湖南株洲市第二中学2024-2025学年上学期高二年级期末考试化学试题

株洲市二中2024年下学期高二年级期末考试化学参考答案 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 题号 123456789 10 12 13 14 答案DCAABDBDAD A C B B 1.D A.胶体具有吸附性，明矾溶于水后铝离子水解形成氢氧化铝胶体可吸附净水，A正确： B.氯化铵水解呈酸性，长期过量使用易导致土壤酸化，B正确； C.空间站的“太阳翼”及光伏发电系统主要材料是晶体硅，能将太阳能转化为电能，C正确； D.电解质是指在水溶液中或者熔融状态下可以导电的化合物，葡萄糖不是电解质，D错误； 2.C A.根据VSEPR模型计算，NH分子中有1对孤电子对，N原子还连接有3个H原子，因 此NH的VSEPR模型为四面体形，A错误； B.基态Br原子的简化的电子排布式为[Ar]3d14s24p,B错误： C.两个氢原子形成氢分子时，两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新轨道，用电子云轮 ®8→ 廓图表示键的键形成示意图为 ,C正确； 1s相互靠拢1s 原子轨道 形成氢分子的 相互重叠 共价键(HH) D.基态Fe原子的核外电子排布式为Ar]3d4s2,Fe3+的价层电子排布式为3d5,价层电子排 3d 布图为 D错误； 3.A B.FeCl3溶液中存在Fe+3H,O→Fe(OH),+3H,蒸发FeCl,溶液时，温度升高平衡正向移 动，产生Fe(OH,HCl挥发，最后得到Fe(OH),固体，故B错误； C.A1在冷的浓硝酸中会钝化，Cu能和浓硝酸反应，不能用浓硝酸来比较A1和C的金属 活动性，故C错误； D.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制 得氨气，D错误； 4.A A.1 molCO2中含有2N个o键A正确： B.pH=1的盐酸溶液，H的浓度为0.1molL,没有体积，所以不能确定H的数目，B错误： C.没有明确温度与压强，无法计算气体体积与物质的量的关系，C错误： D.H2与N2反应可逆，所以1molH2与过量N2充分反应转移电子数也小于2NA,D错误： 5.B A.pH=3的CH,COOH溶液稀释十倍后，pH<4,A错误： CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫APp B.CH,COOH为弱电解质，在溶液中部分电离，0.1moL的CH,COOH溶液与同浓度的 NaOH溶液等体积混合，产物为CH,COONa,溶液呈碱性，B正确； C.pH=2的CH3COOH溶液，由水电离出来的H浓度为10-12molL1,C错误： D.NaHB溶液pH为5，说明HB电离程度大于水解程度，则溶液中：c(HB)>c(B2>c(HB), D错误 6.D X为Li元素；W为O元素、Q为S元素，Y为C元素、Z为N元素、M为F元素，据此 回答。 A.S2有3个电子层，离子半径最大，Li只有1个电子层，半径最小，F和O2电子层数结 构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故离子半径： S2>02>F>Li,A正确； B.SO没有孤电子对，有三个o键，空间结构为平面三角形，B正确； C.同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但是N原子价电子为半满结构，失电子 困难，第一电离能比O大，故第一电离能：N>O>C,C正确； D.F没有正价，不存在最高价氧化物的水化物，D错误； 7.B A.在新制氯水中，H和HCO,反应，不能大量共存，故A错误； B.该组离子彼此不反应，可大量共存，故B正确： C.pH=1的溶液中，H+与CH,COO反应生成弱电解质CH,COOH,不能大量共存，C错误： D.水电离的c(H)=1×l0-3molL的溶液中可以为酸性也可以为碱性，NH在碱性条件下 不能大量共存，故D错误： 8.D A.A13+和S2相互促进水解，发生反应：2A3++3S2+6HO=2AI(OH田3+3HS↑，A错误； B.K3[Fe(CN]溶液滴入FeC2溶液中：K+Fe2+Fe(CN)]3=KFe[Fe(CN6],B错误； C.向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，碘离子有还原性，发生反应： 2Fe(OD3+2H+2I=2H20+I2+2Fe(OH)2,C错误： D.次氯酸钙溶液与少量二氧化硫反应生成氯化钙、硫酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程 式为Ca2+3CI0~+H,0+S0,=2HCI0+C+CaS0,↓，D正确； 9.A A.由探究实验变量唯一化原则可知，该实验控制单一变量，两组实验电解质浓度一致，唯 一的差别就在于阴离子不同，硫酸铜溶液中无明显现象，而氯化铜溶液中反应剧烈，铝片表面有 红色物质生成说明氯离子能破坏铝膜，故A正确： B.向甲、乙两支试管中各加入2mL1moL的酸性KMnO4溶液，再同时向甲、乙两支试管 分别加入2mL0.1molL、0.05mo/L的HzC2O,溶液，高锰酸钾过量，高锰酸钾溶液不褪色，故B 错误： C.碳酸钠溶于水的过程为放热过程，碳酸氢钠溶于水为吸热过程，故C错误： D.氯化铝在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，在水溶液中受水分子影响， 能电离出自由移动的离子，能导电，A1C的中不含有离子键，其属于共价化合物，故D错误： CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 10.D A.“加压酸浸”中，滤渣1的主要成分除S外还有SiO2、CaSO4,故A错误： B.若氧化剂只有NaCIO3发生反应CIO+6Fe2+6H=6Fe3++C+3H,0,氧化剂和还原剂 物质的量之比为1：6，但空气也可以氧化F2+,氧化剂和还原剂物质的量之比不为1：6，故B错误： C.沉镁过程中分离操作为过滤，需要的玻璃仪器装置为漏斗、玻璃棒、烧杯，故C错误： D.若N2CO3溶液加入过快使溶液局部碱性过强会导致Ni2+、Mg2+沉淀，所以碳酸钠溶液需 缓慢加入；故D正确； 11.A 根据能量变化图可知，E。对应曲线的反应没有使用催化剂，E、E。2对应曲线的反应使用了 催化剂。催化剂可改变反应的历程，降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的反应热， 据此答题。 A.催化剂可降低反应的活化能，E。>E1、E。>E。2,但E。≠E1+E2,A错误； B.O3具有强氧化性，可将自来水中的细菌和病毒杀灭，B正确： C.催化剂可降低反应的活化能，提高单位体积内活化分子数目，加快化学反应速率。C正确： D.该反应是放热反应，升温时逆反应速率比正反应速率升高幅度更大，平衡逆向移动： 12.C A.装置①中，在电解后的溶液中加入98gCu(OD2固体，溶液能复原。98gCu(OD2的物质 的量为1mol,相当于电解了1mol的CuS04后，又电解了1mol的水，所以转移的电子数为 2N+2N4=4N,A错误； B.装置②为电镀铜，电解液硫酸铜溶液浓度不变，装置④为金属铜的精炼，粗铜作阳极， 精铜作阴极，阳极上Cu及活动性比Cu强金属如Z、Fe等会失去电子变为金属阳离子进入电解 质溶液，在阴极上只有C+得到电子被还原变为单质Cu。由于同一闭合回路中电子转移数目相 等，因此电解一段时间后，溶液中CuSO,的浓度会逐渐降低，B错误： C.在装置③的氢氧燃料电池中，通入O2的电极b为正极，正确的电极反应方程式为 02+4e+2H20=40H。C正确； D.在装置④的金属铜的精炼中，粗铜接直流电源的正极作阳极，精铜接直流电源的负极作 阴极。粗铜的电势高于精铜。D错误 13.B A.从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反 应的正反应是吸热反应，即△H>O,故A正确； B.从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则 平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化 而变化，故B不正确； C.BaS是固体，向平衡体系中加入BS,不能改变其浓度，因此平衡不移动，H2的百分含 量不变，故C正确； D.某温度下，当体系中氢气的体积分数不再变化说明反应已到达平衡。D项正确 14.B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP K-ek-eg》-2ar.6gDje: c(Ag") c(Ag) 同理，gC0N-4gc(WI)gK、1g4e=4gc(NA)Hgk: c(Cu2*) c(Hg2+)） 已知K,<K,再结合图像斜率可知，a、b、c分别为1 HNH)】、1gCNf) c(Hg2*) c(Cu2) gc[AgNH,】与1eeNH)的关系： c(Ag") A.由a线点(-3,7)可知，K=1019,A错误； B.直线b代表Cu0NH.门与1e0NH)的关系，B正确： c(Cu2*) C.由点(-1,9)可知，9=4×(-1)+lgK2,K2=1.0×103,由点(-3,7)可知，7=4×(-3)+lgK, K=1.0×1019,[CuNH)42+Hg2+=HgNH)4]2+Cu2+反应的K=K/K2=106,说明该反应易发生， 因此溶液中c(Cu+)会增大，C错误； D.溶液中还存在NO,因此电荷守恒书写错误，D错误； 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分，除标记外每空2分) 15.(14分，每空2分) I.(1) 哑铃（或纺锤) 4s 4p (2) ☒ (3)3 (4)Z （5)BC(漏选得1分，错选不给分) Ⅱ.AD(漏选得1分，错选不给分) 【详解】 I.(4)X的第三电离能远大于第二电离能，则X为Mg元素，Z的第一、第二、第三电离能 相差不大，且Z的第一电离能大于Y的第一电离能。则Z为N元素，Y为O元素： (5) A.原子半径：O<N<P;A项错误 B.N和O位于同周期，非金属性逐渐增大，故非金属性：O>N,N和P为于同主族，.非金 属性：N>P,故非金属性：P<N<O,非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性： PH<NH<HO;B项正确 C.在NH3和PH中，氮(N)的电负性大于磷(P),因此，在N-H键中，电子云更偏向 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 于氮原子，导致电子对之间的斥力增大，从而使键角更大；其次，键长也会影响键角，由于磷的 原子半径大于氮，PH键长比N-H键长要长，这进一步减少了H中成键电子对之间的斥力， 使得键角更小，所以键角：PH<NH。HO、NH均为sp3杂化，其中心原子的孤电子对数分别 为2、1，由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，因此孤电子 对数越多，键角越小，所以键角HO<NH:C项正确 D.N和O位于同周期，同周期元素，从左往右，电负性逐渐增大，电负性：O>N,N和P 为于同主族，同主族元素，从上往下，电负性逐渐减小，电负性：N>P,故电负性：P<N<O;D 项错误 A项价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数；A项正确 B项S0,的中心原子均为sp杂化，构型为平面三角形；S0的中心原子均为sp杂化，构 型为三角锥形；B项错误 C项基态铬原子的价电子排布式为3d4S,在周期表中位于d区；C项错误 D项C0在周期表中的位置为第4周期第VⅢ族，基态Co原子M层上有3s、3p、3d共1+3+5=9 种不同的空间运动状态的电子；D项正确 16.(15分) (1)分液漏斗(1分) (2)饱和食盐水(1分) 浓硫酸(1分) (3)Hg0+2C=HgCL2+C120(写或不写水浴不纳入计分) (4)稀释高浓度的C120,防止爆炸： (5)防止橡皮管燃烧和爆炸（或橡皮管是有机物，C0会与橡皮管反应等） (6)a (7)35cx 偏高 2V 【详解】 (1)盛装浓盐酸仪器的名称是：分液漏斗： (2)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气中含挥发的氯化氢气体和水蒸气， 可用饱和食盐水除氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，所以②中为饱和食盐水，③中为浓硫酸（或浓 H2SO4); (3)由题意和氧化还原规律可知方程式为：Hg0+2Ch=HgC2+Cl2O (4)C20高浓度时容易爆炸，因此持续通入干燥空气的目的是稀释高浓度的C0,防止爆 炸： (5)由题干可知，因CO遇有机物易燃烧或爆炸，所以不能用橡胶管： (6)装置⑤逸出气体的主要成分是Cl2,NaOH溶液起到处理Cl2尾气的作用：Cz0与水反 应，干燥管中放无水氯化钙防止后续装置中的水蒸气进入； (7)②由反应式知，Cl20~2l2,HCI0~I2,即1 nolCI消耗2 mol Na2SzO3。Cl20的溶液中氯 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 含量：w(C1D=cxx2x35.5×1000×250 10002 g.L-1=355cx 2亚8儿1：若振荡时间太长，空气 中的O2与溶液接触时间长，溶液中的O2会和NaS2O,发生反应使x偏大，结果偏高。 17.(14分) (1)3d84s2(1分) 平面（正）三角形(1分) (2)Si02 (3)将Fe2氧化为Fe3+ K;Fe(CN)] 调节溶液的pH,使Fe3完全沉淀为黄钠铁矾渣 (4)H,S+Cu2*=CuS↓+2H (5)2×105 【分析】 铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，粉碎后，加 入试剂A稀硫酸进行酸溶，其中硅的氧化物不与酸反应，形成废渣I，滤液中含有Fe+、F2+、 Cu2+、Ca2+、Mg2、Ni+,加入H2O2将Fe2+氧化为Fe+后，利用碳酸钠除铁，得到黄钠铁矾 渣，再利用NaS除铜，得到硫化铜废渣2，再利用NaF除钙、除镁，得到废渣3为CaF2、MgF2, 最后利用NaOH沉镍，得到Ni(OH)2固体。 【详解】 (1)铁镍矿石粉碎可以增大固体与酸溶液接触面积，使之充分反应，搅拌或延长浸取时间 等均可提高反应速率，从而加快浸出率，故答案为：粉碎矿石或搅拌或延长浸取时间等： (2)根据上述分析可知，“酸溶时，加入稀硫酸，硅的氧化物与硫酸不反应，四氧化三铁、 铜的氧化物、钙的氧化物、镁的氧化物与稀硫酸反应生成Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ca2+、Mg2+,所 以废渣1的主要成分为Si02,故答案为：SiO2; (3)除铁时加入H2O2,最后生成黄钠铁矾，亚铁离子转化为铁离子，故过氧化氢作氧化剂， 作用为将亚铁离子氧化为铁离子。为证明添加的过氧化氢已足量，则证明溶液中没有亚铁离子即 可，检验亚铁离子的试剂为K,[F(CN)6]。黄钠铁矾中含有OH,在碱性条件下较易生成，因此 加入碳酸钠的目的是调节溶液的pH,使F3+完全沉淀为黄钠铁矾渣。 (4)HS和Cu2+反应生成CuS沉淀和H,反应的离子方程式为：H,S+Cu2+=CuS↓+2H (5)“除钙、镁'所得废渣3的主要成分是CaF2和MgF2,若Mg2+完全沉淀，即 Kp（Mg)_7.5×10- c0Mg1.0x10moL,则溶液中F号-10x10=7.5×10moL,则此时溶液中 c(Ca2)= Kp(CaF)_1.5×10i0 c2(F） 7.5×106=2.0×105。 18.(15分) (1)< (2)0.5B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫APp (3) < (4)①反应①为放热反应，反应②为吸热反应，温度改变时，两反应平衡移动方向相反，导 致C02的物质的量分数变化不大 ②CO、CHOH(漏写，错写均没分) (5)阳(1分) CO2+6e+6H*-CH3OH+H2O 【详解】(1)由盖斯定律①-②得C0(g)+2H2（g)=CH,OH(g）△H=(-48.7-41.3)=-90 kJ/mol: 活化能Ea(正)<Ea(逆) ①T℃时，达到平衡时Hz的物质的量为2mol,根据反应 CO(g)+3H,(g)CH OH(g)+H,O 开始浓度(mol/L) 3 0 0 变化浓度(molL)1 3 1 1 平衡浓度(mo/L)2 1 1 1 c(CH,OH)c(H,O）_1x1 K c(C02c(H2)2x1 =0.5,; (3)B点进气比n(C02)n(H2)=1:1,设投料均为1mol,C0,转化率为60%，则平衡后C02、H2、 C0、H,0分别为0.4mol、0.4mol、0.6mol、0.6mol,反应为气体分子数不变的反应，则此时 K=06x06=225;同理，D进气比m(C0,)n但，)=1.51K,3,由B至D平衡常数变大，反 0.4×0.4 应①为吸热反应，升高温度平衡正向移动，故B和D两点的温度T(B)<T(D),故答案为：<： (4)①依据主要反应的化学方程式可知，反应i消耗CO2,反应ⅱ逆向产生CO2,最终体系内CO2 的物质的量分数与上述两个反应进行的程度相关。由于△H1<0而△H>0,根据勒夏特列原理， 温度改变时，反应1和反应ⅱ平衡移动方向相反，且平衡移动程度相近，导致体系内CO2的物质 的量分数受温度的影响不大； ②△H1<0,即生成甲醇的反应为放热反应，所以温度升高，平衡时甲醇的物质的量分数应减小， △H2>0,生成C0的反应为吸热反应，所以随温度升高C0平衡时的物质的量分数会变大，二 者共同作用导致水蒸气减小幅度小于甲醇，所以Z代表HO,Y代表CHOH,X代表C0。 (4)因为电解过程CO2被还原为CHOH,H2应发生氧化反应，故氢气通入阳极附近溶液中；而阴 极上C02转化为CH3OH,碳元素从+4价降为-2价，电解质溶液为硫酸，所以电极方程式为： CO2+6e+6H*-CH3OH+H2O. CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP株洲市二中2024年下学期高二年级期末考试试卷 化学试题 命题人：陈征、般倩莲审题人：刘亚丽、金科时量：75分钟分值：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5 Cu 64 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.化学与生活关系密切，下列说法不正确的是 A.明矾净水是利用了A1(OD3胶体的吸附性 B.长期过量使用NH4CI作氮肥易导致土壤酸化 C.空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能 D.电解质水饮料中含有水、氯化钠、葡萄糖等多种电解质 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.N分子的VSEPR模型：0号0 B.基态Br原子的简化的电子排布式为[Ar]4s24p C.H一H的o键形成的示意图为： ®→0→0→ 16相互幕找15 原子轨道 形成氢分子的 相互重叠 共价键H-H) D.基态Fe3+的价电子排布图： 3.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 温度计、 浓硝 隔热层 B.蒸发FeC,溶 C.比较Al和Cu A. 测定中和热 D. 制取NH 液，得到无水FeCl 的金属活动性 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol CO2中含有o键的数目为2Na B.pH=1的盐酸溶液，H的数目为0.1Na C.0.224LCH4中含有的电子总数为0.1NA D.1molH2与过量2充分反应，转移电子数为2NA 共7页，第1页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 5.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍后，pH=4 B.将浓度均为0.1molL的CH:COOH溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7 C.pH=2的CH:COOH溶液，由水电离出来的H浓度为0.01moL D.0.1 mol-L-1 pH为5的NaHB溶液中：cHB)>cHB)>c(B2) 6. 铝塑复合膜常作为软包电池的外壳材料，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数 依次增大的短周期元素，Z元素基态原子2p轨道有3个未成对电子，W和Q同主族。下 列说法错误的是 W A.简单离子半径：Q>W>M>X B.QW3的空间结构为平面三角形 M C.第一电离能：Z>W>Y M D.最高价氧化物的水化物的酸性：M>Z>Y M 7.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A.新制氯水中：K+、NH、SO、HCO B.澄清透明的溶液中：K+、Na*、SO、MnO, C.pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO D.水电离的c(H=1×10-13moL1的溶液中：NH、Na、NO、SO 8.下列离子方程式正确的是 A.疏酸铝溶液与硫化钠溶液混合：2A1++3S2=A12S3J B.K3Fe(CN)s]溶液滴入FeCl溶液中：Fe++Fe(C)6]-=Fe[Fe(C)6]小 C.向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OHD3十3Ht=Fe3++3H2O D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量S02:Ca2++3Cl0+H20+S02=2HCI0+Cl+CaS04I 9. 下列实验目的、方案设计和现象以及结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温 验证CI厂能加 度下分别投入5.0mL浓度均为2.0molL1的 说明CI能加 A 速破坏铝片表 CuSO4溶液和CuCl2溶液中，CuSO4溶液中无明显 速破坏铝片表 面的氧化膜 现象；CuC2溶液中反应刷烈，铝片表面有红色物 面的氧化膜 质生成 向甲、乙两支试管中各加入2mL1molL1的酸性 探究浓度对化 反应物浓度越 ⊙ KMnO4溶液，再同时向甲、乙两支试管分别加入 学反应速率的 大，化学反应 2mL0.1molL1、0.05molL1的H2C204溶液。 影响 速率越快 甲试管褪色所需时间小于乙试管 验证某固体是 C 室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴 该固体是 Na2CO,还是 水，温度降低 Na2CO3 NaHCO3 判断AICL3的 将A1C13固体溶于水，进行导电性实验，AICl3溶 AI1C3中含有 D 化学键类型 液可导电 离子键 共7页，第2页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 10.蛇纹石矿的主要成分为Mg0、SiO2、CaO、FezO、Al2O3、NiO、FeS等，一种综合利用蛇 纹石矿回收镁资源的工艺流程如下，下列说法正确的是 水 NaClO, 浓硫酸 空气 Na2CO3 Na2S NaOH 蛇纹 加压 石矿 酸浸 氧化 除铁→沉镍 沉镁→Mg(O田2 滤渣1 滤渣2 滤渣3 母液 MgO A.“加压酸浸”中，滤渣1的主要成分是S B.氧化过程中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：6 C.沉镁过程中分离操作需要的玻璃仪器装置为长颈漏斗、玻璃棒、烧杯 D.Na2CO,溶液需缓慢加入，防止Ni2+、Mg2沉淀 11.臭氧分解反应以及氯自由基(C1·)催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图，存在(Cl·)时 先后发生反应O3十Cl·→O2十CI0·和CI0·十0·→C1·十O2。下列说法错误的是 能量 反应物 0+0 反应产物： 02+0, 反应进程 A.Ea=Ea1十Ea2 B.O3具有强氧化性，可用O,代替C2进行自来水消毒 C.氯自由基(CI·)能降低反应活化能，提高单位体积内活化分子数目 D.该反应是放热反应，升温时逆反应速率比正反应速率升高幅度更大，平衡逆向移动 12.提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是 A 直流电源 0⑧& H20 阴极阳极 石墨 -- 铜片 待锁 H+OH 铁制品 二CuS04 溶液 CuSO 三.溶液 溶液 电解液 电解CuSO4溶液装置 电镀铜实验装置 氢氧燃料电池示意图 电解精炼铜装置 1 ② ③ ④ A.装置①中，在电解后的溶液中加入98gCu(OHD2固体，溶液能复原，则电解过程中转 移电子的物质的量为2mol B.装置②中CuSO4溶液浓度变小，装置④中，CuSO4溶液的浓度不变 C.装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极b的反应式：O2十4e+2H20=4OH D.装置④中，纯铜电极的电势均高于粗铜电极 共7页，第3页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 13.恒容密闭容器中，BS04(s)十4H2(g)≥BaS(s)十4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的 物质的量()如图所示。下列说法不正确的是 b 3 2 起始组成：4molH2 1 mol BaSO a H2 0 200400600800 T/℃ A.该反应的△H>0 B,a为nH2O)随温度的变化曲线 C.向平衡体系中加入BaS,H2的百分含量不变 D.某温度下，当体系中氢气的体积分数不再变化说明反应已到达平衡 14.在含Ag、Cu2+、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：Ag+2NH3≥[AgNH)2]K1: Cu2+4NH3≥[CuNH)4]2+K;Hg2+4NH3≥HgNH)4]2+K。己知：K<K,lgx与 1gQNH6)的关系如图所示（其中x表示ICu.P或e0P】或AgNH,), c(Cu2*) c(Hg2*) c(Ag") 下列叙述正确的是 20 a 15- b 苏10(-3,7) （-1,9) 5 0 (-2,3) -3 -2 -1 0 1 1gc(NH3) A.根据图像可计算K3=103 B.直线b代表1gICu0H.P与1Be0NH)的关系 c(Cu2) C.往含[CuNH)4]2+的溶液中加入少量HgCL2固体，溶液中c(Cu2+会减小 D.向AgNO,溶液中滴加氨水，溶液电荷守恒的表达式为： c(Ag*)+c(NH*)+c(H)+c([Ag(NH3)2]*)=c(OH 共7项，第4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分） 15.(14分)化学科学的发展离不开物质结构的探索和研究，结构决定性质，研究物质的组成、 结构对于学习物质的性质至关重要。 I、第VA族元素在化学领域具有重要地位。VA族包含氮、磷、砷、锑、铋等元素。请 试着回答下列问题： (1)请画出P原子的原子结构示意图 基态P原子的电子 占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)基态As原子的价层电子轨道表示式为 (3)PS3(结构如图)常用于制造火柴，1molP4S分子中含有 mol非极性共价键。 (4) N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是 元素 /kJ-mol-l /kJ-mol-1 13/kJ-mol-l X 738 1451 7733 Y 1314 3388 5301 Z 1402 2856 4578 (5)关于N、O、P三种元素及其化合物下列叙述正确的是 A.原子半径：N<O<P B. 热稳定性：PH<NH<H2O C.键角：PH<H,H2O<NH D.电负性：N<P<O Ⅱ.下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 B.SO3、SO的中心原子均为sp3杂化，构型都为平面三角形 C.基态铬原子的价电子排布式为3d44s2,按照其电子排布式在周期表中位于d区 D.Co在周期表中的位置为第4周期第Ⅷ族，基态Co原子M层上有9种不同的空 间运动状态的电子 16.(15分)一氧化二氯(C20)为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一。强氧化剂，易溶于水 且与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触会发生燃烧并爆炸；受热时容易燃烧、高 浓度时容易爆炸，42℃以上会分解生成C2和O2;其熔沸点分别为-116℃和3.8℃：C的 沸点是-34.6℃。现利用Hg0和C2以及以下装置备C20: A白浓盐酸 玻璃连接装置 ○0= 尾气 隔热区了液氨 水浴 HgO 空 0 ⊙ ® ⑤ 共7页，第5页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫APP （1)装置①中A仪器的名称为 (2) 装置②、③的作用是获得干燥纯净的氯气，则②、③中盛装的试剂依次为一、一。 (3)写出Hg0和C2制备CL20的化学方程式： 0 (4) 持续通入干燥空气的目的是 (5)装置④和装置⑤之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是 (6)为了确保反应进行，防止环境污染，装置⑤逸出的气体最好通入下图中的装置 (填标号)。 翻一 器+ 无水CaCl, 无水CaCl, NaOH溶液 NaOH溶液NaOH溶液 b (7)测定CL20浓溶液的浓度。 准确量取V mL CI20浓溶液稀释成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中， 加入过量的KI溶液和稀硫酸，在暗室中充分反应。滴加3滴淀粉溶液，用c mol-L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗滴定液xmL。 有关滴定反应有：C20+2H++4I=H20+2CI+22 HCIO+H++21 =12+CI+H2O I2+2S203=2I+S40% 该C10浓溶液中氯元素的含量为 gL。若滴定过程中振荡时间太长， 空气中的O2与溶液接触时间长，会使测得的结果」 (填“偏高”或“偏低)。 17.（14分)铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金、镍氢电池等。某铁镍刊 石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿石制 备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图： ①H202 试剂A②NaCO,试剂B NaF NaOH 集粉碎，厦阁一除朝一医铜一除蒋衡一远魂一#州。 矿石 固体 废渣1黄钠铁矾渣废渣2 废渣3 滤液 已知：KaH2S)=1.0×107,K2(H2S)=1.3×10-13, Ksp(CuS)=6.5×1036,Kp(CaF2)=1.5×10-10,Ksp(MgF2)=7.5×10-ll。 回答下列问题： (1)基态镍原子的价层电子排布式为 ，CO的空间结构名称为 (2)“酸溶时，所加的试剂A是硫酸，“废渣1”的主要成分的为CaSO4和。（填化学式) (3)黄钠铁矾NaFe(SO)2(OHD6]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。“除 铁时H202的作用是 。为了证明添加的HO2已足量，应选择的试剂是 (选“K3F(CN)6]”或KSCN)溶液。此步骤加入碳酸钠的目的是 共7页，第6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (4)“除铜时，试剂B可选用NaS或HS。当选用HS作沉淀剂时，发生反应的离子 方程式为 (5)“除钙、镁`所得废渣3的主要成分是CaF2和MgF2,若Mg2+完全沉淀，此时溶液中 c(Ca2)=_ moL1。 18、(15分)采用高效催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇是我国科学家研发的重要课题。回答下 列问题。 (1)反应①：C0,(g)+3H2(g)≠CH,OH(g)+H2O(g)△H=-48.7kJmo1 反应②：C0,(g)+H2(g)=C0(g)+H,O(g)△H=+41.3kJmo1 则利用C0与H合成气态甲醇的反应中，活化能Ea(正)E(逆)（填>”、“=”或“<）。 (2)在一定条件下，将6molC02和8molH充入2L密 n(Hz)/mol 闭容器中，在高效催化剂作用下反应（只考虑反应8 ①)，T℃时，当容器中H2的物质的量随时间变化6L,6) ----I 如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条 4 (8,2)(11,2) 件时，H2的物质的量随时间的变化。 2 -5--g-Ⅱ ①T℃时，该反应的化学平衡常数为 t/min 246810 ②曲线I、曲线Ⅱ对应的条件改变分别是 A.升高温度、降低压强 B.升高温度、增大压强 C.加催化剂、增大压强 D. 降低温度、加催化剂 (3)若体积不变的密闭容器中只发生上述反应②，在进气10 0 比n(CO2):n(H2)不同、温度不同时，测得相应的 80 CO,平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度 0 T(B) T(D)(选填“<”，“>”或=)。 50 (4)5MPa时，往某密闭容器中按投料比nH):n(CO2)=3:1 9 4 8 38 充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物 0.5 11.5 n(C02):nH) 质的量分数随温度变化的曲线如图所示。 0.7 0000H2 0 0.6 ±C02 ◆Z 晕0.2 Y 0.1 oX 04。n20g009 200220240260280温度/℃ ①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是 ②图中X、Y分别代表 (填化学式)。 (5)用电解法也可实现CO2加氢制甲醇（稀硫酸作电解质溶液）。电解时，往电解池的 极通入氢气，阴极上的电极反应为 共7页，第7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP