课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第1课时（导学案）化学沪科版五四学制2024九年级全一册

课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第1课时 酸的化学性质及应用 一、知识目标 1.准确描述盐酸、硫酸等常见酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱及某些盐反应的现象，正确书写相关化学方程式。 2.运用比较、归纳等方法处理实验现象和数据，总结酸的通性，提高逻辑思维和知识迁移能力。 3.了解盐酸、硫酸的用途，体会化学知识与生活生产的联系。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上观察酸与不同物质反应的现象，从微观上理解酸在水溶液中离解出导致酸具有通性，不同酸根离子导致性质差异。 2.证据推理与模型认知：通过实验现象推理酸的化学性质，建立酸的通性模型。 3.科学探究与创新意识：认识化学在改善生活、促进社会发展中的作用，增强对化学学科的认同感和责任感。 一、学习重点 1.酸的化学性质，包括与活泼金属、金属氧化物、某些盐反应等。 2.酸的通性及应用。 二、学习难点 1.从微观角度理解酸的通性和差异性。 2.正确书写相关化学方程式。 1、 酸的化学性质 稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊变_______,不能使无色酚酞变色。 稀硫酸和稀盐酸都能与铁、镁等金属、氧化铁(铁锈的主要成分)、氧化铜等金属氧化物及碳酸钙反应。 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O CaCO₃+2HCl= CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。 氯化亚铁(FeCl₂) 、硫酸铁 [Fe₂(SO₄)₃] 、硝酸镁 [Mg(NO₃)₂] 、碳酸钙(CaCO₃) 等化合物均是由金属离子和酸根离子构成的，它们被称为盐。 2、 硫酸和盐酸在化学性质上存在共性和差异的原因 不同的酸在水溶液中都能离解出H+, 因此酸有一些相似的性质(即酸的通性)。例如，酸能与一些金属反应生成盐和氢气，与一些金属氧化物反应生成盐和水，与一些盐反应生成新的盐和新的酸，酸还能使酸碱指示剂变色。 不同的酸在水溶液中也会离解出不同的酸根离子，从而导致它们在化学性质上的差异。例如，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而盐酸就不与氯化钡溶液发生反应。 BaCl₂+H₂SO₄= BaSO₄↓+2HCl 3、 酸的用途 生产生活中，酸的用途非常广泛。盐酸可用于金属表面除锈、制造药物，人体内胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸可用于生产化肥、农药，以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。盐酸、硫酸、硝酸与氨反应分别生成氯化铵、硫酸铵、硝酸铵，这些都是重要的化肥。 一、酸的化学性质及应用 活动一：课堂思考引入 展示“哭泣”的石像和“毁容”的钢铁大桥的图片。 问题探究1：这座精美的雕像为何变得如此“面目全非”？这座大桥为何锈迹斑斑呢？ 问题探究2：酸雨里面含有什么成分让它拥有了“腐蚀”能力？ 活动二：酸与酸碱指示剂反应 问题思考1：之前我们学习过如何判断溶液的酸碱性？简单的方法是什么？ 问题思考2：酸能使酸碱指示剂发生怎样的变化呢？ 活动三：酸与其他物质的反应实验探究 问题探究：我们已经知道酸能与酸碱指示剂反应，那么酸还能与哪些物质发生反应呢？ 进行实验，分别向盛有铁丝、镁带、生锈的铁钉、氧化铜粉末、碳酸钙粉末、氯化钡溶液的试管中加入少量稀硫酸，观察并记录实验现象。 物质 稀硫酸实验现象 铁丝 镁带 生锈铁钉 氧化铜粉末 碳酸钙粉末 氯化钡溶液 然后对盐酸与各物质的反应进行预测，再通过实验验证自己的猜想，并完成以下表格： 物质 稀盐酸实验现象 铁丝 镁带 生锈铁钉 氧化铜粉末 碳酸钙粉末 氯化钡溶液 归纳总结：通过实验探究，总结归纳出酸的化学性质有哪些？ 活动四：酸的通性和差异性分析 问题思考：通过前面的实验，我们发现盐酸和硫酸在化学性质上有一些相似之处，也有一些差异。那么造成这些共性和差异的原因是什么呢？ 活动五：酸的用途 问题探究：我们学习了酸的性质到底有什么用呢？硫酸、盐酸有什么用途？ 活动六：典例精讲 典例1：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ） A．它们都有酸味 B．它们的水溶液中都含有大量的氢离子 C．它们都可溶于水 D．它们的水溶液中都含有酸根离子 典例2：如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化 （1）①处所使用的指示剂是____________________ （2）请你在编号②③处各填入一种物质。②是_______________；③是________________________ （3）如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的方程式___________________________ 典例3：用盐酸可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将生锈的铁制品长时间浸在酸中，为什么？写出相关化学方程式。 一、酸的化学性质 1、酸能与酸碱指示剂发生反应（酸能使石蕊溶液变__色，酸____________使酚酞溶液变色） 注意：指示剂的变色是___________-变化。 2、 酸能与__________发生反应 Fe＋2HCl=________＋H2↑ Fe＋H2SO4=__________＋H2↑ Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ 3、酸能与___________发生反应 Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CuCl2 +H2O CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 能与酸反应生成盐和水的氧化物叫____________。 4、酸能与_____________发生反应 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4 === BaSO4 ↓+HCl 5、酸的通性：在水溶液中都能离解出____________ 酸的差异性：不同的酸在水溶液中也会离解出不同的____________ 二、酸的用途 1、盐酸:__________、制造药物， 人体内胃液中含有____________，可帮助消化 2、硫酸：生产化肥、农药，以及冶炼 金属、精炼石油和___________等 1.硫酸在工业上有广泛的用途，下列说法不正确的是（ ） A. 硫酸可用于生产化肥 B. 硫酸可用于精炼石油 C. 硫酸可用于制造农药 D. 硫酸不能用于金属除锈 2.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。 (1)溶液变成红色的是 (填字母，下同)。 (2)有气泡产生，溶液颜色无变化的是 。 (3)有浅绿色溶液产生的是 ，其反应的化学方程式___________________ (4)有蓝色溶液产生的是 其反应的化学方程式为__________________________ 考点1：酸的化学性质。 1、下列物质中，不能与稀盐酸反应的是（ ） A．铁 B．氧化铜 C．二氧化碳 D．碳酸钙 2、区分物质是研究物质的基础和前提。下列区分物质的方法正确的是（ ） A．用带火星的木条区分氮气和稀有气体 B．用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸 C．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸 D．用水区分熟石灰和生石灰 3、下列化学方程式书写正确的是（ ） A．Fe+2HCl=FeCl3+H2↑ B．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ C．CuO+2HCl=CuCl2+H2O D．CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 考点2：酸的通性及微观解释。 4、下列关于酸的通性的说法错误的是（ ） A．酸都能使紫色石蕊试液变红 B．酸都能与金属氧化物反应生成盐和水 C．酸都能与所有金属反应生成盐和氢气 D．酸都能与部分盐反应生成新盐和新酸 5、通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点。下列说法中错误的是（ ） A．水发生分解反应实质上是原子重新组合的过程 B．酒精溶液不能导电是因为溶液中没有自由移动的粒子 C．湿衣服被晾干是因为分子在不断运动 D．酸有相似的化学性质，酸溶液中都含有大量的 考点3：酸的用途。 6、下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（ ） A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B．钛合金耐高温，可用来制造人造骨 C．金刚石导热性好，可用于集成电路板散热 D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈 7、下列关于盐酸的说法错误的是（ ） A．盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用 B．实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯 C．升高温度，可以得到浓度更大的盐酸溶液 D．用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第1课时 酸的化学性质及应用 一、知识目标 1.准确描述盐酸、硫酸等常见酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱及某些盐反应的现象，正确书写相关化学方程式。 2.运用比较、归纳等方法处理实验现象和数据，总结酸的通性，提高逻辑思维和知识迁移能力。 3.了解盐酸、硫酸的用途，体会化学知识与生活生产的联系。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上观察酸与不同物质反应的现象，从微观上理解酸在水溶液中离解出导致酸具有通性，不同酸根离子导致性质差异。 2.证据推理与模型认知：通过实验现象推理酸的化学性质，建立酸的通性模型。 3.科学探究与创新意识：认识化学在改善生活、促进社会发展中的作用，增强对化学学科的认同感和责任感。 一、学习重点 1.酸的化学性质，包括与活泼金属、金属氧化物、某些盐反应等。 2.酸的通性及应用。 二、学习难点 1.从微观角度理解酸的通性和差异性。 2.正确书写相关化学方程式。 一、酸的化学性质 稀硫酸和稀盐酸都能与铁、镁等金属、氧化铁(铁锈的主要成分)、氧化铜等金属氧化物及碳酸钙反应。 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ Fe2O₃+6HCl=2FeCl₃+3H2O CaCO₃+2HCl= CaCl₂+H2O+CO₂↑ 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。 氯化亚铁(FeCl₂) 、硫酸铁 [Fe₂(SO₄)₃] 、硝酸镁 [Mg(NO₃)₂] 、碳酸钙(CaCO₃) 等化合物均是由金属离子和酸根离子构成的，它们被称为盐。 二、硫酸和盐酸在化学性质上存在共性和差异的原因 不同的酸在水溶液中都能离解出H+, 因此酸有一些相似的性质(即酸的通性)。例如，酸能与一些金属反应生成盐和氢气，与一些金属氧化物反应生成盐和水，与一些盐反应生成新的盐和新的酸，酸还能使酸碱指示剂变色。 不同的酸在水溶液中也会离解出不同的酸根离子，从而导致它们在化学性质上的差异。例如，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而盐酸就不与氯化钡溶液发生反应。 BaCl₂+H₂SO₄= BaSO₄↓+2HCl 3、 酸的用途 生产生活中，酸的用途非常广泛。盐酸可用于金属表面除锈、制造药物，人体内胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸可用于生产化肥、农药，以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。盐酸、硫酸、硝酸与氨反应分别生成氯化铵、硫酸铵、硝酸铵，这些都是重要的化肥。 一、酸的化学性质及应用 活动一：课堂思考引入 展示“哭泣”的石像和“毁容”的钢铁大桥的图片。 问题探究1：这座精美的雕像为何变得如此“面目全非”？这座大桥为何锈迹斑斑呢？ 答案：受到空气污染，工业排放出的污染性气体等腐蚀这些雕像和大桥，罪魁祸首之一是“酸雨”。 问题探究2：酸雨里面含有什么成分让它拥有了“腐蚀”能力？ 答案：酸雨里含有酸，本节课我们要探究酸的化学性质来揭开其腐蚀秘密背后的化学原理。 活动二：酸与酸碱指示剂反应 问题思考1：之前我们学习过如何判断溶液的酸碱性？简单的方法是什么？ 答案：使用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性。 问题思考2：酸能使酸碱指示剂发生怎样的变化呢？ 答案：通过实验观察，酸能使石蕊溶液变红色，酸不能使酚酞溶液变色。同时要注意指示剂的颜色变化是化学变化。 活动三：酸与其他物质的反应实验探究 问题探究：我们已经知道酸能与酸碱指示剂反应，那么酸还能与哪些物质发生反应呢？ 进行实验，分别向盛有铁丝、镁带、生锈的铁钉、氧化铜粉末、碳酸钙粉末、氯化钡溶液的试管中加入少量稀硫酸，观察并记录实验现象。 物质 稀硫酸实验现象 铁丝 镁带 生锈铁钉 氧化铜粉末 碳酸钙粉末 氯化钡溶液 答案： 物质 稀硫酸实验现象 铁丝 产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色 镁带 产生大量气泡，反应比较剧烈 生锈铁钉 铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 氧化铜粉末 黑色粉末溶解，无色溶液变为蓝色 碳酸钙粉末 反应非常剧烈，产生大量气泡 氯化钡溶液 有白色沉淀产生 然后对盐酸与各物质的反应进行预测，再通过实验验证自己的猜想，并完成以下表格： 物质 稀盐酸实验现象 铁丝 镁带 生锈铁钉 氧化铜粉末 碳酸钙粉末 氯化钡溶液 答案： 物质 稀盐酸实验现象 铁丝 产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色 镁带 产生大量气泡，反应比较剧烈 生锈铁钉 铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 氧化铜粉末 黑色粉末溶解，无色溶液变为蓝色 碳酸钙粉末 反应非常剧烈，产生大量气泡 氯化钡溶液 有白色沉淀产生 归纳总结：通过实验探究，总结归纳出酸的化学性质有哪些？ 答案：酸能与某些金属、某些金属氧化物、某些盐等物质反应。 活动四：酸的通性和差异性分析 问题思考：通过前面的实验，我们发现盐酸和硫酸在化学性质上有一些相似之处，也有一些差异。那么造成这些共性和差异的原因是什么呢？ 答案：酸的通性是由于酸在水溶液中都能离解出(H+)，而不同的酸在水溶液中离解出不同的酸根离子，从而导致它们在化学性质上存在差异。 活动五：酸的用途 问题探究：我们学习了酸的性质到底有什么用呢？硫酸、盐酸有什么用途？ 答案：盐酸可用于金属表面除锈、制造药物、帮助人体消化等；硫酸可用于生产化肥、农药、冶炼金属、精炼石油、金属除锈等。 活动六：典例精讲 典例1：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ） A．它们都有酸味 B．它们的水溶液中都含有大量的氢离子 C．它们都可溶于水 D．它们的水溶液中都含有酸根离子 答案：B。酸的通性是由于酸在水溶液中都能离解出，故选B 典例2：如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化 （1）①处所使用的指示剂是____________________ （2）请你在编号②③处各填入一种物质。②是_______________；③是________________________ （3）如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的方程式___________________________ 答案：（1）紫色石蕊溶液 （2）铁 氧化铜 （3）Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O 酸使紫色石蕊溶液变红，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色。 典例3：用盐酸可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将生锈的铁制品长时间浸在酸中，为什么？写出相关化学方程式。 答案：不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应，造成铁被腐蚀 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 一、酸的化学性质 1、酸能与酸碱指示剂发生反应（酸能使石蕊溶液变红色，酸不能使酚酞溶液变色） 注意：指示剂的变色是化学变化。 2、 酸能与某些金属发生反应 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ 3、酸能与某些金属氧化物发生反应 Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CuCl2 +H2O CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。 4、酸能与某些盐发生反应 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4 === BaSO4 ↓+HCl 5、酸的通性：在水溶液中都能离解出H+ 酸的差异性：不同的酸在水溶液中也会离解出不同的酸根离子 二、酸的用途 1、盐酸：金属表面除锈、制造药物， 人体内胃液中含有盐酸，可帮助消化 2、硫酸：生产化肥、农药，以及冶炼 金属、精炼石油和金属除锈等 1.硫酸在工业上有广泛的用途，下列说法不正确的是（ ） A. 硫酸可用于生产化肥 B. 硫酸可用于精炼石油 C. 硫酸可用于制造农药 D. 硫酸不能用于金属除锈 【答案】D 【解析】硫酸可用于生产化肥、精炼石油、制造农药以及金属除锈等，所以D选项说法不正确。 2.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。 (1)溶液变成红色的是 (填字母，下同)。 (2)有气泡产生，溶液颜色无变化的是 。 (3)有浅绿色溶液产生的是 ，其反应的化学方程式___________________ (4)有蓝色溶液产生的是 其反应的化学方程式为__________________________ 【答案】（1）E （2）C （3）B Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ （4）D CuO+2HCl = CuCl2 +H2O 【解析】（1）稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红，故选E。（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、和二氧化碳，有气体产生，氯化钙溶液为无色，故选C。（3）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液浅绿色，故选B，化学方程式为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 。（4）氧化铜和盐酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，故选D，化学方程式为： CuO+2HCl = CuCl2 +H2O 。 考点1：酸的化学性质。 1、下列物质中，不能与稀盐酸反应的是（ ） A．铁 B．氧化铜 C．二氧化碳 D．碳酸钙 【答案】C 【详解】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意； B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意； C、二氧化碳与稀盐酸不反应，符合题意； D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意。 故选C。 2、区分物质是研究物质的基础和前提。下列区分物质的方法正确的是（ ） A．用带火星的木条区分氮气和稀有气体 B．用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸 C．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸 D．用水区分熟石灰和生石灰 【答案】D 【详解】A、氮气和稀有气体都不燃烧和支持燃烧，都不能使带火星的木条复燃，不能鉴别，故选项方法错误； B、稀硫酸和稀盐酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别，故选项方法错误； C、氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项方法错误； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，熟石灰微溶于水，加水后的现象不同，可以鉴别，故选项方法正确。 故选D。 3、下列化学方程式书写正确的是（ ） A．Fe+2HCl=FeCl3+H2↑ B．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ C．CuO+2HCl=CuCl2+H2O D．CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】C 【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是硫酸铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意； C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：，符合题意； D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选C。 考点2：酸的通性及微观解释。 4、下列关于酸的通性的说法错误的是（ ） A．酸都能使紫色石蕊试液变红 B．酸都能与金属氧化物反应生成盐和水 C．酸都能与所有金属反应生成盐和氢气 D．酸都能与部分盐反应生成新盐和新酸 【答案】C 【详解】A、酸溶液中都含有氢离子，能使紫色石蕊试液变红，这是酸的通性之一，说法正确； B、酸都能与金属氧化物反应生成盐和水，这是酸的通性之一，说法正确； C、酸只能与活泼金属（如锌、铁、镁）反应生成盐和氢气，但不能与不活泼金属（如铜、银）反应，说法错误； D、酸可以与部分盐发生复分解反应，生成新盐和新酸，条件是生成物中有沉淀、气体或水，例如，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和碳酸（分解为二氧化碳和水），说法正确。 故选C。 5、通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点。下列说法中错误的是（ ） A．水发生分解反应实质上是原子重新组合的过程 B．酒精溶液不能导电是因为溶液中没有自由移动的粒子 C．湿衣服被晾干是因为分子在不断运动 D．酸有相似的化学性质，酸溶液中都含有大量的 考点3：酸的用途。 6、下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（ ） A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B．钛合金耐高温，可用来制造人造骨 C．金刚石导热性好，可用于集成电路板散热 D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈 【答案】C 【详解】A、氮气化学性质稳定，这一性质决定了氮气可用于食品防腐、作保护气等，而用于生产氮肥是因为氮气含有氮元素，可通过一系列化学反应转化为含氮的肥料，并非因为其化学性质稳定，故选项错误； B、钛合金与人体有很好的相容性，所以可用来制造人造骨，而不是因为钛合金耐高温，故选项错误；   C、金刚石导热性好，集成电路板在工作时会产生热量，利用金刚石良好的导热性可以将热量快速散发出去，从而用于集成电路板散热，性质和用途有对应关系，故选项正确； D、盐酸可以和铁锈的主要成分氧化铁反应，所以可用于除铁锈，而不是因为盐酸有挥发性，故选项错误； 故选：C。 7、下列关于盐酸的说法错误的是（ ） A．盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用 B．实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯 C．升高温度，可以得到浓度更大的盐酸溶液 D．用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中 【答案】C 【详解】A、胃酸的主要成分是盐酸，它能帮助消化食物、激活胃蛋白酶原，并具有杀菌作用。因此，在人体内盐酸有重要生理功能。选项正确； B、浓盐酸易挥发，会挥发出HCl气体，若用于制取气体（如二氧化碳），可能混入HCl杂质，导致气体不纯。选项正确； C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，气体的溶解度随温度的降低而增大，若要得到浓度更大的盐酸溶液，应降低温度，选项错误； D. 盐酸与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成氯化铁和水，从而除锈。但长期浸泡时，盐酸会与铁反应，生成氢气和氯化亚铁，导致铁制品腐蚀。选项正确； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$