2.1 钠及其化合物（10大题型，举一反三题型专练，黑吉辽蒙专用）化学人教版必修第一册

第一节 钠及其化合物（题型突破·举一反三） 题型01 钠的物理性质及保存 题型02 钠与氧气等非金属单质的反应 题型03 钠与水、酸、碱、盐溶液的反应 题型04 氧化钠与过氧化钠的性质 题型05 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 题型06 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 题型07 碳酸钠和碳酸氢钠的除杂及相互转化 题型08 侯氏制碱法的原理 题型09 焰色试验 题型10 钠及其化合物之间的相互转化 ▌题型01 钠的物理性质及保存 1．钠的物理性质 钠为银白色固体，密度比煤油 ，质软，硬度较小，用小刀可以切割。　 2．钠的存在与保存 钠元素在自然界中都以 的形式存在。钠放在 中保存，以隔绝空气。 【典例1】下列有关钠的物理性质的叙述正确的有 ①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100℃　④密度比水小 A．仅①②④ B．仅①②③ C．仅①③④ D．①②③④ 【变式1-1】下面关于金属钠的描述正确的是 A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B．钠离子具有较强的还原性 C．钠很软，在新材料领域没有用途 D．钠露置于空气中最后变为Na2O 【变式1-2】下列关于金属钠的叙述正确的是 A．金属钠着火时，可用水来灭火 B．金属钠的熔点低 C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜 D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶 【变式1-3】下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是 A．钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 ▌题型02 钠与氧气等非金属单质的反应 1．钠与氧气的反应 钠与氧气能反应，而且条件不同产物也不同。常温下，生成 ；加热条件下，生成 。 4Na＋O2=== ，2Na＋O2 。 2．钠与其他非金属单质的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价。如： (1)钠和氯气反应：2Na＋Cl2 (2)钠和硫单质反应：2Na＋S (3)钠和氢气反应生成NaH：2Na＋H2 。 【典例2】金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠很活泼在空气中会自燃 C．钠与氧气反应的生成物取决于反应条件 D．金属钠燃烧时，氧气过量时生成Na2O2，钠过量时生成Na2O 【变式2-1】钠是一种海洋元素。下列关于钠的说法中，正确的是 A．钠在空气中燃烧，产物颜色为白色 B．钠的密度比水小，能浮在水面上并快速反应 C．钠与水反应时，无气体产生 D．钠的金属活动性较弱，常温下难与氧气反应 【变式2-2】2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，因此判断其产物是 A．只有氧化钠 B．只有过氧化钠 C．氧化钠和过氧化钠 D．无法确定 【变式2-3】下列说法不正确的是 A．金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关 B．Na在空气中点燃，生成的主要产物为白色的Na2O C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 D．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为负一价 ▌题型03 钠与水、酸、碱、盐溶液的反应 1．与水(滴有几滴酚酞)反应：生成NaOH和H2。现象总结为：浮、熔、游、响、红。 化学方程式为：2Na＋2H2O=== 2．与酸溶液反应 (1)钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，离子方程式：2Na＋2H＋=== (2)如果钠过量，钠将酸反应完后，再与水继续反应。 3．与碱溶液反应：钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应。 4．与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。 如：(1)Na与CuSO4溶液的反应 先2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 后2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4， 总反应式为： (2)Na与K2SO4溶液的反应，仅发生Na与H2O的反应。 【典例3】把一小块金属钠放入不同溶液中，下列说法正确的是 A．饱和NaOH溶液：有氢气放出，恢复至室温后溶液浓度变大 B．稀溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．滴有石蕊溶液的水：有氢气放出，溶液变为红色 【变式3-1】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液      ②饱和NaCl溶液  ③Na2SO4溶液  ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液    ⑥CuSO4溶液       ⑦H2SO4溶液 A．①②④⑤ B．①④⑤⑦ C．①④⑤ D．①④⑤⑥⑦ 【变式3-2】向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油(煤油的密度约为，且不溶于水)，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，下列图示符合可能观察到的现象的是 A． B． C． D． 【变式3-3】一块表面被氧化的钠的质量是10.8 g，投入水中，完全反应得到标准状况下的氢气0.2 g，则原钠块中被氧化的钠的质量是 A．9.2 g B．6.2 g C．7.8 g D．4.6 g ▌题型04 氧化钠与过氧化钠的性质 氧化钠与过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 氧的价态 －2 －1 颜色状态 色固体 色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 类别 性氧化物 过氧化物，不是 性氧化物 生成条件 常温下钠在空气中与O2反应 在空气中加热Na或Na2O 热稳定性 Na2O2＞Na2O 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 转化 2Na2O＋O22Na2O2 【典例4】有关Na2O2和Na2O的说法不正确的是 A．两者的阳、阴离子个数比均为2：1 B．Na2O2是碱性氧化物 C．Na2O2和水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2和Na2O久置在空气中，最终都变为Na2CO3 【变式4-1】过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，可由氧化钠在氧气中加热制得。下列说法错误的是 A．氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物 B．氧化钠和过氧化钠均可与水反应生成一元强碱 C．氧化钠和过氧化钠中阳离子与阴离子个数比均为 D．相同质量的氧化钠和过氧化钠分别与反应后，固体质量增加相同 【变式4-2】下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是 A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2 B．Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体 C．Na2O、Na2O2都能与酸反应，所以两者都是碱性氧化物 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 【变式4-3】钠是典型的金属元素，下列关于钠的氧化物叙述正确的是 A．阴阳离子个数比为1：1，阴阳离子个数比为1:2 B．与反应：，该反应中电子转移的数目为 C．是白色固体，和冷水作用得到氧气 D．Na2O2 和Na2O 是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH ▌题型05 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 Na2CO3的热稳定性比NaHCO3 。Na2CO3受热 分解；NaHCO3受热 分解，NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 。 【典例5】同学采用如图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的是 A．A试管应该放，B试管放 B．实验结束时，应先移开试管C、D，再熄灭酒精灯 C．若在A、B试管口放置蘸有硫酸铜粉末的棉花，B管中棉花不变色 D．试管C中没有出现浑浊，试管D中出现浑浊 【变式5-1】某兴趣小组设计了如图所示实验来验证热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠。忽略空气中的CO2对澄清石灰水的影响，下列说法错误的是 A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3 C．要证明碳酸钠或碳酸氢钠受热能产生水，可在两支试管内均放置含有无水硫酸铜粉末的棉花 D．整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水不变浑浊 【变式5-2】下列关于、的叙述正确的是 A．可以用如图检验和的稳定性强弱 B．能溶解在水中，并伴随着吸热现象 C．碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此过程俗称风化，是物理变化 D．向足量饱和溶液中加入固体粉末，过滤、洗涤、低温干燥沉淀，得到固体的质量为10.6g 【变式5-3】某同学设计如图所示装置，测定和混合样品中的质量分数。下列说法正确的是 A．气体X为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体X B．装置A、C之间必须有B装置 C．a装置内试剂可选用无水氯化钙 D．缺少a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏低 ▌题型06 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法 依据 现象 热稳定性 加热固体质量减轻的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 与CaCl2(或BaCl2)溶液反应 有沉淀生成的是Na2CO3溶液，无变化的是NaHCO3溶液 固体与盐酸反应的剧烈程度 反应剧烈的是NaHCO3，相对缓慢的是Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸时的现象 逐滴加入盐酸时，立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3 【特别提醒】 （1）Na2CO3与NaHCO3都能与Ca(OH)2或Ba(OH)2反应生成白色沉淀，故不可用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别二者。 （2）Na2CO3溶液与盐酸互滴时反应现象的不同点 ①向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液 现象：立即产生大量的气泡。 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O ②向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸 现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生。 HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3 HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O 结论：不同的滴加顺序产生不同的现象，这也是鉴别Na2CO3溶液和盐酸的一种方法。 【典例6】下列试剂不能鉴别等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是 A．BaCl2溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．稀盐酸 D．酚酞溶液 【变式6-1】能用来鉴别苏打和小苏打两种白色固体的方法是 A．分别加入到水中，观察二者的溶解速度 B．分别取少量固体溶于水后加入石灰水，观察有否沉淀 C．分别取少量固体溶于水后加入CaCl2溶液观察有否沉淀 D．分别将固体投入盐酸溶液中，观察有无气体产生 【变式6-2】有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加到等浓度的稀盐酸中 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 【变式6-3】下列关于与的性质叙述中正确的是 A．相同条件下，热稳定性： B．向与固体中加入少量水，均放热 C．用澄清石灰水可以鉴别与溶液 D．向等浓度等体积的和溶液中，滴加同浓度稀盐酸反应生成气体的速率： ▌题型07 碳酸钠和碳酸氢钠的除杂及相互转化 1．碳酸钠与碳酸氢钠的提纯方法 混合物(括号内的为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 2．碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化 【典例7】下列有关和的叙述正确的是 A．和固体溶于水均放出热量 B．可用除去溶液中的 C．等质量和分别与足量盐酸反应，前者得到的多 D．向等体积等物质的量浓度的两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，溶液颜色更红 【变式7-1】CO2、Na2CO3、NaHCO3三者的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．①转化时所加试剂可以是稀硫酸 B．向NaOH溶液中通入过量CO2可实现②转化 C．⑤转化时溶液中不一定出现沉淀 D．⑥的转化条件可以是加热 【变式7-2】关于和的下列说法中，不正确的是 A．可用NaOH溶液使转化为 B．在水溶液中电离方程式： C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D．分别向盛有少量和的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量温度高于 【变式7-3】为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A．CuO固体(Cu)，通入氢气，加热 B．Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体 C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入二氧化碳气体 D．NaCl溶液(CaCl2)，依次加入过量Na2CO3和HCl ▌题型08 侯氏制碱法的原理 1．原料：氨、氯化钠溶液、二氧化碳。 2．反应原理 (1)生成碳酸氢钠和氯化铵：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 (2)制取碳酸钠：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 3．生产流程 【特别提醒】 第一步反应是在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，这样操作的目的是增大了HCO数目，便于析出更多的NaHCO3。 【典例8】侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A．向“饱和食盐水”中应先通NH3，再通CO2 B．该工业流程不涉及氧化还原反应 C．可用澄清石灰水检测煅烧是否分解完全 D．煅烧产生的CO2可以循环利用 【变式8-1】以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法错误的是 A．为获得较大产量，反应(1)中应先通CO2，再通NH3 B．反应(2)的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．操作X为过滤，为避免弄破滤纸，过滤时不能用玻璃棒搅拌 D．溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品NH4Cl 【变式8-2】侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示。下列说法正确的是 A．图中物质X是稀的食盐水 B．母液中的溶质仅为 C．该流程中未涉及氧化还原反应 D．煅烧时当固体中所含钠元素的质量不再发生变化时，煅烧反应已完全 【变式8-3】我国化工专家侯德榜以等为原料先制得，进而生产出，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是 A．实验室常用稀盐酸和大理石反应制备气体 B．先从b管通入，再从a管通入 C．冷水可以进一步降低溶质溶解的量，提高所得产品的质量 D．的溶解度相对较小，从溶液中首先结晶析出 ▌题型09 焰色试验 1．定义 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2．操作 3．几种金属元素的焰色 钠： 色；钾： 色(观察时要透过 )；锂：紫红色；钙：砖红色；锶：洋红色；钡：黄绿色；铜：绿色。 【特别提醒】焰色试验中物质发生了 变化。 【典例9】下列关于焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色试验 C．进行下一个焰色试验之前要先用稀硫酸将铂丝洗净 D．透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定含有 【变式9-1】焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或洁净的铁丝） C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分NaCl与固体 【变式9-2】下列有关焰色试验的叙述正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．焰色试验是金属单质的特性 C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩 D．钾元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 【变式9-3】庆祝中华人民共和国成立70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色的焰火的产生与焰色反应原理有关，下列关于焰色试验的表述不正确的是 ①焰色试验是物理变化，可用铂丝、玻璃棒或铁丝做试验 ②若连续做两个样品，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无色 ③焰色试验是金属单质的特性 ④所有金属或金属化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 ⑤若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素 A．仅有②④不正确 B．②③⑤不正确 C．①③⑤不正确 D．全部不正确 ▌题型10 钠及其化合物之间的相互转化 【典例10】钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．Na在空气中燃烧生成 B．和都属于碱性氧化物 C．NaOH固体在空气中易变质，需密封保存 D．可以用澄清石灰水鉴别和两种溶液 【变式10-1】钠及其化合物的转化过程如图所示(反应条件未标注)。下列说法错误的是 A．反应1需要在加热的条件下进行 B．反应2中，白色固体逐渐变为淡黄色固体 C．反应3中，作氧化剂 D．是一种碱性氧化物 【变式10-2】将一块金属Na放到空气中足够长的时间，最终获得的物质是 A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 【变式10-3】钠元素是一种重要的金属元素，部分含钠物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．①是银白色固体，可以保存在煤油或者石蜡油 B．根据氢元素化合价判断，NaH 具有很强还原性 C．②可能为 Na2O 或 Na2O2 ，都是碱性氧化物 D．向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 ，溶液会变浑浊 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 钠及其化合物（题型突破·举一反三） ▌题型01 钠的物理性质及保存 1．钠的物理性质 钠为银白色固体，密度比煤油大，质软，硬度较小，用小刀可以切割。　 2．钠的存在与保存 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在。钠放在煤油中保存，以隔绝空气。 【典例1】D 【变式1-1】A 【变式1-2】B 【变式1-3】B ▌题型02 钠与氧气等非金属单质的反应 1．钠与氧气的反应 钠与氧气能反应，而且条件不同产物也不同。常温下，生成氧化钠；加热条件下，生成过氧化钠。 4Na＋O2===2Na2O，2Na＋O2Na2O2。 2．钠与其他非金属单质的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价。如： (1)钠和氯气反应：2Na＋Cl22NaCl (2)钠和硫单质反应：2Na＋SNa2S (3)钠和氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH。 【典例2】C 【变式2-1】B 【变式2-2】C 【变式2-3】B ▌题型03 钠与水、酸、碱、盐溶液的反应 1．与水(滴有几滴酚酞)反应：生成NaOH和H2。现象总结为：浮、熔、游、响、红。 化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2．与酸溶液反应 (1)钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (2)如果钠过量，钠将酸反应完后，再与水继续反应。 3．与碱溶液反应：钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应。 4．与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。 如：(1)Na与CuSO4溶液的反应 先2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 后2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4， 总反应式为：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 (2)Na与K2SO4溶液的反应，仅发生Na与H2O的反应。 【典例3】C 【变式3-1】A 【变式3-2】A 【变式3-3】D ▌题型04 氧化钠与过氧化钠的性质 氧化钠与过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 氧的价态 －2 －1 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 类别 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物 生成条件 常温下钠在空气中与O2反应 在空气中加热Na或Na2O 热稳定性 Na2O2＞Na2O 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 转化 2Na2O＋O22Na2O2 【典例4】B 【变式4-1】D 【变式4-2】C 【变式4-3】D ▌题型05 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 【典例5】B 【变式5-1】B 【变式5-2】B 【变式5-3】D ▌题型06 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法 依据 现象 热稳定性 加热固体质量减轻的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 与CaCl2(或BaCl2)溶液反应 有沉淀生成的是Na2CO3溶液，无变化的是NaHCO3溶液 固体与盐酸反应的剧烈程度 反应剧烈的是NaHCO3，相对缓慢的是Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸时的现象 逐滴加入盐酸时，立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3 【特别提醒】 （1）Na2CO3与NaHCO3都能与Ca(OH)2或Ba(OH)2反应生成白色沉淀，故不可用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别二者。 （2）Na2CO3溶液与盐酸互滴时反应现象的不同点 ①向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液 现象：立即产生大量的气泡。 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O ②向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸 现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生。 HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3 HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O 结论：不同的滴加顺序产生不同的现象，这也是鉴别Na2CO3溶液和盐酸的一种方法。 【典例6】B 【变式6-1】C 【变式6-2】C 【变式6-3】A ▌题型07 碳酸钠和碳酸氢钠的除杂及相互转化 1．碳酸钠与碳酸氢钠的提纯方法 混合物(括号内的为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 2．碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化 【典例7】C 【变式7-1】B 【变式7-2】B 【变式7-3】A ▌题型08 侯氏制碱法的原理 1．原料：氨、氯化钠溶液、二氧化碳。 2．反应原理 (1)生成碳酸氢钠和氯化铵：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 (2)制取碳酸钠：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 3．生产流程 【特别提醒】 第一步反应是在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，这样操作的目的是增大了HCO数目，便于析出更多的NaHCO3。 【典例8】C 【变式8-1】A 【变式8-2】C 【变式8-3】B ▌题型09 焰色试验 1．定义 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2．操作 3．几种金属元素的焰色 钠：黄色；钾：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)；锂：紫红色；钙：砖红色；锶：洋红色；钡：黄绿色；铜：绿色。 【特别提醒】焰色试验中物质发生了物理变化。 【典例9】D 【变式9-1】B 【变式9-2】C 【变式9-3】D ▌题型10 钠及其化合物之间的相互转化 【典例10】C 【变式10-1】C 【变式10-2】C 【变式10-3】C / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 钠及其化合物（题型突破·举一反三） 题型01 钠的物理性质及保存 题型02 钠与氧气等非金属单质的反应 题型03 钠与水、酸、碱、盐溶液的反应 题型04 氧化钠与过氧化钠的性质 题型05 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 题型06 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 题型07 碳酸钠和碳酸氢钠的除杂及相互转化 题型08 侯氏制碱法的原理 题型09 焰色试验 题型10 钠及其化合物之间的相互转化 ▌题型01 钠的物理性质及保存 1．钠的物理性质 钠为银白色固体，密度比煤油大，质软，硬度较小，用小刀可以切割。　 2．钠的存在与保存 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在。钠放在煤油中保存，以隔绝空气。 【典例1】下列有关钠的物理性质的叙述正确的有 ①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100℃　④密度比水小 A．仅①②④ B．仅①②③ C．仅①③④ D．①②③④ 【答案】D 【详解】钠是一种银白色的立方体结构金属，钠质软而轻，可以用小刀切割，密度为0.968g/cm3，其熔点为97.72℃，沸点为883℃。钠单质具有良好的延展性，能溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。钠具有较好的导磁性，是热和电的良导体。根据以上钠的物理性质，本题选D。 【变式1-1】下面关于金属钠的描述正确的是 A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B．钠离子具有较强的还原性 C．钠很软，在新材料领域没有用途 D．钠露置于空气中最后变为Na2O 【答案】A 【详解】A．钠的化学性质非常活泼，易与空气中的、等物质反应，因此自然界中钠只能以化合态存在，不存在游离态，A正确； B．钠原子易失去最外层1个电子形成，中钠元素为+1价，是钠的最高价态，只有较弱的氧化性，没有还原性，B错误； C．钠有很多重要用途，例如钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，高压钠灯透雾能力强可用于道路照明，在新材料等领域有广泛应用，C错误； D．钠露置于空气中，首先和反应生成，之后与水反应，生成，再吸收空气中的，发生反应，最终变为，不是，D错误； 故选A。 【变式1-2】下列关于金属钠的叙述正确的是 A．金属钠着火时，可用水来灭火 B．金属钠的熔点低 C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜 D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶 【答案】B 【详解】A．金属钠能与水反应生成可燃性气体，且钠燃烧生成的与水反应会生成助燃的，用水灭火会加剧火势，A错误； B．金属钠的熔点约为97.8℃，熔点较低，钠与水反应时熔化成闪亮小球也可佐证该性质，B正确； C．钠投入硫酸铜溶液中，会先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出铜，C错误； D．钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，实验时用剩的钠块必须放回原试剂瓶，D错误； 故选B。 【变式1-3】下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是 A．钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 【答案】B 【详解】A．钠在自然界中只以化合态的形式存在，A错误； B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中，B正确； C．实验室中需用镊子取用钠，C错误； D．取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D错误； 故选B。 ▌题型02 钠与氧气等非金属单质的反应 1．钠与氧气的反应 钠与氧气能反应，而且条件不同产物也不同。常温下，生成氧化钠；加热条件下，生成过氧化钠。 4Na＋O2===2Na2O，2Na＋O2Na2O2。 2．钠与其他非金属单质的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价。如： (1)钠和氯气反应：2Na＋Cl22NaCl (2)钠和硫单质反应：2Na＋SNa2S (3)钠和氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH。 【典例2】金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠很活泼在空气中会自燃 C．钠与氧气反应的生成物取决于反应条件 D．金属钠燃烧时，氧气过量时生成Na2O2，钠过量时生成Na2O 【答案】C 【详解】A．钠的硬度小，可用小刀切割，A错误； B．钠在空气中会发生缓慢氧化生成白色Na2O，不会自燃，B错误； C．钠与氧气反应的生成物取决于反应条件，与反应物的量无关，C正确； D．金属钠燃烧时，生成Na2O2，产物与反应物的量无关，D错误； 故选C。 【变式2-1】钠是一种海洋元素。下列关于钠的说法中，正确的是 A．钠在空气中燃烧，产物颜色为白色 B．钠的密度比水小，能浮在水面上并快速反应 C．钠与水反应时，无气体产生 D．钠的金属活动性较弱，常温下难与氧气反应 【答案】B 【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，产物不是白色，A错误； B．钠的密度约为，小于水的密度，因此能浮在水面上，且钠化学性质活泼，可与水快速反应，B正确； C．钠与水反应的化学方程式为，有氢气生成，C错误； D．钠的金属活动性很强，常温下即可与氧气反应生成氧化钠，D错误； 故选B。 【变式2-2】2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，因此判断其产物是 A．只有氧化钠 B．只有过氧化钠 C．氧化钠和过氧化钠 D．无法确定 【答案】C 【详解】根据极限法：若2.3 g钠全部生成氧化钠，依据计量系数关系，可算出得到氧化钠质量为3.1 g；若2.3 g 钠全部生成过氧化钠，依据计量系数关系，质量为3.9 g，因为3.1 g＜3.5 g＜3.9 g，故氧化产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物；故选C。 【变式2-3】下列说法不正确的是 A．金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关 B．Na在空气中点燃，生成的主要产物为白色的Na2O C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 D．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为负一价 【答案】B 【详解】A．金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关，室温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A正确； B．Na在空气中点燃，生成的主要产物为淡黄色的Na2O2，B错误； C．氧化钠与水生成氢氧化钠，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气会产生气泡，C正确； D．过氧化钠为淡黄色固体，化学式为Na2O2，其中氧元素的化合价为负一价，D正确； 答案选B。 ▌题型03 钠与水、酸、碱、盐溶液的反应 1．与水(滴有几滴酚酞)反应：生成NaOH和H2。现象总结为：浮、熔、游、响、红。 化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2．与酸溶液反应 (1)钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (2)如果钠过量，钠将酸反应完后，再与水继续反应。 3．与碱溶液反应：钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应。 4．与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。 如：(1)Na与CuSO4溶液的反应 先2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 后2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4， 总反应式为：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 (2)Na与K2SO4溶液的反应，仅发生Na与H2O的反应。 【典例3】把一小块金属钠放入不同溶液中，下列说法正确的是 A．饱和NaOH溶液：有氢气放出，恢复至室温后溶液浓度变大 B．稀溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．滴有石蕊溶液的水：有氢气放出，溶液变为红色 【答案】C 【详解】A．钠与水反应生成和，消耗溶剂水且生成溶质，饱和溶液中会有析出，恢复室温后仍为该温度下的饱和溶液，浓度不变，A错误； B．钠先与水反应生成和，再与发生复分解反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，无法置换出紫红色单质，B错误； C．钠先与水反应生成和，再与发生复分解反应生成白色氢氧化镁沉淀，既有氢气放出又有白色沉淀生成，C正确； D．钠与水反应生成和，为强碱，可使石蕊溶液变为蓝色，而非红色，D错误； 故选C。 【变式3-1】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液      ②饱和NaCl溶液  ③Na2SO4溶液  ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液    ⑥CuSO4溶液       ⑦H2SO4溶液 A．①②④⑤ B．①④⑤⑦ C．①④⑤ D．①④⑤⑥⑦ 【答案】A 【详解】①钠与溶液发生反应，，生成白色沉淀和气体，①符合题意； ②钠与饱和溶液发生反应，有氢气生成，析出NaCl白色晶体，②符合题意； ③钠与溶液发生反应，有氢气生成，无沉淀产生，③不符题意； ④钠与饱和澄清石灰水中的水反应，消耗水导致饱和澄清石灰水析出白色晶体，④符合题意； ⑤钠与Ca(HCO3)2溶液发生反应，，生成沉淀和气体，⑤符合题意； ⑥钠与CuSO4溶液发生反应，，生成蓝色沉淀，⑥不符题意； ⑦钠与H2SO4溶液反应生成氢气：，无沉淀产生，⑦不符题意； 故正确的有①②④⑤，选A。 【变式3-2】向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油(煤油的密度约为，且不溶于水)，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，下列图示符合可能观察到的现象的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．煤油密度小于水，因此上层为煤油、下层为水，钠的密度介于煤油和水之间，处于两液体界面处，钠与水反应生成氢气，气泡向上逸出进入煤油层，气泡逸出以后钠会回落，故钠在水层和油层界面上下移动，并伴有气泡产生符合实验现象，A正确； B．煤油密度小于水，液体分层应为上层煤油、下层水，该选项分层顺序错误，B错误； C．钠的密度大于煤油，不会浮在煤油层表面，C错误； D．钠的密度小于水，不会沉入水层底部，D错误； 故选A。 【变式3-3】一块表面被氧化的钠的质量是10.8 g，投入水中，完全反应得到标准状况下的氢气0.2 g，则原钠块中被氧化的钠的质量是 A．9.2 g B．6.2 g C．7.8 g D．4.6 g 【答案】D 【详解】表面氧化的钠块中，只有未被氧化的单质Na能和水反应生成H2，生成，根据反应方程式 知，未被氧化的的物质的量为，未被氧化的的质量为，因此氧化生成的的质量为：，对应。根据原子守恒，被氧化生成，则生成时被氧化的有，被氧化的的质量为，故选D。 ▌题型04 氧化钠与过氧化钠的性质 氧化钠与过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 氧的价态 －2 －1 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 类别 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物 生成条件 常温下钠在空气中与O2反应 在空气中加热Na或Na2O 热稳定性 Na2O2＞Na2O 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 转化 2Na2O＋O22Na2O2 【典例4】有关Na2O2和Na2O的说法不正确的是 A．两者的阳、阴离子个数比均为2：1 B．Na2O2是碱性氧化物 C．Na2O2和水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2和Na2O久置在空气中，最终都变为Na2CO3 【答案】B 【详解】A．中阳离子为、阴离子为，中阳离子为、阴离子为，二者阳、阴离子个数比均为，A正确； B．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，B错误； C．与水反应时，中价的氧元素部分升价为价、部分降价为价，因此既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．二者久置在空气中，都会先与水蒸气、反应，最终都生成稳定的，D正确； 故选B。 【变式4-1】过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，可由氧化钠在氧气中加热制得。下列说法错误的是 A．氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物 B．氧化钠和过氧化钠均可与水反应生成一元强碱 C．氧化钠和过氧化钠中阳离子与阴离子个数比均为 D．相同质量的氧化钠和过氧化钠分别与反应后，固体质量增加相同 【答案】D 【详解】A．碱性氧化物定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应只生成钠盐和水，属于碱性氧化物；与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，A正确； B．与水反应生成，与水反应也生成和，为一元强碱，B正确； C．中阳离子和阴离子个数比为，中阳离子和阴离子个数比也为，C正确； D．设两种物质质量均为，与反应时，每62 固体增重44 ，总增重为；与反应时，每156 固体增重56 ，总增重为，二者增重不相等，D错误； 故答案选D。 【变式4-2】下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是 A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2 B．Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体 C．Na2O、Na2O2都能与酸反应，所以两者都是碱性氧化物 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 【答案】C 【详解】A．由和过氧根离子构成，阴阳离子个数比为1:2，A正确； B．是白色固体，是淡黄色固体，二者物理性质不同，B正确； C．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，但与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，C错误； D．可与、反应生成，可作供氧剂，参与相关反应无生成，不能作供氧剂，D正确； 故选C。 【变式4-3】钠是典型的金属元素，下列关于钠的氧化物叙述正确的是 A．阴阳离子个数比为1：1，阴阳离子个数比为1:2 B．与反应：，该反应中电子转移的数目为 C．是白色固体，和冷水作用得到氧气 D．Na2O2 和Na2O 是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH 【答案】D 【详解】A．中的阴离子为过氧根离子，阴阳离子个数比为1:2，阴阳离子个数比也为1:2，A错误； B．该反应中，中-1价的氧元素发生歧化反应，2个参与反应时电子转移数目为，B错误； C．是淡黄色固体，不是白色固体，C错误； D．与水反应生成NaOH和，与水反应只生成NaOH，二者都能与水反应生成NaOH，D正确； 故选D。 ▌题型05 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 【典例5】同学采用如图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的是 A．A试管应该放，B试管放 B．实验结束时，应先移开试管C、D，再熄灭酒精灯 C．若在A、B试管口放置蘸有硫酸铜粉末的棉花，B管中棉花不变色 D．试管C中没有出现浑浊，试管D中出现浑浊 【答案】B 【分析】受热易分解，受热难分解，应将放在温度低的B试管，发生反应，放在A试管，据此分析。 【详解】A．受热易分解，受热难分解，应将放在温度低的B试管，放在温度高的A试管，A不符合题意； B．实验结束时，应先移开试管C、D，再熄灭酒精灯，目的是防止倒吸，B符合题意； C．受热不分解，无水分生成，而硫酸铜粉末遇水才会变蓝，故A管（放）试管口的棉花不变色，放在B试管，发生反应使硫酸铜粉末变蓝，B管中棉花变色，C不符合题意； D．受热分解生成，不分解，因此试管C（对应）会出现浑浊，试管D（对应）无浑浊，该选项描述颠倒，D不符合题意； 故选B。 【变式5-1】某兴趣小组设计了如图所示实验来验证热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠。忽略空气中的CO2对澄清石灰水的影响，下列说法错误的是 A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3 C．要证明碳酸钠或碳酸氢钠受热能产生水，可在两支试管内均放置含有无水硫酸铜粉末的棉花 D．整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水不变浑浊 【答案】B 【详解】加热时内管的温度低于外管的温度，要证明碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的热稳定性强，应将碳酸氢钠放置于内管中，故甲为碳酸氢钠(或小苏打)，乙为碳酸钠(或纯碱)，A正确，B错误；无水硫酸铜遇水变蓝，在试管内放置含有无水硫酸铜粉末的棉花，可以检验反应是否有水生成，C正确；Na2CO3受热不分解，无CO2生成，D正确。 【变式5-2】下列关于、的叙述正确的是 A．可以用如图检验和的稳定性强弱 B．能溶解在水中，并伴随着吸热现象 C．碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此过程俗称风化，是物理变化 D．向足量饱和溶液中加入固体粉末，过滤、洗涤、低温干燥沉淀，得到固体的质量为10.6g 【答案】B 【详解】A．外管温度高，内管温度低，应将NaHCO3置于内管，Na2CO3置于外管，NaHCO3受热分解，Na2CO3受热不分解，可比较二者稳定性强弱，A错误； B．溶于水吸热，溶液温度降低，B正确； C．碳酸钠晶体失去结晶水变成碳酸钠粉末的过程中，有新的物质生成，属于化学变化，C错误； D．向足量饱和Na2CO3溶液中加入10.6g无水碳酸钠固体，碳酸钠和水反应生成带有结晶水的碳酸钠而析出，由于消耗了水，饱和溶液中的部分溶质析出，因此得到固体的质量大于10.6g，D错误； 故选B。 【变式5-3】某同学设计如图所示装置，测定和混合样品中的质量分数。下列说法正确的是 A．气体X为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体X B．装置A、C之间必须有B装置 C．a装置内试剂可选用无水氯化钙 D．缺少a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏低 【答案】D 【分析】碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠热稳定性较好不能分解，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃酒精灯，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，装置B中浓硫酸吸收水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最右边干燥管中的碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果。 【详解】A．根据分析可知X不能为空气，含二氧化碳和水蒸气，影响生成的二氧化碳和水总质量的测定， A错误； B．若省略B装置，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳和水，根据差量法可以计算出的质量，进而计算的质量分数，装置A、C之间可以不加B装置，B错误； C．a装置内应装碱石灰，目的是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，C错误； D．没有a装置，测定二氧化碳的质量偏大，碳酸氢钠的质量分数偏高，会导致所测碳酸钠的质量分数偏低，D正确； 故选D。 ▌题型06 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法 依据 现象 热稳定性 加热固体质量减轻的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 与CaCl2(或BaCl2)溶液反应 有沉淀生成的是Na2CO3溶液，无变化的是NaHCO3溶液 固体与盐酸反应的剧烈程度 反应剧烈的是NaHCO3，相对缓慢的是Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸时的现象 逐滴加入盐酸时，立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3 【特别提醒】 （1）Na2CO3与NaHCO3都能与Ca(OH)2或Ba(OH)2反应生成白色沉淀，故不可用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别二者。 （2）Na2CO3溶液与盐酸互滴时反应现象的不同点 ①向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液 现象：立即产生大量的气泡。 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O ②向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸 现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生。 HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3 HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O 结论：不同的滴加顺序产生不同的现象，这也是鉴别Na2CO3溶液和盐酸的一种方法。 【典例6】下列试剂不能鉴别等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是 A．BaCl2溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．稀盐酸 D．酚酞溶液 【答案】B 【详解】A．与反应生成白色沉淀，与不反应无明显现象，现象不同可鉴别，A错误； B．和均能与反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，B正确； C．向等浓度两溶液中滴加稀盐酸，立即产生气泡，初始无明显气泡、滴加一段时间后才产生气泡，现象不同可鉴别，C错误； D．等浓度的溶液水解程度大于，碱性更强，滴加酚酞后溶液红色更深，现象不同可鉴别，D错误； 故选B。 【变式6-1】能用来鉴别苏打和小苏打两种白色固体的方法是 A．分别加入到水中，观察二者的溶解速度 B．分别取少量固体溶于水后加入石灰水，观察有否沉淀 C．分别取少量固体溶于水后加入CaCl2溶液观察有否沉淀 D．分别将固体投入盐酸溶液中，观察有无气体产生 【答案】C 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠在水中均能溶解，但溶解速度差异可能不明显，实际操作中难以可靠鉴别，A不符合题意； B．碳酸钠和碳酸氢钠与石灰水（）反应均会生成碳酸钙沉淀，无法区分两者，B不符合题意； C．碳酸钠与溶液反应生成沉淀，而碳酸氢钠与不反应（因可溶），可通过是否产生沉淀鉴别，C符合题意； D．两者与盐酸反应均会产生气体，仅观察有无气体无法鉴别，D不符合题意； 故选C。 【变式6-2】有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加到等浓度的稀盐酸中 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 【答案】C 【详解】A项，发生的反应分别为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者均产生白色沉淀，错误；B项，加到等浓度的稀盐酸中NaHCO3溶液反应更剧烈，错误；C项，Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，正确；D项，逐滴加入盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡，错误。 【变式6-3】下列关于与的性质叙述中正确的是 A．相同条件下，热稳定性： B．向与固体中加入少量水，均放热 C．用澄清石灰水可以鉴别与溶液 D．向等浓度等体积的和溶液中，滴加同浓度稀盐酸反应生成气体的速率： 【答案】A 【详解】A．性质稳定，受热不分解，不稳定，受热易分解，因此相同条件下热稳定性，A正确； B．固体溶于少量水放热，固体溶于少量水吸热，不是均放热，B错误； C．澄清石灰水与、反应均生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C错误； D．与稀盐酸反应分步进行，第一步生成无气体产生，第二步才生成，与稀盐酸直接反应生成，因此生成气体的速率，D错误； 故选A。 ▌题型07 碳酸钠和碳酸氢钠的除杂及相互转化 1．碳酸钠与碳酸氢钠的提纯方法 混合物(括号内的为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 2．碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化 【典例7】下列有关和的叙述正确的是 A．和固体溶于水均放出热量 B．可用除去溶液中的 C．等质量和分别与足量盐酸反应，前者得到的多 D．向等体积等物质的量浓度的两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，溶液颜色更红 【答案】C 【详解】A．固体溶于水放热，固体溶于水吸热，并非均放出热量，A错误； B．不仅能和反应生成碳酸钙沉淀，也能和反应，会消耗原物质，无法实现除杂，B错误； C．摩尔质量为，摩尔质量为，等质量时物质的量更大，二者与足量盐酸反应时碳元素全部转化为，因此前者得到的更多，C正确； D．等物质的量浓度时，水解程度大于，溶液碱性更强，滴加酚酞后溶液红色更深，D错误； 故答案为C。 【变式7-1】CO2、Na2CO3、NaHCO3三者的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．①转化时所加试剂可以是稀硫酸 B．向NaOH溶液中通入过量CO2可实现②转化 C．⑤转化时溶液中不一定出现沉淀 D．⑥的转化条件可以是加热 【答案】B 【详解】A．①为转化为的反应，稀硫酸酸性强于碳酸，可与反应生成，所加试剂可以是稀硫酸，A正确； B．②为转化为的反应，向溶液中通入过量时生成的是，无法得到，不能实现②转化，B错误； C．⑤为转化为的反应，相同温度下溶解度小于，若溶液浓度较低，反应生成的未达到饱和状态，不会析出沉淀，因此溶液中不一定出现沉淀，C正确； D．⑥为转化为的反应，受热易分解生成、和，因此转化条件可以是加热，D正确； 故选B。 【变式7-2】关于和的下列说法中，不正确的是 A．可用NaOH溶液使转化为 B．在水溶液中电离方程式： C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D．分别向盛有少量和的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量温度高于 【答案】B 【详解】A．与可发生反应，能实现转化，A正确，不符合题意； B．是弱酸的酸式酸根，电离方程式中不能拆分为和，的正确电离方程式为，B错误，符合题意； C．热稳定性差，受热易分解为、和，受热不分解，因此加热固体混合物可除去，C正确，不符合题意； D．溶于水放热，溶于水吸热，因此测量温度高于，D正确，不符合题意； 故选B。 【变式7-3】为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A．CuO固体(Cu)，通入氢气，加热 B．Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体 C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入二氧化碳气体 D．NaCl溶液(CaCl2)，依次加入过量Na2CO3和HCl 【答案】A 【详解】A．通入氢气，加热，CuO被还原为Cu，不能达到除杂的目的，A项错误； B．加热时Na2CO3固体不反应，NaHCO3固体加热分解成Na2CO3、H2O和CO2，加热至不再产生气体可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，B项正确； C．Na2CO3溶液与CO2、水反应生成NaHCO3溶液，故导入足量的二氧化碳气体能除去NaHCO3溶液中的，C项正确； D．CaCl2能和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后再用适量稀盐酸除去Na2CO3，D项正确； 答案选A． ▌题型08 侯氏制碱法的原理 1．原料：氨、氯化钠溶液、二氧化碳。 2．反应原理 (1)生成碳酸氢钠和氯化铵：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 (2)制取碳酸钠：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 3．生产流程 【特别提醒】 第一步反应是在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，这样操作的目的是增大了HCO数目，便于析出更多的NaHCO3。 【典例8】侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A．向“饱和食盐水”中应先通NH3，再通CO2 B．该工业流程不涉及氧化还原反应 C．可用澄清石灰水检测煅烧是否分解完全 D．煅烧产生的CO2可以循环利用 【答案】C 【详解】A．极易溶于水，使溶液呈碱性，可吸收更多得到高浓度，故应先通再通，A正确； B．流程中涉及的反应为、等，所有反应无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，B正确； C．煅烧产物和未分解的均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法用澄清石灰水检验是否分解完全，C错误； D．煅烧产生的可通入饱和食盐水中重复使用，可循环利用，D正确； 故选C。 【变式8-1】以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法错误的是 A．为获得较大产量，反应(1)中应先通CO2，再通NH3 B．反应(2)的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．操作X为过滤，为避免弄破滤纸，过滤时不能用玻璃棒搅拌 D．溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品NH4Cl 【答案】A 【分析】侯氏制碱法以饱和食盐水为原料，先通入溶解度更大的使溶液呈碱性，再通入发生反应生成，经操作X（过滤）分离出晶体A，晶体A受热分解得到纯碱；过滤后的溶液B通过加粉末、通氨气，利用同离子效应降低溶解度，析出副产品。 【详解】A．极易溶于水，且水溶液呈碱性，可吸收更多得到高浓度，利于晶体析出，因此反应(1)应先通再通，A错误； B．晶体A为，受热分解生成、和，所给化学方程式书写正确，B正确； C．操作X用于分离固体晶体A和溶液B，为过滤操作，过滤时玻璃棒仅起引流作用，搅拌易弄破滤纸，不能搅拌，C正确； D．溶液B中含有，加入可增大浓度、通入可增大浓度，利用同离子效应可降低的溶解度使其析出，得到副产品，D正确； 故选A。 【变式8-2】侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示。下列说法正确的是 A．图中物质X是稀的食盐水 B．母液中的溶质仅为 C．该流程中未涉及氧化还原反应 D．煅烧时当固体中所含钠元素的质量不再发生变化时，煅烧反应已完全 【答案】C 【详解】A．侯氏制碱法中为保证达到饱和析出，加入沉淀池的X应为饱和食盐水，稀食盐水无法实现该目的，A错误； B．沉淀池发生反应，母液为的饱和溶液，还含有未完全反应的等，溶质不只有，B错误； C．流程中涉及的反应有：，是复分解反应。，是分解反应。所有元素化合价均未发生变化，未涉及氧化还原反应，C正确； D．煅烧反应为，反应前后钠元素均留在固体中，无论反应是否完全，固体中钠元素质量始终不变，无法据此判断反应完全，D错误； 故答案选C。 【变式8-3】我国化工专家侯德榜以等为原料先制得，进而生产出，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是 A．实验室常用稀盐酸和大理石反应制备气体 B．先从b管通入，再从a管通入 C．冷水可以进一步降低溶质溶解的量，提高所得产品的质量 D．的溶解度相对较小，从溶液中首先结晶析出 【答案】B 【详解】A．实验室常用稀盐酸与大理石（主要成分为）反应制备，反应原理可行，A正确； B．极易溶于水，若从伸入液面下的b管通入易发生倒吸，且溶解度较小，从液面上方的a管通入无法充分与溶液接触，正确操作为先从a管通，再从b管通，B错误； C．溶解度随温度降低而减小，冷水可降低的溶解量，使更多晶体析出，提高产品产量，C正确； D．反应生成的溶解度比、等溶质更小，会首先从溶液中结晶析出，D正确； 故选B。 ▌题型09 焰色试验 1．定义 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2．操作 3．几种金属元素的焰色 钠：黄色；钾：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)；锂：紫红色；钙：砖红色；锶：洋红色；钡：黄绿色；铜：绿色。 【特别提醒】焰色试验中物质发生了物理变化。 【典例9】下列关于焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色试验 C．进行下一个焰色试验之前要先用稀硫酸将铂丝洗净 D．透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定含有 【答案】D 【详解】A．焰色试验是金属元素的电子跃迁产生的特征颜色，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．焰色试验是金属或其化合物灼烧时的特征现象，氢气、硫燃烧的火焰颜色是化学反应的发光现象，不属于焰色试验，B错误； C．洗净铂丝应选用易挥发的稀盐酸，稀硫酸沸点高难挥发，会残留杂质干扰试验，C错误； D．蓝色钴玻璃可以滤去钠元素的黄色火焰干扰，观察到紫色火焰证明溶液中一定含有，D正确； 故选D。 【变式9-1】焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或洁净的铁丝） C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分NaCl与固体 【答案】B 【详解】A．焰色试验过程中无新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误； B．稀盐酸可溶解铂丝或铁丝表面的杂质，且盐酸及反应生成的氯化物易挥发，不会残留干扰试验，因此用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或洁净的铁丝），B正确； C．只有观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，避免钠元素的黄光干扰，其他元素的焰色试验不需要透过蓝色钴玻璃，C错误； D．与均含有钠元素，焰色试验均为黄色，无法利用焰色试验区分二者，D错误； 故选B。 【变式9-2】下列有关焰色试验的叙述正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．焰色试验是金属单质的特性 C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩 D．钾元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 【答案】C 【详解】A．焰色试验是金属元素原子中电子跃迁释放能量产生的特征颜色，过程中无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．焰色试验是金属元素的性质，无论金属单质还是其化合物都可产生对应焰色，并非金属单质的特性，B错误； C．节日燃放的烟花的艳丽色彩，正是某些金属或其化合物发生焰色试验所呈现的特征颜色，C正确； D．钾元素的焰色为紫色，仅当存在钠元素的黄色火焰干扰时，才需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光观察，纯净的含钾物质的焰色可直接观察，D错误； 故答案为C。 【变式9-3】庆祝中华人民共和国成立70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色的焰火的产生与焰色反应原理有关，下列关于焰色试验的表述不正确的是 ①焰色试验是物理变化，可用铂丝、玻璃棒或铁丝做试验 ②若连续做两个样品，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无色 ③焰色试验是金属单质的特性 ④所有金属或金属化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 ⑤若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素 A．仅有②④不正确 B．②③⑤不正确 C．①③⑤不正确 D．全部不正确 【答案】D 【详解】①中玻璃棒含有钠元素，灼烧时会产生黄色干扰试验，不能用玻璃棒做焰色试验，故①错误； ②清洗铂丝应选用易挥发的稀盐酸，稀硫酸沸点高难挥发，附着的杂质无法通过灼烧除去，故②错误； ③焰色试验是金属元素的特性，和元素以单质还是化合物形式存在无关，故③错误； ④只有部分金属元素存在焰色反应，如铁、铂等金属无特殊焰色，故④错误； ⑤蓝色钴玻璃会滤去钠元素的黄色焰色，透过蓝色钴玻璃看到紫色仅能证明含K元素，无法证明不含Na元素，故⑤错误。 故选D。 ▌题型10 钠及其化合物之间的相互转化 【典例10】钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．Na在空气中燃烧生成 B．和都属于碱性氧化物 C．NaOH固体在空气中易变质，需密封保存 D．可以用澄清石灰水鉴别和两种溶液 【答案】C 【详解】A．在空气中常温下缓慢氧化生成，燃烧时反应生成，A错误； B．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还会生成，不属于碱性氧化物，B错误； C．固体易吸收空气中的水蒸气发生潮解，还能与空气中的反应生成而变质，因此需要密封保存，C正确； D．和均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，反应现象相同，无法用澄清石灰水鉴别二者，D错误； 故答案为C。 【变式10-1】钠及其化合物的转化过程如图所示(反应条件未标注)。下列说法错误的是 A．反应1需要在加热的条件下进行 B．反应2中，白色固体逐渐变为淡黄色固体 C．反应3中，作氧化剂 D．是一种碱性氧化物 【答案】C 【分析】钠和氧气生成氧化钠，氧化钠和氧气转化为过氧化钠，钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气； 【详解】A．反应1为钠与反应生成，常温下钠与反应生成，生成需要加热条件，A正确； B．反应2为白色固体与反应生成淡黄色固体，可观察到白色固体逐渐变为淡黄色固体，B正确； C．反应3的化学方程式为，该反应中仅中-1价的O发生歧化反应，中各元素化合价均未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．可与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选C。 【变式10-2】将一块金属Na放到空气中足够长的时间，最终获得的物质是 A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 【答案】C 【详解】首先Na与空气中的氧气反应生成：；结合空气中的水蒸气生成NaOH：；NaOH潮解并进一步吸收空气中的二氧化碳，最终经一系列变化生成稳定的。 故选C。 【变式10-3】钠元素是一种重要的金属元素，部分含钠物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．①是银白色固体，可以保存在煤油或者石蜡油 B．根据氢元素化合价判断，NaH 具有很强还原性 C．②可能为 Na2O 或 Na2O2 ，都是碱性氧化物 D．向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 ，溶液会变浑浊 【答案】C 【详解】A．①为钠单质，是银白色固体，易与空气中的、反应，且密度大于煤油、石蜡油，可保存在煤油或石蜡油中，A正确； B．中为价，易失电子化合价升高，因此具有很强还原性，B正确； C．②为钠的价氧化物，包括和，其中是碱性氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，C错误； D．向饱和溶液中通入，发生反应，相同温度下溶解度小于，且反应消耗水，因此会析出固体，溶液变浑浊，D正确； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $