精品解析：山东省济宁市兖州区2025-2026学年高一上学期期中化学试题

2025-2026学年度第一学期期中质量检测 高一化学试题 满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、学校和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修改带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 S：32 Cl：35.5 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1～10题，每小题2分，11～20题，每小题3分，共50分) 1. 诗词话科学—对下列古诗文中蕴含的化学知识解释错误的是 A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句中涉及氧化还原反应 B. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”诗句中烟雾属于气溶胶 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句中、、CaO都属于电解质 D. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧逐似火攻”诗句中绚烂的烟花与某些金属的焰色试验有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．酿酒过程中葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳，碳元素化合价发生变化，火炉中燃料燃烧也属于氧化还原反应，涉及氧化还原反应，A正确； B．烟是固体小颗粒分散在空气中形成的分散系，雾是小液滴分散在空气中形成的分散系，均属于气溶胶，B正确； C．是盐，是金属氧化物，二者均属于电解质；自身不能电离，属于非电解质，并非三者都属于电解质，C错误； D．烟花的绚烂色彩是利用某些金属元素的焰色试验呈现的特征颜色，D正确； 故选C。 2. 下列物质中，不能由单质与单质直接化合生成的是 A. FeCl2 B. Fe3O4 C. CuCl2 D. Na2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与氯气点燃反应生成氯化铁而不是氯化亚铁，不能由两种单质直接化合而成，A正确； B．Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，可由两种单质直接化合而成，B错误； C．Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，可由两种单质直接化合而成，C错误； D．Na与氧气反应生成氧化钠，可由两种单质直接化合而成，D错误； 故答案选A。 3. 消毒剂能有效灭杀流感病毒，保护人类健康。下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A. 碘酊(碘的乙醇溶液) B. 2.7%的双氧水 C. 0.2%的高锰酸钾溶液 D. 75%酒精溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘酊有效成分为碘单质和乙醇，均不属于盐，A错误； B．2.7%的双氧水有效成分为，属于过氧化物，不属于盐，B错误； C．0.2%的高锰酸钾溶液有效成分为，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，C正确； D．75%酒精溶液有效成分为乙醇，属于有机物，不属于盐，D错误； 故选C。 4. 形成化学观念是高中化学核心素养之一，下列对化学观念的认识错误的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有水分子和氯化氢分子 B. 变化观：有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 C. 元素观：石墨、、金刚石是碳元素的同素异形体 D. 守恒观：氧化汞分解前后，元素种类和原子数目均不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀盐酸是氯化氢的水溶液，为强电解质，在水中完全电离为和，故稀盐酸中不存在氯化氢分子，A错误； B．有单质参加的化合反应中，单质所含元素化合价必然发生变化，存在电子转移，一定是氧化还原反应，B正确； C．石墨、、金刚石均是碳元素组成的不同单质，互为碳元素的同素异形体，C正确； D．化学反应遵循质量守恒，氧化汞分解属于化学反应，反应前后元素种类和原子数目均不变，D正确； 故选A。 5. 单质及化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与少量反应可一步生成，与盐酸反应可一步生成，电解饱和溶液可一步生成，均能一步完成，A不符合题意； B．与加热反应可一步生成，但是不溶于水的碱性氧化物，不能直接与水反应生成，该步无法一步完成，B符合题意； C．与盐酸反应可一步生成，与溶液反应可一步生成，与硫酸反应可一步生成，均能一步完成，C不符合题意； D．C在足量中完全燃烧可一步生成，通入澄清石灰水可一步生成，高温煅烧可一步生成，均能一步完成，D不符合题意； 故选B。 6. 物质性质决定用途，下列对应关系正确的是 A. 是淡黄色固体，可用作潜水艇供氧剂 B. 金属钠能与二氧化碳反应，钠着火不能使用干粉灭火器 C. 维生素C(又称抗坏血酸)显酸性，可以做补铁剂的辅料 D. 柠檬酸酸性强于碳酸，用柠檬酸去除水垢[主要成分为、] 【答案】D 【解析】 【详解】A．可用作供氧剂的原因是其能与、反应生成，与淡黄色固体的物理性质无对应关系，A错误； B．钠燃烧生成过氧化钠，干粉灭火器灭火时会释放，生成的会与反应生成助燃的，因此钠着火不能用干粉灭火器，对应关系不成立，B错误； C．维生素C作补铁剂辅料是因为其具有还原性，可防止被氧化为，与其显酸性无对应关系，C错误； D．柠檬酸酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸原理可与反应生成可溶性盐，同时柠檬酸作为酸可与发生中和反应，因此可以去除水垢，对应关系成立，D正确； 故选D。 7. 在下列条件下，一定不能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 饱和氯水中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，、、、之间不发生反应，可大量共存，A不符合题意； B．饱和氯水显酸性且具有氧化性，、、、与氯水中的成分均不反应，可大量共存，B不符合题意； C．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，含大量，、、、与均不反应，离子间也不反应，可大量共存，C不符合题意； D．含有大量的溶液中存在大量，与会反应生成沉淀，一定不能大量共存，D符合题意； 故选D。 8. 钱逸泰院士等以和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 另一种化合物是NaCl B. 纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应 C. 该反应不可以在空气中进行 D. 该反应属于置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据元素守恒，反应物含、、元素，生成单质（金刚石），可知另一种化合物为，A正确； B．丁达尔效应是胶体分散系的特有性质，纳米级金刚石粉末是纯净物，不属于分散系，不能产生丁达尔效应，B错误； C．是活泼金属，高温下会与空气中的反应，且金刚石高温下也可与反应，因此该反应不可以在空气中进行，C正确； D．该反应为，符合一种单质与一种化合物反应生成一种新单质和一种新化合物的特征，属于置换反应，D正确； 故答案选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合气体中含有的氧原子数目为 B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为 C. 标准状况下，溶于水配成500 ml新制氯水，氯水中数为 D. 溶液中含数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均由氧原子构成，3.2 g混合气体中氧原子的物质的量为，氧原子数目为，A正确； B．过氧化钠与水反应时，过氧化钠中-1价的氧发生歧化反应，生成1 mol转移2 mol电子，故生成0.1 mol氧气转移电子数为，不是，B错误； C．标准状况下22.4 mL的物质的量为0.001mol，与水的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故氯水中数小于，C错误； D．溶液中的电离程度很弱，且同时存在水解平衡，故数远小于，D错误； 故答案选A。 10. 和在工业生产和日常生活中有广泛的应用，是我国较早自主生产的化工产品。下列关于二者的叙述错误的是 A. 常温下在水中的溶解度比大 B. 向碳酸氢钠中加入少量水，碳酸氢钠能溶解且伴随着吸热现象 C. 在酒精灯加热条件下，、固体都能发生分解 D. 不可用溶液鉴别和 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下在水中的溶解度大于，向饱和溶液中通入足量会析出晶体，A正确； B．溶解于水的过程伴随吸热，溶解后溶液温度会降低，B正确； C．热稳定性差，酒精灯加热条件下易分解，而热稳定性强，酒精灯加热条件下不会发生分解，C错误； D．与反应生成白色沉淀，与反应也会生成白色沉淀，二者现象相同无法鉴别，D正确； 故选C。 11. “中秋”一词最早见于《周礼》，这个古老的节日通过赏月、吃月饼、玩花灯等传承了中华文化“合和”之精髓。下列有关说法正确的是 A. 为防止月饼因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 月饼烘焙过程中表面褐变，是发生了化学反应 C. 月饼配料中的食品添加剂属于酸 D. 蜡烛在灯笼中燃烧时有黑烟冒出，说明蜡烛中含有单质碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰的主要成分为，仅能吸水作干燥剂，无还原性，无法防止月饼被氧化，A错误； B．月饼烘焙时表面褐变是糖类、蛋白质等发生美拉德反应，有新物质生成，属于化学反应，B正确； C．是由铵根离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，C错误； D．蜡烛燃烧冒黑烟是氧气不足时蜡烛不完全燃烧生成了炭黑，只能说明蜡烛中含有碳元素，不能说明蜡烛本身直接含有单质碳，D错误； 故选B。 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式书写正确的是 A. 用制备漂白粉： B. 过氧化钠溶于水： C. 饱和碳酸钠溶液中通入： D. 硫酸氢钠溶液与铁粉反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳为悬浊液，不能拆，制备漂白粉的离子方程式为：，A错误； B．过氧化钠为固体氧化物，不能拆，离子方程式为：，B错误； C．饱和碳酸钠溶液中通入生成溶解度更小的沉淀，离子方程式为：，C错误； D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出，铁粉与发生置换反应生成和，离子方程式正确，D正确； 故选D。 13. 下列各溶液中，浓度最小的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．4L0.5mol·L-1NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol·L-1； B．1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中Na+浓度为0.6mol·L-1； C．8L0.4mol·L-1NaOH溶液中Na+浓度为0.4mol·L-1； D．2L0.15mol·L-1Na3PO4溶液中Na+浓度为0.45mol·L-1； 所以Na+浓度最小的是0.8L0.4mol·L-1NaOH溶液； 答案选C。 14. 下列有关实验操作正确的是 A. ①可探究Na与水的反应是否放热 B. ②可称量NaOH固体 C. ③可制备胶体 D. ④可除去中的HCl气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．若Na与水反应放热，装置内空气受热膨胀，U型管中红墨水左侧液面降低、右侧升高，可探究反应是否放热，A正确； B．固体易潮解且具有强腐蚀性，不能放在纸上称量，应置于小烧杯等玻璃器皿中称量，B错误； C．将饱和溶液滴入溶液中会直接生成沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，C错误； D．饱和碳酸钠溶液会与反应生成，会消耗待提纯的，洗气瓶中导管应长进短出，装置进气方向错误，无法达到除杂目的，D错误； 故选A。 15. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向某溶液中加入溶液 产生白色沉淀 该溶液中存在 B 把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星的木条放在试管口 木条复燃 反应生成了 C 用干燥洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，点在pH试纸上 pH试纸变红，对照标准比色卡 新制氯水显酸性 D 向盐酸溶液中分别滴加和溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 溶液与盐酸反应更加剧烈 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与反应生成白色沉淀的离子还可能是、、Mg2+等，不能证明溶液中一定存在，A错误； B．具有助燃性，可使带火星的木条复燃，该现象能证明与水反应生成了，B正确； C．新制氯水中含有具有漂白性的，会将变红的pH试纸漂白，无法观察到稳定的红色，也不能测定其pH，C错误； D．向过量盐酸中滴加溶液时，盐酸过量，一开始就会产生气泡，现象描述错误，且实验未控制两种盐溶液的浓度等变量，无法比较反应的剧烈程度，D错误； 故选B。 17. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ A. ①③ B. ②④ C. ②③④ D. 只有④ 【答案】D 【解析】 【详解】①+2H+=CO2+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，①不符合题意； ②Ba2+ +2OH- +2H+ +=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，②不符合题意； ③Ag++Cl-=AgCl↓可以表示AgNO3与盐酸或可溶性盐酸盐发生的一类反应，③不符合题意； ④Cl2+H2OH++Cl-+HClO，只能表示氯气和水的反应，④符合题意； 综上所述，只有④符合题意，故选D。 18. 某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 C. 原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含，不能含与反应的Ba2+及蓝色Cu2+和黄色Fe3+；向所得的无色溶液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀2为BaSO4，则原溶液中含；向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，,即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含Na+；综上所述可知：原溶液中一定含有Na+、、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl-，据此分析解答。 【详解】A．气体1是，将其通入澄清石灰水中，首先反应产生沉淀，当气体过量时，、反应产生可溶性，因此气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清，A正确； B．盐酸过量，白色沉淀2只能是，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解，B错误； C．根据上述分析可知：原溶液中一定存在，不存在，可能存在，也可能不存在，溶液电荷守恒，故浓度一定大于阴离子浓度，C正确； D．滤液2中含有，向其中加入碳酸钠溶液，与发生复分解反应产生沉淀和，故一定会产生白色沉淀，D正确； 本题选B。 19. 研究小组探究与水反应。取适量粉末加到一定量水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 编号 ① ② 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 编号 ③ ④ 操作 现象 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法错误的是 A. 由②中步骤ⅰ的现象可知，与水反应有生成 B. 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为浓度大 C. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是浓度大 D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴浓盐酸，溶液最终变成红色 【答案】D 【解析】 【分析】该实验探究与水的反应，首先将与水反应得到溶液A，再通过四组对照实验探究溶液A使酚酞褪色的原因：实验①直接向溶液A中滴加酚酞，溶液变红后20秒褪色；实验②先将溶液A用催化分解，再滴加酚酞，溶液变红后10分钟褪色；实验③向溶液中滴加酚酞，变红后褪色，再滴加盐酸又变红；实验④向溶液中滴加酚酞，溶液变红色，2小时后无明显变化，这些实验通过对比，探究了、浓度等因素对酚酞褪色的影响。 【详解】A．由②中现象ⅰ可知溶液A中加入二氧化锰产生大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明溶液中含过氧化氢，A正确； B．由③、④可知：在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，浓的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大，B正确； C．由②、③、④反应现象分析可知：①中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有氧化性，不是氢氧根离子浓度的关系，C正确； D．①中溶液褪色主要原因是生成的H2O2具有强氧化性，H2O2氧化破坏酚酞分子结构，导致酚酞失去显色能力，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪色后的溶液中滴加5滴浓盐酸，溶液最终不会变成红色，D错误； 故选D。 20. 如下图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等(初始温度：25℃，初始压强：101kPa)。 下列说法正确的是 A. 实验开始时，四种气体质量相同 B. 若容器的容积为2.24L，13：00时原子个数等于0.2 C. 12：30-13：30时间范围内压强最小 D. 是四种气体中温室效应最显著的 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下，同体积的气体物质的量相等，实验开始时，四种气体物质的量相等，由于其摩尔质量不同，因此气体质量不相等，故A错误； B．初始温度25℃，初始压强为101kPa，若容器的容积为2.24L，氮气的物质的量小于0.1mol，根据元素守恒，13：00时N2的物质的量仍小于0.1mol，原子个数小于0.2NA，故B错误； C．12：30-13：30时间范围内CO2的温度最高，根据pV=nRT，所以CO2压强最大，故C错误； D．12：30-13：30时间范围内CO2的温度最高，所以CO2是四种气体中温室效应最显著的，故D正确； 选D。 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 21. 阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如①NaCl、②等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产④NaOH、⑤、⑥NaClO、⑦、⑧HCl等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、⑨吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼金属⑩Na，海底埋藏大量可燃冰资源，⑪是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号)。 （2）写出②与反应的离子方程式___________。 （3）⑨与均属于酸性氧化物，将少量⑨通入④的溶液中，发生的离子方程式是___________。 （4）标准状况下，32 g 与___________L 含有原子数相等。 （5）将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度不变的是___________(忽略溶液体积变化)。 A. B. C. D. （6）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒。检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为___________。 【答案】（1）①②④⑤⑥⑧ （2） （3） （4）6.72 （5）C （6）取少量自来水于洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明存在氯离子 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能因自身电离导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质。①、②、⑤、⑥为盐，④为碱，⑧为酸，均属于电解质；单质（⑦、⑩Na）、混合物（③食盐水）既不是电解质也不是非电解质，⑨、⑪自身不能电离，属于非电解质。综上，属于电解质的是：①②④⑤⑥⑧； 【小问2详解】 与反应时，生成沉淀和沉淀，离子方程式为：； 【小问3详解】 少量通入过量溶液中生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：； 【小问4详解】 32 g 的物质的量为：，含原子总物质的量为；每个分子含5个原子，含1.5mol原子的甲烷的物质的量为，其标准状况下体积为：； 【小问5详解】 通入溶液中发生反应：。 A．与反应，导致浓度减小，A不符合题意； B．氯气与水反应生成，浓度增大，B不符合题意； C．与氯水中各微粒均不反应，浓度不变，C符合题意； D．酸性条件下与发生氧化还原反应，浓度减小，D不符合题意； 故选C； 【小问6详解】 检验氯离子需排除等杂质离子的干扰，选用试剂为稀硝酸和硝酸银溶液，操作为：取少量自来水于洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明存在氯离子。 22. 某钙片的有效成分是碳酸钙。探究小组设计如下实验操作检验钙片中碳酸钙的含量(钙片中的其他成分不与盐酸、氢氧化钠反应)。 a．将一粒研碎过后的钙片(0.1 g)放置在烧杯中 b．分别配制稀盐酸和溶液 c．用溶液中和过量的稀盐酸，记录消耗的NaOH溶液的体积 d．加入稀盐酸(足量)，使钙片完全溶解 请回答下列问题： （1）正确的操作顺序为___________(填序号)。 （2）配制上述NaOH溶液需要的仪器除了电子天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是___________。 （3）若用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制上述稀盐酸，需要用量筒量取___________ml浓盐酸(保留到小数点后一位)。 （4）下列关于使用容量瓶的操作中，正确的是___________。 A. B. C. D. （5）分析下列操作对碳酸钙含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①配制NaOH溶液的过程中，未恢复至室温就转移定容：___________。 ②配制稀盐酸的过程中，定容时仰视刻度线：___________。 【答案】（1）abdc或badc （2）250mL容量瓶、胶头滴管 （3）2.1 （4）ABC （5） ①. 偏高 ②. 偏高 【解析】 【分析】此实验中钙片为待检测样品，稀盐酸为反应剂，通过滴定实验来确定钙片中碳酸钙的含量。在实验顺序上应先配制标准溶液和准备样品，再进行样品的溶解和反应，并在最后根据指示剂的颜色使用NaOH溶液对过量的稀盐酸进行处理，使数据更为精准。 【小问1详解】 实验操作应先配制标准溶液，再进行样品的溶解和反应，因此b应该在d之前，c为中和过量的稀盐酸，所以c应该在d之后，a为准备样品，只需要在d之前即可，所以正确的操作顺序为abdc或badc； 【小问2详解】 在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用容量瓶，b中提到需要配制250 mL和200 mL的溶液，此处应选择250 mL的容量瓶，在定容时也需要使用胶头滴管，因此缺少的玻璃仪器为250mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 需要，因为，所以浓盐酸的物质的量浓度为，需要浓盐酸的体积为； 【小问4详解】 A．引流时玻璃棒下端应位于刻度线下方，A正确； B．检查容量瓶是否漏水时，应塞紧瓶塞，倒置观察，B正确； C．定容时应平视刻度线，且胶头滴管应垂直悬空在容量瓶口正上方，C正确； D．摇匀时应用食指压住瓶塞，另一只手托住瓶底，D错误； 故选ABC； 【小问5详解】 ①未恢复至室温就转移定容，冷却后液面下降，导致所配 NaOH 溶液浓度偏大，滴定时消耗的 NaOH 溶液体积偏小，计算得出的剩余盐酸偏少，则与碳酸钙反应的盐酸偏多，测定结果偏高； ②定容时仰视刻度线，会导致所配盐酸浓度偏低，即实际加入的盐酸总物质的量偏小，但计算时仍按理论值计算，导致算出的消耗盐酸量偏大，测定结果偏高。 23. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下图是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （1）“侯氏制碱法”中的“碱”为___________(填化学式)，其用途有___________(写一种)。 （2）生产时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，其原因是___________。 A．比更易制取 B．使更易被吸收，加快反应速率 C．的密度比大 （3）“反应”步骤中发生的化学反应方程式为___________。“循环Ⅰ”中参与循环物质的化学式为___________。 （4）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是___________。 A. 取a g混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g B. 取a g混合物与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量的NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物充分加热，质量减少b g 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 纺织、制皂、造纸、制玻璃等 （2）B （3） ①. ②. CO2 （4）B （5）C 【解析】 【分析】粗盐水经过除杂后得到饱和食盐水，在饱和食盐水中先通入氨气、后通入二氧化碳，发生反应：，过滤后得到碳酸氢钠晶体和滤液，滤液中含氯化铵，碳酸氢钠晶体煅烧得到纯碱、二氧化碳和水，二氧化碳可循环利用。 【小问1详解】 “侯氏制碱法”中的“碱”为：Na2CO3，其用途为：纺织、制皂、造纸、制玻璃等； 【小问2详解】 CO2在氯化钠溶液中的溶解度小，NH3的溶解度大，生产时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，其原因是：使更易被吸收，加快反应速率，故选B； 【小问3详解】 “反应”步骤中发生的化学反应方程式为：；根据分析，“循环Ⅰ”中参与循环物质的化学式为：CO2； 【小问4详解】 根据分析，未涉及到蒸发操作，故选B； 【小问5详解】 A．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g，增重为二氧化碳的质量，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x mol、y mol，则106x+84y=a，44x+44y=b，解出x、y即可计算Na2CO3和NaHCO3的物质的量，可计算Na2CO3的质量分数，A不符合题意； B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x mol、y mol，则106x+84y=a，b g固体为NaCl， (2x+y)×58.5=b，解出x、y即可计算Na2CO3和NaHCO3的物质的量，可计算Na2CO3质量分数，B不符合题意； C．取a g混合物与足量的NaOH溶液混合，得到b g溶液，由于NaOH溶液的质量未知，不能计算Na2CO3和NaHCO3的质量，不能计算Na2CO3的质量分数，C符合题意； D．取a g混合物充分加热，质量减少b g，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，减少的b g为二氧化碳和水蒸气的质量，利用差量法可计算出碳酸氢钠的质量，可计算Na2CO3的质量分数，D不符合题意； 故选C。 24. 某化学小组设计如下装置在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。 已知：a．氯气和碱的反应为放热反应。 b．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应： 请回答下列问题： （1）甲装置中的化学方程式为___________，乙装置的作用是___________。 （2）实验发现，产物中的质量明显小于理论值，其可能原因是___________。为了提高的产率，可对丙装置改进的方法是：___________。 （3）为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图(不考虑氯气和水的反应)。 ①图中曲线Ⅰ表示___________离子的物质的量随反应时间变化的关系。 ②所取石灰乳中含有的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. ②. 除去氯气中混有HCl气体 （2） ①. 部分氯气未与石灰乳反应而逸出，温度升高发生副反应 ②. 把丙装置浸在盛有冷水的水槽中 （3） ①. ClO- ②. 0.25 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气、氯化锰和水，氯气中含有氯化氢气体，所以通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；石灰乳制取漂白粉，氢氧化钠溶液吸收剩余氯气。 【小问1详解】 甲装置中的化学方程式为；浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，所以通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体； 【小问2详解】 小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高发生副反应。应该把丙装置浸在盛有冷水的水槽中。 【小问3详解】 ①反应刚开始的时候，氯气与Ca(OH)2生成Ca(ClO)2，溶液的温度并不高，虽然反应放热，温度逐渐升高，氯气与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2，所以曲线Ⅰ表示的是ClO-的物质的量随反应时间变化的关系； ②根据图像可知，ClO-的物质的量为0.1mol，则Ca(ClO)2的物质的量为0.05mol，ClO的物质的量为0.05mol，Ca(ClO3)2的物质的量为0.025mol，根据化学方程式2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，6Ca(OH)2+6Cl2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，则总共消耗Ca(OH)2的物质的量为0.05mol×2+0.025mol×6=0.25mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中质量检测 高一化学试题 满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、学校和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修改带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 S：32 Cl：35.5 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1～10题，每小题2分，11～20题，每小题3分，共50分) 1. 诗词话科学—对下列古诗文中蕴含的化学知识解释错误的是 A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句中涉及氧化还原反应 B. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”诗句中烟雾属于气溶胶 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句中、、CaO都属于电解质 D. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧逐似火攻”诗句中绚烂的烟花与某些金属的焰色试验有关 2. 下列物质中，不能由单质与单质直接化合生成的是 A. FeCl2 B. Fe3O4 C. CuCl2 D. Na2O 3. 消毒剂能有效灭杀流感病毒，保护人类健康。下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A. 碘酊(碘的乙醇溶液) B. 2.7%的双氧水 C. 0.2%的高锰酸钾溶液 D. 75%酒精溶液 4. 形成化学观念是高中化学核心素养之一，下列对化学观念的认识错误的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有水分子和氯化氢分子 B. 变化观：有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 C. 元素观：石墨、、金刚石是碳元素的同素异形体 D. 守恒观：氧化汞分解前后，元素种类和原子数目均不变 5. 单质及化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 6. 物质性质决定用途，下列对应关系正确的是 A. 是淡黄色固体，可用作潜水艇供氧剂 B. 金属钠能与二氧化碳反应，钠着火不能使用干粉灭火器 C. 维生素C(又称抗坏血酸)显酸性，可以做补铁剂的辅料 D. 柠檬酸酸性强于碳酸，用柠檬酸去除水垢[主要成分为、] 7. 在下列条件下，一定不能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 饱和氯水中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 8. 钱逸泰院士等以和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 另一种化合物是NaCl B. 纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应 C. 该反应不可以在空气中进行 D. 该反应属于置换反应 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合气体中含有的氧原子数目为 B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为 C. 标准状况下，溶于水配成500 ml新制氯水，氯水中数为 D. 溶液中含数为 10. 和在工业生产和日常生活中有广泛的应用，是我国较早自主生产的化工产品。下列关于二者的叙述错误的是 A. 常温下在水中的溶解度比大 B. 向碳酸氢钠中加入少量水，碳酸氢钠能溶解且伴随着吸热现象 C. 在酒精灯加热条件下，、固体都能发生分解 D. 不可用溶液鉴别和 11. “中秋”一词最早见于《周礼》，这个古老的节日通过赏月、吃月饼、玩花灯等传承了中华文化“合和”之精髓。下列有关说法正确的是 A. 为防止月饼因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 月饼烘焙过程中表面褐变，是发生了化学反应 C. 月饼配料中的食品添加剂属于酸 D. 蜡烛在灯笼中燃烧时有黑烟冒出，说明蜡烛中含有单质碳 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式书写正确的是 A. 用制备漂白粉： B. 过氧化钠溶于水： C. 饱和碳酸钠溶液中通入： D. 硫酸氢钠溶液与铁粉反应： 13. 下列各溶液中，浓度最小的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 14. 下列有关实验操作正确的是 A. ①可探究Na与水的反应是否放热 B. ②可称量NaOH固体 C. ③可制备胶体 D. ④可除去中的HCl气体 15. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向某溶液中加入溶液 产生白色沉淀 该溶液中存在 B 把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星的木条放在试管口 木条复燃 反应生成了 C 用干燥洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，点在pH试纸上 pH试纸变红，对照标准比色卡 新制氯水显酸性 D 向盐酸溶液中分别滴加和溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 溶液与盐酸反应更加剧烈 A. A B. B C. C D. D 17. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ A. ①③ B. ②④ C. ②③④ D. 只有④ 18. 某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 C. 原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 19. 研究小组探究与水反应。取适量粉末加到一定量水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 编号 ① ② 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 编号 ③ ④ 操作 现象 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法错误的是 A. 由②中步骤ⅰ的现象可知，与水反应有生成 B. 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为浓度大 C. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是浓度大 D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴浓盐酸，溶液最终变成红色 20. 如下图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等(初始温度：25℃，初始压强：101kPa)。 下列说法正确的是 A. 实验开始时，四种气体质量相同 B. 若容器的容积为2.24L，13：00时原子个数等于0.2 C. 12：30-13：30时间范围内压强最小 D. 是四种气体中温室效应最显著的 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 21. 阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如①NaCl、②等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产④NaOH、⑤、⑥NaClO、⑦、⑧HCl等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、⑨吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼金属⑩Na，海底埋藏大量可燃冰资源，⑪是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号)。 （2）写出②与反应的离子方程式___________。 （3）⑨与均属于酸性氧化物，将少量⑨通入④的溶液中，发生的离子方程式是___________。 （4）标准状况下，32 g 与___________L 含有原子数相等。 （5）将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度不变的是___________(忽略溶液体积变化)。 A. B. C. D. （6）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒。检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为___________。 22. 某钙片的有效成分是碳酸钙。探究小组设计如下实验操作检验钙片中碳酸钙的含量(钙片中的其他成分不与盐酸、氢氧化钠反应)。 a．将一粒研碎过后的钙片(0.1 g)放置在烧杯中 b．分别配制稀盐酸和溶液 c．用溶液中和过量的稀盐酸，记录消耗的NaOH溶液的体积 d．加入稀盐酸(足量)，使钙片完全溶解 请回答下列问题： （1）正确的操作顺序为___________(填序号)。 （2）配制上述NaOH溶液需要的仪器除了电子天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是___________。 （3）若用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制上述稀盐酸，需要用量筒量取___________ml浓盐酸(保留到小数点后一位)。 （4）下列关于使用容量瓶的操作中，正确的是___________。 A. B. C. D. （5）分析下列操作对碳酸钙含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①配制NaOH溶液的过程中，未恢复至室温就转移定容：___________。 ②配制稀盐酸的过程中，定容时仰视刻度线：___________。 23. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下图是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （1）“侯氏制碱法”中的“碱”为___________(填化学式)，其用途有___________(写一种)。 （2）生产时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，其原因是___________。 A．比更易制取 B．使更易被吸收，加快反应速率 C．的密度比大 （3）“反应”步骤中发生的化学反应方程式为___________。“循环Ⅰ”中参与循环物质的化学式为___________。 （4）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是___________。 A. 取a g混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g B. 取a g混合物与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量的NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物充分加热，质量减少b g 24. 某化学小组设计如下装置在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。 已知：a．氯气和碱的反应为放热反应。 b．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应： 请回答下列问题： （1）甲装置中的化学方程式为___________，乙装置的作用是___________。 （2）实验发现，产物中的质量明显小于理论值，其可能原因是___________。为了提高的产率，可对丙装置改进的方法是：___________。 （3）为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图(不考虑氯气和水的反应)。 ①图中曲线Ⅰ表示___________离子的物质的量随反应时间变化的关系。 ②所取石灰乳中含有的物质的量为___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $