河南省周口市中英文学校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

保密★启用前 2025-2026学年度高二上学期化学期中考试 一、单选题(共42分) 1. 铬酸()可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A. 属于盐类，且易溶于水 B. 的溶液的 C. 向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 D. 用物质的量浓度相同的溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 2. 下列关于有效碰撞理论说法正确的是 A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B. 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 C. 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大 3. 在室温下，下列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是 A. pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 B. pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液 C. pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液 D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水 4. 自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是 A. 、时是熵减反应 B. 的反应在任何温度下都能自发进行 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的反应 D. 可逆反应正向进行时。正反应具有自发性，一定小于零 5. 对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法错误的是 A. B. 溶液中电离出的 C. 加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大 D. 乙酸的电离方程式为 6. 在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 7. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 8. 在中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 9. 一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化 10. 已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H ＜0。 图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数随时间t的变化。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 增大A的浓度 B. 升高温度 C. 加催化剂 D. 缩小容器体积 11. 向密闭容器中充入一定量和混合气体，在一定条件下，发生反应： 。测得在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数： B. 逆反应速率： C. 反应温度： D. 混合气体平均摩尔质量： 12. 已知燃烧7.8g乙炔气体生成CO2气体和液态水，放出390kJ的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A. 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H═-390kJ·mol-1 B. 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g) △H═-2600kJ·mol-1 C. C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l) △H═-1300kJ·mol-1 D. 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H═-1300kJ·mol-1 13. 溶液中存在如下平衡： 。下列可使蓝色的溶液变为黄绿色的是 A. 加 B. 加 C. 加水 D. 降温 14. 研究发现，腐蚀严重的青铜器大都存在。在青铜器腐蚀过程中起催化作用。下列于叙述不正确的是 A. 加快了反应的速率 B. 减小了反应的焓变 C. 改变了反应的历程 D. 降低了反应的活化能 二、解答题(共58分) 15. 大气中含量的控制和资源化利用具有重要意义。 （1）还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： I： II： 反应 _______kJ∙mol-1。 （2）资源化利用的方法之一是合成二甲醚。加氢合成二甲醚的过程中发生反应 ①该反应分为以下两步完成，请写出反应ii的热化学方程式。 ⅰ. ⅱ._______。 ②时，反应i的平衡常数，该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为，则此时_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ③提高反应ⅰ速率且增大的平衡产率，可采取的措施_______。 A.升高反应温度 　　B.使用合适的催化剂 C.增大体系压强 　　D.从平衡体系中及时分离出 （3）一种捕获并实现资源利用的反应原理如图1所示。反应I完成之后，以为载气，将恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳，推测发生了副反应(反应Ⅲ)：。 ①反应II的化学方程式为_______。 ②时间段内，反应II速率减小至0，可能的原因是_______。 ③时刻，反应II和反应III生成的速率之比为_______。 16. 亚硝酸钠是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知，该兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的。 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能被浓硫酸氧化。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）反应开始前打开活塞a，通入过量氮气的目的是___________。 （3）盛水的洗气瓶的作用是___________。 （4）如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为___________。 （5）酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液与尾气反应的离子方程式为___________。 （6）为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为，取稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用溶液进行滴定，共消耗溶液的体积为。 ①在滴定管中装入溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。 A． B． C． D． ②该咸菜中亚硝酸根离子的含量为___________(已知：，)。 17. 将CO2转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题： I.在活性Fe粉的催化下将CO2加氢转化为CO，经历的两个基元反应如下： 反应①：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)ΔH1 平衡常数为K1； 反应②：FeO(s)+H2(g)⇌Fe(s)+H2O(g) ΔH2平衡常数为K2； 在不同温度时K1、K2的数值如下表： 700℃ 900℃ K1 1.5 2.0 K2 0.8 0.7 （1）700℃时总反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数K =_______，该总反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 II. CO2加氢可制得CH3OH，已知如下两个热化学方程式： ③ CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　ΔH3 = +41kJ·mol-1 ④ CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　 ΔH4 = -90 kJ·mol-1 （2）CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)的反应为ΔH = _______ ；关于该反应的自发况描述 正确的是 _______。 a.高温自发　　b.低温自发 　　c.任意温度都自发　　d.任意温度都不自发 （3）恒温恒容条件下，下列说法能说明CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)达到平衡状态的是_______。 a. 混合气体的密度保持不变　　b.混合气体的平均相对分子质量保持不变 c. 3v正(H2)= v逆(CH3OH) 　d.同一段时间内，消耗1mol CO2的同时生成3mol H2 （4）某温度下，在2L的恒容密闭容器中，加入0.4mol CO2和0.8mol H2发生CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)，反应开始2min后达到平衡且CH3OH的体积分数为25%。 则2min内用CO2表示的化学反应速率v(CO2)=_______ ，该温度下，该反应的平衡常数K=_______。 18. 硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料。 Ⅰ．储氢： （1）已知： ， 写出制备(其中氢原子利用率为100%)的热化学方程式：_______。 Ⅱ．释氢： （2）水解生氢反应比较缓慢，向水溶液中加入固态催化剂Ru/NGR可提高其产氢速率。其他条件相同时，浓度对制氢速率的影响如图1所示。A点后制氢速率下降的可能原因是_______。(已知：25℃时溶解度为55g，溶解度为0.28g。) （3）氧化制备纳米零价铁()，同时生成：，反应前后B的化合价均为＋3价，则1mol能氧化的物质的量是_______mol。 Ⅲ．循环应用： （4）燃料电池中，转化为，电解溶液又可制得，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图2所示。电解池阴极电极反应式为_______。两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是_______。 保密★启用前 2025-2026学年度高二上学期化学期中考试 一、单选题(共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、解答题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. > ③. C （3） ①. ②. 催化剂表面不断被积碳覆盖直至反应II无法进行 ③. 3：1 【16题答案】 【答案】（1）滴液漏斗(恒压分液漏斗或恒压漏斗) （2）排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应(写出一点即可给分) （3）除去挥发的并将生成的转化为NO （4） （5） （6） ①. B ②. 69 【17题答案】 【答案】（1） ①. 1.2 ②. 吸热 （2） ①. -49kJ·mol-1 ②. b （3）bd （4） ①. 0.05mol·L-1·min-1 ②. 100 【18题答案】 【答案】（1）NaBO2(s)＋2H2(g)＋2Mg(s)=NaBH4(s)＋2MgO(s) （2）NaBH4水解产生溶解度很小的NaBO2覆盖在催化剂表面，降低了催化剂的效率，导致产氢速率下降 （3）0.5 （4） ①. ②. 防止阴极产生的通过阴离子交换膜进入阳极区，发生反应而损耗或通过阴离子交换膜进入阳极区，阴极区浓度变小，的产率低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $