精品解析：四川省泸州市龙马潭区2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

高2025级高一上学期期中联合考试 化学试题 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是 A. 空气中氧气的含量最高 B. 空气是一种宝贵的资源 C. 清澈透明的湖水是纯水 D. 大水漫灌比滴灌更节水 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、、 B. 常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 电解质：、NaCl溶液、 3. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 B. 鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCl溶液则不能 C. 分离提纯：用半透膜能分离淀粉胶体和NaCl溶液 D. 应用：用Fe(OH)3胶体吸附水中的杂质颗粒净水 4. 侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法不正确的是 A. 的结构示意图： B. 核素的中子数为18 C. 、、互为同位素 D. 上述反应中，反应物与生成物中共有3种电解质 5. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1 mol酒精的体积约为22.4 L B. 常温常压下，1 mol氨气溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为 C. 常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 D. 标准状况下，11.2 L氦气中含有的氦原子数为 7. 下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 8. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 碱性溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 9. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。已知：亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3浓液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。下列方法能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 A. 分别溶于水 B. 分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 10. 屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A. C15H22O5的摩尔质量为282g B. 1个C15H22O5分子的质量约为 C. 1molC15H22O5在标况下的体积为22.4L D. 含有个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 11. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 将通溶液中： B. 与稀盐酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应： D. Na与溶液反应： 12. 如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测正确的是 A. 侯氏制碱法利用了碳酸钠的溶解度较小，易从水中析出的性质 B. 母液中提取的副产品主要为 C. 沉淀池中发生反应的离子方程式为 D. 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠可取少量试样溶于水后直接加溶液 13. 高温下，将磷灰石与石英砂混合，在石墨电极电炉中发生反应。将生成的白磷蒸气和CO通过冷水，便可得到固体白磷，反应方程式为：。下列说法不正确的是 A. 上述反应中，既不是氧化剂又不是还原剂 B. 上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：1 C. 上述反应中，每失去5mol电子可生成1mol D. 生成的白磷在热的KOH溶液中有可能发生反应生成磷化氢PH₃和磷的含氧酸盐 14. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B. 当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 按要求进行计算，直接写出计算结果： （1）0.5molC2H6O的质量是___________g，约含___________个C2H6O分子，含___________mol氢原子。 （2）7.1gNa2SO4的物质的量为___________mol，其中Na+的数目为___________ （3）38.4gSO2在标准状况下的体积为___________L，等质量的SO2和SO3，物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________。同温同压下，SO2和SO3的密度之比为___________。 （4）现有标准状况下CO2和CO的混合气体为6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比是___________。 （5）已知某种由NaCl和MgCl2组成的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：4，则此混合物中NaCl和MgCl2的物质的量之比是______。如果该混合物中含1.8molCl-，那么此混合物中有_____个Mg2+离子。 16. 由(熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示： 已知：A、B、F、H为单质。 回答下列问题： （1）B中原子的结构示意图为___________；C的名称为___________。 （2）漂白液的有效成分为___________(填化学式，下同)；漂白粉的有效成分为___________。 （3）已知C、D均为离子化合物，则两者阳离子与阴离子的个数比：C___________D(填“>”、“=”或“<”)。 （4）反应②的离子方程式为___________。 （5）写出反应③的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （6）反应①中，每生成11.5gA的同时，能生成标准状况下B的体积为___________L。 17. 舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体“氯气”。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_______。 （2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_______。 （3）利用氯气可制备漂白液，该反应的离子方程式为_______。 （4）资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式_______。 （5）将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、和_______。(写化学式或离子符号) （6）检验久置氯水中Cl-存在的操作及现象是_______。 （7）实验中有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： 稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 与的浓溶液混合加热 浓硫酸与固体、固体共热 ①实验的目的是探究_______对反应的影响。 ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_______。 18. 硝酸铵既是一种重要的化工产品，又是一种常见的氮肥。一种以粗氮(主要含，还含有和)为原料制备硝酸铵的流程如下： 已知：(醋酸二氨合亚铜)溶液能吸收，但易被氧化从而失效；连苯三酚碱性溶液能吸收。回答下列问题： （1）粗氮“净化”时，需要通过足量的下列试剂，按气流从左至右，试剂的正确排序为_______(填标号)。 ①醋酸二氨合亚铜溶液 ②碱石灰 ③连苯三酚碱性溶液 （2）“氨氧化炉”中反应的化学方程式为_______。 （3）硝酸铵不稳定，受热易分解。已知在时分解的反应方程式为，此反应的还原产物是_______(填化学式)。 （4）利用石灰乳处理硝酸工业的尾气(含)，能获得应用广泛的。已知和的物质的量按通入碱液中生成亚硝酸盐。上述工艺流程中的滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_______(填化学式)；该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致_______；若，则会导致_______。 （5）将流程中制得的硝酸稀释后，取与一定质量的铜粉充分反应后，共收集到气体(标准状况)，容器中剩余铜粉。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生为止，容器剩余铜粉，则_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2025级高一上学期期中联合考试 化学试题 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是 A. 空气中氧气的含量最高 B. 空气是一种宝贵的资源 C. 清澈透明的湖水是纯水 D. 大水漫灌比滴灌更节水 【答案】B 【解析】 【详解】A．空气中氧气体积分数约为21%，氮气含量最高，A错误； B．空气的成分广泛应用于工业、医疗等领域，是宝贵资源，B正确； C．湖水含溶解物质和悬浮物，属于混合物，不是纯水，C错误； D．滴灌通过精准供水减少浪费，比漫灌更节水，D错误； 故选B。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、、 B. 常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 电解质：、NaCl溶液、 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．Fe容易失电子，具有还原性，为常见的还原剂，不是常见的氧化剂，B错误； C．石墨、C60和金刚石都是C元素组成的单质，属于同素异形体，C正确； D．NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 3. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 B. 鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCl溶液则不能 C. 分离提纯：用半透膜能分离淀粉胶体和NaCl溶液 D. 应用：用Fe(OH)3胶体吸附水中的杂质颗粒净水 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，即为氢氧化铁胶体，A错误； B．淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCl溶液则不能，B正确； C．淀粉胶体不能透过半透膜，而溶液可以，用半透膜能分离淀粉胶体和NaCl溶液，C正确； D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质颗粒，用于净水，D正确； 故选A。 4. 侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法不正确的是 A. 的结构示意图： B. 核素的中子数为18 C. 、、互为同位素 D. 上述反应中，反应物与生成物中共有3种电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2-的质子数为8，核外电子数为10，结构示意图为原子核内+8，核外第一层2个电子、第二层8个电子，与图片所示一致，A正确； B．核素Cl的质量数为35，质子数为17，中子数=质量数-质子数=35-17=18，B正确； C．12C、13C、14C质子数均为6，中子数不同，互为碳元素的同位素，C正确； D．反应中反应物为NH3（非电解质）、NaCl（电解质）、CO2（非电解质）、H2O（电解质），生成物为NaHCO3（电解质）、NH4Cl（电解质），电解质有NaCl、H2O、NaHCO3、NH4Cl共4种，D错误； 故选D。 5. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钙完全电离应生成一个Ca2+和两个OH-，但选项A中“2(OH-)”的括号多余，正确写法应为Ca2++2OH-，书写不规范，A错误； B．FeCl3电离应生成Fe3+和Cl-，但选项B中Fe2+的电荷错误，正确应为Fe3+，B错误； C．H2SO4是强酸，应完全电离为2H+和，但选项C仅生成1个H+，电荷不守恒，C错误； D．Fe2(SO4)3电离生成2Fe3+和，电荷守恒，D正确； 故答案选D。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1 mol酒精的体积约为22.4 L B. 常温常压下，1 mol氨气溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为 C. 常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 D. 标准状况下，11.2 L氦气中含有的氦原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精在标准状况下为液态，无法使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算体积，A错误； B．氨气溶于水后溶液的体积不等于1 L，且溶解过程体积变化无法确定，浓度无法直接计算为1 mol/L，B错误； C．CO和N₂的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，每分子含2个原子，总原子数为2NA，C正确； D．标准状况下11.2 L氦气对应0.5 mol，氦为单原子分子，原子数为0.5NA，D错误； 故选C。 7. 下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．2KClO32KCl+3O2↑中Cl元素化合价降低得电子，氧元素升高失电子，转移电子数为12，则双线桥表示电子转移的方向和数目，故A错误； B．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，故B错误； C．H2S中的S失去两个电子转化为S，H2SO4中的S得到两个电子生成SO2，故C错误； D．Mn的化合价由+7降低到+4及+6，共得到4个电子，O的化合价升高共失去4个电子，，故D正确； 答案选D。 8. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 碱性溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．是紫红色离子，不符合无色溶液，且能氧化碘离子，故A错误； B．、、、可以大量共存，故B正确； C．、不能在碱性溶液中存在，故C错误； D．酸性溶液中，氢氧根离子不能大量存在，故D错误； 故答案为B。 9. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。已知：亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3浓液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。下列方法能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 A. 分别溶于水 B. 分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 【答案】B 【解析】 【详解】）A．NaNO2和NaCl均为钠盐，都能溶于水，不能鉴别，A错误； B．亚硝酸根离子在酸性条件下不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用HNO3酸化的AgNO3区分NaNO2和NaCl，B正确； C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，但收集加强热后的气体均为N2和O2，，不能区分NaNO2和NaCl，C错误； D．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，D错误； 故选B。 10. 屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A. C15H22O5的摩尔质量为282g B. 1个C15H22O5分子的质量约为 C. 1molC15H22O5在标况下的体积为22.4L D. 含有个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．当质量以克为单位时，摩尔质量和相对分子质量在数值上是相等的，故C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol-1，A错误； B．NA个C15H22O5的质量为282g，则1个C15H22O5的质量为，B正确； C．C15H22O5在标况下不是气体，1molC15H22O5在标况下的体积不是22.4L，C错误； D．1molC15H22O5中含有15molC，6.02×1023个碳原子的物质的量为1mol，因此C15H22O5的物质的量为mol，D错误； 答案选B。 11. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 将通溶液中： B. 与稀盐酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应： D. Na与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳通入氯化钡溶液中，若发生反应会生成碳酸钡沉淀和盐酸。但碳酸钡能与盐酸反应，即弱酸（碳酸）不能制强酸（盐酸），所以该反应不能发生，且反应本身不成立， A错误； B．碳酸钙是难溶于水的固体，在离子方程式中应保留化学式，正确的离子方程式为：，B错误； C．碳酸氢钠溶液中的，与稀硝酸中的发生反应，生成二氧化碳和水，正确的离子方程式为：，C正确； D．钠是活泼金属，与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，即；生成的再与反应生成氢氧化铜，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 12. 如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测正确的是 A. 侯氏制碱法利用了碳酸钠的溶解度较小，易从水中析出的性质 B. 母液中提取的副产品主要为 C. 沉淀池中发生反应的离子方程式为 D. 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠可取少量试样溶于水后直接加溶液 【答案】C 【解析】 【分析】合成氨厂生产的氨气进入沉淀池，沉淀池中有饱和食盐水，氨气通入后溶液呈碱性，再通入二氧化碳，得到溶解度较小的NaHCO3，过滤后固体NaHCO3进入煅烧炉煅烧成纯碱，同时生成的二氧化碳回到沉淀池循环利用。母液是含有NH4Cl和NaCl的混合溶液，通入氨气，可以提取副产品NH4Cl，剩余的溶液的主要成分是未反应的NaCl，也可以回到沉淀池循环利用，据此回答； 【详解】A．侯氏制碱法利用了碳酸氢钠的溶解度较小，易从水中析出的性质，A错误； B．母液中提取的副产品主要为NH4Cl，B错误； C．沉淀池中发生反应是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳，反应的化学方程式：，离子方程式为，C正确； D．直接加AgNO3溶液会发生Ag+和结合成沉淀，影响检验，应先加足量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，D错误； 故选C。 13. 高温下，将磷灰石与石英砂混合，在石墨电极电炉中发生反应。将生成的白磷蒸气和CO通过冷水，便可得到固体白磷，反应方程式为：。下列说法不正确的是 A. 上述反应中，既不是氧化剂又不是还原剂 B. 上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：1 C. 上述反应中，每失去5mol电子可生成1mol D. 生成的白磷在热的KOH溶液中有可能发生反应生成磷化氢PH₃和磷的含氧酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中元素和元素化合价均未发生变化，故既不是氧化剂又不是还原剂，A正确； B．反应中，碳元素化合价升高，为氧化产物，磷元素化合价降低，为还原产物，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：1，B正确； C．反应中，磷元素由价降低到价，每生成1mol，转移电子，C错误； D．白磷在热的KOH溶液中有可能发生歧化反应，并生成磷化氢PH₃和磷的含氧酸盐，D正确； 故选C。 14. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B. 当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH﹣+H+＝H2O和CO+H+＝HCO，产生二氧化碳的反应为：HCO+H+＝H2O+CO2↑；根据加入50mL盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度；根据图象可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；根据HCO+H+＝H2O+CO2↑计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值。 【详解】A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH、NaHCO3，根据图象可知，乙溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，故A错误； B．在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0＜V(HCl)＜10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：CO+H+＝HCO，故B错误； C．根据图象可知，当V(HCl)＝50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1 mol·L-1×0.05L＝0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c(NaOH)＝＝0.5 mol·L-1，故C正确； D．乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO+H+＝H2O+CO2↑，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol＝22.4mL，故D错误； 故答案为C。 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 按要求进行计算，直接写出计算结果： （1）0.5molC2H6O的质量是___________g，约含___________个C2H6O分子，含___________mol氢原子。 （2）7.1gNa2SO4的物质的量为___________mol，其中Na+的数目为___________ （3）38.4gSO2在标准状况下的体积为___________L，等质量的SO2和SO3，物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________。同温同压下，SO2和SO3的密度之比为___________。 （4）现有标准状况下CO2和CO的混合气体为6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比是___________。 （5）已知某种由NaCl和MgCl2组成的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：4，则此混合物中NaCl和MgCl2的物质的量之比是______。如果该混合物中含1.8molCl-，那么此混合物中有_____个Mg2+离子。 【答案】（1） ①. 23 ②. 3.01 ③. 3 （2） ①. 0.05 ②. 0.1NA （3） ①. 13.44 ②. 5：4 ③. 5：6 ④. 4：5 （4）1：2 （5） ①. 1：4 ②. 0.8NA 【解析】 【小问1详解】 0.5molC2H6O的质量=n·M=0.5mol×46g/mol=23g；约含0.5个C2H6O分子，含0.5mol×6=3molH原子； 【小问2详解】 7.1gNa2SO4的物质的量为：，Na+的物质的量为2×0.05mol=0.1mol，数目为0.1NA个； 【小问3详解】 38.4gSO2的物质的量为：，在标准状况下的体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L； SO2的M为64g/mol，SO3的M为80g/mol，等质量的SO2和SO3，物质的量之比为M的反比，即80：64=5：4；氧原子个数之比为(5×2)：(4×3)=5：6；同温同压下，，SO2和SO3的密度之比为4：5； 【小问4详解】 现有标准状况下CO2和CO的混合气体为6.72L即为0.3mol，其质量为10g，则此混合气体中，CO2的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，x+y=0.3mol，44x+28y=10，解得x=0.1，y=0.2，CO2和CO的物质的量之比是1：2； 【小问5详解】 已知某种由NaCl和MgCl2组成的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：4，由于两种化合物中均只含有1个金属阳离子，则此混合物中NaCl和MgCl2的物质的量之比是1：4；如果该混合物中含1.8molCl-，MgCl2的物质的量为0.8mol，那么此混合物中有0.8molMg2+离子，Mg2+离子个数为0.8NA个。 16. 由(熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示： 已知：A、B、F、H为单质。 回答下列问题： （1）B中原子的结构示意图为___________；C的名称为___________。 （2）漂白液的有效成分为___________(填化学式，下同)；漂白粉的有效成分为___________。 （3）已知C、D均为离子化合物，则两者阳离子与阴离子的个数比：C___________D(填“>”、“=”或“<”)。 （4）反应②的离子方程式为___________。 （5）写出反应③的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （6）反应①中，每生成11.5gA的同时，能生成标准状况下B的体积为___________L。 【答案】（1） ①. ②. 氧化钠 （2） ①. NaClO ②. Ca(ClO)2 （3）= （4） （5） （6）5.6 【解析】 【分析】已知：A、B、F、H为单质。(熔融)在电解条件下生成氯气B和钠A，氯气和氢氧化钙G可以生成氯化钙、次氯酸钙制取漂白粉，氯气和氢氧化钠E反应生成氯化钠、次氯酸钠制取漂白液；钠和氧气F加热生成过氧化钠D，钠和氧气常温生成氧化钠C，氧化钠和氧气F生成过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠E和氧气F，钠和水生成氢氧化钠和H氢气； 【小问1详解】 B为氯气，氯原子的结构示意图为；C的名称为氧化钠； 【小问2详解】 漂白液的有效成分为次氯酸钠NaClO；漂白粉的有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2； 【小问3详解】 氧化钠是由钠离子和氧离子构成的，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，两者阳离子与阴离子的个数比均为2:1，故为=； 【小问4详解】 反应②过氧化钠和水生成氢氧化钠E和氧气F，离子方程式为； 【小问5详解】 反应③为钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应中钠得到电子化合价由0变为+1、氢失去电子化合价由+1变为0，双线桥表示为：； 【小问6详解】 反应①，每生成11.5gA的同时生成的氯气，则能生成标准状况下氯气的体积为。 17. 舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体“氯气”。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_______。 （2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_______。 （3）利用氯气可制备漂白液，该反应的离子方程式为_______。 （4）资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式_______。 （5）将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、和_______。(写化学式或离子符号) （6）检验久置氯水中Cl-存在的操作及现象是_______。 （7）实验中有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： 稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 与的浓溶液混合加热 浓硫酸与固体、固体共热 ①实验的目的是探究_______对反应的影响。 ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_______。 【答案】（1） （2）cdbae （3） （4） （5） HClO、Cl2 （6）取少量试液于试管中，加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl- （7） ①. c(Cl-) ②. c(H+)的大小 【解析】 【分析】以舍勒制备氯气为情境考查实验室制氯气，再进行净化、收集及对氯离子检验，影响氯气生成的原因的探究，据此分析； 【小问1详解】 黄绿色气体为氯气，实验室常用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，其化学方程式为：； 【小问2详解】 氯气中混有氯化氢和水，应将气体先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水，最后收集氯气，因此净化与收集氯气所需装置的接口连接顺序为：cdbae； 【小问3详解】 将氯气通入NaOH中制备漂白液，离子方程式为：； 【小问4详解】 NaClO与H2O2发生氧化还原反应，离子方程式为：； 【小问5详解】 A点溶液中氯元素的存在形式有ClO−、Cl−和HClO、Cl2； 【小问6详解】 检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-； 【小问7详解】 ①实验b中，稀盐酸与MnO2不反应，加入氯化钠固体，相当于加入Cl-，观察反应是否发生，则实验b的目的是探究c(Cl-)对反应的影响； ②a、c、e增大c(H+)，有黄绿色气体生成，b、d增大c(Cl-)，而c(H+)较小，b、d没有黄绿色气体生成，所以得出影响氯气生成的原因是：c(H+)的大小。 18. 硝酸铵既是一种重要的化工产品，又是一种常见的氮肥。一种以粗氮(主要含，还含有和)为原料制备硝酸铵的流程如下： 已知：(醋酸二氨合亚铜)溶液能吸收，但易被氧化从而失效；连苯三酚碱性溶液能吸收。回答下列问题： （1）粗氮“净化”时，需要通过足量的下列试剂，按气流从左至右，试剂的正确排序为_______(填标号)。 ①醋酸二氨合亚铜溶液 ②碱石灰 ③连苯三酚碱性溶液 （2）“氨氧化炉”中反应的化学方程式为_______。 （3）硝酸铵不稳定，受热易分解。已知在时分解的反应方程式为，此反应的还原产物是_______(填化学式)。 （4）利用石灰乳处理硝酸工业的尾气(含)，能获得应用广泛的。已知和的物质的量按通入碱液中生成亚硝酸盐。上述工艺流程中的滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_______(填化学式)；该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致_______；若，则会导致_______。 （5）将流程中制得的硝酸稀释后，取与一定质量的铜粉充分反应后，共收集到气体(标准状况)，容器中剩余铜粉。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生为止，容器剩余铜粉，则_______g。 【答案】（1）③①② （2） （3） （4） ①. ②. 排放气体中含量升高 ③. 产品中含量升高 （5）5.76 【解析】 【分析】粗氮，净化得到氮气，与氢气反应生成氨气，催化氧化得到一氧化氮，与空气中的氧气反应得到二氧化氮，和水反应生成硝酸，生成一氧化氮，不断加入氧气，一氧化氮接近完全转为硝酸，通入氨气生成硝酸铵，尾气用熟石灰吸收，得到亚硝酸钙。 【小问1详解】 粗氮“净化”时，需要通过足量的下列试剂，按气流从左至右，连苯三酚碱性溶液能吸收O2先通③，醋酸二氨合亚铜溶液能吸收CO，但易被O2氧化从而失效，则后通①，最后碱石灰干燥 ，通入 ②； 故答案为：③①②。 【小问2详解】 氨气催化氧化生成一氧化氮和水，“氨氧化炉”中反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； 故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。 【小问3详解】 硝酸铵受热分解为氮气、二氧化氮和水，N2既是还原产物，还是氧化产物，NO2是还原产物，故还原产物有N2、NO2两种； 故答案为：N2、NO2。 【小问4详解】 石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，吸收尾气生成亚硝酸钙是溶于水的，则滤渣成分是Ca(OH)2；若n(NO):n(NO2)>1:1，NO在反应中过量，排放气体中NO含量升高；若n(NO):n(NO2)<1:1，则反应中NO2过量，二氧化氮与熟石灰反应生成硝酸钙和一氧化氮，则会导致产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高； 故答案为：Ca(OH)2；排放气体中NO含量升高；产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高。 【小问5详解】 448mL NO气体的物质的量为n=0.02mol，根据方程式可知 ，第一次反应消耗铜0.03mol，生成硝酸铜0.03mol，混合物中加入稀硫酸硝酸铜中的硝酸根都转化为一氧化氮，硝酸铜中硝酸根的物质的量为0.06mol， 根据反应方程式可知，则第二次消耗铜的物质的量为0.09mol，m1−m2为第二次消耗铜的质量，质量为0.09mol×64g/mol=5.76g； 故答案为：5.76。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $