8.2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第1课时（分层作业）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

**基本信息** 聚焦酸的性质及应用，通过基础概念辨析、性质应用实践、实验探究深化的三层设计，构建从单一知识点到综合能力的巩固路径，培养化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|酸的通性（H⁺）、性质与用途|选择题（1-2题）考查核心概念，填空题（5题）以思维导图整合酸的反应类型，强化化学观念| |提升层|酸的特性（浓硫酸）、实验分析|结合生活情境（4题除水垢）和实验数据（6题传感器曲线），通过推理判断（15题压强变化）培养科学思维| |拓展层|综合探究与跨学科应用|数字化实验（18题除湿剂对比）、情境探究（19题紫薯色素变色），体现科学探究与实践，渗透科学态度与责任|

课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第1课时 酸的化学性质及应用 1．B 2．C 3．C 4．C 5．（1）紫色石蕊溶液 （2）氧化铁/Fe2O3 （3）氢氧化铜/Cu(OH)2 6．（1）脱水 吸水 干燥 两个反应都生成了水 （2）放热 A 使热量迅速散发 7．C 8．B 9．C 10．A 11．B 12.（1）延展 （2）黑色 （3）腐蚀 浓硫酸 水 （4） （5）隔绝氧气 13．（1）延展 导电 （2）黑色 （3）腐蚀 （4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （5）隔绝空气/隔绝氧气 14．（1）红 （2） 黑色粉末溶解，溶液变成蓝色 （3）BC （4） 15．C 16．C 17．D 18.（1）能与水发生反应，从而吸收水分 浓硫酸具有强腐蚀性 （2）浓硫酸浓度降低，吸水能力减弱 （3）水分子不断运动，部分水蒸发，容器内水分子数目增多 相对湿度明显降低 （4）硅胶 > 蒙脱石 > 氯化钙 （5）取少量使用一段时间后的“双吸剂”于试管中，加入适量稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，溶液变为浅绿色，则说明“双吸剂”仍有效；若无气泡产生，则说明已失效 0.86 19．（1）紫薯色素粉不变色 氯化氢分子/HCl 、、H2O 溶液呈现红色 氢离子/H+ （2）氯化氢溶于水形成盐酸 （3）向盛有适量水的集气瓶中，放入一药匙紫薯色素粉，迅速塞紧橡胶塞后振荡观察 溶液是紫色 不影响 向盛有适量紫薯色素水溶液的试管中加入少量氯化钾溶液，振荡，溶液不变色，说明氯离子不能使紫薯色素变色 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第1课时 酸的化学性质及应用 1．盐酸、硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们的溶液含有大量的 A．氢原子 B．氢离子 C．氢分子 D．水分子 2．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 3．请从“探究二氧化碳是否和水发生化学反应”的实验中得到启发，根据提供信息，完成下题。氯气(化学式为)可被用来杀菌、消毒、漂白。氯气能溶于水，得到氯气的水溶液(称为氯水)。溶于水的氯气中，有一部分氯气与水发生反应，生成盐酸和次氯酸，方程式为：。为了探究物质的漂白性，某同学做了如下实验。 ⅰ.将新制备的氯水滴加到有色布条上，发现布条褪色。 ⅱ.取干燥的和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，最终发现湿润的有色布条褪色，干燥的有色布条没有明显变化。 ⅲ.将一小块有色布条放置在表面皿上，向布条上滴加适量的稀盐酸，布条不褪色。 根据上述实验现象可知，有漂白性的物质是 A．HCl B． C．HClO D． 4．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 A．将木柴架空使火焰更旺：增大与氧气的接触面积使燃烧更充分 B．开水壶中放入少量白醋可除去水垢：醋酸可与碳酸钙等水垢反应 C．炒菜时油锅着火，用大叶蔬菜扑灭：降低油的着火点 D．用石灰浆粉刷后的墙壁又白又硬：石灰浆与二氧化碳反应生成碳酸钙 5．学了酸的化学性质，清清同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若要实现①，请你填一种试剂的名称 ； （2）若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是 ； （3）若想实现④，得到蓝色溶液，可选用的碱是 。 6．硫酸是常见的酸。由于浓度不同在性质上存在差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等特性，而稀硫酸却没有。 （1）浓硫酸特性探究 兴趣小组实验时，在密闭容器中先滴加两滴蒸馏水，再加入约2g研磨过的蔗糖，再用注射器向密闭容器中加入约3mL浓硫酸。实验过程中同时用相对湿度传感器和CO2传感器，测得的相关数据如下图所示。 已知：、 ①实验中滴加浓硫酸后，蔗糖颜色由白色变为黑色，说明浓硫酸具有 性。 ②图1中40s~70s相对湿度下降，水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有 性，利用此特性，实验室中常将浓硫酸用作 剂；70s后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大的原因是 。 （2）浓硫酸稀释 ①浓硫酸溶于水的过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。 ②稀释浓硫酸时，应将 （选填字母序号：A 浓硫酸注入盛水的烧杯中；B 水注入盛浓硫酸的烧杯中），并用玻璃棒不断搅拌，搅拌时玻璃棒的主要作用为 。 7．柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，关于柠檬酸晶体的说法正确的是 A．柠檬酸晶体是混合物 B．柠檬酸晶体能与镁带反应 C．柠檬酸晶体能与石灰水反应 D．柠檬酸晶体能使 pH 试纸变色 8．醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，下列有关醋酸的说法正确的是 A．醋酸属于氧化物 B．醋酸能与镁反应产生氢气 C．醋酸不能用于除铁锈 D．醋酸能使无色酚酞试液变红 9．下列变化属于物理变化的 A．稀盐酸除铁锈 B．硫酸使紫色石蕊试液变红色 C．浓盐酸在空气中形成白雾 D．用浓硫酸在纸上写字 10．下列有关硫酸的认识或做法正确的是 A．生产：含硫酸的工业废水，应处理达标后再排放 B．性质：稀硫酸具有挥发性 C．用途：浓硫酸可用作包装食品干燥剂 D．处理措施：若浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液 11．类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果正确的是 A．浓盐酸有挥发性，所以浓硫酸也有挥发性 B．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性 C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2。所以铁和盐酸反应生成和 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 12.如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。“以士擊（即砖坯）垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉以炭烧石胆使作烟（氧化铜），以物扇之，其精华（硫酸）尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。“炼石胆取精华法”涉及的化学方程式有： 反应1：，反应2： （1）将铜制成铜盘，是利用了铜的 性。 （2）“炭烧石胆使作烟”中“烟”的颜色是 。 （3）古人将烧石胆产生的气体称为“蚀气”，说明已认识到硫酸具有 性，稀释浓硫酸时应将 注入到 中，并用玻璃棒不断搅拌。 （4）“精华尽入铜盘”，用“铜盘”不用“铁盘”的原因是 （用化学方程式来表示）。 （5）古人制取完硫酸后，用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是 。 13．如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉以炭烧石胆使作烟(氧化铜)，以物扇之，其精华(硫酸)尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。“炼石胆取精华法”涉及的化学方程式有：反应1：CuSO·5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑，反应2：SO3+H2O=H2SO4。 （1）将铜制成铜盘，是利用了铜的 性。铜还可以广泛应用于制作电线，是利用了铜的 性。 （2）“炭烧石胆使作烟”中“烟”的颜色是 。 （3）古人将烧石胆产生的气体称为“蚀气”，说明已认识到硫酸具有 性。 （4）“精华尽人铜盘”，用“铜盘”不用“铁盘”的原因是 (用化学方程式来表示)。 （5）古人制取完硫酸后，用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是 。 14．小海在学习完酸的内容后，用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析下图并回答问题。 （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色。 （2）性质②中，若该金属氧化物是，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 ，可观察到的现象是 。 （3）醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质。下列关于醋酸的化学性质的说法正确的是___________(填字母序号)。 A．能使无色酚酞溶液变红色 B．能与氢氧化钠反应 C．能与铁反应 （4）盐酸、稀硫酸、醋酸具有相似的化学性质的原因是它们的水溶液中都含有 。 15．将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，如图1所示，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间变化的曲线如图2。下列分析中正确的是 A．ab段压强变化不大的原因是反应尚未开始，没有任何物质发生反应 B．bc段压强上升的唯一原因是铝与稀盐酸反应产生了大量氢气 C．cd段压强下降是因为反应结束后，容器内温度逐渐降至室温，气体热胀冷缩导致压强减小 D．反应过程中容器内液体质量变小，因为生成的氢气逸出会导致液体质量减少 16．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，过滤 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 D 验证：乙醇中含有碳元素 取样点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 17．兴趣小组用同浓度、等量的稀盐酸与一定量的碳酸钠、碳酸钙反应，利用压强传感器测得反应的压力-时间变化曲线如图，相关分析错误的是 A．AB段的操作为向密闭装置中注入了等量的稀盐酸 B．若提升盐酸浓度，两条曲线达到最大压强的时间均会缩短 C．与同浓度的稀盐酸反应，碳酸钙的速率比碳酸钠快 D．两曲线最终压强相等，证明参加反应的两种碳酸盐的质量一样 18.在生活和化学实验中，经常用到各种除湿剂(或干燥剂)。某化学实验小组的同学们关于除湿剂提出了下面两个问题，他们查阅资料，并进行下面的数字化实验探究。请回答下列问题： 【查阅资料】 （1）①硅胶：无色或白色颗粒，吸水量为30%～35%，加热到200～350℃可以反复使用。其主要成分可看作是SiO2。 ②生石灰：白色块状固体，干燥原理是____________。 ③浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是____________(写出一条即可)。 【问题一】除湿剂是否真的可以除湿？ 【实验一】探究浓硫酸对氧气的干燥情况。用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取的氧气，通过浓硫酸两次干燥，将湿度传感器放入收集氧气的密封保鲜袋内，连接数据采集器和电脑。实验装置如图1，约采集5 min，得到变化曲线如图2。 （2）分析图2曲线，随着时间变化，浓硫酸的吸水速率逐渐减小的原因是_______________。 【实验二】探究市售硅胶除湿剂是否真的可以除湿。实验如图3，用25 mL烧杯盛放等体积、等温度的两杯水，分别放在生化密闭实验器中，其中一个实验器中加20.0 g硅胶，连接数据采集器和电脑。约采集15 min，得到变化曲线如图4. （3）分析图4曲线，未加硅胶的实验器内相对湿度增大的原因是_____________________(从微观角度解释)。加硅胶的实验器内____________，说明硅胶除湿剂的确可以除湿。 【问题二】哪种成分的除湿剂除湿效果更好？ 【实验三】探究不同成分的除湿剂的除湿效果。实验方法和实验装置与实验二相同，分别称取硅胶、蒙脱石、氯化钙除湿剂各20.0 g，放入3个相同的生化密闭实验器中，连接数据采集器和电脑。约采集20 min，得到变化曲线如图5. （4）分析图5曲线，这三种除湿剂中单位时间内吸附水速率的快慢和除湿效果的强弱顺序都是______________。 【实验结论】市售除湿剂的确可以除湿；对比的几种除湿剂中硅胶的除湿效果最好，速率最快。不同成分的除湿剂除湿效果除了与所含成分不同外，还可能与除湿剂的形状等因素有关系。 【拓展提升】 （5）同学们查阅资料还发现：还原铁粉(灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，还原铁粉与氧气反应生成三氧化二铁)，常用于食品保鲜。 ①检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍然有效的化学方法是___________________________。(操作、现象及结论) ②已知某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐，按质量比为2：2：1混合而成。求5.0 g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气______g(保留两位小数)。 19．小明发现紫薯遇到稀盐酸颜色呈现红色，他把这一问题和小军同学交流，两人在老师帮助下，开展氯化氢、稀盐酸与紫薯中的色素作用的探究实验。 ①相关知识： A．酸碱定义等相关知识(已学过)、氯化氢常温下是无色、具有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液通常称为盐酸等。 B．从紫薯中提取色素的工艺：原料挑选→清洗→破碎→提取→纯化→浓缩→干燥→包装→成品。 紫薯色素粉本身的颜色通常呈现紫色。 紫薯色素水溶液的颜色则不固定，它会随着水溶液的酸碱度(pH值)变化而呈现出不同的颜色。 在pH≤5的环境中：其水溶液呈稳定的红色(或洋红色)。 在pH5-7的环境中：其水溶液呈紫色。 在pH＞7的环境中：其水溶液变为蓝色(或蓝绿色)。 ②提出问题：氯化氢影响紫薯中的色素变化的条件是什么？ ③实验仪器：集气瓶、橡胶塞、镊子、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。 ④实验药品：氯化氢、盐酸、蒸馏水、紫薯色素粉、紫薯色素水溶液、稀醋酸等。 （1）请完成表格： 实验步骤 实验现象 结论 解释(微粒角度) 实验①：向一个装满干燥氯化氢的集气瓶中，放入一药匙紫薯色素粉，迅速塞紧橡胶塞。 现象A：_______。 氯化氢本身不能使紫薯色素粉变色。 氯化氢中只有______。 实验②：向另一个装满干燥氯化氢的集气瓶中，倒入少量的紫薯色素水溶液，迅速塞紧橡胶塞后振荡。 现象B：溶液呈现红色。 说明氯化氢能使紫薯色素水溶液变色。 氯化氢溶液(盐酸)中含有______(用符号表示)等粒子。 实验③：(拓展内容)：向一支盛有少量紫薯色素水溶液的试管中，滴入几滴稀醋酸并振荡。 现象C：______。 酸溶液能使紫薯色素水溶液变色。 酸溶液中都有______粒子。 （2）实验结论：氯化氢要使紫薯中的色素变化条件是_______。 （3）实验反思：班里的同学提出异议，由实验①②得出结论来不严谨，最好再加一个实验，结论就更合理了。 反思后的实验设计： 第一个实验操作：向一个装满干燥氯化氢的集气瓶中，放入一药匙紫薯色素粉，迅速塞紧橡胶塞观察。 第二个实验操作：______，现象是______。 第三个实验操作：向另一个装满干燥氯化氢的集气瓶中，先倒入适量的水再倒入少量紫薯色素粉，迅速塞紧橡胶塞后振荡观察。 通过以上实验操作验证这样得到结论就有了比较科学的根据，探究结束后小明他们向全班做了汇报，有人再次提出问题——氯离子会不会对紫薯色素水溶液颜色有影响？以及怎样证明？ 小明认为______(填：影响或不影响)，其理由是______(也可以用设计实验的方法来说明理由。除了本题提供或涉及到药品均可以用、也可从下列氯酸钾溶液、硝酸钾溶液、氯化钾溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液等试剂中挑选使用)。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第1课时 酸的化学性质及应用 1．盐酸、硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们的溶液含有大量的 A．氢原子 B．氢离子 C．氢分子 D．水分子 【答案】B 【解析】盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）都是酸，它们能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们的溶液中含有大量氢离子（H+）。 故选B。 2．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 【答案】C 【分析】本题考查酸具有通性的原因，酸的通性是指酸类物质共有的性质，如能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱发生中和反应等。这些通性的本质原因是酸在水溶液中都能产生氢离子（）。 【解析】A、虽然酸都含有氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸（如是水，不是酸）。该选项不符合题意。 B、酸根是酸中除去后剩余的部分。所有酸都有酸根，但酸根决定了酸的个性，而非通性。酸的通性是由决定的，与酸根无关。该选项不符合题意。 C、酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物。酸电离出H⁺是其通性的本质。该选项符合题意。 D、并非所有酸都含氧元素，如盐酸（）不含氧元素，但同样具有酸的通性。该选项不符合题意。 故选C。 3．请从“探究二氧化碳是否和水发生化学反应”的实验中得到启发，根据提供信息，完成下题。氯气(化学式为)可被用来杀菌、消毒、漂白。氯气能溶于水，得到氯气的水溶液(称为氯水)。溶于水的氯气中，有一部分氯气与水发生反应，生成盐酸和次氯酸，方程式为：。为了探究物质的漂白性，某同学做了如下实验。 ⅰ.将新制备的氯水滴加到有色布条上，发现布条褪色。 ⅱ.取干燥的和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，最终发现湿润的有色布条褪色，干燥的有色布条没有明显变化。 ⅲ.将一小块有色布条放置在表面皿上，向布条上滴加适量的稀盐酸，布条不褪色。 根据上述实验现象可知，有漂白性的物质是 A．HCl B． C．HClO D． 【答案】C 【解析】实验ⅱ表明干燥氯气不能使干燥布条褪色，但能使湿润布条褪色，说明漂白需要水参与；实验ⅲ表明盐酸无漂白性；结合氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（），可推断次氯酸（HClO）具有漂白性。 故选C。 4．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 A．将木柴架空使火焰更旺：增大与氧气的接触面积使燃烧更充分 B．开水壶中放入少量白醋可除去水垢：醋酸可与碳酸钙等水垢反应 C．炒菜时油锅着火，用大叶蔬菜扑灭：降低油的着火点 D．用石灰浆粉刷后的墙壁又白又硬：石灰浆与二氧化碳反应生成碳酸钙 【答案】C 【解析】A.木柴架空后，增大了木柴与氧气的接触面积，能让燃烧更充分，对应化学知识正确。 B.水垢主要成分为碳酸钙等难溶性物质，白醋中的醋酸可以和碳酸钙反应生成可溶物，因此能除去水垢，对应知识正确。 C.着火点是物质本身固有属性，一般不会改变。大叶蔬菜灭火的原理是隔绝氧气，同时吸收热量使温度降低到油的着火点以下，并非降低油的着火点，对应知识错误。 D.石灰浆的主要成分是氢氧化钙，和空气中二氧化碳反应生成坚硬的白色碳酸钙，因此粉刷后墙壁又白又硬，对应知识正确。 5．学了酸的化学性质，清清同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若要实现①，请你填一种试剂的名称 ； （2）若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是 ； （3）若想实现④，得到蓝色溶液，可选用的碱是 。 【答案】（1）紫色石蕊溶液 （2）氧化铁/Fe2O3 （3）氢氧化铜/Cu(OH)2 【解析】（1）因为紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，稀硫酸呈酸性，所以若要实现①，向其中加入稀硫酸后溶液变为红色的试剂可以是紫色石蕊溶液。 （2）由于含铁离子的溶液显黄色，稀硫酸能和氧化铁反应会生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，氧化铁属于氧化物，所以若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是氧化铁。 （3）因为含铜离子的溶液显蓝色，稀硫酸能和氢氧化铜反应会生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化铜属于碱，所以若想实现④，得到蓝色溶液，可选用的碱是氢氧化铜。 6．硫酸是常见的酸。由于浓度不同在性质上存在差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等特性，而稀硫酸却没有。 （1）浓硫酸特性探究 兴趣小组实验时，在密闭容器中先滴加两滴蒸馏水，再加入约2g研磨过的蔗糖，再用注射器向密闭容器中加入约3mL浓硫酸。实验过程中同时用相对湿度传感器和CO2传感器，测得的相关数据如下图所示。 已知：、 ①实验中滴加浓硫酸后，蔗糖颜色由白色变为黑色，说明浓硫酸具有 性。 ②图1中40s~70s相对湿度下降，水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有 性，利用此特性，实验室中常将浓硫酸用作 剂；70s后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大的原因是 。 （2）浓硫酸稀释 ①浓硫酸溶于水的过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。 ②稀释浓硫酸时，应将 （选填字母序号：A 浓硫酸注入盛水的烧杯中；B 水注入盛浓硫酸的烧杯中），并用玻璃棒不断搅拌，搅拌时玻璃棒的主要作用为 。 【答案】（1）脱水 吸水 干燥 两个反应都生成了水 （2）放热 A 使热量迅速散发 【难度】0.85 【知识点】玻璃棒的作用、浓硫酸做干燥剂、浓硫酸的稀释、浓硫酸的物理、化学性质 【解析】（1）①蔗糖颜色由白色变为黑色是由于浓硫酸具有脱水性； ②图1中40s~70s相对湿度下降，水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有吸水性，故实验室常用浓硫酸来作干燥剂；由题干信息可知、，则70s后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大是由于两个反应都生成了水； （2）①浓硫酸溶于水的过程中会放出大量的热，故填：放热； ②浓硫酸的密度比水大，溶于水过程中会放出大量的热，且浓硫酸还有很强的腐蚀性，因此为防止液体飞溅，应将浓硫酸慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散发，防止液体飞溅，故选：A；搅拌时玻璃棒的主要作用为使热量迅速散发。 7．柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，关于柠檬酸晶体的说法正确的是 A．柠檬酸晶体是混合物 B．柠檬酸晶体能与镁带反应 C．柠檬酸晶体能与石灰水反应 D．柠檬酸晶体能使 pH 试纸变色 【答案】C 【解析】A．柠檬酸晶体是纯净物，故A错误； B．柠檬酸晶体不能与镁带反应，是因为柠檬酸晶体中不含有自由移动的氢离子，故B错误； C．因为柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，说明柠檬酸晶体溶于水能够电离出自由移动的氢离子，所以能与石灰水反应，故C正确； D．因为柠檬酸晶体中不含有自由移动的氢离子，所以柠檬酸晶体不能使pH试纸变色，故D错误； 故答案：C。 8．醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，下列有关醋酸的说法正确的是 A．醋酸属于氧化物 B．醋酸能与镁反应产生氢气 C．醋酸不能用于除铁锈 D．醋酸能使无色酚酞试液变红 【答案】B 【解析】A、两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。醋酸含有C、H、O三种元素，不是氧化物，故A错误； B、醋酸是一种酸，具有酸的通性，酸能与活泼金属（如镁）反应生成氢气，故B正确； C、酸能与金属氧化物（如铁锈）反应，故醋酸能除锈，故C错误； D、醋酸不能使酚酞变红（酚酞遇碱变红），故D错误。 故选B。 9．下列变化属于物理变化的 A．稀盐酸除铁锈 B．硫酸使紫色石蕊试液变红色 C．浓盐酸在空气中形成白雾 D．用浓硫酸在纸上写字 【答案】C 【解析】A、用盐酸除铁锈过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、紫色石蕊变色过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、浓盐酸在空气中形成白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢极易溶于水，则又会溶于空气中的水蒸气而形成白雾，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； D、浓硫酸具有腐蚀性，用浓硫酸在纸上写字，纸会变黑，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选C。 10．下列有关硫酸的认识或做法正确的是 A．生产：含硫酸的工业废水，应处理达标后再排放 B．性质：稀硫酸具有挥发性 C．用途：浓硫酸可用作包装食品干燥剂 D．处理措施：若浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液 【答案】A 【解析】A、含硫酸的工业废水，应处理达标后再排放，防止造成水体污染，说法正确，符合题意； B、稀硫酸不具有挥发性，说法错误，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但浓硫酸具有腐蚀性，不能用作包装食品干燥剂，说法错误，不符合题意； D、若浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，说法错误，不符合题意。 故选：A。 11．类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果正确的是 A．浓盐酸有挥发性，所以浓硫酸也有挥发性 B．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性 C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2。所以铁和盐酸反应生成和 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，二者性质不同，不能因为浓盐酸有挥发性就类推浓硫酸也有挥发性，错误； B、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，这是紫色石蕊溶液的性质，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性，正确； C、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，但铁和盐酸反应生成FeCl2和H2，因为铁在置换反应中一般显+2价，而不是+3价，不能简单类推，错误； D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如活泼金属与盐酸反应也会放出氢气，错误。 故选B。 12.如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。“以士擊（即砖坯）垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉以炭烧石胆使作烟（氧化铜），以物扇之，其精华（硫酸）尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。“炼石胆取精华法”涉及的化学方程式有： 反应1：，反应2： （1）将铜制成铜盘，是利用了铜的 性。 （2）“炭烧石胆使作烟”中“烟”的颜色是 。 （3）古人将烧石胆产生的气体称为“蚀气”，说明已认识到硫酸具有 性，稀释浓硫酸时应将 注入到 中，并用玻璃棒不断搅拌。 （4）“精华尽入铜盘”，用“铜盘”不用“铁盘”的原因是 （用化学方程式来表示）。 （5）古人制取完硫酸后，用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是 。 【答案】（1）延展 （2）黑色 （3）腐蚀 浓硫酸 水 （4） （5）隔绝氧气 【解析】（1）将铜制成铜盘，是利用了铜的延展性； （2）“炭烧石胆使作烟”中“烟”为氧化铜，氧化铜为黑色； （3）古人将烧石胆产生的气体称为“蚀气”，说明已认识到硫酸具有腐蚀性，稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散； （4）“精华尽入铜盘”，“精华”是指硫酸，用“铜盘”不用“铁盘”的原因是铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不反应，用化学方程式表示为； （5）古人制取完硫酸后，用泥封闭炉门“却火”，用泥把炉门封闭，使氧气不能进入，从而使燃烧停止，其主要的灭火原理是隔绝氧气。 13．如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉以炭烧石胆使作烟(氧化铜)，以物扇之，其精华(硫酸)尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。“炼石胆取精华法”涉及的化学方程式有：反应1：CuSO·5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑，反应2：SO3+H2O=H2SO4。 （1）将铜制成铜盘，是利用了铜的 性。铜还可以广泛应用于制作电线，是利用了铜的 性。 （2）“炭烧石胆使作烟”中“烟”的颜色是 。 （3）古人将烧石胆产生的气体称为“蚀气”，说明已认识到硫酸具有 性。 （4）“精华尽人铜盘”，用“铜盘”不用“铁盘”的原因是 (用化学方程式来表示)。 （5）古人制取完硫酸后，用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是 。 【答案】（1）延展 导电 （2）黑色 （3）腐蚀 （4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （5）隔绝空气/隔绝氧气 【解析】（1）铜具有良好的延展性，所以可以将铜制成铜盘； 铜用于制作电线，是利用铜能导电的性质。 （2）由题中信息可知“炭烧石胆使作烟”中“烟”为氧化铜，氧化铜为黑色 （3）“烧石胆皆具蚀气”，可见在古代人们已经认识到硫酸具有腐蚀性。 （4）“精华尽人铜盘”，精华是指硫酸，由于铁的金属活动性在氢之前或者铁会与硫酸反应，所以用“铜盘”不用“铁盘”，方程式为：。 （5）用泥把炉门封闭，使氧气不能进入，从而使燃烧停止，这种灭火原理是隔绝氧气。 14．小海在学习完酸的内容后，用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析下图并回答问题。 （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色。 （2）性质②中，若该金属氧化物是，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 ，可观察到的现象是 。 （3）醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质。下列关于醋酸的化学性质的说法正确的是___________(填字母序号)。 A．能使无色酚酞溶液变红色 B．能与氢氧化钠反应 C．能与铁反应 （4）盐酸、稀硫酸、醋酸具有相似的化学性质的原因是它们的水溶液中都含有 。 【答案】（1）红 （2） 黑色粉末溶解，溶液变成蓝色 （3）BC （4） 【解析】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红； （2）氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为，现象是黑色粉末溶解，溶液变成蓝色； （3）A、醋酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意； B、醋酸和盐酸具有相似的化学性质，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，说法正确，符合题意； C、醋酸和盐酸具有相似的化学性质，盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，则醋酸能与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，说法正确，符合题意。 故选：BC； （4）盐酸、稀硫酸、醋酸具有相似的化学性质的原因是它们的水溶液中都含有。 15．将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，如图1所示，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间变化的曲线如图2。下列分析中正确的是 A．ab段压强变化不大的原因是反应尚未开始，没有任何物质发生反应 B．bc段压强上升的唯一原因是铝与稀盐酸反应产生了大量氢气 C．cd段压强下降是因为反应结束后，容器内温度逐渐降至室温，气体热胀冷缩导致压强减小 D．反应过程中容器内液体质量变小，因为生成的氢气逸出会导致液体质量减少 【答案】C 【解析】A.ab段是未打磨的铝条表面致密的薄膜（）和稀盐酸发生反应，该反应无气体生成，因此压强变化小，并非没有物质发生反应，错误。 B.bc段压强上升的原因有两个：一是铝和稀盐酸反应生成氢气，二是该反应放热，温度升高使气体膨胀，不是只有生成氢气这一个原因，错误。 C.c点反应完全结束，不再产生气体，cd段温度逐渐降至室温，气体热胀冷缩导致压强减小，正确。 D.反应过程中，氧化铝、铝进入液体发生反应，进入液体的固体总质量大于逸出的氢气质量，因此液体质量是增大的，错误。 16．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，过滤 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 D 验证：乙醇中含有碳元素 取样点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 【答案】C 【解析】A.分离操作需要得到两种纯净固体，难溶于水，可溶于水，题给方案仅能得到，还需要蒸发滤液才能得到固体，无法完成分离，错误； B.除杂不能消耗原物质、不能引入新杂质。金属活动性，铁粉既会和杂质反应，也会和原物质反应，同时引入新杂质，错误； C.和稀盐酸反应，固体溶解、溶液变为蓝色；和稀盐酸反应，固体溶解、产生气泡、溶液变为浅绿色，现象不同可以鉴别，正确； D.干冷烧杯只能检验燃烧生成的水，仅能验证乙醇含氢元素；要验证碳元素，需要用内壁涂有澄清石灰水的烧杯检验生成的，错误。 17．兴趣小组用同浓度、等量的稀盐酸与一定量的碳酸钠、碳酸钙反应，利用压强传感器测得反应的压力-时间变化曲线如图，相关分析错误的是 A．AB段的操作为向密闭装置中注入了等量的稀盐酸 B．若提升盐酸浓度，两条曲线达到最大压强的时间均会缩短 C．与同浓度的稀盐酸反应，碳酸钙的速率比碳酸钠快 D．两曲线最终压强相等，证明参加反应的两种碳酸盐的质量一样 【答案】D 【分析】反应产生的会使装置内压强升高，压强上升速率对应反应速率，最终压强对应生成的总质量。 【解析】A.AB段压强发生瞬间突变，是向密闭装置注入稀盐酸、液体占据装置体积导致的，此时还未大量发生反应，描述正确。 B.反应物浓度越高，反应速率越快，提升盐酸浓度后，两个反应生成的速率均加快，达到最大压强的时间都会缩短，描述正确。 C.相同时间内碳酸钙对应的曲线压强更高，说明碳酸钙和盐酸反应生成的速率更快，即碳酸钙反应速率更快，描述正确。 D.最终压强相等说明生成的质量相等。根据反应：、 生成等质量时，需要相对分子质量为106的、相对分子质量为100的的质量不相等；若盐酸不足、碳酸盐过量，生成的量由盐酸的量决定，和碳酸盐质量无关，因此不能证明两种碳酸盐质量相同，描述错误。 18.在生活和化学实验中，经常用到各种除湿剂(或干燥剂)。某化学实验小组的同学们关于除湿剂提出了下面两个问题，他们查阅资料，并进行下面的数字化实验探究。请回答下列问题： 【查阅资料】 （1）①硅胶：无色或白色颗粒，吸水量为30%～35%，加热到200～350℃可以反复使用。其主要成分可看作是SiO2。 ②生石灰：白色块状固体，干燥原理是____________。 ③浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是____________(写出一条即可)。 【问题一】除湿剂是否真的可以除湿？ 【实验一】探究浓硫酸对氧气的干燥情况。用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取的氧气，通过浓硫酸两次干燥，将湿度传感器放入收集氧气的密封保鲜袋内，连接数据采集器和电脑。实验装置如图1，约采集5 min，得到变化曲线如图2。 （2）分析图2曲线，随着时间变化，浓硫酸的吸水速率逐渐减小的原因是_______________。 【实验二】探究市售硅胶除湿剂是否真的可以除湿。实验如图3，用25 mL烧杯盛放等体积、等温度的两杯水，分别放在生化密闭实验器中，其中一个实验器中加20.0 g硅胶，连接数据采集器和电脑。约采集15 min，得到变化曲线如图4. （3）分析图4曲线，未加硅胶的实验器内相对湿度增大的原因是_____________________(从微观角度解释)。加硅胶的实验器内____________，说明硅胶除湿剂的确可以除湿。 【问题二】哪种成分的除湿剂除湿效果更好？ 【实验三】探究不同成分的除湿剂的除湿效果。实验方法和实验装置与实验二相同，分别称取硅胶、蒙脱石、氯化钙除湿剂各20.0 g，放入3个相同的生化密闭实验器中，连接数据采集器和电脑。约采集20 min，得到变化曲线如图5. （4）分析图5曲线，这三种除湿剂中单位时间内吸附水速率的快慢和除湿效果的强弱顺序都是______________。 【实验结论】市售除湿剂的确可以除湿；对比的几种除湿剂中硅胶的除湿效果最好，速率最快。不同成分的除湿剂除湿效果除了与所含成分不同外，还可能与除湿剂的形状等因素有关系。 【拓展提升】 （5）同学们查阅资料还发现：还原铁粉(灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，还原铁粉与氧气反应生成三氧化二铁)，常用于食品保鲜。 ①检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍然有效的化学方法是___________________________。(操作、现象及结论) ②已知某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐，按质量比为2：2：1混合而成。求5.0 g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气______g(保留两位小数)。 【答案】（1）能与水发生反应，从而吸收水分 浓硫酸具有强腐蚀性 （2）浓硫酸浓度降低，吸水能力减弱 （3）水分子不断运动，部分水蒸发，容器内水分子数目增多 相对湿度明显降低 （4）硅胶 > 蒙脱石 > 氯化钙 （5）取少量使用一段时间后的“双吸剂”于试管中，加入适量稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，溶液变为浅绿色，则说明“双吸剂”仍有效；若无气泡产生，则说明已失效 0.86 【解析】（1）②见答案。 ③浓硫酸是液体，使用不方便，合理即可。 （2）随时间变化，浓硫酸不断吸水，逐渐被稀释，浓度降低，影响吸水效率。 （3）见答案； 加硅胶的实验器内相对湿度明显低于未加硅胶的实验器，说明硅胶除湿剂的确可以除湿。 （4）从图5曲线可以看出，硅胶对应的相对湿度下降最快且最终值最低，其次是蒙脱石，最后是氯化钙。 所以单位时间内吸附水速率的快慢和除湿效果的强弱顺序都是：硅胶 > 蒙脱石 > 氯化钙。 （5）解：设最多能吸收氧气的质量为x ， 答：最多能吸收氧气0.86g。 19．小明发现紫薯遇到稀盐酸颜色呈现红色，他把这一问题和小军同学交流，两人在老师帮助下，开展氯化氢、稀盐酸与紫薯中的色素作用的探究实验。 ①相关知识： A．酸碱定义等相关知识(已学过)、氯化氢常温下是无色、具有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液通常称为盐酸等。 B．从紫薯中提取色素的工艺：原料挑选→清洗→破碎→提取→纯化→浓缩→干燥→包装→成品。 紫薯色素粉本身的颜色通常呈现紫色。 紫薯色素水溶液的颜色则不固定，它会随着水溶液的酸碱度(pH值)变化而呈现出不同的颜色。 在pH≤5的环境中：其水溶液呈稳定的红色(或洋红色)。 在pH5-7的环境中：其水溶液呈紫色。 在pH＞7的环境中：其水溶液变为蓝色(或蓝绿色)。 ②提出问题：氯化氢影响紫薯中的色素变化的条件是什么？ ③实验仪器：集气瓶、橡胶塞、镊子、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。 ④实验药品：氯化氢、盐酸、蒸馏水、紫薯色素粉、紫薯色素水溶液、稀醋酸等。 （1）请完成表格： 实验步骤 实验现象 结论 解释(微粒角度) 实验①：向一个装满干燥氯化氢的集气瓶中，放入一药匙紫薯色素粉，迅速塞紧橡胶塞。 现象A：_______。 氯化氢本身不能使紫薯色素粉变色。 氯化氢中只有______。 实验②：向另一个装满干燥氯化氢的集气瓶中，倒入少量的紫薯色素水溶液，迅速塞紧橡胶塞后振荡。 现象B：溶液呈现红色。 说明氯化氢能使紫薯色素水溶液变色。 氯化氢溶液(盐酸)中含有______(用符号表示)等粒子。 实验③：(拓展内容)：向一支盛有少量紫薯色素水溶液的试管中，滴入几滴稀醋酸并振荡。 现象C：______。 酸溶液能使紫薯色素水溶液变色。 酸溶液中都有______粒子。 （2）实验结论：氯化氢要使紫薯中的色素变化条件是_______。 （3）实验反思：班里的同学提出异议，由实验①②得出结论来不严谨，最好再加一个实验，结论就更合理了。 反思后的实验设计： 第一个实验操作：向一个装满干燥氯化氢的集气瓶中，放入一药匙紫薯色素粉，迅速塞紧橡胶塞观察。 第二个实验操作：______，现象是______。 第三个实验操作：向另一个装满干燥氯化氢的集气瓶中，先倒入适量的水再倒入少量紫薯色素粉，迅速塞紧橡胶塞后振荡观察。 通过以上实验操作验证这样得到结论就有了比较科学的根据，探究结束后小明他们向全班做了汇报，有人再次提出问题——氯离子会不会对紫薯色素水溶液颜色有影响？以及怎样证明？ 小明认为______(填：影响或不影响)，其理由是______(也可以用设计实验的方法来说明理由。除了本题提供或涉及到药品均可以用、也可从下列氯酸钾溶液、硝酸钾溶液、氯化钾溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液等试剂中挑选使用)。 【答案】（1）紫薯色素粉不变色 氯化氢分子/HCl 、、H2O 溶液呈现红色 氢离子/H+ （2）氯化氢溶于水形成盐酸 （3）向盛有适量水的集气瓶中，放入一药匙紫薯色素粉，迅速塞紧橡胶塞后振荡观察 溶液是紫色 不影响 向盛有适量紫薯色素水溶液的试管中加入少量氯化钾溶液，振荡，溶液不变色，说明氯离子不能使紫薯色素变色 【解析】（1）实验①：根据现象A可以得到结论：氯化氢本身不能使紫薯色素粉变色，说明现象A是：紫薯色素粉不变色； 氯化氢是由非金属元素组成的化合物，由氯化氢分子构成，则氯化氢中只含氯化氢分子； 实验②：氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸溶液可解离出、，溶液中还含有H2O（水分子）； 实验③：滴入几滴稀醋酸并振荡，稀醋酸属于酸溶液，根据题干信息，紫薯色素水溶液在pH≤5环境中呈红色，则现象C：溶液呈现红色，从而得出酸溶液能使紫薯色素水溶液变色； 酸溶液均能解离出氢离子，故酸溶液中均含有氢离子； （2）根据以上实验，氯化氢本身不能使紫薯色素粉变色，但是氯化氢能使紫薯色素水溶液变色，且酸溶液也能使紫薯色素水溶液变色，说明氯化氢要使紫薯中的色素变化条件是：氯化氢溶于水形成盐酸； （3）由实验①②不能得出氯化氢溶液（盐酸）能使紫薯色素变色，因为还可能是水使紫薯色素变色，故应设置对比实验，排除水的干扰，设计实验为：向盛有适量水的集气瓶中，放入一药匙紫薯色素粉，迅速塞紧橡胶塞后振荡观察，溶液是紫色，说明水不能使其变色； 探究氯离子会不会对紫薯色素水溶液颜色有影响，氯化钾溶液中含氯离子，可用氯化钾溶液代替盐酸溶液进行实验，设计实验为：向盛有适量紫薯色素水溶液的试管中加入少量氯化钾溶液，振荡，溶液不变色，说明氯离子不能使紫薯色素变色，则氯离子对紫薯色素水溶液颜色无影响。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $