8.1 初识酸和碱 第2课时（教学设计）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

该初中化学教学设计聚焦常见酸（浓HCl、浓H2SO4）和碱（NaOH、Ca(OH)2）的物理性质、组成特征及导电原理，课堂导入结合生活实例（柠檬、食醋、厨房碱）与化学史（酸的起源），激活学生经验，连接溶液、离子旧知，为后续学习搭建支架。 资料以实验探究为主线，通过分组实验（浓盐酸白雾、浓硫酸黏稠状态观察）培养科学探究与实践能力，导电性实验从微观离子角度解析导电原理，落实宏观辨识与微观探析的化学观念。生活用途实例（熟石灰改良土壤）强化性质决定用途，安全操作指导（浓硫酸应急处理）培养科学态度与责任，帮助学生构建系统知识，提升教师教学效率。

课题1 初识酸和碱 第2课时 常见的酸和碱 年级 九年级 学科 化学 课型 新授课 教材 沪科版九年级化学 专题8酸、 碱 、 盐课题1第2课时 教学目标 1.通过实验探究，准确说出浓HCl、浓H2SO4、NaOH、CaOH2的物理性质；掌握其挥发性、吸水性、潮解性、腐蚀性等特性，对应密封保存的要求，以及不慎接触皮肤的应急处理方法，熟练掌握浓硫酸“酸入水”的正确稀释操作。 2.通过化学式对比分析，归纳酸碱组成特征：酸在溶液中解离出H+，碱在溶液中解离出OH-；理解酸碱溶液导电的本质是存在自由移动的离子。 3.能利用酸碱指示剂（或植物汁液类自制指示剂）检验溶液酸碱性，结合性质说出常见酸碱的生产生活用途。 教学重点 1.浓HCl、浓H2SO4、NaOH、CaOH2的物理性质、特性及用途。 2.酸碱的组成特征，溶液酸碱性的检验方法。 教学难点 从微观离子角度理解酸碱溶液的导电原理，建立“宏观现象-微观本质”的关联逻辑。 教材分析 本节教学内容源于沪科版五四学制九年级全一册专题8课题1第2课时《常见的酸和碱》，是学生系统认识酸碱类物质的起始章节，上承溶液、离子的相关基础知识，下启酸碱化学性质、中和反应、盐类性质的后续学习，是初中元素化合物知识板块的核心组成部分，具有重要的承前启后作用。 教材按照“宏观物质性质—类别组成特征—微观反应本质”的认知逻辑编排内容：先通过对比实验探究浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的典型物理性质，结合生产生活场景介绍物质用途与实验安全操作规范，再通过溶液导电实验从微观层面揭示酸碱的组成共性与导电原理，最后通过自制酸碱指示剂的探究活动强化知识的生活应用。内容设置贴合初中学生认知规律，既落实了课标对常见酸碱性质、组成特征的知识要求，也渗透了宏观辨识与微观探析、科学探究与安全意识的核心素养培养。 学情分析 授课对象为五四学制九年级学生，已具备一定的化学学习基础：此前已接触过碳酸、食醋、石灰水等生活中常见的酸碱，能利用石蕊、酚酞指示剂初步检验溶液酸碱性，掌握了溶液、离子的基本概念，对化学探究实验有较高的兴趣。 但学生的抽象思维尚在发展阶段，对“浓盐酸挥发、浓硫酸吸水导致溶质质量分数变化的差异”“酸碱溶液导电的微观本质”等抽象内容理解存在障碍，也容易混淆氢氧化钠与氢氧化钙的俗名、适用场景，对实验操作规范性、意外应急处理的认知还不成体系。教学中需依托直观的实验现象、贴近生活的实例，将宏观现象与微观粒子分析结合，降低抽象知识的理解难度，同时强化实验安全规范引导，在巩固旧知的基础上延伸新知，帮助学生搭建系统的酸碱知识体系。 教学过程 教学内容 设计意图 课堂导入 【引导学生分享】同学们，上课前我们先来做个生活小互动：大家平时吃的食物里，哪些尝起来是酸味的呀？（等待学生发言，预设学生会提到柠檬、食醋、碳酸饮料、杨梅等）大家说得都非常准确，那有没有同学知道和酸对应的一类物质“碱”，你在生活里哪些地方接触过呢？（引导学生发言，预设答案：厨房做面点的食用碱、刷墙的石灰浆、去重油污的油烟机清洁剂等） 【结合化学史+生活实例引入】大家的生活经验都很丰富！其实“酸”这个概念最早来源于古代的酿酒工艺：古人会把珍贵的酒放在窖中长期保存，部分酒在微生物的作用下会产生酸味，这就是人类最早认识到的“酸”。而酸碱其实时刻围绕在我们身边：吃涩口的皮蛋要蘸醋才能中和里面的碱、改善口感，洁厕灵里的酸可以除去厕所的水垢，炉具清洁剂里的碱能分解油污，就连我们的胃液里都含有盐酸帮助消化食物。 那实验室和工业上常用的盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙这些典型酸碱分别有什么特殊性质？酸碱在组成上有什么共同特征？为什么酸碱溶液可以导电？今天我们就一起解开这些问题的答案。 1.激发学生参与兴趣：从学生熟悉的饮食、日常用品入手提问，激活学生已有的生活经验，消除对“酸碱”陌生概念的畏难情绪。 2.联系文化与生活实际：结合课件中“酸的起源”的化学史典故，让学生感受到化学和历史、日常生活的紧密关联，提升知识的趣味性和代入感。 环节一 情境启思，引出课题 【引入】“酸”最早指“有酸味的酒”，酿酒时窖藏的酒在微生物作用下会产生酸味，生活中我们吃的柠檬、食醋也都有酸味，都属于酸性物质；而炉具清洁剂、建筑用的熟石灰属于碱性物质，酸碱在生产生活中无处不在。 【教师提问】你能说出生活中你接触过哪些酸和碱吗？ 【学生思考】结合生活经验回答：食醋里的醋酸、碳酸饮料里的碳酸，肥皂里的碱性物质等。 从历史典故和生活实例引入，拉近化学与生活的距离，激发学生学习兴趣，快速进入课堂状态。 环节二 常见的酸 问题一 生活和实验室常见的酸有哪些分类？ 【引入】除了生活中常见的酸，实验室和工业生产中有三类最常用的酸，称为“三酸”。 【教师提问】请你结合已有知识，将生活和实验室常见的酸进行分类？ 【学生思考】回答：生活中常见碳酸、醋酸、柠檬酸；实验室常见HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸），是工业“三酸”。 【讲解】评价并补充：根据酸的组成可以分为含氧酸（如硫酸、硝酸）和无氧酸（如盐酸），我们今天重点探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质。 问题二 浓盐酸和浓硫酸的物理性质有什么差异？ 【引入】我们通过分组实验观察浓盐酸、浓硫酸的外观、挥发性： ①观察状态和颜色；②打开瓶塞观察瓶口现象，扇闻气味。 【教师提问】打开浓盐酸的瓶盖看到的白雾是什么？为什么浓硫酸瓶口没有白雾？【学生思考】分组实验后回答：浓盐酸是无色液态，有刺激性气味，瓶口有白雾；浓硫酸是无色黏稠油状液态，无气味，瓶口无明显现象。白雾是浓盐酸挥发出来的HCl气体结合空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，浓硫酸难挥发，所以没有白雾。 【讲解】强调：浓盐酸、浓硝酸都有强挥发性，敞口放置会挥发出溶质，白雾是小液滴，属于液化现象，不是白烟。 问题三 敞口放置的浓盐酸和浓硫酸溶液组成会发生什么变化？ 【引入】如果把浓盐酸和浓硫酸长时间敞口放在空气中，二者浓度都会变稀，但变化的原因完全不同。 【教师提问】请从溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数四个角度，分析两种酸敞口放置的变化，填写下表： 物质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓硫酸 ？ ？ ？ ？ 浓盐酸 ？ ？ ？ ？ 【学生思考】讨论后填写：浓硫酸溶质不变，溶剂变大，溶液变大，溶质质量分数变小；浓盐酸溶质变小，溶剂不变，溶液变小，溶质质量分数变小。 【讲解】评价并强调：浓硫酸有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，所以溶剂质量增加，常用作某些气体的干燥剂；二者都需要密封保存，否则会变稀。 问题四 浓硫酸的稀释和应急处理需要注意什么？ 【引入】浓硫酸有强腐蚀性，稀释操作不当会造成严重的安全事故。 【教师提问】为什么稀释浓硫酸时必须“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，不能把水倒入浓硫酸中？如果浓硫酸沾到皮肤上要怎么处理？沾到稀硫酸也需要同样处理吗？ 【学生思考】回答：浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，把水倒入浓硫酸会导致水沸腾，酸液飞溅造成危险。沾到浓硫酸要立即用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，稀硫酸也要处理，因为水分蒸发后会变成浓硫酸，同样有腐蚀性。 【讲解】强调应急处理的操作规范，所有涉及浓酸的实验都要做好防护。 对应训练 【训练1】（2026·江苏泰州·二模）兴趣小组利用如图装置所示，开展跨学科微型化实验。一段时间后，小灯泡会逐渐变亮。下列说法不正确的是 A． 吸水材料会由紫色变为红色 B． 该实验能说明分子在不断运动 C． 挥发的氯化氢接触吸水材料中的水，出现自由移动的离子 D． 若将浓盐酸换成浓硫酸，小灯泡会迅速变亮 【答案】D 【解析】浓硫酸没有挥发性，不能解离出自由移动的离子，小灯泡不会变亮，D错误。 【训练2】（25-26九年级下·重庆·阶段检测）归纳和总结是重要的学习手段，下列对化学知识的归纳中错误的是 ①化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 ②浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性，敞口放置溶质质量分数都会变小 ③质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 ④电解水实验可得出水是由氢气和氧气组成的 ⑤金刚石用于集成电路基板散热是利用其导电性 A． ①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③⑤ 【答案】C 【解析】②浓硫酸没有挥发性，错误；③质子数相同的原子属于同种元素，粒子包括分子、原子、离子，如水分子和氖原子质子数都是10，不是同种元素，错误；④水是由氢元素和氧元素组成，错误；⑤金刚石散热利用的是导热性，不是导电性，错误。 知识总结 1. 浓盐酸：无色液态，有挥发性，瓶口形成白雾，需密封保存； 2. 浓硫酸：无色黏稠油状液态，有吸水性、强腐蚀性，稀释时必须“酸入水”，沾到皮肤立即用大量水冲洗后涂3%~5%NaHCO3​溶液。 从分类观梳理常见酸的类别，为后续酸的通性学习铺垫基础。 通过分组实验探究，培养学生实验操作能力、观察能力，掌握“扇闻气味”的规范实验操作。 【设计意图】通过对比分析、问题链引导，强化学生对两种浓酸性质差异的理解，落实实验安全意识，培养科学态度与社会责任的核心素养。 环节三 常见的碱 问题一 实验室常见的碱有哪些？ 【引入】碱在生活中应用非常广泛，炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，改良酸性土壤、砌墙用到的熟石灰是氢氧化钙。 【教师提问】你知道实验室常见的碱有哪些吗？ 【学生思考】回答：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2​、氢氧化钾KOH等。 问题二 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质有什么差异？ 【引入】我们通过分组实验探究两种碱的性质：①观察颜色状态；②放在表面皿上放置一段时间观察现象；③加少量水振荡，观察溶解性和温度变化。 【教师提问】放在表面皿上的氢氧化钠表面为什么变得潮湿？两种碱的溶解性有什么差异？ 【学生思考】实验后回答：氢氧化钠是白色片状固体，放在空气中表面潮湿逐渐溶解（潮解），易溶于水，溶解时放出大量热；氢氧化钙是白色粉末状固体，表面无潮解现象，微溶于水，水溶液就是澄清石灰水。 【讲解】强调：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，是初中阶段唯一溶解度随温度升高而减小的固体物质，当石灰水中有较多未溶解的氢氧化钙时，称为石灰乳/石灰浆。 问题三 两种碱的保存、腐蚀性和用途有什么注意事项？ 【引入】氢氧化钠和氢氧化钙都有腐蚀性，保存不当会变质。 【教师提问】氢氧化钠为什么必须密封保存？沾到皮肤上要怎么处理？氢氧化钠作干燥剂可以干燥哪些气体？氢氧化钙的俗称是什么？ 【学生思考】回答：氢氧化钠易潮解，还会和空气中的CO2反应变质，所以要密封保存；沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，再涂1%的硼酸溶液；氢氧化钠可以干燥中性、碱性气体（如H2、O2、NH3），不能干燥酸性气体（如CO2、SO2）；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。 【讲解】补充：农业上用氢氧化钙改良酸性土壤，而不用氢氧化钠，因为氢氧化钠腐蚀性太强、价格高。 对应训练： 【训练1】（2026·广东肇庆·三模）柯柯以NaOH为主题绘制了如图的思维导图。下列说法错误的是 A． 俗称：火碱、烧碱 B． 性质：易潮解，可用Ca(OH)2​制取 C． 用途：农业上可用于改良酸性土壤 D． 注意事项：沾到皮肤上应用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液 【答案】C 【解析】农业改良酸性土壤用氢氧化钙，不用氢氧化钠，C错误。 【训练2】（25-26九年级下·江苏扬州·期中）NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是 A． NaOH俗称烧碱、纯碱 B． NaOH应密封保存 C． NaOH固体溶解时放热 D． NaOH可干燥O2​ 【答案】A 【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，A错误。 【训练3】（25-26九年级下·黑龙江齐齐哈尔·周测）下列有关氢氧化钙的叙述正确的是 A． 氢氧化钙俗称生石灰 B． 氢氧化钙是块状固体，易潮解 C． 氢氧化钙可溶于水 D． 氢氧化钙易吸收空气中的二氧化碳而变质 【答案】D 【解析】A生石灰是氧化钙，错误；B氢氧化钙是粉末状固体，无潮解性，错误；C氢氧化钙微溶于水，错误。 【训练4】（2026·辽宁抚顺·模拟预测）性质决定用途，用途体现性质。下列物质性质与用途对应关系错误的是 A． 氮气常用作保护气——化学性质不活泼 B． 活性炭可作冰箱的除味剂——有吸附性 C． 干冰可做制冷剂——干冰升华时，释放大量的热 D． 烧碱可作某些气体的干燥剂——易吸水而潮解 【答案】C 【解析】干冰升华吸收大量热，可作制冷剂，C错误。 知识总结 1.氢氧化钠（俗称火碱、烧碱、苛性钠）：白色固体，易潮解，易溶于水且放热，有强腐蚀性，需密封保存，可作中性/碱性气体干燥剂； 2.氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰）：白色粉末，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，可用于改良酸性土壤、检验二氧化碳。 【设计意图】联系生活实例引入碱的学习，体会“性质决定用途”的化学思想。 【设计意图】通过实验对比两种碱的性质差异，结合用途分析，强化“性质决定用途”的化学思维，落实宏观辨识与微观探析的核心素养。 环节三 酸、碱的组成特征 问题一 酸和碱的组成有什么共同特征？ 【引入】我们来对比常见酸和碱的化学式：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2，找组成的共同点。 【教师提问】酸在元素组成上有什么共同点？碱在元素组成上有什么共同点？ 【学生思考】回答：酸都含有氢元素，在溶液中能解离出H+H+；碱都含有氢、氧元素，在溶液中能解离出OH−OH−。【讲解】补充：酸可以分为含氧酸（如H2SO4、HNO3）和无氧酸（如HCl）；碱可以分为可溶性碱（如NaOH）、难溶性碱（如Cu(OH)2），注意一水合氨NH3⋅H2O也属于碱，不含金属离子。 问题二 酸、碱溶液为什么能导电？ 【引入】我们通过导电性实验验证：分别将电极插入盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水中，观察小灯泡是否发光。 【教师提问】为什么蒸馏水不能让小灯泡发光，酸、碱溶液可以使小灯泡发光？ 【学生思考】回答：酸、碱溶液中有自由移动的离子，所以能导电，蒸馏水中没有自由移动的离子，不能导电。 【讲解】强调：酸溶液导电是因为有自由移动的H+和酸根离子，碱溶液导电是因为有自由移动的金属离子和OH−，溶液导电的本质是存在自由移动的带电粒子。 问题三 怎么判断一种物质能否作酸碱指示剂？ 【引入】很多蔬菜汁液遇酸碱性不同的溶液会显示不同颜色，可以作酸碱指示剂。【教师提问】结合南瓜汁、胡萝卜汁、荠菜汁的变色实验，思考什么样的物质可以作酸碱指示剂？食用碱溶液滴入荠菜汁显绿色，食盐溶液显淡紫色，说明两种溶液的酸碱性是什么？ 【学生思考】回答：遇酸性、碱性、中性溶液显示不同颜色的物质可以作指示剂，南瓜汁在酸碱中颜色相同，不能作指示剂；食用碱溶液显碱性，食盐溶液显中性。 【讲解】补充：酸碱指示剂变色的本质是和溶液中的H+或OH−反应，所以是H+使石蕊变红，OH−使石蕊变蓝。 对应训练 【训练1】（2026·湖南株洲·三模）下列宏观事实的微观解释正确的是 A． 金刚石和石墨物理性质有很大差异——碳原子结构不同 B．10 mL水和10 mL酒精混合体积小于20 mL——分子在不断运动 B． 浓硫酸敞口放置空气中，溶质的质量分数减小——硫酸分子不断运动到空气中D．氢氧化钠溶液能导电——溶液中含有大量自由移动的离子 【答案】D 【解析】A金刚石和石墨物理性质差异是因为碳原子排列方式不同，错误；B体积变小是因为分子之间有间隔，错误；C浓硫酸质量分数减小是因为吸水性，溶剂增加，错误。 【训练2】（2026·黑龙江齐齐哈尔·三模）对下列事实的微观解释错误的是 A． 过雨荷花满院香——分子在不停运动 B． 氯化钠溶液能导电——溶液中有自由移动的阴阳离子 C． 水和过氧化氢的化学性质不同——分子的大小不同 D．冰水混合物是纯净物——它们都是由水分子构成的 【答案】C 【解析】水和过氧化氢化学性质不同是因为分子构成不同，C错误。 知识总结 1.酸的组成特征：溶液中解离出阳离子全部是H+H+； 2.碱的组成特征：溶液中解离出阴离子全部是OH−OH−； 3.酸、碱溶液能导电的原因：溶液中存在自由移动的离子； 4.酸碱指示剂的判断标准：遇酸、碱、中性溶液显示不同颜色。 【设计意图】从微观角度理解酸碱的组成和导电原理，培养宏观辨识与微观探析的核心素养，通过指示剂的判断，提升学生的证据推理能力。 课堂小结 七、板书设计 课题1 第2课时 常见的酸和碱 一、常见的酸 1. 浓盐酸（HCl）：无色液态，有刺激性气味，具有挥发性，敞口形成白雾（HCl气体溶于空气中水蒸气形成盐酸小液滴），需密封保存。 2. 浓硫酸（H₂SO₄）：无色黏稠油状液态，无挥发性，具有吸水性（可作干燥剂）、强腐蚀性。 3. 浓硫酸稀释操作：酸入水、沿器壁、慢搅拌 4. 应急处理：沾到皮肤/衣物上立即用大量水冲洗，涂抹3%~5%碳酸氢钠溶液。 二、常见的碱 1. 氢氧化钠（NaOH）：俗称火碱、烧碱、苛性钠，白色固体，易潮解，易溶于水且放热，强腐蚀性，需密封保存（防吸水潮解、防与CO₂反应变质），可作中性/碱性气体干燥剂。 2. 氢氧化钙（Ca(OH)₂）：俗称熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水（水溶液为澄清石灰水），溶解度随温度升高而降低。 3. 碱的应急处理：沾到皮肤立即用大量水冲洗，涂抹1%硼酸溶液。 三、酸碱组成与导电性 1. 组成特征：酸在溶液中解离出H⁺和酸根离子，碱在溶液中解离出金属离子（或铵根）和OH⁻。 2. 导电原理：酸、碱溶液中存在自由移动的离子，因此能导电。 3. 酸碱指示剂：遇酸性、碱性溶液显示不同颜色，可检验溶液酸碱性。 随堂练习 1.下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 熟石灰用于改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 石墨用于制铅笔芯 石墨有导电性 C 浓硫酸用作干燥剂 浓硫酸有腐蚀性 D 氮气用作食品防腐 氮气不支持燃烧 【答案】A 【详解】A.熟石灰是，属于碱，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，用途与性质直接关联，表述正确。 B.石墨制铅笔芯利用的是石墨质软、划过会留下灰黑色痕迹的性质，与导电性无关，对应错误。 C.浓硫酸作干燥剂利用的是其吸水性，与腐蚀性无关，对应错误。 D.氮气作食品防腐剂利用的是其常温下化学性质稳定、不易与其他物质反应的性质，与不支持燃烧无关，对应错误。 2.下列关于物质的性质与应用，说法错误的是 A．活性炭具有吸附性，用于净水 B．氢气具有可燃性，用作燃料 C．熟石灰具有吸水性，用作干燥剂 D．干冰升华吸热，用于人工降雨 【答案】C 【详解】A.活性炭疏松多孔具有吸附性，可吸附水中的色素、异味等杂质，可用于净水，对应正确； B.氢气具有可燃性，燃烧热值高且产物仅为水无污染，可用作燃料，对应正确； C.熟石灰是氢氧化钙的俗称，本身没有吸水性，不能用作干燥剂；有吸水性可作干燥剂的是生石灰（氧化钙），对应错误； D.干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围温度骤降，水蒸气凝结为水滴，可用于人工降雨，对应正确。 3.下列有关实验安全的说法正确的是 A．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 B．实验室制取氧气结束后，先熄灭酒精灯，再移出导管 C．点燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯度 D．实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 【答案】C 【详解】A.浓硫酸密度大于水，溶于水释放大量热，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面沸腾溅出引发危险，正确操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误。 B.实验室制取氧气结束后若先熄灭酒精灯，试管内压强减小会导致水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂，应先移出导管再熄灭酒精灯，B错误。 C.可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时，点燃会发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，C正确。 D.氢氧化钠为强碱，具有强腐蚀性，且与浓硫酸中和会释放大量热加重皮肤损伤，浓硫酸沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，D错误。 教学反思 本节课以实验探究为主线，结合生活酿酒的情境引入酸碱的学习，学生参与度较高，对浓盐酸挥发性、氢氧化钠潮解等直观实验现象的记忆比较深刻。通过导电性实验突破了“酸碱溶液导电原理”这一难点，帮助学生从微观层面理解导电的本质，落实了宏观辨识与微观探析的核心素养。 但教学中仍存在不足：一是浓硫酸稀释的操作仅由教师演示，可设置学生纠错环节加深印象；二是部分基础薄弱的学生对酸的挥发性与浓硫酸吸水性的差异、氢氧化钠变质的原理容易混淆，后续需设计针对性对比习题巩固，同时可增加更多生活中酸碱应用的实例，拉近化学与生活的距离。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $