辽宁省大连市滨城高中联盟2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

滨城高中联盟2025—2026学年度上学期高二期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题(每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与生产、生活和科技息息相关。下列说法不正确的是 A. 飞秒化学是采用10-15~10-12秒的时间分辨技术跟踪检测化学反应中某些寿命极短的中间体或过渡态的化学研究领域 B. 升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 C. 我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了350℃、1 MPa D. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为CO2(g)是吸热反应 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 A. ②⑤⑥⑦ B. ②④⑦⑧ C. ①②⑥⑧ D. ①③⑤⑦ 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的个数是 ①0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液：Na+、Cl-、、 ②pH=13的溶液中：、Na+、[Al(OH)4]-、 ③由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中，K+、Na+、ClO-、I- ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、 ⑤c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、、SCN- ⑥弱碱性溶液中：、Na+、、 ⑦的溶液中：、、Cl-、Fe3+ ⑧无色透明溶液中：Al3+、Na+、[Al(OH)4]-、Cl- A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 5. 下列化学术语表述有关“一定”说法，正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响 ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑤25℃时，0.5mol·L-1 CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定小于l0-14 ⑥0.2 mol·L-1 H2S溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离平衡一定没有影响 ⑧盐类的水解反应一定促进水的电离，且溶液一定呈酸性或碱性 ⑨0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液加水稀释，溶液中的c(H+)一定增大 ⑩常温下，pH=5的H2SO4溶液加水稀释到原来500倍，稀释后溶液中c(H+)与之比一定等于2:1 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是 A. ①→②过程有热量放出 B. X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸 C. 反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成 D. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% 7. 如图，分别表示和分解时的能量变化情况(其中均为大于零的数，单位为)。下列说法正确的是 A. 燃烧热 B. 某密闭容器中，充入硫蒸气与足量的，发生反应可放出热量 C. 中氧氧键的键能为 D. 可以求得的反应热 8. 下列有关盐类的水解应用的说法中，正确的是 A. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 B. 向CuCl2溶液加入CuO，调节溶液的pH可除去CuCl2溶液中混有的Fe3+ C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓硫酸中，再用水稀释到所需的浓度 D. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 9. 下列图表中的实验方案，能达到实验目的的是 实验 方案 实验 目的 A．比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 B．验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 实验 方案 将两个装有NO2的圆底烧瓶分别浸泡在冰水、热水中 实验 目的 C．测定醋酸的浓度 D．探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 用NaOH中和2 mL 2 mol·L-1的盐酸和醋酸两种溶液，醋酸消耗NaOH更多 B. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液，大小是：②>①>③ C. 0.2 mol·L-1的一元弱酸HA与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度大小关系可能为：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D. 将等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合，混合后溶液中存在：c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+) 11. 为探讨化学平衡移动影响因素，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+ +2I-2Fe2+ +I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验过程中的主要现象如图所示： 下列相关的说法不正确的是 A. 待实验I溶液颜色不再改变时，才能进行实验II B. 实验③是实验②的对比实验 C. 实验①和实验②中平衡都向Fe2+转化成Fe3+方向移动 D. 上述实验表明，实验I所得溶液颜色主要是由Fe3+引起的 12. 由下列实验操作和事实，能够得出正确结论的是 选项 实验操作 结论 A 向两份5 mL 0.1 mol·L-1 H2O2溶液的试管中分别滴入1 mL 0.1 mol·L-1的KMnO4溶液和FeCl3溶液，前者产生气泡速率快 KMnO4比FeCl3的催化效果较好 B 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 C 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 D 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响 A. A B. B C. C D. D 13. 分别进行如下实验，待溶液恢复至室温后，测得溶液的均大于7. 下列关于①和②中加入少量固体后的溶液的说法不正确的是 A. 与原氨水相比，均减小 B. 电离平衡移动方向相同 C. 与原氨水相比，均增大 D. 均存在 14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列说法正确的是（ ） A. K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质 B. 由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.0×10-4 C. A、C两点对应溶液中水的电离程度相等 D. 25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO(aq)的平衡常数K＞100 15. 温度为时，在容积为的恒容密闭容器充入一定量的和，发生反应 。反应过程中的部分数据如表，下列说法正确的是 0 5 10 6.0 4.0 3.0 1.0 A. 内，用M表示的平均反应速率为 B. 该反应在第时 C. 当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 D. 若时该反应的化学平衡常数为1.0，则 二、非选择题 16. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表格所示，请回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=4.0×10-8 （1）下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是___________(填编号)。 ①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④常温下，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 ⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH ⑥pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3 ⑦10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH恰好与10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 （2）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 的下列三种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________(用字母表示)。 a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。 （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________(填精确数值)。 （5）标准状况下，将1.12L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+___________。 （6）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的盐酸(或醋酸)溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是___________(填编号)。 ①溶液的体积：10V甲≤V乙 ②水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲≤c(OH-)乙 ③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 ④若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 （7）25℃时，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________。 17. 四氮化四硫(S4N4，S为+2价)为橙黄色固体，易被氧化，难溶于水，易溶于四氯化碳，可用氨气与S2Cl2反应制备，反应装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。 已知：2CrO3+6Cl-+12H+=2Cr3++3Cl2↑+6H2O； 步骤如下： ①反应时关闭止水夹K3，打开K1和K2，先向装置C中通入干燥纯净的Cl2，待装置C中充满黄绿色气体时，开始加热C，使CS2与Cl2在95～105℃下反应生成S2Cl2； ②待装置C中的CS2全部反应后，关闭止水夹K1，撤掉装置A、B； ③K1处连接制NH3的装置，关闭止水夹K2，打开K1和K3，通入干燥纯净的NH3，反应制得S4N4。 请回答下列问题： （1）装置A用CrO3粉末与浓盐酸反应制取Cl2，发生装置A可以选用___________。(填选项) （2）制备S2Cl2时为使装置C受热均匀，可采用的最佳加热方式为___________。 （3）制取S4N4的同时装置C中还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式___________。 （4）装置E的作用是___________、___________。 （5）测定S4N4的纯度；称取1.100 g S4N4样品(杂质不参与反应)，加入NaOH溶液，并加热，释放出的氨气用足量100.00 mL 1.00 mol·L-1硼酸吸收［假定溶液体积不变，反应为：2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O］。反应后的溶液再用1.00 mol·L-1的盐酸进行滴定［滴定反应为：(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3］，重复三次实验。实验数据记录如下表所示： 实验序号 初始读数(mL) 最终读数(mL) Ⅰ 020 20.42 Ⅱ 0.40 24.85 Ⅲ 1.00 21.18 ①该实验的下列有关说法正确的是___________(填选项)。 A．滴定时应先快后慢滴入盐酸，且眼睛注视滴定管中液面变化 B．滴加最后半滴方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀 C．滴定终点装盐酸的滴定管液面如上图所示，则读数为23.90 mL D．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致测定的结果偏高 ②制得的S4N4的纯度为___________。(保留四位有效数字) 18. 完成下列各题： （1）已知常温下，Ka(HCN)=6.2×10-10。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；该溶液中___________ (填“>”“<”或“=”)。 （2）已知25℃时，的电离常数Ka1=1×10-2，则该温度下水解反应的平衡常数Kh=___________(计算出数值)；若向溶液中加入少量的，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）用氨水将SO2转化为，再氧化成(NH4)2SO4，实验测得溶液中，则溶液的pH为___________(已知：该条件下H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)。 （4）已知20℃时，0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3，该溶液中___________mol·L-1。(计算出数值) （5）实验测得的溶液以及的pH随温度变化曲线如图所示。60℃，的溶液中由水电离出的OH-浓度是___________。 19. 乙炔(C2H2)、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）已知几种共价键的键能如下表所示。 共价键 H-C C-C H-H 键能/(kJ·mol-1) a b c d 根据上述键能估算： ΔH1=___________kJ·mol-1。 （2）科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图甲所示，吸附在钯表面的物质用“*”标注，TS代表过渡态。 总反应分多步基元反应，其中，分子有效碰撞概率最大的基元反应的化学方程式是___________；引入Pt催化剂，总反应的焓变___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）在反应器中充入一定量的C2H4(g)和H2(g)，已知C2H4(g)+H2(g)⇌C2H6(g) ΔH2=-219 kJ·mol-1，在铂催化剂作用下合成乙烷，测得C2H6(g)平衡体积分数()与温度、压强关系如图乙所示。 ①随着X增大，体积分数()降低的原因是___________。 ②平衡常数M___________N(填“>”“<”或“=”，下同)；Y1___________Y2；正反应速率v(N)___________v(Q)。 （4）一定温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中充入1 mol C2H2(g)和3 mol H2(g)，加入一定量催化剂，经a min达到平衡，乙炔平衡转化率为50%，乙烯的选择性为60%。 ①反应开始到恰好达到平衡状态时，H2平均压强变化率为___________kPa/min(用所给字母表示，数字保留1位小数)。 ②反应C2H2(g)+H2(g)⇌C2H4(g)的平衡常数Kp为___________(kPa)-1(只列计算式)。提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数。乙烯的选择性。 滨城高中联盟2025—2026学年度上学期高二期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题(每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题 【16题答案】 【答案】（1）②⑦ （2）a<c<b （3） （4）9.9×10-7mol·L-1 （5） （6）①④ （7） 【17题答案】 【答案】（1）c （2）油浴加热 （3）6S2Cl2+16NH3=S4N4↓+8S↓+12NH4Cl （4） ①. 吸收多余的氨气，防止空气污染 ②. 液封，防止空气或氧气进入装置C中 （5） ①. BD ②. 84.47% 【18题答案】 【答案】（1） ①. 碱 ②. < （2） ①. ②. 增大 （3）5 （4） （5） 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 不变 （3） ①. X为温度，正反应放热，升温，平衡向逆反应方向移动 ②. = ③. ＞ ④. ＜ （4） ①. ②. (或) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $