精品解析：湖南株洲市第二中学2024-2025学年上学期高二入学考试 化学试题

湖南株洲市第二中学2024-2025学年上学期高二入学考试化学试题 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与日常生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 B. 镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 D. 检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用，也可以用 2. 下列表述正确的是 A. 双氧水的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 乙烯的结构简式： D. 原子核内有8个中子的碳原子： 3. 使用下列装置能实现对应实验目的的是 A. 利用装置①比较和的热稳定性 B. 利用装置②验证Na和水反应为放热反应 C. 利用装置③除去中的少量HCl D. 利用装置④制备少量 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 B. 常温常压下，气体中原子数为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入稀硫酸： B. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： C. 向硫酸铝溶液中加入足量氨水： D. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： 6. 从淡化海水中提取溴的流程如图： 下列有关说法不正确的是 A. X试剂可用饱和溶液 B. 步骤III的离子反应： C. 工业上每获得，需要消耗 D. 步骤IV包含萃取、分液和蒸馏 7. 如图所示，利用培养皿探究的性质。实验时向固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 溶液褪色 具有漂白性 B 含有酚酞的NaOH溶液褪色 是酸性氧化物 C 溶液变浑浊 与溶液反应产生了沉淀 D 溶液变浑浊 与溶液反应产生了S单质 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法正确的是 A. ①和②均属于人工固氮 B. 氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环 C. ③过程中氮元素被还原，⑤过程中氮元素被氧化 D. ④中每生成，消耗 9. 氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：，下列说法不正确的是 A. 多孔金属a作负极 B. 多孔金属b上，O2发生还原反应 C. 电池工作时，电解质溶液中移向a极 D. 正极的电极反应为： 10. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是 A. 它的一氯代物有5种(不考虑立体异构) B. 分子中所有原子一定在同一平面上 C. 它和丁基苯()互为同分异构体 D. 在一定条件下，它可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 11. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1 3H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH2 2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3 2Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) ΔH4 2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A. ΔH1＜0，ΔH3＞0 B. ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3 C. ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+ΔH5 12. 工业上可以用来生产甲醇燃料。一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入和，发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是 A. 当气体的密度不再改变时，该反应达到了化学平衡状态 B. 3 min时，和的浓度相等，该反应达到了化学平衡状态 C. 反应开始到10 min，用表示的反应速率为 D. 反应进行到10 min时，的正逆反应速率相等，反应停止 13. 在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：。已知加入和时，达到平衡后生成(见下表“已知”项)。在相同条件下，且保持平衡时各组分的物质的量分数不变，对下列编号(1)～(3)的状态，①②③④⑤对应的结果错误的是 编号 起始状态(mol) 平衡时HBr物质的量(mol) HBr 已知 1 2 0 (1) 2 4 0 ① (2) ② ③ 1 0.5 (3) ④ ⑤ A. ① B. ②，③ C. ④ D. ⑤ 14. 研究发现团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法不正确的是 A. 路径1中最大能垒(活化能) B. 该过程中有极性键的断裂和形成 C. 反应路径2的催化效果更好 D. 催化剂不会改变整个反应的 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。请结合所学知识回答以下问题： I．现有如图所示几种有机物的结构： （1）A、B、E三者互为_____________，E、F、G三者互为_____________。 （2）有机物H的分子式为_____________，其一氯代物有_____________种。 Ⅱ．上图中C物质的有关变化如下图。已知K是生活中某种常见调味品的主要成分；N是不溶于水且具有香味的无色液体。 （3）写出J的官能团名称_____________。 （4）反应④的反应类型是_____________。 （5）写出反应②的化学方程式_______________________________________。 16. 能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。已知：三氯化铁在100°C左右易升华；易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 （1）仪器a的名称为_____________。 （2）实验室常用A装置制氯气。该反应的离子方程式是____________________________________。 （3）实验结束时，先移走_____________(选“A”或“C”)处的酒精灯。 （4）反应时观察到C装置中硬质玻璃管里的现象为__________________________。 （5）实验中D中冷水的作用是_________________，E中碱石灰的作用是________________________。 （6）实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验： 结合实验现象分析，淡红色溶液中加入过量后，溶液颜色变深的原因(用离子方程式表示)； a：__________________________。 b：。 17. 二氧化碲是一种性能优良的声光晶体材料，一种以铜碲渣(主要成分为，还含有少量Cu，Ag)为原料制备并获得海绵铜的工艺流程如图所示。 已知：是不溶于水的固体；碱浸液的主要成分为和NaOH。 （1）Te是第52号元素，请写出Te元素在元素周期表中的位置_____________。 （2）“氧化酸浸”时： ①中被氧化的元素为_________，为了加快反应速率，不可以采取的措施为________(写字母)。 A．搅拌反应物 B．升高反应体系的温度 C．将铜碲渣粉碎 D．使用浓 ②除反应外，溶解，配平其中Ag发生反应的离子方程式：________________________。 _______+________________________+______。 ③若使用稀硝酸代替，不足之处可能是________________________。 （3）“碱浸提碲”时，反应的化学方程式为__________________________，浸渣b的主要成分为__________________________。 （4）“系列操作”中未发生化学反应，则“净化中和”时，稀硫酸参加的主要反应的离子方程式为_______________________________________。 18. N、C元素的部分化合物是常见的燃料。结合所学知识回答下列问题： I．肼与是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。 （1）800°C时，某密闭容器中存在如下反应：，若开始向容器中加入的，反应过程中NO的产率随时间的变化如图中曲线I所示。反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是__________________________。 （2）已知，开始时，将一定量的充入一个容积为2 L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示： 时间 0 5 10 15 20 25 30 0.2 c 0.6 0.6 1.0 0.6 c 0.4 0.4 0.4 前10 min内用表示的反应速率为_____________；20 min时改变某条件使平衡发生移动，重新达到平衡时，的百分含量_____________(填字母)。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 （3）已知： 则和反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________________。 Ⅱ．催化加氢可以制HCOOH、等，在减少排放的同时可生产出高附加值的化学品。涉及的反应有： 反应I： 反应Ⅱ： （4）现有由等物质组合而成的不同催化剂作用下，加氢制反应的(为速率常数)随温度的关系如图所示。已知，其中为活化能，为截距。催化效果较好的催化剂为_____________。 （5）下，将和通入容积为2 L的恒容密闭容器中仅发生反应I和Ⅱ，经过5 min，各反应达到平衡状态，此时测得容器中 ①下列叙述不能证明反应I达到化学平衡状态的是_____________(填标号)。 A．容器内压强不变 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体中的浓度不变 ②该温度下的选择性=_____________，反应I的平衡常数_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南株洲市第二中学2024-2025学年上学期高二入学考试化学试题 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与日常生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 B. 镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 D. 检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用，也可以用 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下干燥的氯气与铁不发生反应，因此干燥的液氯可以用钢瓶安全贮存，A正确； B．镁铝合金的特性是密度小（而非密度大）、强度高、抗腐蚀能力强，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，B错误； C．元素周期表中金属与非金属的分界处可找到半导体材料，而催化剂、耐高温耐腐蚀的合金材料通常在过渡元素区域寻找，C错误； D．钡餐的有效成分是不溶于胃酸的，若使用​，会和胃酸（主要成分为盐酸）反应生成可溶性的有毒，引发重金属中毒，因此不能用​替代，D错误； 故选A。 2. 下列表述正确的是 A. 双氧水的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 乙烯的结构简式： D. 原子核内有8个中子的碳原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．双氧水是共价化合物，不存在阴阳离子，所以双氧水的电子式为，A错误； B．给出的是比例模型，且CO2为直线形分子，该模型的V形结构也不符合CO2的空间构型，同时不符合球棍模型需要用“棍”表示化学键、球代表原子的特征，B错误； C．乙烯的结构简式：，C正确； D．原子核内有8个中子的碳原子：，D错误； 故选C。 3. 使用下列装置能实现对应实验目的的是 A. 利用装置①比较和的热稳定性 B. 利用装置②验证Na和水反应为放热反应 C. 利用装置③除去中的少量HCl D. 利用装置④制备少量 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应将热稳定性更弱的​放在温度更低的小试管（内侧），放在温度更高的大试管（外侧）。装置①中直接加热​、间接加热​，即使分解也无法说明是自身稳定性差而非受热温度更高导致，不能达到实验目的，A错误； B．Na和水反应时，试管内气体受热膨胀，气压增大，使玻璃管内红墨水出现左低右高的现象，可通过液面变化验证反应放热现象，B正确； C．除去中的少量HCl杂质应使用饱和溶液，因碳酸钠溶液会与二氧化碳反应：，导致二氧化碳被吸收，不能达到实验目的，C错误； D．利用浓盐酸和制备氯气，需要加热，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 B. 常温常压下，气体中原子数为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气共0.5 mol，所含原子数为，A错误； B．常温常压下，气体为1 mol，其中原子数为，B正确； C．标况下水为固液混合态，不能利用22.4 L/mol进行计算，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算溶液中数目，D错误； 故选B。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入稀硫酸： B. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： C. 向硫酸铝溶液中加入足量氨水： D. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠和稀硫酸反应的本质是在酸性条件下发生歧化反应，正确离子方程式为，选项中的产物和配平均不符合实际反应，A错误； B．稀硝酸是强氧化性酸，会将FeS中的Fe2+氧化为Fe3+、同时将S2-氧化，不会生成Fe2+和H2S，该离子方程式忽略了硝酸的氧化性，正确的方程式为 ，B错误； C．一水合氨为弱碱，与足量氨水反应，只能被转化为，正确的方程式为 ，C错误； D．醋酸是弱酸、不可拆，硅酸是难溶弱酸，该离子方程式符合反应事实，拆分、电荷和原子均守恒，D正确； 故答案选D。 6. 从淡化海水中提取溴的流程如图： 下列有关说法不正确的是 A. X试剂可用饱和溶液 B. 步骤III的离子反应： C. 工业上每获得，需要消耗 D. 步骤IV包含萃取、分液和蒸馏 【答案】C 【解析】 【分析】首先向淡化海水中通入氯气发生步骤I的反应，将海水中的Br⁻氧化得到低浓度的Br₂溶液，由于此时溴的浓度极低，直接提纯分离的成本过高，因此通过步骤II先通入热空气将Br₂吹出使溴蒸气脱离水溶液，再用还原性的X试剂（如亚硫酸钠饱和溶液）吸收溴蒸气，将Br₂还原为Br⁻得到含Br⁻的富集液，实现溴元素的富集、大幅提升溴的浓度，之后向富集后的含Br⁻溶液中再次通入氯气发生步骤III的反应，重新将Br⁻氧化得到Br₂，获得溴的浓溶液，最后通过步骤IV对溴的浓溶液进行萃取、分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏分离有机溶剂得到纯净的液溴，整个流程通过两次氧化、一次还原的操作完成溴的富集。 【详解】A．​具有还原性，可与​发生反应，将溴单质转化为溴离子实现溴的富集，因此X试剂可用亚硫酸钠饱和溶液，A正确； B．步骤III中​作为氧化剂，将氧化为，对应的离子反应为，步骤III利用氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取，B正确； C．首先该流程共发生两次氧化的反应，理论上获得​需要消耗​；同时选项中​未指明是标准状况下的体积，无法直接确定其物质的量为，且工业生产中还会有部分损耗，实际消耗量更多，C错误； D．步骤IV从溴的浓溶液中提取液溴，利用溴易溶于有机溶剂的性质，先通过萃取将溴转移到有机溶剂中，再分液分离出有机相，最后利用溴和有机溶剂的沸点差异蒸馏得到液溴，该过程包含萃取、分液和蒸馏，D正确； 故选C。 7. 如图所示，利用培养皿探究的性质。实验时向固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 溶液褪色 具有漂白性 B 含有酚酞的NaOH溶液褪色 是酸性氧化物 C 溶液变浑浊 与溶液反应产生了沉淀 D 溶液变浑浊 与溶液反应产生了S单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．使溶液褪色是因为具有还原性而不是漂白性，A错误； B．中和了NaOH使含有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为是酸性氧化物，可以和碱反应，B正确； C．因为存在反应，所以Ba(OH)2溶液变浑浊，C正确； D．溶于水生成，进而与溶液反应生成S单质，D正确； 故选A。 8. 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法正确的是 A. ①和②均属于人工固氮 B. 氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环 C. ③过程中氮元素被还原，⑤过程中氮元素被氧化 D. ④中每生成，消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定指将转化为氮的化合物，反应①和②均属于自然固氮，A错误； B．由图示知，氮循环过程中涉及氢、氧元素，B正确； C．反应③中NO被氧化为，氮元素被氧化，反应⑤中被还原为，氮元素被还原，C错误； D．反应④是将氧化为，元素化合价由-3价升高到+5价，失去8个电子，即生成失去8 mol电子，失去的电子被得到，根据转移电子关系，可得转移8 mol电子需要消耗，D错误； 故选B。 9. 氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：，下列说法不正确的是 A. 多孔金属a作负极 B. 多孔金属b上，O2发生还原反应 C. 电池工作时，电解质溶液中移向a极 D. 正极的电极反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧燃料电池为原电池，通入氢气的电极为负极，即多孔金属a为负极；通入氧气的电极为正极，即多孔金属b为正极。 【详解】A．根据分析，多孔金属a作负极，A正确； B．根据分析，多孔金属b为正极，氧气得到电子发生还原反应，B正确； C．电池工作时，电解质溶液中 OH− 移向负极，即移向a极，C正确； D．电解质溶液为碱性，故正极的电极反应为： O2+4e−+2H2O=4OH−，D错误； 故选D。 10. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是 A. 它的一氯代物有5种(不考虑立体异构) B. 分子中所有原子一定在同一平面上 C. 它和丁基苯()互为同分异构体 D. 在一定条件下，它可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氯代物共有8种，如图，A错误； B．分子中含有饱和碳原子(如中的碳原子)，故不可能所有原子在同一平面上，B错误； C．该物质分子式为，丁基苯的分子式为，C错误； D．在一定条件下，它可以发生加成反应(碳碳双键)、取代反应、氧化反应(燃烧、碳碳双键被氧化等)，D正确； 故选D。 11. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1 3H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH2 2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3 2Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) ΔH4 2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A. ΔH1＜0，ΔH3＞0 B. ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3 C. ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+ΔH5 【答案】B 【解析】 【详解】A．2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s)为化合反应，属于放热反应，所以ΔH3＜0，A不正确； B．2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s)为铝热反应，属于放热反应，ΔH5＜0，由于Al的金属活动性比Fe强，所以燃烧放出的热量更多，但由于放热反应的ΔH＜０，所以ΔH4＜ΔH3，B正确； C．ΔH1为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放出的热量，ΔH2+ΔH3为3H2(g)+1.5O2(g)=3H2O(g)放出的热量，所以ΔH1≠ΔH2+ΔH3，C不正确； D．依据盖斯定律，ΔH3=ΔH4-ΔH5，D不正确； 故选B。 12. 工业上可以用来生产甲醇燃料。一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入和，发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是 A. 当气体的密度不再改变时，该反应达到了化学平衡状态 B. 3 min时，和的浓度相等，该反应达到了化学平衡状态 C. 反应开始到10 min，用表示的反应速率为 D. 反应进行到10 min时，的正逆反应速率相等，反应停止 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为纯气体反应，气体总质量不变；恒容容器，体积不变；故密度为反应中的不可变量，所以密度不改变，无法说明该反应是否达到化学平衡状态，A错误； B．3 min时，和的量依然在变化，该反应未达到化学平衡状态，B错误； C．据图可知，前十分钟，C正确； D．10 min时，的正逆反应速率相等但不等于零，反应并未停止，D错误； 故选C。 13. 在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：。已知加入和时，达到平衡后生成(见下表“已知”项)。在相同条件下，且保持平衡时各组分的物质的量分数不变，对下列编号(1)～(3)的状态，①②③④⑤对应的结果错误的是 编号 起始状态(mol) 平衡时HBr物质的量(mol) HBr 已知 1 2 0 (1) 2 4 0 ① (2) ② ③ 1 0.5 (3) ④ ⑤ A. ① B. ②，③ C. ④ D. ⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】依题意，该反应，在相同条件下，(1)～(3)的状态保持平衡时各组分的物质的量分数不变，即为等效平衡状态，则需保证一边倒后，投料比相等，且平衡时，各物质的物质的量成比例变化。由此可知： 【详解】A．(1)的投料为已知的两倍，则平衡时HBr的物质的量(1)也为已知的两倍，A正确； B．参考A项分析，一边倒后，(2)的投料情况应为，，由三段式可推知反应至时，，，B正确； C．由()，可知④。设④，依题意，可列如下三段式： 则，解得，C正确： D．由C选项可知，⑤，D错误； 故答案选D。 14. 研究发现团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法不正确的是 A. 路径1中最大能垒(活化能) B. 该过程中有极性键的断裂和形成 C. 反应路径2的催化效果更好 D. 催化剂不会改变整个反应的 【答案】A 【解析】 【详解】A．路径1中最大能垒为，A错误； B．由图可知，CO在的催化作用下与氧气反应生成，该过程中CO极性键断裂，有极性键生成，B正确； C．由图可知，反应路径2所需总的活化能比反应路径1的低，催化效果更好，C正确； D．催化剂只改变反应的活化能，不改变反应的，D正确； 故选A。 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。请结合所学知识回答以下问题： I．现有如图所示几种有机物的结构： （1）A、B、E三者互为_____________，E、F、G三者互为_____________。 （2）有机物H的分子式为_____________，其一氯代物有_____________种。 Ⅱ．上图中C物质的有关变化如下图。已知K是生活中某种常见调味品的主要成分；N是不溶于水且具有香味的无色液体。 （3）写出J的官能团名称_____________。 （4）反应④的反应类型是_____________。 （5）写出反应②的化学方程式_______________________________________。 【答案】（1） ①. 同系物 ②. 同分异构体 （2） ①. ②. 6 （3）羟基 （4）酯化反应/取代反应 （5） 【解析】 【分析】I．A、B、C、D、E、F、G分别为甲烷、乙烷、乙烯、苯、正戊烷、异戊烷、新戊烷，有机物H的分子式为； Ⅱ．依题意，物质C为乙烯，J为乙醇，K为乙酸，M为乙醛，N为乙酸乙酯。 【小问1详解】 A、B、E分别为甲烷、乙烷、戊烷，三者互为同系物；E、F、G分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，三者互为同分异构体。 【小问2详解】 有机物H的分子式为，因为它是左右对称的，所以其等效氢的种类如图所示：，则一氯代物有6种。 【小问3详解】 J(乙醇)的官能团名称为羟基。 【小问4详解】 反应④是羟基和羧基结合脱去水的过程，所以反应④为酯化反应/取代反应。 【小问5详解】 反应②为乙醇的催化氧化反应，化学方程式为。 16. 能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。已知：三氯化铁在100°C左右易升华；易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 （1）仪器a的名称为_____________。 （2）实验室常用A装置制氯气。该反应的离子方程式是____________________________________。 （3）实验结束时，先移走_____________(选“A”或“C”)处的酒精灯。 （4）反应时观察到C装置中硬质玻璃管里的现象为__________________________。 （5）实验中D中冷水的作用是_________________，E中碱石灰的作用是________________________。 （6）实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验： 结合实验现象分析，淡红色溶液中加入过量后，溶液颜色变深的原因(用离子方程式表示)； a：__________________________。 b：。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）C （4）产生棕黄色的烟，铁粉逐渐减少 （5） ①. 冷凝 ②. 防止空气中的水蒸气进入C，吸收尾气 （6） 【解析】 【分析】装置A为氯气发生装置；中间洗气瓶盛有浓硫酸，可用于干燥氯气；硬质玻璃管中Fe与Cl2反应制备FeCl3；装置D为收集器，通过冷水浴凝华收集无水三氯化铁；球形干燥管可用于尾气处理，吸收未完全反应的有毒Cl2，防止氯气排入空气造成污染，同时也可以隔绝外界水汽，阻挡空气中的水蒸气逆向进入收集器，避免FeCl3潮解。 【小问1详解】 由图可知仪器a的名称为圆底烧瓶。 【小问2详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，该反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 实验结束时，应先移走C处的酒精灯，继续通入氯气，待整套装置完全冷却至室温后，再熄灭 A 处制氯气的酒精灯。这样操作可以防止装置冷却后内部压强减小，空气倒吸带入水蒸气，潮解FeCl3；避免高温下铁粉接触空气中氧气被氧化；让管内残留FeCl3蒸气全部冷凝收集，提高产率。 【小问4详解】 氯气与铁反应的实验现象为：产生棕黄色的烟，同时铁粉逐渐减少。 【小问5详解】 由分析可知，实验D中冷水的作用是冷凝FeCl3；E中碱石灰可防止空气中的水蒸气进入D使氯化铁潮解，还可以吸收Cl2尾气，防止污染空气。 【小问6详解】 收集到的固体并非纯净FeCl3，还可能含有少量未被氧化的Fe，在固体中加过量稀盐酸溶解，生成二价铁；滴加 KSCN 溶液，仅有少量Fe3+，溶液呈淡红色；Fe2+不与KSCN反应显色；加入过量，酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+浓度大幅上升，与 SCN⁻结合生成更多血红色配合物，溶液变为深红色，离子方程式。 17. 二氧化碲是一种性能优良的声光晶体材料，一种以铜碲渣(主要成分为，还含有少量Cu，Ag)为原料制备并获得海绵铜的工艺流程如图所示。 已知：是不溶于水的固体；碱浸液的主要成分为和NaOH。 （1）Te是第52号元素，请写出Te元素在元素周期表中的位置_____________。 （2）“氧化酸浸”时： ①中被氧化的元素为_________，为了加快反应速率，不可以采取的措施为________(写字母)。 A．搅拌反应物 B．升高反应体系的温度 C．将铜碲渣粉碎 D．使用浓 ②除反应外，溶解，配平其中Ag发生反应的离子方程式：________________________。 _______+________________________+______。 ③若使用稀硝酸代替，不足之处可能是________________________。 （3）“碱浸提碲”时，反应的化学方程式为__________________________，浸渣b的主要成分为__________________________。 （4）“系列操作”中未发生化学反应，则“净化中和”时，稀硫酸参加的主要反应的离子方程式为_______________________________________。 【答案】（1）第五周期第VIA族 （2） ①. ②. D ③. ④. 稀硝酸被还原生成的氮氧化物会污染环境 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】铜碲渣的主要成分为Cu2Te，还含有少量Cu、Ag，氧化酸浸时Cu2Te产生TeO2、CuCl2等，浸液a中主要含有：CuCl2、NaCl、H2SO4、NaClO3，加入铁粉后置换出Cu；碱浸时TeO2生成Na2TeO3，浸渣b是不能与NaOH反应的AgCl，碱浸液的主要成分为Na2TeO3和NaOH，加入稀硫酸后中和NaOH，将Na2TeO3转化为TeO2，同时消耗过量的NaOH，过滤后经系列操作得到TeO2。 【小问1详解】 Te为52号元素，位于元素周期表的第五周期第VIA族。 【小问2详解】 ①氧化酸浸时生成，铜的化合价从+1价升高为＋2价，Te从-2价升高到+4价，氯元素化合价从+5价降低到-1价，Cu、Te化合价均升高，被氧化的元素为；搅拌反应物、升高反应体系的温度、将铜碲渣粉碎均可加快反应速率，使用浓会降低溶液中氢离子浓度，不利于反应进行，故答案选D。 ②Ag化合价由0升高为中Cl化合价由+5降低为-1，根据得失电子守恒，发生反应的离子方程式。 ③若使用稀硝酸代替，会生成污染的氮氧化物，故不足之处是稀硝酸被还原生成的氮氧化物会污染环境。 【小问3详解】 “碱浸提碲”时，反应生成，化学方程式为，浸渣b的主要成分为AgCl。 【小问4详解】 “净化中和”时，转化为反应的化学方程式为： ，离子方程式为。 18. N、C元素的部分化合物是常见的燃料。结合所学知识回答下列问题： I．肼与是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。 （1）800°C时，某密闭容器中存在如下反应：，若开始向容器中加入的，反应过程中NO的产率随时间的变化如图中曲线I所示。反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是__________________________。 （2）已知，开始时，将一定量的充入一个容积为2 L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示： 时间 0 5 10 15 20 25 30 0.2 c 0.6 0.6 1.0 0.6 c 0.4 0.4 0.4 前10 min内用表示的反应速率为_____________；20 min时改变某条件使平衡发生移动，重新达到平衡时，的百分含量_____________(填字母)。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 （3）已知： 则和反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________________。 Ⅱ．催化加氢可以制HCOOH、等，在减少排放的同时可生产出高附加值的化学品。涉及的反应有： 反应I： 反应Ⅱ： （4）现有由等物质组合而成的不同催化剂作用下，加氢制反应的(为速率常数)随温度的关系如图所示。已知，其中为活化能，为截距。催化效果较好的催化剂为_____________。 （5）下，将和通入容积为2 L的恒容密闭容器中仅发生反应I和Ⅱ，经过5 min，各反应达到平衡状态，此时测得容器中 ①下列叙述不能证明反应I达到化学平衡状态的是_____________(填标号)。 A．容器内压强不变 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体中的浓度不变 ②该温度下的选择性=_____________，反应I的平衡常数_____________。 【答案】（1）使用催化剂 （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. B ②. 75% ③. 7.2 【解析】 【小问1详解】 由于反应Ⅱ达到平衡时产率与反应I相同但所用时间减少，故改变的条件是使用催化剂； 【小问2详解】 由表中数据知，X代表的物质浓度增加值是Y代表的物质浓度减小值的二倍，故X代表，Y代表；内，浓度增加了，故；20 min时，浓度增大而浓度不变，故改变的条件是向容器中加入；由于温度保持不变，故是定值，，将平衡常数表达式变换为，由于平衡只能减弱外界条件的改变，肯定增大，故减小，故减小，所以混合物中百分含量减小，选B； 【小问3详解】 已知： 根据盖斯定律，②可得： ； 【小问4详解】 越大，速率常数k越大，反应速率越快，催化效果越好，由图可知，以作催化剂时，反应的越大，速率常数最大，反应速率最大，则催化效果最好； 【小问5详解】 ①A．由于反应I和Ⅱ，反应前后气体分子总数目均发生变化，因此当容器内压强保持不变时，可以推断反应体系中各物质的物质的量不再发生变化，即反应达到平衡状态，A正确； B．在容积为2 L的恒容密闭容器中，容器的体积不变，气体的总质量在反应过程中也不变(根据质量守恒定律)，因此混合气体的密度始终保持不变，B错误； C．平均相对分子质量是混合气体中各组分相对分子质量的平均值，在反应过程中，各组分的物质的量发生变化，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，表示各组分物质的量不变，反应达到平衡状态，C正确； D．反应过程中的浓度会随着反应的进行而发生变化。当的浓度保持不变，反应达到平衡状态，D正确； 故答案选B； ②设反应I消耗的为x mol，反应Ⅱ消耗的为y mol，建立以下平衡关系： ， ， 根据得，，则， ，则，解得，则化学平衡为 ， 则该温度下的选择性；反应Ⅰ的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $