专题08 化学反应速率与平衡（6年汇编）（湖南专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 高考化学化学反应速率与平衡专题汇编，含6年湖南真题及模拟题，以工业生产情境为载体，强化复杂体系分析与图像解读能力 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题|反应速率与平衡常数计算、转化率与选择性分析、影响因素判断（温度、压强等）、图像解读（α-T曲线、分布分数曲线）|结合烷烃脱氢、甲醇羰基化等工业背景，涉及恒容/恒压、绝热/恒温等复杂条件，注重多反应网络与平衡耦合分析，匹配真题每年必考趋势|

专题08 化学反应速率与平衡 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 化学反应速率与平衡 2026湖南（1题）、2024湖南（1题）、2023湖南（1题）、2022湖南（1题）、2021湖南（1题） · 情境设置：以实际化工生产（烷烃脱氢、甲醇羰基化、甲烷重整、CO₂捕获转化、丙烷脱氢制丙烯）为背景，融合恒容/恒压、绝热/恒温、多反应竞争等复杂体系 · 考查重点：反应速率与速率常数计算、平衡常数（Kp、Kc）表达式与计算、转化率与选择性分析、影响因素判断（温度、压强、催化剂、投料比）、反应自发性（ΔH、ΔS、ΔG）、图像解读（α-T曲线、分布分数曲线） · 命题趋势：每年必考1题，从单一平衡向多重反应网络延伸；增加惰性气体稀释、选择性等工业要素；强化速率方程推导与多平衡耦合分析，计算量与思维深度逐年提升 考点1 化学反应速率与平衡 1.（2026·湖南·高考真题）可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A. 该反应是吸热反应 B. 下，的平衡转化率为，则该反应的 C. 下，体系中时，表明反应已达平衡 D. 若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 【答案】B 【解析】A．温度升高，平衡转化率升高，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，A正确； B．设初始、、的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，平衡转化率为50%时，反应的为0.5mol，列出“三段式” 。 平衡时总物质的量为0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+2 mol=4.5 mol，压强平衡常数： ，B错误；  C．543℃下平衡转化率为60%，平衡时，由方程式系数关系可知，满足，故该关系成立时反应达平衡，C正确； D．总压不变，减小的占比，反应体系各物质分压增大，该反应正反应为气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，平衡转化率降低，对应曲线②，D正确； 故答案选B。 2.（2024·湖南·高考真题）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应：    副反应：    在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 投料比x代表 B. 曲线c代表乙酸的分布分数 C. ， D. L、M、N三点的平衡常数： 【答案】D 【分析】 题干明确指出，图中曲线表示的是测得两种含碳产物的分布分数即分别为、，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，则对于主、副反应可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分数越高，则曲线a或曲线b表示CH3COOCH3分布分数，曲线c或曲线d表示CH3COOH分布分数，据此分析可知AB均正确，可知如此假设错误，则可知投料比x代表，曲线a或曲线b表示，曲线c或曲线d表示，据此作答。 【解析】A．根据分析可知，投料比x代表，故A错误； B．根据分析可知，曲线c表示CH3COOCH3分布分数，故B错误； C．甲醇与一氧化碳的反应为熵减反应，若反应为吸热，则任何条件下都不能自发，所以甲醇和一氧化碳的反应为放热反应，则ΔH1<0；当同一投料比时，观察可知T1时大于T2时，由T2＞T1可知，温度越高则越小，说明温度升高副反应的平衡逆向移动，，故C错误； D．L、M、N三点对应副反应，且，升高温度平衡逆向移动，，故D正确； 故答案选D。 3.（2023·湖南·高考真题）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是     A.  B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，故A正确； B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，生成物的浓度增大，则在相同温度下反应速率：，故B错误； C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，故C正确； D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 答案选B。 4.（2022·湖南·高考真题）（多选）向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．气体的总物质的量： C．a点平衡常数： D．反应速率： 【答案】BC 【解析】A．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即＜0，故A错误； B．根据A项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a点和c点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：na＜nc，故B正确； C．a点为平衡点，此时容器的总压为p，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于整体之比，根据A项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以Ta＞T始，压强：Pa=P始，则na＜n始，可设Y转化的物质的量浓度为xmol∙L−1，则列出三段式如下：，则有＜，计算得到x＞0.75，那么化学平衡常数K=＞，故C正确； D．根据图象可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即Va正＞Vb正，故D错误。 综上所述，答案为BC。 5.（2021·湖南·高考真题）（多选）已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数： D. 平衡常数K： 【答案】BC 【分析】根据图象可知，向恒温恒容密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图象分析解答。 【解析】A．容器内发生的反应为A(g)+2B(g)3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．根据图象变化曲线可知，t2t3过程中，t2时，瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，B正确； C．最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1：3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自物质的量增加的比例为1：2，因此平衡时A的体积分数：，C正确； D．平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D错误； 故选BC。 模拟题精选 1.（2026·湖南怀化·一模）循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ、    Ⅱ、    Ⅲ、    100 kPa下，在密闭容器中1 mol 和1 mol 发生反应。达到平衡时，反应物(、)的转化率和生成物(、)的选择性(含碳生成物的选择性)随温度变化关系如图1(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)，图1中点M附近区域放大图如图2。下列说法不正确的是 A. 曲线c表示的选择性 B. 点M温度下，反应Ⅱ的 C. 在550℃下达到平衡时， D. 500～600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能为反应Ⅱ平衡逆向移动生成的多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的 【答案】C 【解析】A．已知反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应；根据图像，温度升高，反应I正向移动，反应II逆向移动，则MgCO3的转化率逐渐升高，H2的转化率逐渐下降，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，则CO2的选择性上升，CH4的选择性下降，且CO2、CH4的选择性之和为，所以曲线表示MgCO3的转化率，曲线表示CO2的选择性，曲线表示CH4的选择性，A不符合题意； B．点温度下，从图中可以看出，MgCO3的转化率为，则剩余的MgCO3为0.51 mol，根据碳原子守恒，CH4和CO2的物质的量之和为0.49 mol，又因为此时CO2的选择性和CH4的选择性相等，则CO2和CH4的物质的量均为0.245 mol，根据氧原子守恒得出H2O的物质的量为0.49 mol，根据氢原子守恒得出H2的物质的量为0.02mol，气体总的物质的量为，，，，则反应Ⅱ的，B不符合题意； C．在下达到平衡时，MgCO3完全转化，CO2的选择性为，则生成的CO2为=1 mol×70%=0.7 mol，C符合题意； D．因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的，在，随温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动生成的H2多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的H2，故H2的平衡转化率下降，D不符合题意； 故选C。 2.（2026·湖南常德·一模）甲烷经干催化重整可转化为更具有经济效益的产品。催化重整过程中存在的主反应：     涉及的副反应： ⅰ．    ⅱ．    主反应的()和平衡常数随反应温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 主反应的活化能： B. 曲线Ⅱ为平衡常数随反应温度变化的图像 C. 假设不随温度变化，则时主反应的为 D. 适当增大可抑制催化剂因积碳而失活 【答案】C 【解析】A．主反应的，为吸热反应，吸热反应中，正反应活化能(E正)大于逆反应活化能(E逆)，A正确； B．主反应ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，图中曲线II随温度升高数值上升，符合K的变化趋势，B正确； C．T2 时 ΔG=0，根据 ΔG=ΔH−TΔS=0，可得 ，，T 单位为 K（开尔文），则，但是这里的温度的单位是摄氏度，C错误； D．副反应 ii 为，生成的 C 单质是催化剂积碳失活的主要原因，增大 ，二氧化碳会与积碳发生反应 ，消耗掉生成的碳单质，从而抑制催化剂失活，D正确； 故选C。 3.（2026·湖南邵阳·一模）恒温恒压密闭容器中，时加入气体，各组分物质的量分数随反应时间变化的曲线如图(反应速率为反应速率常数)。 下列说法错误的是 A. 时，体系中存在和，且 B. 若加入催化剂，增大，不变，则和，平衡均不变 C. 该条件下，反应的平衡常数 D. 若和均为吸热反应，升高温度则，平衡变大 【答案】B 【分析】 反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则反应的反应速率存在如下关系：；，整理可得 ，同理可得反应  的平衡常数 。 【解析】A．根据题意，反应速率。指的是 的速率，即；指的是 的速率，即。在时刻，根据图像可知。因此，在 时刻， ，A正确； B．若加入催化剂，增大，更有利于生成M，则变大，但催化剂不影响平衡移动，不变，B错误； C．①A(g)⇌M(g) 的，② ，②－①得到  ，则K=，C正确； D．若和均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量分数变大，即 变大，D正确； 故选B。 4.（2026·湖南长沙一中·一模）工业上可利用乙烷脱氢制备乙烯，乙烷裂解过程中主要发生的反应及其在不同温度下的平衡常数如表所示。 反应 1100 K 1300 K 1500 K Ⅰ． 1.6 18.9 72.0 Ⅱ． 60.9 108.7 165.8 Ⅲ． 0.015 0.33 3.2 Ⅳ． 某温度下充入x mol C2H6发生上述反应，平衡时混合气体体系的压强为p，其中C2H6、C2H4、CH4的物质的量分别为m mol、n mol、r mol，下列说法不正确的是 A. 当裂解反应不断进行，体系将会产生大量积碳 B. 为提高乙烯的产率，工业生产的适宜反应条件为高温、较长的反应时间 C. 由表中数据分析，平衡时混合气体中H2的体积分数最大 D. 若平衡时未检测出C2H2，则此温度下反应Ⅰ的平衡常数 【答案】B 【解析】A．反应Ⅳ的平衡常数远大于1，正向进行程度极大，裂解产生的几乎完全分解生成碳单质，体系会产生大量积碳，A正确，不符合题意； B．升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大，高温有利于乙烯生成，但反应时间过长时，生成的乙烯会发生反应Ⅲ、Ⅳ转化为乙炔、积碳，反而降低乙烯产率，适宜条件应为高温、适当的反应时间，B错误，符合题意； C．反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ均生成，且反应Ⅳ正向进行程度极大，的生成量远大于其他气态物质，平衡时体积分数最大，C正确，不符合题意； D．根据H守恒，平衡时的物质的量为，总气体物质的量为，反应Ⅰ的，表达式正确，D正确，不符合题意； 故选B。 5.（2026·湖南长沙雅礼中学·一模）将气体和按体积之比导入管式反应器（如图1）热解制，高于T°C下发生如下两个反应（反应过程用稀释）： Ⅰ： Ⅱ： 在常压下反应相同时间后，测得气体、及体积分数（V%）随温度的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. 高于T°C时，该体系中发生的反应可能有 B. 曲线b表示的体积分数随温度的变化 C. 1000°C时，反应的活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ D. 在1000°C、常压下达到平衡后，通入提高投料比[]，的平衡转化率增大 【答案】D 【解析】A．将反应Ⅰ+反应Ⅱ，可得总反应：，根据多重平衡规则，总反应的平衡常数，A正确； B．温度较低时，反应速率慢，反应Ⅰ先进行，不断生成，体积分数逐渐升高；温度升高后，反应Ⅱ速率加快，不断消耗，因此体积分数达到峰值后逐渐降低，与曲线b的变化趋势一致，B正确； C．1000℃时，体系中已经生成大量（反应Ⅰ已显著进行），但几乎未生成（反应Ⅱ几乎没反应），说明相同温度下反应Ⅰ速率更快，反应速率越快活化能越小，因此活化能：反应Ⅰ反应Ⅱ，C正确； D．平衡后增大投料比，相当于增加的浓度，根据平衡移动规律：增加一种反应物的浓度，该反应物自身的平衡转化率降低，另一种反应物（）的转化率增大，因此的平衡转化率减小，D错误； 故选D。 6.（2026·湖南长沙雅礼中学·一模）在25℃、光照条件下，产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应： i． ii． 反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)。下列说法错误的是 A. 活化能：反应i<反应ii B. 丙烷中的键能：的的 C. 当丙烷消耗2 mol时上述反应体系的焓变为 D. 相同条件下正丁烷与发生一氯代反应，产物n(2-氯丁烷)：n(1-氯丁烷) 【答案】C 【解析】A．由题干可知：反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)，反应ii的反应速率小于i，反应的活化能越低，反应速率越快，故反应ii的活化能大于i，A正确； B．键能越小，越易断裂，反应生成更多的2-氯丙烷，说明丙烷中中的键能小于的，B正确； C．根据产物比例，丙烷消耗2 mol时，有1.2mol参与反应i，有0.8mol参与反应ii，上述反应体系的焓变为1.2ΔH1+0.8ΔH2，C错误； D．正丁烷的结构为：，存在两种类型的，与丙烷类似，中间的更易取代，且正丁烷中间碳占比更多，因此取代中间的比例更高，D正确； 综上所述，答案选C。 7.（2026·湖南邵阳·二模）氨法选择性催化还原脱硝原理如下： 主反应： 副反应： 有关实验结论如图所示，下列说法正确的是 A. 整个过程中，NO消耗速率与生成速率相等 B. 影响生成率的因素只有温度 C. 脱硝时，应控制值约为1 D. 工业上控制脱硝温度为350℃，是因为此时NO脱除率最大 【答案】C 【解析】A．主反应中生成速率与消耗速率相等，但整个过程中，NO的消耗发生在主反应和副反应中，而N2的生成发生在主反应和副反应中，由于存在多个反应，且这些反应对NO消耗和N2生成的影响不同，因此整个过程中 NO 消耗速率与N2生成速率不相等，A错误； B．由右图可知，改变时，生成率也会发生变化，说明影响生成率的因素不只有温度，B错误； C．由右图可知，当约为1时，脱除率已经接近最大值，若继续增大该比值，脱除率提升极小，但副产物生成率会明显升高，因此脱硝时控制该比值约为1最合适，C正确； D．由左图可知，温度高于350℃时，脱除率仍会继续增大，工业选择350℃是因为温度更高时副产物生成率显著升高，还会增加能耗，并不是因为此时脱除率最大，D错误； 故选C。 8.（2026·湖南永州·二模）恒温下，向密闭容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入和，发生反应。反应过程中，一个容器保持恒压，另一个容器保持恒容，测得体系中的转化率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示恒压体系 B. 正反应速率： C. 向容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入一定量的，的平衡转化率均不变 D. 若点的压强为33kPa，则内容器Ⅰ中的 【答案】D 【分析】 反应为气体分子数减小的反应，恒容过程中，总压减小，导致二氧化硫平衡转化率降低，结合图，在相同时间内容器Ⅰ中的转化率大于容器Ⅱ，说明容器Ⅱ内气体压强小于容器Ⅰ，容器Ⅰ恒压、容器Ⅱ恒容； 【解析】A．由分析，容器Ⅰ恒压、容器Ⅱ恒容，A错误； B．q点和n点二氧化硫转化率相同，但q点（恒压体系）的压强和反应物浓度比n点（恒容体系）大，故正反应速率：，B错误； C．容器Ⅰ恒压，充入一定量的，容器体积增大，促进反应逆向进行，使得的平衡转化率变小，C错误； D．容器Ⅰ恒压，20min时反应到达m点，二氧化硫的转化率为80%，反应1.6mol二氧化硫、0.8mol氧气，平衡时二氧化硫、氧气、三氧化硫分别为0.4mol、0.2mol、1.6mol，总物质的量为2.2mol，则m点二氧化硫分压，初始时二氧化硫分压，则内容器Ⅰ中的，D正确； 故选D。 9.（2026·湖南长沙雅礼中学·二模）某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应①的逆反应速率，反应②的正反应速率，反应②的逆反应速率，其中k为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 前，反应②平均反应速率 B. 时，反应速率 C. 该温度时， D. 若加催化剂，变大，不变，则的最大值增大 【答案】D 【解析】A．由图可知，前，反应②的平均速率，A错误； B．由图可知，初始生成M的速率大于N，则，时两个反应均达到平衡状态，由于、，正反应速率，则逆反应速率，B错误； C．①，，平衡时，则，同理，②-①得到，则，C错误； D．若加催化剂，变大，不变，则反应①的速率增大，反应②的速率不变，反应①的选择性提高，则的最大值增大，D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 化学反应速率与平衡 考点1 化学反应速率与平衡 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】BC 5.【答案】BC 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】D 故选D。 9.【答案】D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 化学反应速率与平衡 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 化学反应速率与平衡 2026湖南（1题）、2024湖南（1题）、2023湖南（1题）、2022湖南（1题）、2021湖南（1题） · 情境设置：以实际化工生产（烷烃脱氢、甲醇羰基化、甲烷重整、CO₂捕获转化、丙烷脱氢制丙烯）为背景，融合恒容/恒压、绝热/恒温、多反应竞争等复杂体系 · 考查重点：反应速率与速率常数计算、平衡常数（Kp、Kc）表达式与计算、转化率与选择性分析、影响因素判断（温度、压强、催化剂、投料比）、反应自发性（ΔH、ΔS、ΔG）、图像解读（α-T曲线、分布分数曲线） · 命题趋势：每年必考1题，从单一平衡向多重反应网络延伸；增加惰性气体稀释、选择性等工业要素；强化速率方程推导与多平衡耦合分析，计算量与思维深度逐年提升 考点1 化学反应速率与平衡 1.（2026·湖南·高考真题）可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A. 该反应是吸热反应 B. 下，的平衡转化率为，则该反应的 C. 下，体系中时，表明反应已达平衡 D. 若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 2.（2024·湖南·高考真题）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应：    副反应：    在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 投料比x代表 B. 曲线c代表乙酸的分布分数 C. ， D. L、M、N三点的平衡常数： 3.（2023·湖南·高考真题）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是     A.  B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 4.（2022·湖南·高考真题）（多选）向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．气体的总物质的量： C．a点平衡常数： D．反应速率： 5.（2021·湖南·高考真题）（多选）已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数： D. 平衡常数K： 1.（2026·湖南怀化·一模）循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ、    Ⅱ、    Ⅲ、    100 kPa下，在密闭容器中1 mol 和1 mol 发生反应。达到平衡时，反应物(、)的转化率和生成物(、)的选择性(含碳生成物的选择性)随温度变化关系如图1(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)，图1中点M附近区域放大图如图2。下列说法不正确的是 A. 曲线c表示的选择性 B. 点M温度下，反应Ⅱ的 C. 在550℃下达到平衡时， D. 500～600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能为反应Ⅱ平衡逆向移动生成的多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的 2.（2026·湖南常德·一模）甲烷经干催化重整可转化为更具有经济效益的产品。催化重整过程中存在的主反应：     涉及的副反应： ⅰ．    ⅱ．    主反应的()和平衡常数随反应温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 主反应的活化能： B. 曲线Ⅱ为平衡常数随反应温度变化的图像 C. 假设不随温度变化，则时主反应的为 D. 适当增大可抑制催化剂因积碳而失活 3.（2026·湖南邵阳·一模）恒温恒压密闭容器中，时加入气体，各组分物质的量分数随反应时间变化的曲线如图(反应速率为反应速率常数)。 下列说法错误的是 A. 时，体系中存在和，且 B. 若加入催化剂，增大，不变，则和，平衡均不变 C. 该条件下，反应的平衡常数 D. 若和均为吸热反应，升高温度则，平衡变大 4.（2026·湖南长沙一中·一模）工业上可利用乙烷脱氢制备乙烯，乙烷裂解过程中主要发生的反应及其在不同温度下的平衡常数如表所示。 反应 1100 K 1300 K 1500 K Ⅰ． 1.6 18.9 72.0 Ⅱ． 60.9 108.7 165.8 Ⅲ． 0.015 0.33 3.2 Ⅳ． 某温度下充入x mol C2H6发生上述反应，平衡时混合气体体系的压强为p，其中C2H6、C2H4、CH4的物质的量分别为m mol、n mol、r mol，下列说法不正确的是 A. 当裂解反应不断进行，体系将会产生大量积碳 B. 为提高乙烯的产率，工业生产的适宜反应条件为高温、较长的反应时间 C. 由表中数据分析，平衡时混合气体中H2的体积分数最大 D. 若平衡时未检测出C2H2，则此温度下反应Ⅰ的平衡常数 5.（2026·湖南长沙雅礼中学·一模）将气体和按体积之比导入管式反应器（如图1）热解制，高于T°C下发生如下两个反应（反应过程用稀释）： Ⅰ： Ⅱ： 在常压下反应相同时间后，测得气体、及体积分数（V%）随温度的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. 高于T°C时，该体系中发生的反应可能有 B. 曲线b表示的体积分数随温度的变化 C. 1000°C时，反应的活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ D. 在1000°C、常压下达到平衡后，通入提高投料比[]，的平衡转化率增大 6.（2026·湖南长沙雅礼中学·一模）在25℃、光照条件下，产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应： i． ii． 反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)。下列说法错误的是 A. 活化能：反应i<反应ii B. 丙烷中的键能：的的 C. 当丙烷消耗2 mol时上述反应体系的焓变为 D. 相同条件下正丁烷与发生一氯代反应，产物n(2-氯丁烷)：n(1-氯丁烷) 7.（2026·湖南邵阳·二模）氨法选择性催化还原脱硝原理如下： 主反应： 副反应： 有关实验结论如图所示，下列说法正确的是 A. 整个过程中，NO消耗速率与生成速率相等 B. 影响生成率的因素只有温度 C. 脱硝时，应控制值约为1 D. 工业上控制脱硝温度为350℃，是因为此时NO脱除率最大 8.（2026·湖南永州·二模）恒温下，向密闭容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入和，发生反应。反应过程中，一个容器保持恒压，另一个容器保持恒容，测得体系中的转化率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示恒压体系 B. 正反应速率： C. 向容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入一定量的，的平衡转化率均不变 D. 若点的压强为33kPa，则内容器Ⅰ中的 9.（2026·湖南长沙雅礼中学·二模）某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应①的逆反应速率，反应②的正反应速率，反应②的逆反应速率，其中k为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 前，反应②平均反应速率 B. 时，反应速率 C. 该温度时， D. 若加催化剂，变大，不变，则的最大值增大 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $