课题2 认识酸、碱、盐的性质和运用 第4课时（分层作业）化学沪科版五四学制2024九年级全一册

课题2认识酸、碱、盐的性质与运用 第4课时常见盐的化学性质和复分解反应 分层作业 1、（23-24九年级下·上海·随堂练习）小明在研究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质时的下列做法，不正确的是 A．采用网上查询的方法，查阅两种物质的有关资料 B．采用将样品分别与盐酸反应检验是否有二氧化碳生成的实验，鉴别这两种物质 C．采用实验的方法，研究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的酸碱性 D．采用调查的方法，了解这两种物质在家庭生活中的应用情况 2、（24-25九年级下·上海虹口·阶段练习）下列物质不与碳酸钠溶液反应的是 A．盐酸 B．氢氧化钙溶液 C．硝酸钡溶液 D．氯化钾溶液 3、S2-、，和，是比较常见的离子。对这三种离子的认识正确的是 A．三种离子中都含有硫元素 B．和都属于氧化物 C．三种离子都能与Na+结合形成钠盐 D．三种离子中硫元素的化合价相同 4、（24-25九年级上·上海崇明·期末）下列实验方法错误的是 A．用紫色石蕊试液鉴别二氧化碳和氧气 B．用水鉴别氯化钠和硫酸铜粉末 C．用灼热的碳粉除去氧气中的二氧化碳 D．用高温煅烧的方法除去氧化钙中的碳酸钙 5、（2025·上海虹口·二模）属于复分解反应的是 A．4P+5O22P2O5 B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl C．2H2O22H2O+O2↑ D．H2+CuOCu+H2O 6、（2024·上海嘉定·二模）下列说法一定正确的是 A．含有多种元素的物质是混合物 B．饱和溶液降温后会析出晶体 C．复分解反应会生成沉淀和气体 D．酸性氧化物能和碱反应 7、能鉴别稀硫酸和水的物质是 A．酚酞试液 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜粉末 D．镁带 8、（24-25九年级·上海·假期作业）煅烧石灰石制取生石灰时生石灰中往往含有石灰石，检验生石灰中是否含有石灰石，应选用的试剂是 A．石蕊试液 B．水 C．稀盐酸 D．澄清的石灰水 9、（24-25九年级上·黑龙江大庆·阶段练习）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液 C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质 D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应 1、（24-25九年级下·上海黄浦·阶段练习）不能达到相应实验目的的装置是 A．除去CO中的CO2 B．排水法收集氢气 C．向上排空法收集氧气 D．检验氢气中是否混有氯化氢 A．A B．B C．C D．D 2、（23-24九年级下·上海·随堂练习）下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是 A．NaCl和H2SO4 B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4 D．AgNO3和NaCl 3、关于酸碱盐的组成的说法正确的是 A．酸中一定不含金属元素 B．碱中可能没有金属元素 C．盐中一定含有原子团 D．酸和碱中一定含有非金属元素 4、（2025·河南漯河·模拟预测）硫化汞(HgS)是制造汞的主要原料之一、硫化汞与氧气反应，可以制得高纯度的汞，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．参加反应的甲、乙的质量比为 C．该反应表明原子在化学变化中可再分 D．丁是形成酸雨的主要物质之一 5、（24-25九年级下·上海·阶段练习）两千多年前的《神农本草经》里记载了石膏(主要成分是)可作为清热泻火药。随着社会的发展，石膏在工农业生产中的用途更加广泛。 (1)农业中，硫酸钙可用于改良土壤。 某些盐碱地的土壤中含有的水溶液呈 (选填“酸”“中”或“碱”)性。用硫酸钙悬浊液浇灌该盐碱地时，发生的主要反应方程式是 。 (2)硫酸钙的工业制法。 自然界中含有硫酸钙的矿石称为石膏。是 (选填“纯净物”或“混合物”)。传统的制取工艺是将粉碎后的天然石膏矿石，加入煤炭进行高温煅烧，得无水硫酸钙。该过程属于 变化(选填“物理”或“化学”)。由于煤炭中含有硫元素，产生的废气会污染空气，其中主要的污染气体是 (填化学式)。 6、（2025·上海普陀·二模）为鉴别硫酸铜、碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠四种白色固体粉末。请设计实验，进行鉴别。 (1)甲同学设计的实验：将四种粉末分别取样取样置于试管中，加水。得到蓝色溶液的待检物是 ，得到悬浊液的待检物是 ；另两支试管中，分别滴加稀盐酸，其中一支试管中产生气泡，该试管中的待测物是 。 (2)乙同学认为只要取用的样品质量适中，直接滴加稀盐酸即可。实验中区别碳酸钙与碳酸钠的现象是 ；请说出“取样适中”的理由是 。 1、（2025·上海松江·二模）粗盐提纯是初中化学的重要实验之一。粗盐中主要成分是氯化钠，还含有泥沙及少量可溶性的CaCl2、Na2SO4等杂质。 实验一：确认实验室的粗盐中含有CaCl2、Na2SO4。 (1)取实验室中一定量的粗盐放入足量水中，进行溶解、过滤操作，滤纸上有固体，说明粗盐中含有 。 (2)甲同学向上述滤液中加入一定量的碳酸钠溶液，产生 ，可确认粗盐中CaCl2的存在。静置，向层清液中加入一定量氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能验证Na2SO4的存在，理由是 。乙同学用甲同学实验后的物质，继续进行实验，验证出Na2SO4的存在，他的实验方案是 。(写出实验步骤和现象) 实验二：用实验室的粗盐进行提纯实验 (3)取10克粗盐，经过溶解、过滤、蒸发，得到5克精盐。精盐属于 (选填“纯净物”或“混合物”)，该粗盐中氯化钠的质量分数为 (选填“＞”、“＜”或“=”)50%。 2、（2024·上海闵行·二模）化学兴趣小组同学对实验室一瓶久置的NaOH固体进行实验探究。 (1)久置的NaOH固体中可能含有少量Na2CO3，原因是 （用化学方程式表示），小组同学用 （填试剂名称或化学式）进行检验，确定样品中含有Na2CO3。 (2)测定Na2CO3的含量并提纯NaOH固体。 （NaOH和Na2CO3的部分溶解度数据如下表） 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（g/100g水） NaOH 42 52 109 119 129 Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 ①20℃时，Na2CO3的溶解度为 。 ②40℃时，10g水中最多溶解NaOH g。 (3)测定Na2CO3的含量并提纯NaOH固体的实验过程如下： 请结合上表数据及实验过程回答问题： I.溶液A是NaOH的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 Ⅱ.溶液A中NaOH的溶质质量分数 （填“>”、“<”或“=”）溶液B中NaOH的溶质质量分数。 Ⅲ.130g样品中Na2CO3的质量是 g。 Ⅳ.小明认为若将步骤三、步骤四改为“蒸发80g水，降温至10℃，过滤”提纯效果更好。你同意他的观点吗？请结合数据分析说明。 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题2认识酸、碱、盐的性质与运用 第4课时常见盐的化学性质和复分解反应 分层作业 1、（23-24九年级下·上海·随堂练习）小明在研究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质时的下列做法，不正确的是 A．采用网上查询的方法，查阅两种物质的有关资料 B．采用将样品分别与盐酸反应检验是否有二氧化碳生成的实验，鉴别这两种物质 C．采用实验的方法，研究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的酸碱性 D．采用调查的方法，了解这两种物质在家庭生活中的应用情况 【答案】B 【详解】A、上网查找碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的有关资料，研究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质是可行的，故选项说法正确； B、碳酸钠和碳酸氢钠两种物质都能与盐酸反应生成二氧化碳，故无法鉴别，故选项说法错误； C、实验是研究物质的一种重要途径，通过实验可以研究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液两种物质的酸碱性，故选项说法正确； D、由于这两种物质都是生活中常用的物质，可以采用调查的方法了解这两种物质在家庭生活中的应用情况，故选项说法正确。 故选B。 2、（24-25九年级下·上海虹口·阶段练习）下列物质不与碳酸钠溶液反应的是 A．盐酸 B．氢氧化钙溶液 C．硝酸钡溶液 D．氯化钾溶液 【答案】D 【详解】A、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意； B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不符合题意； C、硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，不符合题意； D、氯化钾和碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应，符合题意。 故选D。 3、S2-、，和，是比较常见的离子。对这三种离子的认识正确的是 A．三种离子中都含有硫元素 B．和都属于氧化物 C．三种离子都能与Na+结合形成钠盐 D．三种离子中硫元素的化合价相同 【答案】C 【详解】A、离子是微观粒子，而元素用来描述宏观，所以不能说三种离子中都含有硫元素，故A错误； B、，和都属于离子，而不是物质，故B错误； C、三种离子都能与Na+结合形成钠盐，化学式分别为，故C正确； D、S2-、，和他们3个都显-2价，而氧元素的化合价为-2价，可以分别算出硫元素在他们中的化合价为-2，+4，+6，故D错误； 故选：C。 4、（24-25九年级上·上海崇明·期末）下列实验方法错误的是 A．用紫色石蕊试液鉴别二氧化碳和氧气 B．用水鉴别氯化钠和硫酸铜粉末 C．用灼热的碳粉除去氧气中的二氧化碳 D．用高温煅烧的方法除去氧化钙中的碳酸钙 【答案】C 【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氧气不能，可以鉴别，实验方法正确，不符合题意； B、氯化钠溶于水形成无色溶液，硫酸铜粉末溶于水形成蓝色溶液，用水可以鉴别，实验方法正确，不符合题意； C、二氧化碳、氧气均能与灼热的碳粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，实验方法错误，符合题意； D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方法正确，不符合题意。 故选C。 5、（2025·上海虹口·二模）属于复分解反应的是 A．4P+5O22P2O5 B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl C．2H2O22H2O+O2↑ D．H2+CuOCu+H2O 【答案】B 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意； B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故B符合题意； C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C不符合题意； D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D不符合题意。 故选B。 6、（2024·上海嘉定·二模）下列说法一定正确的是 A．含有多种元素的物质是混合物 B．饱和溶液降温后会析出晶体 C．复分解反应会生成沉淀和气体 D．酸性氧化物能和碱反应 【答案】D 【详解】A. 由多种物质组成的物质是混合物，含有多种元素的物质也可能是纯净物，如：Na2CO3含有多种元素，但属于纯净物，此选项错误；     B. 溶解度随温度降低而增大的物质，其饱和溶液降温后变为不饱和溶液，不会析出晶体，此选项错误； C. 复分解反应会生成沉淀或气体或水，不一定会生成沉淀和气体，此选项错误；     D. 酸性氧化物能和碱反应，如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，此选项正确。 故选D。 7、能鉴别稀硫酸和水的物质是 A．酚酞试液 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜粉末 D．镁带 【答案】D 【详解】A、稀硫酸和水都不能使酚酞溶液变色，则不能鉴别，该选项不符合题意； B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但反应没有明显现象，则不能鉴别，该选项不符合题意； C、硫酸铜和和硫酸、水都不反应，溶液都会变为蓝色，则不能鉴别，该选项不符合题意； D、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，会有气泡产生，能鉴别，该选项符合题意。 故选D。 8、（24-25九年级·上海·假期作业）煅烧石灰石制取生石灰时生石灰中往往含有石灰石，检验生石灰中是否含有石灰石，应选用的试剂是 A．石蕊试液 B．水 C．稀盐酸 D．澄清的石灰水 【答案】C 【分析】混合物中成分的检验，第一要明确混合物由哪些成分组成，第二要明确检验 什么物质，第三要思考待测物的性质，第四要分析其他成分的性质是否对检验有干扰。 【详解】A、碳酸钙不能与石蕊试液作用，石蕊试剂不能检验碳酸钙，不符合题意； B、碳酸钙难溶于水，可以观察到不溶解的现象，但生石灰与水反应生成的氢氧化钙是是微溶于水的物质，也有可能观察到不溶解的现象，对碳酸钙难溶于水的现象有干扰，加水不能不能检验碳酸钙，不符合题意； C、稀盐酸与生石灰和碳酸钙都能反应，但与生石灰反应无现象，与碳酸钙反应产生气泡，可以观察到明显的现象，可以用于检验生石灰中是否含有碳酸钙，符合题意； D、碳酸钙与澄清石灰水不反应，澄清石灰水不能检验碳酸钙，不符合题意。 故选C。 9、（24-25九年级上·黑龙江大庆·阶段练习）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液 C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质 D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应 【答案】AC 【详解】A、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，选项正确； B、溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水均一、稳定，但属于纯净物，不属于溶液，选项错误； C、单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物就是一种元素氧元素组成但属混合物不是单质，选项正确； D、有沉淀、气体或水生成是复分解发生的条件，但不是有上述物质生成的反应就是复分解反应，如氢气燃烧就生成水属化合反应，选项错误； 故选AC。 1、（24-25九年级下·上海黄浦·阶段练习）不能达到相应实验目的的装置是 A．除去CO中的CO2 B．排水法收集氢气 C．向上排空法收集氧气 D．检验氢气中是否混有氯化氢 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不能够和氢氧化钠溶液反应，因此，能够达到除杂的目的，此选项正确； B、氢气难溶于水，会聚集在水的上方，利用气压把水从长管排出，因此，进气管应是短管，此选项错误； C、氧气密度比空气密度大，使用多功能瓶收集氧气时气体“长进短出”，此选项正确； D、氯化氢能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以可将气体通过硝酸银溶液，检验气体中是否含有氯化氢，此选项正确。 故选B。 2、（23-24九年级下·上海·随堂练习）下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是 A．NaCl和H2SO4 B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4 D．AgNO3和NaCl 【答案】A 【详解】A、NaCl和相互交换成分，没有水、气体或沉淀产生，则不能发生反应，故A正确； B、NaOH和HCl相互交换成分有水生成，则反应能发生，故B错误； C、和相互交换成分有水和二氧化碳气体生成，则反应能发生，故C错误； D、和NaCl相互交换成分有AgCl沉淀生成，则反应能发生，故D错误； 故选A。 3、关于酸碱盐的组成的说法正确的是 A．酸中一定不含金属元素 B．碱中可能没有金属元素 C．盐中一定含有原子团 D．酸和碱中一定含有非金属元素 【答案】BD 【详解】A、酸中可能含有金属元素，比如高锰酸，选项说法错误，不符合题意； B、碱中可能没有金属元素，比如氨水，选项说法正确，符合题意； C、盐中不一定含有原子团，比如氯化钠，选项说法错误，不符合题意； D、酸和碱中一定含有非金属元素，酸中含有非金属元素是氢元素，碱中含有非金属元素是氢、氧元素，选项说法正确，符合题意。 故选BD。 4、（2025·河南漯河·模拟预测）硫化汞(HgS)是制造汞的主要原料之一、硫化汞与氧气反应，可以制得高纯度的汞，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．参加反应的甲、乙的质量比为 C．该反应表明原子在化学变化中可再分 D．丁是形成酸雨的主要物质之一 【答案】D 【分析】由图可知，该反应为HgS和氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； B、参加反应的甲、乙的质量比为：，不符合题意； C、该反应表明在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，在化学变化中，原子不可再分，不符合题意； D、丁为二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，符合题意。 故选D。 5、（24-25九年级下·上海·阶段练习）两千多年前的《神农本草经》里记载了石膏(主要成分是)可作为清热泻火药。随着社会的发展，石膏在工农业生产中的用途更加广泛。 (1)农业中，硫酸钙可用于改良土壤。 某些盐碱地的土壤中含有的水溶液呈 (选填“酸”“中”或“碱”)性。用硫酸钙悬浊液浇灌该盐碱地时，发生的主要反应方程式是 。 (2)硫酸钙的工业制法。 自然界中含有硫酸钙的矿石称为石膏。是 (选填“纯净物”或“混合物”)。传统的制取工艺是将粉碎后的天然石膏矿石，加入煤炭进行高温煅烧，得无水硫酸钙。该过程属于 变化(选填“物理”或“化学”)。由于煤炭中含有硫元素，产生的废气会污染空气，其中主要的污染气体是 (填化学式)。 【答案】(1) 碱 （2）纯净物 化学 SO2 【详解】（1）Na2CO3的水溶液呈碱性； 硫酸钙悬浊液中的CaSO4与土壤中Na2CO3​发生复分解反应，生成CaCO3沉淀和Na2SO4，化学方程式为。 （2）CaSO4⋅2H2O有固定的组成和结构，有确定的化学式，所以属于纯净物； 天然石膏矿石（CaSO4​⋅2H2O）高温煅烧得无水硫酸钙（CaSO4​） ，有新物质生成，根据化学变化的定义，有新物质生成的变化属于化学变化； 煤炭中含硫元素，燃烧时硫元素与氧气反应，主要生成SO2​，SO2​是常见的空气污染物，会形成酸雨等危害。 6、（2025·上海普陀·二模）为鉴别硫酸铜、碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠四种白色固体粉末。请设计实验，进行鉴别。 (1)甲同学设计的实验：将四种粉末分别取样取样置于试管中，加水。得到蓝色溶液的待检物是 ，得到悬浊液的待检物是 ；另两支试管中，分别滴加稀盐酸，其中一支试管中产生气泡，该试管中的待测物是 。 (2)乙同学认为只要取用的样品质量适中，直接滴加稀盐酸即可。实验中区别碳酸钙与碳酸钠的现象是 ；请说出“取样适中”的理由是 。 【答案】(1) 硫酸铜/CuSO4 碳酸钙/CaCO3 碳酸钠/Na2CO3 (2) 碳酸钙与稀盐酸反应产生气泡速率比碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡速率慢 若样品量过少，现象可能不明显，不利于鉴别；若样品量过多，反应过于剧烈，可能出现危险且浪费药品 【详解】（1）将四种粉末分别取样置于试管中加水，得到蓝色溶液的待检物是硫酸铜（CuSO4），因为硫酸铜溶液呈蓝色；得到悬浊液的待检物是碳酸钙（CaCO3），碳酸钙不溶于水，会形成悬浊液；另两支试管中分别滴加稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠（Na2CO3），硫酸钠与稀盐酸不反应，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体； （2）碳酸钙与稀盐酸反应时，由于碳酸钙是不溶性固体，与稀盐酸的接触面积相对较小，反应速率相对较慢，产生气泡的速率相对较缓；碳酸钠是可溶性固体，在溶液中与稀盐酸接触充分，反应速率快，产生气泡速率较快。所以实验中区别碳酸钙与碳酸钠的现象是碳酸钙与稀盐酸反应产生气泡速率比碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡速率慢； 如果样品量过少，可能产生的现象不明显，难以准确观察和判断；如果样品量过多，与稀盐酸反应过于剧烈，可能导致液体飞溅等不安全情况，同时也浪费药品。所以 “取样适中” 的理由是若样品量过少，现象可能不明显，不利于鉴别；若样品量过多，反应过于剧烈，可能出现危险且浪费药品。 1、（2025·上海松江·二模）粗盐提纯是初中化学的重要实验之一。粗盐中主要成分是氯化钠，还含有泥沙及少量可溶性的CaCl2、Na2SO4等杂质。 实验一：确认实验室的粗盐中含有CaCl2、Na2SO4。 (1)取实验室中一定量的粗盐放入足量水中，进行溶解、过滤操作，滤纸上有固体，说明粗盐中含有 。 (2)甲同学向上述滤液中加入一定量的碳酸钠溶液，产生 ，可确认粗盐中CaCl2的存在。静置，向层清液中加入一定量氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能验证Na2SO4的存在，理由是 。乙同学用甲同学实验后的物质，继续进行实验，验证出Na2SO4的存在，他的实验方案是 。(写出实验步骤和现象) 实验二：用实验室的粗盐进行提纯实验 (3)取10克粗盐，经过溶解、过滤、蒸发，得到5克精盐。精盐属于 (选填“纯净物”或“混合物”)，该粗盐中氯化钠的质量分数为 (选填“＞”、“＜”或“=”)50%。 【答案】(1)泥沙 (2) 白色沉淀 碳酸钠溶液可能过量，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀 将甲同学实验后溶液中，继续加入过量氯化钡溶液，使完全反应，然后将所有白色沉淀过滤出，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果白色沉淀全部溶解，则不含有硫酸钠，如果白色沉淀有剩余，则含有硫酸钠； (3) 混合物 ＜ 【详解】（1）粗盐中含有泥沙及少量可溶性的CaCl2、Na2SO4等杂质。将粗盐放入足量水中溶解、过滤后，滤纸上的固体是不溶于水的物质。因为泥沙不溶于水，而CaCl2、 Na2SO4等化合物可溶于水，所以滤纸上的固体是泥沙； （2）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以产生白色沉淀就可说明有氯化钙存在； 由于甲同学加入的碳酸钠溶液是一定量的，有可能碳酸钠过量。过量的碳酸钠会和后加入的氯化钡溶液发生反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀为白色，而硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀也是白色的，两者现象一样，所以仅通过产生白色沉淀不能验证Na2SO4的存在； 因为硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀不溶于酸，而碳酸钡沉淀可溶于酸。所以在甲同学实验后的溶液中，继续加入过量氯化钡溶液，目的是使可能存在的硫酸钠完全反应。然后将所有白色沉淀( 包含之前可能产生的碳酸钡沉淀)过滤出来，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果白色沉淀全部溶解，说明沉淀只有碳酸钡，不含有硫酸钡，也就意味着不含有硫酸钠;如果白色沉淀有剩余，剩余沉淀就是硫酸钡，从而说明含有硫酸钠； （3）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐中，虽然除去了泥沙等不溶性杂质，但还会含有未除去的可溶性杂质，属于混合物； 10克粗盐经过一系列操作得到5克精盐，若精盐中不含有可溶性杂质，那么氯化钠的质量分数为。但实际上得到的精盐中含有可溶性杂质，故该粗盐中氯化钠的质量分数为小于50%。 2、（2024·上海闵行·二模）化学兴趣小组同学对实验室一瓶久置的NaOH固体进行实验探究。 (1)久置的NaOH固体中可能含有少量Na2CO3，原因是 （用化学方程式表示），小组同学用 （填试剂名称或化学式）进行检验，确定样品中含有Na2CO3。 (2)测定Na2CO3的含量并提纯NaOH固体。 （NaOH和Na2CO3的部分溶解度数据如下表） 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（g/100g水） NaOH 42 52 109 119 129 Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 ①20℃时，Na2CO3的溶解度为 。 ②40℃时，10g水中最多溶解NaOH g。 (3)测定Na2CO3的含量并提纯NaOH固体的实验过程如下： 请结合上表数据及实验过程回答问题： I.溶液A是NaOH的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 Ⅱ.溶液A中NaOH的溶质质量分数 （填“>”、“<”或“=”）溶液B中NaOH的溶质质量分数。 Ⅲ.130g样品中Na2CO3的质量是 g。 Ⅳ.小明认为若将步骤三、步骤四改为“蒸发80g水，降温至10℃，过滤”提纯效果更好。你同意他的观点吗？请结合数据分析说明。 。 【答案】(1) 氯化钡 (2) 21.5g 12.9g (3) 不饱和 < 2.1 同意。溶液B为109g氢氧化钠、2.1g碳酸钠和100g水，方案一：蒸发70g水，降温至0℃，过滤，在0℃时，30g水最多溶解12.6g氢氧化钠；方案二：蒸发80g水，降温至10℃，过滤，在10℃时，20g水最多溶解10.4g氢氧化钠。即“蒸发80g水，降温至10℃，过滤”提纯效果更好。 【详解】（1）NaOH固体与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为：；可滴加氯化钡溶液检验碳酸钠的存在，如能生成碳酸钡白色沉淀，则样品中含有碳酸钠； （2）①由图可知，20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g； ②由图可知，40℃时，100g水中最多溶解129gNaOH，则10g水中最多溶解NaOH的质量是12.9g； （3）I.降温至20℃，析出18.9gNaOH，溶液B是NaOH的饱和溶液，100g水中含有109gNaOH，即130g样品中含有109+18.9=127.9gNaOH，参考溶解度表可知，溶液A是NaOH的不饱和溶液； Ⅱ.由I分析可知，溶液A是NaOH的不饱和溶液，溶液B是NaOH的饱和溶液，即溶液A中NaOH的溶质质量分数小于溶液B中NaOH的溶质质量分数； Ⅲ.由I分析可知，130g样品中Na2CO3的质量是130-127.9g=2.1g； Ⅳ.见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$