专题10 化学计算（5年汇编）（天津专用）2022-2026中考化学真题分类汇编

**基本信息** 专题10化学计算汇编5年天津中考真题及模拟题，聚焦化学式计算与溶液方程式综合计算，以真实物质（青蒿素、尿素）和工业情境（废铁屑制硫酸亚铁）为载体，适配中考命题规律。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |计算题|真题9题（化学式5题+综合4题）|元素组成、原子个数、相对分子质量、溶质质量分数、含杂质计算|以传统中药（青蒿素）、工业生产（侯氏制碱法）为情境，基础计算（元素质量比）与综合分析（多反应体系）结合，体现中考“化学与生活”及碳中和背景趋势|

专题10 化学计算 5年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点 01 化学式计算 2026天津（1题）、2025天津（1题）、2024天津（1题）、2023天津（1题）、2022天津（1题） · 情境设置：以传统中药（青蒿素）、化肥（尿素）、营养物质（蛋白质/氨基酸）、生活用品（食醋、甲醇）等真实物质为载体 · 考查重点：元素种类判断、原子个数计算、相对分子质量、元素质量比，均为基础计算，设问直接 · 命题趋势：延续"化学与生活"情境，保持低难度稳定考查，可能融入碳中和背景的新物质 考点 02 溶液和方程式综合计算 2026天津（1题）、2025天津（1题）、2024天津（1题）、2023天津（1题） · 情境设置：以废铁屑制硫酸亚铁、混合物反应、侯氏制碱法等工业生产或实验制备为背景 · 考查重点：含杂质计算、混合物成分分析、溶质质量分数与化学方程式联算，强调数据处理和步骤规范性 · 命题趋势：强化真实生产情境，增加混合物多反应体系分析，注重计算过程与实验操作的融合考查 考点1 化学式计算 1.（2026·天津·中考真题）青蒿素()是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，为治疗疟疾作出了重大贡献。计算： （1）1个青蒿素分子由　　　　　　　　　　　　(填数字)个原子构成； （2）青蒿素中碳、氧两种元素的质量比为　　　　　　　　　　　　(填最简比)； （3）141 g青蒿素中含有氢元素的质量为　　　　　　　　　　　　g。 2.（2025·天津·中考真题）尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算： （1）尿素由　　　　　　种元素组成（写数值）； （2）尿素的相对分子质量为　　　　　　； （3）120g尿素中含有氮元素的质量为　　　　　　g。 3.（2024·天津·中考真题）蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由　　　　　　种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有　　　　　　个原子。 （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为　　　　　　g。 4.（2023·天津·中考真题）食醋中含有醋酸()。计算： （1）一个醋酸分子中含有　　　　　个原子； （2）醋酸的相对分子质量为　　　　　； （3）醋酸中碳、氢元素的质量比为　　　　　(填最简比)； （4）醋酸中碳元素的质量分数为　　　　　。 5.（2022·天津·中考真题）甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算： （1）甲醇的相对分子质量为　　　　　　； （2）甲醇中碳、氢元素的质量比为　　　　　　（填最简比）； （3）甲醇中氧元素的质量分数为　　　　　　。 考点2 溶液和方程式综合计算 3.（2026·天津·中考真题）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某实验小组利用废铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁。取14 g含铁80%的废铁屑(杂质不参与反应，也不溶于水)，向其中加入一定质量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。计算： （1）生成硫酸亚铁的质量； （2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 7.（2025·天津·中考真题）现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算： （1）混合粉末中硫酸铜的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；结果精确至0.1）。 8.（2024·天津·中考真题）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算： （1）原固体粉末中金属铜的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 （3）若用60%的硫酸(密度为1.5g/cm3)配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升(1cm3=1mL；结果精确到0.1)。 4.（2023·天津·中考真题）现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算： （1）废铁屑中铁的质量分数； （2）生成硫酸亚铁的质量： （3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。 模拟题精选 1.（2026·天津河西·一模）常温下，烧杯中盛有一定质量CuO和的固体混合物，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。再向烧杯中逐滴加入8%的NaOH溶液，当沉淀质量不再增加时，消耗NaOH溶液的质量为100 g。下列有关说法正确的是 A. 金属元素的含量：CuO< B. 所加稀硫酸的溶质质量分数为4.9% C. 原固体混合物中氧元素的质量为3.2 g D. 最终所得溶液中溶质质量为28.4 g 2.（2026·天津西青·一模）（多选）实验室的烧杯中有NaHCO3、MgCO3固体混合物21g，加入150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液E。下列说法正确的是 A. 溶液E中含有NaCl和MgCl2 B. 原混合物中NaHCO3和MgCO3的质量比为1：4 C. 溶液E中溶质的总质量为16.45g D. 溶液E的质量为157.8g 3.（2026·天津河西·一模）（多选）固体过氧化钠(Na2O2)可用于呼吸面具的化学供氧剂，原理是能与人体呼出的二氧化碳反应产生氧气，反应原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。①在密闭的容器中，加入一定质量的Na2O2固体，通入6.6g二氧化碳，充分反应后，气体质量变为3.8g；②在反应所得固体中加入50.0g一定质量分数的盐酸，恰好完全反应。下列说法不正确的是 A. 第①步反应后，容器中的固体物质只有Na2CO3 B. 3.8g气体中O2和CO2质量比为11：8 C. 第②步充分反应后产生的气体质量为4.4g D. 所加盐酸的溶质质量分数为7.3% 4.（2026·天津河北·二模）某固体粉末由镁、铁和氧化镁组成，固体粉末中镁元素的含量为40%，取该固体粉末6g，向其中加入150g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.2g，下列说法正确的是 A. 反应后溶液的总质量为149.8g B. 固体粉末中金属镁的质量为2.4g C. 固体粉末中金属镁和金属铁的质量比为3∶7 D. 固体粉末中镁元素与氧元素的质量比为3∶2 5.（2026·天津河西·一模）某化学兴趣小组为了测定黄铜(铜锌合金)样品中铜含量是否达标(国标H80型号中含铜量应为79%-81%)进行了如下实验：取一定质量的黄铜样品，加入200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到39 g滤渣。计算并回答： （1）原黄铜样品的含铜量是否达到国家标准； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 6.（2026·天津河西·一模）同学们利用太空泥制作的丙氨酸分子模型，并在原子上粘贴了相应的元素符号(如图所示)，分析并计算： （1）丙氨酸的相对分子质量是　　　　　　　　　　　； （2）丙氨酸中C、N、O三种元素的质量比　　　　　　　　　　　(填最简比)； （3）8.9 g丙氨酸中含有氢元素的质量　　　　　　　　　　　g。 7.（2026·天津滨海新区·一模）（多选）一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。取样品20 g，加入88.2 g水使其完全溶解，再加入一定量溶质质量分数为20%氢氧化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得白色沉淀中碳元素的质量为1.2 g。方程式为Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH。计算： （1）该样品中碳酸钠的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 8.（2026·天津滨海新区·一模）人体剧烈运动后会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。乳酸的化学式表示为C3HnO3.计算： （1）已知乳酸的相对分子质量为90，则C3HnO3中n为　　　　　　　　　　　。 （2）乳酸中碳、氧元素的质量比为　　　　　　　　　　　(填最简整数比)。 （3）乳酸中碳元素的质量分数为　　　　　　　　　　　。 9.（2026·天津西青·一模）“辣糊糊”是宁夏的一道特色小吃，它的辣味主要来源于辣椒，辣椒的活性成分是辣椒素（化学式为C18H27NO3），有刺激性并可在口腔中产生灼烧感。 （1）辣椒作为一种蔬菜，它能为人类提供的主要营养物质是　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）辣椒素的组成元素有　　　　　　　　　　　种。 （3）辣椒素中碳、氢元素的最简质量比为　　　　　　　　　　　　　　。 10.（2026·天津西青·一模）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20%的NaOH溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： （1）化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应　　　　　　(选填“放出”或“吸收”)热量；恰好完全反应时，所加NaOH溶液的质量为　　　　　　g。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸，要把100g浓硫酸稀释成上述浓度的稀硫酸，需要水的质量是　　　　　　g。 11.（2026·天津红桥·一模）醇类是人类离不开的重要物质： （1）视黄醇（C20H30O）中含有　　　　　　种元素；原子个数比为　　　　　　。 （2）酒精是医院常备物品，其中的乙醇（C2H6O）相对分子量为　　　　　　；乙醇不完全燃烧生成CO、和水蒸气共50 g，混合气中碳元素质量分数为19.2%，耗氧气质量为　　　　　　g（保留整数）。 12.（2026·天津河北·一模）蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由　　　　　　种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有　　　　　　个原子。 （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为　　　　　　g。 13.（2026·天津河北·一模）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.9 g，其中含碳元素1.2 g。向该混合物中加入一定溶质质量分数的稀盐酸（密度为），恰好完全反应，反应后得到111.5 g氯化钠溶液。计算： （1）原固体混合物中碳酸钠的质量； （2）所加入的稀盐酸溶质的质量分数； （3）所加入的稀盐酸的体积（计算结果精确至0.1）。 14.（2026·天津河西·一模）为测定一定质量的氯化钠样品(含杂质(CaCl2)中钠元素质量，先加入足量蒸馏水使固体样品全部溶解，再向混合溶液中加入100.0gNa2CO3溶液，恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀的质量为10.0g，蒸发滤液得到128.7gNaCl固体。计算： （1）样品中氯化钙的质量。 （2）所加Na2CO3溶液的溶质质量分数。 （3）反应前固体样品中钠元素的质量。 15.（2026·天津河西·一模）研究证明，某些油炸食品中含有致癌物质——丙烯酰胺(C3H5ON)。 （1）丙烯酰胺的相对分子质量为　　　　　　。 （2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是　　　　　　(填最简比)。 （3）14.2g丙烯酰胺中氮元素的质量是　　　　　　g。 16.（2026·天津和平·二模）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末32 g，其中铜元素的质量分数为90%，向烧杯中加入150g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应得到氯化铜溶液。计算： （1）原固体粉末中金属铜的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 （3）若用25%的盐酸（密度为1.12g/cm3配制上述所用150 g一定溶质质量分数的稀盐酸，需要25%的盐酸多少毫升（1cm3=1mL；结果精确到0.1）。 17.（2026·天津和平·二模）疫情防控期间常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。请回答下列问题： （1）正丙醇的相对分子质量为　　　　　　。 （2）正丙醇中碳元素和氢元素的质量比为　　　　　　（写出最简整数比）。 （3）6g正丙醇中氧元素的质量为　　　　　　g。 18.（2026·天津河西·二模）桂皮不仅是日常烹饪中常用的香料，也是一味传统中药材，其中富含的肉桂醛（化学式为）具有健脾暖胃等功效，计算： （1）肉桂醛的相对分子质量为　　　　　　　　； （2）肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为　　　　　　　　（填最简比）； （3）66 g肉桂醛中氧元素的质量是　　　　　　　　g。 19.（2026·天津武清·二模）葡萄糖（化学式C6H12O6）在人体组织里经过酶的催化，转变成水、二氧化碳，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温。计算： （1）葡萄糖由　　　　　　种元素组成（写数值）； （2）葡萄糖中碳元素质量分数为　　　　　　； （3）已知每克葡萄糖在体内完全氧化可释放4千卡能量。某同学慢跑1000米约消耗60千卡能量，若这些能量全部由葡萄糖氧化提供，则这些葡萄糖完全氧化生成二氧化碳　　　　　　g。 20.（2026·天津西青·二模）在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可以有效地预防碘缺乏病。回答下列问题： （1）碘酸钾的相对分子质量为　　　　　。 （2）碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比是　　　　　(最简整数比)。 （3）2.14g碘酸钾中含有碘元素的质量为　　　　　g。 21.（2026·天津红桥·二模）味精主要成分为谷氨酸钠（）是厨房常用增鲜调味品。 （1）谷氨酸钠由　　　　　　　　种元素组成；一个谷氨酸钠分子中由　　　　　　　　个原子构成。 （2）谷氨酸钠（）的相对分子质量为　　　　　　　　。 （3）若某味精含谷氨酸钠质量分数为90%，则50 g该味精中含钠元素质量为　　　　　　　　g（结果保留一位小数）。 22.（2026·天津南开·二模）如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。计算： 食品名称：天然海盐配料：精制盐、碘酸钾氯化钠：≥98．5 g/100 g碘酸钾（以I计）：18~33 mg/kg食用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5 g （1）碘酸钾（）由　　　　　　　　　　　　种元素组成（写数值）。 （2）碘酸钾的相对分子质量为　　　　　　　　　　　　。 （3）若按照食用方法，每日食用4 g该海盐，则最少摄入氯化钠　　　　　　　　　　　　g。 23.（2026·天津南开·二模）（多选）某粗盐样品中除氯化钠外，还含有少量氯化钙。为测定其中氯化钙的质量，取一定量该样品加入50g水中使其完全溶解，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液至恰好完全反应，生成5.0g沉淀，所得不饱和溶液中氯元素的质量为7.1 g。计算： （1）该样品中氯化钙的质量； （2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）； （3）若实验室需要配制50g质量分数为10%的碳酸钠溶液，需要20%的碳酸钠溶液（密度为1.2 g/cm3）多少毫升（结果精确至0.1 mL）。 24.（2026·天津河北·二模）现有和的固体混合物，化学兴趣小组的同学欲除去固体中混有的，并得到Na2SO4溶液。 可供选择的试剂有：A.8%NaOH溶液；B.8%KOH溶液；C.8%稀硫酸。 该小组的同学称取固体样品13.9g，向其中加入139g水，固体全部溶解，再加入50g所选试剂，恰好完全反应，得到溶液和白色沉淀。回答并计算： （1）该同学选择的试剂为　　　　　　(填序号)； （2）反应所得白色沉淀的质量； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 25.（2026·天津河东·二模）钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题。 XX钙片[药品规格]每片含CaCO3    0.625g[用量]每次一片，每天两次 （1）碳酸钙由　　　　　种元素组成（填数字）。 （2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是　　　　　。 （3）碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数是　　　　　。 （4）如果按此钙片规定用量，每天从钙片中摄入的钙元素的质量是　　　　g。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 化学计算 考点1 化学式计算 1.【答案】（1）42     （2）     （3）11      2.【答案】（1）4     （2）60     （3）56      3.【答案】（1）4     （2）10     （3）14      4.【答案】（1）8     （2）60     （3）6：1     （4）40%      5.【答案】（1）32     （2）3︰1     （3）50%      考点2 溶液和方程式综合计算 1.【答案】（1）解：铁的质量： 设：生成的质量为，参加反应的质量为，生成的质量为。 生成的质量：， 参加反应的质量：， 生成的质量：， 稀硫酸的质量： 答：生成硫酸亚铁的质量为； （2） 结合（1）可知，所得溶液质量： 所得溶液中溶质的质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数为。      2.【答案】（1）解：设混合粉末中硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，硫酸钠的质量为z。 参加反应的氢氧化钠质量：            答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g； （2）设原混合粉末中硫酸钠的质量为m。    所得溶液中溶质的质量： 所得溶液的质量： 所得溶液中溶质的质量分数： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%；     （3）需要20%的氢氧化钠溶液的体积： 答：需要20%的氢氧化钠溶液16.7mL。      3.【答案】（1）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，氧元素的质量= ，氧化铜的质量= ， 原固体粉末中金属铜的质量：10g-8g=2g 答：原固体粉末中金属铜的质量2g。     （2）设生成硫酸铜的质量为，硫酸的质量为 所得溶液的质量：8g+140g=148g 所得溶液中溶质的质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数10.8%。     （3）需要60%的硫酸的体积=(9.8g÷60%)÷1.5g/cm3=10.9cm3=10.9mL 答：需要60%的硫酸10.9mL。      4.【答案】（1）解：稀硫酸中溶质质量： 设废铁屑中铁的质量为 则废铁屑中铁的质量分数为： 答：废铁屑中铁的质量分数为。     （2）设生成硫酸亚铁的质量为 答：生成硫酸亚铁的质量为76g。     （3）需要40%的硫酸质量： 需要40%的硫酸体积： 答：需要40%的硫酸的体积为94.2mL。      1.【答案】B 2.【答案】AC 3.【答案】BD 4.【答案】C 5.【答案】（1）解：设原黄铜样品中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y，反应生成氢气的质量为z    x=13g y=32.2g     z=0.4g 铜与稀硫酸不反应，最后得到的滤渣是铜，则原黄铜样品中铜的质量是39g，则原黄铜样品的含铜量为：，国标H80型号中含铜量应为79%-81%，未达到国家标准。     （2）结合（1）的分析可知，反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。      6.【答案】（1）89     （2）18:7:16     （3）0.7      7.【答案】（1） 解：设该样品中碳酸钠的质量为x 白色沉淀BaCO3的质量为 x=10.6g 答：该样品中碳酸钠的质量为10.6g。     （2） 解：设参与反应的Ba(OH)2质量为y，反应生成的NaOH质量为z 、 y=17.1g、z=8g 原样品中NaOH的质量为 反应后NaOH的总质量为 消耗氢氧化钡溶液的质量为 反应后溶液总质量为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。      8.【答案】（1） 6     （2） 3:4     （3） 40%      9.【答案】（1）维生素     （2）四或4     （3）8:1      10.【答案】（1）① 放出    ② 80     （2）解：设100g稀硫酸中溶质H2SO4质量为x。 稀硫酸溶质质量分数=×100%=19.6% 答：稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。     （3）400      11.【答案】（1）① 3##三    ② C：H：O=20：30：1     （2）① 46    ② 32      12.【答案】（1）4     （2）10     （3）14      13.【答案】（1） 解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，则 x=10.6g 答：原固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g。     （2） 解：设参与反应的HCl的质量为y，生成CO2的质量为z 、 y=7.3g z=4.4g 所加稀盐酸的质量为 稀盐酸中溶质的质量分数为 答：所加入的稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。     （3）       14.【答案】（1）解：设氯化钙的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。 答：样品中氯化钙的质量为11.1g。     （2）碳酸钠溶液中的溶质质量分数为： 答：碳酸钠溶液中的溶质质量分数为10.6%。     （3）反应前固体中氯化钠的质量为： 则反应前固体中钠元素的质量为： 答：反应前固体中钠元素的质量为46g。      15.【答案】（1） 71     （2） 9:4     （3） 2.8      16.【答案】（1）解：混合物中铜元素的质量=32g×90%=28.8 g，设混合物中CuO的质量为，则金属Cu的质量=。CuO中铜元素的质量=，可得，解得，原固体粉末中金属铜的质量为16g，氧化铜的质量为16g。     （2）解：依据金属活动性顺序可知，铜不与稀盐酸反应。Cu不溶于水，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液中的溶质为CuCl2，设生成氯化铜的质量为 反应后溶液的质量=16g+150g=166g，所得溶液中溶质的质量分数= 答：所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。     （3）解：设150g稀盐酸中溶质的质量为 设需要25%的盐酸质量为m，稀释前后溶质的质量不变，，解得，所需25%的盐酸的体积=，所需25%的盐酸体积为52.1mL。      17.【答案】（1）60     （2）9：2     （3）1.6      18.【答案】（1） 132     （2） 27：2：4     （3） 8      19.【答案】（1）3     （2）40%     （3）22      20.【答案】（1）214     （2）13：16     （3）1.27      21.【答案】（1）① 5    ② 19     （2）169     （3）6.1      22.【答案】（1） 3     （2） 214     （3） 3.94      23.【答案】（1） 解：设样品中CaCl2质量为x 答：该样品中氯化钙的质量为5.55g。     （2） 设参加反应的Na2CO3质量为y，生成NaCl质量为z： 反应后溶质全部为NaCl，氯元素全部来自NaCl，总NaCl质量为： ， 原样品中原有NaCl质量：， 加入的10%碳酸钠溶液总质量： ， 根据质量守恒，反应后溶液总质量： ；  溶质质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数为10.7%。     （3） 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要20%碳酸钠溶液的体积为V： ，解得。 答：需要20%的碳酸钠溶液20.8mL。      24.【答案】（1）A     （2）解：参加反应的NaOH的质量为； 设参加反应的硫酸镁的质量为x，生成的质量为，的质量为。 答：所得白色沉淀的质量为2.9g。     （3）反应后所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为。 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为7.5%。      25.【答案】（1）3     （2）10︰3︰12     （3）40%     （4）0.5      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 化学计算 5年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点 01 化学式计算 2026天津（1题）、2025天津（1题）、2024天津（1题）、2023天津（1题）、2022天津（1题） · 情境设置：以传统中药（青蒿素）、化肥（尿素）、营养物质（蛋白质/氨基酸）、生活用品（食醋、甲醇）等真实物质为载体 · 考查重点：元素种类判断、原子个数计算、相对分子质量、元素质量比，均为基础计算，设问直接 · 命题趋势：延续"化学与生活"情境，保持低难度稳定考查，可能融入碳中和背景的新物质 考点 02 溶液和方程式综合计算 2026天津（1题）、2025天津（1题）、2024天津（1题）、2023天津（1题） · 情境设置：以废铁屑制硫酸亚铁、混合物反应、侯氏制碱法等工业生产或实验制备为背景 · 考查重点：含杂质计算、混合物成分分析、溶质质量分数与化学方程式联算，强调数据处理和步骤规范性 · 命题趋势：强化真实生产情境，增加混合物多反应体系分析，注重计算过程与实验操作的融合考查 考点1 化学式计算 1.（2026·天津·中考真题）青蒿素()是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，为治疗疟疾作出了重大贡献。计算： （1）1个青蒿素分子由　　　　　　　　　　　　(填数字)个原子构成； （2）青蒿素中碳、氧两种元素的质量比为　　　　　　　　　　　　(填最简比)； （3）141 g青蒿素中含有氢元素的质量为　　　　　　　　　　　　g。 【答案】（1）42     （2）     （3）11      【解析】(1)1 个青蒿素分子中含有 15 个碳原子、22 个氢原子、5 个氧原子，原子总数 = 15+22+5=42。 (2)元素质量比 =（相对原子质量 × 原子个数）之比 碳、氧元素质量比 =(12×15):(16×5)=180:80=9:4。 (3)青蒿素的相对分子质量：12×15+1×22+16×5=282。 141g 青蒿素中氢元素质量：141 g×=11 g。 2.（2025·天津·中考真题）尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算： （1）尿素由　　　　　　种元素组成（写数值）； （2）尿素的相对分子质量为　　　　　　； （3）120g尿素中含有氮元素的质量为　　　　　　g。 【答案】（1）4     （2）60     （3）56      【解析】(1)尿素由碳、氧、氮、氢4种元素组成； (2)尿素的相对分子质量为：； (3)120g尿素中含有氮元素的质量为：。 3.（2024·天津·中考真题）蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由　　　　　　种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有　　　　　　个原子。 （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为　　　　　　g。 【答案】（1）4     （2）10     （3）14      【解析】(1)甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成； (2)化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子； (3)75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。 4.（2023·天津·中考真题）食醋中含有醋酸()。计算： （1）一个醋酸分子中含有　　　　　个原子； （2）醋酸的相对分子质量为　　　　　； （3）醋酸中碳、氢元素的质量比为　　　　　(填最简比)； （4）醋酸中碳元素的质量分数为　　　　　。 【答案】（1）8     （2）60     （3）6：1     （4）40%      【解析】(1)由醋酸的化学式CH3COOH可知，一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，所以一个醋酸分子中含有2+4+2=8个原子； (2)醋酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60； (3)醋酸中碳、氢元素的质量比为：(12×2)：(1×4)=6：1； (4)醋酸中碳元素的质量分数为：。 5.（2022·天津·中考真题）甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算： （1）甲醇的相对分子质量为　　　　　　； （2）甲醇中碳、氢元素的质量比为　　　　　　（填最简比）； （3）甲醇中氧元素的质量分数为　　　　　　。 【答案】（1）32     （2）3︰1     （3）50%      【解析】(1)甲醇的化学式为CH3OH，相对分子质量为12+（1×4）+16=32； (2)甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3:1； (3)甲醇中氧元素的质量分数为：。 考点2 溶液和方程式综合计算 1.（2026·天津·中考真题）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某实验小组利用废铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁。取14 g含铁80%的废铁屑(杂质不参与反应，也不溶于水)，向其中加入一定质量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。计算： （1）生成硫酸亚铁的质量； （2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）解：铁的质量： 设：生成的质量为，参加反应的质量为，生成的质量为。 生成的质量：， 参加反应的质量：， 生成的质量：， 稀硫酸的质量： 答：生成硫酸亚铁的质量为；     （2） 结合（1）可知，所得溶液质量： 所得溶液中溶质的质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数为。      【解析】(1)见答案。 (2)见答案。 2.（2025·天津·中考真题）现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算： （1）混合粉末中硫酸铜的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；结果精确至0.1）。 【答案】（1）解：设混合粉末中硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，硫酸钠的质量为z。 参加反应的氢氧化钠质量：            答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g；     （2）设原混合粉末中硫酸钠的质量为m。    所得溶液中溶质的质量： 所得溶液的质量： 所得溶液中溶质的质量分数： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%；     （3）需要20%的氢氧化钠溶液的体积： 答：需要20%的氢氧化钠溶液16.7mL。      【解析】(1)见答案； (2)见答案； (3)见答案。 3.（2024·天津·中考真题）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算： （1）原固体粉末中金属铜的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 （3）若用60%的硫酸(密度为1.5g/cm3)配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升(1cm3=1mL；结果精确到0.1)。 【答案】（1）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，氧元素的质量= ，氧化铜的质量= ， 原固体粉末中金属铜的质量：10g-8g=2g 答：原固体粉末中金属铜的质量2g。     （2）设生成硫酸铜的质量为，硫酸的质量为 所得溶液的质量：8g+140g=148g 所得溶液中溶质的质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数10.8%。     （3）需要60%的硫酸的体积=(9.8g÷60%)÷1.5g/cm3=10.9cm3=10.9mL 答：需要60%的硫酸10.9mL。      【解析】(1)解析见答案。 (2)解析见答案。 (3)解析见答案。 4.（2023·天津·中考真题）现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算： （1）废铁屑中铁的质量分数； （2）生成硫酸亚铁的质量： （3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。 【答案】（1）解：稀硫酸中溶质质量： 设废铁屑中铁的质量为 则废铁屑中铁的质量分数为： 答：废铁屑中铁的质量分数为。     （2）设生成硫酸亚铁的质量为 答：生成硫酸亚铁的质量为76g。     （3）需要40%的硫酸质量： 需要40%的硫酸体积： 答：需要40%的硫酸的体积为94.2mL。      【解析】(1)解析见答案； (2)解析见答案； (3)解析见答案。 模拟题精选 1.（2026·天津河西·一模）常温下，烧杯中盛有一定质量CuO和的固体混合物，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。再向烧杯中逐滴加入8%的NaOH溶液，当沉淀质量不再增加时，消耗NaOH溶液的质量为100 g。下列有关说法正确的是 A. 金属元素的含量：CuO< B. 所加稀硫酸的溶质质量分数为4.9% C. 原固体混合物中氧元素的质量为3.2 g D. 最终所得溶液中溶质质量为28.4 g 【答案】B 【解析】A、氧化铜中铜为金属元素，铜元素的质量分数为：，氧化铁中铁为金属元素，铁元素的质量分数为：，故金属元素的含量：CuO＞Fe2O3，错误； B、氧化铜和稀硫酸反应：，氧化铁和稀硫酸反应：，硫酸铜和氢氧化钠反应：，硫酸铁和氢氧化钠反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，参加反应的硫酸中的硫酸根离子完全转化到了硫酸钠中，参加反应的氢氧化钠中的钠元素完全转化到了硫酸钠中，钠元素的质量为：，设生成硫酸钠中硫酸根离子的质量为x，则，x=9.6g，则参加反应的硫酸的质量为：，则所加稀硫酸中溶质的质量分数为：，正确； C、由B中反应的化学方程式可知，固体混合物中氧元素的质量与生成水中氧元素的质量相等，生成水中氢元素的质量与参加反应的硫酸中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：9.8g-9.6g=0.2g，设氧元素的质量为y，则，y=1.6g，错误； D、最终所得溶质为硫酸钠，由B的分析可知，最终所得溶液中硫酸钠的质量为：4.6g+9.6g=14.2g，错误。 2.（2026·天津西青·一模）（多选）实验室的烧杯中有NaHCO3、MgCO3固体混合物21g，加入150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液E。下列说法正确的是 A. 溶液E中含有NaCl和MgCl2 B. 原混合物中NaHCO3和MgCO3的质量比为1：4 C. 溶液E中溶质的总质量为16.45g D. 溶液E的质量为157.8g 【答案】AC 【解析】A、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，则溶液E中含有的溶质是：氯化钠、氯化镁，正确； B、150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量为：。设固体混合物中碳酸氢钠的质量为x，则碳酸镁的质量为：21g-x，则碳酸氢钠消耗氯化氢、生成氯化钠、二氧化碳的质量为： ；碳酸镁消耗氯化氢、生成氯化镁、二氧化碳的质量为： ，则，x=16.8g，则原混合物中碳酸镁的质量为：21g-16.8g=4.2g，则原混合物中NaHCO3和MgCO3的质量比为：16.8g：4.2g=4:1，错误； C、由B的分析可知，生成氯化钠的质量为：，生成氯化镁的质量为：，则溶液E中溶质的总质量为：11.7g+4.75g=16.45g，正确； D、由B的分析可知，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为：，碳酸镁与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则溶液E的质量为：21g+150g-8.8g-2.2g=160g，错误。 3.（2026·天津河西·一模）（多选）固体过氧化钠(Na2O2)可用于呼吸面具的化学供氧剂，原理是能与人体呼出的二氧化碳反应产生氧气，反应原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。①在密闭的容器中，加入一定质量的Na2O2固体，通入6.6g二氧化碳，充分反应后，气体质量变为3.8g；②在反应所得固体中加入50.0g一定质量分数的盐酸，恰好完全反应。下列说法不正确的是 A. 第①步反应后，容器中的固体物质只有Na2CO3 B. 3.8g气体中O2和CO2质量比为11：8 C. 第②步充分反应后产生的气体质量为4.4g D. 所加盐酸的溶质质量分数为7.3% 【答案】BD 【分析】设参加反应的过氧化钠、二氧化碳质量分别为x、y，生成碳酸钠、氧气的质量分别为z、m， 综上可知，参加反应的二氧化碳、过氧化钠质量分别为4.4g、7.8g，生成碳酸钠、氧气的质量分别为10.6g、1.6g。 【解析】A、由分析可知，参加反应的二氧化碳质量为4.4g<6.6g，说明二氧化碳过量，过氧化钠固体已反应完全，则第①步反应后，容器中的固体只有碳酸钠，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，参加反应的二氧化碳质量为4.4g，生成氧气的质量为1.6g，则3.8g气体中和的质量比为，说法错误，符合题意； C、由A选项分析可知，第①步反应后，容器中的固体只有碳酸钠，其质量为10.6g，在反应所得固体中加入50.0g一定质量分数的盐酸，恰好完全反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，设生成二氧化碳的质量为n， 故第②步充分反应后产生的气体质量为4.4g，说法正确，不符合题意； D、设盐酸的溶质质量分数为a， 故所加盐酸的溶质质量分数为14.6%，说法错误，符合题意。 故选：BD。 4.（2026·天津河北·二模）某固体粉末由镁、铁和氧化镁组成，固体粉末中镁元素的含量为40%，取该固体粉末6g，向其中加入150g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.2g，下列说法正确的是 A. 反应后溶液的总质量为149.8g B. 固体粉末中金属镁的质量为2.4g C. 固体粉末中金属镁和金属铁的质量比为3∶7 D. 固体粉末中镁元素与氧元素的质量比为3∶2 【答案】C 【分析】镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水。设镁的质量为x，氧化镁的质量为y，铁的质量为z。 则有 ，解得x=1.2g，y=2g，z=2.8g。 【解析】A、根据质量守恒定律，反应后溶液的总质量为150g+6g-0.2g=155.8g，故选项说法不正确。 B、由分析可知，固体粉末中金属镁的质量为1.2g，故选项说法不正确。 C、固体粉末中金属镁和金属铁的质量比为1.2g:2.8g=3:7，故选项说法正确。 D、固体粉末中氧元素的质量为2g×=0.8g，则固体粉末中镁元素与氧元素的质量比为(6g×40%):0.8g=3:1，故选项说法不正确。 5.（2026·天津河西·一模）某化学兴趣小组为了测定黄铜(铜锌合金)样品中铜含量是否达标(国标H80型号中含铜量应为79%-81%)进行了如下实验：取一定质量的黄铜样品，加入200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到39 g滤渣。计算并回答： （1）原黄铜样品的含铜量是否达到国家标准； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）解：设原黄铜样品中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y，反应生成氢气的质量为z    x=13g y=32.2g     z=0.4g 铜与稀硫酸不反应，最后得到的滤渣是铜，则原黄铜样品中铜的质量是39g，则原黄铜样品的含铜量为：，国标H80型号中含铜量应为79%-81%，未达到国家标准。     （2）结合（1）的分析可知，反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。      【解析】(1)见答案； (2)见答案。 6.（2026·天津河西·一模）同学们利用太空泥制作的丙氨酸分子模型，并在原子上粘贴了相应的元素符号(如图所示)，分析并计算： （1）丙氨酸的相对分子质量是　　　　　　　　　　　； （2）丙氨酸中C、N、O三种元素的质量比　　　　　　　　　　　(填最简比)； （3）8.9 g丙氨酸中含有氢元素的质量　　　　　　　　　　　g。 【答案】（1）89     （2）18:7:16     （3）0.7      【解析】(1)丙氨酸的相对分子质量为：12×3+1×7+16×2+14=89； (2)丙氨酸中C、N、O三种元素的质量比为：(12×3)：14：(16×2)=18:7:16； (3)8.9g丙氨酸中含有氢元素的质量为：。 7.（2026·天津滨海新区·一模）（多选）一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。取样品20 g，加入88.2 g水使其完全溶解，再加入一定量溶质质量分数为20%氢氧化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得白色沉淀中碳元素的质量为1.2 g。方程式为Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH。计算： （1）该样品中碳酸钠的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1） 解：设该样品中碳酸钠的质量为x 白色沉淀BaCO3的质量为 x=10.6g 答：该样品中碳酸钠的质量为10.6g。 （2）解：设参与反应的Ba(OH)2质量为y，反应生成的NaOH质量为z 、 y=17.1g、z=8g 原样品中NaOH的质量为 反应后NaOH的总质量为 消耗氢氧化钡溶液的质量为 反应后溶液总质量为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。      【解析】(1)见答案。 (2)见答案。 8.（2026·天津滨海新区·一模）人体剧烈运动后会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。乳酸的化学式表示为C3HnO3.计算： （1）已知乳酸的相对分子质量为90，则C3HnO3中n为　　　　　　　　　　　。 （2）乳酸中碳、氧元素的质量比为　　　　　　　　　　　(填最简整数比)。 （3）乳酸中碳元素的质量分数为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）6     （2）3:4     （3）40%      【解析】(1)乳酸的相对分子质量为，则n=6； (2)乳酸中碳、氧元素的质量比为； (3)乳酸中碳元素的质量分数为。 9.（2026·天津西青·一模）“辣糊糊”是宁夏的一道特色小吃，它的辣味主要来源于辣椒，辣椒的活性成分是辣椒素（化学式为C18H27NO3），有刺激性并可在口腔中产生灼烧感。 （1）辣椒作为一种蔬菜，它能为人类提供的主要营养物质是　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）辣椒素的组成元素有　　　　　　　　　　　种。 （3）辣椒素中碳、氢元素的最简质量比为　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）维生素     （2）四或4     （3）8:1      【解析】(1)辣椒是一种蔬菜，能提供的主要营养物质是维生素。 (2)根据辣椒素（化学式为C18H27NO3），辣椒素的组成元素有四（或4）种。 (3)辣椒素中碳、氢元素的最简质量比=。 10.（2026·天津西青·一模）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20%的NaOH溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： （1）化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应　　　　　　(选填“放出”或“吸收”)热量；恰好完全反应时，所加NaOH溶液的质量为　　　　　　g。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸，要把100g浓硫酸稀释成上述浓度的稀硫酸，需要水的质量是　　　　　　g。 【答案】（1）① 放出    ② 80     （2）解：设100g稀硫酸中溶质H2SO4质量为x。 稀硫酸溶质质量分数=×100%=19.6% 答：稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。     （3）400      【解析】(1)用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应放出热量；恰好完全反应时，溶液为7，由图可知，所加NaOH溶液的质量为80g。 (2)见答案。 (3)设需要水的质量为m，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：，解得：。 11.（2026·天津红桥·一模）醇类是人类离不开的重要物质： （1）视黄醇（C20H30O）中含有　　　　　　种元素；原子个数比为　　　　　　。 （2）酒精是医院常备物品，其中的乙醇（C2H6O）相对分子量为　　　　　　；乙醇不完全燃烧生成CO、和水蒸气共50 g，混合气中碳元素质量分数为19.2%，耗氧气质量为　　　　　　g（保留整数）。 【答案】（1）① 3##三    ② C：H：O=20：30：1     （2）① 46    ② 32      【解析】(1)由视黄醇的化学式可知，视黄醇由碳、氢、氧三种元素组成；在化学式中，元素符号右下角的数字表示分子中所含该原子的个数，因此视黄醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为20：30：1。 (2)相对分子质量是化学式中所有原子相对原子质量的总和，乙醇（C2H6O）的相对分子质量=12×2+1×6+16×1=46。乙醇不完全燃烧生成CO、CO2和水蒸气，生成物总质量为50g，其中碳元素质量为50g×19.2%=9.6g，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，则乙醇中碳元素的质量为9.6g； 乙醇中碳元素的质量分数为，因此乙醇总质量为=18.4g； 根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量相等，因此消耗氧气质量为50g−18.4g=31.6g，按题意保留整数为32g。 12.（2026·天津河北·一模）蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由　　　　　　种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有　　　　　　个原子。 （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为　　　　　　g。 【答案】（1）4     （2）10     （3）14      【解析】(1)甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成； (2)化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子； (3)75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。 13.（2026·天津河北·一模）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.9 g，其中含碳元素1.2 g。向该混合物中加入一定溶质质量分数的稀盐酸（密度为），恰好完全反应，反应后得到111.5 g氯化钠溶液。计算： （1）原固体混合物中碳酸钠的质量； （2）所加入的稀盐酸溶质的质量分数； （3）所加入的稀盐酸的体积（计算结果精确至0.1）。 【答案】（1） 解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，则 x=10.6g 答：原固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g。     （2） 解：设参与反应的HCl的质量为y，生成CO2的质量为z 、 y=7.3g z=4.4g 所加稀盐酸的质量为 稀盐酸中溶质的质量分数为 答：所加入的稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。     （3）       【解析】(1)氯化钠（NaCl）不含碳元素，则混合物中的碳元素全部存在于碳酸钠（Na2CO3）中，据此计算，见答案。 (2)氯化钠与稀盐酸不反应，碳酸钠与稀盐酸发生的反应是，根据碳酸钠的质量计算，见答案。 (3)见答案。 14.（2026·天津河西·一模）（多选）为测定一定质量的氯化钠样品(含杂质(CaCl2)中钠元素质量，先加入足量蒸馏水使固体样品全部溶解，再向混合溶液中加入100.0gNa2CO3溶液，恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀的质量为10.0g，蒸发滤液得到128.7gNaCl固体。计算： （1）样品中氯化钙的质量。 （2）所加Na2CO3溶液的溶质质量分数。 （3）反应前固体样品中钠元素的质量。 【答案】（1）解：设氯化钙的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。 答：样品中氯化钙的质量为11.1g。     （2）碳酸钠溶液中的溶质质量分数为： 答：碳酸钠溶液中的溶质质量分数为10.6%。     （3）反应前固体中氯化钠的质量为： 则反应前固体中钠元素的质量为： 答：反应前固体中钠元素的质量为46g。      【解析】(1)氯化钠与碳酸钠不反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二者反应生成沉淀的质量即为碳酸钙的质量，即该反应生成碳酸钙的质量为10.0g，所以氯化钙的质量可根据反应的化学方程式由碳酸钙的质量求得，详解见答案。 (2)碳酸钠溶液的溶质质量分数等于溶质碳酸钠的质量比上碳酸钠溶液的质量，再乘以百分之百。碳酸钠溶液的质量题中已给出，为100.0g，碳酸钠的质量可根据反应的方程式有碳酸钙的质量求得，详解见答案。 (3)根据反应的化学方程式可求出反应后生成氯化钠的质量，由最终得到氯化钠的总质量减去反应生成的氯化钠的质量，得到原固体中氯化钠的质量，再用氯化钠中钠元素的质量分数乘以原固体中氯化钠的质量，可求得原固体中含有钠元素的质量，详解见答案。 15.（2026·天津河西·一模）研究证明，某些油炸食品中含有致癌物质——丙烯酰胺(C3H5ON)。 （1）丙烯酰胺的相对分子质量为　　　　　　。 （2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是　　　　　　(填最简比)。 （3）14.2g丙烯酰胺中氮元素的质量是　　　　　　g。 【答案】（1）71     （2）9:4     （3）2.8      【解析】(1)相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和，丙烯酰胺的相对分子质量为：。 (2)化学式中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是：。 (3)已知化合物的质量，求其中某一元素的质量，用该元素在化合物中的质量分数乘以化合物的质量，14.2g丙烯酰胺中氮元素的质量是：。 16.（2026·天津和平·二模）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末32 g，其中铜元素的质量分数为90%，向烧杯中加入150g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应得到氯化铜溶液。计算： （1）原固体粉末中金属铜的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 （3）若用25%的盐酸（密度为1.12g/cm3配制上述所用150 g一定溶质质量分数的稀盐酸，需要25%的盐酸多少毫升（1cm3=1mL；结果精确到0.1）。 【答案】（1）解：混合物中铜元素的质量=32g×90%=28.8 g，设混合物中CuO的质量为，则金属Cu的质量=。CuO中铜元素的质量=，可得，解得，原固体粉末中金属铜的质量为16g，氧化铜的质量为16g。     （2）解：依据金属活动性顺序可知，铜不与稀盐酸反应。Cu不溶于水，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液中的溶质为CuCl2，设生成氯化铜的质量为 反应后溶液的质量=16g+150g=166g，所得溶液中溶质的质量分数= 答：所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。     （3）解：设150g稀盐酸中溶质的质量为 设需要25%的盐酸质量为m，稀释前后溶质的质量不变，，解得，所需25%的盐酸的体积=，所需25%的盐酸体积为52.1mL。      【解析】(1)解析见答案。 (2)解析见答案。 (3)解析见答案。 17.（2026·天津和平·二模）疫情防控期间常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。请回答下列问题： （1）正丙醇的相对分子质量为　　　　　　。 （2）正丙醇中碳元素和氢元素的质量比为　　　　　　（写出最简整数比）。 （3）6g正丙醇中氧元素的质量为　　　　　　g。 【答案】（1）60     （2）9：2     （3）1.6      【解析】(1)正丙醇的相对分子质量为12×3+1×8+16=60； (2)正丙醇中C、H元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2； (3)6g正丙醇中氧元素的质量为：。 18.（2026·天津河西·二模）桂皮不仅是日常烹饪中常用的香料，也是一味传统中药材，其中富含的肉桂醛（化学式为）具有健脾暖胃等功效，计算： （1）肉桂醛的相对分子质量为　　　　　　　　； （2）肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为　　　　　　　　（填最简比）； （3）66 g肉桂醛中氧元素的质量是　　　　　　　　g。 【答案】（1）132     （2）27：2：4     （3）8      【解析】(1)肉桂醛的相对分子质量为：； (2)肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为：。 (3)66 g肉桂醛中氧元素的质量是。 19.（2026·天津武清·二模）葡萄糖（化学式C6H12O6）在人体组织里经过酶的催化，转变成水、二氧化碳，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温。计算： （1）葡萄糖由　　　　　　种元素组成（写数值）； （2）葡萄糖中碳元素质量分数为　　　　　　； （3）已知每克葡萄糖在体内完全氧化可释放4千卡能量。某同学慢跑1000米约消耗60千卡能量，若这些能量全部由葡萄糖氧化提供，则这些葡萄糖完全氧化生成二氧化碳　　　　　　g。 【答案】（1）3     （2）40%     （3）22      【解析】(1)葡萄糖化学式为：，含有三种元素。 (2)葡萄糖相对分子质量：12×6+1×12+16×6=180，。 (3)消耗葡萄糖质量：， 设生成质量为x， 解得：x=22g。 20.（2026·天津西青·二模）在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可以有效地预防碘缺乏病。回答下列问题： （1）碘酸钾的相对分子质量为　　　　　。 （2）碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比是　　　　　(最简整数比)。 （3）2.14g碘酸钾中含有碘元素的质量为　　　　　g。 【答案】（1）214     （2）13：16     （3）1.27      【解析】(1) 碘酸钾的相对分子质量=39+127+16×3=214。 (2) 碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比=39:(16×3) = 39:48 = 13:16（最简整数比）。 (3)碘酸钾中碘元素质量 = 。 21.（2026·天津红桥·二模）味精主要成分为谷氨酸钠（）是厨房常用增鲜调味品。 （1）谷氨酸钠由　　　　　　　　种元素组成；一个谷氨酸钠分子中由　　　　　　　　个原子构成。 （2）谷氨酸钠（）的相对分子质量为　　　　　　　　。 （3）若某味精含谷氨酸钠质量分数为90%，则50 g该味精中含钠元素质量为　　　　　　　　g（结果保留一位小数）。 【答案】（1）① 5    ② 19     （2）169     （3）6.1      【解析】(1)根据谷氨酸钠的化学式C5H8NO4Na，可知它由碳、氢、氮、氧、钠共5种元素组成； 一个分子中原子总数为各原子个数相加：。 (2)谷氨酸钠的相对分子质量=12×5+1×8+14+16×4+23=169； (3)50g味精中谷氨酸钠的质量：；其中钠元素质量： 。 22.（2026·天津南开·二模）如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。计算： 食品名称：天然海盐配料：精制盐、碘酸钾氯化钠：≥98．5 g/100 g碘酸钾（以I计）：18~33 mg/kg食用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5 g （1）碘酸钾（）由　　　　　　　　　　　　种元素组成（写数值）。 （2）碘酸钾的相对分子质量为　　　　　　　　　　　　。 （3）若按照食用方法，每日食用4 g该海盐，则最少摄入氯化钠　　　　　　　　　　　　g。 【答案】（1）3     （2）214     （3）3.94      【解析】(1)碘酸钾的化学式为KIO3，包含钾、碘、氧3种元素，因此填3。 (2)相对分子质量为组成分子的各原子相对原子质量之和，因此碘酸钾的相对分子质量=。 (3)标签说明该盐中氯化钠含量≥98.5g/100g，计算最少摄入氯化钠，用最低含量计算：。 23.（2026·天津南开·二模）（多选）某粗盐样品中除氯化钠外，还含有少量氯化钙。为测定其中氯化钙的质量，取一定量该样品加入50g水中使其完全溶解，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液至恰好完全反应，生成5.0g沉淀，所得不饱和溶液中氯元素的质量为7.1 g。计算： （1）该样品中氯化钙的质量； （2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）； （3）若实验室需要配制50g质量分数为10%的碳酸钠溶液，需要20%的碳酸钠溶液（密度为1.2 g/cm3）多少毫升（结果精确至0.1 mL）。 【答案】（1） 解：设样品中CaCl2质量为x 答：该样品中氯化钙的质量为5.55g。     （2） 设参加反应的Na2CO3质量为y，生成NaCl质量为z： 反应后溶质全部为NaCl，氯元素全部来自NaCl，总NaCl质量为： ， 原样品中原有NaCl质量：， 加入的10%碳酸钠溶液总质量： ， 根据质量守恒，反应后溶液总质量： ；  溶质质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数为10.7%。     （3） 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要20%碳酸钠溶液的体积为V： ，解得。 答：需要20%的碳酸钠溶液20.8mL。      【解析】(1)见答案； (2)见答案； (3)见答案。 24.（2026·天津河北·二模）现有和的固体混合物，化学兴趣小组的同学欲除去固体中混有的，并得到Na2SO4溶液。 可供选择的试剂有：A.8%NaOH溶液；B.8%KOH溶液；C.8%稀硫酸。 该小组的同学称取固体样品13.9g，向其中加入139g水，固体全部溶解，再加入50g所选试剂，恰好完全反应，得到溶液和白色沉淀。回答并计算： （1）该同学选择的试剂为　　　　　　(填序号)； （2）反应所得白色沉淀的质量； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）A     （2）解：参加反应的NaOH的质量为； 设参加反应的硫酸镁的质量为x，生成的质量为，的质量为。 答：所得白色沉淀的质量为2.9g。     （3）反应后所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为。 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为7.5%。      【解析】(1)除去中的，得到溶液，只需用氢氧根离子除去镁离子即可，除杂过程不能引入其他杂质离子，则选择的除杂试剂为NaOH溶液。 (2)计算过程见答案。 (3)计算过程见答案。 25.（2026·天津河东·二模）钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题。 XX钙片[药品规格]每片含CaCO3    0.625g[用量]每次一片，每天两次 （1）碳酸钙由　　　　　种元素组成（填数字）。 （2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是　　　　　。 （3）碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数是　　　　　。 （4）如果按此钙片规定用量，每天从钙片中摄入的钙元素的质量是　　　　g。 【答案】（1）3     （2）10︰3︰12     （3）40%     （4）0.5      【解析】(1)由化学式可知，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，故填3； (2)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40:12:（16×3）=10:3:12； (3)碳酸钙中钙元素质量分数为； (4)每次一片，每天两次，即一天两片，每片含碳酸钙0.625g，则每天摄入碳酸钙质量为0.625g×2＝1.25g，每天摄入钙元素质量为1.25g×40%=0.5g。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $