第一章 周末练2 离子反应（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 江苏专版）

这是一份高中化学第一章离子反应的周测资料，包含电离方程式书写、离子反应及方程式、离子共存与检验、实验探究等模块，题型有填空、选择及综合题，配有详细解析，为学生提供系统的学习支架。 资料特色突出，注重核心素养培养，如通过NaHSO4在水溶液与熔融状态的电离对比渗透化学观念，离子共存题训练科学思维的证据推理，实验探究题（如草木灰制KCl）提升科学探究能力，融入真题增强实用性。能帮助学生巩固基础、提升解题能力，也为教师把握学情、优化教学提供支持。高一学生刚接触高中化学，此资料可助其夯实离子反应基础，培养微观探析能力。

离子反应 周末练2 第 一 章 　 完成下列电离方程式 (1)H2SO4=== 。 (2)NaOH=== 。 (3)(NH4)2SO4=== 。 (4)硫酸氢钠：在水溶液中NaHSO4=== ， 在熔融状态下NaHSO4=== 。 (5)NaHCO3=== 。 2H++S Na++OH- 2N+S Na++H++S Na++HS Na++HC 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C B D D B C B 题号 9 10 答案 B B 11. (1)Ca2++C===CaCO3↓　产生气体　 (2)盐　Ba2++C===BaCO3↓ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (1)H2SO4===H++S　Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O　Ba2+、OH-　 (2)沉淀部分溶解，有气泡产生　BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑　(3)OH-　(4)H2SO4 12. 一、 电解质的电离 1.(2025·盐城联考)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A.NaCl晶体、BaSO4 B.熔融的NaOH、乙醇 C.铜、二氧化硫 D.熔融的KNO3、硫酸溶液 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 重点强化训练 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 NaCl晶体、BaSO4为化合物，在溶于水时或熔融状态能导电，均属于电解质，故A不符合题意； 熔融的NaOH为电解质，乙醇为非电解质，故B符合题意； 铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化硫为非电解质，故C不符合题意； 熔融的KNO3属于电解质，硫酸溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D不符合题意。 2.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.KClO3===K++Cl-+3O2- B.Fe(NO3)3===Fe2++3 C.Al2(SO4)3===2Al 3++3 D.NaHCO3===Na++H++ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Cl不可拆分，电离方程式为KClO3===K++，A错误； 硝酸铁的电离方程式为Fe(NO3)3===Fe3++3N，B错误； 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3===Na++HC，D错误。 3.(2025·江苏赣榆月考)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。 下列说法正确的是 A.图中水合b离子为水合氯离子 B.加热或搅拌能加快NaCl溶解速率 C.固体NaCl溶于水前不能导电是因为无Na+和Cl- D.NaCl在水溶液和熔融状态下电离出的两种离子存 在状态完全相同 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 加热或搅拌能加快水分子的运动，加快NaCl溶解速率，故B正确； 固体NaCl溶于水前不能导电是因为Na+和Cl-不能自由移动，故C错误； 在水溶液中，Na+和Cl-是以水合离子的形式存在，熔融状态下，Na+和Cl-是单独存在，故D错误。 二、 离子反应及离子方程式 4.下列实验能发生离子反应的是 A.CO还原氧化铜 B.硫酸与KCl溶液混合 C.Cu片放入ZnSO4溶液 D.KOH溶液与CuSO4溶液混合 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 CO还原氧化铜，没有离子参加，不属于离子反应，A错误； 硫酸与KCl溶液不发生反应，Cu片放入ZnSO4溶液不反应，B、C错误。 √ 5.下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-===H2O表示的是 A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O C.KOH+KHSO4===K2SO4+H2O D.Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 氢氧化镁不溶于水，离子方程式中不能拆开，以化学式形式存在，故D不正确。 13 6.下列反应的离子方程式正确的是 A.铁锈溶于稀硫酸：O2-+2H+===H2O B.澄清石灰水和少量碳酸氢钠反应：+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++===BaSO4↓+H2O D.醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 氧化铁不能拆，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O，A错误； 氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2++2OH-+2H++S ===BaSO4↓+2H2O，故C错误； 在离子方程式中碳酸钙和醋酸都不能写成离子：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D错误。 三、离子共存、离子的检验及推断 7.(2025·盐城期末)下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、、 C.Cu2+、K+、、 D.K+、、OH-、Ba2+ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Mg2+、OH-生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误； H+、Ca2+都能和反应，所以不能大量共存，故B错误； 四种离子间均不反应，能够大量共存，故C正确； Ba2+、S反应生成BaSO4，不能大量共存，故D错误。 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.强碱性溶液中：Na+、Fe3+、、 B.澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、、 C.含有的溶液中：Al3+、Ba2+、OH-、 D.强酸性溶液中：K+、Na+、C、 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 强碱性溶液中，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A不符合题意； 澄清透明的溶液中四种离子间相互不反应，能大量共存，B符合题意； 铝离子和氢氧根离子、碳酸根离子都会反应，不能大量共存，C不符合题意； 强酸性溶液中，H+与C反应，不能大量共存，D不符合题意。 9.★★某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A.气体1通入澄清石灰水中，溶液先 变浑浊后变澄清 B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分 溶解 C.原溶液中阳离子的数目一定大于阴离子数目 D.滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含C，不能含与C反应的Ba2+及蓝色的Cu2+和棕黄色的Fe3+；向所得的无色溶液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀2为BaSO4，则原溶液中含S；向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量盐酸，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含Na+；综上所述可知：原溶液中一定含有Na+、S、C，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl-，据此分析解答。 10.某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如图所示。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 已知：①草木灰的成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。 ②KCl的溶解度随温度的升高而增大，且增幅较大。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 下列说法错误的是 A.步骤①和步骤④的操作均为过滤 B.过量试剂Ⅰ是Ba溶液，其作用是除去、 C.过量试剂Ⅱ是K2CO3溶液，其作用是除去过量的Ba2+ D.步骤⑤的操作是蒸发浓缩、冷却结晶 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 草木灰溶于水过滤除去不溶于水的杂质，滤液Ⅰ中加入氯化钡除去碳酸根离子和硫酸根离子，然后再加入碳酸钾除去过量的氯化钡，过滤得到碳酸钡和硫酸钡沉淀，滤液Ⅱ中加入盐酸除去过量的碳酸钾，最后蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化钾。步骤①和步骤④的操作均为分离固液的操作，为过滤，A正确； 试剂Ⅰ应该为氯化钡溶液，B错误； 过量试剂Ⅱ是K2CO3溶液，其作用是除去过量的Ba2+，C正确。 11.实验室有以下三种溶液：①Ca(OH)2　②Na2CO3　③HCl，分别取少量溶液两两混合，进行以下实验： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 序号 操作 现象 离子方程式 ⅰ ①+② 产生白 色沉淀 a ⅱ ②+③ b C+2H+===H2O+CO2↑ (1)将表格补充完整。a.　 　　　　　　　　；b.　　　　　　。  Ca2++C===CaCO3↓ 产生气体 (2)除酸、碱外，②试剂还可能与　　类(物质类别)反应，任选其中一种物质写出对应反应的离子方程式：　　　 　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 盐 Ba2++C===BaCO3↓ 12.某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图所示探究活动。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 向A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (1)H2SO4的电离方程式为　　　　　　　　，B试管中发生反应的离子方程式为_________　　　　　　　　 　　 　　。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 　　 　　。  H2SO4===2H++S Ba2++2OH- +2H++S===BaSO4↓+2H2O Ba2+、OH- 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 先将B试管中反应后所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化质量增加，说明B试管中液体反应后，氢氧化钡有剩余，故B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是Ba2+、OH-。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (2)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到__________　　　　　　　　 ________________实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为　　　　　 　　　　　　　。  该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。 猜想一：Na+、Ba2+、OH- 猜想二：Na+、、 猜想三：Na+、OH-、 猜想四：Na+、OH-、 沉淀部分溶 BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑ 解，有气泡产生 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C中沉淀可能只有硫酸钡，也可能是硫酸钡与碳酸钡混合物，若证明是混合物只需证明含有碳酸钡即可，故加入硝酸沉淀部分溶解。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (3)小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子，该离子为　　　　。  OH- B试管反应后为氢氧化钡溶液，若A中是硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，则反应后必定剩余氢氧根离子。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (4)小组同学向滤液中加入一种物质，观察到有白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一项是符合事实的。判断加入物质的化学式可能为　　　　。  H2SO4 第 一 章 　 本课结束 $