湖南株洲市第二中学2024-2025学年上学期高二年级入学考试 化学试题

株洲市二中2025年上学期高二年级入学考试试卷 化学试题 命题人：舒慧、王鹂辉审题人：马迪辉时量：75分钟分值：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Cu64Sn119Fe56 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 1.化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A,日常生活中的焰火、LD灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 B、氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 C,铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 D.煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 2、下列化学用语使用正确的是 2s 2D A.基态C原子价电子排布图：1t11 B.质量数为2的氢核素：H C.KC形成过程K+Cl:→K:C: D.C结构示意图 3.下列说法正确的是 A.共价键都具有方向性和饱和性 B.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热反应还是吸热反应 C.可以用红外光谱仪测定分子的结构 D、分子的中心原子若通过s即杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构 4.规范操作是实验安全的保障，下列操作错误的是 A.不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂 B.使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作 C.金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火 D.点燃可燃性气体前，需要验纯 5.我国科学家合成了检测CN的荧光探针M,其结构简式如下图所示。下列关于荧光探针 M分子的说法不正确的是 HO A.不存在手性碳原子 B.分子内、分子间存在氢键 C.能与饱和溴水发生加成反应 D.该分子中碳原子只有一种杂化方式 试卷第1页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 6.下列反应的离子方程式书写错误的是 A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbS04+2H20一2e~=Pb02+4H+S0子 B.硝酸与硫氢化钠溶液反应：H++HS=H2S↑ C.将MgCl2溶液加入到石灰乳中得到氢氧化镁：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+ D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化： CH2OOCC17H3s CH2-OH CHOOCCH35 CH-OH CH2O0CC17H35+3Na0H· CH2-OH +3CHasCOONa 7.化学是以实验为基础的学科，下述实验操作能达到预期目的的是 选项 实验操作 实验目的 向40mL沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮 A 制备Fe(OHD3胶体 沸至液体呈红褐色，停止加热 B 在Ca(C10)2溶液中通入S02气体 证明酸性：H2S03>HCl0 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置 C 检验该溶液是否含NH4 于试管口 分别向2支试管中加入2mL10%和20%的H202溶液，再 研究催化剂对H202分解 D 向其中1支加入少量Mn02粉末 速率的影响 8.最近，科学家发现对LiT℉$（一种亲水有机盐）进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池 传输电荷的能力。LiT℉SI的结构如下图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与 E位于同一主族。下列叙述正确的是 AD: A.简单气态氢化物的稳定性：C>D B.第一电离能：E>D>C C.电负性：D>C>E D.该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构 试卷第2页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 9.铬酸钡(BaCr04)主要用于制造颜料、陶瓷、玻璃和安全火柴等。以含Cr3+、A13+的废液 为原料制取铬酸钡的流程如下。 氨水H,O 稀酸X BaNO,溶液 废液-→氧化→A1O,胶体、Cr0-→调p=3.0-3.7→A、C0→沉铬→BaCO, 遊液 已知：常温下，pH<3时，2C0子+2H+≠Cr20号+H20。下列叙述正确的是 A:“氧化”反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为2：3 B.稀酸X为盐酸，调pH不低于3防止生成Cr2O C.采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤分离BaCrO4 D.不能直接用过滤操作分离AI(OH)3胶体和CO 10.科学家设计了一种能产生羟基自由基(OH)的原电池一电解池组合装置，·0H能将苯酚 氧化为C02和H20,实现发电、环保二位一体，如下图所示。下列说法错误的是 高浓度含 苯酚废水 H,0 石墨烯复合号 换OH+ 电凝胶颗粒 Cr(OH)溶液C,H,O游 Na,SO,低浓度含 室H室 室 溶液 苯酚废水 A.a极为正极，N为阳离子交换膜 B.d极的电极反应式为H20-e=·OH+Ht C.a极区每产生1 nolCr(OH)3,c极区溶液质量减轻3g D.b极区消耗1molC6H0H,理论上电路中转移电子28mol 11.25℃时，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数(6)随溶液pH变化的曲线 1.9 如右图所示，下列说法错误的是 08 X(OH) X(OH) 0.6 620.5) (9.2.0.50 A.由图可得X(OH)2的K2=1062 04 B.X(OH)NO3水溶液显碱性 0 C.在pH=7.5的水溶液中，cX(OH)]>c(X2+)>c[X(OH)z] DH D.等物质的量的XNO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，c(X2+)<c[X(OH)] 试卷第3页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 12.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如 下图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 ①cweg-0.035mal·L ②cwa-0.070ml·L ③cew-0.035mol·L4 月2.0 ② 1.0 ③ 0 0 50100150 200250300 t/min. A.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C.条件①，反应速率为0.012 mol-L-min D.条件②，降冰片烯起始浓度为3.0molL时，半衰期为62.5min 13.铁的配合物离子（用[L一F一H+表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情 况如下图所示，下列说法错误的是 HCOOH 453 435 H' 过敲态 过流态2 H00 0.0 -L一Fe-Ht - -3l8 29 过渡态2 462 H - 过态1 催化剂 A.该过程的总反应为：HC0OH==COt+H2t B.H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C.该催化循环中Fe元素的化学键个数发生了变化 D.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 14.已知相同温度下，K:(BaSO4 Ksp(BaC(0).某温度下，饱和溶液中-g[c(S0经小-g[c(C03】 与-g[c(Ba2+的关系如右图所示。下列说法正确的是 10.0 9.0叶 A.加适量BaC2固体可使溶液由a点变到b点 [(0)- 7.0时 6.0叶 B.cBa2)1051时两溶液中S02-1024 50 c(C0) 4.0 3.0叶-i- 20 51 C.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线 1.0 1.02.0304.0506.07.08.0 D.该温度下BaS04的Ksp(BaS04)值为l.0×1010 -Igic(Ba") 试卷第4页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分） 15.（14分)阅读下列科普短文并填空。 (I)燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料 电池在工作时，从负极连续通入①H),从正极连续通入②(O2),二者在电池内部[含有③ (HSO)或④KOH等物质的溶液]发生反应生成⑤HO),同时产生电能。除了①H)、⑥(CH4)、 ⑦(C2HsOH)等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Mg)-空气燃料电池，它可以 代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 依据上述短文中有序号的物质中，回答下列问题。 (1)只含有极性键的分子是 (用序号表示) (2)比较下列两种物质的键角：H20CH4（填“>”或“<”或“=”)。 (3)下列状态的Mg中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 [Ne]④ [Ne] [Ne]⑥④ [Ne] A. 3s B 3s 353p D. 30 (4)CHOH作为燃料电池的负极，其在电池内部为KOH的溶液中发生的负极反应 为 (Ⅱ)卟啉是一类天然氮杂功能分子，在自然界以及诸多领域中均发挥重要作用。近年来， 湖南师范大学未建新教授团队周明波研究小组在上述研究的启发下，通过继续发展策略，在 实现吡咯与卟啉母体巧妙连接的基础上，合成了独具特色的、共用吡咯单元的卟啉与N错 位型咔咯杂合体，相关研究成果发表在Angew.Chem.In.Ed。反应中作者还意外发现了卟 啉与N错位型氧杂卟啉杂合体(M表金属元素，Ar表C, 如图分子除Ar基团都在同 平面)。 吡咯 卟啉 咔咯 N错位型氧杂卟啉N错位型咔咯 (5)吡咯中N的杂化方式为 (6)其中N错位型氧杂卟啉中氧原子的价层电子表示式为 试卷第5页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp (T)下图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第 三电离能的变化图是 (填标号)。 C N 0 N 图a 图b 图c 16.(15分)C00NH2·Hz02(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢 制取，反应方程式为：C0NH)2+H02=C0NH)2·H02 (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入20mL30%Hz0z(p=1.11gcm)、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30'℃ 下反应40min,冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。 (二)过氧化脲性质检测 1.过氧化脲溶液用稀HS04酸化后，滴加KMmO4溶液，紫红色消失。 Ⅱ.过氧化脲溶液用稀HSO4酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。 滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2S04,用准确浓度的 KM如O4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： (1)过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。 (2)过氧化脲的产率为 (3)性质检测血中的现象为 性质检测1和I分别说明过氧化脲 具有的性质是 (4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 定容后 还需要的操作为 试卷第6页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP (5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是（填标号）。 A.KMnO4溶液置于酸式滴定管中 B.用量筒量取25.00mL过氧化脲溶液 C.滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 (6)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是 (填标号)。 A.容量瓶中液面超过刻度线 B.滴定管水洗后未用KMnOa溶液润洗 C.摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 17.(15分)电镀在工业生产中具有重要作用。某电镀厂产生的废水经预处理后含有C0 和少量的Cu2+、N2*,能够采用以下流程进行逐一分离，实现资源再利用。 HS0,调pH=2-3Na0H调pH=5.6H,S0,调pH-4 Na,S溶液 预处理 废水 还原池 沉淀池上清液 物淀池上清液 适量HC,04 沉淀1 沉淀2 NaOH调pH=7 Na2S溶液 处理后 可用水 沉淀池3引 沉淀3 已知：K知(CuS)=6.3×1036和Ksp(NiS)=3.0×10-19,回答下列问题： (I)Crz0中Cr元素位于元素周期表的 区。 (2)还原池中有C3+生成，其反应的离子方程式为 (3)沉淀1为Cr(OH),其性质与AI(OD,相似，则Cr(OH,与NaOH溶液反应的化学方程式 为 (4)Na2S溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)， 沉淀2为一，调节pH=7的原因是 (5)若废水中还含有Cd+,pH=4时Cd2*+的浓度为 molL1,用该结果说明Cd+影响上 述流程进行分离的原因是 [设HS平衡浓度为 1.0×106moL1,已知H2S的K1=1.0×10-7,K2=7.0×10-15,Kp(CdS)=7.0×1027]。 试卷第7页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.（14分)天然气、石油钻探过程会释放出C02、HS等气体。某种将C02和H2S共活化 的工艺涉及如下反应： DCO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)AHI=++35.00 kJ.mol-1 ②2C02(g)+2HS(g)=2C0(g)+S2(g)+2HO(g)△H ③2HS(g)片S2(g)+2H(g)△H=+171.58 kJ-mol-1 ④CO2(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)△H4=+41.20 kJ.mol-1 已知：标准摩尔燃烧焓是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变。 回答下列问题： (1)己知：298K时，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量：H2S(g的标准摩尔燃烧焓 (△HD为-586mol,则COS(g)的标准摩尔燃烧焓（△H)为 kJ-mol-1, 反应②在 (填“高温“低温或“任意温度")下能自发进行。 (2)一定条件下，向起始压强为200kPa的恒容密闭容器中通入等物质的量的C0(g)和Hz$(g) 混合气体，发生上述反应，25min时，测得体系总压强为210kPa,Sz(g)的平均反应速率 为 kPa-min达到平衡时，测得体系总压强为230kPa,2p(C0S)=2p(H2)=p(C02), 此时HS(g)的平衡转化率为」 反应②的标准平衡常数K= (已知： 分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)÷gG(g)+hH(g),K= 倒° ) 其中p°=100kPa,pc、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。 (3)将等物质的量的CO2(g)和H$(g)混合气体充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物 的平衡转化率，C0S或H0的选择性与温度关系如图所示。C0S的选择性=生co 消托H2S ×100%, H0的选择性=”生皮，0)， ×100%。 n消耗H2S) 100 100 80 80 -★C0 60 60 40 20 20 0… 200 400 600 800 1000 温度(C) ①表示“COS的选择性"的曲线是 (填“曲线a或“曲线b"): ②温度低于500℃时，HS的转化率与C02的相等，原因是 试卷第8页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 智 株洲市二中2025年上学期高二年级入学考试 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将的已的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准光证号。 2、迭择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 、正面朝上。切勿形业虑线方() 留狼迹， 3. 非选择趣部分谢按题号用0.5遮米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效，要求字体工竖、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4.在草稿纸、试陋卷上答题无效。 5.请勿折益答题卡，保持字体工整、笔迹泸晰、卡面清油。 一、 选择愿（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的) 1[A][B][C][DI 4 [A][B][C][D] T[A][B][C][D]10[A][BI[C]:D] 13[A]iB][C][D] 2[A][B][C]LD] 5 [A][Bj fC][D] 8[A][B][C][DJ 11[A][B][C]iD] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 9[A][B][C][D]12[A][B][C][D】 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 16.(15分) (1) (2) (3) 囚囚■ CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 口 (4) (5) (6) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) 1 (5) 18.(14分) (1) (2) (3)① ② ■ ㄖ■囚 ■ CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 株洲市二中2025年上学期高二年级入学考试试卷 化学答案 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B c C D B A C D 题号 11 12 13 14 答案 A B D D 11.A 【详解】A.根据X《OHD2一级、二级电离平衡常数表达式：K1-O1cOD,K2CcO2根据图像，可 c[X(OH)2] c[X(OH)+] 以利用点(9.2,0.5)和点(6.2,0.5)两点中，c[X(OH]=c[X(OH)2]和c(X2+=c[X(O)门，故电离平衡常数就等 于该点的c(OH),Kb2=107.8,A错误； B.根据选项A的分析代入计算可得：K1Oo)-c(OH104,K-oD-c4OH107,则XOH c[X(OH)2] c[X(OH)+] 的水解平衡常数为K之0普102，则XOH电离程度大于其水解程度，溶液显碳性，B正确： C.室温下pH=7.5溶液显碱性，c(OH-106molL,由图可知c[X(ODt力>c0X2+),K1×K22o)-1026, c[X(OH)2] 则c2+=10126 axo7=0-6>1,c0X2+)>cX(0D2l,C正确： D.等物质的量的X(NO3)2和X(OHNO3混合溶液，X2+的水解程度大于X(OHD*的水解程度，则溶液中c(X2+)< cX(OH)+],故D正确： 故选B。 12.B 【详解】由图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间越短故反应速率越大A 项正确： 由图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等、 故说明反应速率与降冰片烯浓度无关B项错误； 由图中数据可知，条件①，反应速率为y一△©（降冰片韬 =0.012molL1minl,C项正确； 反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由图中数据可知，条件②，降冰片烯起始浓度为3.0oL1时，半衰期 为125min-62.5min,D项正确。 2 13.D CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 【详解】A.由反应机理图可知，该过程的总反应，反应物为HCOOH,生成物为CO2和H2,总反应的方 程式为HCOOH催化剂 C02↑+H2↑，A项正确； B.H浓度过大，会抑制HCOOH的电离，使HCOO浓度降低，反应→+I的速率降低；H浓度过小，反应 Ⅲ→V的速率降低，所以H浓度过大或者过小，均导致反应速率降低，B项正确： C.I中Fe元素的化学键个数为2，Ⅱ、ⅢI、V中Fe元素的化学键个数均为3，说明该催化循环中Fe元素的 化学键个数发生了变化，C项正确： D.由相对能量的变化图可知，Ⅱ→Ⅲ的活化能为45.3kJ/mol-(-31.8kJ/mol)=77.1kJ/mol,IV-→的活化能为 43.5 kJ/mol--(-42.6kJ/mol)=86.1kJ/mol,活化能越大、反应速率越慢，是决速步骤，故该过程的总反应速率由 IV→I步骤决定，D项错误： 答案选D。 14.D 【分析】BaCO、BaS04均为难溶物，饱和溶液中-lg[c(Ba2)]+{-lg[c(S0}}=一lg[c(Ba2)×c(S0)]= -lg[Kp(BaS(0J,同理可知溶液中-lg[c(Ba2]+{-lg[c(C03)J)=-1g[Kp(BaCO],因Kp(BaSO)< Ka(BaCO),则-lg[KBaC0)]<一lg[Kp(BaS(04小，由此可知曲线①为-lg[c(Ba2】与-lg[c(S0子)]的关系， 曲线②为-lg[c(Ba2)]与一lg[c(C03)]的关系，据此回答。 【详解】A.向饱和BaCO,溶液中加入适量BaCh固体后，溶液中c(Ba2)增大，根据温度不变则K(BaCO3) 不变可知，溶液中c(C0)将减小，因此a点将沿曲线②向左上方移动，A错误； B。由图可知，当落液中c(Ba2=1051时，两落液中密-8-10以，B结误： C.由上分析可知，曲线①表示-lg[c(S0子]与-g[c(Ba2)]的关系即BaS04沉淀溶解曲线，C错误： D.曲线①为BaSO4溶液中-g[c(Ba2)]与-lg[c(S0子)]的关系，由图可知，当溶液中一lg[c(Ba2]=3时， -lg[c(S0)=7,则-g[K(BaS0)]=7+3=10,因此Km(BaS0)=1.0x1010,D正确：故选D. 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分） 15.(1)③⑤⑥‘(2)<(3)A(4)CHCH0H+160H-12e=11H0+2C03 (5)sp2(6)2s22p(7)b 16.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒，（可任选两种作答) (2)50%(3)①.液体分层，上层为无色，下层为紫红色 ②还原性、氧化性 (4) ①.避 免溶质损失②.盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀(5)BD(6)A 【解析】 2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 【小问2详解】 实验中加入尿素的质量为12.0g,物质的量为0.2mol,过氧化氢的质量为25mL×1.11gcm3×30%=8.325g, 物质的量约为0.245mol,过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2mol,质 意为02m3em18e、实验中实每得到过氧化系94e放过氧化限的产车为3号×10%-50%。 17.(1d (2)3HC204+C03-+8H一2Cr3*+6C02↑+7H20 (3)Cr(OH):+NaOH-Na[Cr(OH)4] (4)S2+H,0一HS+OH·CuS控制S2浓度，使Ni*沉淀完全 (5)1.0x10?不能实现Cd+与Cu2*分离（或CuS不纯，或CuS与CdS无法分离） [解析] Kp(CuS)=6.3×1036<K知NiS)=3.0×10-19,同等条件下，Cu2+先沉淀，故沉淀2为CuS。(5)pH=4时，Cu2+沉淀完全， 此时溶液中存在如下关系： H2SHS+H 10-mol-L-1 c(HS)10mol-L-1 1.0x10-7 HSH*+S2 K2 cHS)104moLc(S2)7.0x1015 K1=s)x10=1.0×102,则cHS片1.0x109m01-LK2=62)X10-7.0x1015,则cS27.0x1020mol-L4.由 106 109 KCdS7.0x102可知，cCP70x10molL1.0x10'molL4 18.【答案】 (1) -577 高温 (2) 0.4 80% 2.7 (3) 曲线b 温度低于500C时，反应③和反应④几乎不发生或者反应④正向进行的程度是反应③的 两倍 【详解】(1)298K时，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量：HS(g)的标准摩尔燃烧焓（△H)为 -586 kJ-mol-1,可得：⑤H20(g)=H20Q)△H5=-44k·mol-1,⑥H2S(g)+02(g)=H2z0)+S02(g)AH6=-586k mol1; C0$(g)的标准摩尔燃烧焓的反应为：C0S(g)+,02(g)=C02(g)+S02(g)△H7;根据盖斯定律可知，该反应可 由⑥-①-⑤得到，则△H7=△H6-AH1-△H5=(-586k·mol1)-（+35.00k·mol-1)-(44k·mol-1)=- 577·mol门：反应②正向气体分子数增加，△S>0,该反应可由③+2×④得到，则该反应AH=△H3+2△H4= (+171.58k·mo)+2×(+41.20W·mol1)=+253.98k·mol1,△H>0,则反应在高温条件下能自发进 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 行。 (2)由反应可知①和④反应前后气体分子数相等，则反应前后不会导致压强变化，②和③反应前后气体分 子数均增加，且增加量恰好等于生成的S(g)的物质的量，根据压强之比等于气体物质的量的之比可得，反 应后体系内压强的增加量即为S2(g)的分压，则△p(S2)=210kPa-200kPa=10kPa,S(g)的平均反应速率为 10kPa =0.4kPa.min1; 2Smin 设起始时C0(g)和H$(g)的物质的量均为1mol,则两者的起始分压均为100kPa,平衡时，测得体系总压强 为230Pa,则平衡时气体的物质的量之和为2.3mol,结合以上分析可得n(S2)=0.3mol,其平衡分压为30kPa, 设平衡时n(H)=x,则n(C0S)=x,n(C02)=2x,根据S原子守恒可得：2n(S2+n(COS十n(H2S)=n(HS)始， 得nHS)年=(1-x-0.3×2)=(0.4-x)mol;根据氢原子守恒可得：2n(HS)+2n(H20)+2nH2)F2nHS),则得 2(0.4-x+2nHz0t2x=2:解得：n(Hz0)=0.6mol,根据C原子守恒得：n(C0S)十n(C02)年+n(CO尸n(C0), 可得：n(C0)=(1-3x)mol,在结合0原子守恒：n(C0S)+2n(C0)+n(C0)tn(H0)F2n(C02)s,解得：x=0.2, 则平衡时各气体的物质的量：n(C0)=0.4mol,n(C0S)=0.2mol,n(C0)=0.4mol,n(S2=0.3mol,n(Hz0)=0.6 m0l,nHS=0.2m0l,nH0.2mol,总气体为2.3mol:此时HS(g)的平衡转化率为2-2×100%=80%： 反应②的标准平衡常数K= 2.7 '剀 0.4 (3)①由反应可知COS只在反应①中生成，且该反应同时生成等量的水，而水在①②④中均生成，则相 同条件下，H20的选择性高于COS的选择性，故曲线b表示COS的选择性： ②温度低于500℃时，反应③和反应④几乎不发生或者反应④正向进行的程度是反应③的两倍，从而使HS 的转化率与C02的相等。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp