第二章 周末练5 钠及其化合物（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 江苏专版）

**基本信息** 聚焦钠及其化合物性质、转化与实验探究，通过反应方程式梳理与典例分析，构建从单质到化合物的知识网络，培养化学观念与科学探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|----|----|----| |性质及应用|5题（1-5）|性质与用途对应、物质性质比较、反应产物判断|从钠单质到化合物的性质递变，核心反应方程式的应用| |性质及实验探究|5题（6-10）|实验现象分析、装置作用分析、化学方程式书写|基于实验证据推理物质性质，探究反应条件对产物的影响|

周末练5　钠及其化合物 [分值：100分] (1)新切开的金属钠变暗：4Na+O2===2Na2O。 (2)在坩埚中加热金属钠：2Na+O2Na2O2。 (3)金属钠着火不能用水灭火的原因：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。 (4)Na2O2可作为呼吸面具的氧气来源： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。 (5)少量的CO2通入NaOH溶液中(并改写成离子方程式)： CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O；CO2+2OH-===C+H2O。 (6)足量的CO2通入NaOH溶液中(并改写成离子方程式)： CO2+NaOH===NaHCO3； CO2+OH-===HC。 (7)证明小苏打热稳定性差的反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 (8)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的方法(并改写成离子方程式)： Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3；C+CO2+H2O===2HC。 (9)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3的方法(并改写成离子方程式)： NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O；HC+OH-===C+H2O。 [1~4题，每小题8分，5~8题，每小题9分] 一、钠及其重要化合物的性质及应用 1.(2025·苏州期末)下列关于钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A.Na有强还原性，可用于高压钠灯 B.Na2O2有漂白性，可用作供氧剂 C.Na2CO3溶液显碱性，可用于于去除物品表面油污 D.NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药 答案　C 解析　高压钠灯发出的黄光透雾能力强，与钠具有还原性无关，故A错误；过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，与Na2O2具有漂白性无关，故B错误；NaHCO3能与盐酸反应，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，可用作抗酸药，与NaHCO3能与碱反应无关，故D错误。 2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　) A.Na2O、Na2O2均为淡黄色固体 B.将Na、Na2O2投入水中，会生成同种气体 C.Na、Na2O、Na2O2久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质 D.将Na、Na2O固体分别投入滴加紫色石蕊溶液的水中，均可以得到蓝色溶液 答案　D 解析　Na2O是白色固体，Na2O2为淡黄色固体，A错误；将Na、Na2O2投入水中，分别会生成H2和O2，B错误；Na和Na2O2久置在空气中会因发生氧化还原反应而变质，Na2O与CO2和H2O发生非氧化还原反应而变质，C错误；将Na、Na2O固体分别投入滴加紫色石蕊溶液的水中，最终均得到NaOH溶液，因此均可以得到蓝色溶液，D正确。 3.下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　　) A.Na和O2 B.KOH和CO2 C.Na2CO3和H2SO4 D.H2SO4和Ba(OH)2 答案　D 解析　A项，Na和O2反应，反应条件不同，可生成Na2O和Na2O2；B项，KOH和CO2反应，CO2少量生成碳酸钾，CO2过量生成碳酸氢钾；C项，Na2CO3和H2SO4反应，H2SO4少量生成碳酸氢钠，H2SO4过量生成硫酸钠、水和二氧化碳；D项，H2SO4和Ba(OH)2生成硫酸钡和水，不随反应条件或反应物的用量变化而变化。 4.(2025·江阴段考)下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是(　　) A.两种溶液可以用澄清石灰水鉴别 B.常温下，NaHCO3固体在水中溶解量更多 C.向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加相同浓度的盐酸，后者反应更剧烈 D.将等质量的Na2CO3和NaHCO3固体粉末置于大试管中充分加热，NaHCO3剩余质量更多 答案　C 解析　向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中加入澄清石灰水，都会产生CaCO3沉淀，因此溶液都会变浑浊，故不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，A错误；常温下，NaHCO3固体在水中的溶解度比Na2CO3的小，B错误；Na2CO3稳定，受热不分解，固体质量不变，而NaHCO3受热会分解产生Na2CO3、H2O、CO2，H2O、CO2逸出，导致固体质量减少，D错误。 5.(2025·南京月考)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是(　　) A.Na2O2属于碱性氧化物 B.上述转化中含有分解反应和置换反应 C.反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D.反应⑤中Na2O2只做氧化剂 答案　B 解析　反应④为分解反应，反应②为置换反应，B正确；Na2CO3可与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成NaOH，C错误；反应⑤的化学方程式为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D错误。 二、钠及其重要化合物性质及实验探究 6.某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl溶液的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是(　　) 实验装置 序号 实验操作 实验现象 实验1 0.36%HCl溶液 放入一小 片金属钠 钠浮在液面上并快速游动，与水的反应剧烈程度相当 实验2 36%HCl溶液 放入一小片与实验1表面积基本相同的钠 钠浮在液面上并快速游动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾 A.实验2白色固体是NaCl B.实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速HCl的挥发，形成白雾 C.实验2不如实验1剧烈，说明盐酸浓度越大反应越不剧烈 D.实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢 答案　C 解析　钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，氯化钠在浓盐酸中溶解度降低，所以实验2中钠表面形成NaCl固体，故A正确；钠和盐酸反应放热，实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速HCl的挥发，形成白雾，故B正确；反应物浓度越大反应速率越快，盐酸浓度越大反应越剧烈，故C 错误；实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使钠与盐酸接触面积减小，反应变慢，故D正确。 7.★★某兴趣小组欲探究：①干燥的CO2不与Na2O2反应；②有水条件下，CO2才能与Na2O2反应。设计实验装置如图所示，实验过程中先滴加稀盐酸，打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝；充分反应后，再关闭K1，打开K2，观察整个过程中铜丝的变化。 下列说法错误的是(　　) A.先滴加稀盐酸，后加热的目的是排尽装置内的空气 B.饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl C.试剂X是浓硫酸 D.反应过程中铜丝先变黑，后变红 答案　D 解析　稀盐酸和石灰石反应生成的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气可以和铜丝在加热条件下反应，据此解答。装置中含有氧气，会干扰实验，所以先滴加稀盐酸，后加热的目的是利用生成的二氧化碳排尽装置内的空气，A正确；盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl，B正确；干燥二氧化碳需要利用浓硫酸，因此试剂X是浓硫酸，C正确；结合题意可知，整个实验过程中先是干燥的CO2与Na2O2不反应， 故铜丝无明显变化；后是有水条件下，CO2才能与Na2O2反应产生O2，铜丝变黑，D错误。 8.★★某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列分析正确的是(　　) A.实验②中MnO2的主要作用是降低了水中O2的溶解度 B.实验②⑤均可证明实验①中有复分解反应发生 C.实验④反应的离子方程式是Ba2++===BaSO4↓ D.若⑤酸性KMnO4溶液足量，则④⑤产生O2的总量与②产生O2的量相等 答案　B 解析　Na2O2先与水发生复分解反应生成 H2O2和 NaOH，H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下再发生分解反应生成 H2O和O2，A错误；②⑤均是过氧化氢发生反应生成氧气，故能证明实验①中有复分解反应发生，B正确；④中生成白色沉淀的同时还有少量气泡冒出，说明还有氧气生成，故C错误；②和④⑤产生的氧气量不同是因为②中过氧化氢发生自身氧化还原产生氧气，⑤中过氧化氢做还原剂被高锰酸钾氧化产生氧气，产生的氧气量不同，D错误。 9.(16分)某学习小组类比镁在CO2中的燃烧反应，认为钠和CO2也能发生反应，他们利用如图装置(夹持装置省略)进行实验探究钠与CO2的反应。 实验步骤及现象如下：①检查装置的气密性后，装入药品并连接好装置；②向装置A中滴加稀盐酸，待装置内的空气排尽后，再点燃酒精灯；③反应一段时间后观察到玻璃直管中的钠燃烧，发出黄色火焰。冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。 (1)装置A中发生反应的离子方程式为　　　 　　　　。  (2)装置B中的试剂为　　　　　　　　。  (3)步骤②中，观察到　　　　　　　　现象，再点燃酒精灯。  (4)若未排尽空气就开始加热，则可能发生反应的化学方程式主要为　　　　　　　　。  (5)收集管壁上得到的物质，加蒸馏水溶解，过滤，取适量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。据此推断白色物质的成分是　　　　(填字母)。  A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3 (6)将过滤后的黑色滤渣与CuO共热，生成红色固体。据此推断黑色颗粒是　　　　。  (7)综上，本实验中金属钠与CO2反应的化学方程式为　　　　。  答案　(1)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O　(2)饱和NaHCO3溶液　(3)E中石灰水变浑浊　(4)2Na+O2Na2O2　(5)D　(6)碳　(7)4Na+3CO2C+2Na2CO3 解析　碳酸钙与稀盐酸反应生成气体CO2，先排尽装置中的空气，防止Na与空气中的氧气反应，看到E中澄清石灰水变浑浊，说明空气全部排出，通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的HCl气体，再通过盛有浓硫酸的装置C干燥CO2，最后进入装置D中与Na反应。(4)若未排尽空气，空气中的氧气会和Na在加热条件下反应生成Na2O2，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2。 (5)管壁上的物质，加蒸馏水溶解，过滤，取适量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀BaCO3生成。说明白色物质中有碳酸根离子，据此推断白色物质的成分是Na2CO3。 (6)黑色滤渣与CuO共热，生成红色固体，说明黑色物质能够还原氧化铜，黑色物质为C。 10.(16分)(2024·无锡期中)某化学兴趣小组采用如图所示装置研究NaHCO3分解的CO2与Na2O2反应。 完成下列填空： (1)画出乙中实验装置图，并标出相应试剂。 (2)装置丙中发生反应的化学方程式是____________________________________， 该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_____________。 (3)装置丁中NaOH溶液的作用是__________________________________，装置戊中澄清石灰水的作用是__________________________________。 (4)NaHCO3俗称小苏打，工业上可通过侯氏制碱法制取(又称联合制碱法，由我国近代著名的化工学家侯德榜发明)。 写出侯氏制碱法中生成NaHCO3的化学方程式：__________________________________。  操作时，往饱和食盐水中先通入　　　　气体，原因是__________________________________。  答案　(1)　(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　1∶1　(3)除去O2中的CO2　检验O2中是否有CO2　(4)NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl　NH3　氨气溶解性大而且溶液呈碱性后能吸收更多二氧化碳，增大浓度，有利于碳酸氢钠析出 解析　(1)实验目的是研究NaHCO3分解的CO2与Na2O2反应，碳酸氢钠分解放出的二氧化碳气体中含有水蒸气，装置乙的作用是干燥二氧化碳，所以乙是盛有浓硫酸的洗气瓶。 (2)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2中氧元素的化合价由－1价变为0价、－2价，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的质量比为1∶1。 (3)由装置丙出来的气体中含有氧气和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以装置丁中NaOH溶液的作用是除去O2中的CO2，装置戊中澄清石灰水的作用是检验O2中是否有CO2。 (4)侯氏制碱法中氯化钠、二氧化碳、氨气、水反应生成NaHCO3沉淀、氯化铵，反应的化学方程式为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；氨气溶解性大而且溶液呈碱性后能吸收更多二氧化碳，增大浓度，有利于碳酸氢钠析出，所以往饱和食盐水中先通入氨气。 学科网（北京）股份有限公司 $