山东省曲阜市2025-2026学年高一上学期期中检测化学试题

2025～2026学年度第一学期期中教学质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 C. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水……”描述人类对结冰的认识 D. 《天工开物》中“以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 2. 分类是科学研究的一种重要方法。下列物质分类正确的是 A. 淀粉溶液和烟都是胶体 B. 碱石灰、漂白粉、液氯都是混合物 C. 硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的 D. 、都属于氧元素的游离态 3. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 强碱性溶液中：、、、 C. 使pH试纸变红的溶液：、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、 4. 草酸()是一种二元弱酸，可以使酸性高锰酸钾褪色，其离子方程式为__________(未配平)。下列叙述不正确的是 A. 发生氧化反应的为 B. 每消耗6mol ，转移电子 C. 还原性： D. 配平后离子方程式右侧横线内的产物是 5. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较与的热稳定性 C．检验氯气是否有漂白性 D．测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 饱和溶液中通入过量： B. 向氯化钙溶液中通入： C. 钠与水的反应： D. 溶液中滴入少量澄清溶液： 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，17g 所含电子数为 B. 含1.7g 的水溶液中氧原子数为 C. 46g 和混合气体中含有原子总数为 D. 溶液中，含有和总数为 8. 下列由实验现象所得结论正确的是 A. 向溶液中滴加少量新制氯水，溶液变为黄色，证明与反应生成 B. 向某溶液中滴加溶液后，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解，该溶液中不一定含有 C. 向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡，有气泡产生，可证明HClO的酸性比强 D. 将一小块金属钠放在蒸发皿里，加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，金属钠在空气中加热生成过氧化钠 9. 某强氧化剂XO(OH)2+ 被Na2SO3还原。如果还原1.2×10－3 mol XO(OH)2+，需用30 mL 0.1mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是(　　) A. XO B. X2O3 C. X2O D. X 10. 实验室可以用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为(浓)。现用如图所示装置制取纯净的无水(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是 A. 装置B中试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体 B. 实验过程中，硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟 C. 为了充分反应，实验开始时，应先加热装置D，再打开A中分液漏斗的活塞 D. 将装置A中的直接换为也可完成该实验 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 是重要的储氢材料，常见的供氢原理如下： ① ② 其中中H为价。下列说法不正确的是 A. 反应①中Al为还原产物 B. 反应②中生成4mol 时转移4mol电子 C. 在反应①②中均既是氧化剂又是还原剂 D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 12. 硝酸厂烟气中的大量 NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 由图中信息可知H2的还原性强于N2 B. 反应 Ⅰ 中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2 C. 反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O D. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变 13. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，每种离子的个数均相等。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A. ①中得到的白色沉淀是和的混合物 B. 溶液X中一定不存在、 C. 溶液X中一定含有 D. 溶液X中一定存在、，可能存在 14. 某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A. 左侧与右侧原子数之比为8：3 B. 右侧的质量为22g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D. 保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 15. 下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是 A. 有和的混合溶液，已知其中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则此溶液中的物质的量浓度为 B. 将a mL 的溶液稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度变为 C. 标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为)溶于0.1L水(密度视为)中，所得溶液的密度为，则此溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 80g密度为的溶液里含2g ，从中取出一半的溶液中的浓度为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 现有下列物质：①酒精 ②稀硝酸 ③ ④溶液 ⑤铁 ⑥⑦胶体 ⑧纯碱。 （1）上述物质中，属于电解质的有__________(填序号)。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生反应：，写出该离子反应对应的化学方程式：____________________。 （3）将铁粉加入到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式：____________________。 （4）向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是图中的曲线__________，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为____________________。 （5）在工业上次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下：； ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：____________________。 ②该反应中，还原产物是____________________。 17. 纯碱是一种重要的化工原料，某同学进行实验时需要480mL 溶液，但实验室只有固体碳酸钠()和一定浓度的溶液(质量分数：20%；密度：)。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空： （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，至少还需要的两种玻璃仪器是__________。 （2）若用固体碳酸钠配制所需溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为__________g；若用实验室提供的一定浓度的溶液配制所需溶液，需要用量筒量取__________mL溶液。 （3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________。 A. 使用前要检验是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 （4）用晶体配制溶液的部分过程如图所示，操作正确的是__________。 A. B. C. D. （5）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是__________(填字母)。 a．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水 b．未冷却至室温就转移定容 c．定容时，仰视刻度线 d．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 f．所用碳酸钠晶体()因久置已部分失去结晶水 18. 过氧化钠()有漂白、杀菌消毒的作用。某课外活动小组制备纯净的过氧化钠并探究其性质，所用仪器及药品如图所示(某些夹持仪器已省略)。 （1）A装置中装的仪器名称为__________，M中的试剂为__________(填化学式)。 （2）为制得纯净的过氧化钠，正确的连接应为：__________。 a→______→______→______→______→b→c。 （3）向固体中滴加含有酚酞的蒸馏水，可观察到溶液先变红后褪色。写出与水反应的化学方程式：______________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （4）与相似，也属于过氧化物。已知难溶于水，但在水溶液中能缓慢释放氧气。下列说法不正确的是__________(填标号)。 A. 中O元素的化合价为价 B. 与中阴、阳离子个数之比相同 C. 可用于鱼类养殖的供氧剂 D. 与HCl反应的离子方程式为 19. 侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。 Ⅰ．工业上以粗食盐水(含少量、杂质)、氨等为原料制备，流程如图 已知：沉淀池中发生反应的化学方程式为。 （1）物质X是__________。 （2）粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加__________(填化学式)。 （3）下列有关说法正确的是__________(填标号)。 A. 第Ⅰ步中调节溶液的pH应该用调节 B. 第Ⅱ步精盐水的蒸发浓缩应该在坩埚中进行 C. 设计循环②的目的是为了提高原料NaCl的利用率 D. 母液经过降温结晶可以得到晶体，该过程属于化学变化 Ⅱ．实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中的含量。 （4）装置A中的试剂为__________，装置C中的试剂为__________。 （5）实验结束后通入空气的目的：______________________________。 （6）实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为__________。 20. 某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。 （1）装置A中用固体与浓盐酸反应制取，A中反应的离子方程式为____________________。 （2）装置B用于检验，溶液变蓝，B中反应的离子方程式为______________________________。 （3）装置C用于吸收多余的，C中反应的化学方程式为______________________________。 （4）该小组欲研究盐酸的浓度对制取的影响，设计实验进行如下探究。 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下，将固体和浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将实验Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热固体和稀盐酸的混合物 无明显现象 ①已知呈弱碱性。实验Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，反应的化学方程式为______________________________。 ②实验Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式为______________________________。 ③实验Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计如下实验Ⅳ进行探究。 将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是______________________________。 2025～2026学年度第一学期期中教学质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）⑥⑧ （2） （3） （4） ①. ① ②. （5） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1）500 mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 14.3 ②. 25.0 （3）AD （4）B （5）bf 【18题答案】 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. （2）bcde （3） ①. ②. 1:1 （4）BD 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3）C （4） ①. 溶液（或其他强碱溶液） ②. 浓硫酸 （5） 将装置中残留的全部排入装置D中被完全吸收 （6） 【20题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. ③. 实验Ⅲ中无明显现象的原因是和较低；增大或均可使反应发生，且在氧化盐酸的反应中，变化的影响大于 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $