精品解析：江苏省淮安市淮阴中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

江苏省淮阴中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 Cu-64 Mn-55 选择题(共42分) 单选题(本题有14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法不正确的是 A. 食物腐败与氧化还原反应有关 B. 可用作水处理剂，原理与明矾不同 C. 用生石灰防止食品氧化变质 D. 2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染 2. 反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A. 中子数为8的N原子： B. 是电解质 C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 3. 如图所示，下列从属关系正确的是 选项 X Y Z A 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 B 硫酸钡 弱电解质 化合物 C 钠与水的反应 置换反应 氧化还原反应 D 硫酸 含氧酸 强酸 A. A B. B C. C D. D 4. 在给定条件下，下列选项所示物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol 含有的离子数目为 B. 28g的CO和混合气体中的电子数目为 C. 标准状况下，44.8L中含有的分子数目为 D. 标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、、HClO的微粒数之和为 6. 下列各组离子在限定的条件下，一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液： B. 使石蕊变红的溶液： C. 遇酚酞变红的溶液： D. 透明溶液： 7. 某同学对所学过的元素化合物知识进行了总结，其中总结的内容正确的是 A. 苏打和小苏打均可用作治疗胃酸过多的药物 B. 金属钠长时间露置于空气中，最终变成碳酸氢钠固体 C. 利用Na的强还原性，从溶液中置换金属Ti D. 能在盛有的集气瓶中安静燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现 8. 锑酸钠是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 每转移电子，有发生还原反应 C. 每生成，被氧化的为 D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 9. 下列反应离子方程式正确的是 A. 将一小块钠放入水中： B. 向澄清石灰水中通入过量： C. 向大理石上滴加醋酸： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 10. 实验室用环己烷(有机溶剂，密度比水小，不溶于水)提取番茄中的番茄红素。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．过滤番茄汁 B．振荡萃取 C．静置分液 D．蒸馏提取 A. A B. B C. C D. D 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将通入碘和淀粉的混合溶液中，溶液由蓝色变无色 还原性： B 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液，无白色沉淀产生 样品未变质 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液；溶液先变橙色后变蓝色 氧化性： D 向某溶液中加入溶液，出现白色沉淀 溶液中含 A. A B. B C. C D. D 12. 从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： 已知氧化性： 下列说法不正确的是 A. 实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失 B. 实验步骤④可以用过量氯水代替氧化 C. 实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 D. 实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 13. 某溶液可能含有、、、、、、和。取该溶液，加入过量溶液加热，产生氨气（标准状况下），同时产生白色沉淀。过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀。由此可知原溶液中 A. 、一定存在，可能不存在 B. 、一定不存在，、可能存在 C. 一定存在，且 D. 至少存在4种离子 14. 向溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加的稀盐酸，测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示(假设实验理想化且不考虑的溶解)。下列说法正确的是 A. 由O到A的过程中，保持不变 B. 由A到B的过程中，发生了两个离子反应 C. 图中的， D. 若减少初始的通入量，则点横、纵坐标都将减小 非选择题(共58分) 15. 根据所学知识回答下列问题。 （1）电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。有四种物质：①镁 ②盐酸 ③碳酸氢钙 ④氢氧化钠 ①写出其中盐的电离方程式________。 ②上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是________(填序号)。 ③写出③与过量④溶液反应的离子方程式________。 （2）标准状况下，和________的分子个数相等。等质量的和所含的中子数之比为________。 （3）作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： ①次磷酸的化学式为________，属于________(选填“正盐”或“酸式盐”)。 ②理论上，1 mol白磷可生产________。 （4）自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，能够还原氮氧化物()实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。 ①该处理过程中，起催化作用的离子是________(填化学式)。 ②时，参与的离子方程式为____________。 ③若该过程中，每转移3 mol电子消耗1 mol氮氧化物()，则x为________。 16. 研究钠及其化合物具有重要的意义。 Ⅰ．通过海水晒盐可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。 （1）NaCl溶液的焰色试验中，火焰呈________色。 （2）提纯时，向粗盐水中加入试剂及操作正确的是________(填序号)。 A．过滤 B．过滤 C．过滤 Ⅱ．某实验小组用NaOH固体配制溶液。 （3）配制上述溶液需要用托盘天平称取NaOH固体的质量为________g。 （4）配制上述溶液需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒和________、________。 （5）下列操作可使配制的溶液浓度偏大的是________(填序号)。 A. 容量瓶没有干燥 B. 称量NaOH固体时间过长 C. 定容时，俯视刻度线 D. 溶解NaOH固体后，未冷却就转移至容量瓶并定容 Ⅲ．氯碱工业是用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。某兴趣小组将氯气通入NaOH溶液，模拟制备84消毒液。 已知：反应放热，温度超过40℃时会生成。 （6）制备84消毒液时，若生成的产物中，则产物中_______。 （7）某同学欲测定该“84消毒液”中NaClO的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”10.00 mL于锥形瓶中，加入15.00 mL 稀释，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液28.00mL。实验中涉及的离子方程式为、。计算“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度________(写出计算过程)。 17. 实验室以碳酸锰矿(含及少量Fe、Al、Si等的氧化物)为原料制高纯和的流程如图： （1）焙烧前将碳酸锰矿粉碎的目的是________。 （2）焙烧时的温度为，焙烧时所发生反应的化学方程式为________。 （3）将过滤后所得溶液净化后可得溶液。 将净化后的溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂溶液滴加到三颈烧瓶中，反应中生成沉淀和气体。 ①三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为________。 ②该过程需控制在较低温度下的原因是________。 （4）已知可发生如下反应：，和的物质的量相同，改变的物质的量，测得的转化率、的含量与和物质的量比值之间的关系如图所示。 根据信息，补充完整制取纯净的实验方案：将20 mL 1.0 mol/L的溶液和20 mL 1.0 mol/L的溶液混合，边搅拌边向混合溶液中加入________，充分反应后，________，向滤渣中边搅拌边加入适量________，当固体不再减少时，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至________，干燥，得到纯净的。(实验中可使用的试剂是1.0 mol/L NaOH溶液、溶液、溶液)。 18. 为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备，并将其通入潮湿的制备纯净的。 已知：①为棕黄色气体，沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。②为酸性氧化物，且极易溶于水并与水反应生成次氯酸。请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是________，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________。 （2）图中各装置连接顺序为________。(填装置中的小写字母，用箭头连接，不重复出现)。 （3）装置B中固体产物为和另一种盐，制备的化学方程式为_____________。 （4）实验中d口和空气的进气速率要适中，当e口出气量一定时，需控制d口进气量与空气进气量的比值为的原因是_____________。 （5）装置D的作用是_____________。 （6）写出与溶液反应的离子方程式_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省淮阴中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 Cu-64 Mn-55 选择题(共42分) 单选题(本题有14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法不正确的是 A. 食物腐败与氧化还原反应有关 B. 可用作水处理剂，原理与明矾不同 C. 用生石灰防止食品氧化变质 D. 2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物腐败是食物中的成分与氧气发生氧化还原反应导致的，与氧化还原反应有关，A正确； B．具有强氧化性，可通过杀菌消毒用作水处理剂；明矾净水是因为水解生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮杂质，二者原理不同，B正确； C．生石灰为，仅能吸水作干燥剂，不具有还原性，无法防止食品氧化变质，C错误； D．聚乳酸属于可降解塑料，聚乙烯难以降解，用聚乳酸代替聚乙烯可减少难降解塑料的使用，有效减少白色污染，D正确； 故选C。 2. 反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A. 中子数为8的N原子： B. 是电解质 C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．N原子质子数为7，中子数为8时质量数为，正确的原子符号为，A错误； B．本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，B错误； C．核外最外层电子数为8，题图所示为原子的结构示意图，C错误； D．属于强电解质，完全电离生成和，电离方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 3. 如图所示，下列从属关系正确的是 选项 X Y Z A 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 B 硫酸钡 弱电解质 化合物 C 钠与水的反应 置换反应 氧化还原反应 D 硫酸 含氧酸 强酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，也可能是金属氧化物(如Mn2O7)，A不正确； B．化合物包括强电解质和弱电解质，但硫酸钡属于强电解质，B不正确； C．置换反应一定是氧化还原反应，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，C正确； D．硫酸是含氧酸，但含氧酸不一定是强酸(如碳酸)， D不正确； 故选C。 4. 在给定条件下，下列选项所示物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl与强氧化剂（如MnO2，加热）反应生成Cl2，Cl2与Fe需在点燃时生成FeCl3，无法直接生成FeCl2，不能一步实现，故A符合题意； B．C在氧气中充分燃烧生成CO2，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，均可一步实现，故B不符合题意； C．CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与H2SO4反应生成CaSO4，均可一步实现，故C不符合题意； D．Na在常温下与O2反应生成Na2O（需控制条件避免生成Na2O2），Na2O与水反应生成NaOH，均可一步实现，故D不符合题意； 故选A。 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol 含有的离子数目为 B. 28g的CO和混合气体中的电子数目为 C. 标准状况下，44.8L中含有的分子数目为 D. 标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、、HClO的微粒数之和为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和过氧根离子构成，1mol 含2mol 和1mol ，总离子数为，A错误； B．和的摩尔质量均为，28g混合气体总物质的量为1mol，且每个和分子均含14个电子，故电子总数为，B正确； C．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数，C错误； D．标准状况下11.2L 物质的量为0.5mol，共含1mol Cl原子，与水的反应为可逆反应，溶液中还有未反应的分子，根据Cl原子守恒，、、的微粒数之和小于，D错误； 故选B。 6. 下列各组离子在限定的条件下，一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液： B. 使石蕊变红的溶液： C. 遇酚酞变红的溶液： D. 透明溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+在水溶液中显蓝色，无色透明溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．使石蕊变红的溶液显酸性，与H+反应生成CO2和H2O，且酸性条件下会氧化Fe2+，不能大量共存，B不符合题意； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，与OH-反应生成NH3·H2O，与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．透明溶液中各离子，K+、Na+、、之间不反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 7. 某同学对所学过的元素化合物知识进行了总结，其中总结的内容正确的是 A. 苏打和小苏打均可用作治疗胃酸过多的药物 B. 金属钠长时间露置于空气中，最终变成碳酸氢钠固体 C. 利用Na的强还原性，从溶液中置换金属Ti D. 能在盛有的集气瓶中安静燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现 【答案】D 【解析】 【详解】A．苏打（）碱性较强，对胃刺激性大，不可用作治疗胃酸过多的药物，仅小苏打（）可用于该用途，A错误； B．金属长时间露置于空气中，会依次发生与、、的反应，最终变成稳定的固体，不会生成，B错误； C．还原性极强，投入溶液中时会优先与溶剂水反应生成和，无法置换出金属，C错误； D．能在盛有的集气瓶中安静燃烧，发出苍白色火焰，反应生成的气体在瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，即出现白雾，D正确； 故选D。 8. 锑酸钠是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 每转移电子，有发生还原反应 C. 每生成，被氧化的为 D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中，Sb的化合价从0价升高为+5价，失去，N的化合价从+5价降低为+2价和+4价，得到，O的化合价从0价降低为-2价，得到，据此作答； 【详解】A．同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，而NaNO3为氧化剂，NaSbO3为氧化产物，则氧化性：，A错误； B．反应中共转移20个电子，消耗3个O2，则转移1 mol电子，有发生还原反应，但题中未表明气体所在状态，无法计算氧气体积，B错误； C．NaNO3和O2转移电子数之比为8：12=2：3，则被NaNO3氧化的Sb仅占总Sb的，则每生成10 mol NO，被氧化的总Sb为20 mol，其中被NaNO3氧化的Sb为20 mol×=8 mol，C正确； D．反应的氧化剂为NaNO3、O2，还原剂为Sb，根据方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为，D错误； 故答案选C。 9. 下列反应离子方程式正确的是 A. 将一小块钠放入水中： B. 向澄清石灰水中通入过量： C. 向大理石上滴加醋酸： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为，A错误； B．澄清石灰水中可拆分成和，向其中通入过量，最终生成可溶性的，离子方程式为，B正确； C．醋酸是弱酸，不能拆分为形式，正确写法为，C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式中、和的系数应为2，正确写法为，D错误； 故选B。 10. 实验室用环己烷(有机溶剂，密度比水小，不溶于水)提取番茄中的番茄红素。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．过滤番茄汁 B．振荡萃取 C．静置分液 D．蒸馏提取 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时应使用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器；图中直接将番茄汁倒入过滤器，操作不规范，A错误； B．振荡分液漏斗时，一只手压紧玻璃塞，另一只手握住旋塞，并使分液漏斗倾斜振荡；图示操作正确，B正确； C．环己烷不溶于水且密度比水小，静置后含番茄红素的有机层应在上层，水层在下层；图中液层标注相反，C错误； D．直形冷凝管中的冷却水应从下口进入、从上口流出，以使冷凝水充满夹层并与蒸气充分换热，且温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口齐平，D错误； 故选B。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将通入碘和淀粉的混合溶液中，溶液由蓝色变无色 还原性： B 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液，无白色沉淀产生 样品未变质 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液；溶液先变橙色后变蓝色 氧化性： D 向某溶液中加入溶液，出现白色沉淀 溶液中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与碘单质发生反应，为还原剂，为还原产物，还原剂还原性强于还原产物，可得出还原性，A正确； B．过氧化钠变质会生成，加盐酸产生的与本身不反应（碳酸酸性弱于盐酸），无论样品是否变质均无白色沉淀，无法判断样品未变质，B错误； C．加入的氯水过量，过量的可直接氧化生成使淀粉变蓝，无法证明氧化性强于，不能得出氧化性的结论，C错误； D．加入产生的白色沉淀可能为、等，不一定是，无法确定溶液中一定含，D错误； 故选A。 12. 从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： 已知氧化性： 下列说法不正确的是 A. 实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失 B. 实验步骤④可以用过量氯水代替氧化 C. 实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 D. 实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 【答案】B 【解析】 【分析】海带经过①灼烧后，将海带灰②浸泡得到悬浊液，此时悬浊液中含有I-，经过③过滤得到含I-的溶液，加入④H2O2、稀硫酸之后，将I-氧化为I2，加入CCl4⑤提取碘，最后通过⑥反萃取等一系列操作分离得到I2，据此作答。 【详解】A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，便于后续溶解和提取，但I-具有还原性，在灼烧过程中可能被氧气氧化为I2升华而损失，A正确； B．已知氧化性：，若用过量的氯水代替H2O2氧化I-，可能将I-过度氧化为HIO3在萃取时损失掉，因此不能用过量氯水代替氧化，B错误； C．实验步骤⑤为萃取分液操作，I2被萃取到CCl4层，而海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等易溶于水的杂质会留在水相，因此能实现与碘的分离，C正确； D．实验步骤⑥加入过量NaOH浓溶液，使I2转化为I-和反萃取进入水相，分液，在水相中加酸酸化，使I-和重新转化为I2析出，过滤得到粗碘，再利用升华法提纯得到纯碘，D正确； 故答案选B。 13. 某溶液可能含有、、、、、、和。取该溶液，加入过量溶液加热，产生氨气（标准状况下），同时产生白色沉淀。过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀。由此可知原溶液中 A. 、一定存在，可能不存在 B. 、一定不存在，、可能存在 C. 一定存在，且 D. 至少存在4种离子 【答案】D 【解析】 【分析】某溶液可能含有、、、、、、和，取该溶液，加入过量溶液加热，产生标准状况下氨气，则含有，同时产生白色沉淀，则白色沉淀为（由和反应产生），原溶液中一定含有和，一定没有、、；过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀（），说明上一步产生的有剩余，则溶液中，；根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有，可能含有，据此作答； 【详解】A．根据分析，、一定存在，一定不存在，A错误； B．根据分析，、一定不存在，一定存在，可能存在，B错误； C．根据分析，一定存在；若不存在K+，则浓度为；但若存在K+，则浓度会更高，C错误； D．根据分析，溶液中一定存在、、、，可能存在，则至少含有4种离子，D正确； 故答案选D。 14. 向溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加的稀盐酸，测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示(假设实验理想化且不考虑的溶解)。下列说法正确的是 A. 由O到A的过程中，保持不变 B. 由A到B的过程中，发生了两个离子反应 C. 图中的， D. 若减少初始的通入量，则点横、纵坐标都将减小 【答案】C 【解析】 【分析】在溶液中含有溶质的物质的量，从B点到C点发生反应：，在C点气体达到最大量，此时反应完全，溶液为溶液，根据元素守恒可知，由于稀盐酸浓度是，故此时盐酸的体积是，，发生该反应消耗溶液体积，即通入的物质的量为，说明溶液与反应时未完全反应，所得溶液为与的混合溶液；在OA段发生反应：，AB段发生反应：，BC段发生反应：，据此分析回答。 【详解】A．在所有过程中，没有参与化学反应，故一直保持不变，但由于滴入盐酸，溶液的体积逐渐增大，故逐渐减小，A项错误； B．由分析可知，AB段发生反应：，只发生了一个离子反应，B项错误； C．由分析可知，，根据物质反应转化关系可知，故，C项正确； D．若通入的减少，则减少，增多，点时，依然有，因此点的横坐标不变，减少，导致产生的减少，点的纵坐标减小，D项错误； 故选C。 非选择题(共58分) 15. 根据所学知识回答下列问题。 （1）电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。有四种物质：①镁 ②盐酸 ③碳酸氢钙 ④氢氧化钠 ①写出其中盐的电离方程式________。 ②上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是________(填序号)。 ③写出③与过量④溶液反应的离子方程式________。 （2）标准状况下，和________的分子个数相等。等质量的和所含的中子数之比为________。 （3）作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： ①次磷酸的化学式为________，属于________(选填“正盐”或“酸式盐”)。 ②理论上，1 mol白磷可生产________。 （4）自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，能够还原氮氧化物()实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。 ①该处理过程中，起催化作用的离子是________(填化学式)。 ②时，参与的离子方程式为____________。 ③若该过程中，每转移3 mol电子消耗1 mol氮氧化物()，则x为________。 【答案】（1） ①. ②. ② ③. （2） ①. 27 ②. 9:10 （3） ①. ②. 正盐 ③. 2.5 （4） ①. 、 ②. ③. 1.5 【解析】 【小问1详解】 ① 给定四种物质中只有③碳酸氢钙属于盐，它是强电解质，在水溶液中完全电离出钙离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，不能进一步拆分，电离方程式为：。 ② 盐酸可与Mg发生置换反应，与碳酸氢钙反应生成二氧化碳，与氢氧化钠发生中和反应，其余物质均不能与另外三种都反应，故此物质是②。 ③ NaOH过量时，碳酸氢钙中与按物质的量比1:2全部参与反应，生成碳酸钙沉淀、碳酸根和水，对应的离子方程式为：。 【小问2详解】 标准状况下物质的量为，与分子数相等则物质的量相等，故的物质的量也为，对应质量为。的中子数为8，因此1个​分子含16个中子；的中子数为10，因此1个分子含20个中子。设二者质量均为g，等质量的两种物质的中子数之比为 。 【小问3详解】 ①次磷酸钠为，与硫酸发生复分解反应生成次磷酸，故次磷酸化学式为；白磷与过量NaOH反应仅生成，说明为一元酸，无可电离的氢，为正盐。 ②第一步反应：，1 mol 生成1 mol ​和3 mol ；后续3mol 和硫酸反应得到3mol ​，次磷酸分解反应为歧化反应：​，3mol 分解生成1.5mol ​。 因此总生成的物质的量为。 【小问4详解】 ①催化剂反应前后质量和性质不变，和在体系中循环，故起催化作用。 ②时氮氧化物为​，被氧化为（每个失1e⁻），被还原为（每个得4e⁻），根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得到对应离子方程式：。 ③该过程中被还原为​，N元素从价降低到0价，1mol ​参与反应时N得到的电子总数为，题目说明转移电子为3mol，因此，解得。 16. 研究钠及其化合物具有重要的意义。 Ⅰ．通过海水晒盐可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。 （1）NaCl溶液的焰色试验中，火焰呈________色。 （2）提纯时，向粗盐水中加入试剂及操作正确的是________(填序号)。 A．过滤 B．过滤 C．过滤 Ⅱ．某实验小组用NaOH固体配制溶液。 （3）配制上述溶液需要用托盘天平称取NaOH固体的质量为________g。 （4）配制上述溶液需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒和________、________。 （5）下列操作可使配制的溶液浓度偏大的是________(填序号)。 A. 容量瓶没有干燥 B. 称量NaOH固体时间过长 C. 定容时，俯视刻度线 D. 溶解NaOH固体后，未冷却就转移至容量瓶并定容 Ⅲ．氯碱工业是用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。某兴趣小组将氯气通入NaOH溶液，模拟制备84消毒液。 已知：反应放热，温度超过40℃时会生成。 （6）制备84消毒液时，若生成的产物中，则产物中_______。 （7）某同学欲测定该“84消毒液”中NaClO的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”10.00 mL于锥形瓶中，加入15.00 mL 稀释，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液28.00mL。实验中涉及的离子方程式为、。计算“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度________(写出计算过程)。 【答案】（1）黄 （2）AB （3）15.0 （4） ①. 250 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （5）CD （6）2:1  （7）根据给定的两个离子方程式可得物质的量关系：，​ 消耗的物质的量：， 则10.00 mL待测液中， 因此NaClO的物质的量浓度：。 【解析】 【小问1详解】 钠元素的焰色试验特征火焰颜色为黄色，属于基础元素性质； 【小问2详解】 A．粗盐除杂的核心规则是：过量的必须在加入之前添加，这样后续的​可以除去原杂质和过量的，过滤后再加盐酸除去过量的和，A正确； B．在加入之前添加，B正确； C．加在之后，过量的无法除去，C错误； 故选AB。 【小问3详解】 根据公式，，再由得，托盘天平精度为0.1g，因此保留一位小数； 【小问4详解】 配制250 mL一定物质的量浓度的溶液，除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要指定规格的容量瓶定容，以及定容后期滴加蒸馏水的胶头滴管； 【小问5详解】 A．根据​分析误差：容量瓶残留蒸馏水，后续定容操作仍要加蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液体积均无影响，浓度无偏差，A不符合题意； B．称量时间过长，吸水潮解还会吸收空气中​变质，导致实际称得的有效质量偏小，偏小，浓度偏低，B不符合题意； C．定容俯视刻度线，溶液实际体积小于刻度线标注体积，偏小，浓度偏大，C符合题意； D．溶解放热，未冷却就转移定容，冷却后溶液体积收缩变小，偏小，浓度偏大，D符合题意； 故选CD。 【小问6详解】 设定产物中，根据题目给定比例，则；分析氯元素的化合价变化：反应物​中为0价；中为+1价，生成1 mol ，失去1 mol电子，生成5 mol 共失去电子：；​中为+5价，生成1 mol ，失去5 mol电子，共失去电子：；反应总失电子量 = ；氧化还原反应中总失电子数 = 总得电子数： 还原产物中为-1价，每生成1 mol ，得到1 mol电子，因此生成的物质的量；计算比例： ，即2:1 ； 【小问7详解】 根据给出的两个离子方程式可得关系式：，，由关系式得， 待测消毒液体积为10.00 mL即0.01 L，因此。 17. 实验室以碳酸锰矿(含及少量Fe、Al、Si等的氧化物)为原料制高纯和的流程如图： （1）焙烧前将碳酸锰矿粉碎的目的是________。 （2）焙烧时的温度为，焙烧时所发生反应的化学方程式为________。 （3）将过滤后所得溶液净化后可得溶液。 将净化后的溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂溶液滴加到三颈烧瓶中，反应中生成沉淀和气体。 ①三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为________。 ②该过程需控制在较低温度下的原因是________。 （4）已知可发生如下反应：，和的物质的量相同，改变的物质的量，测得的转化率、的含量与和物质的量比值之间的关系如图所示。 根据信息，补充完整制取纯净的实验方案：将20 mL 1.0 mol/L的溶液和20 mL 1.0 mol/L的溶液混合，边搅拌边向混合溶液中加入________，充分反应后，________，向滤渣中边搅拌边加入适量________，当固体不再减少时，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至________，干燥，得到纯净的。(实验中可使用的试剂是1.0 mol/L NaOH溶液、溶液、溶液)。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使焙烧更加充分 （2） （3） ①. ②. 防止受热分解 （4） ①. 90mL 1.0 mol/L NaOH溶液 ②. 过滤 ③. 溶液 ④. 取最后一次洗涤滤液加入溶液无沉淀生成 【解析】 【分析】该实验是以碳酸锰矿制备高纯度和，加入硫酸铵焙烧可以将转化为可溶性的，加水溶解后过滤除去多余的Fe、Al、Si的氧化物，滤液为溶液；加入沉淀剂将转化为；利用将转化为，由此解答； 【小问1详解】 粉碎碳酸锰矿石是为了增大接触面积，加快反应速率，使焙烧更加充分； 【小问2详解】 焙烧过程是和发生反应生成，还会生成二氧化碳、氨气和水，因此化学方程式为； 【小问3详解】 ①三颈烧瓶中是沉淀剂将转化为，同时还会生成二氧化碳、硫酸铵和水，因此离子方程式为； ②温度过高，会分解，降低沉淀率，因此需要在温度较低的条件下进行是防止受热分解； 【小问4详解】 根据图像可知，当与物质的量之比为4.5时，Mn的转化率、的含量达到最大，因此20 mL 1.0 mol/L的溶液需要加入90mL 1.0 mol/L NaOH溶液来保证Mn的转化率、的含量达到最大；充分反应后需要进行过滤；为了除去滤渣中的，需要向滤渣中加入溶液除去，当固体不再减少时，说明滤渣中只有；对滤渣用蒸馏水进行洗涤；为了验证洗涤干净，需要取最后一次洗涤滤液加入溶液无沉淀生成，说明洗涤液中无，此时说明洗涤干净。 18. 为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备，并将其通入潮湿的制备纯净的。 已知：①为棕黄色气体，沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。②为酸性氧化物，且极易溶于水并与水反应生成次氯酸。请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是________，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________。 （2）图中各装置连接顺序为________。(填装置中的小写字母，用箭头连接，不重复出现)。 （3）装置B中固体产物为和另一种盐，制备的化学方程式为_____________。 （4）实验中d口和空气的进气速率要适中，当e口出气量一定时，需控制d口进气量与空气进气量的比值为的原因是_____________。 （5）装置D的作用是_____________。 （6）写出与溶液反应的离子方程式_____________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） a d e b c h i j k f（b与c、j与k可互换） （3） （4） 通入空气稀释 ，防止生成的 浓度过高而发生爆炸 （5） 吸收尾气（未反应的 和未冷凝的 ），防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置F中使 变质 （6） 【解析】 【分析】由题可知，该实验是为了制备，利用的是氯气和潮湿的反应，所以整个制备装置需要先制备氯气，由实验装置图A可知，该反应是浓盐酸和MnO2在加热的条件下制备氯气，因为浓盐酸会挥发，对后续实验有影响，所以后面要有除去氯气中HCl气体的洗气瓶C，接着通入装置B中和潮湿的反应制取，因为沸点为3.8℃，受热易分解，且极易溶于水并与水反应生成次氯酸，所以需要通过浓硫酸干燥反应后的气体，然后再用装置F冰水浴收集，并且需要防止空气中的水蒸气进入装置F，还要除去多余的氯气尾气，所以最后是装有碱石灰的干燥管。 【小问1详解】 A中盛放浓盐酸的带活塞的添加液体仪器为分液漏斗；由上述分析可知，装置A中发生的是浓盐酸和MnO2在加热的条件下生成氯气的反应，离子方程式为：。 【小问2详解】 由上述分析可知，实验流程为：装置A制取的混有HCl、水蒸气的，先通过装置C中的饱和食盐水除去HCl气体，防止干扰后续反应，除去HCl的气体通入装置B中与潮湿的碳酸钠反应生成，反应后的气体因为含有水蒸气所以需要装有浓硫酸的装置E干燥，干燥后的气体进入装置F中用冰水浴冷凝沸点仅3.8℃的，最后用装置D中碱石灰除去多余的氯气尾气，防止空气污染，同时防止空气中的水蒸气进入使反应，连接顺序是a d e b c h i j k f，其中b与c、j与k可互换。 【小问3详解】 反应物为和潮湿，已知固体产物有和另一种盐，根据氯元素价态变化，​发生歧化，一部分Cl降价生成-1价的NaCl，一部分升价生成，然后再通过元素守恒和得失电子守恒即得该方程式：。 【小问4详解】 结合题目给的已知信息，高浓度时易爆炸，所以需要通入空气稀释生成的，使气体的浓度降低，避免浓度过高引发爆炸。 【小问5详解】 结合题目给的已知信息，为酸性氧化物，且极易溶于水并与水反应生成次氯酸，所以可以用碱石灰吸收未反应的 和未冷凝的 ，防止污染空气，同时可以防止空气中的水蒸气进入装置F中使 变质。 【小问6详解】 题中说明是酸性氧化物，对应酸为HClO，因此和NaOH反应生成次氯酸钠和水，拆写为离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $