河南省周口市太康县第一高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

高二化学11月份化学 一、选择题(共14小题) 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的 A．谷物酿酒 B．木材燃烧 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A. 明矾用作净水剂 B. 工业上电解氯化钠溶液制氯气 C. 用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D. MgCl2溶液经蒸干、灼烧得MgO固体 3. 已知在298 K、101 kPa条件下，1 g乙烯气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50.4 kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 4. 根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为 化学键 键能/(kJ∙mol-1) 497 414 463 803 A. B. C. D. 5. 已知① ② 则反应的等于 A. -110.5kJ/mol B. +110.5 kJ/mol C. -676.5 kJ/mol D. +676.5 kJ/mol 6. 下列说法正确的是 A. ，该反应高温才能自发 B. 与常温可以共存，说明常温下不能自发与反应 C. 室温下和的两种NaOH溶液等体积混合， D. 室温下，的硫酸与的氢氧化钠溶液等体积混合溶液呈中性 7. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是 A. 能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C. 升高温度可降低反应的活化能，使得活化分子百分数增大，加快化学反应速率 D. 对于有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多 8. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： ,下列各组实验中最先出现浑浊的是 A. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃ D. 0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃ 9. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒温下使其达到平衡：。下列可判断该反应已达到平衡的是 A. 容器中气体的密度不变 B. 消耗同时生成 C. 容器中气体的平均摩尔质量不变 D. 容器中氨气的体积分数不变 10. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A. 1 的NaCl溶液： B. 0.1 溶液： C. 的氨水中： D. 0.1 溶液： 11. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 溶液中： B. 的氨水和的盐酸等体积混合，所得溶液中 C. 在溶液中： D. 20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后溶液显酸性： 12. 钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为H2(g)＋CO2(g)=HCOOH(g) ΔH＝－31.2 kJ·mol－1 B. 图示中参与循环的物质有CO2、H2和H2O C. 反应的活化能为62.4 kJ·mol－1 D. 图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂 13. 一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B. 加入少量水，平衡右移，Cl-浓度增大 C. d点没有AgCl沉淀生成 D. c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp 二、非选择题(共4小题，每空2分，58分) 14. 中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___________。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是：___________。 （3）若改用和溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”“不相等”)，用相同浓度和体积的氨水()代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 （4）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)：___________。 （5）某学生实验记录数据如下： 实验 起始温度 终止温度 序号 硫酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________(结果保留一位小数)。 (5)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________。 a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 b．量取硫酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．实验装置保温、隔热效果差 15. 滴定分析是一种操作简便、准确度高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。 I．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，完成以下填空： （1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______。 （2）如图为盛放盐酸的滴定管中液面位置，其读数为_______mL。 （3）以下操作会导致测得的待测液浓度偏大的是_______。 A. 滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B. 滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 装标准溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定结束时俯视读数 II．某同学通过高锰酸钾溶液来测定草酸()样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)，其反应的离子方程式：。某同学称取2.000 g草酸样品，配制成100 mL溶液，移取40.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L的标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL。 （4）滴定时，应将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （5）到达滴定终点的现象为_______。 （6）草酸样品中草酸的质量分数为_______。 （7）每生成22克，转移_______mol电子。 16. (1)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)=CuCl(s)＋Cl2(g)　ΔH1=＋83 kJ·mol-1 CuCl(s)＋O2(g)=CuO(s)＋Cl2(g)　ΔH2=-20 kJ·mol-1 CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g)　ΔH3=-121 kJ·mol-1 则4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。 (2)某温度下，向容积为1L的容器中充入1molNO和1molCO，发生2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)反应，NO的转化率随时间的变化如图所示。 回答下列问题： ①该温度下，化学平衡常数K=___________(用分数表示)。 ②A点的正反应速率v正(CO)___________(填“>”、“<”或“=”)B点的逆反应速率v逆(NO)。 ③下列图象正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是___________。 如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数减小，则ΔH___________0(填“>”、“<”或“=”)。 ④达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是___________。 A．平衡向正反应方向移动 B．一氧化碳的浓度增大 C．平衡常数不变 D．CO的物质的量增大 ⑤维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，CO、N2的浓度之比将___________(填“增大”、“减小”或“不变”) 17. 工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 5.4 沉淀完全的pH 5.0 3.7 9.7 8.0 （1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有_____________ （2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是______________;为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液pH范围是_______________；为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是_____________。 A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO3 （3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是____________。“操作A”的名称是___________。 （4）常温下，已知Ksp〔Cu（OH）2〕=2.0×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=2.0×10-4mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于___________。 高二化学11月份化学 一、选择题(共14小题) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题(共4小题，每空2分，58分) 【14题答案】 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 偏小 （4） （5） ①. -51.8 ②. acd 【15题答案】 【答案】（1）锥形瓶中溶液颜色变化 （2）22.80 （3）AC （4）酸式 （5）滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变成浅红色且30s内不褪色 （6）56.25% （7）0.5 【16题答案】 【答案】 ①. -116 ②. ③. > ④. AD ⑤. > ⑥. CD ⑦. 不变 【17题答案】 【答案】 ①. 烧杯、玻璃棒、漏斗 ②. 将Fe2+完全氧化为Fe3+ ③. 5.0≤pH<5.4 ④. AD ⑤. 除去溶液中的Cu2+ ⑥. 冷却结晶 ⑦. 6.0 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $