第一章 周末练3 第一章 物质及其变化 重点突破练（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 江苏专版）

**基本信息** 聚焦物质分类转化、氧化还原反应及信息型方程式书写三大核心模块，通过阶梯式题型设计实现概念理解到综合应用的递进训练。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质间的分类及转化|3题|物质转化路径判断、物质类别辨析、转化关系图分析|从物质类别（酸碱盐）到转化规律（复分解/置换反应），体现性质决定转化的化学观念| |氧化还原反应|6题|反应类型判断、化合价分析、电子转移计算、氧化性比较|从基本概念（化合价变化）到规律应用（强弱比较/电子守恒），形成概念-判断-计算的科学思维链| |信息型方程式书写|4题|工艺流程图分析、陌生反应方程式推导|基于前两模块基础，结合新信息实现知识迁移，培养科学探究与实践能力|

周末练3　第一章重点突破练 　　　　　　　　　　　　　　　　[分值：100分] [1~8题，10~11题，每小题7分] 一、物质间的分类及转化 1.(2025·淮安联考)下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是(　　) A.CuOCuCuSO4 B.H2O2H2H2O C.CaCl2溶液CaCO3CO2 D.CuSO4溶液CuCuO 答案　D 解析　常温时，铜和硫酸不反应，故A错误；H2O2分解生成H2O和O2，故B错误；CaCl2溶液与CO2不能反应，故C错误；Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu单质，Cu与氧气加热条件下反应生成氧化铜，故D正确。 2.北宋名画《千里江山图》用到矿物颜料石青[Cu3(OH)2(CO3)2]。下列有关石青说法正确的是(　　) A.物质分类角度：属于碱 B.物理性质角度：能溶于水 C.化学性质角度：高温下能稳定存在 D.物质制备角度：可用于制备胆矾 答案　D 解析　Cu3(OH)2(CO3)2属于盐，是一种矿物颜料，不溶于水，A、B错误；Cu3(OH)2(CO3)2是碳酸盐，高温下易分解为氧化铜、二氧化碳和水，C错误；Cu3(OH)2(CO3)2属于铜盐，和硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳、水，可用于制备胆矾，D正确。 3.如图所示，相邻的两物质反应都能生成硫酸钡，下列说法正确的是(　　) A.甲盐是硫酸钠 B.乙盐是氯化钡 C.溶解性：甲盐<硫酸钡 D.都是复分解反应 答案　D 解析　甲盐能与酸反应生成BaSO4，则酸为硫酸，甲盐为钡盐，A错误；乙盐能与碱反应生成BaSO4，则碱为氢氧化钡，乙盐为硫酸盐，B错误；甲盐可以和乙盐反应生成BaSO4，说明BaSO4的溶解度较两者小，C错误；反应均为酸、碱、盐之间的转化，生成BaSO4难溶物，均属于复分解反应，D正确。 二、氧化还原反应 4.(2024·淮安期中联考)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　) A.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 B.Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu C.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 答案　C 解析　AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意；2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意。 5.★★对于反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是(　　) A.铁和硫两种元素被还原 B.只有硫元素被氧化 C.每生成2个SO2转移11个电子 D.Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物 答案　C 解析　反应中铁元素化合价从+2价变化为+3价，硫元素化合价从-1价变化为+4价，所以硫元素和铁元素被氧化，氧化产物为Fe2O3和SO2，A、B、D错误；电子转移总数以氧气得到的电子总数计算：11O2~44e-~8SO2，则每生成2个SO2转移11个电子，C正确。 6.如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横、纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是(　　) A.反应1中为氧化产物 B.反应2的离子方程式为2Fe3++2I-===2Fe2++I2 C.由图可知：SO2+2Fe3+===2Fe2++ D.从图可推得Cl2能氧化I-、SO2 答案　C 解析　反应1中SO2中S元素化合价升高，为氧化产物，A正确；反应2中I-和Fe3+反应生成I2和Fe2+，根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为2Fe3++2I-===2Fe2++I2，B正确；由图可知，还原性：SO2>I->Fe2+，则反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++S+4H+，C错误；从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化I-、SO2，D正确。 7. LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料，可由软锰矿(主要成分为MnO2)发生化学反应：8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2　　　　+O2↑制得。下列说法错误的是(　　)  A.Mn元素化合价降低，LiMn2O4为还原产物 B.横线上的物质为CO2 C.生成1个LiMn2O4转移2个电子 D.该条件下，氧化性：MnO2>O2 答案　C 解析　由信息可知，Mn元素的化合价由+4价变成+3.5价，故MnO2是氧化剂，LiMn2O4是还原产物，A正确；根据质量守恒，横线上的物质为CO2，B正确；根据反应方程式可知，Mn元素的化合价由+4价变成+3.5价，反应生成4个LiMn2O4时，转移4个电子，生成1个LiMn2O4时，转移1个电子，C错误；MnO2是氧化剂，O2是氧化产物，故氧化性：MnO2> O2，D正确。 8.★★实验中常用离子反应2Mn2++5NaBiO3+aH+===2Mn+5Bi3++5Na++bH2O来检验Mn2+。下列叙述错误的是(　　) A.钠盐不一定易溶于水 B.还原性：Mn2+>Bi3+ C.a=14，b=7 D.氧化产物与氧化剂的化学计量数之比为5∶2 答案　D 解析　根据离子方程式，结合电荷守恒可得a=14，结合原子守恒可得b=7，C正确；根据离子方程式书写规则可知，NaBiO3难溶于水，A正确；同一方程式中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：Mn2+>Bi3+，B正确；Mn为氧化产物，NaBiO3为氧化剂，由离子方程式可知氧化产物与氧化剂的化学计量数之比为2∶5，D错误。 9.(14分)根据所学知识完成下列问题。 (1)有下列四个反应： ①SO3+H2O===H2SO4 ②Cl2+H2O===HCl+HClO ③2F2+2H2O===4HF+O2 ④SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 上述反应中不属于氧化还原反应的是　　　　(填序号，下同)；H2O只做还原剂的是　　　　；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是　　　　。  (2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2。 ①用双线桥标出电子转移的方向和数目：　　　 　　　　。  ②若消耗3 g NO，则得到氧化产物的质量为　　　　 g。  (3)唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是X(铅丹)+4HNO3===PbO2+2Pb+2H2O，则铅丹的化学式为　　　　，铅丹可以由一氧化铅(PbO)在空气中加热至500 ℃制备，制备铅丹的化学方程式为　　　　　　　　。  答案　(1)①④　③　② (2)①　②4.4　(3)Pb3O4　6PbO+O22Pb3O4 解析　(1)①④反应中没有元素化合价改变，故上述反应中不属于氧化还原反应的是①④；③反应中H2O中的氧元素化合价只升高转化为氧气，水做还原剂；②中氯气既是氧化剂又是还原剂，而H2O既不被氧化，又不被还原。(2)②反应中一氧化碳发生氧化反应得到氧化产物二氧化碳，则消耗3 g NO得到氧化产物二氧化碳的质量为4.4 g。(3)由质量守恒定律可知，X为Pb3O4；氧气具有氧化性，一氧化铅(PbO)在空气中加热至500 ℃和氧气发生氧化还原反应生成铅丹(Pb3O4)，反应的化学方程式为6PbO+O22Pb3O4。 三、信息型方程式的书写 10.★★通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A.过程 Ⅰ 属于氧化还原反应 B.过程 Ⅱ 中的反应为CaCO3+CH4===CaO+2CO+2H2 C.捕获和转化CO2的过程中，CaO可以循环利用 D.CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 答案　A 解析　过程 Ⅰ 发生的反应为CaO与CO2发生化合反应生成CaCO3，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；过程 Ⅱ 为CaCO3与甲烷反应，化学方程式为CaCO3+CH4===CaO+2CO+2H2，B正确；过程 Ⅰ 消耗CaO，过程 Ⅱ 生成CaO，则CO2的捕获和转化过程中，CaO可以循环使用，C正确；CO2的捕获和转化可以减少CO2的排放，有助于减弱温室效应的发生，D正确。 11.实验室由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4的方法如下： 下列说法不正确的是(　　) A.软锰矿制锰酸钾的化学方程式：6KOH+KClO3+3MnO23K2MnO4+KCl+3H2O B.实验室进行“操作1”时，玻璃棒的作用主要是引流 C.锰酸钾酸化过程中反应的离子方程式为3Mn+2H2O===MnO2+2Mn+4OH- D.酸化的高锰酸钾溶液可用于消毒杀菌 答案　C 解析　酸化过程中，K2MnO4 转化为MnO2 和KMnO4 ：3Mn+4H+===MnO2↓+2Mn+2H2O，故选C。 12.(9分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体(Cl2)，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，其中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。 (1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式：　　　 　　　　。  (2)该反应中，化合价升高的反应物是　　　　　，化合价没有发生变化的反应物是　　　　　　　。  (3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变成紫红色，说出NaBiO3的一个性质：　　　 　　　　。  答案　(1)2KMnO4+10KCl+8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O (2)KCl　H2SO4 (3)NaBiO3具有强氧化性(或NaBiO3的氧化性比KMnO4的强) 解析　(1)常温下，Cl2为黄绿色气体，由题中信息结合元素守恒可知，酸性条件下，KMnO4能将Cl-氧化为Cl2，自身被还原。结合题中所给的七种物质可知，该反应中氧化剂为KMnO4，还原剂为KCl，氧化产物为Cl2，还原产物为MnSO4。根据反应前后原子守恒可判断，反应物还有H2SO4，生成物还有K2SO4和H2O。配平可得反应的化学方程式为2KMnO4+10KCl+8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O。(2)根据(1)中所得化学方程式，所含元素化合价升高的反应物是KCl，所含元素化合价没有发生变化的反应物是H2SO4。(3)向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变成紫红色，说明NaBiO3将Mn2+氧化成了Mn，可以说明NaBiO3的氧化性比KMnO4的强。 13.(7分)(2024·南京期中)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈(CeO2)的一种工艺流程如图所示： (1)CeO2中Ce的化合价为　　　　　。  (2)在反应①中H2O2体现　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。  (3)由反应②可知氧化性：O2　　　　(填“>”或“<”或“=”)Ce(OH)4，写出反应②的离子方程式：　　　　　。  (4)CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。 写出过程①发生反应的化学方程式：___________________________________________________。  答案　(1)＋4　(2)还原性　(3)>　4Ce3+＋12OH-＋O2＋2H2O===4Ce(OH)4 (4)2CeO2＋CO===Ce2O3＋CO2 解析　(2)反应①中Ce元素化合价从＋4价降低到＋3价，CeO2做氧化剂体现氧化性，则H2O2体现还原性。 学科网（北京）股份有限公司 $