精品解析：辽宁省葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024—2025学年度(上) 高二期中考试化学试题 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 溶液中加入少量稀NaOH溶液： C. 将通入溶液中： D. 溶液中通入少量： 2. 下列变化过程的且的是 A. B. C. D. 3. 反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.15mol/(L·min) B. v(B)=0.1mol/(L·s) C. v(C)=0.40mol/(L·min) D. v(D)=0.0lmol/(L·s) 4. 下列变化符合图示的是 A. 水结冰 B. 氢气与氯气的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳反应 D. 盐酸与碳酸氢钠反应 5. 下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是 A. 可以用铁棒代替玻璃搅拌器 B. 用同一支温度计测量温度可减小实验误差 C. 反应物应一次性加入，且不能有液体溅出 D. 稀溶液中，1molHCl与1molNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ 6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开冰镇啤酒，有大量气泡冒出 B. 利用铝热反应焊接铁轨 C. 利用干冰进行灭火 D. 工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 7. 下列对活化分子的理解正确的是 A. 能发生碰撞的分子是活化分子 B. 能发生有效碰撞的分子是活化分子 C. 能量较低的分子是活化分子 D. 能量高于普通分子的分子是活化分子 8. 乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。利用氧化乙烷制备乙烯的反应为 ，该反应达到平衡后，下列措施不能提高的平衡产率的是 A. 升高温度 B. 移除部分 C. 压缩容器体积 D. 增大的浓度 9. 下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 图A 图B 图C 图D A. 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则 B. ，时缩小体积增大了压强，平衡向正反应方向移动 C. 是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，则曲线b代表使用了催化剂 D. 是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像 10. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A. Y可以是葡萄糖 B. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2 D. 1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2的体积分数可能为50% 11. 合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率 B. 氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比理论上为5：4 C. 工业生产中可选择铁作为罐体材料盛装大量浓硝酸 D. 合成塔中，每生成2mol NH3，需通入N2的分子数目为NA 12. 往恒容密闭容器中通入，发生的反应为 ，在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 平衡常数： C. 曲线Ⅲ代表体积分数随温度的变化 D. d点时， 13. 利用反应 ，将工业生产中的副产物HCl转化为，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比，L(、)、X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。 下列说法不正确的是 A. B. C. a点对应的化学平衡常数的数值为80 D. a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4mol HCl和0.1mol，当再次平衡时HCl的转化率仍为80% 14. 在2L的密闭容器中进行如下反应：。0~4s内用X表示的平均反应速率为，则4~6s内，物质Z的物质的量的变化量 A. 等于1.2mol B. 大于0.6mol，小于1.2mol C. 小于0.6mol D. 等于0.6mol 15. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理： 下列说法错误的是 A. 以共沸体系带水促使反应正向进行 B. 反应时水浴温度需严格控制在69℃ C. 接收瓶中会出现分层现象 D. 根据带出水的体积可估算反应进度 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 丙烷是一种重要的化工原料和能源产品，具有广泛的用途。 （1）①已知：在25℃、下，燃烧生成和时放出热量。的物质的量为__________mol；燃烧热的热化学方程式为__________。 ②已知 ，该反应中，反应物的总键能__________（填“＞”或“＜”）生成物的总键能。 ③根据①②计算：在适量中完全反应生成、和，共放出热量，则反应过程中共生成了__________mol CO。 （2）T℃，向的密闭容器中充入和，仅发生反应 ，充分反应达到平衡状态时放出热量，则的平衡转化率为__________；下列措施中，能加快反应速率且能提高平衡转化率的为__________（填标号）。 a．压缩容器体积 b．加入催化剂 c．降低温度 d．增大的浓度 （3）可以制备丙烯和氢气，发生的反应为 ，该反应中，正反应的活化能__________（填“＞”“＜”或“＝”）逆反应的活化能。 17. 海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 回答下列问题： （1）从海水中提取粗盐的操作名称为___________。列举海水淡化的一种方法：___________。 （2）步骤Ⅰ中，粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是___________(填字母)。 A. ①②③④ B. ②③④① C. ④②③① D. ③④②① （3）图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下，转移的电子数是___________。 （4）步骤Ⅱ已经获得，步骤Ⅲ又将还原为，其目的是___________。 （5）写出步骤Ⅲ发生反应的离子方程式：___________。 （6）工业用电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式为___________。 18. 研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL V/mL V/mL ① 290 2 0.02 3 0.1 0 6 ② 2 0.02 2 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： （1）通过实验①、②，可探究___________的改变对反应速率的影响，其中___________。 （2）写出溶液和酸性溶液反应的离子方程式___________，通过实验___________(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知___________。 （3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/K 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是___________。 ②你猜想可能是___________的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是___________(填标号)。 A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰 19. 含碳化合物的转化利用是我国研究的一个重要课题。在恒容密闭容器中充入、，发生反应 ，在、两个不同温度下测得c（甲醇）与时间t的关系如图，据此回答下列问题： （1）已知反应：ⅰ． ⅱ． 则__________（填含、的表达式）。 （2）在温度下，内用表示的反应速率__________；时，CO的转化率为__________。 （3）图中反应温度：__________（填“＞”“＝”或“＜”，下同），__________0，反应在__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 （4）在温度下，该反应的平衡常数为__________（不写单位），达到平衡后向容器中再充入CO、、各，此时反应速率：__________（填“＞”“＝”或“＜”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024—2025学年度(上) 高二期中考试化学试题 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 溶液中加入少量稀NaOH溶液： C. 将通入溶液中： D. 溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，化学式不能拆，用食醋去除CaCO3水垢，故A错误； B．NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧根离子首先和碳酸氢根离子反应，若氢氧化钠有剩余，再和铵根离子结合成弱电解质一水合氨，故离子方程式为，故B错误； C．盐酸的酸性大于亚硫酸，SO2与BaCl2溶液不反应，故离子方程式书写错误，故C错误； D．Na2SiO3溶液中通入少量CO2生成硅酸和碳酸钠，离子方程式为：，故D正确； 故选D。 2. 下列变化过程的且的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，为放热过程，且属于熵减过程，A不符合题意； B．，为分解反应，，且为气体分子数增多的过程，，B符合题意； C．，为化合反应，＜0，且为气体分子数减小的反应，＜0，C不符合题意； D．，为生成沉淀的放热反应，且由离子生成了沉淀，属于熵减的过程，D不符合题意； 故选B。 3. 反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.15mol/(L·min) B. v(B)=0.1mol/(L·s) C. v(C)=0.40mol/(L·min) D. v(D)=0.0lmol/(L·s) 【答案】D 【解析】 【分析】比较化学反应速率快慢时，可根据各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，将选项中各物质表示的速率转化为同一物质所表示的反应速率后进行比较，注意单位要统一。 【详解】A．v(A)=0.15mol/(L·min)，A不合题意； B．B为固体，浓度始终不变，不能用来表示化学反应速率，B不合题意； C．，C不合题意； D．，D符合题意； 故选D。 4. 下列变化符合图示的是 A. 水结冰 B. 氢气与氯气的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳反应 D. 盐酸与碳酸氢钠反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据题图可知，反应物总能量高于生成物总能量，说明该反应为放热反应。 【详解】A．水结冰放热不属于化学反应，故A项错误； B．氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，该反应为放热反应，故B项正确； C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，该反应为吸热反应，故C项错误； D．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，故D项错误； 故本题选B。 5. 下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是 A. 可以用铁棒代替玻璃搅拌器 B. 用同一支温度计测量温度可减小实验误差 C. 反应物应一次性加入，且不能有液体溅出 D. 稀溶液中，1molHCl与1molNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁棒能导热，会造成热量散失，故不能用铁棒代替玻璃搅拌器，A错误； B．用同一支温度计测量温度可减小实验误差，B正确； C．反应物应一次性加入，且不能有液体溅出，否则会导致热量损失，C正确； D．中和热为57.3kJ/mol，则稀溶液中，1molHCl与1molNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ，D正确； 故选A。 6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开冰镇啤酒，有大量气泡冒出 B. 利用铝热反应焊接铁轨 C. 利用干冰进行灭火 D. 工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 【答案】A 【解析】 【详解】A．啤酒中存在平衡：，打开冰镇啤酒，压强减小，平衡右移，有大量气泡冒出，能用勒夏特列原理解释，故A正确； B．铝与铁的氧化物反应释放大量的热，使铁以液态做产物，从而焊接铁轨，即利用铝热反应焊接铁轨与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故B错误； C．干冰升华时吸收大量热量，使可燃物的温度降低到着火点以下，二氧化碳密度大于空气，使可燃物与空气隔绝，利用干冰进行灭火与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故C错误； D．工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉，可增大反应物的接触面积，从而增大化学反应速率，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故D错误； 故答案为：A。 7. 下列对活化分子的理解正确的是 A. 能发生碰撞的分子是活化分子 B. 能发生有效碰撞的分子是活化分子 C. 能量较低的分子是活化分子 D. 能量高于普通分子的分子是活化分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化分子是指在化学反应中能量较高的分子，它们具有足够的能量来克服反应过程中的能垒，从而可能发生化学反应，能发生碰撞的分子不一定是活化分子，A错误； B．有效碰撞是针对能引起化学反应的碰撞，活化分子具有足够的能量来克服反应过程中的能垒，从而引发化学反应，能发生有效碰撞的分子是活化分子，B正确； C．活化分子是指在化学反应中能量较高的分子，C错误； D．活化分子是指那些能量超过某一特定阈值（活化能）的分子，能量高于普通分子的分子不一定是活化分子，D错误； 故选B。 8. 乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。利用氧化乙烷制备乙烯的反应为 ，该反应达到平衡后，下列措施不能提高的平衡产率的是 A. 升高温度 B. 移除部分 C. 压缩容器体积 D. 增大的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的平衡产率增大，A不符合； B．移除部分，平衡正向移动，的平衡产率增大，B不符合； C．压缩容器体积相当于加压，平衡向气体分子数减少的方向移动，即逆向移动，的平衡产率减小，C符合； D．增大的浓度，平衡正向移动，的平衡产率增大，D不符合； 故选C。 9. 下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 图A 图B 图C 图D A. 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则 B. ，时缩小体积增大了压强，平衡向正反应方向移动 C. 是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，则曲线b代表使用了催化剂 D. 是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图像知，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，之后升高温度，，平衡向正反应方向移动，则反应的，A正确； B．该反应为气体体积减小的反应，时增大压强，正反应速率增加，平衡正向移动，根据勒夏特列原理知，再次平衡时，容器内压强比加压前大，则再次平衡时，反应速率应大于加压前的反应速率，B错误； C． 使用催化剂能加快反应速率，但不能改变平衡移动，图像中a的反应速率比b快，故a表示使用了催化剂，C错误； D．由于不断加入B，A的转化率会一直增大不会出现下降，D错误； 答案选A。 10. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A. Y可以是葡萄糖 B. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2 D. 1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2的体积分数可能为50% 【答案】D 【解析】 【分析】Cu制备CuSO4有三条路径，由稀硝酸、稀硫酸反应制得，在有O2的条件下与70%的硫酸制得，与浓硫酸加热制得，CuSO4与过量的NaOH、Y反应生成Cu2O，所以Y为葡萄糖，CuSO4在1100℃下转化为Cu2O与混合气体，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，Y为葡萄糖，A正确； B．途径①和③会生成污染环境的气体，途径②更好地体现了绿色化学思想，B正确； C．根据反应式可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，C正确； D．CuSO4在1100℃下转化为Cu2O与混合气体的方程式为，根据方程式可知，混合气体X中O2的体积分数为20%，D错误； 故选D。 11. 合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率 B. 氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比理论上为5：4 C. 工业生产中可选择铁作为罐体材料盛装大量浓硝酸 D. 合成塔中，每生成2mol NH3，需通入N2的分子数目为NA 【答案】D 【解析】 【分析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氨进行分离，将氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸。 【详解】A．吸收塔中一氧化氮、氧气、水反应生成硝酸，通入过量A(氧气)的目的是提高硝酸的产率，故A正确； B．氧化炉中主要发生4NH3＋5O24NO＋6H2O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比理论上为5：4，故B正确； C．常温下，铁与浓硝酸发生钝化，因此工业生产中可选择铁作为罐体材料盛装大量浓硝酸，故C正确； D．由于合成氨反应是可逆反应，合成塔中，每生成2molNH3，则需要消耗1mol氮气，需通入N2的分子数目大于NA，故D错误。 综上所述，答案为D。 12. 往恒容密闭容器中通入，发生的反应为 ，在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 平衡常数： C. 曲线Ⅲ代表体积分数随温度的变化 D. d点时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的，正反应为吸热反应，所以反应物的总能量小于生成物的总能量，故A正确； B．正反应为吸热反应，升温平衡右移，平衡常数增大，由图可知，温度a＜b＜c＜d，则平衡常数，故B正确； C．正反应为吸热反应，升温平衡右移，CO2的体积分数减小，CO和O2的体积分数增大，且CO的体积分数为O2的2倍，所以曲线I、Ⅱ分别代表CO、O2体积分数随温度的变化，曲线Ⅲ代表体积分数随温度的变化，故C正确； D．据以上分析可知曲线I、Ⅱ分别代表CO和O2体积分数随温度的变化，曲线Ⅲ代表体积分数随温度的变化，d点时CO2和O2体积分数相等，设消耗的CO2的物质的量为2xmol，三段式表示：，则1-2x=x，解得，，故D错误； 故答案为：D。 13. 利用反应 ，将工业生产中的副产物HCl转化为，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比，L(、)、X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。 下列说法不正确的是 A. B. C. a点对应的化学平衡常数的数值为80 D. a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4mol HCl和0.1mol，当再次平衡时HCl的转化率仍为80% 【答案】C 【解析】 【分析】，正向放热，升高温度则HCl的转化率增大，正向体积减小，增大压强平衡正向移动，HCl的转化率增大，综合对比可知X代表温度，L代表压强且L1＞L2。 【详解】A． 催化剂不影响焓变，该反应熵减，能自发进行则为放热反应，△H＜0，故A正确； B．L表示压强，反应正向体积减小，增大压强平衡正向移动，HCl的转化率增大，因此L1＞L2，故B正确； C．设起始时，则起始时，a点HCl的转化率为80%则转化氯化氢的物质的量为3.2mol，可列三段式，平衡常数为，体积未知无法计算，故C错误； D．a点时，保持温度和压强不变，则平衡常数不变，向容器中再充入0.4mol HCl和0.1mol，HCl和O2增加量之比和起始投料比相等，又是恒压条件，与原平衡为等效平衡，因此当再次平衡时HCl的转化率仍为80%，故D正确； 故选C。 14. 在2L的密闭容器中进行如下反应：。0~4s内用X表示的平均反应速率为，则4~6s内，物质Z的物质的量的变化量 A. 等于1.2mol B. 大于0.6mol，小于1.2mol C. 小于0.6mol D. 等于0.6mol 【答案】C 【解析】 【详解】随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，故4~6s内，物质Z的物质的量的变化量小于。 故选C。 15. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理： 下列说法错误的是 A. 以共沸体系带水促使反应正向进行 B. 反应时水浴温度需严格控制在69℃ C. 接收瓶中会出现分层现象 D. 根据带出水的体积可估算反应进度 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A正确； B．反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，可以温度可以控制在69℃～81℃之间，不需要严格控制在69℃，B错误； C．接收瓶中接收的是环己烷-水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C正确； D．根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 丙烷是一种重要的化工原料和能源产品，具有广泛的用途。 （1）①已知：在25℃、下，燃烧生成和时放出热量。的物质的量为__________mol；燃烧热的热化学方程式为__________。 ②已知 ，该反应中，反应物的总键能__________（填“＞”或“＜”）生成物的总键能。 ③根据①②计算：在适量中完全反应生成、和，共放出热量，则反应过程中共生成了__________mol CO。 （2）T℃，向的密闭容器中充入和，仅发生反应 ，充分反应达到平衡状态时放出热量，则的平衡转化率为__________；下列措施中，能加快反应速率且能提高平衡转化率的为__________（填标号）。 a．压缩容器体积 b．加入催化剂 c．降低温度 d．增大的浓度 （3）可以制备丙烯和氢气，发生的反应为 ，该反应中，正反应的活化能__________（填“＞”“＜”或“＝”）逆反应的活化能。 【答案】（1） ①. 0.25 ②. ③. ＜ ④. 1 （2） ①. 30％ ②. d （3）＞ 【解析】 【小问1详解】 ①已知：在25℃、下，燃烧生成和时放出热量，的物质的量为，则1mol燃烧生成和时放出4×=2220kJ，所以燃烧热的热化学方程式为； ②已知 ，反应物键能之和-生成物键能之和＜0，所以该反应中反应物的总键能＜生成物的总键能； ③令反应I为 ，令反应III为 ，反应I-反应III得，设发生反应I的n(C3H8)=xmol，发生反应III的n(C3H8)=ymol，在适量中完全反应生成、和，共放出热量，则x+y=1、2220x+1371y=1937，解得x=mol、y=mol，则反应过程中共生成了3×=1mol CO； 【小问2详解】 由反应可知，2C3H8236kJ，充分反应达到平衡状态时放出热量，则的消耗为，则其平衡转化率为； a．正反应为气体体积增大的反应，压缩容器体积，反应物浓度增大，化学反应速率增大，但加压平衡左移，平衡转化率减小，故a错误； b．加入催化剂化学反应速率增大，但不影响平衡转化率，故b错误； c．正反应为放热反应，降低温度化学反应速率减小，平衡右移，平衡转化率增大，故c错误； d．增大的浓度，化学反应速率增大，平衡转化率增大，故d正确； 故答案为：d； 【小问3详解】 反应 ，其正反应活化能-逆反应活化能，＞0，所以正反应的活化能＞逆反应的活化能。 17. 海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 回答下列问题： （1）从海水中提取粗盐的操作名称为___________。列举海水淡化的一种方法：___________。 （2）步骤Ⅰ中，粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是___________(填字母)。 A. ①②③④ B. ②③④① C. ④②③① D. ③④②① （3）图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下，转移的电子数是___________。 （4）步骤Ⅱ已经获得，步骤Ⅲ又将还原为，其目的是___________。 （5）写出步骤Ⅲ发生反应的离子方程式：___________。 （6）工业用电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 蒸发(结晶) ②. 蒸馏法(或电渗析法、离子交换法等)(任写一种即可) （2）B （3）0.5 （4）浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)(合理即可) （5） （6） 【解析】 【分析】海水提取粗盐后，得到粗盐、母液和淡水。粗盐经过精制后，电解得到氯气，通入石灰乳中反应得到漂白粉。向母液中通入氯气，得到低浓度的溴的水溶液，再通入热空气，将溴吹出，吹出的溴蒸气通入水溶液中，反应生成硫酸和氢溴酸，再通入氯气，置换出溴单质，加入萃取、蒸馏，得到工业粗溴。将贝壳煅烧得到氧化钙，与水反应生成石灰乳，加入吹出溴的溶液中，生成氢氧化镁沉淀，过滤出氢氧化镁沉淀，经过进一步处理得到镁单质。 【小问1详解】 从海水中提取粗盐的操作名称为蒸发(结晶)。列举海水淡化的一种方法：蒸馏法(或电渗析法、离子交换法等)(任写一种即可)。故答案为：蒸发(结晶)；蒸馏法(或电渗析法、离子交换法等)(任写一种即可)； 【小问2详解】 粗盐中含有、、等杂质离子，精制时加入试剂的顺序可以为先加入过量的氢氧化钠溶液以除去，再加入过量的氯化钡溶液，除去，然后加入过量的碳酸钠溶液，除去和过量的，其中加入氯化钡溶液的操作要在碳酸钠溶液之前，加入氢氧化钠溶液的顺序可以调整，沉淀完成后先把沉淀过滤除去，再向滤液中加入稀盐酸调即可。加入试剂的顺序正确的是②③④①，故答案为：B； 【小问3详解】 题图中制漂白粉的反应是，氯元素化合价由0变化为-1和+1，则氯气反应转移电子，标准状况下的物质的量为，故转移电子，转移的电子数是0.5。故答案为：0.5； 【小问4详解】 步骤Ⅱ已经获得，步骤Ⅲ又将还原为，其目的是浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)(合理即可)。故答案为：浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)(合理即可)； 【小问5详解】 在步骤Ⅲ中、、发生反应生成、，步骤Ⅲ发生反应的离子方程式：。故答案为：； 【小问6详解】 工业用电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式为。故答案为：。 18. 研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL V/mL V/mL ① 290 2 0.02 3 0.1 0 6 ② 2 0.02 2 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： （1）通过实验①、②，可探究___________的改变对反应速率的影响，其中___________。 （2）写出溶液和酸性溶液反应的离子方程式___________，通过实验___________(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知___________。 （3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/K 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是___________。 ②你猜想可能是___________的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是___________(填标号)。 A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰 【答案】（1） ①. 反应物浓度 ②. 1 （2） ①. ②. ②③ ③. （3） ①. 温度不是反应速率突然加快的原因 ②. 作催化剂 ③. D 【解析】 【小问1详解】 通过观察实验①、②的数据可知、未知，但实验①、②中所用的溶液的体积不同，根据控制变量法的原则，应为290K，变量为溶液的浓度，此外两组实验溶液的总体积应保持一致以确保两组实验中其他溶液的浓度相同，故。 故答案为：反应物浓度；1。 【小问2详解】 根据控制变量法的原则，，所以可通过实验②、③探究温度变化对化学反应速率的影响，反应原理为，实验②中所用的溶液的物质的量为，溶液的物质的量为，根据反应关系量可知溶液过量，则8s内消耗的溶液的物质的量为，此时溶液的总体积为，所以8s内。 故答案为：；②③；。 【小问3详解】 在不同时间下，温度升高的程度很小，所以温度不是反应速率突然加快的原因，随着反应的进行，逐渐增加，可能会催化该反应，为了验证锰离子的催化效果，但又不引进其他的杂质离子，可选择的最佳试剂是硫酸锰。 故答案为：温度不是反应速率突然加快的原因；作催化剂；D。 19. 含碳化合物的转化利用是我国研究的一个重要课题。在恒容密闭容器中充入、，发生反应 ，在、两个不同温度下测得c（甲醇）与时间t的关系如图，据此回答下列问题： （1）已知反应：ⅰ． ⅱ． 则__________（填含、的表达式）。 （2）在温度下，内用表示的反应速率__________；时，CO的转化率为__________。 （3）图中反应温度：__________（填“＞”“＝”或“＜”，下同），__________0，反应在__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 （4）在温度下，该反应的平衡常数为__________（不写单位），达到平衡后向容器中再充入CO、、各，此时反应速率：__________（填“＞”“＝”或“＜”）。 【答案】（1） （2） ①. 0.2 ②. 50％ （3） ①. ＜ ②. ＜ ③. 低温 （4） ①. 0.25 ②. ＞ 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应ⅰ—ⅱ可得反应，则反应，故答案为：； 【小问2详解】 由图可知，10min甲醇的浓度为1mol/L，则由方程式可知，0～10min内氢气的反应速率为=0.2 mol/(L·min)，一氧化碳的转化率为=50%，故答案为：0.2；50%； 【小问3详解】 由图可知，T2条件下反应达到平衡，T1条件下反应未达到平衡，说明T2条件下反应速率大于T1，反应温度T1小于T2；T1条件下甲醇的产率大于T2，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是焓变小于0的放热反应；该反应是气体体积减小放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，反应能自发进行，故答案为：＜；＜；低温； 【小问4详解】 由图可知，T2条件下反应点断平衡时甲醇的浓度为1mol/L，由方程式可知，1L容器中平衡时一氧化碳、氢气的浓度为2mol/L—1mol/L=1mol/L、4mol/L—1mol/L×2=2mol/L，则反应的平衡常数K==0.25；达到平衡后向容器中再充入一氧化碳、氢气、甲醇各1mol，反应的浓度熵Qc=＜0.25，则平衡向正反应方向移动，大于，故答案为：0.25；＞。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $