8.2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第1课时（教学设计）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

该初中化学教学设计聚焦酸的化学性质及应用核心知识，通过生活中食醋除水垢、工业电焊前除锈的情境导入，前承酸的物理性质、金属与酸反应等零散知识，后启碱和盐的性质，搭建酸碱盐知识体系学习支架。 此资料以实验探究为核心，对比稀盐酸、稀硫酸与活泼金属、金属氧化物、盐的反应，归纳酸的通性，从微观H⁺解释共性、酸根离子解释差异，落实化学观念和科学探究。结合除锈、胃液消化等应用，培养科学态度，帮助学生建立性质决定用途思维，助力教师结构化教学。

课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第1课时 酸的化学性质及应用 年级 九年级 学科 化学 课型 新授课 教材 沪科版九年级化学 专题8酸、 碱 、 盐课题2第1课时 教学目标 1.能够准确描述稀盐酸、稀硫酸等常见酸的主要化学性质，正确书写酸与活泼金属、金属氧化物、盐反应的化学方程式，如Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑、Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O等。 2.能通过对比实验归纳酸的通性，从微观层面理解酸具有共性的原因是水溶液中都能解离出H+，不同酸化学性质存在差异的原因是解离出的酸根离子不同。 3.能举例说明酸在生产生活中的常见用途，能用酸的化学性质解释金属除锈、食醋除水垢等实际问题。 教学重点 稀盐酸、稀硫酸等常见酸的主要化学性质，酸的性质与用途的对应关系。 教学难点 通过实验对比归纳酸的通性，从微观角度解释酸的共性与特性的差异原因。 教材分析 本节内容选自沪科版五四学制九年级全一册专题8《酸碱盐》课题2第1课时，是初中化学元素化合物知识模块的核心内容之一，承担着承前启后的教学功能：前承酸的物理性质、金属与酸的反应、二氧化碳制备等零散知识，后启碱的性质、盐的性质、复分解反应规律等重难点内容，为学生构建完整的酸碱盐知识体系奠定核心基础。 教材编排贴合初中学生的认知规律：开篇以“焊接前用稀酸除锈”的生产情境引入问题，随后结合“食醋除水垢”的生活实例唤醒学生已有经验，再通过稀硫酸、稀盐酸与活泼金属、金属氧化物、盐的系列对比探究实验，引导学生从宏观现象总结反应规律，再从微观解离的角度解释酸的共性与差异性，最后落脚到酸的生产生活应用，配套对应典例与巩固练习，既落实了“宏微结合”“科学探究”等化学核心素养的培养，也符合新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。 学情分析 本节课的教学对象为五四学制九年级学生，具备一定的化学学习基础与实验探究能力：知识层面，学生已经掌握盐酸、硫酸的物理性质，学习过锌与酸制氢气、碳酸钙与盐酸制二氧化碳等零散反应，对酸的化学性质有初步的感性认知，但尚未形成系统的反应规律体系，对酸的通性与特性的差异原因缺乏认知；能力层面，学生已经具备基本的试管实验操作能力，对探究类实验兴趣较高，但归纳概括、从宏观现象推导微观本质的逻辑思维能力仍有待提升，容易混淆铁与酸、氧化铁与酸的反应产物及对应溶液颜色，对酸根离子导致的酸的特性（如稀硫酸能与氯化钡反应而稀盐酸不能）容易出现认知偏差。 教学中需结合学生已有的生活经验与知识基础，通过实验观察、对比分析、讨论归纳等环节，引导学生逐步构建酸的化学性质知识模型，降低学习难度的同时落实核心素养培养目标。 教学过程 教学内容 设计意图 课堂导入 【引导生活经验分享】同学们，有没有同学帮爸妈清理过家里用久的烧水壶呀？壶内壁那层白白硬硬、抠都很难抠掉的水垢，你们知道怎么快速去掉吗？（留1-2分钟给学生发言，鼓励学生分享生活小技巧，大概率会有学生提到用食醋浸泡） 【拓展生产实例】大家的生活经验可太丰富了！没错，倒点食醋泡半小时，水垢就会自动溶解脱落。其实不光生活里我们会用到酸，工业生产里酸的用处也很大。大家看这张工人师傅电焊的图片（展示课件中电焊操作的相关素材），工人在焊接金属前，都会先用稀盐酸或者稀硫酸擦拭焊接面，擦完再焊接的接头就会特别牢固，要是只用清水擦就没有这个效果。 【设问引入新课】为什么食醋能去掉水垢？为什么稀酸擦过的焊接面会更牢固？这两个场景里，酸都发挥了其他物质替代不了的作用，酸到底有哪些特殊的化学性质？不同的酸性质有没有共同点？今天咱们就通过实验一起来探究酸的化学性质及应用。 激发学生兴趣，提升参与度：以学生熟悉的居家除水垢生活场景开场，结合工业生产的实际应用，拉近抽象化学知识和日常经验的距离，快速吸引学生注意力，鼓励学生主动分享生活认知，充分调动课堂参与的积极性。 环节一 情境导入，明确学习目标 【引入】生活中有两个常见场景： ①工人师傅电焊前会用稀盐酸或稀硫酸擦拭焊接面，最终焊接的接头更牢固； ②家里水壶结了水垢，倒少量食醋浸泡一段时间，水垢就会溶解消失。两个场景都用到了酸类物质，酸为什么能实现这些效果？今天我们就一起探究酸的化学性质及应用。 【教师提问】本节课的学习目标如下： 1.能准确描述盐酸、硫酸等常见酸的主要化学性质 2.能通过对比归纳总结酸的通性，理解酸性质相似/存在差异的微观原因 能利用酸的性质解释生活中的实际问题 大家思考，我们可以用什么方法探究酸的性质？ 【学生思考】回答：通过实验观察现象，对比不同酸的反应，归纳规律。 【讲解】对，本节课我们将通过实验探究、对比分析的方法完成学习任务，首先进入核心探究模块：酸的化学性质。 从生活真实情境引入，激发学生学习兴趣，明确学习目标和探究方法，落实“从生活走进化学”的新课标理念。 环节二 实验探究，构建酸的化学性质体系 问题一 酸与活泼金属的反应 【引入】我们已经知道实验室用锌和稀硫酸制取氢气，那是不是所有金属都能和酸反应？不同金属和酸反应的现象有什么差异？ 【教师提问】观察演示实验：将打磨后的镁带、锌粒、铁丝分别放入等量等浓度的稀盐酸、稀硫酸中，记录三组实验的现象差异，尝试书写反应的化学方程式。 【学生思考】分组讨论后回答： 1.镁反应最剧烈，产生大量气泡；锌反应速率适中，产生气泡；铁反应缓慢，有气泡产生，且溶液逐渐变为浅绿色 2.稀盐酸、稀硫酸和三种金属反应的现象基本一致 【讲解】大家的观察非常准确，我们来规范书写反应方程式： 镁和盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 镁和硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 锌和盐酸：{Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 锌和硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 铁和硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑上述反应的产物都是盐+氢气，因此我们得到酸的第一条通性：酸+活泼金属→盐+氢气。 注意要点：①活泼金属指金属活动性顺序中排在H前的金属； ②含Fe2+的溶液呈浅绿色，因此铁和酸反应后溶液显浅绿色； ③实验室选锌制氢气是因为其反应速率适中，便于控制。 【对应训练】判断下列说法是否正确： 1.铁和稀盐酸反应生成氯化铁和氢气（ ） 2.铜和稀硫酸反应可以制取氢气（ ） 3.实验室用镁和稀硫酸制取氢气速率最快，是最优选择（ ） 【答案】全错。 解析：1.反应生成氯化亚铁FeCl2； 2. 铜活动性排在H后，不能和稀硫酸反应； 3.镁反应过快不易控制，锌更合适。 问题二 酸与金属氧化物的反应 【引入】酸可以和活泼金属单质反应，那如果是金属氧化物，能不能和酸发生反应？我们通过实验验证。 【教师提问】观察两组演示实验：①生锈的铁钉（主要成分Fe2O3）分别放入稀盐酸、稀硫酸中；②黑色氧化铜粉末分别放入稀盐酸、稀硫酸中，记录实验现象，书写反应方程式。 【学生思考】回答： 1.铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色 2.黑色粉末溶解，溶液变为蓝色 【讲解】反应的化学方程式如下： 氧化铁和盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O含Fe3+的溶液呈黄色，因此反应后溶液显黄色。 氧化铜和盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 氧化铜和硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O含Cu2+的溶液呈蓝色，因此反应后溶液显蓝色。 上述反应的产物都是盐+水，我们把能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，大多数金属氧化物都属于碱性氧化物。因此得到酸的第二条通性：酸+金属氧化物（碱性氧化物）→盐+水酸+金属氧化物（碱性氧化物）→盐+水​，且反应前后金属元素化合价不变。 【对应训练】（课件16页习题）以下氧化物中，属于碱性氧化物的是（ ） A. CO B.CO2 C.SO2 D.MgO 【答案】D。 解析：ABC均为酸性氧化物，不能和酸反应生成盐和水；MgO和酸反应生成镁盐和水，属于碱性氧化物。 问题三 酸与盐的反应 【引入】除了金属、金属氧化物，酸还可以和另一类化合物——盐发生反应，我们继续通过实验探究规律。 【教师提问】观察两组演示实验： ①碳酸钙粉末分别加入稀盐酸、稀硫酸中； ②氯化钡溶液分别加入稀盐酸、稀硫酸中，记录实验现象，书写反应方程式。 【学生思考】回答： 1.碳酸钙和两种酸反应都产生大量气泡 2.氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀，和稀盐酸无明显现象 【讲解】反应的化学方程式如下： 碳酸钙和盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 氯化钡和硫酸：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 我们把由金属阳离子和酸根离子构成的化合物称为盐，上述反应的产物是新酸+新盐，因此得到酸的第三条通性：酸+盐→新酸+新盐​。 大家注意到，氯化钡和稀盐酸不反应，但是和稀硫酸反应，说明不同的酸化学性质也存在差异，这是什么原因导致的？ 【对应训练】判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式： 1.盐酸和硝酸银溶液 2.硫酸和氯化钠溶液 【答案】1. 能发生：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3； 3. 不能发生，交换成分后无沉淀、气体或水生成。 问题四 酸的通性与差异性的微观原因 【引入】我们发现盐酸和硫酸有很多相似的化学性质，但也存在差异，我们从微观结构角度分析原因。 【教师提问】硫酸的化学式是H2SO4，盐酸的溶质是HCl，二者在水溶液中会解离出什么离子？ 【学生思考】回答：都会解离出阳离子H+，但酸根离子不同，硫酸解离出SO42-，盐酸解离出Cl-。 【讲解】非常准确，这就是酸性质的核心规律： 1.酸的通性原因：不同的酸在水溶液中都能解离出共同的阳离子H+，因此有相似的化学性质，补充第四条通性：酸能使酸碱指示剂变色（使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色）。 2.酸的差异性原因：不同的酸解离出的酸根离子不同，因此性质存在差异，比如氯化钡和稀硫酸的反应本质是Ba2+ + SO42- = BaSO4↓，而Ba2+和Cl-不能结合成沉淀，因此稀盐酸和氯化钡不反应。 【对应训练】（课件21、22页例题） 4. 下列试剂中，不能区分稀盐酸和氯化钠溶液的是（ ） A. 紫色石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 锌粒 D. 碳酸钠溶液 【答案】B 解析：酚酞遇酸性、中性溶液均不变色，无法区分。 5. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ） A. 盐酸、硫酸的化学性质相似——溶液中都含有氢离子 B. 金刚石、石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同 C. 氢气压缩储存于钢瓶中——分子的体积减小 D. CO能燃烧，CO2能灭火——分子种类不同，化学性质不同 【答案】C。 解析：氢气压缩是分子间隔变小，分子本身的体积不变。 【设计意图】通过对比实验让学生直观感知不同金属和酸反应的差异，自主归纳反应规律，培养观察能力和归纳能力。 【设计意图】通过实验现象记忆不同金属离子的溶液颜色，理解碱性氧化物定义，掌握酸和金属氧化物的反应规律，为后续酸的用途学习做铺垫。 【设计意图】通过对比实验让学生理解酸和盐的反应规律，同时发现不同酸的性质差异，为后续微观原因分析做铺垫。 【设计意图】从微观角度解释酸的通性和差异性，帮助学生建立“结构决定性质”的化学核心思维，突破本节课难点。 环节三 联系实际，掌握酸的用途 【引入】性质决定用途，我们学习了酸的化学性质，就可以解释生活中酸的各类应用。 问题一 金属除锈的注意事项 【教师提问】酸能和氧化铁反应，因此工业上常用稀盐酸/稀硫酸除铁锈，那能不能将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？会观察到什么现象？ 【学生思考】讨论后回答：不能，铁锈除尽后，酸会继续和铁单质反应，腐蚀铁制品。现象是先溶液变黄，之后逐渐变为浅绿色，同时有气泡产生。 【讲解】完全正确，涉及的两个反应分别是： 1.除锈：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2.腐蚀铁：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑因此除锈时要控制酸的用量和浸泡时间。 问题二 酸的其他用途 【教师提问】除了除锈，酸还有哪些生产生活中的用途？结合课本内容和生活经验回答。 【学生思考】回答：胃液中的盐酸帮助消化、制造药物、生产化肥农药、冶炼金属、精炼石油等。 【对应训练】（课件27、28页例题） 1. 下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是（ ） A. 盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 B. 浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C. 石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 【答案】C。解析：石墨制铅笔芯是因为质软、颜色为灰黑色，和导电性无关。 2. 下列实验现象描述正确的是（ ） A. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 B. 镁带在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 取涤纶线灼烧，有烧焦羽毛气味 D. 用适量盐酸除铁锈，溶液变为黄色 【答案】D。解析：A硫在氧气中燃烧为蓝紫色火焰；B镁燃烧生成白色固体；C涤纶为合成纤维，灼烧无烧焦羽毛气味（烧焦羽毛是蛋白质的特征）。 【设计意图】帮助学生建立“性质决定用途，用途反映性质”的思维，将化学知识和生产生活结合，落实“化学服务于生活”的核心素养要求。 课堂小结 七、板书设计 课题2 第1课时 酸的化学性质及应用 一、酸的化学性质 1. 酸的通性 （1）与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色 （2）与活泼金属反应：酸+活泼金属→盐+氢气酸+活泼金属→盐+氢气 示例：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （3）与碱性氧化物（多数金属氧化物）反应：酸+金属氧化物→盐+水 示例：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （4）与某些盐反应：酸+盐→新酸+新盐 示例：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2. 酸性质异同的微观原因 共性：不同酸的水溶液中都能解离出H+ 差异：不同酸解离出的酸根离子不同，导致性质存在差异 二、酸的用途 金属表面除锈、制造药物、胃液中盐酸帮助消化、生产化肥/农药、冶炼金属、精炼石油 随堂练习 1. 下列每组内的物质混合后不能发生化学反应的是 A． H₂SO₄溶液和BaCl₂溶液 B． KNO₃溶液和ZnSO₄溶液 C． 足量的盐酸与Na₂CO₃溶液 D． 烧碱溶液与稀H₂SO₄ 【答案】B 【解析】复分解反应发生的条件为有沉淀、气体或水生成。A选项两者反应生成BaSO₄白色沉淀，可以反应；B选项两者交换成分后无沉淀、气体、水生成，不能发生反应；C选项两者反应生成CO₂气体，可以反应；D选项酸碱中和生成水，可以反应。 2. 物质的组成、结构决定性质。下列对物质性质的解释正确的是 A． 用过氧化氢溶液可以制取氧气，是因为过氧化氢中含有氧分子 B． 空气可以分离出氧气、氮气等，是因为分子可以再分 C． 金刚石和石墨物理性质差异明显，是因为碳原子排列方式不同 D． 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为都含有氢元素 【答案】C 【解析】A选项过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子，错误；B选项空气分离制氧气是物理变化，分子本身没有改变，错误；C选项金刚石、石墨均为碳单质，碳原子排列方式不同导致物理性质差异大，正确；D选项酸使紫色石蕊变红是因为溶液中都含有H⁺，不是氢元素，错误。 3. 下列实验现象描述正确的是 A． 打开浓硫酸瓶盖，瓶口产生白雾 B． 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体 C． 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝 D． 铁锈与稀盐酸反应，溶液变为浅绿色 【答案】B 【解析】A选项浓硫酸没有挥发性，打开瓶盖无白雾，浓盐酸才有该现象，错误；B选项铁丝在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁固体，正确；C选项二氧化碳和水反应生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红，错误；D选项铁锈主要成分为Fe₂O₃，与盐酸反应生成FeCl₃，溶液为黄色，错误。 教学反思 本节课以生活中食醋除水垢、电焊前酸洗除锈的情境导入，贴合学生生活经验，通过分组实验探究盐酸、硫酸的化学性质，引导学生自主归纳酸的通性，落实了宏观辨识与微观探析的化学核心素养，多数学生能准确描述反应现象、书写对应化学方程式，也能建立性质与用途的对应关系。但仍有部分学生对酸的差异性理解不到位，后续可补充不同酸的鉴别类习题强化训练；实验环节部分小组操作不规范，后续需加强实验操作的前置指导。整体完成了预设教学目标，学生普遍能感受到化学与生产生活的紧密联系。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $