精品解析：山东省济宁市兖州区2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024—2025学年第一学期期中质量检测 高一化学试题 本试卷分第1卷(选择题)和第1卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、学校和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修改带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1～10题，每小题2分，11～20题，每小题3分，共50分 1. “沐雾迎霞褶皱延，高登俯瞰石奇观。天池湖水鱼欢月，云鹤楼台鸟唱山。协兴故居思缅远，华釜热土铸红岩。慕追遗韵巴渝舞，幺妹风情岂比攀。”这首诗赞美的是广安华釜山。下列说法错误的是 A. 诗中的雾是一种气溶胶 B. 胶体是比较稳定的分散系，而浊液不稳定 C. 胶体的特征现象是丁达尔效应 D. 胶体是纯净物 2. 如图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法正确的是 A. 反应①和②一定是同一反应 B. 图中涉及物质的类别不包含酸 C. 图Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性 D. 图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物有2种 3. 如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列关于反应现象的说法错误的是 A. d处溶液呈红色 B. a处形成浅绿色溶液 C. b处形成大量气泡 D. c处反应放热 4. 我国在西昌卫星发射中心用长征3号乙运载火箭成功将天通一号03星发射升空。下图是一种新型火箭推进器在火箭发射过程中的微观反应示意图，下列说法正确的是 A. 丙的相对分子质量为 28 B. 生成的丙和丁的分子个数比为 2：1 C. 该反应属于分解反应 D. 反应前后分子总数不变 5. 下列说法或化学用语正确的是 A. 的水溶液能导电，说明为电解质 B. 电离方程式为 C. 的水溶液导电性很弱，说明为弱电解质 D. 的电离方程式为 6. 在一定条件下，可发生如下反应：3ClO-+2M(OH)3+4OH-=2MO+3Cl-+5H2O，MO中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 7. 下列说法正确的是 A. 溶液是指此溶液中含有1molNaCl B. 从溶液中取出10mL，则取出的溶液中的物质的量浓度为 C. 用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 D. 0.5molNaCl溶解在1L水中得到溶液 8. 实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是 A. 950 mL，76.000 g B. 1000 mL，80.000 g C. 500 mL，80.000 g D. 1000 mL，76.000 g 9. 实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氯气 B. 用装置乙处理余氯 C. 用装置丙除去氯化氢 D. 用装置戊检验氯气 10. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠比铜活泼，金属钠可与CuSO4溶液反应置换出铜 B. Na2O和Na2O2都能与H2O反应生成强碱 C. Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多 D. NaOH具有较强的吸水性，可用于干燥NH3、H2、Cl2等气体 11. 将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况) 关系如图所示，下列说法中错误的是（ ） A. OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3- B. A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3 C. 混合物中NaOH的质量0.60g D. 当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL 12. 某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是 A. 试剂A为Na2SO4溶液 B. 沉淀3的化学式可能是BaSO4 C. 生成沉淀1的离子方程式为：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓ D. 生成沉淀2的离子方程式为：Ag++ Cl－= AgCl↓ 13. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入足量氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 A. B. 、 C. D. 14. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 浸有NaOH溶液的棉球吸收氯气时发生的反应为氧化还原反应 15. 实验室中利用固体和进行如图实验，下列说法正确的是 A. 氯元素最多参与了2个氧化还原反应 B. a是还原产物 C. 整个过程转移电子数可能为 D. 若用足量浓硫酸代替浓盐酸，的物质的量不变 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与溶液混合： B. 大理石与醋酸反应： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D. 溶液与过量NaOH溶液反应： 17. 用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是（　　） A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应 B. Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL（条件相同） C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色 D. Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性 18. 实验室有一包白色固体，可能含有和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是 A. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴入滴酚酞溶液，溶液变成浅红色，说明原固体中一定含有 B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有 C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl D. 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g，用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中只含有 19. 某温度下，向图中所示a、b、c、d中通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)。下列说法中错误的是 A. d中通入的气体是CH4 B. a和b中原子个数之比为16:11 C. a和c容器体积之比为1:2 D. c和d中气体密度之比为2:1 20. 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. 浓 C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共50分 21. 为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线： 回答下列问题： （1）上述涉及物质中属于氧化物的是___________(填化学式)。 （2）既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于___________。 （3）上述反应中，属于氧化还原反应的是___________(填字母)。 A. 反应① B. 反应② C. 反应③ D. 反应④ （4）反应②的化学方程式为___________，属于___________(填基本反应类型)。 （5）反应③中，参加反应的和生成的的物质的量之比为___________，每生成，转移___________个电子。 22. 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： 回答下列问题： （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接___________，___________接___________，___________接___________，___________接F。_________ （2）装置中，饱和食盐水的作用是___________，溶液的作用是___________。 （3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。 （4）写出下列反应的化学方程式： ①气体发生装置中进行的反应：___________。 ②溶液中发生的反应：___________。 23. A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白： （1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为___________。 （2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为___________。5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为___________。 （3）向20mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况. ①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为___________。 ②由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为___________。 ③原化合物C溶液的物质的量浓度为___________。 ④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为___________。 24. 下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容： 硫酸化学纯 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： （1）该硫酸的物质的量浓度为___________。 （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要的稀硫酸，则配制该稀硫酸需要量取___________mL该浓硫酸。 （3）配制该溶液时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要___________填仪器名称)。 （4）配制溶液时有如下操作(未按顺序排列)： a．稀释 b．摇匀 c．洗涤 d．冷却 e．量取 f．将溶液移至容量瓶 g。定容 实验操作的正确顺序是___________(填字母，每个字母只能用一次)。 （5）在下列配制过程示意图中，有错误的是___________(填序号)。 （6）在配制稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸的物质的量浓度偏高的是___________(填序号)。 A. 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中进行定容 B. 容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C. 定容时仰视容量瓶刻度线 D. 未洗涤烧杯和玻璃棒 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期期中质量检测 高一化学试题 本试卷分第1卷(选择题)和第1卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、学校和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修改带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1～10题，每小题2分，11～20题，每小题3分，共50分 1. “沐雾迎霞褶皱延，高登俯瞰石奇观。天池湖水鱼欢月，云鹤楼台鸟唱山。协兴故居思缅远，华釜热土铸红岩。慕追遗韵巴渝舞，幺妹风情岂比攀。”这首诗赞美的是广安华釜山。下列说法错误的是 A. 诗中的雾是一种气溶胶 B. 胶体是比较稳定的分散系，而浊液不稳定 C. 胶体的特征现象是丁达尔效应 D. 胶体是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾以空气作为溶剂，溶质是水汽，是一种气溶胶，A正确； B．胶体具有介稳性，胶体是一种比较稳定的液体，浊液则不稳定，B正确； C．胶体能产生丁达尔效应，当一束光照射胶体可观察到一条光亮的通路，丁达尔效应是胶体的特征现象，C正确； D．胶体是混合物不是纯净物，D错误； 故答案选D。 2. 如图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法正确的是 A. 反应①和②一定是同一反应 B. 图中涉及物质的类别不包含酸 C. 图Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性 D. 图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物有2种 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①可能是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，也可能是氢氧化钙和可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，②是二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，①②可能是同一个反应，故A选项说法错误。 B．溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，因此图中涉及物质的类别不包含酸，有盐、碱和氧化物，故B选项说法正确。 C．圈Ⅱ中的化学反应，是物质与氧气反应，说明氧气能支持燃烧，氧气不燃烧，故C选项说法错误。 D．图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物有3种，分别是二氧化碳、二氧化硫和五氧化二磷，故D选项说法错误。 故选B。 3. 如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列关于反应现象的说法错误的是 A. d处溶液呈红色 B. a处形成浅绿色溶液 C. b处形成大量气泡 D. c处反应放热 【答案】A 【解析】 【分析】a处为铁和盐酸的反应，该反应生成了氢气和氯化亚铁，b处为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳气体，c处为氢氧化钠和盐酸的反应，该反应为中和反应，是放热反应，d处是将石蕊滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液为碱性溶液，所以可以知道溶液颜色应该是蓝色，以此分析； 【详解】A．根据分析，石蕊遇碱变蓝，遇酸变红，d处溶液颜色是蓝色，A错误； B．a处为铁和盐酸的反应，该反应生成了氢气和氯化亚铁，氯化亚铁溶液为浅绿色溶液，B正确； C．b处为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳气体，观察到b处产生了大量的气泡，C正确； D．c处为氢氧化钠和盐酸的反应，该反应为中和反应，是放热反应，D正确； 故选A。 4. 我国在西昌卫星发射中心用长征3号乙运载火箭成功将天通一号03星发射升空。下图是一种新型火箭推进器在火箭发射过程中的微观反应示意图，下列说法正确的是 A. 丙的相对分子质量为 28 B. 生成的丙和丁的分子个数比为 2：1 C. 该反应属于分解反应 D. 反应前后分子总数不变 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为四氧化二氮和肼点燃生成氮气和水：，据此解答。 【详解】A．丙为氮气，相对分子质量为 28，A正确； B．由分析可知，生成氮气和水分子比为3∶4，B错误； C．反应物为两种，不属于分解反应，C错误； D．由分析可知，反应前后分子数改变，D错误； 故选A。 5. 下列说法或化学用语正确的是 A. 的水溶液能导电，说明为电解质 B. 电离方程式为 C. 的水溶液导电性很弱，说明为弱电解质 D. 的电离方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳与水反应生成的碳酸可以发生电离，使得溶液导电，但二氧化碳本身不能电离，则CO2是非电解质，故A错误； B．BaSO4是强电解质，在熔融状态下能完全电离出钡离子和硫酸根离子，电离方程式为，故B错误； C．CaCO3难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故C错误； D．H2CO3是弱电解质，部分电离，电离方程式为，故D正确； 故选D。 6. 在一定条件下，可发生如下反应：3ClO-+2M(OH)3+4OH-=2MO+3Cl-+5H2O，MO中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒得3×(-1)+4×(-1)=2×(-x)+3×(-1)，解得x=2，中O元素的化合价为-2价，该离子中各元素化合价的代数和为-2，设M元素的化合价为y,则存在y+(-2)×4=-2，y=+6，故选：C。 7. 下列说法正确的是 A. 溶液是指此溶液中含有1molNaCl B. 从溶液中取出10mL，则取出的溶液中的物质的量浓度为 C. 用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 D. 0.5molNaCl溶解在1L水中得到溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol/L硫化钠溶液是指1L溶液中含有氯化钠的物质的量为1mol，故A错误； B．由溶液的均一性可知，100mL硫酸溶液和10mL硫酸溶液的浓度相等，都是5mol/L，则10mL硫酸溶液中氢离子的浓度为5mol/L×2=10mol/L，故B正确； C．无法确定100mL水吸收0.1mol气体所得溶液的体积，所以无法计算所得溶液的物质的量浓度，故C错误； D．无法确定0.5mol氯化钠溶解在1L水中所得溶液的体积，所以无法计算所得溶液的物质的量浓度，故D错误； 故选B。 8. 实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是 A. 950 mL，76.000 g B. 1000 mL，80.000 g C. 500 mL，80.000 g D. 1000 mL，76.000 g 【答案】B 【解析】 【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80.000g； 答案选B。 9. 实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氯气 B. 用装置乙处理余氯 C. 用装置丙除去氯化氢 D. 用装置戊检验氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置甲中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，但该反应需要在加热的条件下进行，故A错误； B．氯气能够和NaOH溶液反应，可以用装置乙处理多余的氯气，故B正确； C．生成的氯气中混有HCl气体，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，故C正确； D．氯气具有氧化性，能够和KI溶液反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，可以用装置戊检验氯气，故D正确； 故选A。 10. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠比铜活泼，金属钠可与CuSO4溶液反应置换出铜 B. Na2O和Na2O2都能与H2O反应生成强碱 C. Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多 D. NaOH具有较强的吸水性，可用于干燥NH3、H2、Cl2等气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠与CuSO4溶液反应，会与水先反应，生成的氢氧化钠与硫酸铜进一步反应，产生蓝色沉淀氢氧化铜，A错误； B．Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，二者都能与H2O反应生成氢氧化钠，B正确； C．Na2CO3的碱性过强，对人体的胃部有刺激，不适合用于治疗胃酸过多，C错误； D．Cl2与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故NaOH不能干燥氯气，D错误； 故本题选B。 11. 将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况) 关系如图所示，下列说法中错误的是（ ） A. OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3- B. A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3 C. 混合物中NaOH的质量0.60g D. 当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL 【答案】C 【解析】 【详解】A项、由图像可知，向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，开始没有二氧化碳气体生成，说明OA段，盐酸先与氢氧化钠溶液发生酸碱中和生成氯化钠和水，反应的离子反应方程式为H++OH-═H2O，氢氧化钠溶液完全反应后，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，反应的离子反应方程式为CO32-+H+═HCO3-，故A正确； B项、由图像可知，OA段，盐酸先与氢氧化钠溶液发生酸碱中和生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液完全反应后，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，则A点溶液中的溶质为氯化钠和碳酸氢钠，故B正确； C项、由图像可知，反应生成的碳酸氢钠消耗盐酸的体积为20ml,则碳酸钠消耗盐酸的体积为20mL，NaOH消耗盐酸的体积为（25—20）mL=5mL，混合物中NaOH的质量=0.005L×1mol/L×40g/mol=0.20g，故C错误； D项、由图像可知，AB段发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3-+H＋=CO2↑+H2O，则加入35mL盐酸时，与碳酸氢钠反应的盐酸的体积为（35—25）mL=10mL，则产生CO2的体积为1mol/L×0.01L×22.4mol/L×103ml/L=224mL，故D正确； 故选C。 【点睛】由图像确定OA段，盐酸先与氢氧化钠溶液发生酸碱中和生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液完全反应后，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，AB段发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水是分析解答关键。 12. 某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是 A. 试剂A为Na2SO4溶液 B. 沉淀3的化学式可能是BaSO4 C. 生成沉淀1的离子方程式为：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓ D. 生成沉淀2的离子方程式为：Ag++ Cl－= AgCl↓ 【答案】B 【解析】 【详解】某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，氢氧根离子和铜离子、银离子反应，硫酸根离子和钡离子反应，所以先用盐酸将银离子转化为沉淀，则A是稀盐酸；过滤后加入Na2SO4或NaOH生成硫酸钡沉淀或Cu（OH）2沉淀，所以B可能是硫酸钠或NaOH；A．通过以上分析知，A是稀盐酸，A错误；B．沉淀3可能是硫酸钡，B正确；C．生成沉淀1的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，C错误；D．生成沉淀2的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓或Ba2++SO42-=BaSO4↓，D错误；答案选B。 13. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入足量氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 A. B. 、 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钡离子与硫酸根反应生成沉淀而不共存，故A不符合题意； B．离子相互间不反应、大量共存，加入氢氧化钠溶液，不会生成沉淀，故B符合题意； C．离子相互间不反应、大量共存，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，故C不符合题意； D．氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳气体和水而不共存，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 14. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 浸有NaOH溶液的棉球吸收氯气时发生的反应为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气与NaOH溶液反应而被吸收； 【详解】A．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，故A正确； B．氯气有毒，不能排放到空气中，氯气与NaOH溶液反应而被吸收，故B正确； C．钠着火燃烧产生黄色火焰，故C错误； D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，氯元素化合价发生变化，该反应为氧化还原反应，故D正确； 故选：C。 15. 实验室中利用固体和进行如图实验，下列说法正确的是 A. 氯元素最多参与了2个氧化还原反应 B. a是还原产物 C. 整个过程转移电子数可能为 D. 若用足量浓硫酸代替浓盐酸，的物质的量不变 【答案】C 【解析】 【分析】在的催化下分解产生氧气，反应方程式为：2KClO32KCl + 3O2↑，气体单质a为O2，固体为和KCl的混合固体或MnO2、KClO3、KCl的混合固体，加入足量浓盐酸，在加热条件下发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，被还原为MnCl2，单质b为Cl2。 【详解】A．由分析可知，氯元素最多参与了3个氧化还原反应，分别为2KClO32KCl + 3O2↑、4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O和KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，故A错误； B．由分析可知，在的催化下分解产生氧气，气体单质a为O2，O元素化合价上升，O2是氧化产物，故B错误； C．由分析可知，整个过程中发生反应2KClO32KCl + 3O2↑、4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，若第一步反应氯酸钾无剩余，则消耗0.4mol KClO3，转移2.4mol电子，第二步反应消耗0.1molMnO2，转移0.2mol电子，两步反应共转移2.6mol电子；若0.4mol KClO3全部参与KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，转移电子数为0.4mol×5+0.1mol×2=2.2mol，综上所述，整个过程转移电子数在2.2NA~2.6NA之间，故可能为，故C正确； D．由4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，0.1molMnO2与浓盐酸反应最多可生成0.1mol Cl2，若有KClO3剩余，则还会发生KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，则产生的氯气会比0.1mol多，但少于1.3mol；用足量浓硫酸代替浓盐酸时，若第一步产生0.4molKCl，其中的氯离子可以被MnO2完全氧化生成0.2mol Cl2 ；若有KClO3剩余，则产生的氯气要少于0.2mol，故D错误； 故选C。 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与溶液混合： B. 大理石与醋酸反应： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D. 溶液与过量NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳不能拆，，A错误； B．大理石难溶于水，不能拆，，B错误； C．氢氧化钡和稀硫酸反应：，C错误； D．Ca(HCO3)2 溶液与过量NaOH溶液反应，能将溶液中的全反应，D正确； 故答案为：D。 17. 用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是（　　） A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应 B. Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL（条件相同） C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色 D. Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ⅰ图中：反应过程中浓盐酸不断变稀，稀盐酸不与MnO2反应，A错误； B．Ⅱ图中：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，充分光照后，平衡不断正向移动，根据2Cl2～O2，最后量筒中剩余气体约为10mL，B正确； C．铜与氯气点燃反应生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色，C错误； D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明HClO有漂白性，不能说Cl2有漂白性，D错误。 答案为B。 18. 实验室有一包白色固体，可能含有和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是 A. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴入滴酚酞溶液，溶液变成浅红色，说明原固体中一定含有 B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有 C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl D. 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g，用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中只含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．取一定量固体，溶解，向溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变成浅红色，说明溶液呈碱性，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，原固体中不一定含有碳酸氢钠，故A错误； B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，所以观察到有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有碳酸钠，故B错误； C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，该沉淀一定是氯化银，说明原固体中一定含有NaCl，故C正确； D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g，碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、二氧化碳、水，设碳酸氢钠的质量为xg、生成碳酸钠yg，，x=1.68g、y=1.06g，说明原固体中一定含有1.68g的碳酸氢钠，反应新生成碳酸钠1.06g；用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，碳酸钠和盐酸反应放出二氧化碳气体，设碳酸钠的质量为zg，，z=2.12g，说明原固体中含有Na2CO3的质量为2.12g-1.06g=1.06g，根据质量守恒，原固体中含有NaCl的质量为3.8g-1.68g-1.06g=1.06g，说明原固体中含有Na2CO3、NaHCO3、NaCl，故D错误； 故答案为：C。 19. 某温度下，向图中所示a、b、c、d中通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)。下列说法中错误的是 A. d中通入的气体是CH4 B. a和b中原子个数之比为16:11 C. a和c容器体积之比为1:2 D. c和d中气体密度之比为2:1 【答案】B 【解析】 【分析】设四种气体的质量为mg，则CH4、CO2、O2、SO2的物质的量分别表示为、、、，同温同压下，气体体积比=物质的量之比，物质的量越大，气体体积越大，则a、b、c、d中分别为SO2、CO2、O2、CH4，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知d中通入的气体是CH4，A正确； B．a、b中分别为SO2、CO2，二者物质的量之比=:=11:16，则原子个数之比=(11×3):(16×3)=11:16，B错误； C．a、c中分别为SO2、O2，同温同压下，气体体积之比=物质的量之比，则a和c容器体积之比=:=1:2，C正确； D．c、d中分别为O2、CH4，同温同压下，两种气体的密度之比=摩尔质量之比，因此c和d中气体密度之比=32:16=2:1，D正确。 答案选B。 20. 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. 浓 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中三价铁离子为氧化剂，铜离子为氧化产物，氧化性：FeCl3>CuCl2，该反应能发生，故A不符合题意； B．浓反应中锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，KMnO4为氧化剂，氯气为氧化产物，KMnO4的氧化性大于氯气的氧化性，该反应能发生，故B不符合题意； C．反应中氯气为氧化剂，三价铁离子为氧化产物，氯气的氧化性大于三价铁离子的氧化性，该反应能发生，故C不符合题意； D．反应中锰元素化合价降低，铅元素化合价升高，KMnO4为氧化剂，二氧化铅为氧化产物，KMnO4的氧化性大于二氧化铅的氧化性，与信息不一致，该反应不能发生，故D符合题意； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共50分 21. 为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线： 回答下列问题： （1）上述涉及物质中属于氧化物的是___________(填化学式)。 （2）既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于___________。 （3）上述反应中，属于氧化还原反应的是___________(填字母)。 A. 反应① B. 反应② C. 反应③ D. 反应④ （4）反应②的化学方程式为___________，属于___________(填基本反应类型)。 （5）反应③中，参加反应的和生成的的物质的量之比为___________，每生成，转移___________个电子。 【答案】（1）、 （2）交叉分类法 （3）CD （4） ①. ②. 分解反应 （5） ①. ②. NA 【解析】 【分析】反应①方程式为，反应②碳酸氢钾在加热的条件下生成碳酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为，反应③是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；根据质量守恒定律可知，反应④的化学方程式为：CO2+4H22H2O+CH4； 【小问1详解】 氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物的是、； 【小问2详解】 由钾离子和碳酸根离子构成，既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于交叉分类法； 【小问3详解】 反应①方程式为，反应②碳酸氢钾在加热的条件下生成碳酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为，反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，反应③是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；根据质量守恒定律可知，反应④的化学方程式为：CO2+4H22H2O+CH4，反应③④中均有氢气单质参加反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故答案为：CD； 【小问4详解】 反应②是碳酸氢钾在加热的条件下生成碳酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为，反应类型是分解反应； 【小问5详解】 反应③中化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，参加反应的和生成的的物质的量之比为3:1，氢元素化合价从0价升高至+1价，每生成转移6mol电子，则转移6NA个电子。 22. 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： 回答下列问题： （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接___________，___________接___________，___________接___________，___________接F。_________ （2）装置中，饱和食盐水的作用是___________，溶液的作用是___________。 （3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。 （4）写出下列反应的化学方程式： ①气体发生装置中进行的反应：___________。 ②溶液中发生的反应：___________。 【答案】（1）CDABHG （2） ①. 除去氯气中的HCl杂质 ②. 吸收过量的氯气 （3） ①. 试纸变蓝 ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】选用盛有二氧化锰和浓盐酸的装置在加热条件制取氯气，装置中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性，选用盛装饱和食盐水的装置除去氯气中混有的氯化氢，选用盛装浓硫酸的装置干燥氯气，氯气的密度比空气大，选用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，选用盛装氢氧化钠的装置吸收氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 由分析知，制备干燥纯净的氯气，实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置，注意除杂装置中长导管进气，短导管出气，氯气的密度大于空气，收集时应长导管进气短导管出气，则仪器连接的顺序为E—C—D—A—B—H—G—F，故答案为：CDABHG； 【小问2详解】 由分析知，氯气中混有氯化氢杂质，氯化氢能溶于饱和食盐水中，但是氯气不溶，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；氯气有毒，NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境，故答案为：除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气； 【小问3详解】 Cl2氧化KI生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，故观察到的现象为试纸变蓝，反应的化学方程式为，故答案为：试纸变蓝； 【小问4详解】 ①气体发生装置中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，故答案为：； ②NaOH溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：。 23. A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白： （1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为___________。 （2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为___________。5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为___________。 （3）向20mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况. ①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为___________。 ②由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为___________。 ③原化合物C溶液的物质的量浓度为___________。 ④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为___________。 【答案】（1）溶液先变红后褪色，并有气泡生成 （2） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. NaK2 （3） ①. OH-+H+=H2O、H++= ②. Na2CO3、NaOH ③. 0.375mol/L ④. 3:10 【解析】 【分析】A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物A均与化合物B反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na单质，乙为氧气，B是H2O，丙为氢气，C是NaOH，A是Na2O2。 【小问1详解】 向酚酞试液中加入化合物Na2O2的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠使酚酞溶液变红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成； 【小问2详解】 单质甲与化合物B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，根据电子转移守恒可知，Na、K总物质的量为0.075mol×2=0.15mol，设Na、K物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.15mol，23g/molx+39g/moly=5.05g，解得x=0.05、y=0.1，故合金的化学式为NaK2； 【小问3详解】 曲线A、B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，若A中只有Na2CO3，开始发生H++=，前后两过程消耗HCl的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3，B曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1:2，则曲线B表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3，且二者物质的量之比为1:1，①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、H++=；②由A图表明，加入60mL盐酸时开始产生二氧化碳，到75mL时二氧化碳的体积达最大，所以加入盐酸体积60mL~75mL时，是盐酸与碳酸氢钠反应，根据反应的关系式可知2n(Na2CO3)=n(HCl)，而反应中n(HCl)>2n(Na2CO3)，所以原溶液的溶质为Na2CO3、NaOH；③加入75mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据Na元素守恒、氯离子守恒，则n(NaOH)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，所以原化合物NaOH溶液的物质的量浓度为0.0075mol/0.02L=0.375mol/L；④曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)mL=50mL，由+H+=H2O+CO2↑可知，则两次实验通入的CO2的体积之比=15mL:50mL=3:10。 24. 下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容： 硫酸化学纯 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： （1）该硫酸的物质的量浓度为___________。 （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要的稀硫酸，则配制该稀硫酸需要量取___________mL该浓硫酸。 （3）配制该溶液时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要___________填仪器名称)。 （4）配制溶液时有如下操作(未按顺序排列)： a．稀释 b．摇匀 c．洗涤 d．冷却 e．量取 f．将溶液移至容量瓶 g。定容 实验操作的正确顺序是___________(填字母，每个字母只能用一次)。 （5）在下列配制过程示意图中，有错误的是___________(填序号)。 （6）在配制稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸的物质的量浓度偏高的是___________(填序号)。 A. 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中进行定容 B. 容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C. 定容时仰视容量瓶刻度线 D. 未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】（1）18.4 （2）125.0 （3）容量瓶 （4）eadfcgb （5）①④ （6）A 【解析】 【分析】用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，基本步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。 【小问1详解】 该硫酸的物质的量浓度为； 【小问2详解】 实验室没有490mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶，根据稀释定律c1V1=c2V2可知，，解得V=0.125L=125.0mL； 【小问3详解】 用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸，基本步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，配制的稀硫酸时，需要500mL规格的容量瓶，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要500mL容量瓶； 【小问4详解】 实验操作的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，实验操作的正确顺序是eadfcgb； 【小问5详解】 ①稀释时应将密度大的液体注入密度小的液体中，稀释浓硫酸应“酸入水”，故①错误； ②转移溶液至容量瓶，用玻璃棒引流，故②正确； ③定容时沿着玻璃棒注入水，故③正确； ④定容时视线应与液面凹处最低点相平，故④错误； 故选①④； 【小问6详解】 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中进行定容，冷却后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故A选； B．容量瓶洗涤后未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积均无影响，对结果无影响，故B不选； C．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C不选； D．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故D不选； 故答案为：A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $