课题1 初识酸和碱 第2课时（同步讲义）化学沪科版五四学制2024九年级全一册

专题8 酸碱盐 课题1 初识酸和碱 第2课时 常见酸和碱的特性 教学目标 1. 认识常见的酸，掌握浓盐酸和浓硫酸的物理性质。 2. 认识常见的碱，掌握氢氧化钠和氢氧化钙俗名和物理性质。 3. 了解酸和碱的使用注意事项。 4. 认识酸和碱的组成特征。 重点和难点 重点：常见酸和碱的物理性质；酸和碱的组成特征。 难点：酸和碱的组成特征。 ◆知识点一 常见的酸 1． 常见的酸 （1）生活中常见的酸： 、 、 ； （2）实验室和工业上常使用的有“三酸”： 、 和 。 2．常见酸的物理性质 （1）实验探究：浓盐酸、浓硫酸的状态、物理性质 ①实验步骤：观察浓盐酸、浓硫酸的状态和颜色。打开试剂瓶，观察瓶口处的现象，并嗅闻是否有气味。②现象记录： 状态、物理性质与现象 酸 浓盐酸 浓硫酸 状态 颜色 气味 打开试剂瓶后瓶口处的现象 浓盐酸试剂瓶口产生白雾的原因：浓盐酸有 ，挥发出的 与空气中的 结合形成 。 （2）常见酸的物理性质 常见的酸 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 硝酸（HNO3） 颜色、状态 挥发性 挥发 不易挥发 挥发 气味 气味 气味 腐蚀性 有腐蚀性 有 有强烈的腐蚀性 密度 37%浓盐酸密度为1.18 g/cm³ 98%浓硫酸密度为1.84 g/cm³ / 特性 （可做干燥剂） 保存方法及原因 保存，防 保存，防 保存，防 （3）由于浓酸与稀酸在性质上有较大的不同，中学阶段常用 和 。 拓展：浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 3． 酸的使用注意事项 （1）酸有 ，使用时避免溅到 和 上； （2）若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上 ，再用大量水冲洗。若情况严重，需 。 特别提醒： 1.不应直接嗅闻化学试剂，应用手轻轻地在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 2.浓硫酸的吸水性是物理性质，而脱水性却是化学性质。 3.盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，盐酸与氯化氢气体的化学式都是“HCl”。 即学即练 1．下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性 B．浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性 C．浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥气体 D．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 2．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾（如图）。对该现象的分析正确的是 A．白雾是氯化氢 B．白雾是固体小颗粒 C．分子不断运动造成 D．瓶内溶液浓度变大 ◆知识点二 常见的碱 1. 常见的碱有: 、 、 2. 实验探究：氢氧化钠和氢氧化钙的状态和物理性质 (1)观察氢氧化钠、氢氧化钙的状态和颜色。 (2)取少量氢氧化钠和氢氧化钙，分别放在表面皿上，一段时间后观察现象。 (3)取少量氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入试管中，再加入一定量的水，振荡。 状态、物理性质与现象 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 状态 （或颗粒状） 颜色 露置在空气中一段时间后的现象 表面 并逐渐 无明显现象 加入水后的现象 溶于水，溶解时 溶于水，溶解无明显吸放热 3. 氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、 、 、 化学式 NaOH 状态 色固体 色 状固体 水溶性 溶于水，溶解时 热。 氢氧化钠露置在空气中易吸收空气中的水蒸气，使 。 溶于水，水溶液俗称 。当石灰水中有较多未溶解的熟石灰时，称为 或 。 腐蚀性 用途 可做某些气体的 。 做建筑材料；制漂白粉；配制农药波尔多液；改良酸性土壤；处理污水；澄清石灰水用于检验 。 保存方法 保存，防 潮解、防变质； 保存，防变质 使用注意点 如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，先用 冲洗，再涂上 ，最后用水冲洗。 特别提醒： 氢氧化钠做气体干燥剂时，不能干燥酸性气体，如CO2 、SO2 、SO3 、HCl等气体，它们能与氢氧化钠发生反应。 即学即练 1．有关NaOH说法错误的是    A．NaOH俗称烧碱 B．NaOH包装箱上张贴的标识如图 C．NaOH可以用作氯化氢气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 2．下列有关熟石灰的说法错误的是 A．熟石灰又称为消石灰 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤 ◆知识点三 酸和碱的组成特征 表8.2 一些酸和碱及其化学式 酸 化学式 碱 化学式 盐酸 HCl 氢氧化钠 NaOH 硝酸 HNO₃ 氢氧化钾 KOH 硫酸 H₂SO₄ 氢氧化钙 Ca(OH)₂ 碳酸 H₂CO₃ 氢氧化钡 Ba(OH)₂ 磷酸 H₃PO₄ 氢氧化铁 Fe(OH)₃ 1.酸的元素组成和分类 （1）组成：酸中都含有 。 （2）分类： ①含氧酸：组成中 的酸；如： 、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）； ②无氧酸：组成中 的酸；如： 。 2.碱的元素组成和分类 （1）组成：碱中都含有 ，即：碱的组成中都含有 和 。 （2）分类： 根据碱在水中的溶解性，可分为： ①可溶性碱： 、 、 、氢氧化钡； ②微溶性碱： ； ③难溶性碱： 、 、氢氧化镁等。 3.酸、碱在溶液中解离出的离子 （1）实验探究：一些酸、碱溶液的导电性 液体 盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 发光情况 能否导电 （2）蒸馏水不导电，而酸和碱的溶液能导电，说明在酸和碱的溶液中存在带电荷的粒子。 （3）盐酸（HCl）在水中离解出 和 ；稀硫酸（H2SO4）在水中解离出 和 ； 氢氧化钠（NaOH）在水中解离出 和 ；氢氧化钙（Ca(OH)2）在水中解离出 和 ； （4）酸在水溶液中都能离解出 和 ，不同的酸溶液中都含有 ； 碱在水溶液中都能离解出 和 （NH3·H2O）除外，不同的碱溶液中都含有 ； （5）酸和碱能使指示剂变色的原因：酸的溶液中都有 ，碱的溶液中都有 。 （6）拓展延伸 在水溶液中离解出的 的化合物叫做酸； 在水溶液中离解出的 的化合物叫做碱； 特别提醒： 1.酒精（C2H5OH）中的“OH”不是氢氧根，酒精在水溶液中不能离解出氢氧根离子，它不属于碱。 2.判断物质是否是酸或碱，一定要看其解离出的阳离子或阴离子是否全部是氢离子或氢氧根离子。 即学即练 1．下列关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，错误的是 A．都能在水溶液中解离出相同的离子 B．都有强烈的腐蚀性 C．都需要密封保存 D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高 2．下列化合物属于酸的是 A．NaCl B．NaOH C．H2SO4 D．Na2CO3 一、 盐酸、硫酸的物理性质 1.浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，有 。打开浓盐酸试剂瓶，瓶口有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴的缘故。 2.浓硫酸是无色黏稠的油状液体，有 ，可做某些气体的 。 3. 酸有 ，特别是高浓度的强酸，如浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸等，使用时应避免溅到皮肤和衣物上。4.不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 ，再用大量水冲洗。 5.浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存方法 浓盐酸 挥发性 不变 减小 密封保存 浓硫酸 吸水性 不变 增大 密封保存 6.浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时，要将 沿容器内壁慢慢注入 中，并不断搅拌散热。切不可把水注入浓硫酸！ 实践应用 1．盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是 A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味 C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤 2．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法不正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸都是无色液体 B．沾有浓硫酸的木棒会变黑 C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 D．将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小 二、氢氧化钠、氢氧化钙的俗名和物理性质 1．氢氧化钠 （1）俗名： 、烧碱、 ； （2）物理性质：白色固体， 溶于水，溶解时放出大量的 。氢氧化钠露置在空气中容易 ，使表面潮湿并逐渐溶解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的 。 2．氢氧化钙 （1）俗名 、 ； （2）物理性质：白色粉末状固体， 溶于水。氢氧化钙水溶液俗称 。当石灰水中有较多未溶解的熟石灰时，称为石灰浆或石灰乳。 实践应用 1． NaOH是一种重要的化工原料，下列关于NaOH的说法不正确的是 A．俗称火碱、苛性钠 B．若溅到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C．易潮解，应密封保存 D．可用于CO还原Fe2O3的尾气处理，避免有毒气体施放到空气中 2．下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 A．氢氧化钙可作建筑材料 B．氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水 C．氢氧化钙溶解度随温度升高而增大 D．氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用 三、酸、碱的组成特征 1．酸中都含有 。酸在水溶液中都能离解出 和 ，因此酸溶液中都含有相同的氢离子，酸溶液能使指示剂变色是酸溶液中的 的作用。 2．碱中都含有 和 。碱在水溶液中都能离解出 和 ，因此碱溶液中都含有相同的 ，碱溶液能使指示剂变色是碱溶液中的氢氧根离子的作用。 实践应用 1．酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是 A．酸溶液中都含有氢离子（H+） B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸在空气中会形成白雾 2．下列关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，错误的是 A．都能在水溶液中解离出相同的离子 B．都有强烈的腐蚀性 C．都需要密封保存 D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高 考点一 浓盐酸与浓硫酸 【例1】下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是 A．两者都要密封保存 B．两者都有挥发性 C．两者都有刺激性气味 D．两者敞口放置溶液质量都变小 解题要点 1.盐酸是氯化氢(HCl)气体溶于水形成的无色溶液，易挥发，有刺激性气味，实验室应密封保存。打开浓盐酸试剂瓶口，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。 2.硫酸 (H₂SO₄)是一种无色、黏稠的油状液体，不易挥发，有吸水性。 【变式1-1】下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是 A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味 C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热 【变式1-2】下列关于浓硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中 D．浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心 考点二 氢氧化钠和氢氧化钙 【例2】氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是 A．都能用作建筑材料 B．溶于水都能放出大量的热 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．长期露置在空气中都容易变质 解题要点 1.氢氧化钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠；是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。 氢氧化钠易潮解，可做干燥剂。 2. 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种 白色粉末状固体，微溶于水。 【变式2-1】下列有关氢氧化钙的说法错误的是 A．氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，呈碱性 B．氢氧化钙可由生石灰与水反应制得 C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D．氢氧化钙和硫酸铜溶液混合可以配制农药波尔多液 【变式2-2】 NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是 A．NaOH应密封保存 B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2 C．NaOH固体溶解时放热 D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂 考点三 酸、碱的组成特征 【例3】对下列事实解释正确的是 选项 事    实 解    释 A 过氧化氢溶液属于混合物 过氧化氢溶液由不同种分子构成 B 硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同 溶液中阴离子颜色不同 C 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 酸中都含有氢元素 D 夏天钢轨连接处空隙变小 原子遇热变大，受冷缩小 A．A B．B C．C D．D 解题要点 1.酸中都含有氢元素，含氧酸中还含有氧元素。 2.碱中都含有氢氧根离子，故碱中都含有氢元素和氧元素。 3.注意概念辨析，如“碱中含有氢元素和氧元素，但含有氢元素和氧元素的不一定是碱”。 【变式3-1】发展科学思维，聚焦核心素养。下列推理正确的是 A．分类观：碱中含有氢元素和氧元素，则含有氢元素和氧元素的化合物一定是碱 B．转化观：活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 C．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有二氧化碳生成，证明该物质中含有碳、氧两种元素 D．宏微结合：金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子的排列方式不同 【变式3-2】调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答： (1)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和 （填离子符号）。 (2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的溶质成分是 （填化学式）。 (3)将某植物的花瓣汁液（呈紫色）滴加到白醋中变红色，则加到稀硫酸中颜色为 。 考点四 酸、碱溶液的导电性 【例4】从微粒观的角度分析，下列说法不正确的是 A．酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动 B．CO和CO2化学性质不同，是因为两种分子结构不同 C．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的电子 D．物体热胀冷缩，是因为温度变化，分子之间间隔发生改变 解题要点 酸和碱的溶液都能导电，导电的原因是酸和碱的溶液中都有能自由移动的离子。酸溶液中都有氢离子，碱溶液中都有氢氧根离子。 【变式4-1】同学们设计了一个如下图的电路。将不同物质放入烧杯连接电源正负极，闭合开关，通过观察小灯泡是否发光，判断烧杯内物质是否具有导电性。下表是实验记录。 物质 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 蒸馏水 乙醇 灯泡发光记录 发光 发光 发光 发光 不发光 不发光 (1)铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是 。 (2)稀硫酸、稀盐酸能导电，说明其中存在带电的粒子。硫酸在水中能够解离出 (写符号)和 (写符号)。硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有 (写符号)，所以酸有一些相似的化学性质。而碱有一些相似的化学性质，则是因为 。 (3)蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中 。 【变式4-2】化学课上老师带领同学们做了如图所示实验，向盛有溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是 A．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关 B．当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完全反应 C．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀会逐渐减少 D．将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡会出现同样的变化 基础达标 1．（2025·江苏扬州·二模）有关如图所示的试剂描述正确的是 A．打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾 B．该试剂可用作干燥剂 C．该试剂可使纸张炭化 D．溶质与溶剂的质量比是 2．（2024·江西赣州·二模）下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸对皮肤有腐蚀性 B．浓硫酸置于空气中，溶质质量分数会变小 C．稀释时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 D．稀硫酸可用来除铁锈 3．（23-24九年级上·山东淄博·期中）盐酸、硫酸属于常见的酸，下列有关叙述正确的是 A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾 B．浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．稀盐酸、稀硫酸都常用于实验室制取二氧化碳气体 4．关于Ca(OH)2的描述中，错误的是 A．名称：氢氧化钙 B．俗称：熟石灰 C．溶解性：易溶于水 D．用途：作建筑材料 5．氢氧化钠是一种重要的碱。下列说法正确的是 A．氢氧化钠固体溶于水放热 B．氢氧化钠俗称烧碱、纯碱 C．氢氧化钠固体可干燥CO2 D．氢氧化钠可改良酸性土壤 6.下列关于两酸两碱的描述正确的是（     ） A．浓盐酸在空气里会冒白烟 B．浓硫酸可以干燥气体是因为有脱水性 C．氢氧化钠和氢氧化钙都会潮解 D．浓盐酸放置在空气质量分数会变小 7.学习了酸和碱的知识后，小雅了解到洁厕灵中含有盐酸，炉具清洁剂中含有氢氧化钠。下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是 A．开启浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白烟 B．氢氧化钠是白色固体，易溶于水 C．氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱或苛性钠 D．浓盐酸和氢氧化钠溶液都需要密封保存 8．（2025·陕西西安·三模）古代的造纸、制染料等均用到带“石灰”字样的物质，下列物质属于碱的是 A．石灰石 B．熟石灰 C．生石灰 D．石灰水 9.固体氢氧化钠需要密封保存的原因是 A．易挥发和易潮解 B．易潮解且具有腐蚀性 C．易潮解且与空气中的CO2发生反应 D．具有腐蚀性且会与空气中的CO2发生反应 10．盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙是是初中化学中的常见物质，下列关于这几种物质的说法正确的是（　　） A．浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有很强的挥发性 B．氢氧化钙的俗名是生石灰、熟石灰、消石灰 C．盐酸是胃酸的主要成份，可用于除锈和帮助消化食物 D．氢氧化钠固体在空气极易潮解，溶于水温度降低 11.（2025·四川宜宾·中考真题）某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是 A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动 C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 12．（2025·湖南常德·二模）小化同学在实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，但他发现制得的气体不干燥，聪明的你帮他在下列试剂中选一种来干燥二氧化碳气体，你的选择是 A．熟石灰 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．浓盐酸 13．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明浓盐酸具有 。浓硫酸能夺取木材、皮肤等物质中的水分，使其碳化，所以浓硫酸具有强烈的 性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后涂上3%-5%的 溶液。 综合应用 14．治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含A1（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用NaOH替代A1（OH）3：最合理的理由是 A．NaOH价格昂贵 B．NaOH不溶于水 C．NaOH与胃酸不反应 D．NaOH有强烈的腐蚀性 15．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A．盐酸中含有氢离子，所以含有氢离子的一定是酸 B．氮气分子由氮原子构成，所以分子都是由原子构成的 C．氧元素在化学变化中易得到电子，所以非金属元素在化学变化中都易得电子 D．氢气燃烧遵守质量守恒定律，所以氢气液化也遵守质量守恒定律 16．（2024·安徽合肥·二模）氢氧化钠是实验室常用的化学试剂。下列有关氢氧化钠的说法正确的是 A．氢氧化钠易溶于水且溶解时可放出大量的热 B．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先用水冲洗再涂稀盐酸 C．氢氧化钠暴露在空气中仅能发生物理反应 D．氢氧化钠可用作CO2、HCl、NH3等气体的干燥剂 17．（2024·江西九江·模拟预测）下列物质中常用作食品干燥剂的是 A．浓硫酸 B．氢氧化钙 C．生石灰 D．浓盐酸 18．硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合实验，按要求回答下列问题： (1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有 性，使纸中的纤维素炭化的缘故； (2)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10ml和63.3%的硫酸（用10ml98%的硫酸与10ml水配成）约20ml分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图： ①稀释浓硫酸时，应将 的烧杯中并不断搅拌。原因是 、 。 ②由图曲线你能得到的实验结论有哪些？ 。（写1点） 19．硫酸是常见的酸。由于浓度不同在性质上存在差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等特性，而稀硫酸却没有。 (1)浓硫酸特性探究 兴趣小组实验时，在密闭容器中先滴加两滴蒸馏水，再加入约2g研磨过的蔗糖，再用注射器向密闭容器中加入约3mL浓硫酸。实验过程中同时用相对湿度传感器和CO2传感器，测得的相关数据如下图所示。 已知：、 ①实验中滴加浓硫酸后，蔗糖颜色由白色变为黑色，说明浓硫酸具有 性。 ②图1中40s~70s相对湿度下降，水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有 性，利用此特性，实验室中常将浓硫酸用作 剂；70s后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大的原因是 。 (2)浓硫酸稀释 ①浓硫酸溶于水的过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。 ②稀释浓硫酸时，应将 （选填字母序号：A 浓硫酸注入盛水的烧杯中；B 水注入盛浓硫酸的烧杯中），并用玻璃棒不断搅拌，搅拌时玻璃棒的主要作用为 。 拓展培优 20．化学的奇妙和魅力在于实验。探究分子运动现象的实验如图所示，下列所选择的试剂不合理的是 A．①中为酚酞溶液②中为浓氨水 B．①中为石蕊溶液②中为浓盐酸 C．①中为石蕊溶液②中为浓硫酸 D．①中为滴加酚酞溶液的NaOH稀溶液②中为浓盐酸 21．（23-24九年级上·山东淄博·期末）化学实验室内很多物质的保存方法跟其本身的性质有关。固体氢氧化钠有以下性质：①白色固体 ②易溶于水，溶于水放热 ③有腐蚀性 ④易吸收水分而逐渐溶解 ⑤能与空气中的二氧化碳发生反应。实验室必须密封氢氧化钠进行保存的主要原因是以上的 A．②③④⑤ B．①②③④ C．④⑤ D．①②③④⑤ 22．（2025·江苏扬州·二模）NaCl在水溶液和熔融状态下形成离子的过程如下图。由该图作出的推理不正确的是 A．氯化钠固体由离子构成 B．氯化钠的水溶液可以导电 C．氯化钠在熔融状态下可以导电 D．水溶液和熔融状态下钠离子、氯离子完全相同 23．（24-25九年级上·福建漳州·期末）学习小组对“敞口放置的稀盐酸久置后浓度的变化情况”展开探究。实验采用浓度1%的稀盐酸作为研究对象，敞口放置15天。 查阅资料： a.盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，具有挥发性；氯化氢含量越高，其浓度越大； b.盐酸能使紫色石蕊变红色，氯化氢不能使紫色石蕊变红色。 (1)甲同学认为该盐酸久置后浓度会变小，理由是 ；乙同学认为浓度未必会变小，因为水也会蒸发。 任务一：宏观探究 设计如图实验： (2)图2中的敞口久置的稀盐酸体积应为 mL；反应的化学方程式为 。 (3)多个小组进行实验，将稀盐酸快速注入试管中，待反应完全后，冷却至室温，获得二氧化碳的体积数据如表： 图l 图2 小组1 7.2mL 17.8mL 小组2 14.2mL 18.1mL 小组3 13.8mL 18.0mL 小组4 14.0mL 17.9mL 以上4组实验中，数据明显不合理的一组是 ，你认为出现数据异常的原因可能是 。 得出结论：由数据可知，敞口放置的稀盐酸久置后浓度变大。 任务二：微观解释 (4)加热稀盐酸，在试管口放干燥的紫色石蕊小花，小花变红色，下列解释合理的是 a.氯化氢分子和水分子都逸出 b.只有氯化氢分子逸出 c.只有水分子逸出 (5)从微观角度分析稀盐酸敞口久置后浓度变大的原因是 。 反思交流： (6)某同学用大理石和某浓度的稀盐酸制取二氧化碳气体，并将收集到的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红。加热变红的溶液，溶液不变色。请结合上述实验探究分析为什么溶液没有变回紫色？ 。 学科网（北京）股份有限公司17 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题8 酸碱盐 课题1 初识酸和碱 第2课时 常见酸和碱的特性 教学目标 1. 认识常见的酸，掌握浓盐酸和浓硫酸的物理性质。 2. 认识常见的碱，掌握氢氧化钠和氢氧化钙俗名和物理性质。 3. 了解酸和碱的使用注意事项。 4. 认识酸和碱的组成特征。 重点和难点 重点：常见酸和碱的物理性质；酸和碱的组成特征。 难点：酸和碱的组成特征。 ◆知识点一 常见的酸 1． 常见的酸 （1）生活中常见的酸：碳酸、醋酸、柠檬酸； （2）实验室和工业上常使用的有“三酸”：盐酸、硫酸和硝酸。 2．常见酸的物理性质 （1）实验探究：浓盐酸、浓硫酸的状态、物理性质 ①实验步骤：观察浓盐酸、浓硫酸的状态和颜色。打开试剂瓶，观察瓶口处的现象，并嗅闻是否有气味。②现象记录： 状态、物理性质与现象 酸 浓盐酸 浓硫酸 状态 液态 黏稠、油状液态 颜色 无色 无色 气味 有刺激性气味 无气味 打开试剂瓶后瓶口处的现象 有白雾产生 无明显白雾 浓盐酸试剂瓶口产生白雾的原因：浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。 （2）常见酸的物理性质 常见的酸 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 硝酸（HNO3） 颜色、状态 无色液体 无色、黏稠油状液体 无色液体 挥发性 易挥发 不易挥发 易挥发 气味 有刺激性气味 无气味 有刺激性气味 腐蚀性 有腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有强烈的腐蚀性 密度 37%浓盐酸密度为1.18 g/cm³ 98%浓硫酸密度为1.84 g/cm³ / 特性 挥发性 吸水性（可做干燥剂） 挥发性 保存方法及原因 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 密封保存，防挥发 （3）由于浓酸与稀酸在性质上有较大的不同，中学阶段常用稀盐酸和稀硫酸。 拓展：浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 3． 酸的使用注意事项 （1）酸有腐蚀性，使用时避免溅到皮肤和衣物上； （2）若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，再用大量水冲洗。若情况严重，需及时就医。 特别提醒： 1.不应直接嗅闻化学试剂，应用手轻轻地在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 2.浓硫酸的吸水性是物理性质，而脱水性却是化学性质。 3.盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，盐酸与氯化氢气体的化学式都是“HCl”。 即学即练 1．下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性 B．浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性 C．浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥气体 D．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 【答案】B 【详解】A、浓盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，易挥发，但浓硫酸不易挥发，说法错误； B、浓盐酸和浓硫酸都是强酸，能与皮肤、金属等发生反应，造成腐蚀，故浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性，说法正确； C、浓硫酸有强吸水性，常用于干燥中性或酸性气体，但浓盐酸无吸水性，反而易挥发，会释放氯化氢气体，使待干燥气体中引入新杂质，说法错误； D、白雾是挥发性酸与空气中水蒸气结合形成的小液滴，浓盐酸易挥发，打开瓶塞时，氯化氢气体遇水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，但浓硫酸不易挥发，打开瓶塞后无明显现象，不会产生白雾，说法错误。 故选B。 2．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾（如图）。对该现象的分析正确的是 A．白雾是氯化氢 B．白雾是固体小颗粒 C．分子不断运动造成 D．瓶内溶液浓度变大 【答案】C 【详解】A、白雾不是氯化氢。氯化氢是无色气体，而白雾是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴，该选项错误； B、白雾是小液滴，不是固体小颗粒。浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合形成盐酸小液滴，悬浮在空气中形成白雾，该选项错误； C、浓盐酸具有挥发性，是因为氯化氢分子在不断运动，从浓盐酸中挥发出来，与空气中的水蒸气结合形成白雾，该选项正确； D、浓盐酸挥发，溶质氯化氢减少，溶剂质量不变，瓶内溶液浓度会变小，而不是变大，该选项错误。 故选C。 ◆知识点二 常见的碱 1. 常见的碱有:氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、一水合氨（NH3·H2O） 2. 实验探究：氢氧化钠和氢氧化钙的状态和物理性质 (1)观察氢氧化钠、氢氧化钙的状态和颜色。 (2)取少量氢氧化钠和氢氧化钙，分别放在表面皿上，一段时间后观察现象。 (3)取少量氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入试管中，再加入一定量的水，振荡。 状态、物理性质与现象 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 状态 片状（或颗粒状）固体 粉末状固体 颜色 白色 白色 露置在空气中一段时间后的现象 表面潮湿并逐渐溶解 无明显现象 加入水后的现象 易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水，溶解无明显吸放热 3. 氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色固体 白色粉末状固体 水溶性 易溶于水，溶解时放出大量的热。 氢氧化钠露置在空气中易吸收空气中的水蒸气，使表面潮湿并逐渐溶解。 微溶于水，水溶液俗称石灰水。当石灰水中有较多未溶解的熟石灰时，称为石灰浆或石灰乳。 腐蚀性 强腐蚀性 腐蚀性 用途 可做某些气体的干燥剂。 做建筑材料；制漂白粉；配制农药波尔多液；改良酸性土壤；处理污水；澄清石灰水用于检验二氧化碳。 保存方法 密封保存，防吸水潮解、防变质； 密封保存，防变质 使用注意点 如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，最后用水冲洗。 特别提醒： 氢氧化钠做气体干燥剂时，不能干燥酸性气体，如CO2 、SO2 、SO3 、HCl等气体，它们能与氢氧化钠发生反应。 即学即练 1．有关NaOH说法错误的是    A．NaOH俗称烧碱 B．NaOH包装箱上张贴的标识如图 C．NaOH可以用作氯化氢气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 【答案】C 【详解】A、NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确； B、NaOH具有强烈的腐蚀性，包装箱上张贴的标识是腐蚀品标识，故选项说法正确； C、NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，但不是所有气体的干燥剂，如不能干燥氯化氢、二氧化碳等气体，因为会与这些气体发生反应，故选项说法错误； D、NaOH具有吸水性，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，应密封保存，故选项说法正确； 故选：C。 2．下列有关熟石灰的说法错误的是 A．熟石灰又称为消石灰 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤 【答案】C 【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故说法正确； B、生石灰与水反应生成熟石灰，故说法正确； C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故说法错误； D、氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故说法正确。 故选C。 ◆知识点三 酸和碱的组成特征 表8.2 一些酸和碱及其化学式 酸 化学式 碱 化学式 盐酸 HCl 氢氧化钠 NaOH 硝酸 HNO₃ 氢氧化钾 KOH 硫酸 H₂SO₄ 氢氧化钙 Ca(OH)₂ 碳酸 H₂CO₃ 氢氧化钡 Ba(OH)₂ 磷酸 H₃PO₄ 氢氧化铁 Fe(OH)₃ 1.酸的元素组成和分类 （1）组成：酸中都含有氢元素。 （2）分类： ①含氧酸：组成中含有氧元素的酸；如：碳酸（H₂CO₃）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）； ②无氧酸：组成中不含氧元素的酸；如：盐酸（HCl）。 2.碱的元素组成和分类 （1）组成：碱中都含有氢氧根离子，即：碱的组成中都含有氢元素和氧元素。 （2）分类： 根据碱在水中的溶解性，可分为： ①可溶性碱：一水合氨（NH3·H2O）、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡； ②微溶性碱：氢氧化钙； ③难溶性碱：氢氧化铁、氢氧化铁、氢氧化镁等。 3.酸、碱在溶液中解离出的离子 （1）实验探究：一些酸、碱溶液的导电性 液体 盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 发光情况 亮 亮 亮 亮 不亮 能否导电 能 能 能 能 不能 （2）蒸馏水不导电，而酸和碱的溶液能导电，说明在酸和碱的溶液中存在带电荷的粒子。 （3）盐酸（HCl）在水中离解出H+和Cl-；稀硫酸（H2SO4）在水中解离出H+和SO42-； 氢氧化钠（NaOH）在水中解离出Na+和OH-；氢氧化钙（Ca(OH)2）在水中解离出Ca2+和OH-； （4）酸在水溶液中都能离解出H+和酸根离子，不同的酸溶液中都含有相同的H+； 碱在水溶液中都能离解出金属离子和OH-（NH3·H2O）除外，不同的碱溶液中都含有相同的OH-； （5）酸和碱能使指示剂变色的原因：酸的溶液中都有H+，碱的溶液中都有OH-。 （6）拓展延伸 在水溶液中离解出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸； 在水溶液中离解出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱； 特别提醒： 1.酒精（C2H5OH）中的“OH”不是氢氧根，酒精在水溶液中不能离解出氢氧根离子，它不属于碱。 2.判断物质是否是酸或碱，一定要看其解离出的阳离子或阴离子是否全部是氢离子或氢氧根离子。 即学即练 1．下列关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，错误的是 A．都能在水溶液中解离出相同的离子 B．都有强烈的腐蚀性 C．都需要密封保存 D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高 【答案】A 【详解】A、固体氢氧化钠在水中解离出钠离子和氢氧根离子，浓硫酸在水中解离出氢离子和硫酸根离子，离子不同，错误； B、固体氢氧化钠、浓硫酸都有强烈的腐蚀性，使用时要注意安全，正确； C、氢氧化钠和空气中二氧化碳反应变质，浓硫酸具有吸水性，如敞口放置溶液会变稀，都需要密封保存，正确； D、固体氢氧化钠、浓硫酸溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高，正确。 故选A。 2．下列化合物属于酸的是 A．NaCl B．NaOH C．H2SO4 D．Na2CO3 【答案】C 【详解】A、NaCl是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； B、NaOH是在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； C、是在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，符合题意； D、是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。 故选：C。 一、 盐酸、硫酸的物理性质 1.浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，有挥发性。打开浓盐酸试剂瓶，瓶口有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴的缘故。 2.浓硫酸是无色黏稠的油状液体，有吸水性，可做某些气体的干燥剂。 3. 酸有腐蚀性，特别是高浓度的强酸，如浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸等，使用时应避免溅到皮肤和衣物上。4.不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，再用大量水冲洗。 5.浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存方法 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封保存 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封保存 6.浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌散热。切不可把水注入浓硫酸！ 实践应用 1．盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是 A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味 C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤 【答案】D 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，应该密封保存，体现的是浓盐酸的物理性质，故A不符合题意； B、浓盐酸有强烈的刺激性气味，描述的是气味，体现了盐酸物理性质，故B不符合题意； C、稀盐酸呈无色透明状，描述的颜色、状态，体现了盐酸物理性质，故C不符合题意； D、稀盐酸会腐蚀人的皮肤，说明具有腐蚀性，体现了盐酸的化学性质，故D符合题意。 故选D。 2．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法不正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸都是无色液体 B．沾有浓硫酸的木棒会变黑 C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 D．将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小 【答案】D 【详解】A、浓盐酸和浓硫酸二者都是无色液体，故说法正确； B、浓硫酸具有脱水性，沾有浓硫酸的木棒会脱水变黑，故说法正确； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，故打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动，故说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，浓盐酸因挥发导致溶质减少，溶液质量减小；浓硫酸因吸水性吸收空气中的水，溶液质量增加，因此两者质量变化不同，故说法不正确； 故选D。 二、氢氧化钠、氢氧化钙的俗名和物理性质 1．氢氧化钠 （1）俗名：火碱、烧碱、苛性钠； （2）物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠露置在空气中容易吸收空气中的水蒸气，使表面潮湿并逐渐溶解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。 2．氢氧化钙 （1）俗名熟石灰、消石灰； （2）物理性质：白色粉末状固体，微溶于水。氢氧化钙水溶液俗称澄清石灰水。当石灰水中有较多未溶解的熟石灰时，称为石灰浆或石灰乳。 实践应用 1． NaOH是一种重要的化工原料，下列关于NaOH的说法不正确的是 A．俗称火碱、苛性钠 B．若溅到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C．易潮解，应密封保存 D．可用于CO还原Fe2O3的尾气处理，避免有毒气体施放到空气中 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，故A不符合题意； B、若氢氧化钠溶液溅到皮肤上，要用大量的水冲洗，稀释氢氧化钠溶液，再涂上硼酸溶液，故B不符合题意； C、氢氧化钠敞口放置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，发生潮解，所以应密封保存，故C不符合题意； D、用CO还原Fe2O3的尾气中含一氧化碳和二氧化碳，氢氧化钠与有毒气体一氧化碳不反应，所以不能用氢氧化钠进行尾气处理，故D符合题意。 故选D。 2．下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 A．氢氧化钙可作建筑材料 B．氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水 C．氢氧化钙溶解度随温度升高而增大 D．氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用 【答案】C 【详解】A、氢氧化钙是常用的建筑材料，不符合题意； B、氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，不符合题意； C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，符合题意； D、氢氧化钙具有腐蚀性，对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时，应注意安全，不符合题意。 故选C。 三、酸、碱的组成特征 1．酸中都含有氢元素。酸在水溶液中都能离解出氢离子和酸根离子，因此酸溶液中都含有相同的氢离子，酸溶液能使指示剂变色是酸溶液中的氢离子的作用。 2．碱中都含有氢元素和氧元素。碱在水溶液中都能离解出金属离子和氢氧根离子，因此碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，碱溶液能使指示剂变色是碱溶液中的氢氧根离子的作用。 实践应用 1．酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是 A．酸溶液中都含有氢离子（H+） B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸在空气中会形成白雾 【答案】D 【详解】A、酸是由氢离子和酸根离子构成的，则酸溶液中一定含有氢离子，该选项说法正确； B、浓盐酸具有挥发性，则敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小，该选项说法正确； C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，该选项说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，在空气中不会形成白雾，该选项说法不正确。 故选D。 2．下列关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，错误的是 A．都能在水溶液中解离出相同的离子 B．都有强烈的腐蚀性 C．都需要密封保存 D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高 【答案】A 【详解】A、固体氢氧化钠在水中解离出钠离子和氢氧根离子，浓硫酸在水中解离出氢离子和硫酸根离子，离子不同，错误； B、固体氢氧化钠、浓硫酸都有强烈的腐蚀性，使用时要注意安全，正确； C、氢氧化钠和空气中二氧化碳反应变质，浓硫酸具有吸水性，如敞口放置溶液会变稀，都需要密封保存，正确； D、固体氢氧化钠、浓硫酸溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高，正确。 故选A。 考点一 浓盐酸与浓硫酸 【例1】下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是 A．两者都要密封保存 B．两者都有挥发性 C．两者都有刺激性气味 D．两者敞口放置溶液质量都变小 【答案】A 【详解】A、浓盐酸因易挥发HCl气体，需密封保存；浓硫酸有强吸水性，会吸收空气中的水分，也需密封保存，故说法正确； B、浓盐酸有挥发性，但浓硫酸沸点高，不易挥发，故说法错误； C、浓盐酸有刺激性气味，但浓硫酸无明显气味，故说法错误； D、浓盐酸挥发导致溶质减少，溶液质量减小；浓硫酸吸水使溶液质量增加，故说法错误。 故选A。 解题要点 1.盐酸是氯化氢(HCl)气体溶于水形成的无色溶液，易挥发，有刺激性气味，实验室应密封保存。打开浓盐酸试剂瓶口，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。 2.硫酸 (H₂SO₄)是一种无色、黏稠的油状液体，不易挥发，有吸水性。 【变式1-1】下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是 A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味 C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热 【答案】A 【详解】A 、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，不是白烟，说法错误，符合题意； B、浓盐酸有刺激性气味，说法正确，不符合题意； C、浓硫酸有强烈的腐蚀性，说法正确，不符合题意； D、浓硫酸溶于水时放出大量的热，说法正确，不符合题意。 故选A。 【变式1-2】下列关于浓硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中 D．浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心 【答案】C 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，说法正确，不符合题意； B、浓硫酸具有脱水性，能使纸张碳化变黑，说法正确，不符合题意； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，说法错误，符合题意； D、浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心，说法正确，不符合题意。 故选：C。 考点二 氢氧化钠和氢氧化钙 【例2】氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是 A．都能用作建筑材料 B．溶于水都能放出大量的热 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．长期露置在空气中都容易变质 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠是强碱，不能用作建筑材料，石灰水（氢氧化钙溶液）能用作建筑材料，该选项说法不正确； B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氢氧化钙溶于水，温度变化不明显，该选项说法不正确； C、二者都能和二氧化碳发生反应，但氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，不能用于检验二氧化碳，该选项说法不正确； D、二者都能和二氧化碳发生反应，则长期露置在空气中都容易变质，该选项说法正确。 故选D。 解题要点 1.氢氧化钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠；是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。 氢氧化钠易潮解，可做干燥剂。 2. 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水。 【变式2-1】下列有关氢氧化钙的说法错误的是 A．氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，呈碱性 B．氢氧化钙可由生石灰与水反应制得 C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D．氢氧化钙和硫酸铜溶液混合可以配制农药波尔多液 【答案】C 【详解】A、氢氧化钙是生活中常见的碱，俗称熟石灰，它的水溶液又叫做石灰水，pH大于7，呈碱性，澄清的石灰水可以用来检验二氧化碳，故A表述正确； B、氧化钙，俗称生石灰，与水反应生成氢氧化钙，故B表述正确； C、氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而降低，故C表述错误； D、波尔多液是无机铜杀菌剂，农业上可用氢氧化钙和硫酸铜混合进行配制，作为农药使用，故D表述正确。 故选C。 【变式2-2】 NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是 A．NaOH应密封保存 B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2 C．NaOH固体溶解时放热 D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂 【答案】D 【详解】A、NaOH固体不但能吸收空气中的水分，还能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此实验室中应密封保存，选项A正确； B、NaOH固体具有强的吸水性，可作干燥剂，因为氢氧化钠不能和氧气反应，所以可用来干燥O2，选项B正确； C、NaOH固体溶于水时溶液温度升高，可见溶解时放热，选项C正确； D、NaOH没有乳化作用，但能和油脂反应，因此可制洗涤剂，选项D不正确。 故选D。 考点三 酸、碱的组成特征 【例3】对下列事实解释正确的是 选项 事    实 解    释 A 过氧化氢溶液属于混合物 过氧化氢溶液由不同种分子构成 B 硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同 溶液中阴离子颜色不同 C 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 酸中都含有氢元素 D 夏天钢轨连接处空隙变小 原子遇热变大，受冷缩小 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、过氧化氢溶液中含有过氧化氢分子和水分子，由不同种分子构成，所以属于混合物，该解释正确； B、硫酸铜溶液中阴离子和阳离子分别是、Cu2+，溶液呈蓝色；硫酸亚铁溶液中阴离子和阳离子分别是、Fe2+，溶液呈浅绿色 ，二者颜色不同是因为溶液中阳离子颜色不同，而不是阴离子，该解释错误； C、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为酸在水溶液中都能解离出氢离子（H+），不是因为都含有氢元素，该解释错误； D、夏天钢轨连接处空隙变小，是因为原子间有间隔，温度升高，原子间间隔变大，而不是原子本身遇热变大、受冷缩小，该解释错误。 故选A。 解题要点 1.酸中都含有氢元素，含氧酸中还含有氧元素。 2.碱中都含有氢氧根离子，故碱中都含有氢元素和氧元素。 3.注意概念辨析，如“碱中含有氢元素和氧元素，但含有氢元素和氧元素的不一定是碱”。 【变式3-1】发展科学思维，聚焦核心素养。下列推理正确的是 A．分类观：碱中含有氢元素和氧元素，则含有氢元素和氧元素的化合物一定是碱 B．转化观：活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 C．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有二氧化碳生成，证明该物质中含有碳、氧两种元素 D．宏微结合：金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子的排列方式不同 【答案】D 【详解】A、碱必须含有氢氧根，所以碱中含有氢元素和氧元素，而含H、O元素的化合物不一定是碱，如H₂O是氧化物，而非碱，故选项错误； B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，而能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐（如Na₂CO₃）与稀硫酸反应也会生成CO₂气体，故选项错误； C、某物质在氧气中燃烧有生成二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则某物质中一定含有碳元素可能含有氧元素，故选项错误； D、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质不同，故选项正确； 故选D。 【变式3-2】调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答： (1)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和 （填离子符号）。 (2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的溶质成分是 （填化学式）。 (3)将某植物的花瓣汁液（呈紫色）滴加到白醋中变红色，则加到稀硫酸中颜色为 。 【答案】(1)H+ (2)HCl (3)红色 【详解】（1）酸在水中能解离出氢离子和酸根离子，所以醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和H+； （2）胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为HCl； （3）白醋中含有醋酸，醋酸和稀硫酸都显酸性，将某植物的花瓣汁液（呈紫色）滴加到白醋中变红色，则加到稀硫酸中也变红色。 考点四 酸、碱溶液的导电性 【例4】从微粒观的角度分析，下列说法不正确的是 A．酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动 B．CO和CO2化学性质不同，是因为两种分子结构不同 C．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的电子 D．物体热胀冷缩，是因为温度变化，分子之间间隔发生改变 【答案】C 【详解】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精分子在不断运动，即使在巷子深处也能闻到酒的香味，故选项说法正确； B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，分子结构决定化学性质，故选项说法正确；   C、氢氧化钠溶液能导电，是因为氢氧化钠在溶液中会解离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，而不是自由移动的电子，故选项说法错误； D、物体热胀冷缩，是因为温度变化时，分子之间的间隔会发生改变，温度升高，分子间间隔增大，物体膨胀；温度降低，分子间间隔减小，物体收缩，故选项说法正确； 故选：C。 解题要点 酸和碱的溶液都能导电，导电的原因是酸和碱的溶液中都有能自由移动的离子。酸溶液中都有氢离子，碱溶液中都有氢氧根离子。 【变式4-1】同学们设计了一个如下图的电路。将不同物质放入烧杯连接电源正负极，闭合开关，通过观察小灯泡是否发光，判断烧杯内物质是否具有导电性。下表是实验记录。 物质 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 蒸馏水 乙醇 灯泡发光记录 发光 发光 发光 发光 不发光 不发光 (1)铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是 。 (2)稀硫酸、稀盐酸能导电，说明其中存在带电的粒子。硫酸在水中能够解离出 (写符号)和 (写符号)。硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有 (写符号)，所以酸有一些相似的化学性质。而碱有一些相似的化学性质，则是因为 。 (3)蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中 。 【答案】(1)自由电子 (2) 碱溶液中都含有 (3)不存在大量能自由移动的带电粒子 【详解】（1）铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是自由电子； （2）硫酸在水中能够解离出和； 硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有，所以酸有一些相似的化学性质；而碱有一些相似的化学性质，则是因为碱溶液中都含有； （3）蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中不存在大量能自由移动的带电粒子。 【变式4-2】化学课上老师带领同学们做了如图所示实验，向盛有溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是 A．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关 B．当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完全反应 C．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀会逐渐减少 D．将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡会出现同样的变化 【答案】B 【详解】A、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，灯泡发亮是因为溶液中存在自由移动的离子，则灯泡亮度发生变化不只是因为溶液中的、的浓度改变，还因为钡离子和硫酸根离子发生了变化，说法错误，不符合题意； B、稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，二者恰好完全反应时溶液中不存在自由移动的离子，所以灯泡熄灭，说法正确，符合题意； C、灯泡由熄灭到重新变亮，是因为稀硫酸过量，此时反应不再发生，则容器中的白色沉淀不会减少、也不会增加，说法错误，不符合题意； D、将稀硫酸换成稀盐酸，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在自由移动的离子，所以小灯泡始终是亮的，不会出现小灯泡由亮变暗、再熄灭、而后又变亮的现象，说法错误，不符合题意。 故选：B。 基础达标 1．（2025·江苏扬州·二模）有关如图所示的试剂描述正确的是 A．打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾 B．该试剂可用作干燥剂 C．该试剂可使纸张炭化 D．溶质与溶剂的质量比是 【答案】A 【详解】A、盐酸易挥发，打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾，故选项说法正确； B、盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂，故选项说法错误； C、盐酸不具有脱水性，不能使纸张碳化，故选项说法错误； D、37%的浓盐酸中溶质与溶剂的质量比是37：（100-37）=37:63，故选项说法错误； 故选A。 2．（2024·江西赣州·二模）下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸对皮肤有腐蚀性 B．浓硫酸置于空气中，溶质质量分数会变小 C．稀释时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 D．稀硫酸可用来除铁锈 【答案】C 【详解】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀皮肤，该选项说法正确； B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸置于空气中会吸收空气中的水导致溶质质量分数会变小，该选项说法正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，该选项说法错误； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，可用稀硫酸除铁锈，该选项说法正确； 故选C。 3．（23-24九年级上·山东淄博·期中）盐酸、硫酸属于常见的酸，下列有关叙述正确的是 A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾 B．浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．稀盐酸、稀硫酸都常用于实验室制取二氧化碳气体 【答案】B 【详解】A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，敞口放置时无明显现象；浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误； B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水使得硫酸浓度降低；而浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质氯化氢挥发出去使得溶液浓度降低，故B正确； C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误； D、硫酸与碳酸钙生成的硫酸钙微溶于水，会包裹在大理石或者石灰石表面，隔绝硫酸与碳酸钙的接触，阻碍反应继续进行，所以稀硫酸不能用于实验室制二氧化碳气体，故D错误； 故答案为B； 4．关于Ca(OH)2的描述中，错误的是 A．名称：氢氧化钙 B．俗称：熟石灰 C．溶解性：易溶于水 D．用途：作建筑材料 【答案】C 【详解】A、Ca(OH)2是氢氧化钙的化学式，选项描述正确； B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，选项描述正确； C、氢氧化钙微溶于水，选项描述错误； D、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此氢氧化钙可用作建筑材料，选项描述正确。 故选：C。 5．氢氧化钠是一种重要的碱。下列说法正确的是 A．氢氧化钠固体溶于水放热 B．氢氧化钠俗称烧碱、纯碱 C．氢氧化钠固体可干燥CO2 D．氢氧化钠可改良酸性土壤 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，故A正确； B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，碳酸钠的俗称是纯碱，故B错误； C、氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用来干燥二氧化碳，故C错误； D、氢氧化钠有强腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，故D错误。 故选A。 6.下列关于两酸两碱的描述正确的是（     ） A．浓盐酸在空气里会冒白烟 B．浓硫酸可以干燥气体是因为有脱水性 C．氢氧化钠和氢氧化钙都会潮解 D．浓盐酸放置在空气质量分数会变小 【答案】D 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，在空气里会冒白雾，错误； B、浓硫酸可以干燥气体是因为具有吸水性，错误； C、氢氧化钠具有潮解性，氢氧化钙没有，错误； D、浓盐酸放置在空气挥发出溶质氯化氢，导致质量分数会变小，正确。 故选D。 7.学习了酸和碱的知识后，小雅了解到洁厕灵中含有盐酸，炉具清洁剂中含有氢氧化钠。下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是 A．开启浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白烟 B．氢氧化钠是白色固体，易溶于水 C．氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱或苛性钠 D．浓盐酸和氢氧化钠溶液都需要密封保存 【答案】A 【详解】A、开启浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白雾产生，而不是白烟，故选项说法不正确； B、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，故选项说法正确； C、氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱或苛性钠，故选项说法正确； D、浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此两者都需要密封保存，故选项说法正确。 故选A。 8．（2025·陕西西安·三模）古代的造纸、制染料等均用到带“石灰”字样的物质，下列物质属于碱的是 A．石灰石 B．熟石灰 C．生石灰 D．石灰水 【答案】B 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，故选项不符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项符合题意； C、生石灰是氧化钙的俗称，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项不符合题意； D、石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，故选项不符合题意。 故选B。 9.固体氢氧化钠需要密封保存的原因是 A．易挥发和易潮解 B．易潮解且具有腐蚀性 C．易潮解且与空气中的CO2发生反应 D．具有腐蚀性且会与空气中的CO2发生反应 【答案】C 【详解】氢氧化钠固体必须密封保存，主要原因是氢氧化钠固体暴露在空气中易吸收水分而潮解，能与空气中的CO2发生反应生成碳酸钠而变质； 故选C。 10．盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙是是初中化学中的常见物质，下列关于这几种物质的说法正确的是（　　） A．浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有很强的挥发性 B．氢氧化钙的俗名是生石灰、熟石灰、消石灰 C．盐酸是胃酸的主要成份，可用于除锈和帮助消化食物 D．氢氧化钠固体在空气极易潮解，溶于水温度降低 【答案】C 【分析】A、根据浓硫酸的物理性质，进行分析判断。 B、根据氢氧化钙的俗称，进行分析判断。 C、根据胃酸的主要成分，进行分析判断。 D、根据氢氧化钠的物理性质，进行分析判断。 【详解】A、浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不具有挥发性，故选项说法错误，不符合题意。 B、氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰，生石灰是氢氧化钙的俗称，故选项说法错误，不符合题意。 C、盐酸是胃酸的主要成份，能与锈的主要成分金属的氧化物反应，可用于除锈和帮助消化食物，故选项说法正确，符合题意。 D、氢氧化钠固体在空气极易潮解，溶于水放热，温度升高，故选项说法错误，不符合题意。 故选：C。 11.（2025·四川宜宾·中考真题）某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是 A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动 C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 【答案】B 【详解】A、由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该项错误； B、该实验中，浓盐酸和滴有石蕊溶液的蒸馏水没有直接接触，一段时间后，烧杯②中溶液颜色由紫色变为红色，可说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，使紫色石蕊溶液变成红色，该项正确； C、去掉倒扣的大烧杯，氯化氢会扩散到空气中，烧杯②中可能观察不到明显现象，对实验有影响，该项错误； D、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸改为浓硫酸，不能观察到相同现象，该项错误。 故选：B。 12．（2025·湖南常德·二模）小化同学在实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，但他发现制得的气体不干燥，聪明的你帮他在下列试剂中选一种来干燥二氧化碳气体，你的选择是 A．熟石灰 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．浓盐酸 【答案】B 【详解】A、熟石灰能与二氧化碳反应，不能用来干燥二氧化碳，故选项错误； B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能用来干燥二氧化碳，故选项正确； C、氢氧化钠固体具有吸水性，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳，故选项错误； D、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能用作干燥剂，不能用来干燥二氧化碳，故选项错误。 故选B。 13．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明浓盐酸具有 。浓硫酸能夺取木材、皮肤等物质中的水分，使其碳化，所以浓硫酸具有强烈的 性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后涂上3%-5%的 溶液。 【答案】 挥发性 腐蚀 水 碳酸氢钠 【详解】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水形成盐酸小液滴，出现白雾；浓硫酸具有腐蚀性，能夺取木材，皮肤等物质中的水分，使其炭化；浓硫酸沾到皮肤上先用水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 综合应用 14．治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含A1（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用NaOH替代A1（OH）3：最合理的理由是 A．NaOH价格昂贵 B．NaOH不溶于水 C．NaOH与胃酸不反应 D．NaOH有强烈的腐蚀性 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，价格并不昂贵，故A选项错误； B、氢氧化钠易溶于水，故B选项错误； C、氢氧化钠属于碱，胃酸的主要成分为盐酸，二者能发生中和反应，故C选项错误； D、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用于治疗治疗胃酸过多，故D选项正确； 故选D。 15．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A．盐酸中含有氢离子，所以含有氢离子的一定是酸 B．氮气分子由氮原子构成，所以分子都是由原子构成的 C．氧元素在化学变化中易得到电子，所以非金属元素在化学变化中都易得电子 D．氢气燃烧遵守质量守恒定律，所以氢气液化也遵守质量守恒定律 【答案】B 【详解】 A、酸是解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，含有氢离子的不一定是酸，如NaHSO4（盐）也含氢离子 ，A 错误。 B、分子由原子构成，氮气分子由氮原子构成，所以分子都是由原子构成的，B 正确。 C、不是所有非金属元素在化学变化中都易得电子，如氢元素在反应中形成氢离子，是失电子，C 错误。 D、质量守恒定律适用于化学变化，氢气液化是物理变化，不适用质量守恒定律 ，D 错误。 综上，答案选B。 16．（2024·安徽合肥·二模）氢氧化钠是实验室常用的化学试剂。下列有关氢氧化钠的说法正确的是 A．氢氧化钠易溶于水且溶解时可放出大量的热 B．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先用水冲洗再涂稀盐酸 C．氢氧化钠暴露在空气中仅能发生物理反应 D．氢氧化钠可用作CO2、HCl、NH3等气体的干燥剂 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠易溶于水且溶解时可放出大量的热，温度升高，故A正确； B、氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先用水冲洗再涂硼酸，故B错误； C、氢氧化钠暴露在空气中会吸水潮解，发生物理变化；也会吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，发生化学变化，故C错误； D、氢氧化钠能与CO2、HCl发生反应，不能干燥CO2、HCl，故D错误。 故选A。 17．（2024·江西九江·模拟预测）下列物质中常用作食品干燥剂的是 A．浓硫酸 B．氢氧化钙 C．生石灰 D．浓盐酸 【答案】C 【详解】A.浓硫酸是液体，且具有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故选项A不正确，不符合题意； B.氢氧化钙没有干燥作用，不能用作干燥剂，故选项B不正确，不符合题意； C.生石灰是氧化钙俗称，是常用的干燥剂，可用作食品干燥剂，故选项C正确，符合题意； D.浓盐酸没有干燥作用，不能用作食品干燥剂，故选项D不正确，不符合题意，故选C。 18．硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合实验，按要求回答下列问题： (1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有 性，使纸中的纤维素炭化的缘故； (2)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10ml和63.3%的硫酸（用10ml98%的硫酸与10ml水配成）约20ml分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图： ①稀释浓硫酸时，应将 的烧杯中并不断搅拌。原因是 、 。 ②由图曲线你能得到的实验结论有哪些？ 。（写1点） 【答案】(1)脱水 (2) 浓硫酸缓慢的注入装有水 浓硫酸溶于水放出大量热 浓硫酸密度比水大（可和上一空顺序互换） 浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等。任选一点即可 【详解】（1）浓硫酸具有的脱水性，用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色是因为其脱水性导致的纸张炭化;故填：脱水 （2）①稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢的注入水中并不断搅拌，因为浓硫酸溶解会放出大量的热，且密度比水大，若将水注入浓硫酸中会造成液滴飞溅； ②从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化可知：浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等。任选一点即可。 19．硫酸是常见的酸。由于浓度不同在性质上存在差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等特性，而稀硫酸却没有。 (1)浓硫酸特性探究 兴趣小组实验时，在密闭容器中先滴加两滴蒸馏水，再加入约2g研磨过的蔗糖，再用注射器向密闭容器中加入约3mL浓硫酸。实验过程中同时用相对湿度传感器和CO2传感器，测得的相关数据如下图所示。 已知：、 ①实验中滴加浓硫酸后，蔗糖颜色由白色变为黑色，说明浓硫酸具有 性。 ②图1中40s~70s相对湿度下降，水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有 性，利用此特性，实验室中常将浓硫酸用作 剂；70s后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大的原因是 。 (2)浓硫酸稀释 ①浓硫酸溶于水的过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。 ②稀释浓硫酸时，应将 （选填字母序号：A 浓硫酸注入盛水的烧杯中；B 水注入盛浓硫酸的烧杯中），并用玻璃棒不断搅拌，搅拌时玻璃棒的主要作用为 。 【答案】(1) 脱水 吸水 干燥 两个反应都生成了水 (2) 放热 A 使热量迅速散发 【详解】（1）①蔗糖颜色由白色变为黑色是由于浓硫酸具有脱水性； ②图1中40s~70s相对湿度下降，水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有吸水性，故实验室常用浓硫酸来作干燥剂；由题干信息可知、，则70s后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大是由于两个反应都生成了水； （2）①浓硫酸溶于水的过程中会放出大量的热，故填：放热； ②浓硫酸的密度比水大，溶于水过程中会放出大量的热，且浓硫酸还有很强的腐蚀性，因此为防止液体飞溅，应将浓硫酸慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散发，防止液体飞溅，故选：A；搅拌时玻璃棒的主要作用为使热量迅速散发。 拓展培优 20．化学的奇妙和魅力在于实验。探究分子运动现象的实验如图所示，下列所选择的试剂不合理的是 A．①中为酚酞溶液②中为浓氨水 B．①中为石蕊溶液②中为浓盐酸 C．①中为石蕊溶液②中为浓硫酸 D．①中为滴加酚酞溶液的NaOH稀溶液②中为浓盐酸 【答案】C 【详解】A、①中为酚酞溶液，②中为浓氨水，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到烧杯①中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，因此观察到烧杯①中溶液变红，说明分子在不断运动，不符合题意； B、①中为石蕊溶液，②中为浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到烧杯①中，与水结合形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红，因此观察到烧杯①中溶液变红，说明分子在不断运动，不符合题意； C、①中为石蕊溶液，②中为浓硫酸，浓硫酸不具有挥发性，因此烧杯①中石蕊溶液不变色，不能探究分子运动，符合题意； D、①中为滴加酚酞溶液的NaOH稀溶液，②中为浓盐酸，酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，故烧杯①中溶液为红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到烧杯①中，与水结合形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，因此观察到烧杯①中溶液由红色变为无色，说明分子在不断运动，不符合题意。 故选C。 21．（23-24九年级上·山东淄博·期末）化学实验室内很多物质的保存方法跟其本身的性质有关。固体氢氧化钠有以下性质：①白色固体 ②易溶于水，溶于水放热 ③有腐蚀性 ④易吸收水分而逐渐溶解 ⑤能与空气中的二氧化碳发生反应。实验室必须密封氢氧化钠进行保存的主要原因是以上的 A．②③④⑤ B．①②③④ C．④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】C 【详解】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故实验室必须密封保存氢氧化钠，与氢氧化钠是白色固体、易溶于水，溶于水放热，有腐蚀性无关。 故选C。 22．（2025·江苏扬州·二模）NaCl在水溶液和熔融状态下形成离子的过程如下图。由该图作出的推理不正确的是 A．氯化钠固体由离子构成 B．氯化钠的水溶液可以导电 C．氯化钠在熔融状态下可以导电 D．水溶液和熔融状态下钠离子、氯离子完全相同 【答案】D 【详解】A、由图可知，氯化钠固体由钠离子和氯离子构成，不符合题意； B、由图可知，氯化钠溶液中存在自由移动的带电粒子，可以导电，不符合题意； C、由图可知，氯化钠在熔融状态下可以电离为自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，不符合题意； D、由图可知，水溶液中钠离子和氯离子以水合钠离子和水合氯离子的形式存在，熔融状态下，以钠离子和氯离子的形式存在，钠离子、氯离子不完全相同，符合题意。 故选D。 23．（24-25九年级上·福建漳州·期末）学习小组对“敞口放置的稀盐酸久置后浓度的变化情况”展开探究。实验采用浓度1%的稀盐酸作为研究对象，敞口放置15天。 查阅资料： a.盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，具有挥发性；氯化氢含量越高，其浓度越大； b.盐酸能使紫色石蕊变红色，氯化氢不能使紫色石蕊变红色。 (1)甲同学认为该盐酸久置后浓度会变小，理由是 ；乙同学认为浓度未必会变小，因为水也会蒸发。 任务一：宏观探究 设计如图实验： (2)图2中的敞口久置的稀盐酸体积应为 mL；反应的化学方程式为 。 (3)多个小组进行实验，将稀盐酸快速注入试管中，待反应完全后，冷却至室温，获得二氧化碳的体积数据如表： 图l 图2 小组1 7.2mL 17.8mL 小组2 14.2mL 18.1mL 小组3 13.8mL 18.0mL 小组4 14.0mL 17.9mL 以上4组实验中，数据明显不合理的一组是 ，你认为出现数据异常的原因可能是 。 得出结论：由数据可知，敞口放置的稀盐酸久置后浓度变大。 任务二：微观解释 (4)加热稀盐酸，在试管口放干燥的紫色石蕊小花，小花变红色，下列解释合理的是 a.氯化氢分子和水分子都逸出 b.只有氯化氢分子逸出 c.只有水分子逸出 (5)从微观角度分析稀盐酸敞口久置后浓度变大的原因是 。 反思交流： (6)某同学用大理石和某浓度的稀盐酸制取二氧化碳气体，并将收集到的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红。加热变红的溶液，溶液不变色。请结合上述实验探究分析为什么溶液没有变回紫色？ 。 【答案】(1)盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发使得盐酸中氯化氢含量减小，浓度变小 (2) 2 (3) 小组1 装置气密性不好 (4)a (5)水分子蒸发速率比氯化氢分子挥发速率快 (6)稀盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体随着二氧化碳一起进入紫色石蕊溶液中，加热时，碳酸分解，但盐酸依然存在，所以溶液不会变回紫色 【详解】（1）由题干查阅资料可知，盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，具有挥发性，氯化氢含量越高，其浓度越大，盐酸中的氯化氢气体挥发后，则盐酸中氯化氢含量减小，其浓度变小，故填：盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发使得盐酸中氯化氢含量减小，浓度变小； （2）对比实验中只有一个条件是可变的，其他条件应保持相同，图1和图2已经有一个条件是不同的：密封保存的稀盐酸和敞口久置的稀盐酸，所以敞口久置的稀盐酸体积应和密封保存的稀盐酸体积相同，故填：2；反应物是碳酸钙和稀盐酸，常温下反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故反应的化学方程式为； （3）对比图1和图2四组实验数据，图1各小组产生二氧化碳的体积在7.2ml-14.2ml之间，图2产生二氧化碳的体积在17.8ml-18.1ml之间，图2数据相对比较稳定，但小组1图1的数据7.2ml明显比其他三组图1的数据偏小，故数据明显不合理的一组是小组1,数据异常的原因可能是装置气密性不好，部分二氧化碳逸出造成收集的二氧化碳体积偏小，故填：装置气密性不好； （4）由题干查阅资料可知，盐酸能使紫色石蕊变红色，氯化氢不能使紫色石蕊变红色，加热稀盐酸后试管口干燥的紫色石蕊小花变红，说明有盐酸生成。 a.氯化氢分子和水分子都逸出，氯化氢和水结合形成盐酸，能使干燥的紫色石蕊小花变红，故a合理； b.只有氯化氢分子逸出，没有水的存在，氯化氢不能形成盐酸，不能使干燥的紫色石蕊小花变红，故b不合理； c.只有水分子逸出，没有氯化氢的存在，水不能形成盐酸，不能使干燥的紫色石蕊小花变红，故c不合理； 故选a； （5）由题可知，敞口放置的稀盐酸中，氯化氢会挥发，水也会蒸发，由于水分子蒸发速率比氯化氢分子挥发速率快，导致稀盐酸浓度偏大，故填：水分子蒸发速率比氯化氢分子挥发速率快； （6）稀盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体随着二氧化碳一起进入紫色石蕊溶液中，氯化氢溶于水形成盐酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，使溶液变红；加热时，碳酸分解，但盐酸仍然存在，所以溶液不会变为紫色，故填：稀盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体随着二氧化碳一起进入紫色石蕊溶液中，加热时，碳酸分解，但盐酸依然存在，所以溶液不会变回紫色； 1 / 29 学科网（北京）股份有限公司 $$