8.1 初识酸和碱 第2课时（分层作业）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

**基本信息** 围绕“常见的酸和碱”，通过基础认知、概念应用、综合拓展三层设计，实现从单一知识点记忆到综合实践应用的巩固路径，适配新授课教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|酸的性质、实验现象、基本操作|以选择题为主，如1-3题考查实验现象，6-7题涉及浓硫酸稀释，强化化学观念| |概念应用|物质分类、微观解释、性质用途对应|8-9题物质分类，12题微观解释，16-17题性质与用途，培养科学思维| |综合拓展|转化流程、实验探究、定量计算|13题硫的转化，14题古代制硫酸，20题电解水计算，体现科学探究与实践|

课题1 初识酸和碱 第2课时 常见的酸和碱 1．D 2．B 3．A 4．A 5．A 6．（1）脱水/腐蚀 （2）D 7．（1）将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 （2）红色 8．B 9．C 10．C 11．C 12．D 13．（1）S （2） （3）大量水冲洗 （4）③ 14．（1）延展 导电 （2）黑色 （3）腐蚀 （4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （5）隔绝空气/隔绝氧气 15．（1）干燥剂 （2）变黑 （3）将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （4） （5）取样，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液变红（合理即可） 16．D 17．A 18．B 19．（1）蒸发水分，使氯化钠结晶析出 （2）称量 （3） （4）造纸（或纺织、印染、制造肥皂等，合理即可） （5）强烈的腐蚀性 20．（1）c 1:2 （2）将带火星的木条放在玻璃管口，若木条复燃，则证明产生的是氧气； （3）碱 增强水的导电性 （4）解：设消耗水的质量为x x=180g 答：通过电解水制得，消耗水的质量是180g。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题1 初识酸和碱 第2课时 常见的酸和碱 1．从化学视角看“烟”、“雾”、“光”和“焰”。下列实验现象不正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，出现白雾 C．镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光 D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 2．（25-26九年级下·云南·阶段检测）同学们通过观察现象获取证据。下列实验现象描述正确的是 A．将点燃的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，发出白光，生成黑色固体 B．揭开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现大量白雾 C．向盛有稀硫酸的试管中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变为红色 D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3．依据化学视角，“烟、雾、光、焰”是有区别的。下列实验现象不正确的是 A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B．打开浓盐酸瓶塞，出现白雾 C．镁条燃烧，发出耀眼的白光 D．红磷燃烧，产生白烟 4．老陈醋的酿造过程中会产生醋酸(CH3COOH)，醋酸溶液中含有的阳离子是 A．H+ B．CH3COO- C．OH- D．H2O 5．下列与柠檬酸有关的说法错误的是 A．属于氧化物 B．能溶于水 C．其溶液显酸性 D．白色固体 6．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画画，然后把竹片放在小火上烘干，在竹片上就得到黑色或褐色的画，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，如图1，体现出浓硫酸的______性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画画具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2，稀释浓硫酸操作正确的是______。 7．为了探究氢氧化钠与硫酸的反应，某化学小组进行如下实验。 （1）浓硫酸稀释的操作为__________。 （2）向稀硫酸中滴入适量紫色石蕊试液，此时溶液的颜色为________；向上述溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，发现溶液颜色发生变化，原因是____________（用化学方程式表示）。 8．分类是化学学习和研究的常用方法。下列物质按照氧化物、酸、混合物分类正确的是 A．醋酸、水、生铁 B．氧化铜、碳酸、海水 C．干冰、氢氧化铝、稀有气体 D．氯化钙、硼酸、冰水混合物 9．铅霜（醋酸铅）可入药。《本草纲目》中记载：以铅打成钱（铜钱样式，中有方孔），穿成串，瓦盆盛生醋（含醋酸，其化学式为：），以串横盆中，离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜（铅霜）。下列说法错误的是 A．铅属于活泼金属 B．制备过程利用醋酸的挥发性 C．醋酸溶液中不含 D．“铅打成钱”可加快生成铅霜 10．分类是一种科学方法，可帮助我们分门别类地研究和认识物质及其变化的规律。下列物质属于酸的是 A．H2 B．H2O C．HCl D．C2H5OH 11．下列物质是酸类物质的是 A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．液氧 12．下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 湿衣服晾在太阳底下干得快 说明分子的运动与温度有关 B 氧气加压后可装入钢瓶 增大压强，气体分子间的间隔变小 C 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 D 乙醇溶液不导电 乙醇由分子构成 13．下图是硫及其化合物的转化流程： （1）上述A、B、C、D四种物质中，硫元素表现的化合价为零的物质是___________。(填化学式) （2）请写出B→C的化学方程式___________。 （3）如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用___________，然后涂上的碳酸氢钠溶液，必要时再到医院治疗。 （4）煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有硫的氧化物，硫的氧化物与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成。下列各项中，不利于减少酸雨的危害的是___________。(填序号) ①减少汽车尾气排放    ②开发利用风能、太阳能    ③增加燃煤用量        ④工业废气达标排放 14．如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉以炭烧石胆使作烟(氧化铜)，以物扇之，其精华(硫酸)尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。“炼石胆取精华法”涉及的化学方程式有：反应1：CuSO·5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑，反应2：SO3+H2O=H2SO4。 （1）将铜制成铜盘，是利用了铜的______性。铜还可以广泛应用于制作电线，是利用了铜的______性。 （2）“炭烧石胆使作烟”中“烟”的颜色是______。 （3）古人将烧石胆产生的气体称为“蚀气”，说明已认识到硫酸具有______性。 （4）“精华尽人铜盘”，用“铜盘”不用“铁盘”的原因是_____(用化学方程式来表示)。 （5）古人制取完硫酸后，用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是______。 15．在学习了酸的性质后，学习小组的同学对硫酸的性质和用途以结构图的形式进行了如下梳理。请结合结构图中信息，联系实际，解决问题： （1）在实验室中浓硫酸可用作________。 （2）木棍上沾有浓硫酸的部位会________。 （3）稀释浓硫酸时的操作是________。 （4）实验室用稀硫酸制氢气的化学方程式为________。 （5）检验硫酸呈酸性的方法是（写出操作和现象）________。 16．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化碳能溶于水——用作制冷剂 B．石墨具有金属光泽——可制造受电弓滑板 C．氢氧化钠具有腐蚀性——用作干燥剂 D．氦气化学性质不活泼且密度小——用于填充气球 17．下列各物质的性质和用途没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 氧气用于炼钢 氧气具有可燃性 B 石墨作电极 石墨具有导电性 C 氢氧化钠易潮解 氢氧化钠可作干燥剂 D 稀有气体通电时能发出不同颜色的光 稀有气体可用于制霓虹灯 18．下列实验操作正确的是 A．排水法收集氧气 B．收集 C．称量氢氧化钠 D．稀释浓硫酸 19．利用海水获得的氯化钠可用于工业制取氢氧化钠。同学们对氯化钠和氢氧化钠的相关知识进行了结构化梳理。联系实际，解决问题： （1）“日晒”的作用是___________。 （2）16%的氯化钠溶液可用于农业选种，其配制步骤是计算、___________、量取、溶解。 （3）氢氧化钠溶液需要密封保存，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于石油、___________等工业。 （5）使用氢氧化钠必须十分小心，因为氢氧化钠具有___________。 20．1800年，英国化学家尼科尔森进行了水的电解实验。 （1）装置如图，实验中观察到，甲玻璃管中气泡首先出现的位置在___________(选填“a”、“b”或“c”)处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为___________。 （2）检验甲处气体的方法为___________。 （3）电解水时通常在水中加入少量氢氧化钠，氢氧化钠属于___________(填“酸”或“碱”)。在电解水实验中的作用是___________。 （4）通过电解水制得，消耗水的质量是多少？(列方程式计算) 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题1 初识酸和碱 第2课时 常见的酸和碱 1．从化学视角看“烟”、“雾”、“光”和“焰”。下列实验现象不正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，出现白雾 C．镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光 D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】A.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，白色固体小颗粒分散在空气中即表现为大量白烟，正确。 B.浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现为白雾，正确。 C.镁条在氧气中剧烈燃烧，会发出耀眼的白光，生成白色固体，正确。 D.硫在空气中燃烧仅产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会出现明亮的蓝紫色火焰，错误。 2．（25-26九年级下·云南·阶段检测）同学们通过观察现象获取证据。下列实验现象描述正确的是 A．将点燃的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，发出白光，生成黑色固体 B．揭开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现大量白雾 C．向盛有稀硫酸的试管中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变为红色 D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】常见的酸碱指示剂及其变色情况、木炭在氧气中燃烧及其实验、铁在氧气中燃烧及其实验、浓酸敞口放置的变化和现象 【解析】A．将点燃的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，发出白光，生成无色无味的气体，而不是黑色固体，故选项实验现象描述不正确。 B．浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现大量白雾，故选项实验现象描述正确。 C．无色酚酞试液仅遇碱性溶液变红，稀硫酸呈酸性，滴入酚酞后溶液仍为无色，故选项实验现象描述不正确。 D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，而铁在空气中不能燃烧，只能持续红热，故选项实验现象描述不正确。 3．依据化学视角，“烟、雾、光、焰”是有区别的。下列实验现象不正确的是 A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B．打开浓盐酸瓶塞，出现白雾 C．镁条燃烧，发出耀眼的白光 D．红磷燃烧，产生白烟 【答案】A 【解析】A. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，该选项描述错误。 B. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开浓盐酸瓶塞会出现白雾，描述正确。 C. 镁条燃烧时会发出耀眼的白光，描述正确。 D. 红磷燃烧生成五氧化二磷白色固体小颗粒，分散在空气中形成白烟，描述正确。 4．老陈醋的酿造过程中会产生醋酸(CH3COOH)，醋酸溶液中含有的阳离子是 A．H+ B．CH3COO- C．OH- D．H2O 【答案】A 【解析】酸在水溶液中电离时，产生的阳离子全部为，故选A。 5．下列与柠檬酸有关的说法错误的是 A．属于氧化物 B．能溶于水 C．其溶液显酸性 D．白色固体 【答案】A 【解析】A、氧化物定义为仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的纯净物。柠檬酸的化学式为C6H8O7，含碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物的组成要求，说法错误。 B、柠檬酸是可溶性有机酸，可溶于水，说法正确。 C、柠檬酸属于酸，在水溶液中能解离出H+，溶液显酸性，说法正确。 D、常温下柠檬酸为白色结晶性固体，说法正确。 6．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画画，然后把竹片放在小火上烘干，在竹片上就得到黑色或褐色的画，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，如图1，体现出浓硫酸的______性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画画具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2，稀释浓硫酸操作正确的是______。 【答案】（1）脱水/腐蚀 （2）D 【解析】（1）浓硫酸可将有机物（如纤维素）中的氢、氧元素按照水的组成比例脱去，最终残留黑色的碳，该性质为脱水性，也属于浓硫酸的腐蚀性； （2）稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，绝对禁止将水倒入浓硫酸中，否则会因水沸腾，导致酸液飞溅。A、B是水倒入浓硫酸，C中浓硫酸未沿烧杯壁倾倒，易导致液体溅出，操作错误。 7．为了探究氢氧化钠与硫酸的反应，某化学小组进行如下实验。 （1）浓硫酸稀释的操作为__________。 （2）向稀硫酸中滴入适量紫色石蕊试液，此时溶液的颜色为________；向上述溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，发现溶液颜色发生变化，原因是____________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 （2）红色 【解析】（1）浓硫酸密度大于水，且溶于水会释放大量热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，以加快热量散失； （2）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，稀硫酸呈酸性，因此滴入石蕊后显红色；氢氧化钠和硫酸发生酸碱中和反应，消耗使溶液酸性减弱甚至变为中性/碱性，因此溶液颜色发生变化，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。 8．分类是化学学习和研究的常用方法。下列物质按照氧化物、酸、混合物分类正确的是 A．醋酸、水、生铁 B．氧化铜、碳酸、海水 C．干冰、氢氧化铝、稀有气体 D．氯化钙、硼酸、冰水混合物 【答案】B 【解析】A.醋酸属于酸，水属于氧化物，不符合“氧化物、酸、混合物”的顺序要求，分类错误； B.氧化铜由铜、氧两种元素组成，属于氧化物；碳酸属于酸；海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，分类正确； C.氢氧化铝属于碱，不属于酸，分类错误； D.氯化钙不含氧元素，不属于氧化物；冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物，分类错误。 9．铅霜（醋酸铅）可入药。《本草纲目》中记载：以铅打成钱（铜钱样式，中有方孔），穿成串，瓦盆盛生醋（含醋酸，其化学式为：），以串横盆中，离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜（铅霜）。下列说法错误的是 A．铅属于活泼金属 B．制备过程利用醋酸的挥发性 C．醋酸溶液中不含 D．“铅打成钱”可加快生成铅霜 【答案】C 【解析】A. 金属活动性顺序中铅排在氢之前，属于活泼金属，说法正确。 B. 铅未浸入醋中仍能发生反应生成铅霜，说明醋酸具有挥发性，挥发的醋酸蒸气与铅反应，说法正确。 C. 醋酸属于酸类物质，在水溶液中会解离出，说法错误。 D. “铅打成钱”增大了铅与醋酸蒸气的接触面积，可加快反应速率，加快铅霜生成，说法正确。 10．分类是一种科学方法，可帮助我们分门别类地研究和认识物质及其变化的规律。下列物质属于酸的是 A．H2 B．H2O C．HCl D．C2H5OH 【答案】C 【解析】酸的定义为：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 A. 是单质，不属于化合物，不是酸，错误； B. 属于氧化物，不符合酸的定义，错误； C. 在水溶液中解离出的阳离子只有，属于酸，正确； D. （乙醇）是有机物，在水溶液中不会解离出氢离子，不属于酸，错误。 11．下列物质是酸类物质的是 A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．液氧 【答案】C 【解析】酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 A、氧化铁是由铁、氧两种元素组成的化合物，属于金属氧化物，不属于酸，故选项不符合题意。 B、氢氧化钠在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故选项不符合题意。 C、硫酸在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，故选项符合题意。 D、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意。 12．下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 湿衣服晾在太阳底下干得快 说明分子的运动与温度有关 B 氧气加压后可装入钢瓶 增大压强，气体分子间的间隔变小 C 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 D 乙醇溶液不导电 乙醇由分子构成 【答案】D 【解析】A.温度越高分子运动速率越快，太阳下温度更高，水分子扩散更快，湿衣服干得更快，正确。 B.气体分子间间隔较大，加压会使分子间间隔缩小、气体体积减小，因此氧气加压后可装入钢瓶，正确。 C.1滴体积很小的水中含有约个水分子，说明分子的体积极小，正确。 D.溶液导电的本质是存在自由移动的带电离子。氯化氢也由分子构成，但其水溶液可导电，因此乙醇溶液不导电的原因是乙醇在水溶液中不能解离出自由移动的阴阳离子，错误。 13．下图是硫及其化合物的转化流程： （1）上述A、B、C、D四种物质中，硫元素表现的化合价为零的物质是___________。(填化学式) （2）请写出B→C的化学方程式___________。 （3）如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用___________，然后涂上的碳酸氢钠溶液，必要时再到医院治疗。 （4）煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有硫的氧化物，硫的氧化物与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成。下列各项中，不利于减少酸雨的危害的是___________。(填序号) ①减少汽车尾气排放    ②开发利用风能、太阳能    ③增加燃煤用量        ④工业废气达标排放 【答案】（1）S （2） （3）大量水冲洗 （4）③ 【解析】（1）单质的化合价为0，故上述A、B、C、D四种物质中，硫元素表现的化合价为零的物质是S； （2）二氧化硫和氧气在加热和催化剂的催化作用下生成三氧化硫，反应的化学方程式为：； （3）浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，必要时再到医院治疗； （4）减少酸雨可从减少化石燃料的燃烧和开发新能源，或者工业废气达标后排放，故不利于减少酸雨危害的是：③。 14．如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉以炭烧石胆使作烟(氧化铜)，以物扇之，其精华(硫酸)尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。“炼石胆取精华法”涉及的化学方程式有：反应1：CuSO·5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑，反应2：SO3+H2O=H2SO4。 （1）将铜制成铜盘，是利用了铜的______性。铜还可以广泛应用于制作电线，是利用了铜的______性。 （2）“炭烧石胆使作烟”中“烟”的颜色是______。 （3）古人将烧石胆产生的气体称为“蚀气”，说明已认识到硫酸具有______性。 （4）“精华尽人铜盘”，用“铜盘”不用“铁盘”的原因是_____(用化学方程式来表示)。 （5）古人制取完硫酸后，用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是______。 【答案】（1）延展 导电 （2）黑色 （3）腐蚀 （4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （5）隔绝空气/隔绝氧气 【解析】（1）铜具有良好的延展性，所以可以将铜制成铜盘； 铜用于制作电线，是利用铜能导电的性质。 （2）由题中信息可知“炭烧石胆使作烟”中“烟”为氧化铜，氧化铜为黑色 （3）“烧石胆皆具蚀气”，可见在古代人们已经认识到硫酸具有腐蚀性。 （4）“精华尽人铜盘”，精华是指硫酸，由于铁的金属活动性在氢之前或者铁会与硫酸反应，所以用“铜盘”不用“铁盘”，方程式为：。 （5）用泥把炉门封闭，使氧气不能进入，从而使燃烧停止，这种灭火原理是隔绝氧气。 15．在学习了酸的性质后，学习小组的同学对硫酸的性质和用途以结构图的形式进行了如下梳理。请结合结构图中信息，联系实际，解决问题： （1）在实验室中浓硫酸可用作________。 （2）木棍上沾有浓硫酸的部位会________。 （3）稀释浓硫酸时的操作是________。 （4）实验室用稀硫酸制氢气的化学方程式为________。 （5）检验硫酸呈酸性的方法是（写出操作和现象）________。 【答案】（1）干燥剂 （2）变黑 （3）将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （4） （5）取样，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液变红（合理即可） 【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，可吸收不与它反应的气体中的水分，因此实验室中常用作干燥剂。 （2）浓硫酸有脱水性（强腐蚀性），能将木棍中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，剩余碳单质，因此沾浓硫酸的部位会碳化变黑。 （3）浓硫酸密度比水大，且稀释时会释放大量热，若将水倒入浓硫酸中会导致水暴沸溅出引发危险，因此需将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，同时搅拌散热。 （4）实验室选用反应速率适中的锌和稀硫酸发生置换反应制氢气，方程式配平后标注氢气的气体符号即可。 （5）酸性溶液的特征是能使紫色石蕊试液变红，或pH小于7，据此设计操作即可，答案不唯一，合理即可。 16．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化碳能溶于水——用作制冷剂 B．石墨具有金属光泽——可制造受电弓滑板 C．氢氧化钠具有腐蚀性——用作干燥剂 D．氦气化学性质不活泼且密度小——用于填充气球 【答案】D 【解析】A.二氧化碳用作制冷剂是因为固态二氧化碳（干冰）升华会吸收大量热，和其能溶于水的性质无关，对应关系不成立，错误。 B.石墨可制造受电弓滑板是利用了石墨的导电性、润滑性、耐高温的性质，和金属光泽无关，对应关系不成立，错误。 C.氢氧化钠用作干燥剂是因为其具有吸水性，和腐蚀性无关，对应关系不成立，错误。 D.氦气化学性质不活泼，填充气球时安全性高、不易燃易爆，且密度远小于空气，可使气球上浮，性质与用途对应成立，正确。 17．下列各物质的性质和用途没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 氧气用于炼钢 氧气具有可燃性 B 石墨作电极 石墨具有导电性 C 氢氧化钠易潮解 氢氧化钠可作干燥剂 D 稀有气体通电时能发出不同颜色的光 稀有气体可用于制霓虹灯 【答案】A 【解析】A.氧气用于炼钢是利用氧气的助燃性（支持燃烧，可与生铁中过量的碳反应除杂），氧气本身无可燃性，性质描述错误，二者无直接联系，符合题意。 B.石墨具有良好的导电性，因此可作电极，性质与用途对应，不符合题意。 C.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，因此可作部分气体的干燥剂，性质与用途对应，不符合题意。 D.稀有气体通电时能发出不同颜色的光，因此可用于制作霓虹灯，性质与用途对应，不符合题意。 18．下列实验操作正确的是 A．排水法收集氧气 B．收集 C．称量氢氧化钠 D．稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】A、氧气不易溶于水，采用排水法收集氧气时，装满水的多功能瓶需短导管进气、长导管排水，图示从长导管进气，气体直接从短导管逸出，无法收集到氧气，故图示操作错误。 B、H2密度远小于空气，用向下排空气法收集时，导管伸入集气瓶底部可排尽瓶内空气，故图示操作正确。 C、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，故图示操作错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失。切不可将水注入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅，引发危险，故图示操作错误。 19．利用海水获得的氯化钠可用于工业制取氢氧化钠。同学们对氯化钠和氢氧化钠的相关知识进行了结构化梳理。联系实际，解决问题： （1）“日晒”的作用是___________。 （2）16%的氯化钠溶液可用于农业选种，其配制步骤是计算、___________、量取、溶解。 （3）氢氧化钠溶液需要密封保存，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于石油、___________等工业。 （5）使用氢氧化钠必须十分小心，因为氢氧化钠具有___________。 【答案】（1）蒸发水分，使氯化钠结晶析出 （2）称量 （3） （4）造纸（或纺织、印染、制造肥皂等，合理即可） （5）强烈的腐蚀性 【解析】（1）海水晒盐的原理是通过日晒蒸发水分，当氯化钠溶液达到饱和后，继续蒸发溶剂，氯化钠就会结晶析出。 （2）略； （3）氢氧化钠敞口放置时会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生变质，因此需要密封保存； （4）略； （5）略。 20．1800年，英国化学家尼科尔森进行了水的电解实验。 （1）装置如图，实验中观察到，甲玻璃管中气泡首先出现的位置在___________(选填“a”、“b”或“c”)处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为___________。 （2）检验甲处气体的方法为___________。 （3）电解水时通常在水中加入少量氢氧化钠，氢氧化钠属于___________(填“酸”或“碱”)。在电解水实验中的作用是___________。 （4）通过电解水制得，消耗水的质量是多少？(列方程式计算) 【答案】（1）c 1:2 （2）将带火星的木条放在玻璃管口，若木条复燃，则证明产生的是氧气； （3）碱 增强水的导电性 （4）解：设消耗水的质量为x x=180g 答：通过电解水制得，消耗水的质量是180g。 【解析】（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，则甲玻璃管中产生气泡的位置在正极c处；根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为1:2； （2）甲与正极相连，产生的是氧气，检验氧气的方法是将带火星的木条放在玻璃管口，若木条复燃，则证明产生的是氧气； （3）电解水时通常在水中加入少量氢氧化钠，氢氧化钠属于碱；纯水几乎不导电，电解纯水速率较慢，实验时常在水中加入NaOH的原因是增强水的导电性； （4）见答案。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $