广东深圳市南头中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

南头中学2024一2025学年度第一学期期中考试 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上 角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点 涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内 相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答无效。 可能用到的相对原子质量：Na23016 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1,辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A.冶炼钢铁 B.海水晒盐 C.古法酿酒 D.用过氧化物消毒 2.下列说法正确的是 A.焰色试验是元素的化学性质 B.金属钠着火时不能用水灭火，可以用CO2来灭火 C.当光束通过纳米级金刚石粉末时，可以产生丁达尔效应 D.向F(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后来沉淀又溶解 3.医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 A.氯化钠溶液 B.医用酒精 C.葡萄糖溶液 D.碘酒 4.燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时 从负极连续通入H2、CH4、CH3OH等燃料，从正极连续通入O2,两者在电池内部（含有HSO4 或KOH等物质的溶液)发生反应生成HO、CO2,同时产生电能。目前已研制成功A1空气 高一化学第1页共8页 燃料电池，他可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。下列有关上述材料物 质的描述正确的是 A.CHOH、HO、CO2含有氧元素，都属于氧化物 B.O2和O3互为同素异形体，相互转化属于物理变化 C.CH4、CH3OH、CO2属于有机物 D.空气和汽油都属于混合物 5.化学与生活密切相关，下列描述合理的是 A.生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 B.NaO2可作潜水艇中的供氧剂 C.纯碱可用于治疗胃酸过多 D.漂白粉可用于食品漂白 6.下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 A.CuO→Cu(OH)2 B.Fe(O3→Fe2(SO4)3 C.NaCO3→NaOH D.HS04→CuS04 7.下列离子方程式正确的是 A.钠与硫酸铜溶液：2Na+Cu2+=Cu+2Na B.氯气通入水中：C+H20=2H+CI+C10 C.向氢氧化钠溶液中通入少量C02:C02+20H=C032-+H0 D.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca+HCO3+OH=CaC0l+HO 8.以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A.含有大量SO的透明溶液：Mg、Cu2+、CI、NO3 B.滴加酚酞变红的溶液：SO、Mg+、K+、CI C.所含溶质为NaOH的溶液：K、HCo3、NO、Ca+ D.所含溶质为NaHSO4的溶液：Na、Ba2、CI、Co3 9.下列实验能够达到相应目的的是 水、 蘸有氯水 Na2CO,棉花 的玻璃棒 NaHCO pH试纸 澄清 Na202 石灰水 A C.验证NaO2和水 D.验证热稳定性： A.检验K+ B.测氯水的pH 反应是否放热 NaHCO3<NaCO3 高一化学第2页共8页 10.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为： 4Ag+2HS+0=2H0+2X,下列说法正确的是 A.X的化学式为AgS B.反应中X是氧化产物 C.反应中Ag和HS均是还原剂 D.每生成1个X,转移4个电子 11.设计如图装置（夹持装置省略）检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几 粒钠块，再从U形管左端加入水（含有酚酞），打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。 下列说法正确的是 表面有CuO的铜丝 H1E00000= 水和 煤油 3滴酚酞 钠 水 A.钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 B.铜丝由黑色变成红色，说明有O2生成 C.U形管溶液右侧从上到下由无色变为红色 D.钠与水反应的离子方程式：Na+HONa+OH+H↑ 12.下表中，对陈述缸、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂 NaHCO3可与NaOH反应生成 I对，Ⅱ对， 质，可加入适量NaOH除去 NaCO3 有关系 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2, Na2O2为碱性氧化物，与水反应 I错，Ⅱ对， B 溶液颜色无明显变化 生成NaOH 有关系 I对，Ⅱ对， C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 有关系 84消毒液中有效成分为次氯酸，可 84消毒液可以与洁厕灵混用， I对，Ⅱ对， D 以杀灭细菌病毒等 增强消毒效果 有关系 13.S02是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MO2进行脱硫处理，其原理主要是 下图的两步反应。下列说法中不正确的是 高一化学第3页共8页 SO Mn02- Fe2 SO 反应1 反应2 A.反应1中Mn+是还原产物 B.反应MnO2+S02=Mn++S04在一定条件下可能发生 C.该条件下，还原性：Mn+>Fe+>S02 D.反应2中S元素的化合价升高，被氧化 14.“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图'如图所 示，a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 化合价 +7 +6 +5 +4 c +3 +2 d 0 b a 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 A.a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强 B.b性质活泼，因此b不可以保存在钢瓶中 C.化合物c的化学式为CO2,具有氧化作用，可作自来水消毒剂 D.一定条件下，向e或f中分别加入还原剂均可制备b 15.侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是 饱和食盐水 ①通入氨气饱和氨盐水 ②通入C0?碳酸氢钠 ③加热纯碱 A.该流程中步骤①和②不可以调整顺序 B.该流程中可以循环利用的物质为CO2 C.该流程中产生碳酸氢钠的化学方程式为： CO,NH3 +NaCl+H,O=NaHCO+NH CI △ D.该流程中步骤③用离子方程式表示为：2HCO一CO+CO,个+H,O 高一化学第4页共8页 16.氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依 次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、I-淀粉溶液、含KSCN的FCl溶液，实验时滴几滴浓 盐酸。己知：16Ht+10CI+2MnO4=2Mn2+5Cl2↑+8H0,2Fe2+Cl=2Fe2+,Fe3+遇KSCN溶液 显红色。下列说法不正确的是 ①浓盐酸 NaOH溶液② ③ 石蕊溶液 KI-淀粉溶液④ 含KSCN的FeCL,溶液⑤ ⑥KMnO. A.③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性 B.④处变蓝色 C.⑤处变红色 D.本实验可推知氧化性：KMnO4>Cl>Fe3>I 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(13分) I.明胶是一种水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，在医药、食品、感光工业、造纸工 业等多方面应用广泛，是制备胶囊、糖果添加剂、手工制纸的重要材料。 (1)已知Fe(C0)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价，Fe(CrO)2属于（填 “酸”、“碱”、“盐”或氧化物)。 (2)已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯 明胶的装置可用图中的 (填序号)。 半透膜 蒸馏水 A C Ⅱ.现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl;②SO2;③NaHCO3;④铜；⑤BaCO3;⑥酒精； ⑦稀HSO4:⑧饱和FeCl3溶液：⑨漂白粉。 (3)上述物质中属于电解质的有 (填序号) (4)写出③溶于水的电离方程式： (⑤)写出由⑧制备氢氧化铁胶体的化学方程式： (⑥写出工业上利用氯气与石灰乳制备⑨的化学方程式： 高一化学第5页共8页 18.(15分) 氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答以下问题。 I.亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 (1)误食NaNO2会导致入体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO,发生 反应（填“氧化”或“还原”，下同），服用维生素C可将Fe3+转化为Fe2+从而解 毒，这说明维生素C具有 性。 (2NNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留 量均有严格规定。可用酸性KMnO4溶液测定NNO2样品纯度，反应原理如下，请完成该离 子方程式并配平。 N02+MnO4+()=N03+Mm2++ () (3)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氨气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并 用单线桥表示其电子转移的方向和数目： (④某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ①NO+HINO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO+HO ③NO4+HO→HINO3+INO) 其中你认为一定不可能实现的是 (填序号)。 IⅡ.KMnO4、FeCl3、Cl2是常用的氧化剂。 (⑤)已知：a.2FeCl3+2KI=2FeCl+2KC1+2, b.2FeCl2+C12=2FeCl3, c.16HCI+2KMnO4=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O, 若某溶液中有Fe2+、I、C1共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2+和C1,则可应用上述反应 中的 作氧化剂。 (⑥在反应KClO+6HCI1(浓)=KC1+3C↑+3H0中，若反应生成了3个C12分子，则转移的 电子个数为 个：并分析氧化产物与还原产物的质量比为： 高一化学第6页共8页 19.(14分) 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品： 浓盐酸 a 化锰 浓硫酸 饱和食盐水饱和NaHCO, NaOH溶液 B D E F G (1)上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是 (2)制取氯气的离子反应方程式为 (3)选择上述仪器并按顺序连接（填各接口处的字母）： a→ → (4装置D作用是 装置F中反应的离子方程式为 (⑤)C1可用于制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、饮水消毒、合成塑料和农药、提炼稀有金属等 多方面，是一种重要的化工原料，下列关于氯气的说法中不正确的有 A.C2具有强氧化性，只可用作氧化剂 B.Cl是一种黄绿色气体，有刺激性气味，可用于杀菌消毒 C.实验室制备C12时，常用向上排空气法收集C2 D.Cl可溶于水，故实验室制备Cl时可以用水吸收C12进行尾气处理 (6)如图是一组探究氯气性质的装置。 氯气 溶液A有色布条 现关闭活塞K,若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条 (填现象)。 (7)C通入双氧水H0)水溶液中会产生使带有火星的木条复燃的气体，写出在水溶液中C1 和HO2反应的离子方程式 20.(14分) NO2是实验室中的常用试剂，保存不当时易变质。某化学兴趣小组以实验室中标有“过 氧化钠的试剂为对象进行实验。回答下列问题： 高一化学第7页共8页 I.对该“试剂”的组成进行探究： 小组成员取出该标有“过氧化钠’的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、 白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。 (1)猜想块状物外层白色物质的组成： 猜想1：只有NaOH; 猜想2：只有Na2C03: 猜想3： (2)设计实验并得出结论： 可选用试剂：BaCl溶液、NaCl溶液、Ba(OD2溶液 序号 实验步骤 实验现象 结论或解析 ①取少量上述白色物质，加入盛有稀 猜想1不成立 盐酸的试管中 ②取少量上述白色物质溶于水，向其 产生白色沉淀 发生了离子反应 中加入过量的 溶液 2 ③过滤②所得混合物，向滤液中滴加 溶液不变红 猜想 成立 几滴酚酞 Ⅱ.兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 稀盐酸 Na O2 HO 大理石 0 (3)小组成员利用该装置证明NO,可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实 验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，B处反应的离子方程式为 (4)另一小组同学利用该装置测定已部分变质的NaO2样品中残留的N2O2的质量分数。 准确称量样品10.0g,装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与 A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确测量，测得质量为1.6g C装置中NaO,与C02反应的化学方程式为 该样品中过氧化钠的质量分数为 %(保留三位有效数字)。 高一化学第8页共8页 南头中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高一 化学 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A D B A C A C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C A C B D D 17（13分，除标注外，每空2分） （1）+2 盐 （1分） （2）C （3）①③⑤ （少选1个得1分，选错不得分） （4）NaHCO3=Na++ （5）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 18（15分，除标注外，每空2分） (1) 还原（1分） 还原（1分） (2) (3) (3分，方程式2分，单线桥1分） (4) ② (5) FeCl3 (6) 5， 5：1 19（14分，除标注外，每空2分） （1）分液漏斗(1分） （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3）d→f→b→c→k→j （4）除去氯气中混有的氯化氢（1分） ； Cl2+2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O （5）AD （6）不褪色 （7）Cl2+H2O2=2H++2Cl－+O2 20.（14分，每空2分） （1）有NaOH和Na2CO3 （2）①有气泡产生 ② BaCl2 ③2 （3） （4） ； 78.0% 学科网（北京）股份有限公司 $