7.1 初探溶液 第2课时（导学案）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

该初中化学导学案围绕“初探溶液”展开，核心知识点包括物质溶解时的能量变化、饱和溶液与不饱和溶液的概念及转化规律。课堂导入通过生活情境如一次性冰袋、冲糖水等问题，结合旧知中化学变化的能量变化，引导学生探究溶解的能量变化与限度，构建前后知识联系。 导学案突出科学探究与实践，设计分组实验记录溶解温度变化，通过微观解释扩散与水合过程的吸放热差异，培养科学思维。对应训练联系生活应用，如冰袋原理分析，帮助学生形成物质性质与能量变化的化学观念，提升解决实际问题的能力。

课题1 初探溶液 第2课时 物质溶解时的能量变化及限度 1.通过实验探究，认识物质溶解过程通常伴随热量变化，能说出不同典型物质溶解时的温度变化特点，理解溶解过程能量变化的微观原因。 2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念，学会判断溶液是否饱和的方法，能说明二者相互转化的条件，掌握氢氧化钙的特殊转化规律。 3.了解溶液在自然环境、生产生活和科学研究中的应用价值。 重点：物质溶解时的能量变化规律；饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 难点：溶解过程能量变化的微观解释；对饱和溶液概念限定条件的理解；溶液应用价值的理解。 一、溶解时的吸热和放热现象： 1.一些物质溶解时，整个过程中溶液温度 ，如 固体。 2.一些物质溶解时，整个过程中溶液温度 ，如 固体。 3.一些物质溶解时，整个过程中溶液温度没有变化，如 固体。 2、 饱和溶液和不饱和溶液 1.定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。 2.判断溶液是否饱和的方法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则恰好是 溶液，若溶解，则是 溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 、减少溶质、_______ 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、 、改变温度 （一）课堂导入 问题思考： 1.你用过应急降温的一次性医用冰袋吗？它有什么特别之处？ 2. 3.我们之前学习过化学变化伴随能量变化，物理变化（溶解）也会伴随能量变化吗？一直往一杯水里加糖，糖会永远溶解下去吗？ 引出课题：今天我们一起探究溶解过程的能量变化与溶解限度。 （二）物质溶解时的能量变化 问题思考（旧知回顾） 请写出你学过的常见放热反应和吸热反应： 问题探究（分组实验） 请根据分组实验记录数据，填写下表： 溶解物质 溶解前水的温度 溶解后溶液的温度 温度变化情况 氯化钠 硝酸铵 氢氧化钠 归纳总结 根据实验结果，总结物质溶解的温度变化规律： 问题思考（微观解释） 溶解过程的能量变化为什么不同？从微观角度分析： 1. 溶解过程包含哪两个变化？分别是吸热还是放热？ 2. 如何解释不同物质溶解的温度差异？ 答案： ① 扩散过程：溶质分子（或离子）向水中扩散，吸收热量； ② 水合过程：扩散后的溶质粒子和水分子结合，生成水合分子（或水合离子），放出热量； 整体温度变化由吸放热的相对大小决定： 若，溶液温度降低（如）； 若，溶液温度升高（如）； > 若，溶液温度不变（如）。 联系生活应用 问题思考：一次性医用冰袋的原理是什么？和传统冰块冰袋相比有什么优点？ 【对应训练1】向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（　　） A． 氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．氯化钠固体 D．硝酸铵固体 【对应训练2】为探究和溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计实验。实验过程中观察到的现象正确的是( ) A． 左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B． 右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C． 左侧气球大小无明显变化，右侧气球变大 D． 右侧气球大小无明显变化，左侧气球变大 （三）饱和溶液与不饱和溶液 情景引入问题思考 我们冲糖水时，不断往水里加糖，糖能一直溶解下去吗？ 你的结论：在一定温度、一定量的水中，溶质无限溶解。 问题探究（实验建构概念） 根据实验现象填写结论： 1. 室温下，向水中加入氯化钠，搅拌，现象：；再加入氯化钠，搅拌，现象：；再加入水，搅拌，现象：__________________。 归纳总结 请写出饱和溶液与不饱和溶液的概念： 饱和溶液：_________________不饱和溶液：____________________ 问题思考（突破概念误区） 向室温下的氯化钠饱和溶液中加入少量氯化钠，不能溶解；再加入少量高锰酸钾，观察到高锰酸钾溶解，溶液变为紫色。该现象说明什么？ 分组讨论：问题探究 如何判断一杯溶液是不是该溶质的饱和溶液？总结判断方法：方法①观察法：方法②实验法： 问题探究：转化规律 现有一杯室温下的硝酸钾不饱和溶液，如何转化为饱和溶液？饱和硝酸钾溶液如何转化为不饱和溶液？总结一般规律，再说明氢氧化钙的特殊规律： 【对应训练3】 下列关于饱和溶液的叙述正确的是（　　） A． 蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B． 降温后有晶体析出的溶液 C． 一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D． 饱和溶液一定是浓溶液 （三）探究三 溶液的应用 问题思考 举例说说溶液在生产生活中的应用，为什么实验室常把固体药品配成溶液再进行反应？ 对应训练4 下列说法中，正确的是( ) A． 均一、稳定的液体一定是溶液 B． 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C． 溶液中各部分的组成不一定相同 D． 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 1.t℃时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是 （1）降低温度（2）升高温度 （3）加水（4）加足量溶质（5）恒温蒸发足量水。 A．只有（1） B．只有（4）（5） C．只有（2）和（4） D．只有（1）和（3） 2.下列关于溶液的说法正确的是( ) A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液中只能含有一种溶质 C．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液 D．在溶液中进行的化学反应一般速率比较快 3.下列说法中错误的是 A． 溶液是均一、稳定的混合物 B． 溶液一定是无色的 C． 硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低 D． 实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 1. 物质溶解过程的微观本质与能量变化 物质溶于水的过程包含两个同时进行的微观变化，两个过程的吸放热差异决定了溶液最终的温度变化。 扩散过程（吸热）：溶质的分子或离子克服微粒间作用力，向水中扩散，需要吸收热量。 水合过程（放热）：溶质微粒与水分子结合形成水合分子、水合离子，会放出热量。 温度变化判断依据 吸热>放热：整体吸热，溶液温度降低 吸热<放热：整体放热，溶液温度升高 吸热≈放热：热量平衡，溶液温度几乎不变 常考物质热量变化汇总 温度升高（放热）：氢氧化钠固体、浓硫酸（注意：氧化钙溶于水是化学反应放热，不属于溶解放热） 温度降低（吸热）：硝酸铵固体（初中唯一重点记忆吸热固体） 温度不变：氯化钠、蔗糖等大多数固体 速记口诀：硝铵溶水温降低，烧碱硫酸溶升温，食盐蔗糖温不变，生石灰溶是反应。 2. 溶解的限度：饱和溶液与不饱和溶液 （1）核心定义 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。 关键前提（缺一不可）：一定温度、一定量溶剂。一旦条件改变，饱和与不饱和状态可以相互转化。 （2）饱和溶液的专属特征 定温定溶剂下，无法继续溶解对应溶质； 溶液中有未溶解溶质时，溶质质量不再减少，溶液浓度保持不变； 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液（与物质溶解度有关）。 3. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 针对大多数固体溶质（溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾、氯化钠） 不饱和溶液 → 饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 饱和溶液 → 不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 特殊特例：氢氧化钙（熟石灰）溶解度随温度升高而减小，因此饱和石灰水变不饱和需降温，不饱和变饱和需升温，与大多数物质相反。 考点01 物质溶解时是否伴随能量变化 1．将下列物质放入水中，温度降低的是 A．CaO B．NaOH C．浓H2SO4 D．NH4NO3 2．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是 A．食盐和水 B．蔗糖和水 C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水 3．下列物质固体溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是 A．硝酸铵 B．氢氧化钠固体 C．氧化钙固体 D．氯化钠晶体 4．“冷敷袋”在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列物质加入水中可制成冷敷袋的是 A．氢氧化钠 B．氯化镁 C．硝酸铵 D．碳酸钠 5．下列对实验事实的推理，正确的是 A．燃着的木条在盛有呼出气体的集气瓶中熄灭，说明呼出气体中有二氧化碳 B．品红在热水中比在冷水中扩散得快，说明温度越高，分子运动越快 C．水在直流电作用下分解成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 D．向盛有氢氧化钠固体的试管中加入水，试管外壁发烫，说明该反应放热 6.下列有关实验现象的描述中，正确的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B．硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 C．硝酸铵固体溶于水后溶液温度升高 D．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 7．下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的无色液体一定是溶液 C．氢氧化钠溶于水使溶液的温度升高 D．只有固体和液体可以作为溶质 8．设计实验方案是化学核心素养要求的基本实验技能，下列实验目的与实验方案描述均正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验电解水时正极是否为氢气 将燃着的木条靠近正极管口，观察现象 B 检验蜡烛中是否含有氢元素 在火焰上方罩一只沾有澄清石灰水的烧杯 C 测定空气中氧气的含量 用木炭代替红磷进行燃烧实验，观察进入瓶中水的体积 D 鉴别NaOH固体和NaCl固体 加水溶解，比较溶解过程中的温度变化 9．下列劳动实践项目对应的化学知识，解释不合理的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 用硝酸铵和水做冷敷包 硝酸铵溶于水吸热降温 B 用电吹风热风挡快速吹干湿衣服 温度越高，分子运动越剧烈 C 用微型空气质量检测仪监测PM2.5含量 PM2.5属于空气污染物 D 自制供氧器给鱼缸增氧 氧气化学性质比较活泼 10．设计实验方案、解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列能达到实验目的的是 A．探究水的组成 B．探究硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 C．探究木炭中含有碳元素 D．探究硝酸铵溶于水吸热 考点02 饱和溶液和不饱和溶液 11．下列关于溶液的说法正确的是 A．水能溶解所有物质，是一种常用的溶剂 B．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 C．喝汽水后打嗝，是因为温度升高，气体溶解度减小 D．均一、稳定的液体都是溶液 12．下列有关水和溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．电解水实验说明水由氢、氧元素组成 C．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 D．饱和溶液降温后一定会析出晶体 13．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A．水通电分解 B．用红磷测定空气中氧气的含量 C．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 D．向盛有二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液 14．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 B．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大 D．铁的相对原子质量比铝大，则等质量的两种金属中铝含有的原子数目多 15．关于溶液，下列说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液中的溶质只能是固体 C．饱和溶液降低温度后一定析出晶体 D．医用酒精中的溶剂是水 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题1 初探溶液 第2课时 物质溶解时的能量变化及限度 1.通过实验探究，认识物质溶解过程通常伴随热量变化，能说出不同典型物质溶解时的温度变化特点，理解溶解过程能量变化的微观原因。 2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念，学会判断溶液是否饱和的方法，能说明二者相互转化的条件，掌握氢氧化钙的特殊转化规律。 3.了解溶液在自然环境、生产生活和科学研究中的应用价值。 重点：物质溶解时的能量变化规律；饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 难点：溶解过程能量变化的微观解释；对饱和溶液概念限定条件的理解；溶液应用价值的理解。 一、溶解时的吸热和放热现象： 1.一些物质溶解时，整个过程中溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）固体。 2.一些物质溶解时，整个过程中溶液温度降低，如硝酸铵（NH4NO3）固体。 3.一些物质溶解时，整个过程中溶液温度没有变化，如氯化钠（NaCl）固体。 2、 饱和溶液和不饱和溶液 1.定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。 2.判断溶液是否饱和的方法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则恰好是饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 增加溶剂、减少溶质、改变温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、减少溶溶剂、改变温度 （一）课堂导入 问题思考： 1. 你用过应急降温的一次性医用冰袋吗？它有什么特别之处？ 答案：不需要提前放在冰箱冷冻，揉搓后就能快速变冷，可随时使用。 2. 我们之前学习过化学变化伴随能量变化，物理变化（溶解）也会伴随能量变化吗？一直往一杯水里加糖，糖会永远溶解下去吗？ 引出课题：今天我们一起探究溶解过程的能量变化与溶解限度。 （二）物质溶解时的能量变化 问题思考（旧知回顾） 请写出你学过的常见放热反应和吸热反应： 答案：放热反应：生石灰与水反应、所有燃烧反应；吸热反应：木炭还原氧化铜、木炭还原二氧化碳。 问题探究（分组实验） 请根据分组实验记录数据，填写下表： 溶解物质 溶解前水的温度 溶解后溶液的温度 温度变化情况 氯化钠 硝酸铵 氢氧化钠 归纳总结 根据实验结果，总结物质溶解的温度变化规律： 答案：物质溶解通常伴随热量变化：吸热，溶液温度降低：；放热，溶液温度升高：氢氧化钠固体、浓硫酸；温度几乎不变：氯化钠、蔗糖 问题思考（微观解释） 溶解过程的能量变化为什么不同？从微观角度分析： 1. 溶解过程包含哪两个变化？分别是吸热还是放热？ 2. 如何解释不同物质溶解的温度差异？ 答案： ① 扩散过程：溶质分子（或离子）向水中扩散，吸收热量； ② 水合过程：扩散后的溶质粒子和水分子结合，生成水合分子（或水合离子），放出热量； 整体温度变化由吸放热的相对大小决定： 若，溶液温度降低（如）； 若，溶液温度升高（如）； > 若，溶液温度不变（如）。 联系生活应用 问题思考：一次性医用冰袋的原理是什么？和传统冰块冰袋相比有什么优点？ 答案：原理：利用硝酸铵溶解吸热降温；优点：不需要提前冷冻，体积小、易储存、方便携带，随时可用，适合外出运动急救使用。 【对应训练1】向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（　　） A． 氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．氯化钠固体 D．硝酸铵固体 答案： 解析：U形管左升右降说明装置内气体压强减小，原因是加入的物质溶解吸热，使装置内温度降低，压强减小。氢氧化钠、浓硫酸溶解放热，氯化钠溶解温度几乎不变，只有硝酸铵溶解吸热，因此选D。 【对应训练2】为探究和溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计实验。实验过程中观察到的现象正确的是( ) A． 左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B． 右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C． 左侧气球大小无明显变化，右侧气球变大 D． 右侧气球大小无明显变化，左侧气球变大 答案： 解析：溶于水温度几乎不变，左侧装置压强不变，因此红墨水高度无明显变化；溶于水吸热，右侧装置温度降低，气体压强减小，因此右侧红墨水在大气压作用下下降，只有A正确。 （三）饱和溶液与不饱和溶液 情景引入问题思考 我们冲糖水时，不断往水里加糖，糖能一直溶解下去吗？ 你的结论：在一定温度、一定量的水中，溶质无限溶解。 答案：不能 问题探究（实验建构概念） 根据实验现象填写结论： 1. 室温下，向水中加入氯化钠，搅拌，现象：；再加入氯化钠，搅拌，现象：；再加入水，搅拌，现象：。 答案：氯化钠完全溶解；部分氯化钠未溶解，沉在烧杯底部；未溶解的氯化钠又重新溶解。 归纳总结 请写出饱和溶液与不饱和溶液的概念： 饱和溶液：_________________不饱和溶液：____________________ 答案：饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 问题思考（突破概念误区） 向室温下的氯化钠饱和溶液中加入少量氯化钠，不能溶解；再加入少量高锰酸钾，观察到高锰酸钾溶解，溶液变为紫色。该现象说明什么？ 答案：饱和溶液必须指明是哪种溶质的饱和溶液：一定条件下某溶质的饱和溶液，只是不能溶解该溶质，还可以溶解其他溶质。 分组讨论：问题探究 如何判断一杯溶液是不是该溶质的饱和溶液？总结判断方法：方法①观察法：方法②实验法： 答案： ① 观察法：若烧杯底部有未溶解的该溶质固体，说明溶液一定饱和；若没有未溶解固体，无法确定是否饱和。② 实验法：向溶液中加入少量该溶质，若溶质不溶解，说明原溶液饱和；若溶质继续溶解，说明原溶液不饱和。 问题探究：转化规律 现有一杯室温下的硝酸钾不饱和溶液，如何转化为饱和溶液？饱和硝酸钾溶液如何转化为不饱和溶液？总结一般规律，再说明氢氧化钙的特殊规律： 答案：一般情况： 特殊规律（氢氧化钙）：氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，因此不饱和溶液变饱和需要升高温度，饱和溶液变不饱和需要降低温度，转化方向与一般物质相反。 【对应训练3】 下列关于饱和溶液的叙述正确的是（　　） A． 蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B． 降温后有晶体析出的溶液 C． 一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D． 饱和溶液一定是浓溶液 答案： 解析：饱和溶液的定义就是一定温度、一定量溶剂中，不能继续溶解该溶质的溶液，因此C正确；不饱和溶液蒸发溶剂达到饱和后，继续蒸发也会析出晶体，A错误；不饱和氢氧化钙溶液降温也不会析出晶体，B错误；饱和溶液不一定是浓溶液，比如氢氧化钙微溶，饱和氢氧化钙溶液是稀溶液，D错误。 （三）探究三 溶液的应用 问题思考 举例说说溶液在生产生活中的应用，为什么实验室常把固体药品配成溶液再进行反应？ 答案： 应用：生活中糖水、医用生理盐水、消毒碘酒都是溶液；工业上海水制盐、氨碱法制纯碱都在溶液中进行；农业上无土栽培的营养液是溶液；人体的营养物质都溶解在血液中运输。 原因：配成溶液后，溶质以分子或离子的形式均匀分散，反应物粒子接触面积大大增加，接触更充分，因此化学反应速率会明显加快。 对应训练4 下列说法中，正确的是( ) A． 均一、稳定的液体一定是溶液 B． 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C． 溶液中各部分的组成不一定相同 D． 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 答案： 解析：水是均一稳定、长期不分层的液体，属于纯净物，不是溶液，因此A、B错误；溶液具有均一性，各部分组成完全相同，C错误；固体配成溶液后，反应物粒子接触面积增大，反应速率加快，D正确。 1.t℃时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是 （1）降低温度（2）升高温度 （3）加水（4）加足量溶质（5）恒温蒸发足量水。 A．只有（1） B．只有（4）（5） C．只有（2）和（4） D．只有（1）和（3） 【答案】B 【解析】不同物质溶解度受温度影响不同：溶解度随温度升高而增大的物质，降温才能使不饱和变饱和；溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），升温才能使不饱和变饱和，因此改变温度不一定能实现转化；加水只会使溶液更不饱和，因此（1）（2）（3）均不符合要求。加入足量溶质、恒温蒸发足量溶剂，一定能使接近饱和的溶液变为饱和溶液，因此（4）（5）正确，答案选B。 2.下列关于溶液的说法正确的是( ) A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液中只能含有一种溶质 C．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液 D．在溶液中进行的化学反应一般速率比较快 【答案】D 【解析】A. 水是均一稳定的液体，但属于纯净物不是溶液，溶液必须是混合物，A错误；B. 溶液中可以同时存在多种溶质，如海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质，B错误；C. 对于溶解度随温度降低而增大的氢氧化钙，降低温度不能使不饱和溶液变为饱和，C错误；D. 溶液中溶质以分子或离子形式均匀分散，反应物接触面积大，反应速率更快，D正确。 3.下列说法中错误的是 A． 溶液是均一、稳定的混合物 B． 溶液一定是无色的 C． 硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低 D． 实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 【答案】B 【解析】A. 溶液的特征是均一性、稳定性，属于混合物，A正确；B. 溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，高锰酸钾溶液为紫红色，B错误；C. 硝酸铵溶解时扩散吸热大于水合放热，整体表现为吸热，溶液 温度降低，C正确；D. 配制成溶液后反应物粒子接触更充分，反应速率更快，D正确。 1. 物质溶解过程的微观本质与能量变化 物质溶于水的过程包含两个同时进行的微观变化，两个过程的吸放热差异决定了溶液最终的温度变化。 扩散过程（吸热）：溶质的分子或离子克服微粒间作用力，向水中扩散，需要吸收热量。 水合过程（放热）：溶质微粒与水分子结合形成水合分子、水合离子，会放出热量。 温度变化判断依据 吸热>放热：整体吸热，溶液温度降低 吸热<放热：整体放热，溶液温度升高 吸热≈放热：热量平衡，溶液温度几乎不变 常考物质热量变化汇总 温度升高（放热）：氢氧化钠固体、浓硫酸（注意：氧化钙溶于水是化学反应放热，不属于溶解放热） 温度降低（吸热）：硝酸铵固体（初中唯一重点记忆吸热固体） 温度不变：氯化钠、蔗糖等大多数固体 速记口诀：硝铵溶水温降低，烧碱硫酸溶升温，食盐蔗糖温不变，生石灰溶是反应。 2. 溶解的限度：饱和溶液与不饱和溶液 （1）核心定义 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。 关键前提（缺一不可）：一定温度、一定量溶剂。一旦条件改变，饱和与不饱和状态可以相互转化。 （2）饱和溶液的专属特征 定温定溶剂下，无法继续溶解对应溶质； 溶液中有未溶解溶质时，溶质质量不再减少，溶液浓度保持不变； 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液（与物质溶解度有关）。 3. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 针对大多数固体溶质（溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾、氯化钠） 不饱和溶液 → 饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 饱和溶液 → 不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 特殊特例：氢氧化钙（熟石灰）溶解度随温度升高而减小，因此饱和石灰水变不饱和需降温，不饱和变饱和需升温，与大多数物质相反。 考点01 物质溶解时是否伴随能量变化 1．将下列物质放入水中，温度降低的是 A．CaO B．NaOH C．浓H2SO4 D．NH4NO3 【答案】D 【解析】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，导致溶液温度升高，A选项错误； B、氢氧化钠固体溶解于水时，该过程放热，导致溶液温度升高，B选项错误； C、浓硫酸稀释时，该过程释放大量热量，导致溶液温度升高，C选项错误； D、硝酸铵溶解于水时，该过程吸收热量，导致溶液温度降低，D选项正确。 故选D。 2．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是 A．食盐和水 B．蔗糖和水 C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水 【答案】C 【解析】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意； B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意； D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。 故选：C。 3．下列物质固体溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是 A．硝酸铵 B．氢氧化钠固体 C．氧化钙固体 D．氯化钠晶体 【答案】D 【解析】A、硝酸铵溶解于水时，以吸热为主，导致溶液温度明显下降。因此，温度有明显变化，不符合。 B、氢氧化钠溶解于水时，以放热为主，导致溶液温度明显上升（实验中可感觉到发热）。因此，温度有明显变化，不符合。 C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。该反应放热，属于化学反应而非单纯溶解，不符合。 D、氯化钠溶解于水时，溶液温度无明显变化，符合。 故选D。 4．“冷敷袋”在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列物质加入水中可制成冷敷袋的是 A．氢氧化钠 B．氯化镁 C．硝酸铵 D．碳酸钠 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，温度升高，不能用于冷敷袋，该选项错误； B、氯化镁溶于水时，溶液温度基本不变，无法起到降温作用，不能用于冷敷袋，该选项错误； C、硝酸铵溶于水会吸收热量，使溶液温度降低，可用于冷敷袋，该选项正确； D、碳酸钠溶于水时放热，温度升高，不能用于冷敷袋，该选项错误； 故选：C。 5．下列对实验事实的推理，正确的是 A．燃着的木条在盛有呼出气体的集气瓶中熄灭，说明呼出气体中有二氧化碳 B．品红在热水中比在冷水中扩散得快，说明温度越高，分子运动越快 C．水在直流电作用下分解成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 D．向盛有氢氧化钠固体的试管中加入水，试管外壁发烫，说明该反应放热 【答案】B 【解析】A.能使燃着的木条熄灭的气体不只有二氧化碳，氮气等很多气体也不支持燃烧，不能用该方法证明呼出气体中含二氧化碳，检验二氧化碳需要用澄清石灰水，错误。 B.分子的运动速率随温度升高而加快，因此品红在热水中比冷水中扩散更快，该推理符合实验结论，正确。 C.水是纯净物，电解水生成氢气和氧气，只能说明水由氢元素和氧元素组成，水不是由氢气和氧气组成的混合物，错误。 D.氢氧化钠固体溶于水是物理溶解过程，没有发生化学反应，是溶解放热，不是反应放热，错误。 6.下列有关实验现象的描述中，正确的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B．硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 C．硝酸铵固体溶于水后溶液温度升高 D．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 【答案】A 【解析】A.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷白色固体小颗粒，分散在空气中形成白烟，描述正确。 B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，仅在氧气中燃烧才会发出蓝紫色火焰，描述错误。 C.硝酸铵固体溶于水时吸热，最终溶液温度会降低，描述错误。 D.铁丝燃烧需要达到着火点，必须先引燃后伸入氧气集气瓶中才会剧烈燃烧，直接插入常温氧气中不会发生反应，描述错误。 7．下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的无色液体一定是溶液 C．氢氧化钠溶于水使溶液的温度升高 D．只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【解析】A. 少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小，其饱和溶液升温后仍为饱和溶液，还会析出溶质，说法错误。 B. 溶液是混合物，均一、稳定的无色液体若为纯净物（如蒸馏水），则不属于溶液，说法错误。 C. 氢氧化钠溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，整体表现为放热，溶液温度升高，说法正确。 D. 溶质可以是固体、液体、气体三种状态，例如盐酸的溶质就是氯化氢气体，说法错误。 8．设计实验方案是化学核心素养要求的基本实验技能，下列实验目的与实验方案描述均正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验电解水时正极是否为氢气 将燃着的木条靠近正极管口，观察现象 B 检验蜡烛中是否含有氢元素 在火焰上方罩一只沾有澄清石灰水的烧杯 C 测定空气中氧气的含量 用木炭代替红磷进行燃烧实验，观察进入瓶中水的体积 D 鉴别NaOH固体和NaCl固体 加水溶解，比较溶解过程中的温度变化 【答案】D 【解析】A.电解水的产物规律为“正氧负氢”，正极产生的是氧气而非氢气，实验目的本身描述错误，且该方案只能验证正极气体的助燃性，无法检验氢气，不符合要求； B.检验氢元素需要证明蜡烛燃烧生成水，应在火焰上方罩干冷烧杯观察水雾；澄清石灰水是用于检验二氧化碳，验证蜡烛中的碳元素，方案错误； C.测定空气中氧气含量的原理是可燃物燃烧消耗氧气，且产物为非气态，使瓶内压强减小，水进入瓶内。木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，无法完成测定，方案错误； D. 固体溶于水会放热，溶液温度明显升高；固体溶于水温度几乎无变化，可通过温度差异鉴别两种固体，目的和方案均正确。 9．下列劳动实践项目对应的化学知识，解释不合理的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 用硝酸铵和水做冷敷包 硝酸铵溶于水吸热降温 B 用电吹风热风挡快速吹干湿衣服 温度越高，分子运动越剧烈 C 用微型空气质量检测仪监测PM2.5含量 PM2.5属于空气污染物 D 自制供氧器给鱼缸增氧 氧气化学性质比较活泼 【答案】D 【解析】A.硝酸铵溶于水会吸收大量热量，使环境温度降低，可制作冷敷包，解释合理。 B.温度越高分子运动速率越快，热风档温度高，水分子更易从衣服表面扩散到空气中，能快速干衣，解释合理。 C.PM2.5是可吸入颗粒物，属于空气污染物，因此可以用检测仪监测其含量，解释合理。 D.鱼缸增氧是因为氧气不易溶于水、且氧气可供给呼吸，和“氧气化学性质比较活泼”无对应关系，解释不合理。 10．设计实验方案、解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列能达到实验目的的是 A．探究水的组成 B．探究硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 C．探究木炭中含有碳元素 D．探究硝酸铵溶于水吸热 【答案】A 【解析】A.电解水生成和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧两种元素组成，能达到实验目的。 B.该实验的变量为氧气浓度，依据控制变量法，其余条件需完全一致，但实验中硫的质量分别为4g和2g，变量不唯一，无法得出结论，不能达到目的。 C.酒精灯的燃料燃烧也会产生，无法确定使澄清石灰水变浑浊的来自木炭燃烧，不能证明木炭含碳元素，不能达到目的。 D.氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，硝酸铵溶于水吸热使体系温度降低，饱和澄清石灰水无明显现象，无法证明硝酸铵溶于水吸热，不能达到目的。 考点02 饱和溶液和不饱和溶液 11．下列关于溶液的说法正确的是 A．水能溶解所有物质，是一种常用的溶剂 B．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 C．喝汽水后打嗝，是因为温度升高，气体溶解度减小 D．均一、稳定的液体都是溶液 【答案】C 【解析】A、水不能溶解所有物质（如油），错误； B、饱和溶液升温后是否不饱和取决于物质溶解度随温度的变化（如Ca(OH)2升温后仍饱和），错误； C、喝汽水打嗝，是因为温度升高，气体溶解度减小，导致CO2逸出，正确； D、均一稳定的液体不一定是溶液（如纯水是纯净物），错误。 故选C。 12．下列有关水和溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．电解水实验说明水由氢、氧元素组成 C．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 D．饱和溶液降温后一定会析出晶体 【答案】B 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），不一定是溶液，故选项说法不正确。 B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，故选项说法正确。 C、河水经静置、过滤仅能除去不溶性杂质，所得液体中仍含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法不正确。 D、溶解度随温度降低而增大的物质（如氢氧化钙），其饱和溶液降温后变为不饱和溶液，不会析出晶体，故选项说法不正确。 13．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A．水通电分解 B．用红磷测定空气中氧气的含量 C．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 D．向盛有二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液 【答案】C 【解析】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，生成氢气和氧气的体积比为2:1，故选项图像正确。 B、红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，故消耗气体的体积约占集气瓶内空气体积的，剩余气体约占集气瓶内空气体积的，故选项图像正确。 C、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，溶液的质量先增加，待溶液饱和后，溶液质量保持不变，且开始时溶液质量不为零，故选项图像不正确。 D、向盛有二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故随着过氧化氢溶液的不断加入，二氧化锰的质量不变，故选项图像正确。 故选C。 14．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 B．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大 D．铁的相对原子质量比铝大，则等质量的两种金属中铝含有的原子数目多 【答案】D 【解析】A. 纯净物不一定由同种分子构成，部分纯净物由原子（如金属铁）或离子（如氯化钠）构成，错误。 B. 带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子、原子核均带正电荷，不属于阳离子，错误。 C. 若通过改变温度使不饱和溶液恰好转化为饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 D. 相对原子质量与原子实际质量成正比，铁的相对原子质量大于铝，故单个铁原子质量更大，等质量的两种金属中铝含有的原子数目更多，正确。 故选D。 15．关于溶液，下列说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液中的溶质只能是固体 C．饱和溶液降低温度后一定析出晶体 D．医用酒精中的溶剂是水 【答案】D 【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，溶液是混合物，错误。 B、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，例如酒精溶液中溶质酒精是液体，盐酸溶液中溶质氯化氢是气体，错误。 C、对于溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液降低温度后会析出晶体；但对于溶解度随温度升高而减小的物质，如氢氧化钙，其饱和溶液降低温度后，溶解度增大，不会析出晶体，错误。 D、溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时，把量多的一种叫作溶剂，量少的一种叫作溶质。如果其中有一种是水，水叫作溶剂，医用酒精通常指体积分数为75%的酒精溶液，医用酒精中的溶剂是水，酒精是溶质，正确。 故选D。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $