专题16 化学计算题（3年汇编）（四川专用）2024-2026年中考化学真题分类汇编

**基本信息** 四川2024-2026年中考化学计算题真题汇编，含42道题，情境涵盖非遗（油纸伞桐油酸）、消毒剂（84消毒液）、科技（武术机器人钛合金）等真实场景，覆盖化学式、化学方程式、溶液计算及综合题型，适配中考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |计算题|42道|化学式计算（桐油酸原子个数比）、化学方程式计算（84消毒液生产）、溶液计算（废水处理溶质质量分数）、综合计算（结合pH数据/图像）|情境真实（非遗、工业生产），注重计算与化学原理整合（如结合实验数据、图像分析），符合中考“综合性强”命题规律|

专题16 化学计算题 3年真题 考点分类 三年考情（2024-2026） 命题规律 化学计算题 2026四川眉山(1题)、2026四川广元(1题)、2026四川遂宁(2题)、2026四川凉山州(1题)、2026四川广安(1题)、2026四川南充(2题)、2026四川达州(1题)、2025四川资阳(1题)、2025四川内江(2题)、2025四川自贡(1题)、2025四川甘孜州、阿坝州(2题)、2025四川乐山(1题)、2025四川宜宾(1题)、2025四川广元(1题)、2025四川德阳(1题)、2025四川眉山(1题)、2025四川广安(2题)、2025四川凉山州(1题)、2025四川遂宁(1题)、2025四川达州(1题)、2025四川南充(1题)、2024四川甘孜州、阿坝州(2题)、2024四川资阳(1题)、2024四川德阳(1题)、2024四川内江(1题)、2024四川自贡(1题)、2024四川广元(1题)、2024四川乐山(1题)、2024四川眉山(1题)、2024四川(1题)、2024四川宜宾(1题)、2024四川广安(1题)、2024四川达州(1题)、2024四川遂宁(1题)、2024四川南充(2题) · 情境设置：多取材于生产生活实际，如消毒液、废水处理、工业制备、药物、能源等，体现化学的应用价值。 · 考查重点：重点考查根据化学方程式的简单计算、溶质质量分数计算、化学式相关计算（相对分子质量、元素质量比、元素质量分数等）。 · 命题趋势：综合性强，常结合图像、表格、实验数据等提供信息，注重计算过程与化学原理的整合。 1.(2026·四川遂宁·中考真题)国家级非遗油纸伞的制作需要桐油。桐油可防水防渗、防腐防虫、加固伞面，让油纸伞耐用耐晒、不易破损，是油纸伞的核心防护材料。桐油的主要成分之一是桐油酸(化学式)。 （1）桐油酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为　　　　　　　　(填最简整数比)； （2）278 g桐油酸中含有氢元素的质量为　　　　　　　　g。 2.(2026·四川眉山·中考真题)合理使用消毒剂，对于控制传染病的传播、保障人体健康具有重要作用。“84”消毒液是一种常用的消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（），生产原理是：。某厂欲生产100 t某品牌的“84”消毒液（的质量分数为7.45%），理论上需的质量是多少？（写出计算过程） 3.(2026·四川广元·中考真题)印染厂的碱性废水可用硫酸处理。常温下，向100 g含的废水中逐滴加入120 g质量分数为9.8%的稀硫酸（其他反应忽略不计），用pH计测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下： 加入稀硫酸的质量/g 60 80 100 120 溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为　　　　　　　　g。 （2）求该废水中的质量分数（写出计算过程）。 4.(2026·四川遂宁·中考真题)2026年春晚武术节目《武BOT》展现了我国在人工智能、人机协同等领域的技术突破。武术机器人的机身与关节采用钛合金制造，工业上生产钛的反应为 。已知生产一台某人形机器人需要5 kg钛合金，钛合金中钛的含量为90%： （1）X的化学式为　　　　　　　　； （2）某企业有一订单要生产10台该类型机器人，需要镁的质量是多少？(写出解题过程) 5.(2026·四川凉山州·中考真题)碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为 ，请计算用该方法制备至少需要的质量是多少？(写出计算过程) 6.(2026·四川广安·中考真题)工业上产生的尾气，可以用氢氧化钠溶液吸收处理，其反应的化学方程式为。某兴趣小组在实验室模拟尾气处理，向10%的溶液中慢慢通入一定量的气体，当全部反应后，得到100 g溶液（溶质为、、），其中的质量分数为8.5%，请回答下列问题。 （1）中钠元素与氮元素的质量比为　　　　　　　。 （2）计算与反应的的质量。（写出计算过程，3分） （3）当全部反应后，所得溶液中的质量为　　　　　　　g。 7.(2026·四川南充·中考真题)胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如下图所示，临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg。 XX抗酸药主要成分：氢氧化镁规格：每片含氢氧化镁116 mg适应症：反酸、烧心、胃痛 （1）成人每日服用该抗酸药最多　　　　　　　片。 （2）求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量(写出计算过程)。[反应的化学方程式：] 8.(2026·四川南充·中考真题)铁是血红蛋白的重要成分，缺铁会引起贫血。乳酸亚铁()是一种温和补铁药物，已知乳酸亚铁的相对分子质量为234。 （1）乳酸亚铁中铁元素和氧元素的质量比为　　　　　　　(填最简整数比)。 （2）若服用乳酸亚铁117 mg，则理论上能补充　　　　　　　mg的铁元素。 9.(2026·四川达州·中考真题)某同学从铜锌合金中得到铜，同时制取硫酸锌溶液。取该合金放入锥形瓶中，加入适量的稀硫酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为。用电子秤称量的质量数据如下图所示(单位为g)。回答： （1）从反应后的混合物中分离出铜的操作是　　　　　　。 （2）反应结束共产生氢气的质量为　　　　　g。 （3）所得硫酸锌溶液的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)。 10.(2025·四川甘孜州、阿坝州·中考真题)甲醇（）是一种重要的化工原料，也是一种具有潜力的清洁燃料。 回答下列问题： （1）1个甲醇分子由　　　　　　个原子构成。 （2）甲醇中碳、氢元素的质量比是　　　　　　。 （3）甲醇中氧元素的质量分数是　　　　　　。 11.(2025·四川德阳·中考真题)当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国在早于他们1700多年时即有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你一起感悟“湿法炼铜”的奥秘，取160g溶质质量分数为10%的CuSO4溶液于烧杯中，加入足量的铁钉，请你通过化学方程式计算，预测充分反应后，最多能获得Cu的质量是多少？ 12.(2025·四川内江·中考真题)天冬，又名天门冬，其根茎含有丰富的天门冬素——天冬酰胺(C4H8O3N2)，具有养阴润肺，清肺生津的功效。回答下列问题： （1）天冬酰胺由　　　　　种元素组成，一个天冬酰胺分子由　　　　　个原子构成。 （2）天冬酰胺中碳元素和氧元素的质量比为　　　　　，氮元素的质量分数为　　　　　(计算结果精确到0.1%)。 13.(2025·四川资阳·中考真题)在化学校本实验活动中，小明同学取100.0g硫酸铜溶液置于烧杯中，再向烧杯中逐滴加入质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： （1）用已知密度和质量分数的浓溶液配制一定质量和质量分数的稀溶液，实验步骤： Ⅰ．计算；Ⅱ．　　　　　　　　；Ⅲ．混匀；Ⅳ．装瓶。读取液体的体积时，视线应与量筒内液体　　　　　　　　保持水平； （2）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为　　　　　　　　　g； （3）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 14.(2025·四川内江·中考真题)燃油汽车运行时会排放CO2，且尾气中含CO及氮氧化物(NOx)，因此，实现“无害化排放”及清洁能源的开发成为我国推动绿色发展的重要任务。 （1）氮氧化物(NOx)排放到空气中可能对环境造成的一种危害是　　　　　；在汽车排气管上安装“催化转化器”，可使汽车尾气中的CO和NOx转化为N2和CO2，若NOx中x=1，该反应的化学方程式为　　　　　　。 （2）捕集CO2转化为清洁燃料甲醇(CH3OH)的原理为3H2+CO2CH3OH+H2O。若捕集到1.1kgCO2，理论上可得到甲醇的质量为多少(写出计算过程)? 15.(2025·四川自贡·中考真题)某同学用50g质量分数为6.4%的NaOH溶液做电解水实验(NaOH的作用是增强导电性)。通电一段时间后，溶液质量变为32g，不考虑水的挥发，且无固体析出。 （1）剩余溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　　。 （2）计算理论上电解水产生氧气的质量(写出计算过程)。 16.(2025·四川甘孜州、阿坝州·中考真题)长征五号B运载火箭使用液态氢气作为燃料。若需要100 kg氢气，应电解水的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算步骤） 17.(2025·四川宜宾·中考真题)实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4 回答下列问题： （1）实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　。 （2）反应中产生气体的总质量是　　　　　　　g。 （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　　　　　　　(写出计算过程)。 18.(2025·四川广元·中考真题)小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：； ③生成的气体全部逸出。 （1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈　　　　　　　　　　　(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）该实验共生成二氧化碳的质量是　　　　　　　　　　　g。 （3）计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符　　　　　　　　　　　。(写出计算过程) 19.(2025·四川眉山·中考真题)过氧化钠(Na2O2)可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有50人，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是多少？(写出计算过程) 20.(2025·四川广安·中考真题)过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： （1）充分反应后，产生氧气的质量为　　　　　　　　　　　g。 （2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 21.(2025·四川广安·中考真题)化学就在我们身边，根据所学知识回答下列问题。 （1）氧气在加压后可装入钢瓶，请从微观角度解释此现象：　　　　　　　　　　　。 （2）18世纪末，科学家通过对水的生成和分解实验的研究，认识了水的组成。请计算水分解时产生的氢气和氧气的质量比：　　　　　　　　　　　。 （3）同学们在实验室模拟花农配制100g16%的NaCl溶液用于选种，应进行如下操作：计算→　　　　　　　　　　　→量取→溶解→装瓶贴标签。某花卉营养液配方含有以下物质：，其中属于氮肥的是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土金属不可再生，需大力保护。下列有关保护金属资源的做法正确的有___________(填字母)。 A. 寻找金属的代用品 B. 过度开采金属矿物 C. 回收利用废旧金属 22.(2025·四川凉山州·中考真题)某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na2O2)能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度(质量分数)，他们将2g该样品与足量水反应(反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目： （1）生成氧气的质量是　　　　　　g。 （2）计算该样品中过氧化钠的质量分数。 23.(2025·四川遂宁·中考真题)化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： （1）反应生成氧气的质量为　　　　　　g。 （2）二氧化锰起　　　　　　作用。 （3）计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。‍ 24.(2025·四川达州·中考真题)实验室取10g由和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀与加入溶液的质量关系如图所示，请回答： （1）完全反应后生成的质量为　　　　　　g。 （2）A点对应的溶液中溶质为　　　　　　。 （3）求原混合物中的质量分数（写出计算过程）。 25.(2025·四川南充·中考真题)维生素D3（C27H44O）可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。请计算： （1）维生素D3 中氢、氧元素的质量比为　　　　　　　 （填最简整数比）。 （2）　　　　　　　 g 维生素D3 含 有 8g 氧元素。 （3）某补钙剂标签如图所示，小丁同学对标签中标注的含钙量产生质疑。取10片该补钙剂于锥形瓶中，加入足量稀盐酸（该实验条件下，其 它成分不参与反应），完全反应后收集到CO2的质 量为3.96g。依据实验数据，计算该补钙剂中钙元 素的质量分数，并根据计算结果判断此标签标注 的含钙量是否真实。（写出计算过程，计算结果精 确到0.1%） 商品名称 Xx补钙剂 配料表 碳酸钙、维生素D₃…… 规格 2g片 含钙量（%） ≥17.5% 储存条件 遮光、密闭、室温干燥保存 保质期 三年 26.(2025·四川乐山·中考真题)小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算： 注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程 （1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为　　　　　　　　。 （2）计算产生氧气的质量； （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 27.(2024·四川·凉山州中考真题)尿素[化学式为CO(NH2)2]是一种重要的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为：请计算理论上生产120kg尿素需要氨气(NH3)的质量(写出计算过程)。 28.(2024·四川甘孜州、阿坝州·中考真题)铝在生产生活中应用广泛。回答下列问题： （1）铝具有良好的　　　　　　　性，可作炊具。 （2）铝易与空气中氧气反应生成致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能。中铝元素的化合价为　　　　　　　。 （3）若用某铝制品与足量的稀盐酸完全反应，生成，则该铝制品中铝单质的质量是多少？(铝制品中其他成分不与盐酸反应，根据化学方程式进行计算，写出计算步骤) 29.(2024·四川甘孜州、阿坝州·中考真题)生产聚乙烯塑料的原料为乙烯()。回答下列问题： （1）聚乙烯塑料属于　　　　　　　(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 （2）乙烯分子中碳、氢原子的个数比为　　　　　　　。 （3）乙烯中碳元素的质量分数为　　　　　　　。 30.(2024·四川南充·中考真题)北京时间2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。 （1）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为　　　　　　　（填最简整数比）。 （2）　　　　　　g偏二甲肼中含氮元素的质量是42g。 31.(2024·四川资阳·中考真题)黄铜是铜锌合金，常用于制造机器零件和仪表。为测定某黄铜样品中锌的质量分数(杂质不与酸反应)，某同学向盛有20.0g样品粉末的烧杯中，逐渐加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(相对原子质量：Cu 64、Zn 65)。请回答： （1）黄铜中主要成分的金属活动性顺序为　　　　　　　。 （2）a=　　　　　　　。 （3）计算样品中Zn的质量分数。 32.(2024·四川德阳·中考真题)某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应：，生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。如果将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是多少？ 33.(2024·四川内江·中考真题)氢能是未来最理想的能源，目前相关研究热点在于低成本制氢及氢气的贮存。 （1）合适的光分解催化剂可使水在阳光照射下分解产生氢气，若要制取1000g氢气。理论上需要分解水的质量是多少？(写出计算过程) （2）图1为一定条件下燃料的燃烧热值，该条件下1000g氢气完全燃烧理论上产生热量为　　　　　kJ。 （3）新型贮氢合金材料的研制和应用对氢能开发意义重大。图2为甲、乙、丙三种合金材料吸收氢气的效率，其中甲被认为效率最佳，原因是吸收氢气质量占比最高以及　　　　　。 34.(2024·四川自贡·中考真题)实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液，某化学课外活动小组为测定该溶液溶质的质量分数。取该氢氧化钠溶液20克，向其中滴加质量分数为7.3%的稀盐酸，同时测得其pH变化与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）图中a点时所得溶液中溶质为　　　　　(填化学式)。 （2）试计算该氢氧化钠溶液溶质的质量分数(写出化学方程式及计算过程)。 35.(2024·四川广元·中考真题)小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： （1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 　　　　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （2）图乙中a点溶液含有的溶质是 　　　　　　　　　　　。 （3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。 36.(2024·四川乐山·中考真题)发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为．某同学为测定某发酵粉样品中的质量分数进行如下实验：取一个空烧杯，向其中加入发酵粉后缓慢加入质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为． 已知：①； ②样品中其它成分不与硫酸反应． 回答下列问题： （1）中碳元素的化合价为　　　　　　　　　　价． （2）中碳元素和氧元素的质量比为　　　　　　　　　　． （3）计算发酵粉样品中的质量分数．（写出计算过程） 37.(2024·四川宜宾·中考真题)某火力发电厂为防止燃煤烟气中的排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应： 。回答下列问题： （1）大量排放引起的环境问题是　　　　　　。 （2）X是　　　　　　（填化学式）。 （3）若火力发电厂每天燃煤产生，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗的质量是多少t？（写出计算过程） 38.(2024·四川广安·中考真题)碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，发生反应：。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为10g。 回答下列问题： （1）除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为　　　　　　g。 （2）求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程） 39.(2024·四川达州·中考真题)化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为　　　　　g。 （2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 40.(2024·四川遂宁·中考真题)我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为：，请完成下列各题： （1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为　　　　　　（化为最简整数比）。 （2）M的化学式为　　　　　　。 （3）若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量（写出计算过程）。 41.(2024·四川南充·中考真题)为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打主要成分：NaHCO3NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 （1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是　　　　　　　g。 （2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：） 42.(2024·四川眉山·中考真题)实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示： 计算： （1）两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是　　　　　　g。 （2）该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少(请写出简明计算过程)？ 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题16 化学计算题 3年真题 考点分类 三年考情（2024-2026） 命题规律 化学计算题 2026四川眉山(1题)、2026四川广元(1题)、2026四川遂宁(2题)、2026四川凉山州(1题)、2026四川广安(1题)、2026四川南充(2题)、2026四川达州(1题)、2025四川资阳(1题)、2025四川内江(2题)、2025四川自贡(1题)、2025四川甘孜州、阿坝州(2题)、2025四川乐山(1题)、2025四川宜宾(1题)、2025四川广元(1题)、2025四川德阳(1题)、2025四川眉山(1题)、2025四川广安(2题)、2025四川凉山州(1题)、2025四川遂宁(1题)、2025四川达州(1题)、2025四川南充(1题)、2024四川甘孜州、阿坝州(2题)、2024四川资阳(1题)、2024四川德阳(1题)、2024四川内江(1题)、2024四川自贡(1题)、2024四川广元(1题)、2024四川乐山(1题)、2024四川眉山(1题)、2024四川(1题)、2024四川宜宾(1题)、2024四川广安(1题)、2024四川达州(1题)、2024四川遂宁(1题)、2024四川南充(2题) · 情境设置：多取材于生产生活实际，如消毒液、废水处理、工业制备、药物、能源等，体现化学的应用价值。 · 考查重点：重点考查根据化学方程式的简单计算、溶质质量分数计算、化学式相关计算（相对分子质量、元素质量比、元素质量分数等）。 · 命题趋势：综合性强，常结合图像、表格、实验数据等提供信息，注重计算过程与化学原理的整合。 1.(2026·四川遂宁·中考真题)国家级非遗油纸伞的制作需要桐油。桐油可防水防渗、防腐防虫、加固伞面，让油纸伞耐用耐晒、不易破损，是油纸伞的核心防护材料。桐油的主要成分之一是桐油酸(化学式)。 （1）桐油酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为　　　　　　　　(填最简整数比)； （2）278 g桐油酸中含有氢元素的质量为　　　　　　　　g。 【答案】（1）     （2）30      【解析】(1)桐油酸分子（）中碳、氢、氧原子的个数比为。 (2)278g桐油酸中含有氢元素的质量为。 2.(2026·四川眉山·中考真题)(多选)合理使用消毒剂，对于控制传染病的传播、保障人体健康具有重要作用。“84”消毒液是一种常用的消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（），生产原理是：。某厂欲生产100 t某品牌的“84”消毒液（的质量分数为7.45%），理论上需的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：100 t该“84”消毒液含NaClO的质量=， 设理论上需NaOH的质量是x。 答：理论上需NaOH的质量是8 t。 【解析】解析见答案。 3.(2026·四川广元·中考真题)印染厂的碱性废水可用硫酸处理。常温下，向100 g含的废水中逐滴加入120 g质量分数为9.8%的稀硫酸（其他反应忽略不计），用pH计测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下： 加入稀硫酸的质量/g 60 80 100 120 溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为　　　　　　　　g。 （2）求该废水中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1） 100     （2） 解：恰好完全反应时，消耗硫酸的质量： 100 g×9.8%=9.8 g 设100g 废水中氢氧化钠的质量为 x 。 废水中的质量分数 = ×100%=8% 答：该废水中的质量分数为8%。      【解析】(1)溶液 pH=7 时，溶液显中性，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，对照表格数据，此时消耗稀硫酸质量为 100g。 (2)见答案。 4.(2026·四川遂宁·中考真题)2026年春晚武术节目《武BOT》展现了我国在人工智能、人机协同等领域的技术突破。武术机器人的机身与关节采用钛合金制造，工业上生产钛的反应为 。已知生产一台某人形机器人需要5 kg钛合金，钛合金中钛的含量为90%： （1）X的化学式为　　　　　　　　； （2）某企业有一订单要生产10台该类型机器人，需要镁的质量是多少？(写出解题过程) 【答案】（1）     （2）解：生产10台该机器人，需要钛的质量为。 设生产10台该机器人，需要镁的质量为x。 ， 答：生产10台该机器人，需要镁的质量为45 kg。      【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。 反应前：TiCl4和2Mg中，含1个Ti、4个Cl、2个Mg； 反应后：2X和Ti中，已知有1个Ti，所以2X中应含有2个Mg、4个Cl，即1个X含1个Mg、2个Cl，故\ce{X}的化学式为MgCl2。 (2)详见答案。 5.(2026·四川凉山州·中考真题)碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为 ，请计算用该方法制备至少需要的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】解：设制备120g TiC需要碳的质量为x     答：至少需要C的质量为。 【解析】见答案。 6.(2026·四川广安·中考真题)工业上产生的尾气，可以用氢氧化钠溶液吸收处理，其反应的化学方程式为。某兴趣小组在实验室模拟尾气处理，向10%的溶液中慢慢通入一定量的气体，当全部反应后，得到100 g溶液（溶质为、、），其中的质量分数为8.5%，请回答下列问题。 （1）中钠元素与氮元素的质量比为　　　　　　　。 （2）计算与反应的的质量。（写出计算过程，3分） （3）当全部反应后，所得溶液中的质量为　　　　　　　g。 【答案】（1）     （2）解：由题意可知的质量为：， 设与反应的的质量为。 答：与反应的的质量为9.2 g。     （3）1.08      【解析】(1)化合物中元素质量比 =（相对原子质量×原子个数）之比。中钠原子相对原子质量为23，氮原子相对原子质量为14，二者原子个数均为1，因此钠元素与氮元素的质量比为。 (2) 先计算生成的质量再根据反应方程式列比例计算参加反应的的质量，详情见答案。 (3)根据质量守恒，反应后溶液质量 = 原溶液质量 + 参加反应的质量，因此： 原溶液质量  原总质量 ，设参加反应的NaOH质量为 9.08g-8g=1.08g所以溶液中NaOH质量为1.08g。 7.(2026·四川南充·中考真题)胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如下图所示，临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg。 XX抗酸药主要成分：氢氧化镁规格：每片含氢氧化镁116 mg适应症：反酸、烧心、胃痛 （1）成人每日服用该抗酸药最多　　　　　　　片。 （2）求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量(写出计算过程)。[反应的化学方程式：] 【答案】（1）7     （2）解：设1片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为x    x=146mg 则两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为： 答：两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量是292mg      【解析】(1)临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg，每片抗酸药含氢氧化镁116 mg，则成人每日服用该抗酸药最多的片数为：，因为不能超过最大剂量且应为整数片，所以成人每日服用该抗酸药最多7片； (2)见答案。 8.(2026·四川南充·中考真题)铁是血红蛋白的重要成分，缺铁会引起贫血。乳酸亚铁()是一种温和补铁药物，已知乳酸亚铁的相对分子质量为234。 （1）乳酸亚铁中铁元素和氧元素的质量比为　　　　　　　(填最简整数比)。 （2）若服用乳酸亚铁117 mg，则理论上能补充　　　　　　　mg的铁元素。 【答案】（1）7:12     （2）28      【解析】(1)乳酸亚铁中铁元素和氧元素的质量比为：； (2)117mg乳酸亚铁中铁元素的质量为：。 9.(2026·四川达州·中考真题)某同学从铜锌合金中得到铜，同时制取硫酸锌溶液。取该合金放入锥形瓶中，加入适量的稀硫酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为。用电子秤称量的质量数据如下图所示(单位为g)。回答： （1）从反应后的混合物中分离出铜的操作是　　　　　　。 （2）反应结束共产生氢气的质量为　　　　　g。 （3）所得硫酸锌溶液的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)。 【答案】（1）过滤     （2）0.2     （3）解：设生成硫酸锌的质量为x,参加反应锌的质量为y 反应后溶液质量=参加反应锌的质量+稀硫酸质量-氢气质量=6.5g+100g-0.2g=106.3g 所得硫酸锌溶液的溶质质量分数: 答：所得硫酸锌溶液的溶质质量分数约为15.1%。      【解析】(1)铜是不溶于液体的固体，硫酸锌溶于水，分离固体和液体的操作是过滤； (2)根据质量守恒，反应前后总质量差为氢气质量=90.2g+100g-190.0g=0.2g； (3)见答案。 10.(2025·四川甘孜州、阿坝州·中考真题)甲醇（）是一种重要的化工原料，也是一种具有潜力的清洁燃料。 回答下列问题： （1）1个甲醇分子由　　　　　　个原子构成。 （2）甲醇中碳、氢元素的质量比是　　　　　　。 （3）甲醇中氧元素的质量分数是　　　　　　。 【答案】（1）6     （2）3：1     （3）50%      【解析】(1)由甲醇的化学式可知，1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，共6个原子构成。 (2)甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=12：4=3：1。 (3)甲醇中氧元素的质量分数为×100%=50%。 11.(2025·四川德阳·中考真题)当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国在早于他们1700多年时即有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你一起感悟“湿法炼铜”的奥秘，取160g溶质质量分数为10%的CuSO4溶液于烧杯中，加入足量的铁钉，请你通过化学方程式计算，预测充分反应后，最多能获得Cu的质量是多少？ 【答案】解：设最多能获得Cu的质量是x。 x=6.4g 答：最多能获得Cu的质量是6.4g。 【解析】铁钉与硫酸铜溶液发生的反应是，根据CuSO4溶液的质量计算，见答案。 12.(2025·四川内江·中考真题)天冬，又名天门冬，其根茎含有丰富的天门冬素——天冬酰胺(C4H8O3N2)，具有养阴润肺，清肺生津的功效。回答下列问题： （1）天冬酰胺由　　　　　种元素组成，一个天冬酰胺分子由　　　　　个原子构成。 （2）天冬酰胺中碳元素和氧元素的质量比为　　　　　，氮元素的质量分数为　　　　　(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）① 4    ② 17     （2）① 1:1    ② 21.2%      【解析】(1)从化学式可以看出，天冬酰胺由碳、氢、氧、氮共4种元素组成； 一个分子中的原子总数为各原子个数之和：。 (2)化合物中元素质量比 =（相对原子质量×原子个数）之比，因此碳、氧元素质量比为：； 元素质量分数 = ，先算天冬酰胺的相对分子质量：，因此氮元素质量分数为：。 13.(2025·四川资阳·中考真题)在化学校本实验活动中，小明同学取100.0g硫酸铜溶液置于烧杯中，再向烧杯中逐滴加入质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： （1）用已知密度和质量分数的浓溶液配制一定质量和质量分数的稀溶液，实验步骤： Ⅰ．计算；Ⅱ．　　　　　　　　；Ⅲ．混匀；Ⅳ．装瓶。读取液体的体积时，视线应与量筒内液体　　　　　　　　保持水平； （2）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为　　　　　　　　　g； （3）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】（1）① 量取    ② 凹液面最低点     （2）19.6     （3）解：设恰好完全反应后的溶液中溶质质量为x，生成的沉淀质量为y， ， x=28.4g， ，y=19.6g， 反应后溶液中溶质质量分数为 答：反应后溶液中溶质质量分数为11.8%。      【解析】(1)将浓溶液稀释成稀溶液需经过计算、量取、混匀、装瓶贴标签等； 读取液体的体积时，视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平； (2)硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由图可知，消耗氢氧化钠溶液质量为80.0g时，生成沉淀的质量为9.8g，则当加入氢氧化钠溶液的质量为160.0g时，生成沉淀的质量为，因此恰好完全反应时，生成沉淀的质量为19.6g； (3)见答案。 14.(2025·四川内江·中考真题)燃油汽车运行时会排放CO2，且尾气中含CO及氮氧化物(NOx)，因此，实现“无害化排放”及清洁能源的开发成为我国推动绿色发展的重要任务。 （1）氮氧化物(NOx)排放到空气中可能对环境造成的一种危害是　　　　　；在汽车排气管上安装“催化转化器”，可使汽车尾气中的CO和NOx转化为N2和CO2，若NOx中x=1，该反应的化学方程式为　　　　　　。 （2）捕集CO2转化为清洁燃料甲醇(CH3OH)的原理为3H2+CO2 CH3OH+H2O。若捕集到1.1kgCO2，理论上可得到甲醇的质量为多少(写出计算过程)? 【答案】（1）① 造成酸雨    ②      （2）解：设理论上可得到甲醇的质量为x。 答：理论上可得到甲醇的质量为0.8kg。      【解析】(1)氮氧化物排放到空气中，和水反应生成酸，会引发酸雨；当时，氮氧化物为，反应物为和，反应条件为催化剂，生成物为和，根据质量守恒定律配平即可得到化学方程式。 (2)根据二氧化碳与甲醇质量比可计算出甲醇的质量，详细计算过程可参考答案。 15.(2025·四川自贡·中考真题)某同学用50g质量分数为6.4%的NaOH溶液做电解水实验(NaOH的作用是增强导电性)。通电一段时间后，溶液质量变为32g，不考虑水的挥发，且无固体析出。 （1）剩余溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　　。 （2）计算理论上电解水产生氧气的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）10%     （2）溶液质量减少是因为电解消耗了水，消耗水的质量为，设理论上电解水产生氧气的质量为x，则 答：理论上电解水产生氧气的质量为。      【解析】(1)电解水过程中，溶液中溶质质量不变，设剩余溶液中溶质的质量分数为x，则 50g×6.4%=32g·x 解得x=10% 则剩余溶液中溶质的质量分数为10%。 (2)见答案。 16.(2025·四川甘孜州、阿坝州·中考真题)长征五号B运载火箭使用液态氢气作为燃料。若需要100 kg氢气，应电解水的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算步骤） 【答案】解：设若需要氢气，应电解水的质量为，根据化学方程式 答∶应电解水的质量为。 【解析】详见答案。 17.(2025·四川宜宾·中考真题)(多选)实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4 回答下列问题： （1）实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　。 （2）反应中产生气体的总质量是　　　　　　　g。 （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　　　　　　　(写出计算过程)。 【答案】（1）     （2）6.6     （3）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x x=75% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。      【解析】(1)石灰石主要成分CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 (2)加入100g稀盐酸时，产生CO2的质量一定最大。根据质量守恒定律，反应前物质总质量为，反应后剩余物质质量为113.4g，所以生成二氧化碳质量为。 (3)第三次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量为，第四次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量也为6.6g，可知样品中的碳酸钙完全反应后产生CO2的质量为6.6g，据此计算，见答案。 18.(2025·四川广元·中考真题)小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：； ③生成的气体全部逸出。 （1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈　　　　　　　　　　　(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）该实验共生成二氧化碳的质量是　　　　　　　　　　　g。 （3）计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符　　　　　　　　　　　。(写出计算过程) 【答案】（1）酸性     （2）4.4     （3）解：设样品中碳酸氢钠质量为x 故碳酸氢钠含量=＞95%，故含量与标注相符。 答：该品牌小苏打中含量与标注相符。      【解析】(1)第一次加入30g稀盐酸后，锥形瓶内质量增加=185.45g-158.75g=26.7g，证明加入30g稀盐酸反应生成30g-26.7g=3.3g气体，第二次加入30g稀盐酸，质量增加214.35g-185.45g=28.9，第二次加入稀盐酸只生成气体30g-28.9g=1.1g气体，证明第二次加入酸过量，故第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈酸性； (2)由（1）分析可知，该实验共生成二氧化碳的质量=3.3g+1.1g=4.4g； (3)见答案。 19.(2025·四川眉山·中考真题)过氧化钠(Na2O2)可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有50人，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】该潜水艇一天耗氧气：1.6kg×50=80kg 设该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是x。 x=390kg 答：该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是390kg。 【解析】见答案。 20.(2025·四川广安·中考真题)过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： （1）充分反应后，产生氧气的质量为　　　　　　　　　　　g。 （2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）0.8     （2）解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。 x=3.9g 该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为 答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。      【解析】(1)由图可知，横坐标为时间，纵坐标为氧气的质量，当反应结束后，氧气质量不再随时间变化，此时对应的纵坐标数值就是产生氧气的质量，即0.8g。 (2)根据氧气的质量计算，见答案。 21.(2025·四川广安·中考真题)(多选)化学就在我们身边，根据所学知识回答下列问题。 （1）氧气在加压后可装入钢瓶，请从微观角度解释此现象：　　　　　　　　　　　。 （2）18世纪末，科学家通过对水的生成和分解实验的研究，认识了水的组成。请计算水分解时产生的氢气和氧气的质量比：　　　　　　　　　　　。 （3）同学们在实验室模拟花农配制100g16%的NaCl溶液用于选种，应进行如下操作：计算→　　　　　　　　　　　→量取→溶解→装瓶贴标签。某花卉营养液配方含有以下物质：，其中属于氮肥的是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土金属不可再生，需大力保护。下列有关保护金属资源的做法正确的有___________(填字母)。 A. 寻找金属的代用品 B. 过度开采金属矿物 C. 回收利用废旧金属 【答案】（1）分子间有间隔（或分子间间隔减小）     （2）1：8     （3）① 称量    ② NH4NO3     （4）AC      【解析】(1)气体分子间的间隔较大，加压时分子间隔缩小，体积减小，因此氧气可被压缩装入钢瓶。此现象说明分子间存在间隔（或分子间间隔减小），而非分子本身大小改变。 (2)水分解的化学方程式为 。根据方程式，氢气、氧气质量比为（2×2）:（1×32）=4:32=1:8。 (3)配制溶液的步骤为计算→称量（固体NaCl）→量取（水）→溶解→装瓶。 氮肥需含氮元素，硝酸铵含N，属于氮肥；MgSO4含Mg、S、O，CaCl2含Ca、Cl，均不属于氮肥，故填：NH4NO3。 (4)A、寻找金属的代用品，能减少对金属资源的依赖，比如用塑料代替金属制作某些零件，可有效保护金属资源，做法正确 。 B、过度开采金属矿物，会加速金属资源枯竭，还会破坏生态环境，做法错误 。 C、回收利用废旧金属，能使金属重新进入生产循环，提高金属资源利用率，减少新矿物开采，做法正确 。 故选选AC。 22.(2025·四川凉山州·中考真题)某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na2O2)能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度(质量分数)，他们将2g该样品与足量水反应(反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目： （1）生成氧气的质量是　　　　　　g。 （2）计算该样品中过氧化钠的质量分数。 【答案】（1）0.32     （2）解：设该样品中过氧化钠的质量分数为x    x=78% 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。      【解析】(1)由图可知，生成氧气的质量是0.32g； (2)见答案。 23.(2025·四川遂宁·中考真题)化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： （1）反应生成氧气的质量为　　　　　　g。 （2）二氧化锰起　　　　　　作用。 （3）计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。‍ 【答案】（1）3.2     （2）催化     （3）解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 解得： 则参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为 答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。      【解析】(1)由图可知，反应生成氧气的质量为3.2g，故填：3.2； (2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰为该反应的催化剂，起催化作用，故填：催化； (3)详见答案。 24.(2025·四川达州·中考真题)(多选)实验室取10g由和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀与加入溶液的质量关系如图所示，请回答： （1）完全反应后生成的质量为　　　　　　g。 （2）A点对应的溶液中溶质为　　　　　　。 （3）求原混合物中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）2     （2）NaCl、Na2CO3     （3）解：设原混合物中CaCl2的质量分数为x x=22.2% 答：原混合物中CaCl2的质量分数为22.2%。      【解析】(1)加入Na2CO3溶液，发生的反应是，根据图像，CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量为2g。 (2)A点Na2CO3溶液过量，溶液中含有原有的NaCl以及生成的NaCl，还有过量的Na2CO3，则溶质是NaCl和Na2CO3。 (3)根据CaCO3沉淀的质量计算，见答案。 25.(2025·四川南充·中考真题)(多选)维生素D3（C27H44O）可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。请计算： （1）维生素D3 中氢、氧元素的质量比为　　　　　　　 （填最简整数比）。 （2）　　　　　　　 g 维生素D3 含 有 8g 氧元素。 （3）某补钙剂标签如图所示，小丁同学对标签中标注的含钙量产生质疑。取10片该补钙剂于锥形瓶中，加入足量稀盐酸（该实验条件下，其 它成分不参与反应），完全反应后收集到CO2的质 量为3.96g。依据实验数据，计算该补钙剂中钙元 素的质量分数，并根据计算结果判断此标签标注 的含钙量是否真实。（写出计算过程，计算结果精 确到0.1%） 商品名称 Xx补钙剂 配料表 碳酸钙、维生素D₃…… 规格 2g片 含钙量（%） ≥17.5% 储存条件 遮光、密闭、室温干燥保存 保质期 三年 【答案】（1）11：4     （2）192     （3）解：设10片补钙剂中CaCO3质量为x           x=9g 上述CaCO3中钙元素质量为：    该补钙剂中含钙元素的质量分数为：大于17.5% 答：补钙剂中含钙元素的质量分数为18.0%，此标签标注的含钙量真实。      【解析】(1)维生素D3中氢、氧元素的质量比为：（44×1）:（1×16）=44:16=11:4； (2)含有 8g 氧元素的维生素D3的质量为：； (3)见答案。 26.(2025·四川乐山·中考真题)小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算： 注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程 （1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为　　　　　　　　。 （2）计算产生氧气的质量； （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）23∶16     （2）解：设产生氧气的质量为x x=8g 答：产生氧气的质量为8g。     （3）解：设产生氢氧化钠的质量为y y=40g 反应后溶液的质量为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。      【解析】(1)Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为。 (2)39.0g Na2O2完全反应，据此计算，见答案。 (3)见答案。 27.(2024·四川·凉山州中考真题)尿素[化学式为CO(NH2)2]是一种重要的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为： 请计算理论上生产120kg尿素需要氨气(NH3)的质量(写出计算过程)。 【答案】解：设理论上生产120kg尿素需要氨气的质量为x。 解得x=68kg 答：理论上生产120kg尿素需要氨气的质量为68kg。 【解析】详见答案。 28.(2024·四川甘孜州、阿坝州·中考真题)铝在生产生活中应用广泛。回答下列问题： （1）铝具有良好的　　　　　　　性，可作炊具。 （2）铝易与空气中氧气反应生成致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能。中铝元素的化合价为　　　　　　　。 （3）若用某铝制品与足量的稀盐酸完全反应，生成，则该铝制品中铝单质的质量是多少？(铝制品中其他成分不与盐酸反应，根据化学方程式进行计算，写出计算步骤) 【答案】（1）导热     （2）+3     （3）设该铝制品中铝单质的质量为x， x=162g， 答：该铝制品中铝单质的质量为162g。      【解析】(1)铝作炊具是利用了铝的导热性； (2)氧元素的化合价为-2，设铝元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则x×2+（-2）×3=0，解得x=+3； (3)见答案。 29.(2024·四川甘孜州、阿坝州·中考真题)生产聚乙烯塑料的原料为乙烯()。回答下列问题： （1）聚乙烯塑料属于　　　　　　　(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 （2）乙烯分子中碳、氢原子的个数比为　　　　　　　。 （3）乙烯中碳元素的质量分数为　　　　　　　。 【答案】（1）合成     （2）1:2     （3）85.7%      【解析】(1)聚乙烯塑料属于合成有机高分子材料； (2)乙烯分子中碳、氢原子的个数比为2:4=1:2； (3)乙烯中碳元素的质量分数为。 30.(2024·四川南充·中考真题)北京时间2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。 （1）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为　　　　　　　（填最简整数比）。 （2）　　　　　　g偏二甲肼中含氮元素的质量是42g。 【答案】（1）6：2：7     （2）90      【解析】(1)偏二甲肼化学式为C2H8N2，碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7； (2)含氮元素的质量是42g的偏二甲肼的质量为。 31.(2024·四川资阳·中考真题)黄铜是铜锌合金，常用于制造机器零件和仪表。为测定某黄铜样品中锌的质量分数(杂质不与酸反应)，某同学向盛有20.0g样品粉末的烧杯中，逐渐加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(相对原子质量：Cu 64、Zn 65)。请回答： （1）黄铜中主要成分的金属活动性顺序为　　　　　　　。 （2）a=　　　　　　　。 （3）计算样品中Zn的质量分数。 【答案】（1）Zn＞Cu     （2）50     （3）解：设样品中Zn的质量分数为x x=32.5% 答：样品中Zn的质量分数为32.5%。      【解析】(1)在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，铜排在氢后面，所以锌的活动性比铜强。 (2)加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为，根据图像，加入ag稀硫酸时，恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g，则 a=50 (3)最终生成氢气0.2g，据此可计算出样品中Zn的质量分数，详见答案。 32.(2024·四川德阳·中考真题)(多选)某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应：，生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。如果将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是多少？ 【答案】解：设将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量为。 解得：=400kg。 答：将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是400kg。 【解析】详见答案。 33.(2024·四川内江·中考真题)氢能是未来最理想的能源，目前相关研究热点在于低成本制氢及氢气的贮存。 （1）合适的光分解催化剂可使水在阳光照射下分解产生氢气，若要制取1000g氢气。理论上需要分解水的质量是多少？(写出计算过程) （2）图1为一定条件下燃料的燃烧热值，该条件下1000g氢气完全燃烧理论上产生热量为　　　　　kJ。 （3）新型贮氢合金材料的研制和应用对氢能开发意义重大。图2为甲、乙、丙三种合金材料吸收氢气的效率，其中甲被认为效率最佳，原因是吸收氢气质量占比最高以及　　　　　。 【答案】（1）解：设制取1000g氢气，理论上需要分解水的质量为x。 答：制取1000g氢气，理论上需要分解水的质量为9000g。     （2）143000     （3）所用时间较短      【解析】(1)计算过程见答案； (2)由图1可知，氢气的燃烧热值为143kJ/g，则该条件下1000g氢气完全燃烧理论上产生热量为； (3)图2为甲、乙、丙三种合金材料吸收氢气的效率，其中甲被认为效率最佳，原因是吸收氢气质量占比最高以及所用时间较短。 34.(2024·四川自贡·中考真题)(多选)实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液，某化学课外活动小组为测定该溶液溶质的质量分数。取该氢氧化钠溶液20克，向其中滴加质量分数为7.3%的稀盐酸，同时测得其pH变化与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）图中a点时所得溶液中溶质为　　　　　(填化学式)。 （2）试计算该氢氧化钠溶液溶质的质量分数(写出化学方程式及计算过程)。 【答案】（1）NaCl     （2）解：设该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为x x=4% 答：该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为4%。      【解析】(1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH=7，溶液显中性，图中a点时所得溶液中溶质为NaCl。 (2)见答案。 35.(2024·四川广元·中考真题)小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： （1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 　　　　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （2）图乙中a点溶液含有的溶质是 　　　　　　　　　　　。 （3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。 【答案】（1）偏大     （2）氢氧化钠、硫酸钠     （3） 由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x    x≈4.1% 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1%      【解析】(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大； (2)a点pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：硫酸钠、氢氧化钠； (3)见答案。 36.(2024·四川乐山·中考真题)发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为．某同学为测定某发酵粉样品中的质量分数进行如下实验：取一个空烧杯，向其中加入发酵粉后缓慢加入质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为． 已知：①； ②样品中其它成分不与硫酸反应． 回答下列问题： （1）中碳元素的化合价为　　　　　　　　　　价． （2）中碳元素和氧元素的质量比为　　　　　　　　　　． （3）计算发酵粉样品中的质量分数．（写出计算过程） 【答案】（1）     （2）     （3）解：由质量守恒定律可知：反应生成的的质量为： 设发酵粉样品中的质量为 发酵粉样品中的质量分数：                          答：发酵粉样品中的质量分数为84%。      【解析】(1)设中碳元素的化合价为，已知钠元素化合价为+1价，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，中碳元素的化合价为+4。 (2)中碳元素和氧元素的质量比=。 (3)解析见答案。 37.(2024·四川宜宾·中考真题)某火力发电厂为防止燃煤烟气中的排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应： 。回答下列问题： （1）大量排放引起的环境问题是　　　　　　。 （2）X是　　　　　　（填化学式）。 （3）若火力发电厂每天燃煤产生，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗的质量是多少t？（写出计算过程） 【答案】（1）酸雨     （2）CO2     （3）解：设每天至少需要消耗碳酸钙的质量是x    x=75t 答：每天至少需要消耗CaCO3的质量是75t      【解析】(1)二氧化硫能与水反应生成酸性物质，故大量排放二氧化硫引起的环境问题是：酸雨； (2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、S的个数分别是2、2、12、2，生成物中含Ca、C、O、S的个数分别是2、0、8、2，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2； (3)见答案。 38.(2024·四川广安·中考真题)(多选)碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，发生反应：。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为10g。 回答下列问题： （1）除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为　　　　　　g。 （2）求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）80     （2）解：消耗氧化钙的质量为x。      x=5.6g 碱石灰中CaO的质量分数= 答：碱石灰中CaO的质量分数为56%。      【解析】(1)根据质量守恒定律，10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，生成10g碳酸钙沉淀，则所得溶液的质量为10g+80g-10g=80g； (2)见答案。 39.(2024·四川达州·中考真题)(多选)化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为　　　　　g。 （2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）4.4     （2）设：生成4.4g的二氧化碳需碳酸钙的质量为x，同时生成氯化钙质量为y。 x=10g； y=11.1g； 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=；或 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=。 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。      【解析】(1)稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳逸出，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量= 12.5g+105.4g -113.5g=4.4g； (2)见答案。 40.(2024·四川遂宁·中考真题)(多选)我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为：，请完成下列各题： （1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为　　　　　　（化为最简整数比）。 （2）M的化学式为　　　　　　。 （3）若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）20:1     （2）H2O     （3）解：设需要CaH2的质量为x 答：理论上需要CaH2的质量是84kg。      【解析】(1)CaH2中钙元素和氢元素的质量比为40：（1×2）=20:1； (2)化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1Ca、2H，反应后有1Ca、6H、2O，则2M中有4H、2O，M为H2O。 (3)详见答案。 41.(2024·四川南充·中考真题)为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打主要成分：NaHCO3NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 （1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是　　　　　　　g。 （2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：） 【答案】（1）8.8     （2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 样品中碳酸氢钠的质量分数： 答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。      【解析】(1)第一次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳5.0g，第二次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳3.8g，说明样品中碳酸氢钠完全反应，第二次加入的稀硫酸过量；则共生成二氧化碳的质量为5.0g+3.8g=8.8g； (2)见答案。 42.(2024·四川眉山·中考真题)实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示： 计算： （1）两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是　　　　　　g。 （2）该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少(请写出简明计算过程)？ 【答案】（1）2.33     （2） 解：设该Na2SO4溶液的溶质质量分数为x。 x=1.42% 答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数是1.42%。      【解析】(1)Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl，化学方程式为：。根据图象，加入60g BaCl2溶液时沉淀的质量已达最大值2.33g，所以两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是2.33g。 (2)BaSO4的质量为2.33g，据此可通过化学方程式计算出该Na2SO4溶液的溶质质量分数，详见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题16 化学计算题 1.【答案】（1）     （2）30      2.【答案】解：100 t该“84”消毒液含NaClO的质量=， 设理论上需NaOH的质量是x。 答：理论上需NaOH的质量是8 t。 3.【答案】（1） 100     （2） 解：恰好完全反应时，消耗硫酸的质量： 100 g×9.8%=9.8 g 设100g 废水中氢氧化钠的质量为 x 。 废水中的质量分数 = ×100%=8% 答：该废水中的质量分数为8%。      4.【答案】（1）     （2）解：生产10台该机器人，需要钛的质量为。 设生产10台该机器人，需要镁的质量为x。 ， 答：生产10台该机器人，需要镁的质量为45 kg。      5.【答案】解：设制备120g TiC需要碳的质量为x     答：至少需要C的质量为。 6.【答案】（1）     （2）解：由题意可知的质量为：， 设与反应的的质量为。 答：与反应的的质量为9.2 g。     （3）1.08      7.【答案】（1）7     （2）解：设1片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为x    x=146mg 则两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为： 答：两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量是292mg      8.【答案】（1）7:12     （2）28      9.【答案】（1）过滤     （2）0.2     （3）解：设生成硫酸锌的质量为x,参加反应锌的质量为y 反应后溶液质量=参加反应锌的质量+稀硫酸质量-氢气质量=6.5g+100g-0.2g=106.3g 所得硫酸锌溶液的溶质质量分数: 答：所得硫酸锌溶液的溶质质量分数约为15.1%。      10.【答案】（1）6     （2）3：1     （3）50%      11.【答案】解：设最多能获得Cu的质量是x。 x=6.4g 答：最多能获得Cu的质量是6.4g。 12.【答案】（1）① 4    ② 17     （2）① 1:1    ② 21.2%      13.【答案】（1）① 量取    ② 凹液面最低点     （2）19.6     （3）解：设恰好完全反应后的溶液中溶质质量为x，生成的沉淀质量为y， ， x=28.4g， ，y=19.6g， 反应后溶液中溶质质量分数为 答：反应后溶液中溶质质量分数为11.8%。      14.【答案】（1）① 造成酸雨    ②      （2）解：设理论上可得到甲醇的质量为x。 答：理论上可得到甲醇的质量为0.8kg。      15.【答案】（1）10%     （2）溶液质量减少是因为电解消耗了水，消耗水的质量为，设理论上电解水产生氧气的质量为x，则 答：理论上电解水产生氧气的质量为。      16.【答案】解：设若需要氢气，应电解水的质量为，根据化学方程式 答∶应电解水的质量为。 17.【答案】（1）     （2）6.6     （3）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x x=75% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。      18.【答案】（1）酸性     （2）4.4     （3）解：设样品中碳酸氢钠质量为x 故碳酸氢钠含量=＞95%，故含量与标注相符。 答：该品牌小苏打中含量与标注相符。      19.【答案】该潜水艇一天耗氧气：1.6kg×50=80kg 设该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是x。 x=390kg 答：该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是390kg。 20.【答案】（1）0.8     （2）解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。 x=3.9g 该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为 答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。      21.【答案】（1）分子间有间隔（或分子间间隔减小）     （2）1：8     （3）① 称量    ② NH4NO3     （4）AC      22.【答案】（1）0.32     （2）解：设该样品中过氧化钠的质量分数为x    x=78% 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。      23.【答案】（1）3.2     （2）催化     （3）解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 解得： 则参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为 答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。      24.【答案】（1）2     （2）NaCl、Na2CO3     （3）解：设原混合物中CaCl2的质量分数为x x=22.2% 答：原混合物中CaCl2的质量分数为22.2%。      25.【答案】（1）11：4     （2）192     （3）解：设10片补钙剂中CaCO3质量为x           x=9g 上述CaCO3中钙元素质量为：    该补钙剂中含钙元素的质量分数为：大于17.5% 答：补钙剂中含钙元素的质量分数为18.0%，此标签标注的含钙量真实。      26.【答案】（1）23∶16     （2）解：设产生氧气的质量为x x=8g 答：产生氧气的质量为8g。     （3）解：设产生氢氧化钠的质量为y y=40g 反应后溶液的质量为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。      27.【答案】解：设理论上生产120kg尿素需要氨气的质量为x。 解得x=68kg 答：理论上生产120kg尿素需要氨气的质量为68kg。 28.【答案】（1）导热     （2）+3     （3）设该铝制品中铝单质的质量为x， x=162g， 答：该铝制品中铝单质的质量为162g。      29.【答案】（1）合成     （2）1:2     （3）85.7%      30.【答案】（1）6：2：7     （2）90      31.【答案】（1）Zn＞Cu     （2）50     （3）解：设样品中Zn的质量分数为x x=32.5% 答：样品中Zn的质量分数为32.5%。      32.【答案】解：设将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量为。 解得：=400kg。 答：将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是400kg。 33.【答案】（1）解：设制取1000g氢气，理论上需要分解水的质量为x。 答：制取1000g氢气，理论上需要分解水的质量为9000g。     （2）143000     （3）所用时间较短      34.【答案】（1）NaCl     （2）解：设该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为x x=4% 答：该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为4%。      35.【答案】（1）偏大     （2）氢氧化钠、硫酸钠     （3） 由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x    x≈4.1% 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1%      36.【答案】（1）     （2）     （3）解：由质量守恒定律可知：反应生成的的质量为： 设发酵粉样品中的质量为 发酵粉样品中的质量分数：                          答：发酵粉样品中的质量分数为84%。      37.【答案】（1）酸雨     （2）CO2     （3）解：设每天至少需要消耗碳酸钙的质量是x    x=75t 答：每天至少需要消耗CaCO3的质量是75t      38.【答案】（1）80     （2）解：消耗氧化钙的质量为x。      x=5.6g 碱石灰中CaO的质量分数= 答：碱石灰中CaO的质量分数为56%。      39.【答案】（1）4.4     （2）设：生成4.4g的二氧化碳需碳酸钙的质量为x，同时生成氯化钙质量为y。 x=10g； y=11.1g； 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=；或 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=。 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。      40.【答案】（1）20:1     （2）H2O     （3）解：设需要CaH2的质量为x 答：理论上需要CaH2的质量是84kg。      41.【答案】（1）8.8     （2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 样品中碳酸氢钠的质量分数： 答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。      42.【答案】（1）2.33     （2） 解：设该Na2SO4溶液的溶质质量分数为x。 x=1.42% 答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数是1.42%。      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $