精品解析：福建省厦门外国语学校集美校区2025-2026学年高一上学期期中考试 化学考试

厦外2025-2026学年第一学期高一期中考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：在试卷上做答无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Ba-137 Au-197 第I卷(本卷共计45分) 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. “84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B. 氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D. 用盐酸除铁锈，是因为溶于水后，其溶液显碱性 2. 下列说法正确的是 A. NaCl的摩尔质量是58.5 g B. 标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子 C. 常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023 D. 将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液 3. 下列有关说法正确的是 A. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物，金属氧化物一定属于碱性氧化物 B. 向溶液中通入少量，观察到生成白色沉淀 C. 电解质在一定条件下能够导电，但导电的不一定是电解质 D. 含有的电解质溶液会呈现出蓝色，且溶液颜色随着浓度增大而加深，据此可以用pH计测定溶液中的浓度 4. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 放入水中： B. 氯化镁溶液与氨水反应： C. 溶液中通入少量： D. 氧化铁与稀盐酸混合： 5. 已知。如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 上图6种物质中属于电解质的有4种 B. 新制氯水中发生的离子反应： C. 工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，无需控制反应温度 D. 甲与铁粉反应的化学方程式： 6. 下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A. 转化①可以加入NaOH溶液实现 B. 转化②可以加入盐酸实现 C. 转化③需要加入氧化剂才能实现 D. 转化④中发生还原反应 7. 铁是用途最广泛的金属。五羰基合铁常温下是黄色液体，易溶于汽油、苯等多种有机溶剂。可由金属铁粉和一氧化碳在一定条件下直接反应合成，五羰基合铁中C和O的化合价分别为＋2和-2。利用的生成和分解，可制得适用于做磁铁心和催化剂的高纯细铁粉。下列有关叙述不正确的是 A. 的摩尔质量为： B. 属于含氧酸盐 C. 反应中铁元素的化合价不变 D. 制备要在隔绝空气的条件下进行 8. 下列离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 某无色澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 加入镁条能产生大量氢气的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 9. 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是 A. 发生还原反应 B. 在反应中被氧化 C. 的氧化性强于 D. 生成时，反应转移了电子 10. 三氯化碘（）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应，实验室可用下图装置制取，制备的反应原理：。下列说法不正确的是 A. 中碘元素的化合价为+3价 B. 装置乙中长颈漏斗内液面上升有可能丙装置发生了堵塞 C. 在潮湿的空气中可能会产生白雾 D. 装置丙中的无水固体可以用碱石灰代替 11. 我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是 A. CO2和H2合成甲醇(CH3OH)反应一定是氧化还原反应 B. 反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O C. 反应Ⅰ中生成1个O2，转移2个电子 D. 为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气 12. 已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnFe2Ox(3<x<4)]部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。 下列有关说法错误的是 A. ZnFe2O4中铁的价态为+3价 B. 除去SO2、NO2时，ZnFe2Ox在反应中表现了氧化性 C. 若使1molZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4，需失去(8-2x)mol电子 D. ZnFe2O4与H2的反应要在无氧条件下进行 13. 某工厂的工业废水中含有大量和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收和金属铜。 下列说法正确的是 A. 操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯 B. 试剂C可选用稀硫酸或稀盐酸 C. 溶液A和溶液D的溶质完全相同 D. 上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应 14. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中间，待颜色稳定后与标准比色卡对照 pH=3 氯水显酸性 B 将一小块钠放入硫酸铜溶液中，观察现象 有紫红色固体析出 还原性：Na>Cu C 把水滴入盛有少量的试管中，等气泡消失后，加少量 出现气泡 与的反应有中间物质生成 D 将久置的食品脱氧剂(还原铁粉)溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 样品中一定没有＋3价的铁 A. A B. B C. C D. D 15. 向盛有溶液的烧杯中，滴入溶液，电导率(溶液传导电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。正确的是 A. b点溶液沉淀完全 B. c点溶液显中性 C. d点溶液中的溶质有、 D. bc段反应的离子方程式： 第II卷(本卷共计55分) 二.非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 下列物质： ①石墨 ②铁 ③液氨 ④ ⑤氯化铁固体 ⑥碳酸氢钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧固态硫酸钡 ⑨熔融氯化钠 ⑩液态氯化氢 ⑪固体 ⑫漂白粉 （1）以上物质属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的是___________。 （2）实验室用饱和的⑤溶液制备胶体的化学反应方程式___________，向制备的胶体中逐滴滴加⑪的溶液至过量，观察到___________，写出该过程的离子方程式___________。 （3）将物质⑥配制成溶液，向其溶液中加入少量⑦溶液，写出离子方程式：___________。 （4）离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、的摩尔电导率(单位)分别为0.60、1.98、0.45.据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的，溶液导电能力随通入量的变化趋势正确的是___________(不考虑过量时在水中的溶解和溶液体积变化)。 A. B. C. D. （5）已知溶液与足量NaOH溶液充分反应后生成组成为的盐，故属于___________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)，写出的电离方程式___________。 17. 久置的硫酸亚铁溶液中会产生沉淀物，沉淀物中含难溶的碱式硫酸铁和析出的硫酸亚铁晶体。以该沉淀物制取硫酸亚铁晶体(的流程如下： （1）某同学用密度为、质量分数为98%的浓硫酸配制的稀硫酸。需98%的浓硫酸的体积为___________。 （2）写出“酸溶”时反应的离子方程式：___________。 （3）选用最合适的金属X，写出“还原”反应的离子方程式：___________。 （4）检验“还原”反应后，溶液中是否存在的试剂是___________。 （5）为验证碱式硫酸铁中含有，可进行如下实验，补充完整实验方案：取少量含难溶碱式硫酸铁和硫酸亚铁晶体的沉淀物，___________，则含有。 18. I.含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，化学家在研究软锰矿(主要成分)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，后来命名为氯气。 （1）实验室沿用该化学家的方法制取的离子方程式为_______。 （2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。 （3）为验证氯气溶于水，生成的次氯酸光照分解的产物，分别利用氯离子传感器、传感器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下，其中能表示氯水的随时间变化的图像是_______(填字母A或B)，用化学方程式说明这一变化的原因_______。 A.　　　B. （4）如图表示盛有氯水的广口瓶中氧气的体积分数的变化，请分析从0s到，氧气的体积分数低于正常空气中氧气含量的原因_______。 II.氯可形成多种含氯化合物，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和。 （5）B中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。 （6）C可选用试剂_______(填标号)。 A. B. NaCl C. D. （7）气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒。工业上可以通过与反应的方法制取，请完成该化学反应方程式，并用单线桥在反应中表示电子转移的方向和数目：_______。 _______。 19. 铁及其化合物在人类的生产、生活中有着重要应用。回答下列问题： （1）人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，血红蛋白中铁的价态为_______。现有某品牌补铁口服液，检验其中是否含有的具体操作是_______。 （2）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速_______(补全实验现象)，发生的氧化还原反应的化学方程式为_______。 （3）绿矾在空气中容易被部分氧化[转化为，不考虑其他反应]，为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是_______。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀，再通入(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。计算该晶体中_______。 （4）金是金黄色固体，化学性质不活泼，不但能用作珠宝装饰；在工业与科学技术上也有广泛应用。抗原检测盒中T线处使用的是胶体金()标记物，一种从被(元素为+2价)包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下： ①“预处理”时，被氧化为和，写出该反应的离子方程式：_______。 ②研究发现在的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体，将金表面的氧化溶出。溶出率与硫酸浓度的关系如图所示，随着硫酸浓度的增大，溶出率逐渐提高的主要原因是_______。 ③测定样品中的含量：准确称取0.1000g试样，加入王水，将转化成具有强氧化性的氯金酸，在除去硝酸根后的溶液中，边搅拌边加入过量的溶液，将完全还原为Au；过量的用溶液氧化，消耗溶液。则样品中金的质量分数为_______(保留3位有效数字)。 已知：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦外2025-2026学年第一学期高一期中考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：在试卷上做答无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Ba-137 Au-197 第I卷(本卷共计45分) 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. “84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B. 氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D. 用盐酸除铁锈，是因为溶于水后，其溶液显碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．“84”消毒液具有强氧化性，仅能用于自来水杀菌消毒，不可用于饮用水消毒，A错误； B．NaOH溶液具有腐蚀性不可与皮肤接触，B错误； C．放映机到银幕间产生光柱是因为空气胶体产生丁达尔效应，C正确； D．用盐酸除铁锈是因为氧化铁为碱性氧化物，可以与酸反应生成溶于水的铁盐，D错误； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. NaCl的摩尔质量是58.5 g B. 标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子 C. 常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023 D. 将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【分析】A、摩尔质量单位是g/mol； B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，水在标准状况下不是气体； C、每个二氧化碳分子含有2个O原子； D、溶液的体积不等于溶剂的体积，将氢氧化钠固体溶于1L水中，溶于体积大于1L。 【详解】A. 摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A错误； B. 水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故B错误； C. 每个二氧化碳分子含有2个O原子，常温常压下22 g二氧化碳物质的量为0.5mol，所含O原子的物质的量为1 mol,原子数约为6.02×1023，故C正确； D. 将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L，配制1 mol/L的NaOH溶液应将40 g NaOH固体溶于H2O中配成1 L溶液，故D错误。 故选C。 【点睛】本题考查摩尔质量、阿伏加德罗常数、溶液的配制等，注意将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L。 3. 下列有关说法正确的是 A. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物，金属氧化物一定属于碱性氧化物 B. 向溶液中通入少量，观察到生成白色沉淀 C. 电解质在一定条件下能够导电，但导电的不一定是电解质 D. 含有的电解质溶液会呈现出蓝色，且溶液颜色随着浓度增大而加深，据此可以用pH计测定溶液中的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，例如CO是不成盐氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物如Al2O3属于两性氧化物等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，A错误； B．向溶液中通入少量，不发生反应，不能观察到白色BaCO3沉淀，B错误； C．电解质在一定条件下（熔融状态或水溶液中）能够导电，但导电的不一定是电解质，例如金属单质，C正确； D．含有Cu2+的电解质溶液会呈现蓝色，且溶液颜色随着Cu2+浓度增大而加深，据此可以用比色计测定溶液中的浓度，pH计用于测定溶液中H+的浓度，D错误； 故选C。 4. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 放入水中： B. 氯化镁溶液与氨水反应： C. 溶液中通入少量： D. 氧化铁与稀盐酸混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将Na2O2投入水中：，A错误； B．氨水是弱碱，氯化镁溶液与氨水反应：，B错误； C．次氯酸是弱酸，向漂白粉溶液中通入少量CO2：，C错误； D．氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水，离子方程式正确，D正确； 故选D。 5. 已知。如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 上图6种物质中属于电解质的有4种 B. 新制氯水中发生的离子反应： C. 工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，无需控制反应温度 D. 甲与铁粉反应的化学方程式： 【答案】A 【解析】 【分析】由图知，甲为Cl2，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为KCl。 【详解】A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，结合分析知，上图6种物质中属于电解质的有4种：HClO、HClO4、KClO3、KCl，故A正确； B．氯气和水的反应属于可逆反应，且次氯酸为弱酸，写离子方程式时不拆分，离子方程式应为，故B错误； C．氯气与石灰乳的反应是放热反应‌，在较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，故C错误； D．氯气的氧化性较强，和铁粉反应生成的是氯化铁，化学方程式应为，故D错误； 故选A。 6. 下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A. 转化①可以加入NaOH溶液实现 B. 转化②可以加入盐酸实现 C. 转化③需要加入氧化剂才能实现 D. 转化④中发生还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铬溶液与氢氧化钠溶液反应可生成氢氧化铬沉淀，故转化①可以加入NaOH溶液实现，A正确； B．氢氧化铬与盐酸反应得到氯化铬溶液，转化②可以加入盐酸实现，B正确； C．氯化铬转化为重铬酸钠溶液时，铬元素化合价升高，故转化③需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．重铬酸钠转化为铬酸钠时元素化合价没变，未发生氧化还原反应，D错误； 故选D。 7. 铁是用途最广泛的金属。五羰基合铁常温下是黄色液体，易溶于汽油、苯等多种有机溶剂。可由金属铁粉和一氧化碳在一定条件下直接反应合成，五羰基合铁中C和O的化合价分别为＋2和-2。利用的生成和分解，可制得适用于做磁铁心和催化剂的高纯细铁粉。下列有关叙述不正确的是 A. 的摩尔质量为： B. 属于含氧酸盐 C. 反应中铁元素的化合价不变 D. 制备要在隔绝空气的条件下进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为：，A正确； B．五羰基合铁常温下是黄色液体，易溶于汽油、苯等多种有机溶剂，其含有配位键，属于配合物，不是由金属阳离子和酸根离子组成的，不属于含氧酸盐，B错误； C．反应为非氧化还原反应，铁元素的化合价不变，始终为0价，C正确； D．五羰基合铁中C和O的化合价分别为＋2和-2，铁为0价，易被氧化，故制备要在隔绝空气的条件下进行，D正确； 故选B。 8. 下列离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 某无色澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 加入镁条能产生大量氢气的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色澄清透明的溶液中有颜色，不能大量共存，A错误； B．溶液中与生成沉淀，与生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误； C．加入镁条能产生大量氢气的溶液中含有大量的，与生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误； D．澄清透明的溶液中、、、不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 9. 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是 A. 发生还原反应 B. 在反应中被氧化 C. 的氧化性强于 D. 生成时，反应转移了电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中氯元素从+5价降到+4价，化合价降低被还原，发生还原反应，A正确； B．碳元素从+3价升高到+4价，发生氧化反应，在反应中被氧化，B正确； C．还原剂的还原性强于还原产物，是还原剂，是还原产物，所以还原性：，则氧化性：，C不正确； D．该反应中化合价降低的只有氯元素，氯元素从+5价降低到+4价得一个电子，则生成时，反应转移了电子，D正确； 故选C。 10. 三氯化碘（）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应，实验室可用下图装置制取，制备的反应原理：。下列说法不正确的是 A. 中碘元素的化合价为+3价 B. 装置乙中长颈漏斗内液面上升有可能丙装置发生了堵塞 C. 在潮湿的空气中可能会产生白雾 D. 装置丙中的无水固体可以用碱石灰代替 【答案】D 【解析】 【分析】实验过程中，通过甲装置制备Cl2，气体通过饱和食盐水除去混合气体中HCl，再通过无水氯化钙除去水蒸气，Cl2进入丁装置中与反应生成ICl3，Cl2为有毒气体，不能排放至空气中，且ICl3遇水易反应，因此需要防止空气中水蒸气进入，故戊装置中碱石灰的作用是吸收尾气和防止空气中水蒸气进入丁。 【详解】A．I、Cl元素处于同一主族，非金属性：Cl>I，因此ICl3中Cl呈-1价，根据化合物化合价为0可知，I元素化合价为+3价，故A正确； B．装置乙中长颈漏斗内液面上升，说明乙装置内压强增大，其原因有可能丙装置发生了堵塞导致气流不畅，故B正确； C．ICl3遇水易反应，ICl3在潮湿的空气中会生成HCl和HIO2，生成的HCl气体极易溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，会产生白雾，故C正确； D．装置丙的作用是干燥制得的氯气，无水CaCl2固体与氯气不反应，因此可以干燥氯气，但碱石灰会与氯气发生反应，因此不能用碱石灰替代无水CaCl2固体，故D错误； 故答案选D。 11. 我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是 A. CO2和H2合成甲醇(CH3OH)反应一定是氧化还原反应 B. 反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O C. 反应Ⅰ中生成1个O2，转移2个电子 D. 为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2和H2生成甲醇(CH3OH)和水，H、C元素化合价改变，是氧化还原反应，故A正确； B．反应Ⅱ是甲醇和氧气反应生成甲醛和双氧水，反应的化学方程式为2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O2，故B错误； C．反应Ⅰ是双氧水分解为氧气和水，双氧水中氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，生成1个O2转移2个电子，故C正确； D．反应Ⅱ每消耗1molO2生成1molH2O2，而反应Ⅰ每消耗1molH2O2只生成0.5molO2，故为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气，故D正确； 选B。 12. 已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnFe2Ox(3<x<4)]部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。 下列有关说法错误的是 A. ZnFe2O4中铁的价态为+3价 B. 除去SO2、NO2时，ZnFe2Ox在反应中表现了氧化性 C. 若使1molZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4，需失去(8-2x)mol电子 D. ZnFe2O4与H2的反应要在无氧条件下进行 【答案】B 【解析】 【分析】ZnFe2O4与氢气在300～500℃反应生成ZnFe2Ox，ZnFe2Ox能在常温下将工业废气中的SO2、NO2等转化为单质而除去，并重新生成ZnFe2O4。 【详解】A ．ZnFe2O4中Zn为+2价，O为-2价，Fe的价态为+3价，故A正确； B．ZnFe2O4被氢气还原生成ZnFe2Ox，而除去NO2、SO2时，ZnFe2Ox被NO2、SO2氧化生成ZnFe2O4，ZnFe2Ox在反应中表现了还原性，故B错误； C．ZnFe2O4中Zn为+2价，Fe为+3价，ZnFe2Ox中Zn为+2价，Fe为+（x-1）价，1molZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4，需失去(8-2x)mol电子，故C正确； D．温度较高时氢气和氧气反应生成H2O，则ZnFe2O4与H2的反应要在无氧条件下进行，故D正确； 答案选B。 13. 某工厂的工业废水中含有大量和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收和金属铜。 下列说法正确的是 A. 操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯 B. 试剂C可选用稀硫酸或稀盐酸 C. 溶液A和溶液D的溶质完全相同 D. 上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应 【答案】A 【解析】 【分析】工业废水中加入铁粉，发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，过滤后滤液A为FeSO4，固体A为Cu和Fe，固体A中加入过量的硫酸，发生Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，Cu不与稀硫酸反应，过滤，固体B为Cu，据此分析； 【详解】A．操作1和操作2都得到固体和溶液，操作方法均为过滤，必须用到玻璃仪器为(普通)漏斗、玻璃棒和烧杯，A正确； B．试剂C可以是稀硫酸，不能是稀盐酸，否则引入杂质Cl－，B错误； C．滤液A为FeSO4，溶液D的溶质FeSO4和H2SO4，不完全相同，C错误； D．上述流程中发生的反应有置换反应Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu、Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，没有化合反应，D错误； 故选A。 14. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中间，待颜色稳定后与标准比色卡对照 pH=3 氯水显酸性 B 将一小块钠放入硫酸铜溶液中，观察现象 有紫红色固体析出 还原性：Na>Cu C 把水滴入盛有少量的试管中，等气泡消失后，加少量 出现气泡 与的反应有中间物质生成 D 将久置的食品脱氧剂(还原铁粉)溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 样品中一定没有＋3价的铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于氯水中含有HClO能够漂白试纸，无法用广泛pH试纸测得氯水的pH，故A错误； B．钠和盐溶液混合时，钠先与水反应，生成氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不会生成紫红色固体，故B错误； C．加少量MnO2做催化剂，促进H2O2分解生成氧气，则溶液又出现气泡，可得出结论：Na2O2与H2O的反应有中间物质H2O2生成，故C正确； D．+3价铁能被Fe还原为+2价铁，根据实验现象不能说明食品脱氧剂样品中没有+3价铁，故D错误； 故选C。 15. 向盛有溶液的烧杯中，滴入溶液，电导率(溶液传导电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。正确的是 A. b点溶液沉淀完全 B. c点溶液显中性 C. d点溶液中的溶质有、 D. bc段反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【分析】溶液含有较多、，随溶液的滴加，开始时少量，完全反应，发生离子反应为（段），溶液中、物质的量减少，且溶液体积增大，溶液中、离子浓度减小，电导率降低，b点时完全反应，有剩余，继续加入发生（段），溶液中引入过量的，溶液中浓度减小，浓度增大，离子总浓度减小（但离子总浓度变化减少），电导率降低小，d点恰好完全反应，d点后继续加入，均不发生反应，溶液中浓度仍减小，但浓度增大，离子总浓度增大，电导率增大。 【详解】A．根据上述分析可知，b点时完全反应，有剩余，A错误； B．b点溶液显中性，c点溶液显碱性，B错误； C．d点恰好完全反应，溶液中的溶质为，C错误； D．bc段反应的离子方程式：，D正确； 故选D。 第II卷(本卷共计55分) 二.非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 下列物质： ①石墨 ②铁 ③液氨 ④ ⑤氯化铁固体 ⑥碳酸氢钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧固态硫酸钡 ⑨熔融氯化钠 ⑩液态氯化氢 ⑪固体 ⑫漂白粉 （1）以上物质属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的是___________。 （2）实验室用饱和的⑤溶液制备胶体的化学反应方程式___________，向制备的胶体中逐滴滴加⑪的溶液至过量，观察到___________，写出该过程的离子方程式___________。 （3）将物质⑥配制成溶液，向其溶液中加入少量⑦溶液，写出离子方程式：___________。 （4）离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、的摩尔电导率(单位)分别为0.60、1.98、0.45.据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的，溶液导电能力随通入量的变化趋势正确的是___________(不考虑过量时在水中的溶解和溶液体积变化)。 A. B. C. D. （5）已知溶液与足量NaOH溶液充分反应后生成组成为的盐，故属于___________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)，写出的电离方程式___________。 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑧⑨⑩⑪ ②. ③④ ③. ①②⑦⑨ （2） ①. ②. 先生成红褐色沉淀，继续滴加溶液，红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色 ③. （3） （4）D （5） ①. 正盐 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①石墨为非金属单质，有自由移动的电子，能导电，既不属于电解质，也不属于电解质； ②铁为金属单质，有自由移动的电子，能导电，既不属于电解质，也不属于电解质； ③液氨为非金属氢化物，不能电离，无自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； ④为非金属氧化物，不能电离，无自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； ⑤氯化铁固体属于盐，无自由移动的离子，不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质； ⑥碳酸氢钠固体属于盐，无自由移动的离子，不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质； ⑦氢氧化钡溶液属于混合物，有自由移动的电子，能导电，既不属于电解质，也不属于电解质； ⑧固态硫酸钡属于盐，无自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质； ⑨熔融氯化钠属于盐，熔融状态下能电离，有自由移动的电子，能导电，属于电解质； ⑩液态氯化氢属于非金属氢化物，无自由移动的离子，不能导电，溶于水能导电，属于电解质； ⑪固体属于盐，无自由移动的离子，不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质； ⑫漂白粉属于混合物，无自由移动的离子，不能导电，既不属于电解质，也不属于电解质； 综上可知，以上物质属于电解质的是⑤⑥⑧⑨⑩⑪；属于非电解质的是③④；能导电的是①②⑦⑨； 【小问2详解】 实验室用饱和的溶液滴入沸水中制备胶体，反应的化学反应方程式；向制备的胶体中逐滴滴加的溶液至过量，由于是电解质，故胶体先发生聚沉生成红褐色沉淀，继续滴加溶液，与发生反应生成硫酸铁、硫酸钠和水，溶液变为黄色，离子方程式为； 【小问3详解】 将碳酸氢钠固体配制成溶液，向其溶液中加入少量氢氧化钡溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为； 【小问4详解】 向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但的摩尔导电率大于的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变，D符合题意； 故选D； 【小问5详解】 由于溶液与足量NaOH溶液充分反应生成，故属于正盐；由于属于正盐，则为一元弱酸，电离方程式。 17. 久置的硫酸亚铁溶液中会产生沉淀物，沉淀物中含难溶的碱式硫酸铁和析出的硫酸亚铁晶体。以该沉淀物制取硫酸亚铁晶体(的流程如下： （1）某同学用密度为、质量分数为98%的浓硫酸配制的稀硫酸。需98%的浓硫酸的体积为___________。 （2）写出“酸溶”时反应的离子方程式：___________。 （3）选用最合适的金属X，写出“还原”反应的离子方程式：___________。 （4）检验“还原”反应后，溶液中是否存在的试剂是___________。 （5）为验证碱式硫酸铁中含有，可进行如下实验，补充完整实验方案：取少量含难溶碱式硫酸铁和硫酸亚铁晶体的沉淀物，___________，则含有。 【答案】（1）25.0mL （2） （3） （4）KSCN溶液 （5）加入足量水充分溶解，过滤，直至最后一次洗涤液中用BaCl2溶液检验不再产生白色沉淀，向滤渣中加入过量稀盐酸溶解，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀 【解析】 【分析】沉淀物经过酸溶后得到硫酸铁、硫酸亚铁混合液，加过量金属铁还原得到硫酸亚铁，过滤后滤渣中含过量铁，硫酸亚铁溶液经过结晶得到硫酸亚铁晶体。 【小问1详解】 稀释前后溶质的物质的量不变，故需98%的浓硫酸的体积为：； 【小问2详解】 “酸溶”时反应的离子方程式：； 【小问3详解】 根据分析，最合适的金属X为Fe，还原时的离子方程式为：； 【小问4详解】 遇KSCN溶液出现血红色，故检验“还原”反应后，溶液中是否存在的试剂是：KSCN溶液； 【小问5详解】 由于硫酸亚铁晶体中含有硫酸根离子，对检验碱式硫酸铁中含有硫酸根离子形成干扰，故先排除硫酸亚铁晶体的干扰，然后检验碱式硫酸铁中含有硫酸根离子，利用碱式硫酸铁难溶、硫酸亚铁晶体溶于水排除干扰，利用与盐酸反应：，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含硫酸根，具体操作为：取少量含难溶碱式硫酸铁和硫酸亚铁晶体的沉淀物，加入足量水充分溶解，过滤，直至最后一次洗涤液中用BaCl2溶液检验不再产生白色沉淀，向滤渣中加入过量稀盐酸溶解，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则碱式硫酸铁中含有。 18. I.含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，化学家在研究软锰矿(主要成分)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，后来命名为氯气。 （1）实验室沿用该化学家的方法制取的离子方程式为_______。 （2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。 （3）为验证氯气溶于水，生成的次氯酸光照分解的产物，分别利用氯离子传感器、传感器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下，其中能表示氯水的随时间变化的图像是_______(填字母A或B)，用化学方程式说明这一变化的原因_______。 A.　　　B. （4）如图表示盛有氯水的广口瓶中氧气的体积分数的变化，请分析从0s到，氧气的体积分数低于正常空气中氧气含量的原因_______。 II.氯可形成多种含氯化合物，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和。 （5）B中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。 （6）C可选用试剂_______(填标号)。 A. B. NaCl C. D. （7）气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒。工业上可以通过与反应的方法制取，请完成该化学反应方程式，并用单线桥在反应中表示电子转移的方向和数目：_______。 _______。 【答案】（1） （2）cdbae （3） ①. A ②. （4）氯水中的氯气挥发，使得氯水液面上方的空气中含有氯气，氧气体积分数降低 （5） ①. ②. 避免生成，提高NaClO的产量 （6）AC （7） 【解析】 【分析】实验室通常采用浓盐酸和MnO2制取Cl2，离子方程式为：，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，据此分析； 【小问1详解】 实验室通常采用浓盐酸和MnO2制取Cl2，离子方程式为：； 【小问2详解】 根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为cdbae； 【小问3详解】 次氯酸光照分解生成HCl和O2，化学反应方程式为：，氯水中氢离子浓度越来越多，酸性增强，溶液pH减小，其中能表示氯水的pH随时间变化的图像是A； 【小问4详解】 0 s到100 s，氧气的体积分数低于正常空气中氧气含量的原因是：氯水中的氯气挥发，使得氯水液面上方的空气中含有氯气，氧气体积分数降低； 【小问5详解】 氯气和冷的NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为：，氯气和热的NaOH溶液反应会生成，采用冰水浴冷却的目的是：避免生成，提高NaClO的产量； 【小问6详解】 氯气有毒，必须进行尾气处理，装置C的作用是吸收氯气，氯气具有氧化性可以和溶液反应，溶液呈碱性也可以吸收氯气，氯气不和NaCl溶液、溶液反应，故选AC； 【小问7详解】 与反应可以制取，Cl元素化合价由+5价下降到+4价，由得失电子守恒可知，中S元素化合价由+4价上升到+6价生成K2SO4，用单线桥在反应中表示电子转移的方向和数目：。 19. 铁及其化合物在人类的生产、生活中有着重要应用。回答下列问题： （1）人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，血红蛋白中铁的价态为_______。现有某品牌补铁口服液，检验其中是否含有的具体操作是_______。 （2）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速_______(补全实验现象)，发生的氧化还原反应的化学方程式为_______。 （3）绿矾在空气中容易被部分氧化[转化为，不考虑其他反应]，为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是_______。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀，再通入(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。计算该晶体中_______。 （4）金是金黄色固体，化学性质不活泼，不但能用作珠宝装饰；在工业与科学技术上也有广泛应用。抗原检测盒中T线处使用的是胶体金()标记物，一种从被(元素为+2价)包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下： ①“预处理”时，被氧化为和，写出该反应的离子方程式：_______。 ②研究发现在的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体，将金表面的氧化溶出。溶出率与硫酸浓度的关系如图所示，随着硫酸浓度的增大，溶出率逐渐提高的主要原因是_______。 ③测定样品中的含量：准确称取0.1000g试样，加入王水，将转化成具有强氧化性的氯金酸，在除去硝酸根后的溶液中，边搅拌边加入过量的溶液，将完全还原为Au；过量的用溶液氧化，消耗溶液。则样品中金的质量分数为_______(保留3位有效数字)。 已知：； 【答案】（1） ①. +2 ②. 取少量口服液于试管中，立即滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则含有 （2） ①. 变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. （3） ①. 酸性高锰酸钾或铁氰化钾溶液 ②. 0.5 （4） ①. ②. 硫酸浓度增大，与反应产生的增多，催化产生的中间体增多，溶出率增大 ③. 78.8% 【解析】 【小问1详解】 血红蛋白能与Fe2+结合，血红蛋白中铁的价态为+2。Fe3+遇KSCN溶液变红，取少量口服液于试管中，立即滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则含有。 【小问2详解】 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁能被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，所以白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生的氧化还原反应的化学方程式为。 【小问3详解】 Fe2+具有还原性、Fe3+没有还原性，Fe2+能使高锰酸钾溶液褪色、Fe3+不能使高锰酸钾溶液褪色，且Fe2+和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是酸性高锰酸钾或铁氰化钾溶液。 n()=n(BaSO4)=；根据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，n(Fe2+)=2n(Cl2)=，根据电荷守恒，n(Fe3+)=，该晶体中。 【小问4详解】 ①“预处理”时，被氧化为和，Fe元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-1升高为+6，双氧水中O元素化合价由-1降低为-2，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为； ②FeS2与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫化氢、S沉淀，硫酸浓度增大，与反应产生的增多，催化产生的中间体增多，溶出率增大。 ③根据；，可样知品中Au的物质的量为，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $