精品解析：福建省南平市2025-2026学年高一上学期半期联考（期中）化学试题

2025—2026学年高一第一学期质量检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册第1章至第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学理论的创立或对有关化学规律的揭示，对化学科学的发展有着极其重要的作用。下列有关化学理论或规律的说法错误的是 A. 波义耳提出了化学元素的概念 B. 拉瓦锡提出了氧化学说 C. 门捷列夫发现了元素周期律 D. 阿伏加德罗提出了原子论 2. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 天然气燃烧 B. 碳酸钙受热分解 C. 钢铁生锈 D. 电解水 3. 下列操作不符合安全要求或处理方法错误的是 A. 在通风环境中进行氯气和金属钠燃烧的实验 B. 将金属钠保存在石蜡油中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 D. 加热可燃性气体时，应先检验气体的纯度 4. 我国古代曾用加热绿矾的方法制取硫酸，其原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 该反应是分解反应 B. 绿矾既属于盐又属于电解质 C. 和均属于酸性氧化物 D. 该反应中，铁元素被还原 5. 下列各组离子在新制氯水中能大量共存的是 A. B. C. D. 6. 下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是 A. B. C. (标准状况) D. 个分子 7. 在给定的反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是 A. B. CaO C. Fe D. NaCl溶液 8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 与稀硫酸反应： C. 与稀硝酸反应： D. 与稀盐酸反应： 9. 将过量铁粉放入稀硝酸中可发生反应，下列说法正确的是 A. B. 反应后的溶液呈棕黄色 C. 稀硝酸能导电，所以稀硝酸是电解质 D. 该反应每生成 NO，有被还原 10. 过氧乙酸的水溶液是一种常见的消毒剂，某瓶未拆封的过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关信息如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 过氧乙酸消毒液 【溶质化学式】C2H4O3 【规格】500 mL 【溶质质量分数】15.2% 【密度】 A. 该瓶消毒液中所含氧原子的数目为 B. 该瓶消毒液中过氧乙酸的物质的量浓度为 C. 个过氧乙酸分子中含有16 g氢原子 D. 7.6 g过氧乙酸中含有个碳原子 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 树状分类法是一种常见的分类方法。某同学依据一定的分类标准将Fe(OH)3胶体、Fe、液氧、CO2、稀硫酸、NaOH、FeCl3这七种物质进行分类，其结果如图所示。 请回答下列问题： （1）类别1为___________，类别2为___________。 （2）上述七种物质中，属于电解质的有___________(写化学式，下同)，属于非电解质的有___________。 （3）稀硫酸___________(填“能”或“不能”)导电，原因是___________(用电离方程式表示)。 （4）实验室制备Fe(OH)3胶体的一种方法如下：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热烧杯至蒸馏水沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，停止加热。 ①写出FeCl3转化为Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。 ②向Fe(OH)3胶体中滴入几滴稀硫酸，可观察到的现象为___________；继续滴加过量的稀硫酸，发生反应的离子方程式为___________。 12. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请回答下列问题： Ⅰ．将铁钉浸入CuSO4溶液后，铁钉表面会附有红色物质；将铜丝浸入AgNO3溶液后，铜丝表面会附有银白色物质。 （1）写出铁钉与CuSO4溶液反应的化学方程式：___________；CuSO4发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）根据上述信息推断，、、的氧化性由弱至强的顺序为___________(写离子符号)。 Ⅱ．用覆铜板制作印刷电路板的原理用化学方程式表示为(X表示一种化合物)。 （3）写出该反应的离子方程式：___________。 （4）每消耗0.5 mol Cu，理论上参与反应的FeCl3的质量为___________g。 Ⅲ．K2Cr2O7是火柴工业上用作制造火柴头的原料，可以与浓盐酸发生反应：。 （5）该反应的还原剂是___________(写化学式)，被还原的元素是___________(写元素符号)。 （6）该反应中每生成3个Cl2分子，转移___________个电子。 13. 为了制取并收集干燥的氯气，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。 请回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________，装置丁的作用是___________。 （2）写出装置甲中生成氯气反应的化学方程式：___________。该反应中，浓盐酸表现出的性质有___________(填标号)。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．可燃性 （3）该实验装置正确的接口连接顺序：a→___________(填接口字母，每个装置只能使用1次)→h。 （4）装置戊的作用是___________(用化学方程式表示)。 （5）某同学用该实验装置收集了一瓶干燥的氯气，并将一张湿润的紫色石蕊试纸放入这瓶氯气中，可观察到的实验现象为___________，出现该实验现象的原因是___________。 14. 经检测某工业废水呈强酸性，且该废水中含有大量的、、、、。请回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是________（填标号）。 A. B. C. D. （2）某同学取少量该废水进行如下实验：向该废水中持续滴加溶液至过量，可观察到开始生成了白色沉淀，一段时间后又生成了蓝色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液。 ①滤渣主要成分有________（写化学式）；该滤渣加入过量的稀硝酸中，滤渣________（填“完全溶解”“部分溶解”或“不溶解”）。 ②写出生成蓝色沉淀反应的离子方程式：__________。 ③滤液中所含离子有、、________（填离子符号，不考虑水和沉淀的电离）。 （3）用气相分子吸收光谱法测定废水中的含量时，需要配制溶液。 ①配制时所需固体的质量为________g。 ②某同学定容时，若俯视容量瓶刻度线，会导致最后配得的溶液中溶质的实际浓度________（填“偏大”或“偏小”）；若加蒸馏水不慎超过了刻度线，他应该________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高一第一学期质量检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册第1章至第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学理论的创立或对有关化学规律的揭示，对化学科学的发展有着极其重要的作用。下列有关化学理论或规律的说法错误的是 A. 波义耳提出了化学元素的概念 B. 拉瓦锡提出了氧化学说 C. 门捷列夫发现了元素周期律 D. 阿伏加德罗提出了原子论 【答案】D 【解析】 【详解】A．波义耳于1661年提出化学元素的概念，是近代化学诞生的标志，A正确； B．拉瓦锡通过定量实验推翻燃素说，提出了氧化学说，B正确； C．门捷列夫发现元素周期律，C正确； D．阿伏加德罗提出的是分子学说，原子论由道尔顿提出，D错误； 故选D。 2. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 天然气燃烧 B. 碳酸钙受热分解 C. 钢铁生锈 D. 电解水 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化，据此分析； 【详解】A．天然气主要成分为，燃烧时（-4价→+4价）、（0价→-2价）化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．受热分解生成和，反应前后（+2价）、（+4价）、（-2价）化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．钢铁生锈是（0价）转化为铁的氧化物（为正价），、化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．电解水生成和，（+1价→0价）、（-2价→0价）化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 3. 下列操作不符合安全要求或处理方法错误的是 A. 在通风环境中进行氯气和金属钠燃烧的实验 B. 将金属钠保存在石蜡油中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 D. 加热可燃性气体时，应先检验气体的纯度 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气有毒，通风环境下可防止中毒，A正确； B．钠保存在石蜡油中可隔绝空气，B正确； C．氯气密度大，大量氯气泄漏时，应往高处撤离，C错误； D．加热可燃气体前验纯，防止爆炸，D正确； 综上所述，答案为C。 4. 我国古代曾用加热绿矾的方法制取硫酸，其原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 该反应是分解反应 B. 绿矾既属于盐又属于电解质 C. 和均属于酸性氧化物 D. 该反应中，铁元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．分解反应的特征是单一反应物生成多种产物，A正确； B．绿矾为硫酸亚铁的水合物，硫酸亚铁属于盐，盐类为电解质，B正确； C．SO2（对应亚硫酸）和SO3（对应硫酸）均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．Fe的化合价从+2升至+3，发生氧化反应，被氧化，D错误； 故选D。 5. 下列各组离子在新制氯水中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，氯水中含大量Cl-，故Ag+不能共存，A错误； B．K+、Na+、Cl-均不与氯水中的H+、ClO-等成分反应，Cl-本身是氯水的成分，能大量共存，B正确； C．OH-与氯水中的H+反应生成水，且Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能共存，C错误； D．与氯水中的H+反应生成CO2和H2O，无法共存，D错误； 故选B。 6. 下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是 A. B. C. (标准状况) D. 个分子 【答案】A 【解析】 【详解】1mol CH4含4mol H原子（每个CH4含4个H），总氢原子数为4NA。 34g H2S的物质的量为=1mol，每个H2S含2个H，总氢原子数为2NA。 标准状况下448mL HCl的物质的量为=0.02mol，每个HCl含1个H，总氢原子数为0.02NA。 6.02×1023个NH3分子为1mol，每个NH3含3个H，总氢原子数为3NA。 综上，A的氢原子数最多。 故选A。 7. 在给定的反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是 A. B. CaO C. Fe D. NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠的活泼性极高，会优先与水反应，无法直接置换Cu，故A错误； B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故B正确； C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3而非FeCl2，故C错误； D．NaCl溶液与CO2不反应，故D错误； 故答案为B。 8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 与稀硫酸反应： C. 与稀硝酸反应： D. 与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能拆成H+和ClO-，正确写法为，A错误； B．NaHCO3电离出而非，正确的离子方程式为，B错误； C．Al(OH)3与H+反应生成Al3+和H2O，方程式电荷和原子守恒，C正确； D．Fe与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 9. 将过量铁粉放入稀硝酸中可发生反应，下列说法正确的是 A. B. 反应后的溶液呈棕黄色 C. 稀硝酸能导电，所以稀硝酸是电解质 D. 该反应每生成 NO，有被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．由H原子守恒可知，x=8，由O原子守恒可知，3x=9y+2+4，y=2，A错误； B．由A可知，该反应为，将过量铁粉放入稀硝酸中，Fe被硝酸氧化为Fe2+，Fe2+溶液呈浅绿色，B错误； C．稀硝酸是混合物，属于电解质溶液，而电解质是化合物（如HNO3本身），C错误； D．该反应为，Fe元素由0价上升到+2价，N元素由+5价下降到+2价，生成6g NO（=0.2mol），对应被还原的HNO3为0.2mol（每1mol NO对应1mol HNO3被还原），D正确； 故选D。 10. 过氧乙酸的水溶液是一种常见的消毒剂，某瓶未拆封的过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关信息如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 过氧乙酸消毒液 【溶质化学式】C2H4O3 【规格】500 mL 【溶质质量分数】15.2% 【密度】 A. 该瓶消毒液中所含氧原子的数目为 B. 该瓶消毒液中过氧乙酸的物质的量浓度为 C. 个过氧乙酸分子中含有16 g氢原子 D. 7.6 g过氧乙酸中含有个碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该瓶消毒液中溶质过氧乙酸的物质的量是，依据化学式可知含有的氧原子的物质的量是1.14mol×3=3.42mol，氧原子数目为，但溶剂中也含有氧原子，故总氧原子数目大于，A错误； B．根据物质的量浓度公式，代入数据得，B错误； C．个过氧乙酸分子的物质的量为4mol，每个分子含4个原子，故原子总物质的量为16 mol，质量为，C正确； D．7.6 g过氧乙酸的物质的量为，每个分子含2个原子，故原子数目为，D错误 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 树状分类法是一种常见的分类方法。某同学依据一定的分类标准将Fe(OH)3胶体、Fe、液氧、CO2、稀硫酸、NaOH、FeCl3这七种物质进行分类，其结果如图所示。 请回答下列问题： （1）类别1为___________，类别2为___________。 （2）上述七种物质中，属于电解质的有___________(写化学式，下同)，属于非电解质的有___________。 （3）稀硫酸___________(填“能”或“不能”)导电，原因是___________(用电离方程式表示)。 （4）实验室制备Fe(OH)3胶体的一种方法如下：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热烧杯至蒸馏水沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，停止加热。 ①写出FeCl3转化为Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。 ②向Fe(OH)3胶体中滴入几滴稀硫酸，可观察到的现象为___________；继续滴加过量的稀硫酸，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 化合物 （2） ①. NaOH、FeCl3 ②. CO2 （3） ①. 能 ②. （4） ①. ②. 有红褐色沉淀生成 ③. 【解析】 【小问1详解】 类别1中的胶体属于分散系、稀硫酸是硫酸的水溶液，二者均由多种物质组成，属于混合物； 剩余5种物质均为纯净物，其中、液氧是仅含一种元素的纯净物（单质），类别2中的物质均是含两种及以上元素的纯净物，属于化合物； 【小问2详解】 电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。（强碱）、（盐）在水溶液或熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质；自身不能电离，其水溶液导电是与水反应生成的碳酸电离导致的，故属于非电解质； 【小问3详解】 稀硫酸中存在完全电离产生的自由移动的和，因此可以导电，强电解质的电离方程式为。 【小问4详解】 ① 沸水中发生反应生成胶体，化学方程式：。 ② 少量稀硫酸属于电解质溶液，会使胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；稀硫酸过量时，与发生中和反应，沉淀溶解，生成含棕黄色的溶液，离子方程式为。 12. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请回答下列问题： Ⅰ．将铁钉浸入CuSO4溶液后，铁钉表面会附有红色物质；将铜丝浸入AgNO3溶液后，铜丝表面会附有银白色物质。 （1）写出铁钉与CuSO4溶液反应的化学方程式：___________；CuSO4发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）根据上述信息推断，、、的氧化性由弱至强的顺序为___________(写离子符号)。 Ⅱ．用覆铜板制作印刷电路板的原理用化学方程式表示为(X表示一种化合物)。 （3）写出该反应的离子方程式：___________。 （4）每消耗0.5 mol Cu，理论上参与反应的FeCl3的质量为___________g。 Ⅲ．K2Cr2O7是火柴工业上用作制造火柴头的原料，可以与浓盐酸发生反应：。 （5）该反应的还原剂是___________(写化学式)，被还原的元素是___________(写元素符号)。 （6）该反应中每生成3个Cl2分子，转移___________个电子。 【答案】（1） ①. ②. 还原 （2） （3） （4）162.5 （5） ①. HCl ②. Cr （6）6 【解析】 【小问1详解】 铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；中元素化合价由+2价降低为0价，得电子，发生还原反应。 【小问2详解】 氧化还原反应中氧化性规律为：氧化剂>氧化产物。由反应可得氧化性；由反应可得氧化性，因此氧化性由弱到强顺序为。 【小问3详解】 根据原子守恒可确定为，将易溶强电解质拆为离子、删去不参与反应的，即可得到对应离子方程式。 【小问4详解】 由反应计量关系可得关系式，消耗时，参与反应的，的摩尔质量为，因此质量为。 【小问5详解】 反应中中元素化合价由-1价升高为0价，失电子，作还原剂；中元素化合价由+6价降低为+3价，得电子，被还原。 【小问6详解】 每生成1个分子，有2个共失去2个电子，因此生成3个分子时，转移电子数为。 13. 为了制取并收集干燥的氯气，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。 请回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________，装置丁的作用是___________。 （2）写出装置甲中生成氯气反应的化学方程式：___________。该反应中，浓盐酸表现出的性质有___________(填标号)。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．可燃性 （3）该实验装置正确的接口连接顺序：a→___________(填接口字母，每个装置只能使用1次)→h。 （4）装置戊的作用是___________(用化学方程式表示)。 （5）某同学用该实验装置收集了一瓶干燥的氯气，并将一张湿润的紫色石蕊试纸放入这瓶氯气中，可观察到的实验现象为___________，出现该实验现象的原因是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去Cl2中的HCl （2） ①. ②. BC （3）f→g→b→c→d→e或fgbcde （4） （5） ①. 湿润的紫色石蕊试纸先逐渐变红，后颜色逐渐褪去 ②. Cl2与水反应生成的HCl使湿润的紫色石蕊试纸变红，生成的HClO具有漂白性，使变红的试纸褪色 【解析】 【分析】实验室制取通常采用与浓盐酸混合在甲装置中加热获得：，生成中通常混有HCl气体，可以通入装置丁的饱和食盐水中除去HCl，然后再通入装置乙的浓硫酸中干燥，干燥通入装置丙中采用向上排空气法收集，最后剩余的通入装置戊的NaOH溶液中吸收，防止污染空气，据此分析解答。 【小问1详解】 根据实验装置图，可知仪器X的名称为：分液漏斗；根据分析，装置丁的作用是：除去中的HCl； 【小问2详解】 根据分析，装置甲是制取氯气，则发生反应的方程式为：；根据方程式，每4个HCl参与反应，只有2个被氧化为单质，作还原剂；另2个的化合价不变，作酸性使用，则所给的四个选项中，符合的选项为：BC； 【小问3详解】 根据分析，要制取并收集到干燥的氯气，接口连接顺序为：f→g→b→c→d→e或fgbcde； 【小问4详解】 属于有毒有污染的气体，能与碱发生反应，因此可用装置戊的NaOH溶液中吸收，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 湿润石蕊试纸接触氯气时，Cl2和水反应生成强酸HCl使石蕊变红，同时生成的HClO具有强漂白性，会将有色的石蕊氧化为无色物质，因此现象为先变红后褪色。 14. 经检测某工业废水呈强酸性，且该废水中含有大量的、、、、。请回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是________（填标号）。 A. B. C. D. （2）某同学取少量该废水进行如下实验：向该废水中持续滴加溶液至过量，可观察到开始生成了白色沉淀，一段时间后又生成了蓝色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液。 ①滤渣主要成分有________（写化学式）；该滤渣加入过量的稀硝酸中，滤渣________（填“完全溶解”“部分溶解”或“不溶解”）。 ②写出生成蓝色沉淀反应的离子方程式：__________。 ③滤液中所含离子有、、________（填离子符号，不考虑水和沉淀的电离）。 （3）用气相分子吸收光谱法测定废水中的含量时，需要配制溶液。 ①配制时所需固体的质量为________g。 ②某同学定容时，若俯视容量瓶刻度线，会导致最后配得的溶液中溶质的实际浓度________（填“偏大”或“偏小”）；若加蒸馏水不慎超过了刻度线，他应该________。 【答案】（1）AB （2） ①. 和 ②. 部分溶解 ③. ④. 、、 （3） ①. 10.1 ②. 偏大 ③. 重新配制 【解析】 【小问1详解】  废水呈强酸性， 和 会与 反应，故排除 C 和 D。A (  ) 和 B (  ) 可共存，故选AB。 【小问2详解】 ①根据题目描述，废水含有 、  、  、 、  。滴加 ​ 后，首先发生以下反应：（白色沉淀）。（蓝色沉淀），因此滤渣主要成分为 和；BaSO4​不溶于稀硝酸，可溶于稀硝酸，反应为 ，因此滤渣部分溶解。 ②根据上述分析，生成蓝色沉淀的反应为：。 ③在滴加的过程中，和 始终存在。 会与 完全沉淀， 会与 完全沉淀，而 不参与反应。由于过量，溶液中还存在  和  ，因此，滤液中含有的离子为：  、 、 、 、  。 【小问3详解】 ①根据公式 ， ，。 ②若俯视定容，会导致加入的水少于预期，溶液总体积偏小，溶质浓度偏大；若加水超过刻度线，需重新配制。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $