精品解析：江苏省淮安市淮安区名校合作体2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

淮安市高中校协作体2025～2026学年度第一学期 高一年级期中联考 化学试卷 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等项目填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷 (选择题 共39分) (可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39) 一、选择题：(本题共13个小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。) 1. 下列物质属于非电解质的是 A. HCl B. 蔗糖 C. NaOH D. 2. 检验的一般方法：将待检物加入试管中，然后 A. 加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验 B. 加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性 C. 加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D. 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口 3. 2023年9月23日—10月8日，第19届亚运会在浙江省杭州市顺利举行。亚运会上体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，碳酸镁属于 A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸 4. 下列关于氯气物理性质的描述正确的是 A. 无色无味 B. 密度比空气小 C. 难溶于水 D. 有强烈刺激性气味 5. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是基本物理量之一 B. 1 mol CO2的质量为44g/mol C. H2SO4的摩尔质量为98g/mol D. 2 mol Al的摩尔质量为54 g 6. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是 A. 胶体是一种分散系，属于混合物 B. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 C. 胶体的分散质粒子直径为1～100nm D. 不能用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体中的NaCl 8. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 9. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 10. 一个国家的氯产量常被看作是化学工业发展水平的重要标志。实验室制取氯气的原理或装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氯气 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl气体 C. 用装置丙干燥氯气 D. 用装置丁吸收多余的氯气 11. 如图所示的实验操作中，正确的是(　　) A. 取用药品 B. 给试管加热 C. 滴加液体 D. 称量10.05g固体 12. 在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是（ ） A. 铝的金属活动性比铁弱 B. 铝不与氧气发生化学反应 C. 铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜 D. 铝的密度比铁的密度小 13. 据最新报道，科学家们制备了一种可捕获和转化空气污染物的金属有机框架材料——。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是： A. 已知，所以二氧化氮是酸性氧化物 B. 的水溶液能导电，因此二氧化氮属于电解质 C. 标准状况下，4.48L的NO和混合气体中共含有的氧原子数 D. 4.6g与个含有相同的原子数 第Ⅱ卷 (非选择题 共61分) 14. 某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1KCl溶液，请回答下列问题： 实验步骤 有关问题 (1)计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为______g (2)称量KCl固体 称量过程中主要用到的仪器有________________ (3)将KCl放入到100 mL烧杯中加水溶解 为加快溶解速度，可采取的措施是______________________ (4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应采取的措施是____________________ (5)向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 在进行此操作时应注意的问题是__________________________ 你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2 mol·L－1，请说明理由_______________。 15. 如图为蒸馏装置，根据图示回答下列问题。 （1）指出图中三处明显的错误： __________________________________________________________________________________________、 __________________________________________________________________________________________、 __________________________________________________________________________________________。 （2）C仪器的名称是____________。 （3）实验时B仪器中除加入适量待蒸馏样品外，还需加入少量____________，其作用是________________________________________________________________________________________________。 （4）收集完馏分后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？ __________________________________________________________________________________。 16. 现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况： ①在常温下，X、Y、Z的单质均为气体，且X的单质是密度最小的气体。 ②X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。 ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊溶液变红。 ④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。 ⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。 请完成下列问题： （1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ______，X2Y______。 （2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是______(写出化学式)。 （3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________。 （4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应？______(填“能”或“否”)，若能，请写出反应的化学方程式：______________________________________________________(若不能反应，则此空不必填写)。 （5）Z原子的结构示意图__________________，Z元素的最低化合价__________________。 17. 回答下列问题。 （1）对于化学反应。 ①在反应中______(填得到或失去)电子，所含元素化合价______(填升高或降低)，被还原。 ②HCl在反应中______(填得到或失去)电子，所含元素化合价______(填升高或降低)，被氧化。 （2）1 mol 的质量为______g。 （3）将20g NaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为______。 （4）2 mol/L、500mL的盐酸中含有______个H+(忽略水的电离)。 （5）标准状况下，44.8 L 的物质的量为______mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淮安市高中校协作体2025～2026学年度第一学期 高一年级期中联考 化学试卷 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等项目填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷 (选择题 共39分) (可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39) 一、选择题：(本题共13个小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。) 1. 下列物质属于非电解质的是 A. HCl B. 蔗糖 C. NaOH D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于酸，在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，是电解质，A错误； B．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，B正确； C．属于强碱，在水溶液或熔融状态下都能导电，是电解质，C错误； D．属于盐，熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，是电解质，D错误； 故选B。 2. 检验的一般方法：将待检物加入试管中，然后 A. 加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验 B. 加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性 C. 加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D. 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口 【答案】D 【解析】 【详解】检验的一般方法：将待检物加入试管中，加入NaOH溶液并加热，与OH-在加热条件下反应生成NH3和水，NH3能使湿润红色石蕊试纸遇变蓝，所以将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有氨气产生，进而证明溶液中含有，故选D。 3. 2023年9月23日—10月8日，第19届亚运会在浙江省杭州市顺利举行。亚运会上体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，碳酸镁属于 A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化物要求只由两种元素组成，其中一种是氧元素，碳酸镁由三种元素组成，不是氧化物，故A错误； B．碳酸镁能电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐，故B正确； C．碳酸镁电离出的阴离子不是氢氧根离子，不属于碱，故C错误； D．碳酸镁电离出的阳离子不是氢离子，不属于酸，故D错误； 故选B。 4. 下列关于氯气物理性质的描述正确的是 A. 无色无味 B. 密度比空气小 C. 难溶于水 D. 有强烈刺激性气味 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色气体，并非无色无味，A错误； B．氯气的摩尔质量为71 g/mol，密度比空气（平均约29 g/mol）大，B错误； C．氯气可溶于水（1体积水约溶2体积Cl2），并非难溶，C错误； D．氯气具有强烈刺激性气味，描述正确，D正确； 故选D。 5. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是基本物理量之一 B. 1 mol CO2的质量为44g/mol C. H2SO4的摩尔质量为98g/mol D. 2 mol Al的摩尔质量为54 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．1 mol二氧化碳的质量为1 mol×44g/mol=44g，故B错误； C．硫酸的相对分子质量为98，数值上与摩尔质量相等，则硫酸的摩尔质量为98g/mol，故C正确； D．铝的摩尔质量为27g/mol，2mol铝的质量为2mol×27g/mol=54g，故D错误； 故选C。 6. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强电解质，应直接电离为和，A错误； B．NH4NO3为强电解质，电离方程式正确，B正确； C．电离应生成和，C错误； D．电离应生成和，D错误； 故答案选B。 7. 向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是 A. 胶体是一种分散系，属于混合物 B. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 C. 胶体的分散质粒子直径为1～100nm D. 不能用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体中的NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体是一种分散系，属于混合物，A正确； B．胶体的本质特征是分散质粒子的直径为1～100 nm，B错误； C．胶体是分散质粒子直径为1～100 nm的分散系，C正确； D．胶体和溶液均能透过滤纸，故不能用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体中的NaCl，可用半透膜分离提纯Fe(OH)3胶体中的NaCl，D正确； 故选B。 8. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确； B．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，B错误； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C正确； D．气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，D正确； 答案选B。 9. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（），而非，A错误； B．过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，无法得到氢气，B错误； C．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，符合金属氧化物与酸反应的规律，C正确； D．一氧化碳与水不直接反应生成碳酸，碳酸由二氧化碳溶于水形成，D错误； 故选C。 10. 一个国家的氯产量常被看作是化学工业发展水平的重要标志。实验室制取氯气的原理或装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氯气 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl气体 C. 用装置丙干燥氯气 D. 用装置丁吸收多余的氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置甲中缺少酒精灯不能用于制备氯气，不能达到实验目的，故A符合题意； B．饱和氯化钠溶液能吸收氯化氢，且能降低氯气的溶解度，故可除去Cl2中的HCl气体，能达到实验目的，故B不符合题意； C．浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气，能达到实验目的，故C不符合题意； D．氯气有毒可以使用氢氧化钠溶液吸收减少污染，故D不符合题意； 故选A。 11. 如图所示的实验操作中，正确的是(　　) A. 取用药品 B. 给试管加热 C. 滴加液体 D. 称量10.05g固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据实验室药品的取用原则，不能用手接触药品，图中所示操作错误； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；且托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，图中所示操作错误； 答案选B。 【点睛】本题考查固体药品的取用、称量器-托盘天平、液体药品的取用、给试管里的液体加热；熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键，易错点为选项D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则。 12. 在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是（ ） A. 铝的金属活动性比铁弱 B. 铝不与氧气发生化学反应 C. 铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜 D. 铝的密度比铁的密度小 【答案】C 【解析】 【分析】铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀。 【详解】A. 铝的金属活动性比铁强，更易被氧化，故A错误； B. 铝与氧气发生化学反应，生成氧化物，故B错误； C. 铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，故C正确； D. 铝的密度比铁的密度小，是物理性质，与化学性质无关，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查Al的化学性质及Al不易锈蚀，注意致密的氧化物薄膜可保护金属，注重基础知识的积累。 13. 据最新报道，科学家们制备了一种可捕获和转化空气污染物的金属有机框架材料——。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是： A. 已知，所以二氧化氮是酸性氧化物 B. 的水溶液能导电，因此二氧化氮属于电解质 C. 标准状况下，4.48L的NO和混合气体中共含有的氧原子数 D. 4.6g与个含有相同的原子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，已知，但是不能判定二氧化氮是酸性氧化物，因为水不是碱性的，A错误； B．的水溶液能导电，是应为形成硝酸溶液，不能说明二氧化氮属于电解质，B错误； C．标准状况下，4.48L的NO和混合气体为0.2mol，共含有的氧原子数，C正确； D．4.6g的物质的量为0.1mol，其中含有个原子，个含有个原子，故两者原子数不相同，D错误； 答案选C。 第Ⅱ卷 (非选择题 共61分) 14. 某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1KCl溶液，请回答下列问题： 实验步骤 有关问题 (1)计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为______g (2)称量KCl固体 称量过程中主要用到的仪器有________________ (3)将KCl放入到100 mL烧杯中加水溶解 为加快溶解速度，可采取的措施是______________________ (4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应采取的措施是____________________ (5)向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 在进行此操作时应注意的问题是__________________________ 你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2 mol·L－1，请说明理由_______________。 【答案】 ①. 7.45 ②. 天平、药匙 ③. 称前研细，溶解时搅拌或加热 ④. 玻璃棒引流 ⑤. 用玻璃棒引流，加入蒸馏水至离刻度线1～2_cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线 ⑥. 低于0.2 mol·L－1，由于未洗涤烧杯和玻璃棒，配制溶液的浓度低于0.2 mol·L－1。 【解析】 【详解】根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤： (1)n(KCl)＝0.5 L×0.2 mol·L－1＝0.1 mol m(KCl)＝74.5 g·mol－1×0.1 mol＝7.45 g (2)称KCl固体质量，所用仪器：天平、药匙。 (3)为加快溶解，可称前研细，溶解时搅拌或加热。 (4)为了防止移液时液体溅出，可采用玻璃棒引流。 (5)加蒸馏水时，用玻璃棒引流，加入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线。由于移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，配制溶液的浓度低于0.2 mol·L－1。 15. 如图为蒸馏装置，根据图示回答下列问题。 （1）指出图中三处明显的错误： __________________________________________________________________________________________、 __________________________________________________________________________________________、 __________________________________________________________________________________________。 （2）C仪器的名称是____________。 （3）实验时B仪器中除加入适量待蒸馏样品外，还需加入少量____________，其作用是________________________________________________________________________________________________。 （4）收集完馏分后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？ __________________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 温度计位置错误 ②. 冷凝管的冷却水流向错误 ③. 蒸馏烧瓶下面没有垫加石棉网 （2）冷凝管 （3） ①. 沸石(或碎瓷片) ②. 防止剧烈沸腾(防暴沸) （4）先撤酒精灯，后停止通冷却水 【解析】 【小问1详解】 首先，我们需要回顾蒸馏实验的正确操作规范：温度计位置：蒸馏时，温度计用于测量馏分（蒸汽）的温度，因此水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，而不能插入液面以下；冷凝管水流方向：冷凝管（C）中的冷却水应“下进上出”，这样能保证冷凝管内充满冷水，且与热蒸汽形成逆流，达到最佳冷凝效果。图中箭头显示为“上进下出”，这是错误的；加热方式：蒸馏烧瓶（B）不能直接加热，必须垫上石棉网，以使受热均匀，防止炸裂； 【小问2详解】 图中C仪器用于将蒸汽冷凝为液体，其内部为直形管，外部有套管通冷却水，这是典型的（直形）冷凝管（或简称为冷凝管）； 【小问3详解】 在加热液体进行蒸馏时，为了防止液体剧烈沸腾（暴沸）冲出烧瓶，通常需要加入一些具有多孔结构的物质，如沸石或碎瓷片；它们能提供气化中心，使液体平稳沸腾，防止加热时液体暴沸； 【小问4详解】 实验结束时，如果先停冷凝水，此时装置内可能仍有高温蒸汽，会导致部分蒸汽无法冷凝而逸出，甚至可能引起危险。正确的做法是：先撤去酒精灯，停止加热，让装置自然冷却。在冷却过程中，冷凝管仍需通水，以冷凝残留的蒸汽。待装置冷却后，再停止通冷凝水。 16. 现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况： ①在常温下，X、Y、Z的单质均为气体，且X的单质是密度最小的气体。 ②X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。 ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊溶液变红。 ④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。 ⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。 请完成下列问题： （1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ______，X2Y______。 （2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是______(写出化学式)。 （3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________。 （4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应？______(填“能”或“否”)，若能，请写出反应的化学方程式：______________________________________________________(若不能反应，则此空不必填写)。 （5）Z原子的结构示意图__________________，Z元素的最低化合价__________________。 【答案】（1） ①. HCl ②. H2O （2）HClO （3） （4） ①. 能 ②. （5） ①. ②. -1 【解析】 【分析】X的单质是密度最小的气体，故X为H；X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊溶液变红，可知Z为Cl；两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，可知Y为O，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，X为H， Y为O，Z为Cl，故XZ为HCl，X2Y为H2O。 【小问2详解】 Z的单质为Cl2，X2Y为H2O，Cl2溶于H2O后，生成HClO，HClO具有强氧化性，可用于漂白，故起漂白作用的物质是HClO。 【小问3详解】 X的单质为H2，Z的单质为Cl2，二者反应生成HCl，故该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 Z的单质为Cl2，Cl2在NaOH溶液中发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 Z为Cl，Cl原子的结构示意图为；Cl元素最外层电子数为7，故最低化合价为-1价。 17. 回答下列问题。 （1）对于化学反应。 ①在反应中______(填得到或失去)电子，所含元素化合价______(填升高或降低)，被还原。 ②HCl在反应中______(填得到或失去)电子，所含元素化合价______(填升高或降低)，被氧化。 （2）1 mol 的质量为______g。 （3）将20g NaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为______。 （4）2 mol/L、500mL的盐酸中含有______个H+(忽略水的电离)。 （5）标准状况下，44.8 L 的物质的量为______mol。 【答案】（1） ①. 得到 ②. 降低 ③. 失去 ④. 升高 （2）18 （3）1 mol/L （4）或 （5）2 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，氧化剂得电子、所含元素化合价降低、被还原，还原剂失电子、所含元素化合价升高、被氧化。该反应中中元素从+4价变为中的+2价，得电子、化合价降低，作氧化剂被还原；部分中元素从-1价变为中的0价，失电子、化合价升高，作还原剂被氧化。 【小问2详解】 的摩尔质量为，根据公式，代入计算得。 【小问3详解】 摩尔质量为，；再根据物质的量浓度公式，溶液体积，代入得。 【小问4详解】 先计算的物质的量：；为强酸，在溶液中完全电离，忽略水的电离时，对应离子数目为，约为个。 【小问5详解】 标准状况下气体摩尔体积，根据公式，代入，计算得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $