8.1 初识酸和碱 第2课时（导学案）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

该初中化学导学案聚焦常见酸和碱，涵盖浓HCl、浓H₂SO₄、NaOH、Ca(OH)₂的物理性质、特性、组成特征及溶液导电性，通过生活情境问题导入，以分组实验、问题链、归纳总结为支架，引导学生从宏观现象到微观本质构建知识。 资料亮点在于实验探究贯穿课堂，如浓酸浓碱性质对比实验、导电性微观分析，培养科学探究与实践能力，结合思维导图和中考真题，问题设计层层递进，强化科学思维与化学观念，助力学生掌握性质决定用途的学科方法。

课题1 初识酸和碱 第2课时 常见的酸和碱 1.通过实验探究，准确说出浓HCl、浓H2SO4、NaOH、CaOH2的物理性质；掌握其挥发性、吸水性、潮解性、腐蚀性等特性，对应密封保存的要求，以及不慎接触皮肤的应急处理方法，熟练掌握浓硫酸“酸入水”的正确稀释操作。 2.通过化学式对比分析，归纳酸碱组成特征：酸在溶液中解离出H+，碱在溶液中解离出OH-；理解酸碱溶液导电的本质是存在自由移动的离子。 3.能利用酸碱指示剂（或植物汁液类自制指示剂）检验溶液酸碱性，结合性质说出常见酸碱的生产生活用途。 重点：1.浓HCl、浓H2SO4、NaOH、Ca(OH)2的物理性质、特性及用途。 2.酸碱的组成特征，溶液酸碱性的检验方法。 难点：从微观离子角度理解酸碱溶液的导电原理，建立“宏观现象-微观本质”的关联逻辑。 一、常见的酸 1. 常见酸的物理性质 （1）浓盐酸：有 的液体，具有强烈的 ；具有 ，浓盐酸在空气中会产生 ； （2）浓硫酸：具有 ，浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，会吸收 ；具有强烈的 。 2.浓酸和稀酸的性质不同 例如浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有，因此在叙述时要说明是浓酸还是稀酸。 3.浓盐酸和浓硫酸露置于空气中 溶质质量分数都会 。 浓盐酸溶质质量 ，溶液质量 ； 浓硫酸溶质质量 ，溶液质量 。二者都应 保存。 4.稀释浓硫酸 一定要将 沿器壁慢慢注入 里，并用 玻璃棒不断搅拌搅拌的目的是 。 二、常见的碱 1.常见的碱 NaOH（氢氧化钠））、 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、 （氨水） 2．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、 、 、 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 物理性质 溶于水，溶于水时 大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而 。 溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强 较强腐蚀性 3、 导电性 溶液导电原理：酸、碱溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的阴、阳离子；纯水、固体酸碱不导电（无自由移动离子） （一）情境导入： 问题思考： 【问题思考】结合生活经验，你能说出生活中接触过哪些酸和碱？ （二）环节一：常见的酸 问题1：常见酸的分类 【问题思考】结合已有知识，对常见酸进行分类： 问题2：浓盐酸和浓硫酸的物理性质差异（分组实验探究） 分组完成实验：①观察颜色状态；②打开瓶塞观察瓶口现象，扇闻气味，回答下列问题： 【问题探究】 1.两种酸的外观、气味有什么不同？ 2.打开浓盐酸瓶盖后看到的白雾是什么？为什么浓硫酸瓶口没有白雾？ 问题3：敞口放置后溶液组成的变化 【问题探究】请从溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数四个角度，分析两种酸敞口放置在空气中的变化，填写下表： 物质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓硫酸 浓盐酸 【归纳】浓硫酸具有吸水性，可吸收空气中水蒸气，常用作气体干燥剂；两种酸都需要密封保存，浓度变稀的原理不同。 问题4：浓硫酸的稀释与应急处理 【问题思考】为什么稀释浓硫酸必须遵循“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，不能将水倒入浓硫酸中？浓硫酸沾到皮肤如何处理？稀硫酸需要处理吗？ 对应训练 1. （2026·江苏泰州·二模）兴趣小组利用如图装置开展跨学科微型化实验，一段时间后小灯泡逐渐变亮。下列说法不正确的是（ ） A. 吸水材料会由紫色变为红色 B. 该实验能说明分子在不断运动 C. 挥发的氯化氢接触吸水材料中的水，出现自由移动的离子 D. 若将浓盐酸换成浓硫酸，小灯泡会迅速变亮 2. （25-26九年级下·重庆·阶段检测）归纳和总结是重要的学习手段，下列对化学知识的归纳中错误的是（ ） ①化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 ②浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性，敞口放置溶质质量分数都会变小 ③质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 ④电解水实验可得出水是由氢气和氧气组成的 ⑤金刚石用于集成电路基板散热是利用其导电性 A. ①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③⑤ 归纳总结：常见的酸 1.浓盐酸：无色液态，有挥发性，敞口形成白雾，需密封保存； 2.浓硫酸：无色黏稠油状液态，无挥发性，有吸水性、强腐蚀性，稀释操作：酸入水、沿器壁、慢搅拌；沾到皮肤立即用大量水冲洗后涂抹3~5 NaHCO3溶液。 （三）环节二：常见的碱 问题1：实验室常见的碱 【问题思考】你能说出实验室常见的碱有哪些？ 问题2：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质差异（分组实验探究） 分组完成实验：①观察颜色状态；②放在表面皿放置一段时间观察现象；③加少量水振荡，观察溶解性和温度变化，回答问题： 【问题探究】 1.放置在空气中的氢氧化钠表面为什么变潮湿？ 2.两种碱的溶解性有什么差异？ 问题3：碱的保存、腐蚀性与用途 【问题思考】回答下列问题： 1.氢氧化钠为什么必须密封保存？ 2.氢氧化钠沾到皮肤如何处理？氢氧化钠可以干燥哪些气体？ 3.氢氧化钙的俗称是什么？为什么改良酸性土壤用氢氧化钙不用氢氧化钠？ > 我的答案：________________________ 对应训练 1. （2026·广东肇庆·三模）柯柯以NaOH为主题绘制思维导图，下列说法错误的是（ ） A. 俗称：火碱、烧碱 B. 性质：易潮解，可用Ca(OH)2制取 C. 用途：农业上可用于改良酸性土壤 D. 注意事项：沾到皮肤上应用大量水冲洗，再涂上1的硼酸溶液 2. （25-26九年级下·江苏扬州·期中）NaOH是一种重要的碱，下列说法不正确的是（ ） A. NaOH俗称烧碱、纯碱 B. NaOH应密封保存 B. C. NaOH固体溶解时放热 D. NaOH可干燥O2 3. （25-26九年级下·黑龙江齐齐哈尔·周测）下列有关氢氧化钙的叙述正确的是（ ） A. 氢氧化钙俗称生石灰 B. B. 氢氧化钙是块状固体，易潮解 C. 氢氧化钙可溶于水 D. D. 氢氧化钙易吸收空气中的二氧化碳而变质 4. （2026·辽宁抚顺·模拟预测）性质决定用途，用途体现性质，下列物质性质与用途对应关系错误的是（ ） A. 氮气常用作保护气——化学性质不活泼 B. 活性炭可作冰箱的除味剂——有吸附性 C. 干冰可做制冷剂——干冰升华时，释放大量的热 D. 烧碱可作某些气体的干燥剂——易吸水而潮解 归纳总结： 常见的碱 1.氢氧化钠（俗称：火碱、烧碱、苛性钠）：白色固体，易潮解，易溶于水且放热，强腐蚀性，需密封保存，可作中性/碱性气体干燥剂； 2.氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰）：白色粉末，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，可用于改良酸性土壤、检验二氧化碳。 （四）环节三：酸碱的组成特征 问题1：酸碱的组成共性 【问题探究】对比HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2的化学式，找酸碱组成的共同点： 问题2：酸碱溶液导电的原因 【问题探究】导电性实验中，蒸馏水不能使小灯泡发光，酸碱溶液可以发光，原因是什么？ 问题3：酸碱指示剂的判断 【问题思考】什么样的物质可以作酸碱指示剂？荠菜汁遇食用碱溶液显绿色，遇食盐溶液显淡紫色，判断两种溶液的酸碱性。 对应训练 1. （2026·湖南株洲·三模）下列宏观事实的微观解释正确的是（ ） A. 金刚石和石墨物理性质有很大差异——碳原子结构不同 B. 10mL水和10mL酒精混合体积小于20mL——分子在不断运动 C. 浓硫酸敞口放置空气中，溶质的质量分数减小——硫酸分子不断运动到空气中 D. 氢氧化钠溶液能导电——溶液中含有大量自由移动的离子 2. （2026·黑龙江齐齐哈尔·三模）对下列事实的微观解释错误的是（ ） A. 过雨荷花满院香——分子在不停运动 B. 氯化钠溶液能导电——溶液中有自由移动的阴阳离子 C. 水和过氧化氢的化学性质不同——分子的大小不同 D. 冰水混合物是纯净物——它们都是由水分子构成的 归纳总结： 酸碱组成与导电 1.酸的组成特征：溶液中解离出的阳离子全部是H+ 2.碱的组成特征：溶液中解离出的阴离子全部是OH- 3.酸碱溶液导电原因：溶液中存在自由移动的离子 4.酸碱指示剂判断标准：遇酸性、碱性、中性溶液显示不同颜色，可检验溶液酸碱性。 1.下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 熟石灰用于改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 石墨用于制铅笔芯 石墨有导电性 C 浓硫酸用作干燥剂 浓硫酸有腐蚀性 D 氮气用作食品防腐 氮气不支持燃烧 A．A B．B C．C D．D 2.下列关于物质的性质与应用，说法错误的是 A．活性炭具有吸附性，用于净水 B．氢气具有可燃性，用作燃料 C．熟石灰具有吸水性，用作干燥剂 D．干冰升华吸热，用于人工降雨 3.下列有关实验安全的说法正确的是 A．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 B．实验室制取氧气结束后，先熄灭酒精灯，再移出导管 C．点燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯度 D．实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 1、 常见的酸 1. 物理性质与特性对比 浓盐酸（HCl） 颜色状态：无色透明液体，工业盐酸因含杂质（Fe³⁺）略带黄色 特性：挥发性强，挥发出的HCl气体与空气中水蒸气结合，形成白雾（不是白烟，白烟是固体小颗粒） 气味：有刺激性气味 敞口放置变化：溶质HCl挥发，溶质质量减小、溶剂质量不变、溶液质量减小、溶质质量分数变小 浓硫酸（H₂SO₄） 颜色状态：无色、黏稠、油状液体 特性：①吸水性（物理性质）：可吸收气体中的水蒸气，常用作干燥剂；②脱水性（化学性质）：将有机物中H、O按水的比例脱去，使纸张、木材、皮肤炭化变黑；③强腐蚀性、溶于水放出大量热 敞口放置变化：吸收空气中水蒸气，溶剂质量增大、溶质质量不变、溶液质量增大、溶质质量分数变小 2. 浓硫酸专属操作规范 稀释操作：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，散热。 禁忌：严禁将水倒入浓硫酸中！水的密度小，浮在浓硫酸表面，局部过热导致液滴飞溅，引发危险。 事故处理：浓硫酸沾到皮肤或衣物上，立即用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液。 二、常见的碱 1. 俗称、物理性质与用途对比 氢氧化钠（NaOH） 俗称：火碱、烧碱、苛性钠（腐蚀性极强） 物理性质：白色片状固体，极易溶于水，溶于水放热，易潮解（吸收空气中水蒸气变质） 用途：作气体干燥剂、制肥皂、造纸、除油污 氢氧化钙[Ca(OH)₂] 俗称：熟石灰、消石灰 物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水 用途：改良酸性土壤、粉刷墙壁、配制波尔多液、检验二氧化碳 考点01 常见的酸 1.下列物质的用途与性质的对应关系中正确的是 选项 用途 性质 A 浓硫酸用作干燥剂 浓硫酸具有脱水性 B 一氧化碳用于冶炼金属 一氧化碳具有可燃性 C 铝用于制电线 铝具有导电性 D 氧气用于气焊 氧气具有可燃性 A．A B．B C．C D．D 2.兴趣小组利用如图装置开展跨学科微型化实验，一段时间后，发光二极管会逐渐变亮。下列关于该实验的说法错误的是 A．吸水材料会由紫色变为红色 B．该实验能说明分子在不断运动 C．挥发的氯化氢接触吸水材料中的水，解离出自由移动的离子 D．若将浓盐酸换成浓硫酸，也能观察到相同的实验现象 3．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 4．下列做法不符合实验操作规范的是 A．实验室剩余试剂放回指定容器 B．稀释浓硫酸时，往盛水的烧杯中加入浓硫酸 C．碱液溅到皮肤上，用大量水冲洗后涂上适量硼酸溶液 D．用高锰酸钾加热制氧气时，先熄灭酒精灯，后移走水中的导管 5．《绿色学校评价导则》明确要求校园实验室规范危化品管理。下列操作正确的是 A．将鼻孔凑到集气瓶口去闻气味 B．点燃氢气前，不需要验纯 C．稀释浓硫酸时，将水沿着容器壁缓慢倒入浓硫酸中 D．不慎将少量碱液沾到皮肤上，用大量的水冲洗，再涂抹1%的硼酸溶液 6．探究分子性质的实验如下。有关分析或现象描述不正确的是 A．能看到分子在不断运动 B．能证明浓盐酸有挥发性 C．能看到试管中有大量白烟 D．能证明发生了化学变化 7．根据如图所示的实验回答问题： (1)A实验中点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体___________（填“纯”或“不纯”）。 (2)B实验中可以得出二氧化碳的性质有_________________________________。 (3)C实验中稀释浓硫酸时，如图操作导致的不良后果是________________。 (4)D实验中，依据反应前后天平测定结果___________（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。 考点02 常见的碱 8．下列有关氢氧化钙的叙述正确的是 A．氢氧化钙俗称生石灰 B．氢氧化钙是块状固体，易潮解 C．氢氧化钙可溶于水 D．氢氧化钙易吸收空气中的二氧化碳而变质 9．酸、碱是化学中重要的两类物质，下列相关说法正确的是 A．消石灰可以拿来配制波尔多液 B．稀盐酸是纯净物 C．火碱是指的氢氧化钙 D．利用浓硫酸的吸水性可以干燥任何气体 10．下列物质中，含有氢分子的是 A．氢氧化钠溶液 B．过氧化氢 C．氨气 D．氢气 11．不同温度时熟石灰的溶解度如下表。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 A．20℃时，熟石灰的溶解度为0.165 B．20℃饱和石灰水的溶质质量分数约为0.165% C．50℃相同质量的饱和石灰水中含量比多 D．将饱和石灰水降温可有固体析出 12．实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，所需氢氧化钠固体应用小烧杯或其他玻璃器皿进行称量，因为氢氧化钠固体容易______；配制过程中，所用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和_______；若所配制溶液的溶质质量分数偏小，则可能是量取水时_______(选填“俯视”或“仰视”)量筒读数导致的。 13．生产、生活中蕴含的化学知识。 (1)图甲中食盐的主要成分是氯化钠，说明构成氯化钠的微观阳粒子是___（写名称）。 (2)图乙中农民使用一种碱来改良酸性土壤，这种碱是__________。 (3)图丙是将丁烷（C4H10）气体注入洗洁精水形成泡沫，置于掌心点燃瞬间燃起一团火焰。手掌短时间内感觉不到烫的原因是__________。 (4)图丁为非遗打铁花表演，是中华民族千年技艺的传承，过程中涉及的化学反应之一是铁与氧气在点燃条件下发生剧烈氧化反应，其化学方程式可表示为：_________。 考点03 酸、碱的组成特征 14．下列对宏观性质或现象的微观解释正确的是 A．盛有少量酒精的密封塑料袋受热后鼓起来，因为酒精分子受热体积变大 B．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，因为物质中所含元素的种类不同 C．氯化钠溶液能导电，因为溶液中有自由移动的带负电的电子 D．品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为温度越高分子运动速率越快 15．某同学将晶体硅、金属汞和氧气归为同一类物质，各自都是由同种元素组成的，则下列物质也能与它们归为一类的是 A．清新的空气 B．蒸馏水 C．烧碱 D．氩气 16．下列试剂标签中，其化学式书写正确的是 A． B． C． D． 17．同学们设计了一个如下图的电路。将不同物质放入烧杯连接电源正负极，闭合开关，通过观察小灯泡是否发光，判断烧杯内物质是否具有导电性。下表是实验记录。 物质 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 蒸馏水 乙醇 灯泡发光记录 发光 发光 发光 发光 不发光 不发光 (1)铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是_______。 (2)稀硫酸、稀盐酸能导电，说明其中存在带电的粒子。硫酸在水中能够解离出_______(写符号)和_______(写符号)。硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有_______(写符号)，所以酸有一些相似的化学性质。而碱有一些相似的化学性质，则是因为_______。 (3)蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中_______。 18．“宏观—微观—符号”是表示物质及其变化的方式。请根据相关信息回答问题。 (1)纯水不导电，在电解水实验时可加少量硫酸钠等物质增强导电性，其原因是________。 (2)工业上可用溶液蚀刻电路板上的铜，反应的微观示意图如图甲所示，参加反应的微观粒子是________，其反应的个数比为________。 (3)以氢氧化钠与硫酸氢钠反应的实例加以解释，如图乙所示，请分析反应发生的微观实质是________。 (4)通过图丙和图丁对比，分别向等浓度等体积的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，产生气体的速度前者明显高于后者的原因是________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题1 初识酸和碱 第2课时 常见的酸和碱 1.通过实验探究，准确说出浓HCl、浓H2SO4、NaOH、CaOH2的物理性质；掌握其挥发性、吸水性、潮解性、腐蚀性等特性，对应密封保存的要求，以及不慎接触皮肤的应急处理方法，熟练掌握浓硫酸“酸入水”的正确稀释操作。 2.通过化学式对比分析，归纳酸碱组成特征：酸在溶液中解离出H+，碱在溶液中解离出OH-；理解酸碱溶液导电的本质是存在自由移动的离子。 3.能利用酸碱指示剂（或植物汁液类自制指示剂）检验溶液酸碱性，结合性质说出常见酸碱的生产生活用途。 重点：1.浓HCl、浓H2SO4、NaOH、Ca(OH)2的物理性质、特性及用途。 2.酸碱的组成特征，溶液酸碱性的检验方法。 难点：从微观离子角度理解酸碱溶液的导电原理，建立“宏观现象-微观本质”的关联逻辑。 一、常见的酸 1. 常见酸的物理性质 （1）浓盐酸：有刺激性气味的液体，具有强烈的腐蚀性；具有挥发性，浓盐酸在空气中会产生白雾； （2）浓硫酸：具有吸水性，浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，会吸收空气中的水蒸气；具有强烈的腐蚀性。 2.浓酸和稀酸的性质不同 例如浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有，因此在叙述时要说明是浓酸还是稀酸。 3.浓盐酸和浓硫酸露置于空气中 溶质质量分数都会减小。 浓盐酸溶质质量减小，溶液质量减小； 浓硫酸溶质质量不变，溶液质量增大。二者都应密封保存。 4.稀释浓硫酸 一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用 玻璃棒不断搅拌搅拌的目的是使产生的热量迅速扩散。 二、常见的碱 1.常见的碱 NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、NH3·H2O（氨水） 2．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 物理性质 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 3、 导电性 溶液导电原理：酸、碱溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的阴、阳离子；纯水、固体酸碱不导电（无自由移动离子） （一）情境导入： 问题思考： 【问题思考】结合生活经验，你能说出生活中接触过哪些酸和碱？ 我的答案：________________________ 【参考结论】酸：食醋中的醋酸、碳酸饮料中的碳酸、水果中的柠檬酸等；碱：炉具清洁剂中的氢氧化钠、石灰浆中的氢氧化钙、肥皂中的碱性物质等。 （二）环节一：常见的酸 问题1：常见酸的分类 【问题思考】结合已有知识，对常见酸进行分类： > 我的答案：________________________ 【参考结论】生活中常见碳酸、醋酸、柠檬酸； 实验室/工业常用“三酸”：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3； 按组成可分为：含氧酸（如硫酸、硝酸，含O元素）、无氧酸（如盐酸，不含O元素），本节课重点探究浓盐酸和浓硫酸的性质。 问题2：浓盐酸和浓硫酸的物理性质差异（分组实验探究） 分组完成实验：①观察颜色状态；②打开瓶塞观察瓶口现象，扇闻气味，回答下列问题： 【问题探究】 1.两种酸的外观、气味有什么不同？ 2.打开浓盐酸瓶盖后看到的白雾是什么？为什么浓硫酸瓶口没有白雾？ > 我的答案：________________________ 【参考结论】 1. 浓盐酸：无色液态，有刺激性气味；浓硫酸：无色黏稠油状液态，无特殊气味。 2. 白雾是浓盐酸挥发出来的HCl气体结合空气中水蒸气形成的盐酸小液滴（属于液化现象，注意：白雾是液体小液滴，不是固体小颗粒形成的白烟）；浓硫酸难挥发，因此瓶口没有白雾。 问题3：敞口放置后溶液组成的变化 【问题探究】请从溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数四个角度，分析两种酸敞口放置在空气中的变化，填写下表： 物质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓硫酸 浓盐酸 我的答案： 【参考结论】 物质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓硫酸 不变 变大 变大 变小 浓盐酸 变小 不变 变小 变小 【归纳】浓硫酸具有吸水性，可吸收空气中水蒸气，常用作气体干燥剂；两种酸都需要密封保存，浓度变稀的原理不同。 问题4：浓硫酸的稀释与应急处理 【问题思考】为什么稀释浓硫酸必须遵循“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，不能将水倒入浓硫酸中？浓硫酸沾到皮肤如何处理？稀硫酸需要处理吗？ > 我的答案：________________________ 【参考结论】浓硫酸密度比水大，且溶于水会放出大量热；如果将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，热量使水沸腾，带动酸液飞溅，引发安全事故。 处理方法：浓硫酸沾到皮肤后，立即用大量流动水冲洗，再涂抹3~5的碳酸氢钠NaHCO3溶液；稀硫酸也需要处理，因为水分蒸发后稀硫酸会变为浓硫酸，同样具有强腐蚀性。 对应训练 1. （2026·江苏泰州·二模）兴趣小组利用如图装置开展跨学科微型化实验，一段时间后小灯泡逐渐变亮。下列说法不正确的是（ ） A. 吸水材料会由紫色变为红色 B. 该实验能说明分子在不断运动 C. 挥发的氯化氢接触吸水材料中的水，出现自由移动的离子 D. 若将浓盐酸换成浓硫酸，小灯泡会迅速变亮 【答案】D 【解析】浓硫酸没有挥发性，不能解离出自由移动的离子，小灯泡不会变亮，D错误。 2. （25-26九年级下·重庆·阶段检测）归纳和总结是重要的学习手段，下列对化学知识的归纳中错误的是（ ） ①化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 ②浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性，敞口放置溶质质量分数都会变小 ③质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 ④电解水实验可得出水是由氢气和氧气组成的 ⑤金刚石用于集成电路基板散热是利用其导电性 A. ①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③⑤ 【答案】C 【解析】②浓硫酸没有挥发性，错误；③质子数相同的原子属于同种元素，粒子包括分子、原子、离子，如水分子和氖原子质子数都是10，不是同种元素，错误；④水是由氢元素和氧元素组成，错误；⑤金刚石散热利用的是导热性，不是导电性，错误。 归纳总结：常见的酸 1.浓盐酸：无色液态，有挥发性，敞口形成白雾，需密封保存； 2.浓硫酸：无色黏稠油状液态，无挥发性，有吸水性、强腐蚀性，稀释操作：酸入水、沿器壁、慢搅拌；沾到皮肤立即用大量水冲洗后涂抹3~5 NaHCO3溶液。 （三）环节二：常见的碱 问题1：实验室常见的碱 【问题思考】你能说出实验室常见的碱有哪些？ > 我的答案：________________________ 【参考结论】氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH、一水合氨NH3·H2O等。 问题2：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质差异（分组实验探究） 分组完成实验：①观察颜色状态；②放在表面皿放置一段时间观察现象；③加少量水振荡，观察溶解性和温度变化，回答问题： 【问题探究】 1.放置在空气中的氢氧化钠表面为什么变潮湿？ 2.两种碱的溶解性有什么差异？ > 我的答案：________________________ 【参考结论】 1. 氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的水分，表面潮湿逐渐溶解，这个现象叫做潮解，属于物理变化。 2. 氢氧化钠：白色片状固体，易溶于水，溶解时放出大量热；氢氧化钙：白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水；氢氧化钙是初中阶段唯一溶解度随温度升高而减小的固体物质。 问题3：碱的保存、腐蚀性与用途 【问题思考】回答下列问题： 1.氢氧化钠为什么必须密封保存？ 2.氢氧化钠沾到皮肤如何处理？氢氧化钠可以干燥哪些气体？ 3.氢氧化钙的俗称是什么？为什么改良酸性土壤用氢氧化钙不用氢氧化钠？ > 我的答案：________________________ 【参考结论】 1. 氢氧化钠易潮解，还能和空气中的二氧化碳反应变质，因此必须密封保存。 2. 沾到皮肤立即用大量水冲洗，再涂抹1的硼酸溶液；可干燥中性、碱性气体（如H2、O2、NH3），不能干燥酸性气体（如CO2、SO2）。 3. 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钠腐蚀性太强、价格高，因此不用来改良酸性土壤。 对应训练 1. （2026·广东肇庆·三模）柯柯以NaOH为主题绘制思维导图，下列说法错误的是（ ） A. 俗称：火碱、烧碱 B. 性质：易潮解，可用Ca(OH)2制取 C. 用途：农业上可用于改良酸性土壤 D. 注意事项：沾到皮肤上应用大量水冲洗，再涂上1的硼酸溶液 【答案】C 【解析】农业改良酸性土壤用氢氧化钙，不用氢氧化钠，C错误。 2. （25-26九年级下·江苏扬州·期中）NaOH是一种重要的碱，下列说法不正确的是（ ） A. NaOH俗称烧碱、纯碱 B. NaOH应密封保存 B. C. NaOH固体溶解时放热 D. NaOH可干燥O2 【答案】A 【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，A错误。 3. （25-26九年级下·黑龙江齐齐哈尔·周测）下列有关氢氧化钙的叙述正确的是（ ） A. 氢氧化钙俗称生石灰 B. B. 氢氧化钙是块状固体，易潮解 C. 氢氧化钙可溶于水 D. D. 氢氧化钙易吸收空气中的二氧化碳而变质 【答案】D 【解析】A生石灰是氧化钙的俗称，错误；B氢氧化钙是粉末状固体，无潮解性，错误；C氢氧化钙微溶于水，错误。 4. （2026·辽宁抚顺·模拟预测）性质决定用途，用途体现性质，下列物质性质与用途对应关系错误的是（ ） A. 氮气常用作保护气——化学性质不活泼 B. 活性炭可作冰箱的除味剂——有吸附性 C. 干冰可做制冷剂——干冰升华时，释放大量的热 D. 烧碱可作某些气体的干燥剂——易吸水而潮解 【答案】C 【解析】干冰升华吸收大量热，可作制冷剂，C错误。 归纳总结：常见的碱 1.氢氧化钠（俗称：火碱、烧碱、苛性钠）：白色固体，易潮解，易溶于水且放热，强腐蚀性，需密封保存，可作中性/碱性气体干燥剂； 2.氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰）：白色粉末，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，可用于改良酸性土壤、检验二氧化碳。 （四）环节三：酸碱的组成特征 问题1：酸碱的组成共性 【问题探究】对比HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2的化学式，找酸碱组成的共同点： 我的答案：_______________________ 【参考结论】酸都含有氢元素，酸在水溶液中解离出的阳离子全部是H+；碱都含有氢、氧元素，碱在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-；特殊：一水合氨NH3·H2O也属于碱，不含金属离子。 问题2：酸碱溶液导电的原因 【问题探究】导电性实验中，蒸馏水不能使小灯泡发光，酸碱溶液可以发光，原因是什么？ > 我的答案：________________________ 【参考结论】溶液导电的本质是存在自由移动的带电粒子；酸碱溶于水会解离出自由移动的离子，因此能导电；蒸馏水中几乎没有自由移动的离子，因此不导电。 问题3：酸碱指示剂的判断 【问题思考】什么样的物质可以作酸碱指示剂？荠菜汁遇食用碱溶液显绿色，遇食盐溶液显淡紫色，判断两种溶液的酸碱性： > 我的答案：________________________ 【参考结论】遇酸性、碱性、中性溶液能显示不同颜色的物质，可以作为酸碱指示剂；食用碱溶液显碱性，食盐溶液显中性。 对应训练 1. （2026·湖南株洲·三模）下列宏观事实的微观解释正确的是（ ） A. 金刚石和石墨物理性质有很大差异——碳原子结构不同 B. 10mL水和10mL酒精混合体积小于20mL——分子在不断运动 C. 浓硫酸敞口放置空气中，溶质的质量分数减小——硫酸分子不断运动到空气中 D. 氢氧化钠溶液能导电——溶液中含有大量自由移动的离子 【答案】D 【解析】A金刚石和石墨物理性质差异是因为碳原子排列方式不同，错误；B体积变小是因为分子之间有间隔，错误；C浓硫酸溶质质量分数减小是因为吸水性，溶剂质量增加，错误。 2. （2026·黑龙江齐齐哈尔·三模）对下列事实的微观解释错误的是（ ） A. 过雨荷花满院香——分子在不停运动 B. 氯化钠溶液能导电——溶液中有自由移动的阴阳离子 C. 水和过氧化氢的化学性质不同——分子的大小不同 D. 冰水混合物是纯净物——它们都是由水分子构成的 【答案】C 【解析】水和过氧化氢化学性质不同是因为分子构成不同，C错误。 归纳总结：酸碱组成与导电 1.酸的组成特征：溶液中解离出的阳离子全部是H+ 2.碱的组成特征：溶液中解离出的阴离子全部是OH- 3.酸碱溶液导电原因：溶液中存在自由移动的离子 4.酸碱指示剂判断标准：遇酸性、碱性、中性溶液显示不同颜色，可检验溶液酸碱性。 1.下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 熟石灰用于改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 石墨用于制铅笔芯 石墨有导电性 C 浓硫酸用作干燥剂 浓硫酸有腐蚀性 D 氮气用作食品防腐 氮气不支持燃烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A.熟石灰是，属于碱，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，用途与性质直接关联，表述正确。 B.石墨制铅笔芯利用的是石墨质软、划过会留下灰黑色痕迹的性质，与导电性无关，对应错误。 C.浓硫酸作干燥剂利用的是其吸水性，与腐蚀性无关，对应错误。 D.氮气作食品防腐剂利用的是其常温下化学性质稳定、不易与其他物质反应的性质，与不支持燃烧无关，对应错误。 2.下列关于物质的性质与应用，说法错误的是 A．活性炭具有吸附性，用于净水 B．氢气具有可燃性，用作燃料 C．熟石灰具有吸水性，用作干燥剂 D．干冰升华吸热，用于人工降雨 【答案】C 【解析】A.活性炭疏松多孔具有吸附性，可吸附水中的色素、异味等杂质，可用于净水，对应正确； B.氢气具有可燃性，燃烧热值高且产物仅为水无污染，可用作燃料，对应正确； C.熟石灰是氢氧化钙的俗称，本身没有吸水性，不能用作干燥剂；有吸水性可作干燥剂的是生石灰（氧化钙），对应错误； D.干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围温度骤降，水蒸气凝结为水滴，可用于人工降雨，对应正确。 3.下列有关实验安全的说法正确的是 A．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 B．实验室制取氧气结束后，先熄灭酒精灯，再移出导管 C．点燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯度 D．实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 【答案】C 【解析】A.浓硫酸密度大于水，溶于水释放大量热，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面沸腾溅出引发危险，正确操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误。 B.实验室制取氧气结束后若先熄灭酒精灯，试管内压强减小会导致水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂，应先移出导管再熄灭酒精灯，B错误。 C.可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时，点燃会发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，C正确。 D.氢氧化钠为强碱，具有强腐蚀性，且与浓硫酸中和会释放大量热加重皮肤损伤，浓硫酸沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，D错误。 1、 常见的酸 1. 物理性质与特性对比 浓盐酸（HCl） 颜色状态：无色透明液体，工业盐酸因含杂质（Fe³⁺）略带黄色 特性：挥发性强，挥发出的HCl气体与空气中水蒸气结合，形成白雾（不是白烟，白烟是固体小颗粒） 气味：有刺激性气味 敞口放置变化：溶质HCl挥发，溶质质量减小、溶剂质量不变、溶液质量减小、溶质质量分数变小 浓硫酸（H₂SO₄） 颜色状态：无色、黏稠、油状液体 特性：①吸水性（物理性质）：可吸收气体中的水蒸气，常用作干燥剂；②脱水性（化学性质）：将有机物中H、O按水的比例脱去，使纸张、木材、皮肤炭化变黑；③强腐蚀性、溶于水放出大量热 敞口放置变化：吸收空气中水蒸气，溶剂质量增大、溶质质量不变、溶液质量增大、溶质质量分数变小 2. 浓硫酸专属操作规范 稀释操作：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，散热。 禁忌：严禁将水倒入浓硫酸中！水的密度小，浮在浓硫酸表面，局部过热导致液滴飞溅，引发危险。 事故处理：浓硫酸沾到皮肤或衣物上，立即用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液。 二、常见的碱 1. 俗称、物理性质与用途对比 氢氧化钠（NaOH） 俗称：火碱、烧碱、苛性钠（腐蚀性极强） 物理性质：白色片状固体，极易溶于水，溶于水放热，易潮解（吸收空气中水蒸气变质） 用途：作气体干燥剂、制肥皂、造纸、除油污 氢氧化钙[Ca(OH)₂] 俗称：熟石灰、消石灰 物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水 用途：改良酸性土壤、粉刷墙壁、配制波尔多液、检验二氧化碳 考点01 常见的酸 1.下列物质的用途与性质的对应关系中正确的是 选项 用途 性质 A 浓硫酸用作干燥剂 浓硫酸具有脱水性 B 一氧化碳用于冶炼金属 一氧化碳具有可燃性 C 铝用于制电线 铝具有导电性 D 氧气用于气焊 氧气具有可燃性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A.浓硫酸作干燥剂利用的是其吸水性，可吸收游离的水分；脱水性是将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去的化学性质，二者不匹配，A错误。 B.一氧化碳冶炼金属利用的是其还原性，可将金属氧化物还原为金属单质，和可燃性无关，二者不匹配，B错误。 C.铝具有良好的导电性，因此可用于制作电线，性质与用途匹配，C正确。 D.氧气用于气焊利用的是其助燃性，氧气本身无可燃性，二者不匹配，D错误。 2.兴趣小组利用如图装置开展跨学科微型化实验，一段时间后，发光二极管会逐渐变亮。下列关于该实验的说法错误的是 A．吸水材料会由紫色变为红色 B．该实验能说明分子在不断运动 C．挥发的氯化氢接触吸水材料中的水，解离出自由移动的离子 D．若将浓盐酸换成浓硫酸，也能观察到相同的实验现象 【答案】D 【解析】A、该实验中浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到吸水材料处时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故吸水材料会由紫色变为红色，说法正确； B、该实验中石蕊和浓盐酸没有直接接触，一段时间后，吸水材料变为红色，说明分子在不断运动，说法正确； C、溶于水解离出自由移动的阴、阳离子，溶液导电性增强，因此发光二极管逐渐变亮，说法正确； D、浓硫酸没有挥发性，无法挥发出酸性物质接触吸水材料，既不能使石蕊变色，也不能产生自由移动的离子使二极管发光，不会观察到相同现象，说法错误。 3．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 【答案】C 【解析】A. 浓硫酸可将蔗糖中的H、O元素按水的组成比脱去，剩余的碳单质使固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性，表述正确。 B. 反应过程中生成大量CO2、SO2气体，会推动固体体积膨胀，表述正确。 C. 能使品红溶液褪色的气体是SO2，该反应中S元素化合价降低，体现的是浓硫酸的强氧化性，并非酸性，表述错误。 D. 该过程属于化学变化，有新物质生成，蔗糖分子必然发生化学键的断裂，表述正确。 4．下列做法不符合实验操作规范的是 A．实验室剩余试剂放回指定容器 B．稀释浓硫酸时，往盛水的烧杯中加入浓硫酸 C．碱液溅到皮肤上，用大量水冲洗后涂上适量硼酸溶液 D．用高锰酸钾加热制氧气时，先熄灭酒精灯，后移走水中的导管 【答案】D 【解析】A.实验室剩余试剂不能放回原试剂瓶，需放入指定回收容器，规范； B.浓硫酸密度大于水且稀释时释放大量热，将浓硫酸缓慢注入水中的操作可避免酸液飞溅，规范； C.碱液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂弱酸性硼酸溶液中和残留碱，规范； D.加热高锰酸钾制氧气时，若先熄灭酒精灯再移走水中导管，试管内温度降低、压强减小，水槽中水会倒吸入热试管导致试管炸裂，不规范。 5．《绿色学校评价导则》明确要求校园实验室规范危化品管理。下列操作正确的是 A．将鼻孔凑到集气瓶口去闻气味 B．点燃氢气前，不需要验纯 C．稀释浓硫酸时，将水沿着容器壁缓慢倒入浓硫酸中 D．不慎将少量碱液沾到皮肤上，用大量的水冲洗，再涂抹1%的硼酸溶液 【答案】D 【解析】A. 闻气体气味的正确操作为用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作错误。 B. 氢气是可燃性气体，和空气混合达到爆炸极限时点燃会发生爆炸，因此点燃氢气前必须验纯，操作错误。 C. 浓硫酸密度远大于水，且溶于水会释放大量热量，若将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，受热沸腾溅出引发安全事故，正确操作为将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中并不断搅拌散热，操作错误。 D. 少量碱液沾到皮肤时，先经大量水冲洗稀释掉大部分碱液，再涂抹1%的硼酸溶液，操作正确。 6．探究分子性质的实验如下。有关分析或现象描述不正确的是 A．能看到分子在不断运动 B．能证明浓盐酸有挥发性 C．能看到试管中有大量白烟 D．能证明发生了化学变化 【答案】A 【解析】A. 实验原理浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的和分子不断运动，接触后发生反应：，生成白色氯化铵固体小颗粒，可观察到白烟。分子是微观粒子，肉眼无法直接观察到，该实验只能通过白烟的宏观现象间接证明分子在不断运动，错误。 B. 实验中，浓盐酸挥发出气体，与氨气反应，这证明了浓盐酸具有挥发性，正确。 C. 反应生成的氯化铵为白色固体小颗粒，分散在试管中会形成大量白烟，正确。 D. 反应生成新物质氯化铵，属于化学变化，可证明发生了化学变化，正确。 7．根据如图所示的实验回答问题： (1)A实验中点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体___________（填“纯”或“不纯”）。 (2)B实验中可以得出二氧化碳的性质有_________________________________。 (3)C实验中稀释浓硫酸时，如图操作导致的不良后果是________________。 (4)D实验中，依据反应前后天平测定结果___________（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。 【答案】(1)不纯 (2)密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧 (3)酸液飞溅 (4)不能 【解析】（1）氢气验纯操作中，点燃时若发出尖锐爆鸣声说明气体不纯。 （2）向烧杯倾倒二氧化碳后，下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭，可得出二氧化碳的性质：密度比空气大，二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧。 （3）将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水浮在浓硫酸上方，浓硫酸溶于水放出大量热，会使水立即沸腾，导致酸液飞溅，引发危险。 （4）盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，气体会逸散到空气中，使反应后烧杯内总质量减小，天平不平衡，因此天平测定结果不能验证质量守恒定律。 考点02 常见的碱 8．下列有关氢氧化钙的叙述正确的是 A．氢氧化钙俗称生石灰 B．氢氧化钙是块状固体，易潮解 C．氢氧化钙可溶于水 D．氢氧化钙易吸收空气中的二氧化碳而变质 【答案】D 【解析】 A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，叙述错误。 B、氢氧化钙是白色粉末状固体，无易潮解的性质，易潮解是氢氧化钠等物质的特性，叙述错误。 C、氢氧化钙的溶解性为微溶于水，叙述错误。 D、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此易吸收二氧化碳而变质，叙述正确。 故选：D。 9．酸、碱是化学中重要的两类物质，下列相关说法正确的是 A．消石灰可以拿来配制波尔多液 B．稀盐酸是纯净物 C．火碱是指的氢氧化钙 D．利用浓硫酸的吸水性可以干燥任何气体 【答案】A 【解析】A、消石灰是氢氧化钙的俗称，农业上常用氢氧化钙与硫酸铜混合配制波尔多液，正确； B、稀盐酸是氯化氢的水溶液，含有多种物质，属于混合物，不属于纯净物，错误； C、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，错误； D、浓硫酸具有吸水性，但作为酸性干燥剂，不能干燥氨气等碱性气体，错误。 10．下列物质中，含有氢分子的是 A．氢氧化钠溶液 B．过氧化氢 C．氨气 D．氢气 【答案】D 【解析】A.氢氧化钠溶液是NaOH的水溶液，仅含水分子、钠离子和氢氧根离子，无氢分子，错误； B.过氧化氢（）是化合物，仅含氢原子，无氢分子，错误； C.氨气（）是化合物，仅含氢原子，无氢分子，错误； D.氢气由分子直接构成，含有氢分子，正确。 11．不同温度时熟石灰的溶解度如下表。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 A．20℃时，熟石灰的溶解度为0.165 B．20℃饱和石灰水的溶质质量分数约为0.165% C．50℃相同质量的饱和石灰水中含量比多 D．将饱和石灰水降温可有固体析出 【答案】B 【解析】解题核心依据：熟石灰（Ca(OH)2）的溶解度随温度升高而减小。 A、溶解度指在固定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，其单位为g，A漏写单位，错误。 B、20℃饱和石灰水的溶质质量分数=，正确。 C、50℃熟石灰溶解度小于0℃，等质量饱和石灰水中50℃的Ca(OH)2溶质更少，电离出的OH-含量更少，错误。 D、熟石灰溶解度随温度降低而增大，饱和石灰水降温后变为不饱和溶液，无固体析出，错误。 12．实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，所需氢氧化钠固体应用小烧杯或其他玻璃器皿进行称量，因为氢氧化钠固体容易______；配制过程中，所用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和_______；若所配制溶液的溶质质量分数偏小，则可能是量取水时_______(选填“俯视”或“仰视”)量筒读数导致的。 【答案】 潮解且具有强腐蚀性 玻璃棒、胶头滴管 仰视 【解析】氢氧化钠固体暴露在空气中易吸收水蒸气发生潮解，且本身有强腐蚀性，直接放在称量纸上会腐蚀托盘天平的托盘，因此必须用玻璃器皿盛放称量； 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需玻璃仪器为：计算、称量、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒），故还需要用到的玻璃仪器是：胶头滴管、玻璃棒； 量筒仰视读数时，读数小于实际量取的水的体积，溶剂质量偏大，溶质质量不变的情况下，溶质质量分数偏小；俯视读数则实际取水量偏小，会导致溶质质量分数偏大，因此选仰视。 13．生产、生活中蕴含的化学知识。 (1)图甲中食盐的主要成分是氯化钠，说明构成氯化钠的微观阳粒子是___（写名称）。 (2)图乙中农民使用一种碱来改良酸性土壤，这种碱是__________。 (3)图丙是将丁烷（C4H10）气体注入洗洁精水形成泡沫，置于掌心点燃瞬间燃起一团火焰。手掌短时间内感觉不到烫的原因是__________。 (4)图丁为非遗打铁花表演，是中华民族千年技艺的传承，过程中涉及的化学反应之一是铁与氧气在点燃条件下发生剧烈氧化反应，其化学方程式可表示为：_________。 【答案】(1)钠离子 (2)熟石灰/消石灰 (3)泡沫中的水分在丁烷燃烧时汽化，带走大量热 (4) 【解析】（1）氯化钠由钠离子（阳离子）和氯离子（阴离子）构成，故填钠离子。 （2）氢氧化钙属于碱，成本低廉，是农业上改良酸性土壤的常用物质； （3）丁烷燃烧释放的热量大部分被泡沫中的水吸收，水蒸发会带走大量热量，因此手掌短时间不会感觉烫； （4）铁在氧气中点燃的生成物是四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。 考点03 酸、碱的组成特征 14．下列对宏观性质或现象的微观解释正确的是 A．盛有少量酒精的密封塑料袋受热后鼓起来，因为酒精分子受热体积变大 B．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，因为物质中所含元素的种类不同 C．氯化钠溶液能导电，因为溶液中有自由移动的带负电的电子 D．品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为温度越高分子运动速率越快 【答案】D 【解析】A. 密封塑料袋受热鼓起是因为酒精分子间的间隔受热变大，分子本身的体积不会改变，错误。 B. 物质的结构决定物质的性质，一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素组成，二者化学性质不同的原因是分子构成不同，错误。 C. 氯化钠溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子（自由移动的阴阳离子），不是自由移动的电子，错误。 D. 正确。 15．某同学将晶体硅、金属汞和氧气归为同一类物质，各自都是由同种元素组成的，则下列物质也能与它们归为一类的是 A．清新的空气 B．蒸馏水 C．烧碱 D．氩气 【答案】D 【分析】题干中晶体硅（Si）、金属汞（Hg）、氧气（O2）的共同特点是均为由同种元素组成的纯净物，属于单质。 【解析】A．清新的空气包含氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合题意； B．蒸馏水化学式为H2O，水是由氢、氧两种元素组成，属于化合物，不符合题意； C．氢氧化钠俗称烧碱，化学式为NaOH，由钠、氧、氢三种元素组成，属于化合物，不符合题意； D．氩气化学式为Ar，氩气是由氩元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。 16．下列试剂标签中，其化学式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】化合物化学式书写需满足正负化合价代数和为0，同时需匹配物质的正确俗称与元素组成。 A.硝酸中H为+1价，硝酸根为-1价，化合价代数和为，化学式书写正确。 B.水银是汞的俗称，化学式为Hg，Ag是银的化学式，物质与化学式不对应，错误。 C.烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH；即使按给出的组成推导，钠为+1价、碳酸根为-2价，正确的碳酸钠化学式为，本选项错误。 D.Al为+3价，氢氧根为-1价，氢氧化铝正确化学式为，下标计算错误。 17．同学们设计了一个如下图的电路。将不同物质放入烧杯连接电源正负极，闭合开关，通过观察小灯泡是否发光，判断烧杯内物质是否具有导电性。下表是实验记录。 物质 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 蒸馏水 乙醇 灯泡发光记录 发光 发光 发光 发光 不发光 不发光 (1)铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是_______。 (2)稀硫酸、稀盐酸能导电，说明其中存在带电的粒子。硫酸在水中能够解离出_______(写符号)和_______(写符号)。硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有_______(写符号)，所以酸有一些相似的化学性质。而碱有一些相似的化学性质，则是因为_______。 (3)蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中_______。 【答案】(1)自由电子 (2) 碱溶液中都含有 (3)不存在大量能自由移动的带电粒子 【解析】（1）铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是自由电子； （2）硫酸在水中能够解离出和； 硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有，所以酸有一些相似的化学性质；而碱有一些相似的化学性质，则是因为碱溶液中都含有； （3）蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中不存在大量能自由移动的带电粒子。 18．“宏观—微观—符号”是表示物质及其变化的方式。请根据相关信息回答问题。 (1)纯水不导电，在电解水实验时可加少量硫酸钠等物质增强导电性，其原因是________。 (2)工业上可用溶液蚀刻电路板上的铜，反应的微观示意图如图甲所示，参加反应的微观粒子是________，其反应的个数比为________。 (3)以氢氧化钠与硫酸氢钠反应的实例加以解释，如图乙所示，请分析反应发生的微观实质是________。 (4)通过图丙和图丁对比，分别向等浓度等体积的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，产生气体的速度前者明显高于后者的原因是________。 【答案】(1)硫酸钠在水中可以解离出自由移动的离子 (2) Cu、 1:2 (3)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 (4)盐酸与碳酸氢钠反应，氢离子与碳酸氢根离子结合生成水分子和二氧化碳分子，而盐酸与碳酸钠反应，氢离子与碳酸根离子结合生成碳酸氢根离子 【解析】（1）纯水不导电，在电解水实验时可加少量硫酸钠等物质增强导电性，其原因是硫酸钠在水中可以解离出自由移动的离子； （2）工业上可用溶液蚀刻电路板上的铜，由图甲可知，反应前的微粒为：2个Cu、6个、2个，反应后的微粒为：1个Cu、1个，6个、2个，故参加反应的微粒为Cu、，其反应的个数比为1:2； （3）由图乙可知，氢氧化钠与硫酸氢钠反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； （4）由图丙和图丁可知，盐酸与碳酸氢钠反应，氢离子与碳酸氢根离子结合生成水分子和二氧化碳分子，而盐酸与碳酸钠反应，氢离子与碳酸根离子结合生成碳酸氢根离子，并没有直接产生二氧化碳气体，故向等浓度等体积的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，产生气体的速度前者明显高于后者。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $