精品解析：广东省佛山市第二中学2025-2026学年高一上学期第二次质量检测化学试题

佛山市第二中学2025-2026学年度第一学期高一年级化学科 第二次质量检测(第一章—第三章) 注意事项：1.考试时间：75分钟；2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题44分) 一、选择题(1-10小题，每题2分，11-16小题，每小题4分，共44分) 1. 下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．瓷器 B．硬盘驱动器 C．丝绸 D．石印章 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于物质分类正确的组合是 选项 酸 碱性氧化物 碱 盐 A HClO Fe3O4 KOH 胆矾 B H2SO4 Na2O2 Fe(OH)2 KClO3 C HClO3 Fe2O3 Mg(OH)2 FeCl3 D H2CO3 Na2O 纯碱 Na[Al(OH)4] A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质之间不能通过一步转化实现的是 A. Al→Al2O3 B. Fe2O3→Fe C. Cl2→FeCl2 D. Na→NaOH 4. 下列说法中，正确的是 A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 D. AlCl3溶液能导电，所以AlCl3是电解质 5. 下列日常生活现象中不涉及氧化还原反应的是 A. 绿色植物的光合作用 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 用食醋除去水壶中的水垢 6. 下列实验操作正确且能达到对应目的的是 A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 B．测量氯水的pH C．证明Na2O2与水反应放热 D．实验室制Cl2的尾气处理 A. A B. B C. C D. D 7. 在家务劳动中我们能体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识相符的是 选项 家务劳动 化学知识 A 使用Cl2给自来水消毒 Cl2具有漂白性 B 用NaOH和铝粉制成固体管道疏通剂 NaOH能除去铝表面致密的氧化膜 C 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 碳酸钠和酸反应产生气体 D 用卤水点豆腐 氯化镁溶液能使胶体聚沉 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 含KHSO4的溶液中：、、、 C. 滴加紫色石蕊试剂变红的溶液：、、、 D. 滴加无色酚酞呈红色的溶液中：、、、 9. 下列说法中正确的是 A. 标准状况下1 mol H2O的体积是22.4 L B. 62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为1 mol/L C. 1 mol CO2和SO2气体的混合物，氧原子的个数为 D. 1 L Na2CO3溶液与足量CaCl2溶液充分反应，可生成0.1 mol CaCO3沉淀 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 铁与盐酸反应： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 将稀盐酸滴在石灰石上： 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加Ba(OH)2出现沉淀，将沉淀溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是Na2CO3 B 向溶液X中加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀 溶液X中含有 C 向氯水中滴加紫色石蕊，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 D 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氧化性Cl2>I2 A. A B. B C. C D. D 12. 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag＋；②Ag++Fe2+=Ag+Fe3＋；③Fe+2Fe3+=3Fe2+。下列离子氧化性比较顺序正确的是 A. Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B. Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C. Tl3+＞Ag+＞Fe2+ D. Tl3+＞Ag+＞Fe3+ 13. 为探究脱氧剂中还原铁粉是否变质，将样品溶于足量盐酸，进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若先加KSCN溶液不变红，再加氯水后变红，说明铁粉全部变质 D. 若先加KSCN溶液不变红，再加氯水后变红，说明铁粉部分变质 14. 图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质，下列说法错误的是 A. a溶液的酸性比d溶液的酸性弱 B. c能用于自来水消毒 C. e可做氧化剂 D. b性质活泼，因此b不可以保存在钢瓶中 15. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，100 g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中，含有的氧原子数为 B. 1 mol钠与氧气完全反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为 C. Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2转移电子数目均为 D. 17 g NH3所含电子数目为 16. 碳酸亚铁与砂糖混用为补血剂。实验室用如下装置和步骤可以制备(易被氧化)。下列说法错误的是 步骤一：实验中先关闭活塞2，打开活塞1和3； 步骤二：一段时间后，关闭活塞3，打开活塞2，在c瓶中得到产品。 A. 步骤一的目的是排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化 B. 步骤二可使溶液和溶液混合 C. 装置c中发生的离子反应为 D. 装置d的主要作用：吸收尾气，防止污染空气 第Ⅱ卷(非选择题，每题14分，共56分) 17. 某研究团队利用技术改良新疆盐碱湖，更好地养殖三文鱼等海产品，助力新疆。实验室中为测定湖水所含物质，需要480 mL 0.10 mol/L的Na2CO3溶液，回答下列问题： （1）用托盘天平称量应该称取的样品质量是___________。 （2）配制过程中不需要使用下图仪器中的___________(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 （3）以下情况会使所配溶液结果偏高的是___________。 A. 定容时俯视刻度线 B. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 C. 洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 D. 称量固体时砝码和药品放置位置颠倒 （4）取所配溶液100 mL，稀释至250 mL，稀释后的浓度为___________mol/L。 （5）往配制好的Na2CO3溶液中逐滴加盐酸，得到如图所示的曲线图(左纵坐标为二氧化碳的体积分数，右纵坐标为溶液的pH)，回答下列问题： ①反映二氧化碳含量变化的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②当滴入盐酸60 mL时，溶液中所含盐类溶质主要为___________(填化学式)。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究NaClO的性质。 已知：不同温度下，Cl2在碱中歧化的产物不同。 回答下列问题： （1）装置A用于制Cl2，装有MnO2的仪器名称是___________，反应的化学方程式是___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）C中反应的化学方程式为___________。 （4）D中采用冰水浴冷却的目的是___________。 （5）探究NaClO的性质。 ①解释Ⅰ中溶液褪色的原因___________。 ②Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是___________(用离子方程式表示)。 19. 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)，制备绿矾粗产品()的流程如图所示： 已知：1.SiO2不溶于水和硫酸。2.常温下，金属离子沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7 回答下列问题： （1）“酸浸”中Al2O3反应的化学方程式为___________。 （2）“还原”中溶液由黄色变浅绿色的离子方程式为___________。 （3）鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空： 操作 现象 结论或离子方程式 取少量滤液a进行___________(填实验名称)。 ___________ 滤液a中含有。 另取少量滤液a于试管中，依次滴入KSCN溶液和氯水。 溶液无明显现象，后变红色。 滤液a中含有，不含。写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式___________。 （4）甲同学认为能将“还原”和“调pH至5-6”这两个步骤对调，乙同学认为不可行，理由是___________。 （5）从滤液a中获取绿矾粗品的操作是___________、过滤、洗涤。 （6）称少量绿矾粗品，配成100 mL溶液，量取20 mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，测得消耗0.01 mol/L酸性KMnO4溶液体积为20 mL，计算原绿矾粗品溶液中的浓度为___________g/L。(已知：。) 20. 碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) （1）装置中盛碱石灰的仪器名称为_____，若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_____。 （2）收集器浸泡在冷水中的原因是_____。 （3）试剂a为_____，其作用是_____。 Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 _____ 乙同学观点不正确 （4）上述实验②中现象为_____。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_____的还原性(填“>”、“<”或“=”)。 （5）依据(4)中所得结论，往含的溶液中通入8.96L标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佛山市第二中学2025-2026学年度第一学期高一年级化学科 第二次质量检测(第一章—第三章) 注意事项：1.考试时间：75分钟；2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题44分) 一、选择题(1-10小题，每题2分，11-16小题，每小题4分，共44分) 1. 下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．瓷器 B．硬盘驱动器 C．丝绸 D．石印章 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．瓷器主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，A不符合； B．硬盘驱动器主要构件由金属合金制成，主要成分属于合金，B符合； C．丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，不属于合金，C不符合； D．石印章主要成分为无机非金属矿物，不属于合金，D不符合； 故答案为B。 2. 下列关于物质分类正确的组合是 选项 酸 碱性氧化物 碱 盐 A HClO Fe3O4 KOH 胆矾 B H2SO4 Na2O2 Fe(OH)2 KClO3 C HClO3 Fe2O3 Mg(OH)2 FeCl3 D H2CO3 Na2O 纯碱 Na[Al(OH)4] A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于酸，与酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，不符合碱性氧化物“与酸反应仅生成一种盐和水”的定义，不属于碱性氧化物，属于碱，胆矾（）属于盐，A错误； B．属于酸，与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，属于碱，属于盐，B错误； C．属于酸，与酸反应仅生成铁盐和水，属于碱性氧化物，属于碱，属于盐，C正确； D．属于酸，属于碱性氧化物，纯碱为，属于盐不属于碱，属于盐，D错误； 故答案为C。 3. 下列物质之间不能通过一步转化实现的是 A. Al→Al2O3 B. Fe2O3→Fe C. Cl2→FeCl2 D. Na→NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．在常温下即可与化合生成，反应为，可一步实现，A不符合题意； B．可与在高温条件下反应生成，反应为，可一步实现，B不符合题意； C．是强氧化剂，与单质反应时只能将氧化为+3价，生成，无法直接得到，不能一步实现转化，C符合题意； D．可与水反应生成，反应为，可一步实现，D不符合题意； 故答案为C。 4. 下列说法中，正确的是 A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 D. AlCl3溶液能导电，所以AlCl3是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，固体中离子无法自由移动所以不导电，属于电解质，A错误； B．电解质必须是化合物，铜丝是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．电解质必须是化合物，溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．是化合物，其水溶液能导电说明在水溶液中能电离出自由移动的离子，符合电解质的定义，D正确； 故答案选D。 5. 下列日常生活现象中不涉及氧化还原反应的是 A. 绿色植物的光合作用 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 用食醋除去水壶中的水垢 【答案】D 【解析】 【详解】A．绿色植物光合作用过程中，、等元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．钢铁锈蚀是铁单质被氧化为铁的化合物的过程，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是食物与氧气发生氧化反应的过程，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．食醋除水垢是醋酸与碳酸钙、氢氧化镁发生复分解反应，反应中所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故答案为D。 6. 下列实验操作正确且能达到对应目的的是 A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 B．测量氯水的pH C．证明Na2O2与水反应放热 D．实验室制Cl2的尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶是定容仪器，不能用于稀释浓溶液，浓硫酸稀释需在烧杯中进行，操作错误，A不符合题意； B．氯水中的具有漂白性，会漂白试纸无法测得准确，且将试纸直接伸入待测液会污染试剂，操作和目的均不能实现，B不符合题意； C．向包有足量的脱脂棉上滴加水，发生反应，反应放出的热量使温度达到脱脂棉着火点，同时生成的助燃，脱脂棉燃烧，可证明反应放热，C符合题意； D．溶解度小，饱和溶液浓度低，对的吸收效率差，不能用于氯气尾气处理，D不符合题意； 故答案为C。 7. 在家务劳动中我们能体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识相符的是 选项 家务劳动 化学知识 A 使用Cl2给自来水消毒 Cl2具有漂白性 B 用NaOH和铝粉制成固体管道疏通剂 NaOH能除去铝表面致密的氧化膜 C 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 碳酸钠和酸反应产生气体 D 用卤水点豆腐 氯化镁溶液能使胶体聚沉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用于自来水消毒是因为与水反应生成的具有强氧化性可杀菌消毒，并非本身具有漂白性，A错误； B．和铝粉作管道疏通剂的原理是与溶液反应生成且放出大量热，利用气体压强和热量疏通管道，与除去铝表面氧化膜无关，B错误； C．小苏打是碳酸氢钠（），不是碳酸钠，作膨松剂是因为碳酸氢钠受热分解或与酸反应产生气体，C错误； D．豆浆属于胶体，卤水的主要成分为等电解质，电解质可使胶体发生聚沉，因此可用卤水点豆腐，D正确； 故答案为D。 8. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 含KHSO4的溶液中：、、、 C. 滴加紫色石蕊试剂变红的溶液：、、、 D. 滴加无色酚酞呈红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有氧化性，可与发生氧化还原反应，且与发生反应，不能大量共存，A不符合题意； B．含的溶液中存在大量和，与反应生成，与反应生成沉淀，与也可发生反应，不能大量共存，B不符合题意； C．滴加紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性，含有大量，、、、之间以及与均不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．滴加无色酚酞呈红色的溶液呈碱性，含有大量，与反应生成，与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故答案为C。 9. 下列说法中正确的是 A. 标准状况下1 mol H2O的体积是22.4 L B. 62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为1 mol/L C. 1 mol CO2和SO2气体的混合物，氧原子的个数为 D. 1 L Na2CO3溶液与足量CaCl2溶液充分反应，可生成0.1 mol CaCO3沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，气体摩尔体积仅适用于标况下的气体，无法计算的体积，A错误； B．的物质的量为，溶于水发生反应，生成，配成溶液时溶质浓度为，B错误； C．每个和分子均含2个氧原子，混合气体总分子数为，氧原子个数为，C错误； D．溶液中，足量时完全反应，根据反应，生成的物质的量为，D正确； 故答案为D。 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 铁与盐酸反应： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 将稀盐酸滴在石灰石上： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜的金属活动性顺序位于氢之后，稀硫酸与铜不发生反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为，B错误； C．铜的金属活动性强于银，可发生置换反应，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，C正确； D．石灰石的主要成分为，属于难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，正确的离子方程式为，D错误； 故答案为C。 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加Ba(OH)2出现沉淀，将沉淀溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是Na2CO3 B 向溶液X中加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀 溶液X中含有 C 向氯水中滴加紫色石蕊，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 D 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氧化性Cl2>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该盐焰色试验呈黄色说明含有，加生成的沉淀溶于盐酸产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的，说明沉淀为，但该盐可能是，也可能是（与反应生成，同样能和生成沉淀），无法确定一定为，A错误； B．稀硝酸可排除等干扰离子，是不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此加稀硝酸酸化的溶液出现白色沉淀，可说明溶液X中含有，结论正确，B正确； C．氯水中含使紫色石蕊变红，含具有漂白性使溶液褪色，可证明氯水具有酸性和漂白性，结论正确，C正确； D．将氧化为，淀粉遇变蓝，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性，结论正确，D正确； 故答案为A。 12. 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag＋；②Ag++Fe2+=Ag+Fe3＋；③Fe+2Fe3+=3Fe2+。下列离子氧化性比较顺序正确的是 A. Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B. Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C. Tl3+＞Ag+＞Fe2+ D. Tl3+＞Ag+＞Fe3+ 【答案】D 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物分析判断。 【详解】①在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+中，氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，则氧化性：Tl3+＞Ag+；②在反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Ag+＞Fe3+，故微粒的氧化性由强到弱的顺序为：Tl3+＞Ag+＞Fe3+，故合理选项是D。 13. 为探究脱氧剂中还原铁粉是否变质，将样品溶于足量盐酸，进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若先加KSCN溶液不变红，再加氯水后变红，说明铁粉全部变质 D. 若先加KSCN溶液不变红，再加氯水后变红，说明铁粉部分变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加溶液变红，说明溶液中含有，还原铁粉与盐酸反应原本仅生成，存在说明被氧化变质，A正确； B．滴加溶液未变红仅说明溶液中无，若铁粉部分变质，生成的会与过量发生反应，也会导致溶液无，不能说明铁粉未变质，B错误； C．先加溶液不变红说明无，加氯水后变红说明原溶液存在，该可能是未变质的与盐酸反应生成，也可能是变质生成的被还原得到，无法说明铁粉全部变质，C错误； D．上述现象只能说明溶液中存在，无法确认样品是否变质，如果铁粉完全未变质，溶于盐酸也会生成，因此不能说明铁粉部分变质，D错误； 故答案为A。 14. 图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质，下列说法错误的是 A. a溶液的酸性比d溶液的酸性弱 B. c能用于自来水消毒 C. e可做氧化剂 D. b性质活泼，因此b不可以保存在钢瓶中 【答案】AD 【解析】 【分析】首先根据价类二维图推断各物质：a为（氯化氢，氢化物，为价），b为（氯气，单质，为价），c为（二氧化氯，氧化物，为价），d为（次氯酸，酸，为价），e为氯酸盐（如，为价），f为次氯酸盐（如，为价）。 【详解】A．等浓度时，是强酸完全电离，是弱酸部分电离，故a溶液酸性强于d溶液，A说法错误； B．具有强氧化性，是常见的自来水消毒剂，B正确； C．e中为价，化合价可降低，具有氧化性，可作氧化剂，C正确； D．常温下干燥的与不反应，工业上常用钢瓶储存液氯，D错误； 故选AD。 15. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，100 g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中，含有的氧原子数为 B. 1 mol钠与氧气完全反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为 C. Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2转移电子数目均为 D. 17 g NH3所含电子数目为 【答案】ABC 【解析】 【详解】A．100g质量分数46%的乙醇水溶液中，乙醇的物质的量为，含O原子1mol；水的质量为，物质的量为，含O原子3mol，总O原子数为，A正确； B．钠与氧气反应时，钠元素均从0价升高到+1价，1mol钠完全反应失去1mol电子，失电子数目均为，B正确； C．与水反应生成时，中的O全部来自-1价的过氧根，生成1mol转移2mol电子，故生成0.1mol转移电子数为，C正确； D．17g的物质的量为，每个含10个电子，故所含电子数目为，D错误； 故选ABC。 16. 碳酸亚铁与砂糖混用为补血剂。实验室用如下装置和步骤可以制备(易被氧化)。下列说法错误的是 步骤一：实验中先关闭活塞2，打开活塞1和3； 步骤二：一段时间后，关闭活塞3，打开活塞2，在c瓶中得到产品。 A. 步骤一的目的是排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化 B. 步骤二可使溶液和溶液混合 C. 装置c中发生的离子反应为 D. 装置d的主要作用：吸收尾气，防止污染空气 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤一实验中先关闭活塞2，打开活塞1和3，使产生的氢气通入c装置，的目的是排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化，故A正确； B．步骤二反应一段时间后，关闭活塞3，打开活塞2，产生的氢气使b装置内压强增大，将产生的溶液压入c，和溶液混合，故B正确； C．装置c中发生的离子反应为，故C正确； D．装置d的主要作用是液封，防止空气进入c装置，将产物氧化，故D错误； 故答案为D 第Ⅱ卷(非选择题，每题14分，共56分) 17. 某研究团队利用技术改良新疆盐碱湖，更好地养殖三文鱼等海产品，助力新疆。实验室中为测定湖水所含物质，需要480 mL 0.10 mol/L的Na2CO3溶液，回答下列问题： （1）用托盘天平称量应该称取的样品质量是___________。 （2）配制过程中不需要使用下图仪器中的___________(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 （3）以下情况会使所配溶液结果偏高的是___________。 A. 定容时俯视刻度线 B. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 C. 洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 D. 称量固体时砝码和药品放置位置颠倒 （4）取所配溶液100 mL，稀释至250 mL，稀释后的浓度为___________mol/L。 （5）往配制好的Na2CO3溶液中逐滴加盐酸，得到如图所示的曲线图(左纵坐标为二氧化碳的体积分数，右纵坐标为溶液的pH)，回答下列问题： ①反映二氧化碳含量变化的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②当滴入盐酸60 mL时，溶液中所含盐类溶质主要为___________(填化学式)。 【答案】（1）14.3g （2） ①. AB ②. 500mL容量瓶 （3）A （4）0.08 （5） ①. b ②. NaCl和NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 实验室没有480mL的容量瓶，选用500mL，n=cV=0.1mol/L×0.50L=0.05mol，Na2CO3·10H2O的摩尔质量M=286g/mol，m=0.05×286=14.3g。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液用到：烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。不需要：A（圆底烧瓶）、B（分液漏斗）。 缺少的玻璃仪器：500 mL容量瓶。 【小问3详解】 A．定容俯视刻度线：加水偏少，浓度偏高 B．摇匀后液面下降再加水：溶剂变多，浓度偏低 C．容量瓶未干燥，留有蒸馏水：无影响 D．砝码与药品放反：称量固体质量偏小，浓度偏低 故选A。 【小问4详解】 稀释定律：c1V1=c2V2，0.10mol/L×0.100L=c2×0.250L，c(Na2CO3)=0.04mol/L，c(Na+)=2×0.04=0.08mol/L。 【小问5详解】 向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，反应分两步： 第一步：+H+=，此阶段没有CO2生成； 第二步： +H+=H2O + CO2，CO2才开始产生并逐渐增多。 所以CO2体积分数一开始为0，之后才上升，对应曲线b。 0～40 mL：Na2CO3转化为NaHCO3；40～80 mL：NaHCO3和盐酸反应生成NaCl与CO2。 滴入60 mL盐酸时，处于第二步反应中途：一部分NaHCO3反应生成了NaCl，还有剩余的NaHCO3。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究NaClO的性质。 已知：不同温度下，Cl2在碱中歧化的产物不同。 回答下列问题： （1）装置A用于制Cl2，装有MnO2的仪器名称是___________，反应的化学方程式是___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）C中反应的化学方程式为___________。 （4）D中采用冰水浴冷却的目的是___________。 （5）探究NaClO的性质。 ①解释Ⅰ中溶液褪色的原因___________。 ②Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） 除去中混有的气体，防止其干扰后续和的制备 （3） （4） 避免生成（或有利于生成） （5） ①. ① 发生反应，生成的具有漂白性，能漂白石蕊 ②. ② 【解析】 【分析】最左侧A为制取氯气装置，B为除杂装置，用饱和食盐水除氯化氢，装置C用来制取，装置D 用来制取NaClO，装置E用来吸收多余的氯气，防止污染大气，以此解题； 【小问1详解】 装有的仪器为常见的圆底烧瓶；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应方程式为。 【小问2详解】 B中饱和食盐水的作用是吸收中的，防止其干扰、的制备； 【小问3详解】 由题意可知C中氯气参加反应氯气和氢氧化钾生成氯酸钾，方程式为：； 【小问4详解】 氢氧化钠与氯气反应有多种情况，温度高时生成，采用冰水浴冷却的目的是：避免生成(或有利于生成)，提高产品的纯度； 【小问5详解】 ①HClO具有漂白性，导致I中溶液褪色，故答案为：发生反应，生成的具有漂白性，能漂白石蕊； ②次氯酸根与氯离子在强酸性溶液中发生反应：，产生黄绿色气体； 19. 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)，制备绿矾粗产品()的流程如图所示： 已知：1.SiO2不溶于水和硫酸。2.常温下，金属离子沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7 回答下列问题： （1）“酸浸”中Al2O3反应的化学方程式为___________。 （2）“还原”中溶液由黄色变浅绿色的离子方程式为___________。 （3）鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空： 操作 现象 结论或离子方程式 取少量滤液a进行___________(填实验名称)。 ___________ 滤液a中含有。 另取少量滤液a于试管中，依次滴入KSCN溶液和氯水。 溶液无明显现象，后变红色。 滤液a中含有，不含。写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式___________。 （4）甲同学认为能将“还原”和“调pH至5-6”这两个步骤对调，乙同学认为不可行，理由是___________。 （5）从滤液a中获取绿矾粗品的操作是___________、过滤、洗涤。 （6）称少量绿矾粗品，配成100 mL溶液，量取20 mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，测得消耗0.01 mol/L酸性KMnO4溶液体积为20 mL，计算原绿矾粗品溶液中的浓度为___________g/L。(已知：。) 【答案】（1） （2） （3） ①. 焰色试验 ②. 火焰呈黄色 ③. （4） 若将两步对调，在调pH至5~6时，已完全转化为沉淀被除去，导致后续无法得到绿矾产品 （5） 蒸发浓缩、冷却结晶 （6） 【解析】 【分析】烧渣的主要成分为氧化铁、氧化铝、二氧化硅，根据所得产品，加入稀硫酸，此时二氧化硅不反应，氧化铝和氧化铁分别反应生成硫酸铝和硫酸铁，加入铁粉还原，过滤后得到硫酸亚铁和硫酸铝的混合液。加入氢氧化钠溶液调pH除去硫酸铝得到硫酸亚铁和硫酸钠的混合液，经过处理得到硫酸亚铁粗产品，据此分析解答； 【小问1详解】 “酸浸”中反应生成硫酸铝和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 还原”中溶液由黄色()变浅绿色()的离子方程式为：； 【小问3详解】 滤液a中含有硫酸钠和硫酸亚铁，取少量滤液a进行焰色试验，若观察到火焰呈黄色，则证明滤液a中含有钠离子；另外取少量滤液a于试管中，依次滴入硫氰化钾溶液和氯水，若观察到溶液先无红色，后变红色，则证明含有亚铁离子，氯水与亚铁离子发生氧化还原反应的离子方程式为； 【小问4详解】 若“还原”和“调pH至5-6”对调，根据金属离子沉淀的pH范围，在pH为5-6时Fe3+已完全转化为Fe(OH)3除去，将无法在后续实验中得到绿矾粗产品。 【小问5详解】 绿矾是带结晶水的亚铁盐，受热易分解、易被氧化，不能直接蒸发结晶，需通过蒸发浓缩得到热饱和溶液，再冷却结晶析出绿矾晶体； 【小问6详解】 根据给定反应的计量关系，20mL待测液中：，则，质量为，因此1L溶液中质量为。 20. 碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) （1）装置中盛碱石灰的仪器名称为_____，若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_____。 （2）收集器浸泡在冷水中的原因是_____。 （3）试剂a为_____，其作用是_____。 Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 _____ 乙同学观点不正确 （4）上述实验②中现象为_____。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_____的还原性(填“>”、“<”或“=”)。 （5）依据(4)中所得结论，往含的溶液中通入8.96L标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：_____。 【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. （2）利于碘化亚铁冷凝收集 （3） ①. 浓硫酸 ②. 防止水蒸气进入收集器中 （4） ①. 溶液不变色或溶液未变红 ②. > （5） 【解析】 【分析】为防止铁被氧气氧化，用焦性没食子酸的碱性溶液除去空气中的氧气，球形干燥管内盛干燥剂防止水蒸气进入硬质玻璃管，硬质玻璃管内铁和碘单质反应生成碘化亚铁，碘化亚铁在收集器内冷凝收集，a中盛浓硫酸防止水进入收集器中，最后氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 装置中盛碱石灰的仪器名称为(球形)干燥管，若无此装置，写出铁粉在高温条件下会和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：。 【小问2详解】 碘化亚铁易升华，收集器浸泡在冷水中的原因是：利于碘化亚铁冷凝收集。 【小问3详解】 为防止碘化亚铁潮解，试剂a为干燥剂浓硫酸，其作用是防止水进入收集器中。 【小问4详解】 铁离子和KSCN溶液反应变红色，乙同学观点不正确，说明溶液中没有生成Fe3+，所以上述实验②中现象为溶液不变色或溶液未变红；溶液中滴加少量新制的氯水，I-被氧化为I2，Fe2+没有被氧化，可知还原性：I-> Fe2+。 【小问5详解】 8.96L标准状况下的氯气的物质的量为0.4mol，I-的还原性强于Fe2+，往含的溶液中通入0.4molCl2，先发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，消耗0.3mol Cl2，然后发生反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，0.1mol Cl2反应0.2mol Fe2+，则参与反应的n(I-):n(Fe2+)=3:1，则离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $