专题14 工艺流程题（3年汇编）（四川专用）2024-2026年中考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦四川2024-2026年中考工艺流程真题，精选54道非选择题，涵盖工业生产、资源回收、航天材料等真实情境，强化物质转化与实验操作综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |工艺流程综合题|54道|物质性质与转化、化学方程式书写、过滤/结晶操作、溶解度分析、环保评价|以工业制备（如碳酸钙、硫酸铜）、资源回收（废旧金属、海水晒盐）为情境，融入绿色化学理念，结合溶解度曲线、实验数据考查科学思维与探究能力，贴合中考命题趋势|

专题14 工艺流程题 1.【答案】（1）高温     （2）     （3）      2.【答案】（1）60     （2）C     （3）隔绝氧气和水     （4）和(或硝酸铝和硝酸锌)      3.【答案】（1） 适当升高温度、搅拌、适当增大稀硫酸浓度等合理即可     （2）① 过滤    ② 、     （3）      （4） Ⅰ      4.【答案】（1） 增大     （2） 玻璃棒     （3）②     （4）① 20.7g    ② 易溶      5.【答案】（1） 过滤     （2）①     ②      （3） 温度为40℃，初始pH为10      6.【答案】（1）蒸馏     （2）     （3）使等充分反应而浸出或提高原料的利用率（浸出率）     （4）铝离子     （5）      7.【答案】（1）蒸发     （2）26.5%     （3）饱和氯化钠溶液能溶解氯化钾和硫酸钠，但不能继续溶解氯化钠，可以减少氯化钠的损耗     （4）AD      8.【答案】（1）①     ② 四氧化二氮     （2）① 117    ② 将洗漱废水净化后冲厕（合理即可）     （3）① 复合材料    ② 氧化物     （4）① 可折叠收纳，减小发射时占用空间（合理即可）    ② d      9.【答案】（1）     （2）缓慢加入     （3）加快反应速率，使反应更充分     （4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，降温更利于析出     （5）氯化镁、水     （6）复合      10.【答案】（1）加速沉降     （2）引流     （3）吸附     （4）混合物      11.【答案】（1） +2（或+2价）     （2）① 将菱铁矿粉碎（或研磨）    ② 玻璃棒     （3）      （4）AC     （5） 降温结晶（或冷却结晶）      12.【答案】（1）硬度大(或难溶于水等)     （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分     （3）① 复分解反应    ② SiO2     （4）     （5）氨气 NH3     （6）CD     （7）① 烧杯    ② 漏斗      13.【答案】（1）     （2）炭粉     （3）     （4）      14.【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分     （2） （或 ）     （3）     （4）化学     （5）① 制铁锅    ② 刷油漆（其他合理答案均可）      15.【答案】（1）过滤     （2）蒸发结晶     （3）     （4）碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失      16.【答案】（1）②     （2）引流（合理表述即可）     （3）①     ② 复分解反应     （4）解：设最多可炼出铜的质量为x 答：最多可炼出铜的质量为6.4吨。      17.【答案】（1）除去钢渣表面油脂     （2）① 过滤    ② SiO2、C     （3）①     ②      （4）防止FeSO4⋅7H2O受热失去结晶水     （5）0.02      18.【答案】（1）搅拌     （2）     （3） 2     （4）      19.【答案】（1）过滤     （2）     （3）AB      20.【答案】（1）蒸发     （2）AC     （3）① BaCl2氯化钡    ② CaCl2、BaCl2、MgCl2     （4）作调味品（或配制生理盐水、作化工原料等，合理即可）      21.【答案】（1）沉降 过滤 吸附     （2）     （3）酸性     （4）其结构疏松多孔，有很强的吸附性      22.【答案】（1）+3     （2）过滤     （3）复分解     （4）     （5）HCl、H2      23.【答案】（1）+2     （2）过滤     （3）合成时生成的硫酸与氨水发生中和反应     （4）铜、铁      24.【答案】（1）BAC     （2） 25.【答案】（1）钾K     （2）放热     （3）① KOH    ② 碳酸钾或氢氧化钙    ③ 稀盐酸（或碳酸钠，与上一空对应）      26.【答案】（1）①     ② 复分解反应     （2）①     ② 过滤    ③ （合理即可）     （3）、      27.【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分     （2）① 、、    ②      （3）     （4）     （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入氯化钡溶液（或无色酚酞溶液 ），无明显变化，说明已洗净      28.【答案】（1）混合物     （2）AC     （3）     （4）C     （5）      29.【答案】（1）①     ② 金属     （2）碳原子的排列方式不同     （3）      30.【答案】① 锌    ② Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 31.【答案】（1）① 混合物    ② 不溶性     （2）二氧化氯     （3）① B    ② A     （4）煮沸      32.【答案】（1）① 混合物    ② O氧    ③ ad     （2）① 蛋白质    ② 维生素    ③ d     （3）① 饱和    ② 其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl    ③ 烧杯、玻璃棒、量筒    ④ ae      33.【答案】（1）SiF4     （2）烧杯、漏斗、玻璃棒     （3）① Fe3+、Fe2+    ② 铁 Fe     （4）      34.【答案】（1）① ②    ② ④     （2）熟石灰或草木灰（）     （3）解：设样品中含的质量为x    含氮量 含氮量<20.5%，所以不合格。      35.【答案】（1）① 39    ② 9     （2）① +3 +3价    ②      （3）、     （4）①     ② 作氮肥     （5） 36.【答案】（1）     （2）+6价     （3）c      37.【答案】（1）b     （2）CaO+H2O=Ca(OH)2     （3）碳酸钾（碳酸氢钾或K2CO3或KHCO3）      38.【答案】（1）饱和     （2）漏斗     （3）使MgCl2全部反应     （4）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O     （5）解：设至少需要Ca(OH)2的质量为x；                      x=740t           答：至少需要Ca(OH)2的质量为740t。      39.【答案】（1）Mg(OH)2     （2）除去氢氧化钠和碳酸钠     （3）碳     （4）过滤     （5）稀盐酸     （6）2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2      40.【答案】（1）① 过滤    ② 防止局部温度过高，造成液体飞溅     （2）② ③ ① ③ ② ① ③ ① ②     （3）NaOH、Na2CO3      41.【答案】（1）沸点     （2）     （3）碳酸氢钾溶液     （4）      42.【答案】（1）粉碎（合理即可）     （2）     （3）SiO2     （4）B      43.【答案】（1）CO2     （2）     （3）B     （4）② ③     （5）①     ② 盐酸 稀盐酸      44.【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分     （2）复分解反应     （3）Fe(OH)3     （4）降温结晶     （5）90      45.【答案】（1）+3     （2）FeCl2     （3）漏斗 普通漏斗     （4）B     （5） 46.【答案】（1）分解反应     （2）能     （3）O2     （4）A      47.【答案】（1）加快溶解速率     （2）①     ② 滤纸破损     （3）较多固体      48.【答案】（1）延展     （2）     （3）C      49.【答案】（1）3:1     （2）① 氧    ② H2O2     （3）淀粉      50.【答案】（1）淡水     （2）① 氯化镁MgCl2    ② 氯化钡BaCl2     （3）① ④    ② Mg(OH)2     （4）23.4     （5） 51.【答案】（1）过滤     （2）硫酸、硫酸亚铁     （3）      52.【答案】（1）① 纤维素    ② 碳元素    ③ 青蒿素分子    ④ 疟疾、中暑（暑热）、虚热等     （2）① 4    ② 化学    ③ 7.0    ④ ab      53.【答案】（1）除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体     （2）① 、    ② OH-和Cl-     （3）用大量清水冲洗     （4）减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败     （5）醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应      54.【答案】（1）混合物     （2）保持铁制品表面干燥与洁净（或铁制品表面刷油漆等合理答案均可得分）     （3）     （4）ZnSO4和FeSO4      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题14 工艺流程题 3年真题 考点分类 三年考情（2024-2026） 命题规律 工艺流程题 2026四川眉山(1题)、2026四川广元(1题)、2026四川自贡(1题)、2026四川凉山州(1题)、2026四川广安(1题)、2026四川南充(2题)、2026四川成都(2题)、2025四川资阳(2题)、2025四川内江(1题)、2025四川绵阳(1题)、2025四川自贡(1题)、2025四川甘孜州、阿坝州(1题)、2025四川乐山(1题)、2025四川巴中(1题)、2025四川宜宾(1题)、2025四川广元(1题)、2025四川德阳(1题)、2025四川眉山(2题)、2025四川广安(1题)、2025四川遂宁(1题)、2025四川达州(1题)、2025四川南充(2题)、2025四川泸州(1题)、2025四川成都(1题)、2024四川甘孜州、阿坝州(1题)、2024四川资阳(1题)、2024四川绵阳(3题)、2024四川德阳(2题)、2024四川巴中(1题)、2024四川内江(2题)、2024四川广元(1题)、2024四川乐山(1题)、2024四川眉山(1题)、2024四川(1题)、2024四川宜宾(1题)、2024四川广安(2题)、2024四川达州(2题)、2024四川泸州(2题)、2024四川遂宁(1题)、2024四川成都(2题)、2024四川南充(1题) · 情境设置:多取材于工业生产、资源回收、海洋开发、传统文化及科技前沿，强调真实性与实用性。 · 考查重点:化学反应方程式书写、操作目的与原理、物质分离提纯方法（过滤、结晶、除杂）、流程设计评价。 · 命题趋势:注重综合应用能力，突出环保与循环经济理念，跨学科融合（材料、能源、医药），强化实验探究与数据分析。 1.(2026·四川眉山·中考真题)碳酸钙细粉在牙膏中可用作摩擦剂，工业上可用如图所示的方法生产碳酸钙。 回答下列问题： （1）反应①的反应条件是　　　　　　　　　　　　。 （2）生石灰的化学式是　　　　　　　　　　　　。 （3）反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）高温     （2）     （3）      【解析】(1)石灰石的主要成分为碳酸钙，则反应① 为碳酸钙分解生成生石灰和二氧化碳的反应，该反应需要在高温条件下进行； (2)生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙中钙元素为+2价、氧元素为-2价，化学式为； (3)氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则通入的气体是二氧化碳。 2.(2026·四川南充·中考真题)从古至今，金属及其化合物在生产生活中得到了广泛的应用。 （1）钕是广泛应用于电子信息领域的稀土金属，钕元素在元素周期表中的信息如下图所示，据此可知钕原子的质子数是　　　　　　。 （2）生活中的废旧易拉罐，应投入标有_____的垃圾箱(填字母)。 A. 有害垃圾 B. 厨余垃圾 C. 可回收物 D. 其他垃圾 （3）自行车的链条表面涂防锈油可以防止铁质链条生锈，其防锈原理是　　　　　。 （4）小型电子垃圾回收厂常采用“锌丝置换法”从电子废弃物拆解浸出液中回收金属，其部分回收流程如下图所示。 无色滤液中一定含有的溶质是　　　　　。 【答案】（1）60     （2）C     （3）隔绝氧气和水     （4）和(或硝酸铝和硝酸锌)      【解析】(1)元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则钕原子的质子数是60； (2)生活中的废旧易拉罐属于废弃金属，可回收利用，属于可回收物； (3)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，自行车的链条表面涂防锈油可以隔绝氧气和水，从而达到防锈的目的； (4)金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，则加入足量锌丝，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸铝不反应，最后得到无色滤液，说明硝酸铜（硝酸铜溶液呈蓝色）已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，则滤液中的溶质是不参与反应的硝酸铝和反应生成的硝酸锌。 3.(2026·四川广元·中考真题)金属的回收利用可避免资源浪费。硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途，工业上用废黄铜（铜锌合金）制备（五水合硫酸铜）晶体的流程如图所示。 已知：流程中“氧化”时主要反应为： （1）为加快“浸取”速率，可采取的措施是　　　　　　　　（任写一条）。 （2）操作X的名称为　　　　　　　　　　，溶液A中的阳离子有　　　　　　　　　（填离子符号）。 （3）“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 （4）从环保角度分析，方案　　　　　　　　　　　　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更符合绿色化学的理念。 【答案】（1） 适当升高温度、搅拌、适当增大稀硫酸浓度等合理即可     （2）① 过滤    ② 、     （3）      （4） Ⅰ      【解析】(1)升高反应温度、搅拌、提高反应物浓度均可以加快浸取的反应速率。 (2)操作X用于分离固体和液体，是过滤操作； 废黄铜中的锌和过量稀硫酸反应生成硫酸锌，稀硫酸有剩余，因此溶液A中的阳离子为氢离子和锌离子。 (3)焙烧环节铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，酸溶时氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 (4)方案Ⅱ的氧化过程会生成有毒的气体，污染空气，方案Ⅰ无有害气体生成，更符合绿色化学的环保要求。 4.(2026·四川自贡·中考真题)硫酸铜在电镀、印染等行业有广泛用途。图1为硫酸铜的溶解度曲线，图2为制备胆矾(CuSO4•5H2O)的实验过程(不考虑水的蒸发)，图3为溶解度相对大小的资料卡片。 请回答下列问题： （1）如图1所示，CuSO4的溶解度随温度升高而　　　　　　(填“增大”“不变”或“减小”)。 （2）图2中，溶解CuSO4还需用到的一种玻璃仪器是　　　　　　。 （3）CuSO4溶液为蓝色，烧杯中溶液颜色最深的是　　　　　　(填“①”“②”或“③”)。 （4）根据图2中数据计算20℃时硫酸铜的溶解度(结果保留1位小数)　　　　　　　　　　，并结合图3资料卡片确定硫酸铜的溶解性一般称为　　　　　。 【答案】（1） 增大     （2） 玻璃棒     （3）②     （4）① 20.7g    ② 易溶      【解析】(1)由图1的硫酸铜溶解度曲线可知，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大。 (2)溶解操作中需要用玻璃棒搅拌，加快硫酸铜的溶解速率。 (3)硫酸铜溶液颜色深浅与溶质质量分数相关。① 和③ 都是20℃的硫酸铜饱和溶液，溶质质量分数相等；② 是60℃时硫酸铜完全溶解形成的溶液，溶质质量分数最高，因此颜色最深。 (4)胆矾的相对分子质量为250，其中的相对分子质量为160。 25g胆矾中质量为，结晶水质量为。 20℃饱和溶液中溶质质量为，溶剂质量为。 根据溶解度定义列式：，解得。 20℃时硫酸铜溶解度约为20.7g大于10g，结合资料卡片可知属于易溶物质。 5.(2026·四川凉山州·中考真题)纳米氧化锌可用于催化材料、光化学半导体材料等。以回收普通锌锰电池的锌皮(主要成分是和少量)为原料制备纳米氧化锌，流程如下图所示： （1）操作1的名称是　　　　　　　　　　　。 （2）请标出FeO中铁元素的化合价　　　　　　　　　　　，写出酸浸时FeO和稀硫酸发生复分解反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （3）加入发生反应时，溶液的温度和对碱式碳酸锌产率的影响如下图所示。结合下图分析，适宜的反应条件为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1） 过滤     （2）①     ②      （3） 温度为40℃，初始pH为10      【解析】(1)操作1用于分离固体和液体，为过滤操作。 (2)中O元素为-2价，化合物正负化合价代数和为0，因此Fe元素为+2价，标注在Fe元素符号正上方；复分解反应中元素化合价不变，FeO和稀硫酸交换成分生成硫酸亚铁和水。 (3)由产率图像可知，温度为40℃、初始pH为10时，碱式碳酸锌的产率最高，为适宜反应条件。 6.(2026·四川广安·中考真题)铝碳酸镁可用于制备抗酸药，以铝土矿（主要成分，还有和）和海水（含等）为原料，制备铝碳酸镁的工艺流程如图所示。 已知：不溶于水，不与硫酸反应。 请回答下列问题。 （1）海水通过　　　　　　　（填操作名称）可获得蒸馏水。 （2）①中生成的化学方程式为　　　　　　　。 （3）②中加入过量稀硫酸的目的是　　　　　　　。 （4）“沉铁”完全后，所得“滤液”中一定含有的金属阳离子是　　　　　　　。 （5）⑤的反应物中，属于盐的是　　　　　　　（填化学式）。 【答案】（1）蒸馏     （2）     （3）使等充分反应而浸出或提高原料的利用率（浸出率）     （4）铝离子     （5）      【解析】(1)蒸馏可利用水与海水中可溶性杂质的沸点差异，分离得到纯净的蒸馏水。 (2)海水中的氯化镁和氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。 (3)、均可与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，不与硫酸反应，加过量稀硫酸能保证金属氧化物完全反应。 (4)沉铁操作将酸浸液中的转化为沉淀除去，铝元素仍以可溶性铝盐的形式留在滤液中，故滤液中一定含有的金属阳离子为。 (5)盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，反应物中、属于碱，只有属于盐。 7.(2026·四川南充·中考真题)我国化学工业先驱范旭东，制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。现代工业利用海水晒盐，并获得氯化钠等产品的大致流程如图-1所示，其中粗盐除含氯化钠还含有氯化钾、硫酸钠等杂质，它们的溶解度曲线如图-2所示。 （1）图-1中①是　　　　　　(填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是　　　　　(计算结果精确到0.1%)。 （3）古法提纯粗盐，是用“卤水”即饱和氯化钠溶液冲洗粗盐，即可除去氯化钾、硫酸钠等杂质获取精盐。冲洗粗盐用“卤水”，不用纯水的原因是　　　　　。 （4）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 B. 结晶池中随着温度的升高，溶液中所有溶质的溶解度都不断增大 C. 夏天某月若遇雨水较多，露天盐场此月氯化钠的产量不受影响 D. 从海水中提炼出的氯化钾是钾肥，能增强植物的抗倒伏能力 【答案】（1）蒸发     （2）26.5%     （3）饱和氯化钠溶液能溶解氯化钾和硫酸钠，但不能继续溶解氯化钠，可以减少氯化钠的损耗     （4）AD      【解析】(1)氯化钠的溶解度受温度影响不大，应通过蒸发结晶获得粗盐，故图-1中① 是蒸发池； (2)20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：； (3)饱和氯化钠溶液该温度下不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他杂质，冲洗粗盐用“卤水”，既能除去杂质，又能减少氯化钠的损耗，而纯水能溶解氯化钠，会造成氯化钠的损耗； (4)A. 析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，正确； B. 由溶解度曲线图可知，硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故结晶池中随着温度的升高，硫酸钠的溶解度可能减小，错误； C. 露天盐场是靠阳光照射蒸发水分，从而析出氯化钠，故若遇雨水较多，露天盐场此月氯化钠的产量受影响，错误； D. 氯化钾含钾元素，属于钾肥，可增强作物抗倒伏和抗病虫害的能力，正确。 8.(2026·四川成都·中考真题)“北斗”导航，“天问”追梦。根据图文回答问题。 （1）长征三号乙运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料发射“北斗”卫星，偏二甲肼中质量分数最低的元素是　　　　　　　　　。N2O4作助燃剂、名称读作　　　　　　　　　。 （2）“天宫”空间站中国宇航员每日摄入蛋白质不低于130 g。某日摄入蛋白质质量的27%由牛肉（蛋白质含量约为25~30%）提供，则当日食用牛肉的质量应不低于　　　　　　　　g。实现空间站水资源的回收再利用，合理化建议是　　　　　　　（写一条）。 （3）“嫦娥”六号首次实现月背采样，机械臂主材使用了碳化硅颗粒增强铝基材料，该材料属于　　　　　　（填“复合材料”或“合成材料”）。月壤样品中Al2O3属于　　　　　　（填物质类别）。 （4）“天问二号”柔性太阳电池翼使用了折纸超材料，折纸结构应用在航天领域的优点是　　　　　　（写一条）。利用柔性太阳电池翼给锂离子蓄电池组充电时，涉及的能量形式不包括　　　　　　（填序号）。 a．太阳能       b．化学能       c．电能       d．生物质能 【答案】（1）①     ② 四氧化二氮     （2）① 117    ② 将洗漱废水净化后冲厕（合理即可）     （3）① 复合材料    ② 氧化物     （4）① 可折叠收纳，减小发射时占用空间（合理即可）    ② d      【解析】(1)偏二甲肼中、、的总相对质量分别为、、，总质量最小，因此质量分数最低； 氧化物遵循“几氧化几某”的读名规则，读作四氧化二氮。 (2)需从牛肉获取的蛋白质质量为，为确保摄入不低于的蛋白质，应按牛肉的最高蛋白质含量（30%）进行计算，则当日食用牛肉的质量应不低于； 水资源回收建议符合循环利用即可，如将洗漱废水净化后冲厕（合理即可）。 (3)该材料由碳化硅颗粒和铝基材料复合制成，属于复合材料； 由两种元素组成且含有氧元素，属于氧化物。 (4)折纸结构可折叠，发射状态体积小，便于运输和发射；充电时能量转化路径为太阳能→电能→化学能，不涉及生物质能，因此选d。 9.(2026·四川成都·中考真题)硝酸钾在工业和农业上应用广泛。根据下图回答问题。 （1）设备1中，反应的化学方程式为　　　　　　　。 （2）在生产中，菱苦土需分批次投入，硝酸溶液需　　　　　　　，才能让反应平稳进行。 （3）设备2中保持较高温度和匀速搅拌较长时间，目的是　　　　　　　。 （4）冷却器中会析出大量KNO3晶体，原因是　　　　　　　。 （5）母液中主要含有的两种物质是　　　　　　　。 （6）硝酸钾是一种重要的化工产品，也是一种优质的　　　　　　　肥料（填化肥种类）。 【答案】（1）     （2）缓慢加入     （3）加快反应速率，使反应更充分     （4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，降温更利于析出     （5）氯化镁、水     （6）复合      【解析】(1)设备1中氧化镁和硝酸发生金属氧化物与酸的复分解反应，生成硝酸镁和水，配平即可得到对应方程式 。 (2)控制硝酸的加入速率，可避免反应过于剧烈，让反应平稳进行，所以需要缓慢滴入。 (3)升高温度能加快反应速率，搅拌能增大反应物接触面积，延长反应时间可保证反应物充分反应，提高原料的转化率。 (4)由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响很大，降温后溶解度大幅下降，饱和溶液中会析出大量硝酸钾晶体。 (5)设备2中硝酸镁和氯化钾反应生成氯化镁（）、硝酸钾（），冷却后大部分硝酸钾结晶析出，母液中主要含氯化镁和水。 (6)硝酸钾同时含有氮、钾两种植物必需的营养元素，属于复合肥料。 10.(2025·四川达州·中考真题)州河是达州市的“母亲河”，为本市居民提供生产、生活用水。下图为自来水的生产流程，请回答下列问题： （1）向所取州河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是　　　　　　。 （2）过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是　　　　　　。 （3）沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的　　　　　　性进行净化。 （4）用户使用的自来水是　　　　　　（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1）加速沉降     （2）引流     （3）吸附     （4）混合物      【解析】(1)明矾能吸附水中悬浮的细小颗粒，使它们聚集成较大的絮状物，从而加速沉降； (2)在实验室过滤操作中，玻璃棒主要用于引流液体，避免液体直接倒入漏斗时冲破滤纸或造成溅洒； (3)活性炭具有多孔结构，表面积大，能够吸附水中的有色、有气味的杂质，故填：吸附； (4)自来水经过沉降、过滤、吸附、消毒等处理后，仍含有可溶性物质，属于混合物。 11.(2025·四川内江·中考真题)FeSO4•7H2O在医学上常用作补血剂，可用菱铁矿制备。菱铁矿主要含碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量二氧化硅(SiO2)、氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备FeSO4•7H2O的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）FeSO4•7H2O中铁元素的化合价为　　　　　。 （2）为了增大矿石与稀硫酸的接触面积，对菱铁矿采取的“措施a”是　　　　　；在实验室模拟“操作b”需要的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、　　　　　。 （3）溶液c中含Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与铁粉进行的反应类型为化合反应，该反应的化学方程式为　　　　　　。 （4）由上述流程可推知SiO2的性质有_____(填字母标号)。 A. 难溶于水 B. 化学性质活泼 C. 不与稀硫酸反应 （5）“一系列操作”中包括蒸发浓缩、　　　　　(填操作名称)、过滤。 【答案】（1） +2（或+2价）     （2）① 将菱铁矿粉碎（或研磨）    ② 玻璃棒     （3）      （4）AC     （5） 降温结晶（或冷却结晶）      【解析】(1)化合物中正负化合价代数和为0，硫酸根为-2价，结晶水整体显0价，因此铁元素化合价为+2。 (2)粉碎矿石可增大反应物接触面积，加快反应速率；操作b是固液分离的过滤操作，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒起引流作用。 (3)化合反应特点为“多变一”，和单质反应生成，配平后得到该反应方程式。 (4)酸浸后过滤可得到固体，说明难溶于水、不与稀硫酸反应，化学性质稳定，故选AC。 (5)带结晶水的晶体受热易失去结晶水，因此蒸发浓缩后通过降温结晶析出晶体，再过滤得到产物。 12.(2025·四川绵阳·中考真题)碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有　　　　　　　　　　　(任写一点)的性质。 （2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为　　　　　　　　　　　，滤渣Ⅰ的成分为　　　　　　　　　　　。 （4）加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，写出除去FeCl3的化学方程式　　　　　　　　　　　。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 已知：NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。 （5）为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是　　　　　　　　　　　。 （6）“沉钙”时还可以用___________(填字母)代替NH3。 A. NaCl B. Ca(OH)2 C. KOH D. NaOH （7）若实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3所用玻璃仪器有玻璃棒　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）硬度大(或难溶于水等)     （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分     （3）① 复分解反应    ② SiO2     （4）     （5）氨气 NH3     （6）CD     （7）① 烧杯    ② 漏斗      【解析】石灰石粉碎后，加入稀盐酸，碳酸钙、Fe2O3、Al2O3都和盐酸反应，二氧化硅不与盐酸反应，过滤除去；滤液加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，后滤液中的CaCl2和NH3 和CO2生成碳酸钙，得到高纯碳酸钙。据此分析。 (1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的性质为硬度大。 (2)粉碎石灰石后，增大了石灰石的表面积，使反应跟充分，反应速率加快。 (3)“酸浸”时发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，三个反应均为两种化合物通过交换成分生成新的两种化合物，均属于复分解反应；SiO2不溶于水，不与盐酸反应，则滤渣Ⅰ的成分为SiO2。 (4)Ca(OH)2和FeCl3反应生成Fe(OH)3和CaCl2，该反应的化学方程式为2FeCl3 +3Ca (OH) 2 =2Fe (OH) 3 ↓ +3CaCl2。 (5)因为二氧化碳在水中的溶解度小，由题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大，则为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是氨气。 (6)根据题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，可以使CO2在碱性环境中溶解量增大，故“沉钙”时还可以用KOH或NaOH来代替NH3；NaCl溶液不显碱性，不能使用；Ca(OH)₂微溶于水，提供的碱性环境较弱，吸收CO₂效果不佳，故不选用。故选CD。 (7)实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3固体的操作为过滤，过滤所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 13.(2025·四川自贡·中考真题)某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣(主要含Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉)中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如下。 回答下列问题。 （1）加入稀H2SO4发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）滤渣A的成分为　　　　　　　　　　　。 （3）滤液②所含的阴离子主要有　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 （4）若过滤操作无误，过滤结束后展开滤纸，请用阴影在图中描出难溶性杂质的分布情况　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）炭粉     （3）     （4）      【解析】(1)加入稀H2SO4发生反应为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； (2)食品脱氧剂废渣中含铁、氧化铁、氯化钠和炭粉，磁选，分离出铁，向固体混合物中加入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氯化钠能溶于水，炭粉与稀硫酸不反应，且难溶于水，故滤渣A的成分为炭粉； (3)由以上分析可知，滤液① 中含硫酸铁、氯化钠，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，故滤液② 中溶质为硫酸钠、氯化钠，硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯离子、硫酸根离子属于阴离子，故填：Cl-、； (4)过滤器的制作过程是将滤纸两次对折，然后展开，且过滤时滤液低于滤纸边缘，故难溶性杂质的分布情况是小于滤纸的半圆，故图为：。 14.(2025·四川甘孜州、阿坝州·中考真题)利用赤铁矿石（主要成分为）炼铁的工艺流程示意图如下所示。回答下列问题： （1）将矿石粉碎的目的是　　　　　　。 （2）还原反应室中发生反应的化学方程式为　　　　　　（任写一个）。 （3）催化反应室中发生的反应之一为 。其中的化学式为　　　　。 （4）燃烧室为还原反应室提供热量，其中的能量转化是将　　　　　能转化为热能。 （5）铁具有广泛的用途，举一例　　　　　　　。写出日常生活中防止铁制品生锈的一种方法　　　　　。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分     （2） （或 ）     （3）     （4）化学     （5）① 制铁锅    ② 刷油漆（其他合理答案均可）      【解析】(1)矿石粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分； (2)还原反应室中、均可与赤铁矿石中的反应生成，反应的化学方程式为 、 ； (3)根据化学反应前后原子种类、数目不变，反应后C、O、H原子个数分别为2、2、4，反应前已有C、O、H原子个数分别为1、0、4，则一个X分子中含有1个C原子、2个O原子，X为； (4)燃烧室中燃料的燃烧过程是将化学能转化为热能； (5)铁可以制成铁锅等；铁与氧气、水共同接触时易生锈，日常生活中可通过刷油漆、保持铁器具表面干燥等方法隔绝氧气和水，防止铁生锈。 15.(2025·四川乐山·中考真题)碳酸锂是制备新能源电池的重要原料。盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如下图所示： 查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 回答下列问题： （1）操作I采用的方法是　　　　　　　　　　。 （2）操作Ⅱ从溶液中获得NaCl晶体采用　　　　　　　　　　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （3）电解熔融氯化镁得到镁和氯气（Cl2），写出此反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）过滤     （2）蒸发结晶     （3）     （4）碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失      【解析】(1)操作 Ⅰ 是将Mg(OH)2沉淀和滤液分离，所以采用的方法是过滤。 (2)氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以从溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法。 (3)电解熔融氯化镁得到镁和氯气，反应的化学方程式为 。 (4)由查阅资料可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，所以用热水洗涤碳酸锂固体，能减少碳酸锂的溶解，从而减少损失。 16.(2025·四川巴中·中考真题)废旧手机中含有一定量的铝、铜、金等金属。从废旧手机中回收金和制取硫酸铜溶液流程如下： （1）塑料属于　　　　　　（填序号）。 ①金属材料       ②有机合成材料       ③无机非金属材料 （2）操作1中玻璃棒的作用是　　　　　　。 （3）向物质B中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为　　　　　　，其基本反应类型为　　　　　　。 （4）“曾青得铁化为铜”，铁和硫酸铜溶液反应可用于湿法炼铜。工业用100吨质量分数为16%的硫酸铜溶液最多可炼出多少吨铜？（利用化学方程式计算，写出计算过程）。 【答案】（1）②     （2）引流（合理表述即可）     （3）①     ② 复分解反应     （4）解：设最多可炼出铜的质量为x 答：最多可炼出铜的质量为6.4吨。      【解析】(1)塑料是三大合成材料之一，故塑料属于有机合成材料，故填：② ； (2)操作1实现了固液分离，名称是过滤，过滤时玻璃棒的作用是：引流； (3)铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，故物质B中含氧化铜和金，加入适量稀硫酸，金与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； (4)见答案。 17.(2025·四川宜宾·中考真题)绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣(主要成分为FeO和SiO2，含少量C和Fe2O3)为原料制备FeSO4·7H2O的流程如图。 已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；②SiO2难溶于水，也难溶于硫酸；③油脂可与NaOH溶液反应；④FeSO4·7H2O受热易失去结晶水。回答下列问题： （1）“碱洗”的主要目的是　　　　　　　。 （2）“浸取”步骤中，分离出“浸渣”的实验操作名称是　　　　　　　，“浸渣”的主要成分有　　　　　　　(填化学式)。 （3）若“滤液”中有FeSO4而没有Fe2(SO4)3，则“还原”步骤发生反应的化学方程式是　　　　　　　、　　　　　　　。 （4）“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30℃，原因是　　　　　　　。 （5）用10.64t含铁量50%的钢渣，并在“还原”步骤中加入0.3t铁粉，最终得到27.8tFeSO4·7H2O固体，则“还原”步骤得到的“滤渣”为　　　　　　　t。(FeSO4·7H2O的相对分子质量为278) 【答案】（1）除去钢渣表面油脂     （2）① 过滤    ② SiO2、C     （3）①     ②      （4）防止FeSO4⋅7H2O受热失去结晶水     （5）0.02      【解析】(1)已知油脂可与NaOH溶液反应，碱洗就是利用此性质除去钢渣表面油脂。 (2)“浸取”步骤中，分离出“浸渣”，分离固体和液体的操作是过滤； 钢渣主要成分FeO、SiO2，含少量C和Fe2O3，加入过量稀H2SO4，FeO、Fe2O3与酸反应，即、，SiO2难溶于酸，C不与酸反应，所以浸渣主要是SiO2、C。 (3)浸取后，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，加入Fe，Fe与过量H2SO4反应生成FeSO4和H2，即，Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，即。 (4)已知FeSO4⋅7H2O受热易失去结晶水，所以干燥控制温度低于30℃。 (5)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。用10.64t含铁量50%的钢渣，并在“还原”步骤中加入0.3t铁粉，则钢渣和铁粉中铁元素的总重量为。27.8t FeSO4·7H2O固体中铁元素的质量为，“还原”步骤得到的“滤渣”为Fe，根据铁元素质量守恒可知其质量为。 18.(2025·四川广元·中考真题)硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的氧化铁()和二氧化硅()】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 （1）上述流程中，粉碎和　　　　　　　　　　　都能加快反应速率。 （2）反应器Ⅰ中碳酸亚铁与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）该工厂配制质量分数为19.6％的稀硫酸10吨，需质量分数为98％的浓硫酸　　　　　　　　　　　吨。 （4）溶液甲中的溶质有、　　　　　　　　　　　(填化学式)和。 【答案】（1）搅拌     （2）     （3） 2     （4）      【解析】(1)搅拌可以使反应物充分接触，加快反应的速率，因此上述流程中，粉碎和搅拌都能加快反应速率； (2)碳酸亚铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，化学方程式为：； (3)设需质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，则，，即需质量分数为98%的浓硫酸的质量为2吨； (4)菱铁矿中还含有氧化铁能与稀硫酸反应，，故溶质还含有硫酸铁[]。 19.(2025·四川德阳·中考真题)海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是　　　　　。 （2）“溶解池”中发生反应的化学方程式为　　　　　。 （3）生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是_____(填标号)。 A. 富集MgCl2 B. 提纯MgCl2 C. 没有任何价值 【答案】（1）过滤     （2）     （3）AB      【解析】(1)过滤是用于分离不溶性固体和液体的操作。在 “沉淀池” 中，Mg(OH)2是不溶性固体，要将其从溶液中分离出来，采用的操作是过滤。 (2)“溶解池” 中，氢氧化镁与盐酸发生反应生成氯化镁和水，化学方程式为。 (3)苦卤中除了含有MgCl2外，还含有其他物质。将MgCl2先转化为Mg(OH)2沉淀，可与苦卤中的其他杂质分离，然后再将Mg(OH)2转化为MgCl2，这样可以除去杂质，达到富集和提纯MgCl2的目的，不是没有价值，所以选AB。 20.(2025·四川眉山·中考真题)海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 （1）图中①是　　　　　　(填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______(填字母序号)。 A. 海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C. 海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体 （3）得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的　　　　　　溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去　　　　　，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH值，最后处理得到氯化钠。 （4）氯化钠用途广泛，如　　　　　　(任写一条)。 【答案】（1）蒸发     （2）AC     （3）① BaCl2氯化钡    ② CaCl2、BaCl2、MgCl2     （4）作调味品（或配制生理盐水、作化工原料等，合理即可）      【解析】(1)海水晒盐是通过蒸发溶剂使溶质结晶析出，图中① 是使海水浓缩的过程，利用的是蒸发原理，所以是蒸发池。 (2)A、海水进入 “储水池”，只是暂时储存海水，海水的成分基本不变，A 正确； B、在蒸发池中，海水逐渐浓缩，溶剂水的质量减少，但氯化钠的质量在结晶析出之前不变，B 错误； C、海水引入 “结晶池” 后继续浓缩，当溶液达到饱和状态后，继续蒸发水分，就会析出食盐晶体，C 正确。 故选AC。 (3)要除去Na2SO4，可利用氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠（），所以先加入过量的BaCl2溶液； 加入过量Na2CO3溶液可除去CaCl2以及前面过量的BaCl2（即、）；加入过量NaOH溶液可除去MgCl2[即]。 (4)氯化钠在生活中可作调味品；医疗上可用于配制生理盐水；工业上可作化工原料等。 21.(2025·四川眉山·中考真题)饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学实践小组开展跨学科实践活动——水质检测及自制净水器。 （1）该小组参观了某自来水厂，了解到工业生产分离混合物常用的方法有　　　　　(答一种即可)。 （2）该自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒，亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为　　　　　　。 （3）该小组测定了所取水样的硬度、浊度、微生物含量、酸碱度等指标，其中水样的pH值为4.86，该水样呈　　　　　　(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （4）该小组进一步了解了家用净水器的净水原理后，选用了塑料瓶、蓬松棉、木炭、石英砂、小卵石等物品自制了一个简易净水器。其中木炭能净水的原因是　　　　　　。 【答案】（1）沉降 过滤 吸附     （2）     （3）酸性     （4）其结构疏松多孔，有很强的吸附性      【解析】(1)在自来水厂工业生产中，沉降、过滤、吸附都可分离混合物，除去水中的杂质，任选一种作答。 (2)根据题目所给信息，亚氯酸钠（NaClO2）和氯气（Cl2）在一定条件下反应生成二氧化氯（ClO2）和氯化钠（NaCl），化学方程式为 。 (3)溶液的酸碱性与pH的关系为：pH=7时溶液呈中性；pH>7时溶液呈碱性；pH<7时溶液呈酸性。已知水样的pH值为4.86，小于7，所以该水样呈酸性。 (4)木炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有很强的吸附性，能够吸附水中的色素、异味等可溶性杂质，从而起到净水的作用。 22.(2025·四川广安·中考真题)2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分：SiO2，含少量其它杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图： 已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应；② ； ③其它杂质不溶于水也不参与反应。 回答下列问题： （1）Al2O3中铝元素的化合价为　　　　　　　　　　　。 （2）在实验室中“操作1”的名称为　　　　　　　　　　　。 （3）“酸浸”步骤中发生的反应属于　　　　　　　　　　　反应(填基本反应类型)。 （4）写出焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （5）该工艺流程中，可循环利用的物质：　　　　　　　　　　　(填化学式)。 【答案】（1）+3     （2）过滤     （3）复分解     （4）     （5）HCl、H2      【解析】(1)在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。在Al2O3中，氧元素化合价为−2价，设铝元素化合价为x，则，解得x=+3。 (2)“操作 1” 是将不溶性固体（滤渣）和液体（滤液）分离的操作，在实验室中，这种操作名称为过滤。 (3)“酸浸” 步骤中，Al2O3与稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为；Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。这两个反应都是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 (4)焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO，化学方程式为 。 (5)根据已知信息，流程中发生反应 ，需要消耗HCl，同时生成H2，而流程最后一步还原SiHCl3需要使用H2，同时生成HCl，所以H2和HCl在流程中既是反应物又是生成物，可循环利用。 23.(2025·四川遂宁·中考真题)氧化铁红（Fe2O3）是常见的含铁颜料。工业上可利用硫酸亚铁、氨水、空气等物质制取氧化铁红，主要流程如图所示： 已知：“合成”时发生的主要反应为4FeSO4+O2+6H2O 4FeOOH↓+4H2SO4；氨水溶液呈碱性。 （1）FeSO4中铁元素的化合价为　　　　　　。 （2）“操作a”的名称是　　　　　　。 （3）“合成”过程中不断加入氨水，溶液的pH仍然保持基本不变的原因是　　　　　　。 （4）若向硫酸亚铁溶液中加入一定量的锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，则滤渣中一定有的固体是　　　　　　。 【答案】（1）+2     （2）过滤     （3）合成时生成的硫酸与氨水发生中和反应     （4）铜、铁      【解析】(1)FeSO4中氧元素显-2价，硫元素显+6价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则有，故x=+2； (2)操作a能将固体FeOOH与溶液进行分离，该操作为过滤； (3)“合成”时发生的反应除生成FeOOH外还有H2SO4生成，因此不断加入的氨水能被反应生成的H2SO4中和，所以溶液的pH仍然保持基本不变； (4)金属活动性，所以若向硫酸亚铁溶液中加入一定量的锌和铜，铜不与硫酸亚铁反应，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明硫酸亚完全反应，故滤渣中一定有的固体是铜和铁，如果锌过量，还有锌。 24.(2025·四川南充·中考真题)请回答下列问题。 （1）我们可从海水中获取粗盐。去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是       （填序号）。 A. 过 滤 B. 溶 解 C. 蒸发 （2）将提纯后的海盐进一步精制，得到的精盐应用广泛。工业上，可用电解饱和NaCl溶液的方法来制烧碱、氢气和氯气（Cl2）。 该反应的化学方程式为 　　　　　　　　。 【答案】（1）BAC     （2） 【解析】(1)粗盐提纯需先溶解（B），使可溶物与难溶物分离；再过滤（A）去除难溶杂质；最后蒸发（C）结晶得到精盐。 (2)电解饱和NaCl溶液时，水参与反应，生成NaOH、H2和Cl2，方程式配平后各元素原子数守恒，气体需标注“↑”，即： 。 25.(2025·四川南充·中考真题)《周礼 ·考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰（主要成分是CaO），混入到草木灰（ 含 K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 （1）草木灰可当作化肥中的 　　　　　　　　 肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 （2）贝壳灰与水反应会 　　　　　　　　（填“吸热”或“放热”）。 （3）将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是　　　　　　　　（ 填 化学式）。可能存在的溶质是 　　　　　　　　   （填一种可能情况），可以用　　　　　　　　 （填一种 试剂）来检验其是否存在。 【答案】（1）钾K     （2）放热     （3）① KOH    ② 碳酸钾或氢氧化钙    ③ 稀盐酸（或碳酸钠，与上一空对应）      【解析】(1)草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含N、P、K中的钾元素，故草木灰可作钾肥施用； (2)贝壳灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故反应会放热； (3)将贝壳灰与草木灰混入水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾是生成物，故充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是：KOH； 氢氧化钙或碳酸钾可能过量，故可能存在的溶质是碳酸钾或氢氧化钙； 如果可能存在的溶质是碳酸钾，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，可加入过量的稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钾； 如果可能存在的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含氢氧化钙。 26.(2025·四川泸州·中考真题)碘单质微溶于水，广泛用于医药染料等方面。的一种制备方法如下图所示。回答相关问题： （1）“沉碘富集”反应的化学方程式为　　　　　　，该反应的类型为　　　　　　。 （2）“置换1”沉淀与铁粉反应的化学方程式为　　　　　　，反应后分离出“Ag和Fe”的操作名称是　　　　　　，若用化学方法进一步提纯，得到纯净的Ag所需试剂是　　　　　　（填符号）。 （3）“置换2”所剩“溶液2”中，含有的阴离了主要是　　　　　　 【答案】（1）①     ② 复分解反应     （2）①     ② 过滤    ③ （合理即可）     （3）、      【解析】(1)“沉碘富集”反应为硝酸银和KI反应生成AgI和硝酸钾，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； (2)置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，“置换1”沉淀与铁粉反应生成了银，则该反应为铁与AgI反应生成FeI2和Ag，该反应的化学方程式为：； 反应后分离出“Ag和Fe”的操作名称是过滤，过滤可实现固液分离； 铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，银和稀硫酸不反应，故若用化学方法进一步提纯，得到纯净的Ag所需试剂是：H2SO4； (3)“置换2”中得到I2，则发生反应为氯气和FeI2反应生成氯化亚铁和碘，“沉碘富集”中生成了硝酸钾，则所得溶液2中含氯化亚铁和硝酸钾，则含有的阴离子主要是：Cl-、。 27.(2025·四川成都·中考真题)成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等。 2.难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 （1）“粉碎”的目的是　　　　　　　　　　。 （2）“酸浸”后，滤液中阳离子有和　　　　　　　　　　（填符号），滤渣1的主要成分是　　　　　　　　　　。 （3）“碱洗”时，适宜的pH范围为　　　　　　　　　　。 （4）“沉镁”的化学方程式为　　　　　　　　　　。 （5）“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是　　　　　　　　　　。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分     （2）① 、、    ②      （3）     （4）     （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入氯化钡溶液（或无色酚酞溶液 ），无明显变化，说明已洗净      【解析】(1)“粉碎” 的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。因为固体粉碎后，与酸的接触面积变大，能提升酸浸效率。 (2)蛇纹石主要成分为MgO和，含少量、。酸浸时，MgO，、与稀硫酸反应：，SiO2不与稀硫酸反应。所以滤液中阳离子有Mg2+和Fe3+、Al3+、H+（稀硫酸过量 ）；滤渣 1 主要成分是 SiO2。 (3)使Fe3+（沉淀完全 pH=3.2 ）、Al3+（沉淀完全 pH=4.6 ）完全沉淀，且Mg2+（开始沉淀 pH=9.4 ）不沉淀；所以适宜 pH 范围为 4.6≤pH<9.4。 (4)沉镁时，MgSO4与过量NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，化学方程式：； (5)氢氧化镁表面可能残留Na2SO4、氢氧化钠杂质。要检验是否有Na2SO4或氢氧化钠；则：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液（或无色酚酞溶液 ），无明显变化，说明已洗净，则证明已洗净（因Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀；氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红）。 28.(2025·四川资阳·中考真题)锌是维持生命活动的重要元素之一。目前工业上主要采用“湿法”冶炼锌。一兴趣小组以菱锌矿(主要成分是，还含有少量的和)为原料制备锌，其工艺流程图如下。回答下列问题： （1）菱锌矿属于　　　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）由此流程可推知的性质有_________。 A. 难溶于水 B. 化学性质很活泼 C. 不能与稀硫酸反应 （3）“酸浸”时，金属氧化物发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）操作Ⅰ、操作Ⅱ为过滤，结束后展开滤纸(灰色部分代表滤渣)，滤渣分布的情况最接近图中的_________。 A.  B.  C.  （5）已知和开始沉淀和沉淀完全时的pH如下列数轴所示，“除杂”过程中加入的目的是通过调节溶液的pH使沉淀完全而不沉淀，则pH的范围是　　　　　　　　　。 【答案】（1）混合物     （2）AC     （3）     （4）C     （5）      【解析】(1)菱锌矿主要成分是ZnCO3，还含有少量的SiO2和Fe2O3，由多种物质组成，所以菱锌矿属于混合物。 (2)A.在整个流程中，加入硫酸酸溶后，经过过滤，SiO2以滤渣形式存在，说明 SiO2难溶于水，故符合题意； B. SiO2在该流程中没有发生化学反应，说明其化学性质稳定，而不是很活泼，故不符合题意； C.加入稀硫酸酸溶时， SiO2不与稀硫酸反应，故符合题意。 (3)“酸浸”时，金属氧化物Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式见答案。 (4)过滤时滤液不超过滤纸边缘，因此滤渣不会出现在滤纸边缘区域，A排除，滤纸经过两次折叠，玻璃棒抵住三层滤纸一边，展开后滤渣分布在滤纸下半部分、边缘为空白，对应选项C。 (5)要使完全沉淀，pH需≥3.2；要使不沉淀，pH需<6.2，因此pH范围为3.2到6.2之间。 29.(2025·四川资阳·中考真题)“科学技术是第一生产力”。在材料制造领域，我国自主研发，持续创新。 （1）芯片是人工智能的核心，硅和氮化镓()都是制造芯片的重要材料。工业制硅过程中涉及反应： 。X的水溶液可溶解蓝色的氢氧化铜固体，则氢氧化铜被溶解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，镓()属于　　　　　　　　　　元素(填“金属”或“非金属”)。 （2）目前世界上人工制得的最薄的材料——石墨烯，它是科学家从石墨中分离出的单层的石墨片。石墨烯与金刚石物理性质不同的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）镁铝合金是追求极致轻量化的关键材料。取一定量的镁和铝的混合物粉末加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到6.0g滤渣A，再向滤渣A中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到气体，过滤后得到2.4g滤渣B，则n的取值范围是　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 金属     （2）碳原子的排列方式不同     （3）      【解析】(1)根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可推出为（盐酸），盐酸与氢氧化铜发生中和反应生成氯化铜和水；镓带“钅”字旁，属于金属元素。 (2)石墨烯和金刚石均为碳单质，组成元素相同，物理性质差异的本质原因是内部碳原子的空间排列方式不同。 (3)金属活动性：Mg＞Al＞Cu，将镁粉和铝粉的混合物粉末加入一定量的硫酸铜溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待镁完全反应后，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，充分反应后过滤，得到6.0g滤渣A，再向滤渣A中滴加稀硫酸至不再有气体产生，铜与稀硫酸不反应，镁、铝均能与稀硫酸反应生成氢气，收集到mg气体，过滤后得到2.4g滤渣B，则滤渣B为铜，则滤渣A中含2.4g铜，则滤渣A中其他固体的质量为：6.0g-2.4g=3.6g，则滤渣A中一定含铝，可能是镁，假设3.6g固体全部是铝，则其完全反应生成氢气的质量为 ，假设3.6g固体全部是镁，则其完全反应生成氢气的质量为： ，金属镁和硫酸铜溶液先反应，所以金属镁可能没有剩余，而金属铝一定剩余，因此生成氢气一定大于0.3g，小于等于0.4g，质量介于二者之间。0.3＜m≤0.4。 30.(2024·四川内江·中考真题)除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4，可向该溶液中加入过量的　　　　　，充分反应后过滤，滤液即为ZnSO4溶液，发生反应的化学方程式为　　　　　。 【答案】① 锌    ② Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【解析】 除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4，实质就是除去铜离子，可利用过量的锌和CuSO4反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。 31.(2024·四川甘孜州、阿坝州·中考真题)自来水厂的水处理过程和直饮水机的净水过程如图所示。 回答下列问题： （1）天然水属于　　　　　　　(填“混合物”或“纯净物”)，操作X可除去　　　　　　　(填“不溶性”或“可溶性”)杂质。 （2）常用作消毒剂，读作　　　　　　　。 （3）直饮水机中①的作用除过滤外还能　　　　　　　(填字母序号)；③的作用是　　　　　　　(填字母序号)。 A.消毒杀菌　　　B.吸附杂质 （4）生活中可通过　　　　　　　的方法降低自来水的硬度。 【答案】（1）① 混合物    ② 不溶性     （2）二氧化氯     （3）① B    ② A     （4）煮沸      【解析】(1)天然水中含有水、难溶性杂质以及可溶性杂质等多种物质，因此属于混合物； 操作X是过滤，可以除去水中的不溶性杂质； (2)常用ClO2作消毒剂，ClO2读作二氧化氯； (3)活性炭具有吸附性，直饮水机中① 的作用除过滤还能吸附水中的色素和异味，故填B； ③ 紫外灯管照射的作用是杀菌消毒，故填A； (4)生活中可通过煮沸的方法降低自来水的硬度。 32.(2024·四川绵阳·中考真题)海洋是巨大的资源和能源宝库，向海图强是中国人民的夙愿。回答下列问题: （1）海水是　　　　　　　（填“纯净物”或“混合物”），其中元素总量最大的是　　　　　　　。从海水获得淡水的方法可以是　　　　　　　（填标号）。 a.蒸馏       b.加热分解       c.活性炭吸附       d.高分子膜分离 （2）海产品可以为人类提供丰富的食物。海鱼中富含的营养素是　　　　　　　，鱼肝油是人体获取　　　　　　　的主要来源之一。深海鱼油中一种成分的化学式为，下列关于该化合物的说法正确的是　　　　　　　（填标号）。 a.属于有机高分子化合物             b.每个分子中含有1个氧分子 c.相对分子质量为312             d.C、H、O的质量比为33:4:4 （3）20℃时，海水中主要盐类的含量为：NaCl 2.696%、0.328%、 0.210%，它们的溶解度曲线如图所示。 ①海水晒盐后的母液是氯化钠的　　　　　　　（填“不饱和”或“饱和”）溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是　　　　　　　。 ②在实验室进行粗盐提纯时，溶解操作所用的仪器有　　　　　　　，过滤操作的下列做法不规范的是　　　　　　　（填标号）。 a.滤纸边缘高出漏斗             b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁 c.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁       d.将玻璃棒下端靠在三层滤纸处引流 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 【答案】（1）① 混合物    ② O氧    ③ ad     （2）① 蛋白质    ② 维生素    ③ d     （3）① 饱和    ② 其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl    ③ 烧杯、玻璃棒、量筒    ④ ae      【解析】(1)海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；海水中元素总量最大的是氧； a.通过加热海水使其蒸发，然后冷凝成淡水，是海水淡化的主要方法之一，故选项方法正确； b.加热分解不适合用于海水淡化，因为海水中的盐分与水分子形成化学键，无法通过加热分解去除，故选项方法不正确； c.活性炭吸附，虽然活性炭可以用于去除水中的色素和异味，但其不能有效去除海水中的盐分，因此不适合作为海水淡化的主要方法，故选项方法不正确； d.高分子膜分离，通过选择性高分子膜（如反渗透膜）分离海水中的水分子和盐分，是海水淡化的重要技术之一，故选项方法正确； 故填：混合物；氧或O；ad； (2)海鱼中富含的营养素是蛋白质；鱼肝油是人体获取维生素的主要来源之一； a.是含碳元素的化合物，属于有机化合物，但相对分子质量较小，不属于有机高子化合物，故选项说法不正确； b.1个分子中含有22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子，不含氧分子，故选项说法不正确； c.的相对分子质量为12×22+1×32+16×2=328，故选项说法不正确； d.中C、H、O的质量比为(12×22):(1×32):(16×2)=33:4:4，故选项说法正确； 故填：蛋白质；维生素；d； (3)① 海水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液；由溶解度曲线可知，晒盐时海水中的NaCl大量析出，其它盐类不析出的原因是其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl，故填：饱和；其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl； ② 在实验室进行粗盐提纯时，溶解操作所用的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒； a.滤纸边缘应该低于漏斗，故选项做法不规范； b.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，这样可以防止滤纸和漏斗壁之间有气泡，影响过滤速度，故选项做法规范； c.漏斗下端紧靠烧杯内壁，这样做可以防止滤液溅出，使滤液顺利流入烧杯，故选项做法规范； d.将玻璃棒下端靠在三层滤纸处引流，这样做可以防止损坏滤纸，故选项做法规范； e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易捅破滤纸，使过滤失败，故选项做法不规范； 故填：烧杯、玻璃棒、量筒；ae。 33.(2024·四川资阳·中考真题)工业固废的绿色转型对于资源的回收和环境保护具有重要的意义。一兴趣小组以某工业废渣(含FeO和少量)为原料制备绿矾，其流程如下。 已知：不溶于水，也不与稀硫酸反应；铁粉能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。 （1）在常温下易与氢氟酸反应，其反应的原理为，则X的化学式为　　　　　　　。 （2）两次过滤操作均需要使用的玻璃仪器有　　　　　　　。 （3）滤液①中的金属阳离子是　　　　　　　；滤渣②的成分是　　　　　　　。 （4）绿矾是的结晶水合物，可用于治疗缺铁性贫血。暴露在空气中与氧气、水反应生成而失效，该反应的化学方程式为　　　　　　　。 【答案】（1）SiF4     （2）烧杯、漏斗、玻璃棒     （3）① Fe3+、Fe2+    ② 铁 Fe     （4）      【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Si、O、H、F的个数分别是1、2、4、4，生成物中含Si、O、H、F的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含1个Si、4个F，故X的化学式为：SiF4； (2)两次过滤操作均需要使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； (3)工业滤渣中含氧化铁、FeO和二氧化硅，加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，硫酸过量，故滤液① 中含硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸，故含有的金属阳离子是：Fe3+、Fe2+； 向滤液① 中加入过量的铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤渣② 的成分是过量的铁； (4)硫酸亚铁与氧气和水反应生成Fe(OH)SO4，该反应的化学方程式为：。 34.(2024·四川绵阳·中考真题)春耕时节，农民大量采购化肥等农资，假冒伪劣化肥案件时有发生。为维护农民利益，确保粮食安全，相关部门加大了对化肥等农资的“盲检”力度。 （1）氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，它们对植物的主要作用可以简单记忆为“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。下列几种化肥： ①②③④⑤ 含氮量最高的是　　　　　　　（填序号），要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料是　　　　　　　（填序号）。 （2）长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用　　　　　　　来改良酸性土壤。 （3）某化肥包装袋标签上的部分内容如图。某化学兴趣小组为测定该化肥的含氮量，取15.0g样品配制成溶液，向其中滴加溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为23.3g。通过计算判断该化肥是否合格。（无计算过程不给分） 硫酸铵净重25kg含氮量××化肥有限责任公司 【答案】（1）① ②    ② ④     （2）熟石灰或草木灰（）     （3）解：设样品中含的质量为x    含氮量 含氮量<20.5%，所以不合格。      【解析】(1)①中氮元素的质量分数为，②中氮元素的质量分数为；③中氮元素的质量分数为；④中不含氮元素；⑤中氮元素的质量分数为，故含氮量最高的是② ；要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料中应含有钾元素和磷元素，故填④ ； (2)长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用熟石灰或草木灰（）来改良酸性土壤； (3)解析见答案。 35.(2024·四川绵阳·中考真题)氧化钇（）被广泛用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的、CuO、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下： （1）钇的原子结构示意图如图所示。钇的原子核内质子数为　　　　　　　，　　　　　　　。 （2）中Y的化合价为　　　　　　　，“酸浸”过程中，氧化钇（）溶于盐酸的化学方程式是　　　　　　　。 （3）“调pH”时，通入使溶液呈碱性，“滤渣”的主要成分是　　　　　　　。 （4）加入发生“沉钇”的化学反应为，X的化学式为　　　　　　　，写出X在农业生产中的一种用途：　　　　　　　。 （5）“焙烧”的反应原理与煅烧相似，焙烧生成的化学方程式是　　　　　　　。 【答案】（1）① 39    ② 9     （2）① +3 +3价    ②      （3）、     （4）①     ② 作氮肥     （5） 【解析】(1)由钇的原子结构示意图可知，钇的原子核内质子数为39，原子中质子数=核外电子数，则39=2+8+18+x+2，得x=9，故填：39；9； (2)中氧元素的化合价为-2价，则Y的化合价为+3价；“酸浸”过程中，氧化钇（）与盐酸反应生成氯化钇和水，反应的化学方程式为，故填：+3或+3价；； (3)“调pH”时，通入使溶液呈碱性，“滤渣”的主要成分是氢氧根离子与铁离子、铜离子生成的氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，故填：、； (4)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Y、Cl、N、H、C、O的原子个数分别为2、6、6、30、6、18，反应后Y、Cl、N、H、C、O的原子个数分别为2、0、0、6、6、18，则6X中含有6个氮原子、6个氯原子和24个氢原子，X的化学式为，中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故填：；作氮肥； (5)高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，焙烧”的反应原理与煅烧相似，则焙烧生成和二氧化碳，反应的化学方程式为 ，故填： 。 36.(2024·四川德阳·中考真题)金属钼（Mo）制成的合金有良好的机械性能，利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的简易流程如图所示。 回答下列问题： （1）“灼烧”时，MoS2发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　. （2）中间产物（NH4)2MoO4中钼元素的化合价为 　　　　　　　 。 （3）“高温”发生反应所属的化学反应类型是　　　　　　（填标号）。 a．化合反应   b．分解反应 c．置换反应   d．复分解反应 【答案】（1）     （2）+6价     （3）c      【解析】(1)由流程图可知，“灼烧”时，发生的反应为MoS2与氧气在灼烧条件下反应生成MoO3和二氧化硫，化学方程式为 ； (2)（NH4)2MoO4中铵根的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设钼元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故（NH4)2MoO4中钼元素的化合价为+6价； (3)由流程图可知，“高温”时发生的反应为MoO3与氢气在高温条件下反应生成钼和水，化学方程式为 ，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选：c。 37.(2024·四川德阳·中考真题)化学就在我们身边。回答下列问题： （1）牙膏是常见的日用化学品，二氧化硅（SiO2）是牙膏中常用的摩擦剂之一，推测二氧化硅的性质，描述正确的是　　　　　　　　（填标号）。 a．易溶于水 b．难溶于水 c.能与水反应 d．有毒性 （2）某些食品包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，袋内物质的主要成分是CaO。CaO作干燥剂的原理是 　　　　　　　　（用化学方程式表达）。 （3）草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰，用水浸泡，过滤，向滤液中加入稀盐酸，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，由此可推断草木灰的主要成分可能是　　　　　　　　 . 【答案】（1）b     （2）CaO+H2O=Ca(OH)2     （3）碳酸钾（碳酸氢钾或K2CO3或KHCO3）      【解析】(1)二氧化硅（SiO2）是牙膏中常用的摩擦剂之一，故二氧化硅应难溶于才能起到摩擦的作用，由于牙膏是日用品不应有毒性，故选：b； (2)CaO作干燥剂是因为CaO可以和水反应，CaO和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2； (3)由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取一些草木灰加入盐酸，生成的气体可使澄清的石灰水变浑浊，可推断草木灰中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，又因为草木灰的主要成分是一种含钾的盐，由此可推断草木灰的主要成分可能是碳酸钾或碳酸氢钾，故填：碳酸钾（碳酸氢钾或K2CO3或KHCO3）。 38.(2024·四川巴中·中考真题)海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。下图是模拟从海水中制取镁的简易流程。 根据流程回答下列问题： （1）步骤①得到的母液是氯化钠的　　　　　　　　　　　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　　　　　　　。 （3）步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是　　　　　　　　　　　。 （4）写出步骤③中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （5）市场调研发现，的价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580t，理论上至少需要加入的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）饱和     （2）漏斗     （3）使MgCl2全部反应     （4）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O     （5）解：设至少需要Ca(OH)2的质量为x；                      x=740t           答：至少需要Ca(OH)2的质量为740t。      【解析】(1)步骤① 得到的母液不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液； (2)步骤② 实现了固液分离，所以步骤② 是过滤，操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； (3)步骤② 中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是为了将氯化镁完全反应； (4)步骤③ 中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； (5)过程见答案。 39.(2024·四川内江·中考真题)海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题： （1）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是　　　　　和CaCO3. （2）步骤①加入适量盐酸的目的是　　　　　。 （3）用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有　　　　　、氧元素的物质参加反应。 （4）步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是　　　　　。 （5）步骤③中试剂D为　　　　　。 （6）钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为　　　　　。 【答案】（1）Mg(OH)2     （2）除去氢氧化钠和碳酸钠     （3）碳     （4）过滤     （5）稀盐酸     （6）2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2      【解析】(1)粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，过滤后，则固体B的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3； (2)滤液A中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故步骤① 加入适量盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠； (3)用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应； (4)从流程图可知，步骤② 中加入石灰乳充分反应后，将固体和液体进行分离，因此还需进行的操作是过滤； (5)氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，步骤③ 中试剂D为稀盐酸； (6)钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④ 制备金属钛，其反应为镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为：2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2。 40.(2024·四川广元·中考真题)通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是 　　　　　　　　　　　。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　　　　　　　　　　　。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 　　　　　　　　　　　(填序号)。 （3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 　　　　　　　　　　　(填化学式)。 【答案】（1）① 过滤    ② 防止局部温度过高，造成液体飞溅     （2）② ③ ① ③ ② ① ③ ① ②     （3）NaOH、Na2CO3      【解析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答。 (1)操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。 (2)镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为② ③ ① 或③ ② ① 或③ ① ② 。 (3)滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。 【点睛】 本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。 41.(2024·四川乐山·中考真题)氨气是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题．一种以水煤气和空气为主要原料，生产和物质X的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）． 回答下列问题： （1）工业上利用氧气和氮气的　　　　　　　　　　不同，分离液态空气获得氮气． （2）根据信息，写出“步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　． （3）“物质X”为　　　　　　　　　　． （4）氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为： ，则R的化学式为　　　　　　　　　　． 【答案】（1）沸点     （2）     （3）碳酸氢钾溶液     （4）      【解析】水煤气中的一氧化碳和水蒸气在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氢气，二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，则物质X是碳酸氢钾，氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气。 (1)工业上利用氧气和氮气的沸点不同，分离液态空气获得氮气。 (2)步骤① ”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应生成二氧化碳和氢气，该反应化学方程式： 。 (3)二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，则物质X是碳酸氢钾。 (4)依据化学变化前后原子的个数和种类不变可知： ，反应前：4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子；反应后：12个氢原子、6个氧原子，则4R中含有4个氮原子、4个氧原子，R的化学式：NO。 42.(2024·四川眉山·中考真题)陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。颜料赋予陶瓷精彩。一种用焙烧黄铁矿产生的红渣块(主要成分为Fe2O3和SiO2，SiO2不溶于水和常见的酸)为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如图： 已知：①Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2 ②Fe+2FeCl3=3FeCl2 ③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 （1）为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施是　　　　　　(任写一种)。 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）“滤渣”主要成分的化学式为　　　　　　。 （4）“适量的金属”最佳的选择是_____(填标号)。 A. Zn B. Fe C. Cu 【答案】（1）粉碎（合理即可）     （2）     （3）SiO2     （4）B      【解析】(1)为了加快“酸浸”的反应速率，可以粉碎红渣块，增大反应物的接触面积，加快反应速率，还可以升高温度、搅拌、增大稀硫酸浓度等（合理即可）； (2)氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：； (3)氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不溶于水和常见的酸，则“滤渣”主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2； (4)得到的滤液中含有硫酸铁和硫酸，加入适量的金属还原，根据已知的信息，加入锌或铜均会引入新的杂质，所以加入适量的金属应该为铁，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故选：B。 43.(2024·四川·凉山州中考真题)2024年4月24日是我国第九个航天日。我国空间站的建设、载人飞船和月球探测器的成功发射等，向世界展示了我国的航天实力。 （1）我国液体捆绑式火箭用到了偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂，反应的化学方程式为 ，其中X的化学式为　　　　　　　　　　　。 （2）空间站利用太阳能电池板提供电能，通过电解水制备氧气。请写出电解水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （3）我国科学家研发的舱外航天服用到了涤纶，涤纶属于___________(填选项序号)。 A. 天然纤维 B. 合成纤维 （4）嫦娥六号月球车的红外成像光谱仪采用了二氧化碲(TeO2)晶体，下图是碲元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法中正确的有　　　　　　　　　　　(填选项序号)。 ①碲元素属于金属元素 ②碲原子核内质子数为52 ③碲原子与氧原子最外层电子数相同 （5）镁铝合金广泛应用于航空领域，大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的，下图是工业制镁的主要流程。 ①请写出步骤1中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 ②已知试剂a是一种常见的酸，请写出它的名称　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）CO2     （2）     （3）B     （4）② ③     （5）①     ② 盐酸 稀盐酸      【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是0、8、6、4，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2； (2)水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为： ； (3)涤纶属于合成纤维，属于合成材料。 故选B； (4)① 由“石”字旁可知，碲元素属于非金属元素，错误； ② 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故碲原子核内质子数为52，正确； ③ 氧是8号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故氧原子核外电子排布为2、6，故氧原子与碲原子最外层电子数相同，均是6，正确。 故选② ③ ； (5)① 步骤1中发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：； ② 氢氧化镁和试剂a反应生成氯化镁，则试剂a为稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。 44.(2024·四川宜宾·中考真题)二水合氯化钙（）可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石（主要成分为，含少量和等杂质）为原料生产的主要流程如下图。 已知：时，和完全转化为沉淀。 回答下列问题： （1）将石灰石粉碎的目的是　　　　　　。 （2）“酸溶”时，发生的反应属于　　　　　　（填基本反应类型）。 （3）“滤渣”的成分有和　　　　　　（填化学式）。 （4）“系列操作”依次为蒸发浓缩、　　　　　　、过滤，得到晶体。 （5）若用的浓盐酸制得，则浓盐酸中的利用率是　　　　　　。（的相对分子质量为147） 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分     （2）复分解反应     （3）Fe(OH)3     （4）降温结晶     （5）90      【解析】(1)将石灰石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； (2)“酸溶”时， CaCO3 发生的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； (3)石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有少量氧化铁和碳酸镁，加入浓盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，加入石灰乳，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，故“滤渣”的成分有Mg(OH)2 和Fe(OH)3； (4)通过系列操作将氯化钙溶液转化为氯化钙晶体，应通过降温结晶的方法，故“系列操作”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到CaCl2⋅2H2O 晶体； (5)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则制得6.615t CaCl2⋅2H2O需要消耗HCl的质量为：，则浓盐酸中 HCl 的利用率是：。 45.(2024·四川广安·中考真题)铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如下图所示： 已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。 回答下列问题： （1）FeO（OH）中Fe的化合价为　　　　　　。 （2）“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为　　　　　　（填化学式）。 （3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　　　　　　。 （4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是______（填字母）。 A. NaCl B. NaOH C. Cu （5）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为　　　　　　。 【答案】（1）+3     （2）FeCl2     （3）漏斗 普通漏斗     （4）B     （5） 【解析】(1)化合物中元素化合价之和为零。FeO(OH)中O显-2价，H显+1价，设Fe的化合价为x，则有，解得x=+3，故填：+3。 (2)盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子结合形成的化合物，FeCO3与盐酸反应生成FeCl2、CO2、H2O，则产物中的盐是FeCl2，故填：FeCl2。 (3)“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。 (4)A、NaCl与H+不反应，不能消耗H+，A错误； B、NaOH中含有OH-，OH-与H+反应生成H2O，可以消耗H+，B正确； C、Cu的金属活动性比H弱，不能与H+反应，不能消耗H+，C错误。 故选：B。 (5)氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。根据已知资料，流程中“沉淀”步骤过滤后得到的滤渣应是FeO(OH)，高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，其中一种是Fe2O3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则另一种氧化物含有H元素，所以该氧化物是H2O，该反应是FeO(OH)在高温下分解生成Fe2O3、H2O，化学方程式为： 。 46.(2024·四川广安·中考真题)历史上与合成氨（NH3）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。已知锂（Li）的金属活动性与镁相似。回答下列问题： （1）图中反应③所属的基本反应类型为　　　　　　。 （2）锂（Li）　　　　　　（填“能”或“不能”）与稀硫酸反应生成氢气。 （3）如图所示的反应历程中，除生成NH3外，还生成了一种单质气体，该气体为　　　　　　。 （4）NH3与H2O、CO2反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵属于______（填字母）。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 【答案】（1）分解反应     （2）能     （3）O2     （4）A      【解析】(1)反应③ 为氢氧化锂在通电条件下生成锂、氧气和水，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应； (2)锂（Li）的金属活动性与镁相似，金属活动性在氢之前，能与稀硫酸反应生成氢气； (3)如图所示的反应历程中，N2与H2O除生成NH3外，还生成了一种单质气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为O2； (4)碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选：A。 47.(2024·四川达州·中考真题)海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 （1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是　　　　　　　。 （2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有　　　　　　　（填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是　　　　　　　　（任写一条即可）。 （3）蒸发时，当蒸发皿中出现　　　　　　　时即停止加热。 【答案】（1）加快溶解速率     （2）①     ② 滤纸破损     （3）较多固体      【解析】(1)粗盐溶解时，用玻璃棒搅拌可加快溶解速率； (2)粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁和碳酸钙，化学式为、； 若滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损导致滤液未经过滤流下、或液面高于滤纸边缘导致液体从滤纸和漏斗的缝隙流下等； (3)在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 48.(2024·四川达州·中考真题)金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。 （1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的　　　　　　　性，将黄金锤成极薄的薄片贴在面具上制成的。 （2）钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　　　　　　。 （3）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是________（填字母序号）。 A. 滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C. 向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D. 滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2 【答案】（1）延展     （2）     （3）C      【解析】(1)黄金能锤成极薄的薄片，是利用黄金具有良好的延展性； (2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：； (3)根据金属活动性Zn＞H＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明滤液中一定不含有硝酸铜（在溶液中显蓝色），即硝酸铜反应完全，那么硝酸银也一定反应完全，故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌，滤液中一定含有硝酸锌，一定不含硝酸银和硝酸铜； A、滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，故A说法错误； B、滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，故B说法错误； C、滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸铜和硝酸银，则向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，故C说法正确； D、滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3，一定含有Zn(NO3)2，故D说法错误； 故选：C。 49.(2024·四川泸州·中考真题)我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下、回答相关问题： （1）在“CO2→CH3OH”转化过程中，H2与CO2反应的化学计量数之比为　　　　　　。 （2）合成路线图中，“CH3OH→HCHO”转化的微观图示如下，其中黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示　　　　　　原子，物质B的分子式为　　　　　　。 （3）合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是　　　　　　。 【答案】（1）3:1     （2）① 氧    ② H2O2     （3）淀粉      【解析】(1)根据流程图可知，在“CO2→CH3OH”转化过程中，化学方程式为 CO2+3H2=CH3OH+H2O， H2 与 CO2 反应的化学计量数之比为 3：1； (2)由合成路线图中“CH3OH⟶HCHO”转化的微观示意图可知，1个CH3OH分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示氧原子，“”表示氢原子，根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为CH3OH+O2 HCHO+H2O2，根据流程图可知，物质B的分子式为H2O2； (3)有机高分子化合物是由一类相对分子质量很高的分子聚集而成的化合物，相对分子质量可达几万，甚至达到几百万或更大，合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是淀粉，因为淀粉的相对分子质量很大，而CH3OH相对分子质量=12+1×4+16=32，HCHO相对分子质量=1×2+12+16=30，葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180。 50.(2024·四川泸州·中考真题)化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图（过程②④⑤的部分产物省略）。回答相关问题： （1）过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得　　　　　　资源（填物质名称）。 （2）粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去　　　　　　；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时、应先加入的试剂是　　　　　　。 （3）过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是　　　　　　（选填编号）。固体X的化学式为　　　　　　。 （4）若过程⑥需要Cl214.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠　　　　　　吨。 （5）过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为　　　　　　。 【答案】（1）淡水     （2）① 氯化镁MgCl2    ② 氯化钡BaCl2     （3）① ④    ② Mg(OH)2     （4）23.4     （5） 【解析】(1)过程① “晒盐”增加冷凝回收装置，得到蒸馏水，可获得淡水资源。 (2)NaOH溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量NaOH溶液可以除去氯化镁，反应后有氢氧化钠剩余；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时、应先加入的试剂是氯化钡溶液，加入过量氯化钡溶液与硫酸钠溶液溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，剩余过量的氯化钡溶液再与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，此时溶质碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠，加入适量的稀盐酸使碳酸钠、氢氧化钠转化成氯化钠，蒸发结晶得到氯化钠。 (3)过程③电解熔融氯化钠得到钠和氯气，一种物质参与反应生成多种物质的反应叫做分解反应；过程④氢氧化钙与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁和氯化钙，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应；过程⑤氢氧化镁固体加热生成氧化镁和水，该反应属于分解反应，过程③ ④ ⑤对应的反应中，属于复分解反应的是④。固体X是Mg(OH)2。 (4)过程⑥需要Cl214.2吨，设过程③理论上需要电解消耗氯化钠的质量为 答：过程③理论上需要电解消耗氯化钠为23.4t。 (5)过程⑥碳、氯气和氧化镁在高温条件下反应生成氯化镁和气体Y，依据质量守恒定律和Y是一种常见的有毒气体可知：Y是一氧化碳气体，该反应化学方程式： 。 51.(2024·四川遂宁·中考真题)回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验：     已知：； 完成下列各题： （1）步骤2中涉及的操作名称是　　　　　　。 （2）溶液A中的溶质是　　　　　　。 （3）步骤4中反应的化学方程式是　　　　　　。 【答案】（1）过滤     （2）硫酸、硫酸亚铁     （3）      【解析】废铜料中有铜、铁、银，稀硫酸可以和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铜、银不反应。则溶液A中溶质是过量的硫酸和生成的硫酸亚铁。滤渣A中有银和铜。加入氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，和银反应生成氯化银（不溶于水）和氯化亚铁，所以滤渣B为氯化银，溶液B中有氯化铜、氯化亚铁，加入试剂X得到氯化亚铁和铜，则试剂X和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则试剂X是铁。 (1)步骤2将固体和液体分离，是过滤操作。 (2)根据分析，溶液A中的溶质是过量的硫酸和生成的硫酸亚铁。 (3)根据分析，步骤4是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为。 52.(2024·四川成都·中考真题)根据图文回答下列问题。 （1）2015年，屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔奖。 ①“青蒿”中除含有青蒿素外，还富含　　　　　　（填“纤维素”或“蛋白质”）。 ②青蒿素（C15H22O5）中质量分数最高的元素是　　　　　　。保持青蒿素化学性质的最小微粒是　　　　　　。 ③以《中国药典》记载“青蒿”能“清热解暑，截疟…”。据此记载，可知“青蒿”主要治疗的病症是　　　　　　。 （2）我国化学电池技术全球领先，磷酸铁锂是电池的重要原料。 ①磷酸铁锂（LiFePO4）组成元素有　　　　　　种。电池充电时，电能主要转化为　　　　　　能。 ②某种锂原子质量为，碳12原子质量的1/12为，则该锂原子的相对原子质量是　　　　　　（精确到0.1）。 ③目前，新能源车与燃油车相比，优点有　　　　　　（填序号）。 a．节能环保             b．智能化程度高             c．废旧电池回收成本高 【答案】（1）① 纤维素    ② 碳元素    ③ 青蒿素分子    ④ 疟疾、中暑（暑热）、虚热等     （2）① 4    ② 化学    ③ 7.0    ④ ab      【解析】(1)① “青蒿”中除含有青蒿素外，还富含纤维素； ② 青蒿素（C15H22O5）中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，则质量分数最高的元素是碳元素；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，青蒿素由青蒿素分子构成，则保持青蒿素化学性质的最小微粒是青蒿素分子； ③ 以《中国药典》记载“青蒿”能“清热解暑，截疟…”。据此记载，可知“青蒿”主要治疗的病症是疟疾、中暑（暑热）、虚热等； (2)① 磷酸铁锂（LiFePO4）由锂、铁、磷、氧4种元素组成；电池充电时，电能主要转化为化学能； ② 某种锂原子质量为 1.165×10 − 26 kg，碳12原子质量的为   1.66×10 − 27 k g   ，则该锂原子的相对原子质量是； ③ 目前，新能源车与燃油车相比，优点有节能环保、智能化程度高，但其废旧电池回收成本高并不高，故选：ab。 53.(2024·四川成都·中考真题)皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。     资料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 （1）选料：“过筛”的目的是　　　　　　。 （2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为　　　　　　，料浆浸出液中一定含有的阴离子有　　　　　　（填离子符号）。 （3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为　　　　　　。 （4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和　　　　　　。 （5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是　　　　　　。 【答案】（1）除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体     （2）① 、    ② OH-和Cl-     （3）用大量清水冲洗     （4）减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败     （5）醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应      【解析】(1)“过筛”的目的是为了除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体； (2)草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，调浆过程中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质，均属于复分解反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH；料浆浸出液中含有氢氧化钠、氢氧化钾和氯化钠，则一定含有的阴离子有OH-和Cl-； (3)裹泥时，不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀性，处理方法为用大量清水冲洗； (4)料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败； (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应。 54.(2024·四川南充·中考真题)打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 （1）生铁属于　　　　　　　　　　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）为了防止铁制品生锈，可采取的措施有　　　　　　　　　（写一条即可）。 （3）高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是　　　　　　。 （4）将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是　　　　　　　　（填化学式）。 【答案】（1）混合物     （2）保持铁制品表面干燥与洁净（或铁制品表面刷油漆等合理答案均可得分）     （3）     （4）ZnSO4和FeSO4      【解析】(1)生铁中含有铁和碳等，属于混合物； (2)铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，则为了防止铁制品生锈，保持铁制品表面干燥与洁净（或铁制品表面刷油漆等），隔绝氧气和水，达到防锈的目的； (3)一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为： ； (4)根据金属活动性Zn＞Fe＞H＞Cu，将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，铁不能与硫酸锌反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁（ZnSO4和FeSO4），无法判断硫酸铜是否反应完全。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题14 工艺流程题 3年真题 考点分类 三年考情（2024-2026） 命题规律 工艺流程题 2026四川眉山(1题)、2026四川广元(1题)、2026四川自贡(1题)、2026四川凉山州(1题)、2026四川广安(1题)、2026四川南充(2题)、2026四川成都(2题)、2025四川资阳(2题)、2025四川内江(1题)、2025四川绵阳(1题)、2025四川自贡(1题)、2025四川甘孜州、阿坝州(1题)、2025四川乐山(1题)、2025四川巴中(1题)、2025四川宜宾(1题)、2025四川广元(1题)、2025四川德阳(1题)、2025四川眉山(2题)、2025四川广安(1题)、2025四川遂宁(1题)、2025四川达州(1题)、2025四川南充(2题)、2025四川泸州(1题)、2025四川成都(1题)、2024四川甘孜州、阿坝州(1题)、2024四川资阳(1题)、2024四川绵阳(3题)、2024四川德阳(2题)、2024四川巴中(1题)、2024四川内江(2题)、2024四川广元(1题)、2024四川乐山(1题)、2024四川眉山(1题)、2024四川(1题)、2024四川宜宾(1题)、2024四川广安(2题)、2024四川达州(2题)、2024四川泸州(2题)、2024四川遂宁(1题)、2024四川成都(2题)、2024四川南充(1题) · 情境设置:多取材于工业生产、资源回收、海洋开发、传统文化及科技前沿，强调真实性与实用性。 · 考查重点:化学反应方程式书写、操作目的与原理、物质分离提纯方法（过滤、结晶、除杂）、流程设计评价。 · 命题趋势:注重综合应用能力，突出环保与循环经济理念，跨学科融合（材料、能源、医药），强化实验探究与数据分析。 1.(2026·四川眉山·中考真题)碳酸钙细粉在牙膏中可用作摩擦剂，工业上可用如图所示的方法生产碳酸钙。 回答下列问题： （1）反应①的反应条件是　　　　　　　　　　　　。 （2）生石灰的化学式是　　　　　　　　　　　　。 （3）反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 2.(2026·四川南充·中考真题)从古至今，金属及其化合物在生产生活中得到了广泛的应用。 （1）钕是广泛应用于电子信息领域的稀土金属，钕元素在元素周期表中的信息如下图所示，据此可知钕原子的质子数是　　　　　　。 （2）生活中的废旧易拉罐，应投入标有_____的垃圾箱(填字母)。 A. 有害垃圾 B. 厨余垃圾 C. 可回收物 D. 其他垃圾 （3）自行车的链条表面涂防锈油可以防止铁质链条生锈，其防锈原理是　　　　　。 （4）小型电子垃圾回收厂常采用“锌丝置换法”从电子废弃物拆解浸出液中回收金属，其部分回收流程如下图所示。 无色滤液中一定含有的溶质是　　　　　。 3.(2026·四川广元·中考真题)金属的回收利用可避免资源浪费。硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途，工业上用废黄铜（铜锌合金）制备（五水合硫酸铜）晶体的流程如图所示。 已知：流程中“氧化”时主要反应为： （1）为加快“浸取”速率，可采取的措施是　　　　　　　　（任写一条）。 （2）操作X的名称为　　　　　　　　　　，溶液A中的阳离子有　　　　　　　　　（填离子符号）。 （3）“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 （4）从环保角度分析，方案　　　　　　　　　　　　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更符合绿色化学的理念。 4.(2026·四川自贡·中考真题)硫酸铜在电镀、印染等行业有广泛用途。图1为硫酸铜的溶解度曲线，图2为制备胆矾(CuSO4•5H2O)的实验过程(不考虑水的蒸发)，图3为溶解度相对大小的资料卡片。 请回答下列问题： （1）如图1所示，CuSO4的溶解度随温度升高而　　　　　　(填“增大”“不变”或“减小”)。 （2）图2中，溶解CuSO4还需用到的一种玻璃仪器是　　　　　　。 （3）CuSO4溶液为蓝色，烧杯中溶液颜色最深的是　　　　　　(填“①”“②”或“③”)。 （4）根据图2中数据计算20℃时硫酸铜的溶解度(结果保留1位小数)　　　　　　　　　　，并结合图3资料卡片确定硫酸铜的溶解性一般称为　　　　　。 5.(2026·四川凉山州·中考真题)纳米氧化锌可用于催化材料、光化学半导体材料等。以回收普通锌锰电池的锌皮(主要成分是和少量)为原料制备纳米氧化锌，流程如下图所示： （1）操作1的名称是　　　　　　　　　　　。 （2）请标出FeO中铁元素的化合价　　　　　　　　　　　，写出酸浸时FeO和稀硫酸发生复分解反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （3）加入发生反应时，溶液的温度和对碱式碳酸锌产率的影响如下图所示。结合下图分析，适宜的反应条件为　　　　　　　　　　　。 6.(2026·四川广安·中考真题)铝碳酸镁可用于制备抗酸药，以铝土矿（主要成分，还有和）和海水（含等）为原料，制备铝碳酸镁的工艺流程如图所示。 已知：不溶于水，不与硫酸反应。 请回答下列问题。 （1）海水通过　　　　　　　（填操作名称）可获得蒸馏水。 （2）①中生成的化学方程式为　　　　　　　。 （3）②中加入过量稀硫酸的目的是　　　　　　　。 （4）“沉铁”完全后，所得“滤液”中一定含有的金属阳离子是　　　　　　　。 （5）⑤的反应物中，属于盐的是　　　　　　　（填化学式）。 7.(2026·四川南充·中考真题)我国化学工业先驱范旭东，制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。现代工业利用海水晒盐，并获得氯化钠等产品的大致流程如图-1所示，其中粗盐除含氯化钠还含有氯化钾、硫酸钠等杂质，它们的溶解度曲线如图-2所示。 （1）图-1中①是　　　　　　(填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是　　　　　(计算结果精确到0.1%)。 （3）古法提纯粗盐，是用“卤水”即饱和氯化钠溶液冲洗粗盐，即可除去氯化钾、硫酸钠等杂质获取精盐。冲洗粗盐用“卤水”，不用纯水的原因是　　　　　。 （4）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 B. 结晶池中随着温度的升高，溶液中所有溶质的溶解度都不断增大 C. 夏天某月若遇雨水较多，露天盐场此月氯化钠的产量不受影响 D. 从海水中提炼出的氯化钾是钾肥，能增强植物的抗倒伏能力 8.(2026·四川成都·中考真题)“北斗”导航，“天问”追梦。根据图文回答问题。 （1）长征三号乙运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料发射“北斗”卫星，偏二甲肼中质量分数最低的元素是　　　　　　　　　。N2O4作助燃剂、名称读作　　　　　　　　　。 （2）“天宫”空间站中国宇航员每日摄入蛋白质不低于130 g。某日摄入蛋白质质量的27%由牛肉（蛋白质含量约为25~30%）提供，则当日食用牛肉的质量应不低于　　　　　　　　g。实现空间站水资源的回收再利用，合理化建议是　　　　　　　（写一条）。 （3）“嫦娥”六号首次实现月背采样，机械臂主材使用了碳化硅颗粒增强铝基材料，该材料属于　　　　　　（填“复合材料”或“合成材料”）。月壤样品中Al2O3属于　　　　　　（填物质类别）。 （4）“天问二号”柔性太阳电池翼使用了折纸超材料，折纸结构应用在航天领域的优点是　　　　　　（写一条）。利用柔性太阳电池翼给锂离子蓄电池组充电时，涉及的能量形式不包括　　　　　　（填序号）。 a．太阳能       b．化学能       c．电能       d．生物质能 9.(2026·四川成都·中考真题)硝酸钾在工业和农业上应用广泛。根据下图回答问题。 （1）设备1中，反应的化学方程式为　　　　　　　。 （2）在生产中，菱苦土需分批次投入，硝酸溶液需　　　　　　　，才能让反应平稳进行。 （3）设备2中保持较高温度和匀速搅拌较长时间，目的是　　　　　　　。 （4）冷却器中会析出大量KNO3晶体，原因是　　　　　　　。 （5）母液中主要含有的两种物质是　　　　　　　。 （6）硝酸钾是一种重要的化工产品，也是一种优质的　　　　　　　肥料（填化肥种类）。 10.(2025·四川达州·中考真题)州河是达州市的“母亲河”，为本市居民提供生产、生活用水。下图为自来水的生产流程，请回答下列问题： （1）向所取州河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是　　　　　　。 （2）过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是　　　　　　。 （3）沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的　　　　　　性进行净化。 （4）用户使用的自来水是　　　　　　（填“纯净物”或“混合物”）。 11.(2025·四川内江·中考真题)FeSO4•7H2O在医学上常用作补血剂，可用菱铁矿制备。菱铁矿主要含碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量二氧化硅(SiO2)、氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备FeSO4•7H2O的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）FeSO4•7H2O中铁元素的化合价为　　　　　。 （2）为了增大矿石与稀硫酸的接触面积，对菱铁矿采取的“措施a”是　　　　　；在实验室模拟“操作b”需要的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、　　　　　。 （3）溶液c中含Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与铁粉进行的反应类型为化合反应，该反应的化学方程式为　　　　　　。 （4）由上述流程可推知SiO2的性质有_____(填字母标号)。 A. 难溶于水 B. 化学性质活泼 C. 不与稀硫酸反应 （5）“一系列操作”中包括蒸发浓缩、　　　　　(填操作名称)、过滤。 12.(2025·四川绵阳·中考真题)碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有　　　　　　　　　　　(任写一点)的性质。 （2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为　　　　　　　　　　　，滤渣Ⅰ的成分为　　　　　　　　　　　。 （4）加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，写出除去FeCl3的化学方程式　　　　　　　　　　　。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 已知：NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。 （5）为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是　　　　　　　　　　　。 （6）“沉钙”时还可以用___________(填字母)代替NH3。 A. NaCl B. Ca(OH)2 C. KOH D. NaOH （7）若实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3所用玻璃仪器有玻璃棒　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 13.(2025·四川自贡·中考真题)某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣(主要含Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉)中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如下。 回答下列问题。 （1）加入稀H2SO4发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）滤渣A的成分为　　　　　　　　　　　。 （3）滤液②所含的阴离子主要有　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 （4）若过滤操作无误，过滤结束后展开滤纸，请用阴影在图中描出难溶性杂质的分布情况　　　　　　　　　　　。 14.(2025·四川甘孜州、阿坝州·中考真题)利用赤铁矿石（主要成分为）炼铁的工艺流程示意图如下所示。回答下列问题： （1）将矿石粉碎的目的是　　　　　　。 （2）还原反应室中发生反应的化学方程式为　　　　　　（任写一个）。 （3）催化反应室中发生的反应之一为 。其中的化学式为　　　　。 （4）燃烧室为还原反应室提供热量，其中的能量转化是将　　　　　能转化为热能。 （5）铁具有广泛的用途，举一例　　　　　　　。写出日常生活中防止铁制品生锈的一种方法　　　　　。 15.(2025·四川乐山·中考真题)碳酸锂是制备新能源电池的重要原料。盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如下图所示： 查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 回答下列问题： （1）操作I采用的方法是　　　　　　　　　　。 （2）操作Ⅱ从溶液中获得NaCl晶体采用　　　　　　　　　　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （3）电解熔融氯化镁得到镁和氯气（Cl2），写出此反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 16.(2025·四川巴中·中考真题)废旧手机中含有一定量的铝、铜、金等金属。从废旧手机中回收金和制取硫酸铜溶液流程如下： （1）塑料属于　　　　　　（填序号）。 ①金属材料       ②有机合成材料       ③无机非金属材料 （2）操作1中玻璃棒的作用是　　　　　　。 （3）向物质B中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为　　　　　　，其基本反应类型为　　　　　　。 （4）“曾青得铁化为铜”，铁和硫酸铜溶液反应可用于湿法炼铜。工业用100吨质量分数为16%的硫酸铜溶液最多可炼出多少吨铜？（利用化学方程式计算，写出计算过程）。 17.(2025·四川宜宾·中考真题)绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣(主要成分为FeO和SiO2，含少量C和Fe2O3)为原料制备FeSO4·7H2O的流程如图。 已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；②SiO2难溶于水，也难溶于硫酸；③油脂可与NaOH溶液反应；④FeSO4·7H2O受热易失去结晶水。回答下列问题： （1）“碱洗”的主要目的是　　　　　　　。 （2）“浸取”步骤中，分离出“浸渣”的实验操作名称是　　　　　　　，“浸渣”的主要成分有　　　　　　　(填化学式)。 （3）若“滤液”中有FeSO4而没有Fe2(SO4)3，则“还原”步骤发生反应的化学方程式是　　　　　　　、　　　　　　　。 （4）“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30℃，原因是　　　　　　　。 （5）用10.64t含铁量50%的钢渣，并在“还原”步骤中加入0.3t铁粉，最终得到27.8tFeSO4·7H2O固体，则“还原”步骤得到的“滤渣”为　　　　　　　t。(FeSO4·7H2O的相对分子质量为278) 18.(2025·四川广元·中考真题)硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的氧化铁()和二氧化硅()】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 （1）上述流程中，粉碎和　　　　　　　　　　　都能加快反应速率。 （2）反应器Ⅰ中碳酸亚铁与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）该工厂配制质量分数为19.6％的稀硫酸10吨，需质量分数为98％的浓硫酸　　　　　　　　　　　吨。 （4）溶液甲中的溶质有、　　　　　　　　　　　(填化学式)和。 19.(2025·四川德阳·中考真题)海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是　　　　　。 （2）“溶解池”中发生反应的化学方程式为　　　　　。 （3）生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是_____(填标号)。 A. 富集MgCl2 B. 提纯MgCl2 C. 没有任何价值 20.(2025·四川眉山·中考真题)海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 （1）图中①是　　　　　　(填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______(填字母序号)。 A. 海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C. 海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体 （3）得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的　　　　　　溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去　　　　　，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH值，最后处理得到氯化钠。 （4）氯化钠用途广泛，如　　　　　　(任写一条)。 21.(2025·四川眉山·中考真题)饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学实践小组开展跨学科实践活动——水质检测及自制净水器。 （1）该小组参观了某自来水厂，了解到工业生产分离混合物常用的方法有　　　　　(答一种即可)。 （2）该自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒，亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为　　　　　　。 （3）该小组测定了所取水样的硬度、浊度、微生物含量、酸碱度等指标，其中水样的pH值为4.86，该水样呈　　　　　　(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （4）该小组进一步了解了家用净水器的净水原理后，选用了塑料瓶、蓬松棉、木炭、石英砂、小卵石等物品自制了一个简易净水器。其中木炭能净水的原因是　　　　　　。 22.(2025·四川广安·中考真题)2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分：SiO2，含少量其它杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图： 已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应；② ； ③其它杂质不溶于水也不参与反应。 回答下列问题： （1）Al2O3中铝元素的化合价为　　　　　　　　　　　。 （2）在实验室中“操作1”的名称为　　　　　　　　　　　。 （3）“酸浸”步骤中发生的反应属于　　　　　　　　　　　反应(填基本反应类型)。 （4）写出焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （5）该工艺流程中，可循环利用的物质：　　　　　　　　　　　(填化学式)。 23.(2025·四川遂宁·中考真题)氧化铁红（Fe2O3）是常见的含铁颜料。工业上可利用硫酸亚铁、氨水、空气等物质制取氧化铁红，主要流程如图所示： 已知：“合成”时发生的主要反应为4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4；氨水溶液呈碱性。 （1）FeSO4中铁元素的化合价为　　　　　　。 （2）“操作a”的名称是　　　　　　。 （3）“合成”过程中不断加入氨水，溶液的pH仍然保持基本不变的原因是　　　　　　。 （4）若向硫酸亚铁溶液中加入一定量的锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，则滤渣中一定有的固体是　　　　　　。 24.(2025·四川南充·中考真题)请回答下列问题。 （1）我们可从海水中获取粗盐。去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是       （填序号）。 A. 过 滤 B. 溶 解 C. 蒸发 （2）将提纯后的海盐进一步精制，得到的精盐应用广泛。工业上，可用电解饱和NaCl溶液的方法来制烧碱、氢气和氯气（Cl2）。 该反应的化学方程式为 　　　　　　　　。 25.(2025·四川南充·中考真题)《周礼 ·考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰（主要成分是CaO），混入到草木灰（ 含 K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 （1）草木灰可当作化肥中的 　　　　　　　　 肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 （2）贝壳灰与水反应会 　　　　　　　　（填“吸热”或“放热”）。 （3）将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是　　　　　　　　（ 填 化学式）。可能存在的溶质是 　　　　　　　　   （填一种可能情况），可以用　　　　　　　　 （填一种 试剂）来检验其是否存在。 26.(2025·四川泸州·中考真题)碘单质微溶于水，广泛用于医药染料等方面。的一种制备方法如下图所示。回答相关问题： （1）“沉碘富集”反应的化学方程式为　　　　　　，该反应的类型为　　　　　　。 （2）“置换1”沉淀与铁粉反应的化学方程式为　　　　　　，反应后分离出“Ag和Fe”的操作名称是　　　　　　，若用化学方法进一步提纯，得到纯净的Ag所需试剂是　　　　　　（填符号）。 （3）“置换2”所剩“溶液2”中，含有的阴离了主要是　　　　　　 27.(2025·四川成都·中考真题)成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等。 2.难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 （1）“粉碎”的目的是　　　　　　　　　　。 （2）“酸浸”后，滤液中阳离子有和　　　　　　　　　　（填符号），滤渣1的主要成分是　　　　　　　　　　。 （3）“碱洗”时，适宜的pH范围为　　　　　　　　　　。 （4）“沉镁”的化学方程式为　　　　　　　　　　。 （5）“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是　　　　　　　　　　。 28.(2025·四川资阳·中考真题)锌是维持生命活动的重要元素之一。目前工业上主要采用“湿法”冶炼锌。一兴趣小组以菱锌矿(主要成分是，还含有少量的和)为原料制备锌，其工艺流程图如下。回答下列问题： （1）菱锌矿属于　　　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）由此流程可推知的性质有_________。 A. 难溶于水 B. 化学性质很活泼 C. 不能与稀硫酸反应 （3）“酸浸”时，金属氧化物发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）操作Ⅰ、操作Ⅱ为过滤，结束后展开滤纸(灰色部分代表滤渣)，滤渣分布的情况最接近图中的_________。 A.  B.  C.  （5）已知和开始沉淀和沉淀完全时的pH如下列数轴所示，“除杂”过程中加入的目的是通过调节溶液的pH使沉淀完全而不沉淀，则pH的范围是　　　　　　　　　。 29.(2025·四川资阳·中考真题)“科学技术是第一生产力”。在材料制造领域，我国自主研发，持续创新。 （1）芯片是人工智能的核心，硅和氮化镓()都是制造芯片的重要材料。工业制硅过程中涉及反应： 。X的水溶液可溶解蓝色的氢氧化铜固体，则氢氧化铜被溶解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，镓()属于　　　　　　　　　　元素(填“金属”或“非金属”)。 （2）目前世界上人工制得的最薄的材料——石墨烯，它是科学家从石墨中分离出的单层的石墨片。石墨烯与金刚石物理性质不同的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）镁铝合金是追求极致轻量化的关键材料。取一定量的镁和铝的混合物粉末加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到6.0g滤渣A，再向滤渣A中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到气体，过滤后得到2.4g滤渣B，则n的取值范围是　　　　　　　　　　。 30.(2024·四川内江·中考真题)除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4，可向该溶液中加入过量的　　　　　，充分反应后过滤，滤液即为ZnSO4溶液，发生反应的化学方程式为　　　　　。 31.(2024·四川甘孜州、阿坝州·中考真题)自来水厂的水处理过程和直饮水机的净水过程如图所示。 回答下列问题： （1）天然水属于　　　　　　　(填“混合物”或“纯净物”)，操作X可除去　　　　　　　(填“不溶性”或“可溶性”)杂质。 （2）常用作消毒剂，读作　　　　　　　。 （3）直饮水机中①的作用除过滤外还能　　　　　　　(填字母序号)；③的作用是　　　　　　　(填字母序号)。 A.消毒杀菌　　　B.吸附杂质 （4）生活中可通过　　　　　　　的方法降低自来水的硬度。 32.(2024·四川绵阳·中考真题)海洋是巨大的资源和能源宝库，向海图强是中国人民的夙愿。回答下列问题: （1）海水是　　　　　　　（填“纯净物”或“混合物”），其中元素总量最大的是　　　　　　　。从海水获得淡水的方法可以是　　　　　　　（填标号）。 a.蒸馏       b.加热分解       c.活性炭吸附       d.高分子膜分离 （2）海产品可以为人类提供丰富的食物。海鱼中富含的营养素是　　　　　　　，鱼肝油是人体获取　　　　　　　的主要来源之一。深海鱼油中一种成分的化学式为，下列关于该化合物的说法正确的是　　　　　　　（填标号）。 a.属于有机高分子化合物             b.每个分子中含有1个氧分子 c.相对分子质量为312             d.C、H、O的质量比为33:4:4 （3）20℃时，海水中主要盐类的含量为：NaCl 2.696%、0.328%、 0.210%，它们的溶解度曲线如图所示。 ①海水晒盐后的母液是氯化钠的　　　　　　　（填“不饱和”或“饱和”）溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是　　　　　　　。 ②在实验室进行粗盐提纯时，溶解操作所用的仪器有　　　　　　　，过滤操作的下列做法不规范的是　　　　　　　（填标号）。 a.滤纸边缘高出漏斗             b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁 c.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁       d.将玻璃棒下端靠在三层滤纸处引流 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 33.(2024·四川资阳·中考真题)工业固废的绿色转型对于资源的回收和环境保护具有重要的意义。一兴趣小组以某工业废渣(含FeO和少量)为原料制备绿矾，其流程如下。 已知：不溶于水，也不与稀硫酸反应；铁粉能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。 （1）在常温下易与氢氟酸反应，其反应的原理为，则X的化学式为　　　　　　　。 （2）两次过滤操作均需要使用的玻璃仪器有　　　　　　　。 （3）滤液①中的金属阳离子是　　　　　　　；滤渣②的成分是　　　　　　　。 （4）绿矾是的结晶水合物，可用于治疗缺铁性贫血。暴露在空气中与氧气、水反应生成而失效，该反应的化学方程式为　　　　　　　。 34.(2024·四川绵阳·中考真题)春耕时节，农民大量采购化肥等农资，假冒伪劣化肥案件时有发生。为维护农民利益，确保粮食安全，相关部门加大了对化肥等农资的“盲检”力度。 （1）氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，它们对植物的主要作用可以简单记忆为“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。下列几种化肥： ①②③④⑤ 含氮量最高的是　　　　　　　（填序号），要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料是　　　　　　　（填序号）。 （2）长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用　　　　　　　来改良酸性土壤。 （3）某化肥包装袋标签上的部分内容如图。某化学兴趣小组为测定该化肥的含氮量，取15.0g样品配制成溶液，向其中滴加溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为23.3g。通过计算判断该化肥是否合格。（无计算过程不给分） 硫酸铵净重25kg含氮量××化肥有限责任公司 35.(2024·四川绵阳·中考真题)氧化钇（）被广泛用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的、CuO、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下： （1）钇的原子结构示意图如图所示。钇的原子核内质子数为　　　　　　　，　　　　　　　。 （2）中Y的化合价为　　　　　　　，“酸浸”过程中，氧化钇（）溶于盐酸的化学方程式是　　　　　　　。 （3）“调pH”时，通入使溶液呈碱性，“滤渣”的主要成分是　　　　　　　。 （4）加入发生“沉钇”的化学反应为，X的化学式为　　　　　　　，写出X在农业生产中的一种用途：　　　　　　　。 （5）“焙烧”的反应原理与煅烧相似，焙烧生成的化学方程式是　　　　　　　。 36.(2024·四川德阳·中考真题)金属钼（Mo）制成的合金有良好的机械性能，利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的简易流程如图所示。 回答下列问题： （1）“灼烧”时，MoS2发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　. （2）中间产物（NH4)2MoO4中钼元素的化合价为 　　　　　　　 。 （3）“高温”发生反应所属的化学反应类型是　　　　　　（填标号）。 a．化合反应   b．分解反应 c．置换反应   d．复分解反应 37.(2024·四川德阳·中考真题)化学就在我们身边。回答下列问题： （1）牙膏是常见的日用化学品，二氧化硅（SiO2）是牙膏中常用的摩擦剂之一，推测二氧化硅的性质，描述正确的是　　　　　　　　（填标号）。 a．易溶于水 b．难溶于水 c.能与水反应 d．有毒性 （2）某些食品包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，袋内物质的主要成分是CaO。CaO作干燥剂的原理是 　　　　　　　　（用化学方程式表达）。 （3）草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰，用水浸泡，过滤，向滤液中加入稀盐酸，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，由此可推断草木灰的主要成分可能是　　　　　　　　 . 38.(2024·四川巴中·中考真题)海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。下图是模拟从海水中制取镁的简易流程。 根据流程回答下列问题： （1）步骤①得到的母液是氯化钠的　　　　　　　　　　　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　　　　　　　。 （3）步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是　　　　　　　　　　　。 （4）写出步骤③中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （5）市场调研发现，的价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580t，理论上至少需要加入的质量是多少？(写出计算过程) 39.(2024·四川内江·中考真题)海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题： （1）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是　　　　　和CaCO3. （2）步骤①加入适量盐酸的目的是　　　　　。 （3）用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有　　　　　、氧元素的物质参加反应。 （4）步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是　　　　　。 （5）步骤③中试剂D为　　　　　。 （6）钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为　　　　　。 40.(2024·四川广元·中考真题)通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是 　　　　　　　　　　　。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　　　　　　　　　　　。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 　　　　　　　　　　　(填序号)。 （3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 　　　　　　　　　　　(填化学式)。 41.(2024·四川乐山·中考真题)氨气是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题．一种以水煤气和空气为主要原料，生产和物质X的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）． 回答下列问题： （1）工业上利用氧气和氮气的　　　　　　　　　　不同，分离液态空气获得氮气． （2）根据信息，写出“步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　． （3）“物质X”为　　　　　　　　　　． （4）氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为： ，则R的化学式为　　　　　　　　　　． 42.(2024·四川眉山·中考真题)陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。颜料赋予陶瓷精彩。一种用焙烧黄铁矿产生的红渣块(主要成分为Fe2O3和SiO2，SiO2不溶于水和常见的酸)为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如图： 已知：①Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2 ②Fe+2FeCl3=3FeCl2 ③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 （1）为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施是　　　　　　(任写一种)。 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）“滤渣”主要成分的化学式为　　　　　　。 （4）“适量的金属”最佳的选择是_____(填标号)。 A. Zn B. Fe C. Cu 43.(2024·四川·凉山州中考真题)2024年4月24日是我国第九个航天日。我国空间站的建设、载人飞船和月球探测器的成功发射等，向世界展示了我国的航天实力。 （1）我国液体捆绑式火箭用到了偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂，反应的化学方程式为 ，其中X的化学式为　　　　　　　　　　　。 （2）空间站利用太阳能电池板提供电能，通过电解水制备氧气。请写出电解水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （3）我国科学家研发的舱外航天服用到了涤纶，涤纶属于___________(填选项序号)。 A. 天然纤维 B. 合成纤维 （4）嫦娥六号月球车的红外成像光谱仪采用了二氧化碲(TeO2)晶体，下图是碲元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法中正确的有　　　　　　　　　　　(填选项序号)。 ①碲元素属于金属元素 ②碲原子核内质子数为52 ③碲原子与氧原子最外层电子数相同 （5）镁铝合金广泛应用于航空领域，大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的，下图是工业制镁的主要流程。 ①请写出步骤1中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 ②已知试剂a是一种常见的酸，请写出它的名称　　　　　　　　　　　。 44.(2024·四川宜宾·中考真题)二水合氯化钙（）可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石（主要成分为，含少量和等杂质）为原料生产的主要流程如下图。 已知：时，和完全转化为沉淀。 回答下列问题： （1）将石灰石粉碎的目的是　　　　　　。 （2）“酸溶”时，发生的反应属于　　　　　　（填基本反应类型）。 （3）“滤渣”的成分有和　　　　　　（填化学式）。 （4）“系列操作”依次为蒸发浓缩、　　　　　　、过滤，得到晶体。 （5）若用的浓盐酸制得，则浓盐酸中的利用率是　　　　　　。（的相对分子质量为147） 45.(2024·四川广安·中考真题)铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如下图所示： 已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。 回答下列问题： （1）FeO（OH）中Fe的化合价为　　　　　　。 （2）“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为　　　　　　（填化学式）。 （3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　　　　　　。 （4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是______（填字母）。 A. NaCl B. NaOH C. Cu （5）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为　　　　　　。 46.(2024·四川广安·中考真题)历史上与合成氨（NH3）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。已知锂（Li）的金属活动性与镁相似。回答下列问题： （1）图中反应③所属的基本反应类型为　　　　　　。 （2）锂（Li）　　　　　　（填“能”或“不能”）与稀硫酸反应生成氢气。 （3）如图所示的反应历程中，除生成NH3外，还生成了一种单质气体，该气体为　　　　　　。 （4）NH3与H2O、CO2反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵属于______（填字母）。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 47.(2024·四川达州·中考真题)海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 （1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是　　　　　　　。 （2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有　　　　　　　（填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是　　　　　　　　（任写一条即可）。 （3）蒸发时，当蒸发皿中出现　　　　　　　时即停止加热。 48.(2024·四川达州·中考真题)金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。 （1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的　　　　　　　性，将黄金锤成极薄的薄片贴在面具上制成的。 （2）钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　　　　　　。 （3）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是________（填字母序号）。 A. 滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C. 向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D. 滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2 49.(2024·四川泸州·中考真题)我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下、回答相关问题： （1）在“CO2→CH3OH”转化过程中，H2与CO2反应的化学计量数之比为　　　　　　。 （2）合成路线图中，“CH3OH→HCHO”转化的微观图示如下，其中黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示　　　　　　原子，物质B的分子式为　　　　　　。 （3）合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是　　　　　　。 50.(2024·四川泸州·中考真题)化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图（过程②④⑤的部分产物省略）。回答相关问题： （1）过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得　　　　　　资源（填物质名称）。 （2）粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去　　　　　　；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时、应先加入的试剂是　　　　　　。 （3）过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是　　　　　　（选填编号）。固体X的化学式为　　　　　　。 （4）若过程⑥需要Cl214.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠　　　　　　吨。 （5）过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为　　　　　　。 51.(2024·四川遂宁·中考真题)回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验：     已知：； 完成下列各题： （1）步骤2中涉及的操作名称是　　　　　　。 （2）溶液A中的溶质是　　　　　　。 （3）步骤4中反应的化学方程式是　　　　　　。 52.(2024·四川成都·中考真题)根据图文回答下列问题。 （1）2015年，屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔奖。 ①“青蒿”中除含有青蒿素外，还富含　　　　　　（填“纤维素”或“蛋白质”）。 ②青蒿素（C15H22O5）中质量分数最高的元素是　　　　　　。保持青蒿素化学性质的最小微粒是　　　　　　。 ③以《中国药典》记载“青蒿”能“清热解暑，截疟…”。据此记载，可知“青蒿”主要治疗的病症是　　　　　　。 （2）我国化学电池技术全球领先，磷酸铁锂是电池的重要原料。 ①磷酸铁锂（LiFePO4）组成元素有　　　　　　种。电池充电时，电能主要转化为　　　　　　能。 ②某种锂原子质量为，碳12原子质量的1/12为，则该锂原子的相对原子质量是　　　　　　（精确到0.1）。 ③目前，新能源车与燃油车相比，优点有　　　　　　（填序号）。 a．节能环保             b．智能化程度高             c．废旧电池回收成本高 53.(2024·四川成都·中考真题)皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。     资料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 （1）选料：“过筛”的目的是　　　　　　。 （2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为　　　　　　，料浆浸出液中一定含有的阴离子有　　　　　　（填离子符号）。 （3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为　　　　　　。 （4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和　　　　　　。 （5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是　　　　　　。 54.(2024·四川南充·中考真题)打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 （1）生铁属于　　　　　　　　　　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）为了防止铁制品生锈，可采取的措施有　　　　　　　　　（写一条即可）。 （3）高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是　　　　　　。 （4）将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是　　　　　　　　（填化学式）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $