精品解析：广东省佛山市顺德区李兆基中学2024-2025学年高一上学期第二次段考 化学试题

李兆基中学 2024 学年度第一学期第二次段考试题 高一化学 (共100分。考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Mn：55 K：39 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 B. “凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2 C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应 D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”一种自然现象，与胶体知识有关 2. 下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：氯水、水银、澄清石灰水、淀粉 B. NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 C. 非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物 D. 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 维生素C能帮助人体将转化，说明其具有还原性 C. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”混用效果更佳 D. 氯气具有强氧化性，不能用钢瓶来储存液氯 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加少量入KSCN溶液 A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③ 6. 钢铁是制造坦克、导弹的材料中十分重要的一种。下列相关说法中正确的是 A. 钢铁是铁碳合金，是应用最早的合金 B. 钢铁属于新型合金 C. 钢铁的硬度和强度都比纯铁的大 D. 钢铁能被氢氧化钠溶液腐蚀 7. 下列反应属于氧化还原反应，但既不做氧化剂，也不做还原剂的是 A. B. 电解水： C D. 8. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 与溶液反应： B. 溶液中加入溶液： C. 次氯酸钙溶液中通入少量： D. 氯气通入石灰乳中制漂白粉： 9. 下列说法不正确的是 A. 投入到酚酞溶液中，溶液先变红，后褪色 B. 足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等 C. 称量氢氧化钠固体不能直接放在托盘上，需要放置在纸片上称量 D. 无法用澄清石灰水溶液鉴别与溶液 10. 在指定环境中，下列微粒均可大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 稀硫酸中： C. 纯碱溶液中： D. 溶液中： 11. 部分含铁或氯物质的“价-类”二维图如右图所示。已知：g和f为氯化物，c为钠盐。下列说法不正确的是 A. 物质c可杀菌消毒 B. 物质e可用作涂料 C. 物质f可和物质b反应 D. 气态物质a不是电解质 12. 下列实验的现象描述和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同，用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含元素，不确定是否含K元素 B 在小烧杯中加入稀溶液，加热至沸腾，慢慢滴入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热 液体呈红褐色 制得了胶体 C 向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻片盖上 有白色固体产生 该溶液中含有() D 向某溶液中加入少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 13. 有、的混合溶液，已知其中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则此溶液中的物质的量浓度为 A B. C. D. 14. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的分子总数小于 B. 含的浓盐酸与足量反应，可收集到氯气的分子数为 C. 全部制成胶体，得到胶体粒子数目为 D. 过量在中燃烧，反应转移的电子数为 15. 下列实验操作规范且能达到目的的是 A．除去中气体 B．验证和水反应是否放热 C．验证和固体的热稳定性 D．钠在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 16. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比、氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上可以由硫酸亚铁制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下，其中过程①中发生的反应为：) 以下说法不正确的是 A. 过程①中还原剂与氧化剂个数之比为1∶3 B. 另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能： C. K2FeO4处理污水时不仅能消毒杀菌，还能生成Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质 D. 污水中的有害离子CN-被K2FeO4氧化转化为两种无毒气体，反应过程中CN-做还原剂 二、非选择题(共56分。共4道大题，考生都必须全部作答。) 17. 某同学欲制备干燥洁净的氯气并探究氯气的化学性质： （1）制备干燥洁净氯气选用除杂装置的连接顺序为___________。 a→___→___→___→___ →___→___→m→n （2）将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是___________。 （3）已知装置B也可以作为实验室制取了氯气的主要装置，其反应为： _____________________。 ①配平方程式___________。 ②参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 ③若反应消耗，则转移的电子数目为_________(阿伏加德罗常数用表示)，反应生成的在标况下的体积为___________L，若反应后溶液体积为，则溶液中的浓度为___________ 。 （4）如图，从A处通入纯净干燥，打开B 阀时，看不到C处红色布条有明显现象；当关闭B阀后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中可能装的是___________。 A. 浓硫酸 B. 溶液 C. D. 饱和溶液 18. 已知的熔点为，沸点为，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备并对其性质进行研究，同时该小组还探究如何更好制备氢氧化亚铁。 （1）小组同学先用与反应得到，该反应的方程式为___________。 （2）小组同学又对无水能否分解产生。进行了如图实验探究。 甲同学认为装置B中湿润的淀粉试纸(浸泡在盐酸中)变蓝即可证明无水能分解产生，乙同学认为不能得出此结论，理由是___________(用离子方程式表示)。 （3）乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验(实验过程保持氮气氛围)： ①加热一段时间后，装置G中的试纸___________(填现象)，说明已经开始分解了。 ②实验结束后，将装置D中残留固体完全溶于稀盐酸，取少量反应后溶液加入___________(填化学式) 溶液，若观察到溶液变红，说明未分解完全。 （4）该小组按照如图装置优化氢氧化亚铁制备实验，先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀。将制备生成的白色沉淀放在坩埚中高温加热，最终生成的固体是___________(填化学式)。 19. 某小组同学要配制溶液，如图是一些关键步骤和操作。 （1）配制溶液的操作顺序为___________(用数字①~⑥填写)。 （2）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。 （3）用托盘天平称取___________g固体；若改用浓溶液稀释，需要用量筒量取溶液___________。 （4）假如其他操作均准确无误，分析下列情况对所配制溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时仰视观察刻度线：___________。 ②溶解后没有冷却到室温就转移溶液：___________。 （5）往饱和溶液中通入足量，写出化学方程式：___________。 20. I．电子工业需要用30%的溶液制造印刷电路板，欲从废水中回收铜，并重新获得溶液，设计实验方案如下： （1）请写出溶液与铜反应的离子方程式：___________。 （2）请写出上述实验中加入或生成的有关物质或溶液溶质的化学式： ①___________；④___________；⑥___________。 Ⅱ．亚氯酸钠()也是一种重要的杀菌消毒剂，常用来漂白织物，可通过下列流程得到。 已知：饱和溶液低于时析出晶体，高于时析出晶体。 （3）写出“合成”中发生的化学方程式：___________。 （4）在“转化”中双氧水是：___________(填“氧化剂”、“还原剂”或“其他”)。 （5）将得到的溶液进行蒸发浓缩，___________过滤，洗涤，得到。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 李兆基中学 2024 学年度第一学期第二次段考试题 高一化学 (共100分。考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Mn：55 K：39 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 B. “凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2 C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应 D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，是置换反应，A项正确； B．石灰指石灰石，成分为CaCO3，B项错误； C．爆竹爆炸是物质在氧气中的快速燃烧，是氧化还原反应，C项正确； D．描绘的是海市蜃楼神奇、壮观的幻景，是一种自然现象与胶体有关，D项正确 2. 下列各组物质分类正确的是 A. 混合物：氯水、水银、澄清石灰水、淀粉 B. NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 C. 非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物 D. 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氯水是氯气的水溶液、澄清石灰水是氢氧化钙溶液、淀粉为高分子化合物，都为混合物，水银是金属单质汞，为纯净物，故A错误； B．HCl、HNO3在水中能电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸，NaHSO4属于盐，故B错误； C．CO2、SO3均为酸性氧化物，CO和碱溶液不反应，属于不成盐氧化物，故C错误； D．C60、C70、金刚石、石墨是碳元素的不同单质，为同素异形体，故D正确； 故选D。 3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 维生素C能帮助人体将转化为，说明其具有还原性 C. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”混用效果更佳 D. 氯气具有强氧化性，不能用钢瓶来储存液氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．苏打(碳酸钠)很稳定，受热不易发生分解，加之碱性较强，因此不能用作馒头和面包等糕点的膨松剂，也不能用于治疗胃酸过多，而能作馒头和面包等糕点的膨松剂，也能治疗胃酸过多的是小苏打(碳酸氢钠)，A错误； B．维生素C能帮助人体将转化为，即被维生素C还原为，说明维生素C具有还原性，B正确； C．洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液(有效成分为NaClO)混用，两者会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，消毒效果降低，C错误； D．氯气具有强氧化性，但常温下与铁不反应，所以能用钢瓶来储存液氯，D错误； 故选B。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠在水溶液中电离产生钠离子和碳酸根，电离方程式为：，A错误； B．氢氧化钙在水溶液中电离产生钙离子和氢氧根，电离方程式为：，B错误； C．碳酸氢钠在水溶液中电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：，C错误； D．硫酸铝钾在水溶液中电离产生钾离子、铝离子和硫酸根，电离方程式为：，D正确； 故选D。 5. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加少量入KSCN溶液 A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】通常用KSCN溶液检验Fe3+，故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色，说明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血红色，说明溶液中含Fe2+；氧化剂不选用KMnO4溶液的原因是：KMnO4溶液本身有颜色，同时KMnO4会将KSCN氧化影响实验；故证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行实验操作时最佳顺序为③①； 故选C。 6. 钢铁是制造坦克、导弹的材料中十分重要的一种。下列相关说法中正确的是 A. 钢铁是铁碳合金，是应用最早的合金 B. 钢铁属于新型合金 C. 钢铁的硬度和强度都比纯铁的大 D. 钢铁能被氢氧化钠溶液腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．最早的合金是青铜，如青铜器，A错误； B．钢铁属于金属合金，且为传统合金，非新型合金，B错误； C．合金的硬度与强度比单一金属要大，C正确； D．无论是钢铁中的碳还是铁都不能与氢氧化钠反应，D错误； 答案选C。 7. 下列反应属于氧化还原反应，但既不做氧化剂，也不做还原剂的是 A. B. 电解水： C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水中氢元素化合价由+1价变为0价，水为氧化剂，A不符合题意； B．水中氧元素化合价由-2价变为0价，H化合价由+1价到0价，水既氧化剂又是还原剂，B不符合题意； C．氢化钠中H从-1价到0价，水中H从+1价到0价，水做氧化剂，C不符合题意； D．过氧化钠中O的化合价分别为由-1价变为0价和－2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价不变，即不是氧化剂也不是还原剂，D符合题意； 答案选D 8. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 与溶液反应： B. 溶液中加入溶液： C. 次氯酸钙溶液中通入少量： D. 氯气通入石灰乳中制漂白粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不能置换出铜，反应的离子方程式为：，A错误； B．溶液中加入溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．次氯酸钙溶液中通入少量反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能将其拆开，反应的离子方程式为：，C错误； D．氯气通入石灰乳中制漂白粉是生成氯化钙和次氯酸钙，氯化钙和次氯酸钙均是强电解质，需要拆开，此时Ca(OH)2不能拆开，则反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 9. 下列说法不正确的是 A. 投入到酚酞溶液中，溶液先变红，后褪色 B. 足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等 C. 称量氢氧化钠固体不能直接放在托盘上，需要放置在纸片上称量 D. 无法用澄清石灰水溶液鉴别与溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应生成氢氧化钠，使酚酞溶液变红，具有强氧化性，使溶液褪色，A正确； B．由双线桥可知，若2molNa参加反应，转移电子2NA，由双线桥可知，若2molNa参加反应，转移电子2NA， B正确； C．称量氢氧化钠固体不能直接放在托盘上，也不能直接放在纸片上称量，应该放在小烧杯中称量，C错误； D．碳酸氢钠、碳酸钠与澄清石灰水反应均能产生碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别，D正确； 故选C。 10. 在指定环境中，下列微粒均可大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 稀硫酸中： C. 纯碱溶液中： D. 溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．，，，相互之间不反应，可以大量共存，A符合题意； B．硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氢离子和硫离子反应生成硫化氢，不能大量共存，B不符合题意； C．纯碱碳酸钠电离出的碳酸根离子可以和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，钙离子和氢氧化钙生成微溶物氢氧化钙，不能大量共存，C不符合题意； D．三价铁可以和碘离子反应氧化还原反应，生成二价铁离子和碘单质，不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 11. 部分含铁或氯物质的“价-类”二维图如右图所示。已知：g和f为氯化物，c为钠盐。下列说法不正确的是 A. 物质c可杀菌消毒 B. 物质e可用作涂料 C. 物质f可和物质b反应 D. 气态物质a不是电解质 【答案】D 【解析】 【分析】a、b、c、d分别为HCl、Cl2、次氯酸盐、ClO2，e、f、g分别为Fe2O3、亚铁盐、铁盐。 【详解】A．物质c是次氯酸盐，具有强氧化性，可杀菌消毒，A正确； B．物质e是氧化铁，呈红褐色，可用作涂料，B正确； C．物质f、b分别为亚铁盐和氯气，二者可以发生氧化还原反应，生成铁盐，C正确； D．气态物质a是HCl，水溶液中能完全电离，是电解质，D错误； 答案选D。 12. 下列实验的现象描述和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同，用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含元素，不确定是否含K元素 B 在小烧杯中加入稀溶液，加热至沸腾，慢慢滴入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热 液体呈红褐色 制得了胶体 C 向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻片盖上 有白色固体产生 该溶液中含有() D 向某溶液中加入少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．火焰呈黄色，说明有Na元素，K元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，该操作不能确定是否有K元素，A正确； B．Fe(OH)3胶体的制备，用到的原料是饱和氯化铁溶液和沸水，再加热至液体呈红褐色为止，不能用氢氧化钠溶液，否则会产生沉淀，不能制得胶体，B错误； C．无色溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可以是CO2，SO2 ，所以该溶液可能含有，，，等，C错误； D．检验氯离子，应该先向溶液中加入硝酸酸化，排除碳酸根离子等的干扰，然后再加入硝酸银溶液，得出现象和结论，D错误； 答案选A。 13. 有、的混合溶液，已知其中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则此溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】电解质溶液中存在电荷守恒，溶液中阳离子带正电荷总数等于阴离子带负电荷总数，溶液呈电中性。 【详解】溶液中存在的离子有：K＋、Al3+、，根据电荷守恒定律可知，K＋的物质的量浓度为0.7 mol/L×2－0.4mol/L×3＝0.2mol/L；正确选项A。 14. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的分子总数小于 B. 含的浓盐酸与足量反应，可收集到氯气的分子数为 C. 全部制成胶体，得到胶体粒子数目为 D. 过量在中燃烧，反应转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，中含有的分子总数小于，故A正确； B．浓盐酸随着反应进行，浓度变稀后不再与二氧化锰反应，故浓盐酸不能完全，所以生成的氯气分子数小于NA，故B错误； C．全部制成胶体，由于胶体集合体，所以得到胶体粒子数目小于，故C错误； D．1molCl2只需要得到2mol电子，故转移电子数为2NA，故D错误； 故选A。 15. 下列实验操作规范且能达到目的的是 A．除去中气体 B．验证和水反应是否放热 C．验证和固体的热稳定性 D．钠在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．除去中气体，应该用饱和食盐水除杂，A错误； B．若钠与水反应为放热反应，反应放出的热量会使大试管中气体受热膨胀，导致U型管中红墨水左低右高，则题给装置能达到验证钠和水反应是否放热的实验目的，B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，C错误； D．钠在空气中燃烧应该在坩埚，D错误； 故选B。 16. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比、氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上可以由硫酸亚铁制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下，其中过程①中发生的反应为：) 以下说法不正确的是 A. 过程①中还原剂与氧化剂的个数之比为1∶3 B. 另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能： C. K2FeO4处理污水时不仅能消毒杀菌，还能生成Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质 D. 污水中的有害离子CN-被K2FeO4氧化转化为两种无毒气体，反应过程中CN-做还原剂 【答案】A 【解析】 【分析】由硫酸亚铁制备高铁酸钾发生反应，硫酸亚铁被过氧化钠氧化为高铁酸钠，硫酸亚铁中Fe元素化合价由+2升高为+6，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2、有-1价升高为0，硫酸亚铁是还原剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，高铁酸钠溶液与饱和氢氧化钾反应生成高铁酸钾沉淀，高铁酸钾氧化具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物为氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮杂质。 【详解】A．过程①中发生反应，硫酸亚铁被过氧化钠氧化为高铁酸钠，硫酸亚铁中Fe元素化合价由+2升高为+6，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2、有-1价升高为0，2个硫酸亚铁和1个过氧化钠作还原剂，5个过氧化钠作氧化剂，还原剂与氧化剂的个数之比为3∶5，故A错误； B．另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应，铁元素化合价由+3升高为+6、氯元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒配平方程式为，故B正确； C．K2FeO4具有强氧化性，处理污水时能消毒杀菌，生成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，故C正确； D．污水中的有害离子CN-被K2FeO4氧化转化为二氧化碳、氮气两种无毒气体，C、N元素化合价升高，反应过程中CN-做还原剂，故D正确； 选A。 二、非选择题(共56分。共4道大题，考生都必须全部作答。) 17. 某同学欲制备干燥洁净的氯气并探究氯气的化学性质： （1）制备干燥洁净氯气选用除杂装置的连接顺序为___________。 a→___→___→___→___ →___→___→m→n （2）将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是___________。 （3）已知装置B也可以作为实验室制取了氯气的主要装置，其反应为： _____________________。 ①配平方程式___________。 ②参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 ③若反应消耗，则转移的电子数目为_________(阿伏加德罗常数用表示)，反应生成的在标况下的体积为___________L，若反应后溶液体积为，则溶液中的浓度为___________ 。 （4）如图，从A处通入纯净干燥，打开B 阀时，看不到C处红色布条有明显现象；当关闭B阀后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中可能装的是___________。 A. 浓硫酸 B. 溶液 C. D. 饱和溶液 【答案】（1）g→h→e→f→i→j （2）检查装置的气密性 （3） ①. ②. 1:5 ③. 0.5NA ④. 5.6L ⑤. 1mol/L （4）CD 【解析】 【分析】利用图中装置制备并收集干燥洁净的氯气，应先将制得的气体通入饱和食盐水，除去混入的HCl气体，再通入浓硫酸进行干燥，即可得到干燥纯净的氯气，利用装置F进行收集，利用NaOH溶液进行尾气吸收；连接好装置后检查装置的气密性。 【小问1详解】 利用图中装置制备并收集干燥洁净的氯气，应先将制得的气体通入饱和食盐水，除去混入的HCl气体，再通入浓硫酸进行干燥，即可得到干燥纯净的氯气，利用装置F进行收集，利用NaOH溶液进行尾气吸收，故除杂装置的连接顺序为：a→g→h→e→f→i→j→m→n； 【小问2详解】 将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是检查装置的气密性； 【小问3详解】 ①根据化合价升降总数相等，质量守恒和得失电子守恒可配平反应方程式为； ②由方程式可知，每消耗2mol(氧化剂)，同时消耗16mol HCl，其中作还原剂的为10mol，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5； ③该反应每消耗2mol，电子转移10mol，反应消耗(0.1mol)时，电子转移0.5mol，故转移的电子的数目为0.5NA；消耗，生成Cl2的物质的量为0.25mol，体积为；消耗，生成0.1mol，故溶液中的浓度为； 【小问4详解】 从A处通入纯净干燥的Cl2，打开B阀，看不到C处红色补条褪色，说明干燥氯气不能使红色布条褪色，关闭B阀，氯气进入溶液D，看到C处红布条逐渐褪色，说明氯气潮湿， D中溶液中含有水分，且不与氯气反应，故D瓶中盛装的溶液可能是H2O或饱和溶液，选择CD。 18. 已知的熔点为，沸点为，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备并对其性质进行研究，同时该小组还探究如何更好制备氢氧化亚铁。 （1）小组同学先用与反应得到，该反应的方程式为___________。 （2）小组同学又对无水能否分解产生。进行了如图实验探究。 甲同学认为装置B中湿润的淀粉试纸(浸泡在盐酸中)变蓝即可证明无水能分解产生，乙同学认为不能得出此结论，理由是___________(用离子方程式表示)。 （3）乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验(实验过程保持氮气氛围)： ①加热一段时间后，装置G中的试纸___________(填现象)，说明已经开始分解了。 ②实验结束后，将装置D中残留固体完全溶于稀盐酸，取少量反应后溶液加入___________(填化学式) 溶液，若观察到溶液变红，说明未分解完全。 （4）该小组按照如图装置优化氢氧化亚铁制备实验，先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀。将制备生成的白色沉淀放在坩埚中高温加热，最终生成的固体是___________(填化学式)。 【答案】（1） （2）4I－+O2+4H＋＝2I2+2H2O或2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （3） ①. 先变红后褪色 ②. KSCN （4） ①. 打开 ②. 关闭 ③. Fe2O3 【解析】 【分析】氯化铁受热分解成铁单质和氯气，氯气能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，但要注意除氯气能氧化碘化钾外，氧气和氯化铁都能氧化碘化钾；改进后装置先用氮气排尽装置中的空气排除氧气的干扰，再连接安全瓶，然后用饱和食盐水除去氯化铁蒸气后，再将氯气通入有湿润蓝色石蕊试纸的试剂瓶中观察现象，最后过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 Cl2与Fe反应生成FeCl3，反应方程式为； 【小问2详解】 在该实验条件下，装置中空气中的氧气能将碘离子氧化成碘单质，发生的反应为：4I－+O2+4H＋＝2I2+2H2O；另外FeCl3易升华，氯化铁蒸气也会进入淀粉碘化钾溶液中，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以B中湿润的淀粉-KI试纸变蓝不能证明无水FeCl3能分解产生Cl2。 【小问3详解】 ①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，加热一段时间后，装置G中的试纸先变红后褪色，说明FeCl3已经开始分解了。 ②实验结束后，取装置D中残留固体溶于稀盐酸中，若溶液中含有Fe3+说明FeCl3未完全分解，Fe3+遇KSCN溶液变红，向所得溶液中加入KSCN溶液，若观察到溶液变红，说明FeCl3未分解完全。 【小问4详解】 实验时，先打开止水夹K，铁粉和稀硫酸反应生成氢气，将装置内的空气排尽，一段时间后，关闭止水夹K，利用氢气造成试管内的压强增大，将溶液压至NaOH溶液中反应制得白色沉淀；将白色沉淀放在坩埚中高温加热，先氧化生成氢氧化铁，然后分解生成三氧化二铁。 19. 某小组同学要配制溶液，如图是一些关键步骤和操作。 （1）配制溶液的操作顺序为___________(用数字①~⑥填写)。 （2）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。 （3）用托盘天平称取___________g固体；若改用浓溶液稀释，需要用量筒量取溶液___________。 （4）假如其他操作均准确无误，分析下列情况对所配制溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时仰视观察刻度线：___________。 ②溶解后没有冷却到室温就转移溶液：___________。 （5）往饱和溶液中通入足量，写出化学方程式：___________。 【答案】（1）④⑥②⑤③① （2）500mL容量瓶 （3） ①. 5.3 ②. 10.0 （4） ①. 偏低 ②. 偏高 （5）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓ 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制过程的先后顺序为(用数字①~⑥填写)④⑥②⑤③①； 【小问2详解】 配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，所需玻璃仪器除：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、还需要500mL容量瓶； 【小问3详解】 物质的量n=cv=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要的质量m=nM=0.05mol×106g/mol=5.3g，用托盘天平称取5.3g固体；若改用浓溶液稀释，需要用量筒量取溶液V= =0.0100L=10.0mL。 【小问4详解】 ①定容时仰视观察刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低； ②没有冷却就转移，导致冷却至室温，体积减小，浓度偏高； 【小问5详解】 饱和溶液中通入足量，析出碳酸氢钠晶体，化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。 20. I．电子工业需要用30%的溶液制造印刷电路板，欲从废水中回收铜，并重新获得溶液，设计实验方案如下： （1）请写出溶液与铜反应的离子方程式：___________。 （2）请写出上述实验中加入或生成的有关物质或溶液溶质的化学式： ①___________；④___________；⑥___________。 Ⅱ．亚氯酸钠()也是一种重要的杀菌消毒剂，常用来漂白织物，可通过下列流程得到。 已知：饱和溶液低于时析出晶体，高于时析出晶体。 （3）写出“合成”中发生的化学方程式：___________。 （4）在“转化”中双氧水是：___________(填“氧化剂”、“还原剂”或“其他”)。 （5）将得到的溶液进行蒸发浓缩，___________过滤，洗涤，得到。 【答案】（1） （2） ①. Fe ②. HCl ③. Cl2 （3） （4）还原剂 （5）降温到38℃以下结晶 【解析】 【分析】I．废液中加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，过滤，所得溶液为氯化亚铁溶液，滤渣中含有铜和铁，滤渣中加入过量的盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤出铜，合并两次的滤液，通入过量氯气，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁； Ⅱ：合成中发生反应，得到，然后在碱性条件下用H2O2还原，得到NaClO2溶液，从溶液中获得； 【小问1详解】 溶液与铜发生氧化还原反应，离子方程式：； 【小问2详解】 根据分析可知，①是Fe；④是HCl；⑥是Cl2； 【小问3详解】 中Cl化合价由+5价降到+4价，得1个电子， 中S化合价由+4价升到+6价，失2个电子，根据化合价升高降低守恒配平方程式，“合成”中发生的化学方程式：； 【小问4详解】 “转化”中，然后在碱性条件下得到NaClO2溶液，Cl化合价降低，则H2O2化合价升高，做还原剂； 小问5详解】 饱和溶液低于时析出的晶体是，高于38℃时析出晶体是，则蒸发浓缩后应降温到38℃以下结晶、过滤； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $