课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第1课时（教学设计）化学沪科版五四学制2024九年级全一册

课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第1课时 酸的化学性质及应用 一、知识目标 1.准确描述盐酸、硫酸等常见酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱及某些盐反应的现象，正确书写相关化学方程式。 2.运用比较、归纳等方法处理实验现象和数据，总结酸的通性，提高逻辑思维和知识迁移能力。 3.了解盐酸、硫酸的用途，体会化学知识与生活生产的联系。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上观察酸与不同物质反应的现象，从微观上理解酸在水溶液中离解出导致酸具有通性，不同酸根离子导致性质差异。 2.证据推理与模型认知：通过实验现象推理酸的化学性质，建立酸的通性模型。 3.科学探究与创新意识：认识化学在改善生活、促进社会发展中的作用，增强对化学学科的认同感和责任感。 一、教学重点 1.酸的化学性质，包括与活泼金属、金属氧化物、某些盐反应等。 2.酸的通性及应用。 二、教学难点 1.从微观角度理解酸的通性和差异性。 2.正确书写相关化学方程式。 本节教学内容出自沪科版五四学制2024九年级化学全一册专题8《酸、碱、盐》课题2《认识酸碱盐的性质及应用》第1课时《酸的化学性质及应用》。酸的化学性质是初中化学的重要内容，它在整个化学知识体系中起着承上启下的作用。在学习本课题之前，学生已经对酸的初步概念有了一定了解，并且掌握了一些基本的化学实验操作技能。 本课时聚焦于酸的化学性质及应用，教材首先通过生活中用食醋除水垢的情境导入，引发学生对酸的化学性质的好奇，激发学生的学习兴趣。接着安排了丰富的实验探究活动，让学生通过向不同物质中加入稀硫酸和稀盐酸，观察并记录实验现象，从而总结出酸的化学性质，如酸能与酸碱指示剂、某些金属、金属氧化物、某些盐发生反应等。同时，教材还引导学生比较硫酸和盐酸的组成，分析它们在化学性质上的共性和差异的原因，归纳出酸的通性。最后介绍了盐酸和硫酸的用途，体现了化学知识与生活生产的紧密联系。教材内容编排由浅入深，注重理论与实践结合，有助于培养学生的科学探究能力和化学学科核心素养。 教学对象是九年级的学生，他们已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力，但对于化学知识的系统性和逻辑性还需要进一步加强。在思维方面，学生正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，对于直观、生动的实验现象比较感兴趣，但对于抽象的化学概念和原理的理解可能存在一定困难。 在学习本课时之前，学生已经了解了一些常见的酸，如盐酸和硫酸，但对于酸的化学性质还缺乏深入的认识。在实验探究过程中，学生可能会遇到一些问题，如实验现象的观察和记录不准确、对实验结果的分析和推理能力不足等。此外，学生在归纳总结酸的通性时，可能会感到困难，需要教师的引导和帮助。 针对学生的这些特点，在教学过程中，教师应充分利用实验教学，让学生通过亲身体验和观察，直观地感受酸的化学性质。同时，教师要注重引导学生对实验现象进行分析和推理，培养学生的逻辑思维能力和科学探究能力。在讲解酸的通性时，要结合具体的实验例子，帮助学生理解抽象的概念，使学生能够更好地掌握酸的化学性质及应用，逐步提升学生的化学学科素养和解决实际问题的能力。 教学环节一 新课导入 【提问】同学们，老师先给大家展示两张图片，一张是一座原本精美的雕像，现在却变得“面目全非”，另一张是一座钢铁大桥，锈迹斑斑。大家仔细看看这两张图片，想象一下它们原本的样子，再对比现在，是不是觉得很可惜？那大家想一想，这座精美的雕像为何变得如此“面目全非”？这座大桥为何锈迹斑斑呢？大家可以大胆地猜测一下原因。（给学生一些思考和发言时间，鼓励学生积极分享自己的想法） 【学生回答】受到空气污染，工业排放出的污染性气体等腐蚀这些雕像和大桥。 【讲解】大家说得都很有道理。其实，让它们“哭泣”甚至“毁容”的罪魁祸首之一就是“酸雨”！大家可能对酸雨有所耳闻，那你们知道酸雨里面含有什么成分让它拥有了这种“腐蚀”能力吗？ 【引入】这节课我们就来学习酸的化学性质，一起揭开酸雨腐蚀秘密背后的化学原理。 设计意图 1.激发学生兴趣：通过展示“哭泣”的石像和“毁容”的钢铁大桥的图片，这种直观的视觉冲击能迅速吸引学生的注意力，激发他们的好奇心和求知欲，使学生主动参与到对问题的思考和讨论中。 2.联系生活实际：以生活中常见的雕像和大桥被腐蚀的现象作为切入点，让学生感受到化学知识与日常生活和生产的紧密联系，认识到化学在实际生活中的重要作用，增强学生对化学学科的认同感和责任感。 3.引发思考，导入新课：从提出雕像和大桥被腐蚀的原因问题，到揭示是酸雨导致，再到引出酸雨成分的疑问，自然地过渡到本节课酸的化学性质的主题，让学生明确学习方向，带着问题去探索新知识，提高学习的主动性和积极性。 教学环节二 酸的化学性质及应用 活动一：课堂思考引入 【引入】展示“哭泣”的石像和“毁容”的钢铁大桥的图片。提问：“这座精美的雕像为何变得如此‘面目全非’？这座大桥为何锈迹斑斑？其实，让它们‘哭泣’甚至‘毁容’的罪魁祸首之一就是‘酸雨’！它里面含有什么成分让它拥有了这种‘腐蚀’能力？这节课我们就来学习酸的化学性质。” 设计意图 通过展示生活中受酸雨影响的实例，引发学生的好奇心和求知欲，自然地引入本节课的主题——酸的化学性质。 活动二：酸与酸碱指示剂的反应 【引入】教师提出问题：“之前我们已经学习过了如何判断溶液的酸碱性？有一种简单的方法就是使用酸碱指示剂。那么酸能使酸碱指示剂发生怎样的变化呢？” 【演示实验】展示紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。分别向盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，让学生观察现象。 【提问】哪位同学能说一说两种指示剂的颜色变化？ 【学生回答】酸能使石蕊溶液变红色，酸不能使酚酞溶液变色 【讲解】非常好。这里要注意指示剂的颜色变化是化学变化。 设计意图 通过问题引导学生关注酸与酸碱指示剂的反应，激发学生的探究欲望，为后续实验探究做铺垫。 活动三： 酸与其他物质的反应实验探究 【引入】我们已经知道酸能与酸碱指示剂反应，那么酸还能与哪些物质发生反应呢？接下来我们通过实验来探究酸的其他化学性质。 【演示实验】介绍实验用品和实验步骤，分别向盛有铁丝、镁带、生锈的铁钉、氧化铜粉末、碳酸钙粉末、氯化钡溶液的试管中加入少量稀硫酸，让学生观察并记录实验现象。 【学生记录】 实验现象 铁丝 镁带 生锈铁钉 氧化铜粉末 碳酸钙粉末 氯化钡溶液 稀硫酸 产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色 产生大量气泡，反应比较剧烈 铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 黑色粉末溶解，无色溶液变为蓝色 反应非常剧烈，产生大量气泡 有白色沉淀产生 【提问】盐酸和硫酸在组成上有相似之处，化学性质也相似吗？请你预测上述物质中哪些能与稀盐酸反应，然后进行实验验证你的猜想。 【学生实验】对盐酸与各物质的反应进行预测，然后通过实验验证自己的猜想。 【提问】通过实验探究，同学们能总结归纳出酸的化学性质吗？ 【学生回答】酸能与某些金属、某些金属氧化物、某些盐等物质反应。 设计意图 通过实验探究，让学生亲身体验酸与不同物质的反应，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析归纳能力。 活动四： 酸的通性和差异性分析 【提问】通过前面的实验，我们发现盐酸和硫酸在化学性质上有一些相似之处，也有一些差异。那么造成这些共性和差异的原因是什么呢（比较硫酸和盐酸的组成，分析它们在水溶液中的离子离解情况） 【讲解】酸的通性是由于酸在水溶液中都能离解出，而不同的酸在水溶液中离解出不同的酸根离子，从而导致它们在化学性质上存在差异。 设计意图 引导学生从酸的组成和结构角度分析酸的化学性质的共性和差异，培养学生的逻辑思维能力和知识迁移能力。 活动五：酸的用途 【提问】我们学习了酸的性质到底有什么用呢？下面我们来了解一下硫酸、盐酸和硝酸有什么用途。 【学生回答】盐酸可用于金属表面除锈、制造药物、帮助人体消化等；硫酸可用于生产化肥、农药、冶炼金属、精炼石油、金属除锈等。 【讲解】非常好，我们掌握了物质的性质，物质的性质决定物质的用途，就能在农业生产和生活中应用到它们，为我们人类所用。 设计意图 让学生体会化学知识与日常生活和生产的紧密联系，认识到化学在改善人类生活、促进社会发展方面的重要作用，增强学生对化学学科的认同感和责任感。 活动六：典例精讲 例1.盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ） A．它们都有酸味 B．它们的水溶液中都含有大量的氢离子 C．它们都可溶于水 D．它们的水溶液中都含有酸根离子 【学生回答】B 【讲解】酸的通性是由于酸在水溶液中都能离解出，故选B 例2.如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化 （1）①处所使用的指示剂是____________________ （2）请你在编号②③处各填入一种物质。②是_______________；③是________________________ （3）如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的方程式___________________________ 【学生回答】（1）紫色石蕊溶液 （2）铁 氧化铜 （3）Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O 【讲解】酸使紫色石蕊溶液变红，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液为浅绿色，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液为蓝色。 例3用盐酸可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将生锈的铁制品长时间浸在酸中，为什么？写出相关化学方程式。 【学生回答】不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应，造成铁被腐蚀 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 设计意图 通过例题巩固学生对酸的性质和用途的理解，培养学生运用知识解决问题的能力。 课题2认识酸碱盐的性质及应用 第1课时 酸的化学性质及应用 一、酸的化学性质 1、酸能与酸碱指示剂发生反应（酸能使石蕊溶液变红色，酸不能使酚酞溶液变色） 注意：指示剂的变色是化学变化。 2、 酸能与某些金属发生反应 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ 3、酸能与某些金属氧化物发生反应 Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CuCl2 +H2O CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 4、酸能与某些盐发生反应 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4 === BaSO4 ↓+HCl 5、 酸的通性：在水溶液中都能离解出H+ 酸的差异性：不同的酸在水溶液中也会离解出不同的酸根离子 二、酸的用途 1、盐酸：金属表面除锈、制造药物， 人体内胃液中含有盐酸，可帮助消化 2、硫酸：生产化肥、农药，以及冶炼 金属、精炼石油和金属除锈等 1.硫酸在工业上有广泛的用途，下列说法不正确的是（ ） A. 硫酸可用于生产化肥 B. 硫酸可用于精炼石油 C. 硫酸可用于制造农药 D. 硫酸不能用于金属除锈 2.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。 (1)溶液变成红色的是 (填字母，下同)。 (2)有气泡产生，溶液颜色无变化的是 。 (3)有浅绿色溶液产生的是 ，其反应的化学方程式___________________ (4)有蓝色溶液产生的是 其反应的化学方程式为__________________________ 在本次教学中，通过“哭泣的石像”“毁容的钢铁大桥”等实例导入，有效激发了学生的学习兴趣和好奇心。实验探究环节让学生亲身体验酸的化学性质，增强了他们的动手能力和观察能力。但在教学过程中也存在一些不足，比如部分学生在书写化学方程式时仍存在困难，对实验现象的分析不够深入。在今后的教学中，应加强化学方程式书写的练习，引导学生更细致地观察和分析实验现象，培养他们的科学思维和探究能力。同时，要进一步加强与生活实际的联系，让学生更好地理解化学知识的应用价值。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$