精品解析：福建省龙岩市永定区侨育中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

侨育中学2024—2025学年高一上学期半期考 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共46分) 一、选择题(本题共14小题，1-10题每题3分；11—14题每题4分；共46分。每小题只有一个正确答案) 1. 化学是一门古老的学科，其发展经历了一个漫长的历史，下列有关说法错误的是 A. 门捷列夫发现了元素周期律 B. 化学对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用，通过化学技术可以制备“长生不老药” C. 化学是在原子分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备及其应用的基础学科 D. 化学可以帮助人们解决环境治理的部分难题 2. 将下列各组物质按“混合物、氧化物、碱”分类顺序排列正确的是 A. 冰水混合物、二氧化碳、烧碱 B. 液氯、冰、氢氧化钾 C. 氯水、生石灰、熟石灰 D. 漂白粉、过氧化钠、纯碱 3. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2KClO3=2KCl+3O2↑ B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 D. NaHCO3+HNO3=H2O+CO2↑+NaNO3 4. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 A. NaCl可用作调味剂和防腐剂 B. Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 C. 可利用是否有丁达尔效应区分NaOH溶液与NaClO溶液 D. 热稳定性、溶解度都是碳酸氢钠小于Na2CO3 5. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na＋、Cl-、 B. Na＋、、OH- C. Cu2＋、Na＋、 D. Ag＋、K＋、Cl- 6. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理涉及胶体的 A. 丁达尔效应 B. 电泳 C. 聚沉 D. 渗析 7. 下列变化一定加入还原剂才能实现的是 A. →CO2 B. Fe2+→Fe C. Cl2→HCl D. S→SO2 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 钠与水： B. 醋酸与大理石： C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + + Ba2+ + OH−=H2O + BaSO4↓ D. 氯气通入水中：H2O + Cl2=H++ Cl-+HClO 9. 课本中食盐的精制过程需从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、，下列有关该粗盐提纯的说法正确的是 A. 该实验中不需要用到玻璃棒 B. 除杂过程中加入试剂的先后顺序为：碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、稀盐酸 C. 除杂过程中加入试剂的先后顺序为：氯化钡、稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钠 D. 加稀盐酸之前必须先过滤 10. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 11. 下列实验中，采取的方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去Fe(OH)3胶体中的NaCl 渗析 B 除去HNO3中混有的H2SO4 加入适量BaCl2溶液、过滤 C 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重 D 除去CO2中的HCl 通过饱和Na2CO3溶液洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 12. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数为0.5NA B. 10.6 g Na2CO3含有的离子数目为0.2NA C. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NA D. 0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中含有氯离子的数目为NA 13. 实验室需要100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，现用市售98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制，用量筒取用的浓硫酸体积最适宜的是 A. 5.4 mL B. 3.3 mL C. 13.5 mL D. 27.2 mL 14. 某兴趣小组用NaNO2和NH4Cl反应制取N2：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O。下列有关说法正确的是 A. NH4Cl中N元素被还原 B. NaNO2是还原剂 C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1 第Ⅱ卷 非选择题(共54分) 二、填空题：(每空2分) 15. 现有中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③盐酸 ④二氧化碳气体⑤碳酸钠粉末 ⑥蔗糖 ⑦熔融氯化钠，用上述序号填空： （1）上述状态下可导电的______，属于非电解质的是____。 （2）写出⑤在水溶液中的电离方程式_________________。 （3）写出①的溶液与③反应的离子方程式_________________。 （4）④的摩尔质量为______。 （5）要检验某溶液中是否含有⑦的方法是：取少量溶液，加入______有白色沉淀，再加足量的稀硝酸沉淀不溶解，说明溶液中含有NaCl，写出生成白色沉淀反应的离子方程式____。 16. 价类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质的一种方法。钠元素的价类二维图如图所示，通过该图，可以从不同角度认识含钠元素的物质的性质及其转化关系，图中a到e均为含钠元素的物质，b为白色固体，c为淡黄色固体。回答下列问题： （1）上述五种含钠元素物质中，钠元素处于游离态的是____（填序号），其在氯气中燃烧的化学方程式为_________________。 （2）下列变化的化学反应类型，不属于化合反应的是_______。写出a→e的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目_________________。 A. a→b B.  a→c C. b→d D. c→d E. a→e （3）实验室内，a常保存在______中，以隔绝空气和水；a在空气中加热，发生反应的化学方程式为________，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （4）c可用作呼吸面具的氧气供给剂，78 g c与足量的CO2反应，标准状况下能生成_____LO2。 （5）向d溶液中通入过量CO2生成NaHCO3溶液，下列离子在该反应后的溶液中一定不能大量存在的是_____（填标号）。 A. OH- B. K+ C. H+ D. 17. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液450 mL。 （1）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为____g，要完成本实验该同学需要称出___g NaOH。 （2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 （3）在使用容量瓶前必须要进行的一步操作是_____。 （4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_____(填字母)。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干  B．天平砝码生锈 C．配制过程中遗漏了洗涤步骤     D．未冷却到室温就注入容量瓶 E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线     F．定容观察液面时眼睛俯视容量瓶 （5）若实验过程中出现(4)中E这种情况你将如何处理？________________。 18. 膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了以下实验。按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。 【相关资料】 a．浓硫酸常用于吸收水蒸气；b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 根据以上信息结合所学知识，回答下列问题 （1）B中加热仪器的名称_____。 （2）将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置_______(填装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。 （3）加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空气。这二次通入空气的作用是否相同________(填“相同”或“不同”)。 （4）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）若上述实验测得二氧化碳的质量为4.4g，计算生成的二氧化碳的体积____L(STP)，体会该膨松剂在加热情况下的体积膨胀效果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 侨育中学2024—2025学年高一上学期半期考 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共46分) 一、选择题(本题共14小题，1-10题每题3分；11—14题每题4分；共46分。每小题只有一个正确答案) 1. 化学是一门古老的学科，其发展经历了一个漫长的历史，下列有关说法错误的是 A. 门捷列夫发现了元素周期律 B. 化学对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用，通过化学技术可以制备“长生不老药” C. 化学是在原子分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备及其应用的基础学科 D. 化学可以帮助人们解决环境治理的部分难题 【答案】B 【解析】 【详解】A．门捷列夫于1869年发现元素周期律并编制出元素周期表，A正确； B．物质的变化遵循质量守恒等客观规律，不存在能使人长生不老的物质，无法通过化学技术制备“长生不老药”，B错误； C．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备及其应用的基础自然学科，C正确； D．利用化学手段可以研发污染物处理药剂、优化污染治理工艺等，能够帮助人们解决环境治理的部分难题，D正确； 故答案选B。 2. 将下列各组物质按“混合物、氧化物、碱”分类顺序排列正确的是 A. 冰水混合物、二氧化碳、烧碱 B. 液氯、冰、氢氧化钾 C. 氯水、生石灰、熟石灰 D. 漂白粉、过氧化钠、纯碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，故A错误； B．液氯是液态，属于纯净物中的单质，故B错误； C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物；生石灰是，由两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物；熟石灰是，电离出的阴离子全部为，属于碱，故C正确； D．纯碱是，属于盐类，不属于碱，故D错误； 选C。 3. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2KClO3=2KCl+3O2↑ B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 D. NaHCO3+HNO3=H2O+CO2↑+NaNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，元素化合价从+5价降低为-1价，元素化合价从-2价升高为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中，元素化合价从0价升高为+1价，元素化合价从+1价降低为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．反应中，元素化合价从+4价升高为+6价，元素化合价从0价降低为-1价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应属于复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，不存在化合价升降，不属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 4. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 A. NaCl可用作调味剂和防腐剂 B. Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 C. 可利用是否有丁达尔效应区分NaOH溶液与NaClO溶液 D. 热稳定性、溶解度都是碳酸氢钠小于Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．是食盐的主要成分，可作调味剂，高浓度溶液可使微生物失水死亡，可用作防腐剂，A正确； B．的阳离子为，阴离子为过氧根，阴阳离子个数比为，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液，溶液和溶液都属于溶液，均无丁达尔效应，无法用该方法区分，C错误； D．受热易分解生成，热稳定性弱于；相同温度下的溶解度小于，D正确； 故答案选C。 5. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na＋、Cl-、 B. Na＋、、OH- C. Cu2＋、Na＋、 D. Ag＋、K＋、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、均为无色离子，在酸性条件下，离子之间以及与均不发生反应，可大量共存，A符合题意； B．酸性溶液中存在大量，与反应生成，不能大量共存，B不符合题意； C．呈蓝色，不符合无色溶液的要求，C不符合题意； D．与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 6. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理涉及胶体的 A. 丁达尔效应 B. 电泳 C. 聚沉 D. 渗析 【答案】C 【解析】 【详解】血液属于胶体，食盐中氯化钠等盐属于电解质，撒盐可以起到凝血作用，其利用的是向胶体中加入少量电解质时，使胶体粒子聚集成较大的颗粒而从分散系中析出，其过程叫做聚沉，故答案为C。 7. 下列变化一定加入还原剂才能实现的是 A. →CO2 B. Fe2+→Fe C. Cl2→HCl D. S→SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程中C元素化合价始终为+4，无电子转移，属于非氧化还原反应，加入强酸即可实现，不需要还原剂，A不符合题意； B．过程中Fe元素化合价从+2降低为0，作氧化剂，且该转化无法通过自身歧化反应实现，必须加入还原剂才能完成，B符合题意； C．过程中Cl元素化合价从0降低为-1，但与发生歧化反应即可生成，不需要额外加入还原剂，C不符合题意； D．过程中S元素化合价从0升高为+4，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现转化，D不符合题意； 故答案选B。 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 钠与水： B. 醋酸与大理石： C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + + Ba2+ + OH−=H2O + BaSO4↓ D. 氯气通入水中：H2O + Cl2=H++ Cl-+HClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．醋酸是弱电解质，不能拆分为，离子方程式中应保留分子式，正确应为，B错误； C．硫酸与氢氧化钡反应时和的配比应为2:2，正确应为，C错误； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱电解质不拆分，该离子方程式原子、电荷均守恒，D正确； 故选D。 9. 课本中食盐的精制过程需从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、，下列有关该粗盐提纯的说法正确的是 A. 该实验中不需要用到玻璃棒 B. 除杂过程中加入试剂的先后顺序为：碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、稀盐酸 C. 除杂过程中加入试剂的先后顺序为：氯化钡、稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钠 D. 加稀盐酸之前必须先过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．粗盐提纯的溶解、过滤、蒸发步骤都需要用到玻璃棒，作用分别为搅拌加速溶解、引流、搅拌防止局部过热导致液滴飞溅，A错误； B．除杂时需在之后加入，才能除去过量的，该选项顺序中在之前，无法除去过量，B错误； C．稀盐酸需在过滤除去沉淀后加入，若先加稀盐酸，会使生成的、、等沉淀重新溶解，无法除去杂质，且应在之后加入，C错误； D．若加稀盐酸前未过滤，前期生成的、、等沉淀会与盐酸反应重新变为可溶性杂质进入溶液，因此加稀盐酸前必须先过滤，D正确； 故选D。 10. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。 【详解】A．该反应的基本类型为化合反应，A不符合题意； B．该反应基本类型为分解反应，B不符合题意； C．该反应的基本类型为置换反应，C不符合题意； D．该反应不属于四种基本反应类型中的任意一种， 但有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 11. 下列实验中，采取的方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去Fe(OH)3胶体中的NaCl 渗析 B 除去HNO3中混有的H2SO4 加入适量BaCl2溶液、过滤 C 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重 D 除去CO2中的HCl 通过饱和Na2CO3溶液洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体不能透过半透膜，而分子、离子可以，渗析法可分离，故A正确； B．硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，引入新杂质，故B错误； C．碳酸氢钠加热分解，将原物质除去，不能除杂，故C错误； D．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误； 故选A。 12. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数为0.5NA B. 10.6 g Na2CO3含有的离子数目为0.2NA C. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NA D. 0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中含有氯离子的数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，水的物质的量远大于，分子数远大于，A错误； B．Na2CO3的摩尔质量为，的物质的量为，含有的数目为，B错误； C．和的摩尔质量均为，且均为双原子分子，混合气体的总物质的量为，含有的原子总物质的量为 ，即原子数为，C正确； D．题目未给出溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量及数目，D错误； 故选C。 13. 实验室需要100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，现用市售98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制，用量筒取用的浓硫酸体积最适宜的是 A. 5.4 mL B. 3.3 mL C. 13.5 mL D. 27.2 mL 【答案】A 【解析】 【详解】实验室需要的硫酸溶液，需要选用100mL的容量瓶配制，98%的浓硫酸(密度为1.84g•mL -3)的物质的量浓度c===18.4mol/L，设需要浓硫酸体积V，稀释前后溶质的物质的量不变，有18.4mol/L×V=1mol•L-1×0.1L，解得：V=0.00543L=5.4mL； 故选A。 14. 某兴趣小组用NaNO2和NH4Cl反应制取N2：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O。下列有关说法正确的是 A. NH4Cl中N元素被还原 B. NaNO2是还原剂 C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价为-3价，反应后升高为中的0价，失电子被氧化，A错误； B．中元素化合价为+3价，反应后降低为中的0价，得电子作氧化剂，B错误； C．该反应为归中反应，每生成时，+3价得到电子，-3价失去电子，共转移电子，C错误； D．该反应中氧化剂为，还原剂为，由反应方程式系数可知二者物质的量之比为，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共54分) 二、填空题：(每空2分) 15. 现有中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③盐酸 ④二氧化碳气体⑤碳酸钠粉末 ⑥蔗糖 ⑦熔融氯化钠，用上述序号填空： （1）上述状态下可导电的______，属于非电解质的是____。 （2）写出⑤在水溶液中的电离方程式_________________。 （3）写出①的溶液与③反应的离子方程式_________________。 （4）④的摩尔质量为______。 （5）要检验某溶液中是否含有⑦的方法是：取少量溶液，加入______有白色沉淀，再加足量的稀硝酸沉淀不溶解，说明溶液中含有NaCl，写出生成白色沉淀反应的离子方程式____。 【答案】（1） ①. 可导电：②③⑦ ②. 非电解质：④⑥ （2） （3） （4） （5） ①. 硝酸银（或）溶液 ②. 【解析】 【小问1详解】 可导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：铜为金属单质，含自由电子可导电；盐酸是氯化氢水溶液，含自由移动的离子可导电；熔融氯化钠含自由移动的阴阳离子可导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物：二氧化碳自身不能电离，水溶液导电是其与水反应生成的碳酸电离所致，属于非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不电离，属于非电解质。注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 【小问2详解】 碳酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，据此书写电离方程式。 【小问3详解】 氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，钠离子和氯离子为旁观离子，不写入离子方程式。 【小问4详解】 摩尔质量以为单位时，数值等于物质的相对分子质量，的相对分子质量为，故摩尔质量为。 【小问5详解】 检验氯离子的特征方法是加入硝酸银溶液生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，可排除碳酸根等杂质离子的干扰，反应本质是银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀。 16. 价类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质的一种方法。钠元素的价类二维图如图所示，通过该图，可以从不同角度认识含钠元素的物质的性质及其转化关系，图中a到e均为含钠元素的物质，b为白色固体，c为淡黄色固体。回答下列问题： （1）上述五种含钠元素物质中，钠元素处于游离态的是____（填序号），其在氯气中燃烧的化学方程式为_________________。 （2）下列变化的化学反应类型，不属于化合反应的是_______。写出a→e的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目_________________。 A. a→b B.  a→c C. b→d D. c→d E. a→e （3）实验室内，a常保存在______中，以隔绝空气和水；a在空气中加热，发生反应的化学方程式为________，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （4）c可用作呼吸面具的氧气供给剂，78 g c与足量的CO2反应，标准状况下能生成_____LO2。 （5）向d溶液中通入过量CO2生成NaHCO3溶液，下列离子在该反应后的溶液中一定不能大量存在的是_____（填标号）。 A. OH- B. K+ C. H+ D. 【答案】（1） ①. a ②. （2） ①. D ②. （合理即可） （3） ①. 煤油（或石蜡油） ②. ③. （4） （5）AC 【解析】 【分析】钠元素化合价为0的a是Na（钠单质）；+1价的b是白色氧化物，c是淡黄色过氧化物，d是碱NaOH，e是钠盐。 【小问1详解】 元素以单质形态存在时为游离态，只有a（Na单质）中钠元素处于游离态；钠在氯气中点燃生成氯化钠，反应为。 【小问2详解】 化合反应是多种物质生成一种物质的反应：a→b、a→c、b→d、a→e均为化合反应，只有c（）转化为d（碱）的反应（如），不属于化合反应。a→e为钠生成钠盐的过程，如钠和氯气反应生成氯化钠，用单线桥表示为。 【小问3详解】 钠易与空气中的氧气、水反应，实验室常保存在煤油/石蜡油中隔绝空气；钠在加热条件下和氧气反应生成过氧化钠；该反应中2 mol Na失去2 mol电子作还原剂，1 mol 得到2 mol电子作氧化剂，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2。 【小问4详解】 78 g 的物质的量为1 mol，根据反应，2 mol 生成1 mol ，因此1 mol 反应生成0.5 mol ，标准状况下体积为 【小问5详解】 反应后为溶液： A. 会和​反应生成​和水，不能大量共存； B. 和不反应，可以大量共存； C. 会和反应生成CO₂和水，不能大量共存； D. ​和不反应，可以大量共存。 因此选AC。 17. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液450 mL。 （1）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为____g，要完成本实验该同学需要称出___g NaOH。 （2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 （3）在使用容量瓶前必须要进行的一步操作是_____。 （4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_____(填字母)。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干  B．天平砝码生锈 C．配制过程中遗漏了洗涤步骤     D．未冷却到室温就注入容量瓶 E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线     F．定容观察液面时眼睛俯视容量瓶 （5）若实验过程中出现(4)中E这种情况你将如何处理？________________。 【答案】（1） ①. 27.4 ②. 20.0 （2） 500 mL容量瓶 （3） 检查容量瓶是否漏水 （4） BDF （5） 重新配制 【解析】 【小问1详解】 托盘天平满足“左盘质量=右盘质量+游码示数”，本次操作砝码放在左盘，烧杯放在右盘，砝码总质量为，游码示数为，因此烧杯实际质量为。实验室无450 mL规格容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制，所需质量为； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用500 mL容量瓶定容，是给出仪器外缺少的玻璃仪器； 【小问3详解】 容量瓶带有磨口瓶塞，使用前必须检查是否漏水，避免配制过程中漏液产生误差； 【小问4详解】 根据公式分析误差： A．容量瓶未烘干，定容仍需加蒸馏水，对、均无影响，浓度不变； B．砝码生锈后实际质量偏大，称量的质量偏大，偏大，浓度偏高； C．遗漏洗涤步骤，部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，偏小，浓度偏低； D．未冷却就转移溶液，冷却后溶液体积缩小，偏小，浓度偏高； E．加水超过刻度线，偏大，浓度偏低； F．俯视定容时，实际溶液体积小于刻度值，偏小，浓度偏高。 因此选BDF； 【小问5详解】 加水超过刻度线时无法修正误差，只能重新配制。 18. 膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了以下实验。按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。 【相关资料】 a．浓硫酸常用于吸收水蒸气；b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 根据以上信息结合所学知识，回答下列问题 （1）B中加热仪器的名称_____。 （2）将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置_______(填装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。 （3）加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空气。这二次通入空气的作用是否相同________(填“相同”或“不同”)。 （4）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）若上述实验测得二氧化碳的质量为4.4g，计算生成的二氧化碳的体积____L(STP)，体会该膨松剂在加热情况下的体积膨胀效果。 【答案】（1） 酒精灯 （2） D （3） 不同 （4） 偏大 （5） 2.24 【解析】 【分析】该实验是研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量。实验前先由左端通入空气，A中NaOH溶液可吸收空气中的气体，然后通过装置B，经装置C中浓硫酸干燥后，经装置D、E排出，当装置充满不含的空气后，加热装置B，不稳定，加热分解产生、、，产生的气体经浓硫酸干燥后，被U型管中碱石灰吸收，根据最终D增加质量判断反应产生的的量的多少，装置中E碱石灰作用是吸收空气中的、，防止对实验结果造成干扰，为减少实验误差，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是使残留在装置中的全部进入D中以便完全吸收。 【小问1详解】 装置B中用于加热的常规实验仪器为酒精灯。 【小问2详解】 碳酸氢钠受热分解生成、和​，装置C中浓硫酸的作用是吸收混合气体中的水蒸气，后续装置D中的足量碱石灰专门吸收反应生成的，因此通过测定实验前后装置D的质量差，即可得到生成二氧化碳的质量。 【小问3详解】 两次通空气作用不同：加热前通空气，是为了用A中NaOH溶液除去​后的空气，排尽装置内原有的含​的空气，避免原有空气中的​干扰后续测定；停止加热后通空气，是为了将B中分解产生、残留在装置内的​全部驱赶到装置D中，让​被碱石灰完全吸收，二者作用不同。 【小问4详解】 装置中E碱石灰作用是吸收空气中的​、，防止对实验结果造成干扰。若没有装置E，空气中​、也会被装置D吸收，导致​质量偏大，从而使测定结果偏大； 【小问5详解】 标准状况（STP）下，​的摩尔质量为，气体摩尔体积为，因此的物质的量，对应标况体积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $