第一章 物质及其变化 章末整合 重点突破（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 江苏专版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应等核心知识，通过体系构建中的分类方法（交叉分类法、树状分类法）和物质转化关系图，将单质、化合物的分类与各类反应规律串联，建立清晰的知识网络，体现知识点间的内在逻辑。 其亮点在于采用“重点突破-跟踪训练-真题体验”的复习策略，如通过物质转化一步反应判断、氧化还原反应顺序分析（如FeI₂溶液中Cl₂氧化顺序）等实例，培养学生的科学思维（证据推理、模型建构）和科学探究与实践能力。分层设计的练习（基础题、综合题、高考真题）满足不同学生需求，帮助巩固知识，也为教师提供精准复习依据。

第 一 章 　 章末整合　重点突破 内 容 索 引 体系构建　理清脉络 重点突破　素养提升 真题体验　培养能力 体系构建　理清脉络 1.物质的分类及转化 返回 2.两类重要的化学反应 重点突破　素养提升 突破一　不同物质间的转化 1.(2024·江苏淮阴中学高一月考)下列物质间的转化能通过一步反应实现的是 A.Fe　　FeCl3 B.H2O2　　H2 C.CaCl2溶液　　CaCO3 D.Na2CO3　　 　　NaOH √ Fe与HCl反应生成FeCl2，不能一步得到FeCl3，A错误； H2O2加热分解得到H2O和O2，不能一步得到H2，B错误； CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，C错误； Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和NaOH，可以一步实现转化，D正确。 2.硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。 (1)写出下列序号对应物质的化学式： ①　　；②　　　　；③　　　　； ④　　　　；⑤　　　　。  Fe H2SO4 CO2 Ba(OH)2 Na2CO3 (2)写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式： ①和②：　　 　　；  ②和④：　　 　　；  ②和⑤：　　 　　；  ④和⑤：　　 　　。  Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑ Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH Cu、Fe、C三种单质中，只有Fe能与稀硫酸反应，生成FeSO4和H2，故①为Fe，②为硫酸，碱可能是NaOH或Ba(OH)2，盐只有Na2CO3，而NaOH不能与Na2CO3反应，故④为Ba(OH)2，⑤为Na2CO3，③为氧化物，且能与碱反应，则应该为酸性氧化物，即CO2。 突破二　与量有关的氧化还原反应顺序的判断与应用 1.首先判断物质氧化性或还原性强弱 (1)根据化学反应判断强弱 还原性：还原剂>还原产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物。 (2)熟记常见物质的氧化性或还原性的强弱 ①氧化性：Mn>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2(S)；Fe3+>Cu2+>H+。 ②还原性：SO2>I->Fe2+>Br->Cl-；Al>Zn>Fe>Cu>Fe2+。 2.根据微粒氧化性或还原性的强弱确定反应顺序 如：已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，还原性：I->Fe2+，在FeI2溶液中通入Cl2，首先被Cl2氧化的为 ，只有 被完全氧化后Cl2才能将 氧化为 。 3.根据用量判断反应发生的程度 如在FeI2溶液中通入少量Cl2，只有I-被氧化为I2，离子方程式：________ ； 若通入过量Cl2，离子方程式： 。 I- Fe2+ Fe3+ 2I-+Cl2 ===I2+2Cl- I- 2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl- 1.已知还原性：H2SO3(SO2) >I->Fe2+>NO，据此判断下列反应不能发生的是 A.H2SO3+I2+H2O===2HI+ H2SO4 B.NO+SO3===NO2+SO2 C.2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 D.3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3 跟踪训练 √ 2.(1)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是　　　　。  ①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的　　　　　做氧化剂。  KClO3 FeCl3 由①知氧化性：FeCl3>I2，还原性：I->Fe2+；由②知氧化性：Cl2>FeCl3，还原性：FeCl2>FeCl3；由③知氧化性：KClO3>Cl2，还原性：Cl->ClO2，由此推知氧化性的强弱顺序为KClO3>Cl2>FeCl3>I2，还原性的强弱顺序为I->Fe2+>Cl->ClO2，KClO3可氧化Cl-、Fe2+及I-，Cl2可氧化Fe2+及I-，FeCl3只能氧化I-，所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。 (2)第(1)问反应③中氧化产物是　　，还原产物是　　　　。  Cl2 ClO2 根据价态的变化规律，“只归中，不交叉”，相邻价态容易改变。其中由KClO3对应生成的ClO2是还原产物；由HCl对应生成的Cl2是氧化产物。 突破三　信息型方程式的书写 1.书写原则 原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒。 2.书写方法 从信息中提取出氧化还原反应中部分反应物和生成物，根据化合价的变化推测反应物或生成物，在化学或离子方程式的配平过程中，根据反应环境的酸碱性和电荷守恒，补充H+、OH-或H2O等。 例　某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl(浓)、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，写出并配平该化学方程式：　　　。  分析 第一步：根据元素化合价高低以及氧化性的强弱，确定氧化剂、还原剂和还原产物、氧化产物。由于氧化性：K2Cr2O7>Cl2，可知该反应过程的氧化剂是 ，还原剂是 ，还原产物是 ，氧化产物是 ，根据元素守恒知KCl、H2O都是生成物。 K2Cr2O7 HCl(浓) CrCl3 Cl2 第二步：书写反应的主体反应物及生成物： 。 第三步：根据得失电子守恒配平主体物质的化学计量数： 。 第四步：根据原子守恒，配平其他物质的化学计量数： 。 K2Cr2O7+HCl(浓)——Cl2↑+KCl+CrCl3+H2O K2Cr2O7+6HCl(浓)——3Cl2↑+KCl+2CrCl3+H2O K2Cr2O7+14HCl(浓)===3Cl2↑+2KCl+2CrCl3+7H2O 磷化氢(PH3)可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备PH3的流程如下。 (1)制备PH3时，需在　　　　(填“有氧”或“无氧”)条件下进行。  无氧 白磷和磷化氢在空气中都能自燃，所以制备磷化氢时，需在无氧条件下进行。 跟踪训练 (2)写出反应1的化学方程式：___________________________________。  P4+3NaOH+3H2O===3NaH2PO2+PH3↑ (3)写出反应3的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。  2H3PO2===H3PO4+PH3↑ 返回 真题体验　培养能力 一、物质分类 1.(2023·江苏，1)我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物质 √ 2.(2024·浙江1月选考，1)下列物质不属于电解质的是 A.CO2 B.HCl C.NaOH D.BaSO4 √ CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸发生电离，不是自身电离，属于非电解质，A符合题意。 二、氧化还原反应 3.(2024·浙江1月选考，4改编)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO 2CO2+N2，下列说法不正确的是 A.生成1个CO2转移2个电子 B.氧化性强弱：NO>CO2 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 √ 反应中N元素的化合价由+2价降低为0价，1个NO得2个电子，做氧化剂，发生还原反应，反应中C元素的化合价由+2价升高为+4价，失去2个电子，做还原剂，发生氧化反应。N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误。 4.(2023·全国乙卷，7改编)下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热生成氧化铁 D.豆浆能产生丁达尔效应 √ 明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来使水变得澄清，没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意； 盐可以降低雪的熔点并使其融化，没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意； 暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为铁与氧气发生了氧化还原反应，C符合题意； 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射作用，没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意。 5.[2022·江苏，16(1)]实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如图： “酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+ 并放出O2，该反应的离子方程式为_________________________________ _______。  2CeO2＋H2O2＋6H+===2Ce3+＋O2↑＋ 4H2O 根据信息可知反应物为CeO2与H2O2，产物为Ce3+和O2，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可知其离子方程式为2CeO2＋H2O2＋6H+ ===2Ce3+＋O2↑＋4H2O。 返回 本课结束 第 一 章 　 $