精品解析：广东省东莞市三校2025-2026学年高一上学期联考化学试卷

2025-2026学年度第一学期期中三校联考 高一化学 说明：本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生请用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 K:39 一、选择题：本大题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 A. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 B. “火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”：焰火的颜色与某些金属元素的焰色试验有关 C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶 D. “粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”：其中不涉及化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁生锈是铁与氧气、水发生的复杂反应，反应中铁、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．焰火的颜色来源于某些金属元素的焰色试验，不同金属元素的焰色不同，可呈现出多种绚丽的色彩，B正确； C．雾是小水滴分散在空气中形成的分散系，分散剂为气体，属于气溶胶，C正确； D．该诗句描述的是石灰的相关转化过程，涉及碳酸钙高温分解、氧化钙与水化合、氢氧化钙与二氧化碳反应等多个化学反应，存在化学变化，D错误； 故选D。 2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 化学是一门具有创造性的科学 B. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化 C. 纳米级金刚石粉末(直径约)属于胶体 D. 将该金刚石粉末分散到水中能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．以四氯化碳和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末说明化学是一门具有创造性的科学，故A正确； B．由质量守恒定律可知，“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化，故B正确； C．纳米级金刚石粉末(直径约5nm)是成分唯一的纯净物，不属于胶体，故C错误； D．将该金刚石粉末分散到水中所得分散系是胶体，能产生丁达尔效应，故D正确； 故选C。 3. 下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 NaOH 混合物 明矾 冰水共存物 盐酸 漂白粉 碱性氧化物 CO CaO 酸 HClO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．自身不能电离，属于非电解质，明矾是十二水合硫酸铝钾，属于纯净物，A错误； B．冰水共存物只含有一种物质，属于纯净物，是不成盐氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．电离出的阳离子有和，属于酸式盐，不属于酸，C错误； D．是强碱，属于电解质，漂白粉是和的混合物，和酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，电离出的阳离子全部为，属于酸，所有分类均正确，D正确； 故选D。 4. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 属于碱性氧化物，属于酸性氧化物 B. （次磷酸）与足量的NaOH反应后只生成，故属于一元酸 C. 胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外还有生成，不属于碱性氧化物；能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，A错误； B．与足量反应只生成，说明只能电离出1个，故属于一元酸，B正确； C．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质不是本质区别，C错误； D．液态不能导电，是因为没有自由移动的离子，但溶于水后可以完全电离出自由移动的离子，水溶液能导电，符合电解质的定义，属于电解质，D错误； 故选B。 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水溶液中电离出和，正确电离方程式为，A错误； B．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，不可拆分为和，正确电离方程式，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离出、和，电离方程式书写正确，C正确； D．是强电解质，在水溶液中完全电离出和，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 6. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应H2S + H2SO4 (浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S中S元素由-2价升至0价，H2SO4中S元素由+6价降至+4价，电子转移总数应为2e⁻，电子的转移情况为，故A错误； B．反应Fe+2FeCl3=3FeCl2中，Fe失2e⁻变为Fe2+， 2个Fe3+得2e⁻变为2个Fe2⁺，单线桥表示电子的转移情况为，故B正确； C．反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，2个H2S中S共失4e⁻，1个SO2中S得4e⁻，单线桥表示电子的转移情况为，故C正确； D．反应2Mg+CO2= C+2MgO中，2个Mg各失2e⁻，1个CO₂中C得4e⁻，双线桥表示电子的转移情况为，故D正确； 选A。 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. Na2CO3溶液中：OH−、K+、Cl−、SO B. 氯水中：H+、SO、CO、Fe2+ C. 无色透明溶液中：MnO、NH、Mg2+、SO D. NaHCO3溶液中：OH−、Ba2+、NO、Cl− 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子在碳酸钠溶液中不发生反应，可以大量共存，A正确； B．氯水中的可将氧化为，与间反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误； C．形成的溶液显紫色，与题干无色溶液要求不符，C错误； D．与间反应生成水和，可与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选A。 8. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 18g水中含有的氢原子数目为NA B. 1mol氩气分子所含的原子数目为2NA C. 53g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D. 7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．18g水的物质的量为1mol，含有氢原子数目为2mol，A错误； B．氩气分子为单原子分子，1mol氩气分子含有的原子数为1mol，B错误； C．53g碳酸钠物质的量为0.5mol，含有钠离子的数目为1mol，C错误； D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，7.8g过氧化钠物质的量为0.1mol，与足量二氧化碳反应转移电子数为0.1mol，D正确； 故答案选D。 9. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. b能使有色鲜花褪色，说明b有漂白性 B. b可同时转化为c和a所对应的酸 C. a、b与足量Fe反应产物都是 D. d与a的水溶液混合常用于环境消毒 【答案】B 【解析】 【分析】首先确定各物质：a为，b为，c为，d为次氯酸盐，e为氯化物。 【详解】A．本身无漂白性，使有色鲜花褪色的是和水反应生成的，A错误； B．和水发生歧化反应：，可同时生成a对应的酸和c对应的酸，B正确； C．和足量反应产物为，但氧化性强，和反应的产物为，和用量无关，C错误； D．次氯酸盐和盐酸混合会发生归中反应生成有毒的，不能用于环境消毒，D错误； 故答案选B。 10. 下列关于钠及其化合物说法中正确的是 A. 和晶体中阴、阳离子的数目之比不同 B. 将足量的分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 C. 的溶解度比的大，类比推理可得的溶解度也比的大 D. 的热稳定性比的强 【答案】D 【解析】 【详解】A．中阴离子为，中阴离子为，两者的阳离子均为，因此二者阴、阳离子数目之比均为1:2，A错误； B．加入酚酞溶液生成，溶液最终为红色；具有强氧化性，加入酚酞溶液后先变红后被漂白，会褪色，B错误； C．难溶于水，可溶于水，故溶解度小于，该类比不成立，C错误； D．受热易分解生成、和，受热不分解，故热稳定性强于，D正确； 故答案为D。 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸除水垢： B. 工业上制漂白粉： C. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液： D. 将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，正确的离子方程式为，A错误； B．工业制漂白粉是将氯气通入石灰乳，石灰乳中为悬浊液，不能拆分为，需保留化学式；并且该式描述的是氯气和强碱稀溶液的反应，不符合工业制漂白粉的实际场景，正确的离子方程式为，B错误； C．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出、和，与氢氧化钠反应的实质是与结合生成水，离子方程式书写正确，C正确； D．硫酸与氢氧化钡反应时，与的配比应为2:2，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 12. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由I图中实验现象可知:干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应的生成物具有漂白性，结论正确，A不符合题意； B．有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，操作正确，B不符合题意； C．丝在中燃烧生成棕黄色的烟即固体小颗粒，现象描述正确，C不符合题意； D．若能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，描述错误，D符合题意； 故选D。 13. 侯氏制碱法的工业流程如下： 下列说法不正确的是 A. “沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量 B. “母液”可获得副产品 C. 循环Ⅱ的物质是 D. 用溶液和稀硝酸检验“沉淀池”中沉淀是否洗净 【答案】A 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，母液中主要有饱和碳酸氢钠溶液和氯化铵，母液可以循环使用，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以参与上一步循环反应。 【详解】A．氨气极易溶于水，因此“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2才能吸收更多的CO2，A错误； B．生成碳酸氢钠的同时还有氯化铵生成，则从“母液”中可获得副产品为NH4Cl，B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此循环Ⅱ利用的物质是CO2，C正确； D．如果沉淀池中的沉淀未洗涤干净会含有，氯化银不溶于水也不溶于酸，所以可用AgNO3溶液和稀硝酸检验沉淀中是否含有NaCl，D正确； 故选A。 14. 工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）作处理剂，该反应的化学方程式为（未配平），下列说法正确的是 A. 还原性： B. 该反应的氧化产物为 C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6 D. 1个参加反应有2个电子转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应规律，还原性：还原剂>还原产物，该反应中还原剂为，还原产物为，故还原性，A错误； B．氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，该反应中被氧化为，故氧化产物为，是氧化剂被还原得到的还原产物，B错误； C．配平后反应为，氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为，C正确； D．中元素化合价从+2价升高到+3价，1个参加反应转移1个电子，D错误； 故选C。 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 除去淀粉溶液中混有的溶液 用滤纸进行过滤 B 检验新制氯水的酸碱性 将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照 C 除去气体中混杂的少量气体 将混合气体依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 检验溶液中是否含有 用铂丝蘸取待测液进行焰色试验，直接观察火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉溶液属于胶体，淀粉胶粒和溶液中的溶质粒子均能透过滤纸，不能用过滤法分离，应采用渗析法，A错误； B．新制氯水中的具有漂白性，会使试纸褪色，不能通过与标准比色卡对照判断新制氯水的酸碱性，B错误； C．能与饱和溶液反应而被除去，在饱和溶液中的溶解度较小，再用浓硫酸干燥，可得到较纯的，C正确； D．检验时进行焰色试验，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，以排除钠元素黄色火焰的干扰，直接观察不能可靠判断，D错误； 故选C。 16. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，反应3为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。反应1中Ce元素的化合价降低，氧化剂为Ce4+，还原产物为Ce3+，A错误； B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，推测可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，B错误， C．离子方程式电荷不守恒，，C错误； D．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题（共4题，满分56分） 17. 一些物质的分类如图，根据所学知识填空。 （1）A组物质中属于碱性氧化物的电解质是________________________（写化学式）。A组物质中属于酸式盐的物质在熔融状态下的电离方程式为________________________________________________。 （2）B组中两种金属均可在氯气中燃烧，与足量金属铁粉充分反应生成价的三氯化铁，理论上转移电子数为_____________（用阿伏加德罗常数表示）。 （3）家用的泡腾消毒片由、固体酸及辅助剂混合制得，使用时将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解并释放出。请补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：____________________________。 （4）D组中两种单质均能与反应，写出熔点低的那种金属与反应的方程式____________________（属于离子反应的写离子方程式）。 （5）向少量的溶液中加入过量稀硫酸可生成硫酸钡，其反应的离子方程式为：下列四种情况下，离子方程式与题干中相同的是____________（填序号）。 A. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性 B. 向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C. 向溶液中逐滴加入溶液至过量 D. 向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入至溶液显中性 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） （3） （4） （5）AD 【解析】 【小问1详解】 A组物质中，和属于碱性氧化物，且在熔融状态下能导电，属于电解质；属于酸式盐，在熔融状态下只能电离出钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为； 【小问2详解】 氯气与铁反应生成氯化铁，化学方程式为，氯元素化合价由价降低到价，完全反应转移电子，即转移电子数为； 【小问3详解】 根据氧化还原反应规律，发生歧化反应生成和，中的氯元素一部分由价升高至中的价，一部分由价降低至中的价，根据得失电子守恒，、和的物质的量之比为5:4:1，溶液为酸性环境，缺少的物质为，再根据电荷守恒和原子守恒，对方程式进行配平为； 【小问4详解】 组金属为和，其中的熔点较低，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为； 【小问5详解】 题干中的离子方程式表示、、、按的比例参与反应； A．向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性，此时与恰好完全反应，消耗的与的物质的量之比为，离子方程式与题干相同，A符合题意； B．向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，消耗的与的物质的量之比为，离子方程式为，B不符合题意； ．向溶液中逐滴加入溶液至过量，完全反应，离子方程式为，C不符合题意； ．向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入至溶液显中性，硫酸与氢氧化钡按反应，离子方程式与题干相同，D符合题意； 故选。 18. 按要求完成以下填空。 （1）氧气和臭氧互为同素异形体，等质量的氧气和臭氧所含氧原子数之比为_______________。 （2）黑火药是我国古代的四大发明之一，其主要成分是硝酸钾（）、硫黄（S）和木炭（C）等混合物。爆炸的化学反应式为。上述反应所涉及的物质中，反应中被还原的元素是___________（填元素符号）。 （3）S单质可被热碱溶液吸收，反应的离子方程式为请用双线桥法标注电子转移的方向和数目：____________________________________________________________ （4）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是____________（写化学式、下同）。若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可应用下列反应中的___________作氧化剂。 （5）纯碱溶液中混有少量，可加入适量的除杂试剂为________________（填化学式），发生的化学方程式为______________________________________。 【答案】（1） （2）、 （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氧气和臭氧均只由氧原子构成，等质量的两种物质中氧原子总质量相等，故氧原子的物质的量相等，原子数之比为； 【小问2详解】 氧化还原反应中化合价降低的元素被还原，该反应中元素从价降为价，元素从价降为价，故二者为被还原的元素； 【小问3详解】 该反应为的歧化反应，中，有失去化合价升高为中的价，剩余共得到化合价降低为中的价，按双线桥规则标注为； 【小问4详解】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，第一个反应中为氧化剂，为氧化产物，氧化性；第二个反应中为氧化剂，为氧化产物，氧化性；第三个反应中，为氧化剂，为氧化产物，氧化性，因此氧化性顺序为：，故氧化性最强的是；需氧化但不氧化，要求氧化剂氧化性介于和之间，且排除单质，故选； 【小问5详解】 碳酸钠溶液中混有少量的杂质，可以加入适量的，可与反应生成和水，不引入新杂质，化学方程式为。 19. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备NaClO和并探究其性质。回答下列问题： 已知： （1）b中的试剂为______________________________，导管a的作用为_____________________________。 （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________________________________。 （3）d中采用冰水浴冷却的目的是_______________，d中反应的离子方程式为___________________________。 （4）e的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂____________（填字母序号）溶液。 A. HCl B. NaOH C. NaCl D. （5）为探究NaClO溶液的性质，该小组还进行了以下实验： i．取装置d（另外检验到装置d中已无NaOH剩余，也无溶解的）中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，________________________（填现象），表明NaClO具有碱性和漂白性。 ii．取装置d中溶液于试管中，滴入稀溶液，光照，产生无色气泡 iii．取装置d中溶液于试管中，滴入几滴淀粉KI溶液，溶液变蓝（已知淀粉遇变蓝色） ①步骤i观察到的实验现象为_________________________________________________。 ②步骤ii中光照产生无色气泡的原因是___________________________________（用离子方程式表示）。 ③步骤iii说明NaClO具有___________性。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 平衡分液漏斗和圆底烧瓶内的压强，使浓盐酸能够顺利滴下 （2） （3） ①. 防止生成 ②. （4）BD （5） ①. 溶液先变蓝，后褪至无色 ②. ③. 氧化 【解析】 【分析】该实验为制备NaClO和并探究其性质，先利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备氯气；氯气中混有氯化氢，装置b的作用是除去氯气中的氯化氢；装置c中是利用氯气和氢氧化钾在水浴加热条件下制备氯酸钾；装置d是利用氯气和氢氧化钠在冰水浴条件下制备次氯酸钠；装置e是吸收多余的氯气，防止污染环境，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，装置b的作用是除去氯气中的氯化氢，因此试剂为饱和食盐水；导管a是为了平衡分液漏斗和圆底烧瓶内的压强，使浓盐酸能够顺利滴下； 【小问2详解】 由分析可知，圆底烧瓶中是二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，因此化学方程式为 【小问3详解】 根据已知反应可知，如果氢氧化钠的溶液温度过高可能发生类似反应生成，因此采用冰水浴；由分析可知，装置d是利用氯气和氢氧化钠在冰水浴条件下制备次氯酸钠，因此离子方程式为； 【小问4详解】 装置e的作用是吸收多余的氯气； A．HCl不和氯气发生反应，因此无法吸收氯气，A不符合题意； B．NaOH可以和氯气发生反应，因此可以吸收氯气，B符合题意； C．NaCl不和氯气发生反应，因此无法吸收氯气，C不符合题意； D．可以和氯气发生氧化还原反应，因此可以吸收氯气，D符合题意； 故选BD； 【小问5详解】 i．装置d中已无NaOH剩余，也无溶解的，主要成分为和，由于得到的结论为有碱性和漂白性，因此滴入几滴紫色石蕊试液后，开始会由于显碱性，溶液变蓝，后续因为的漂白性，溶液又褪色，因此实验现象为溶液先变蓝，后褪至无色； ii．在酸性条件下转化为，光照下分解生成氯化氢和氧气，因此离子方程式为； iii．已知淀粉遇变蓝色，滴入几滴淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明将KI氧化为，表现为氧化性。 20. 钠及其化合物广泛应用于我们的生产生活中，某化学兴趣小组设计了如下实验，请回答下列问题： I．探究反应热效应 ⅰ．连接装置，检验气密性。 ii．加入，打开传感器采集数据。 iii．打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂20 mL，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为65℃。 （1）过氧化钠与水反应的化学方程式为____________________________。 Ⅱ．探究iii中溶液褪色原理 查阅资料：酚酞褪色可能与温度、碱浓度及有关。 提出假设：假设1：氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色 假设2：体系温度过高使得酚酞褪色 假设3：反应体系中生成了，使得酚酞漂白褪色 实验验证：按照下表设计四组探究实验。 （2）完成表格中的填空（已知：物质的量浓度表示单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量，如的NaOH溶液指在1L溶液中含有1 mol NaOH。） 实验序号 操作 现象 结论 1 取的NaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 假设l_______ 2 取溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色 3 取溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞， ________________________ 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞，再滴入溶液 ______________________ 假设3成立 （3）提出异议：某同学认为还可能存在氧气使酚酞漂白的可能性。 设计实验5：取溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞，______________________________（填操作及现象），证明该假设不成立。 Ⅲ．该小组为测定样品（含有杂质）的纯度，还采用了下图装置进行实验。（可供选用的试剂只有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水） （4）洗气瓶C中盛放的液体是___________（填名称），装置E中碱石灰的作用是________________。 （5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为250 mL（折算成物质的量为0.01 mol），则试样的纯度为________________。 【答案】（1） （2） ①. 成立 ②. 加热至（或水浴加热至） ③. 溶液红色褪去（或溶液变红后褪色） （3）通入氧气，溶液红色不褪去 （4） ①. 浓硫酸 ②. 吸收未反应的 （5） 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠与水反应的化学方程式为 【小问2详解】 对比实验1（1 mol/L NaOH）、实验2（0.1 mol/L NaOH）：高浓度氢氧化钠溶液中酚酞褪色，低浓度不褪色，证明氢氧化钠浓度过高能使酚酞褪色则假设1成立；实验3目的验证假设2（温度过高使酚酞褪色）。原反应最高温度 65℃，控制碱浓度为低浓度0.1 mol/L，将溶液加热至65℃，观察现象。现象为红色不褪去，说明单纯升温不能让酚酞褪色，假设2不成立，所以要加热至（或水浴加热至）；实验4目的验证H2O2能漂白酚酞。低浓度NaOH加酚酞变红，再加入H2O2，红色快速消失，证明H2O2具有漂白性，假设3成立。 【小问3详解】 控制变量，人为通入大量O2，若红色不消失，直接证明氧气无法漂白酚酞，排除氧气干扰。所以操作和现象为：通入氧气，溶液红色不褪去。 【小问4详解】 A 中CaCO3与盐酸制取CO2；B饱和碳酸氢钠除去CO2中混有的HCl；C是为了防止水蒸气和Na2O2反应干扰测定，所以里面盛放浓硫酸用于干燥CO2；干燥CO2进入D与样品中Na2O2反应生成O2，杂质Na2O和CO2反应不产生气体；E中碱石灰吸收未反应的CO2，避免CO2进入F影响氧气体积测量；F、G通过排水法测定生成O2体积，依据O2的量计算Na2O2质量，求出纯度。洗气瓶C中盛放的液体是浓硫酸；装置E中碱石灰的作用是吸收未反应的。 【小问5详解】 化学反应是：，则关系式为：2 mol Na2O2 ~ 1 mol O2，n(O2)=0.01 mol，n(Na2O2)=0.01×2=0.02 mol，M(Na2O2)=78 g/mol，m(Na2O2)=n(Na2O2)×M(Na2O2)=0.02 mol × 78 g/mol = 1.56 g， 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中三校联考 高一化学 说明：本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生请用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 K:39 一、选择题：本大题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 A. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 B. “火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”：焰火的颜色与某些金属元素的焰色试验有关 C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶 D. “粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”：其中不涉及化学变化 2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 化学是一门具有创造性的科学 B. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化 C. 纳米级金刚石粉末(直径约)属于胶体 D. 将该金刚石粉末分散到水中能产生丁达尔效应 3. 下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 NaOH 混合物 明矾 冰水共存物 盐酸 漂白粉 碱性氧化物 CO CaO 酸 HClO A. A B. B C. C D. D 4. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 属于碱性氧化物，属于酸性氧化物 B. （次磷酸）与足量的NaOH反应后只生成，故属于一元酸 C. 胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A. B. C. D. 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. Na2CO3溶液中：OH−、K+、Cl−、SO B. 氯水中：H+、SO、CO、Fe2+ C. 无色透明溶液中：MnO、NH、Mg2+、SO D. NaHCO3溶液中：OH−、Ba2+、NO、Cl− 8. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 18g水中含有的氢原子数目为NA B. 1mol氩气分子所含的原子数目为2NA C. 53g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D. 7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.1NA 9. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. b能使有色鲜花褪色，说明b有漂白性 B. b可同时转化为c和a所对应的酸 C. a、b与足量Fe反应产物都是 D. d与a的水溶液混合常用于环境消毒 10. 下列关于钠及其化合物说法中正确的是 A. 和晶体中阴、阳离子的数目之比不同 B. 将足量的分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 C. 的溶解度比的大，类比推理可得的溶解度也比的大 D. 的热稳定性比的强 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸除水垢： B. 工业上制漂白粉： C. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液： D. 将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： 12. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 13. 侯氏制碱法的工业流程如下： 下列说法不正确的是 A. “沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量 B. “母液”可获得副产品 C. 循环Ⅱ的物质是 D. 用溶液和稀硝酸检验“沉淀池”中沉淀是否洗净 14. 工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）作处理剂，该反应的化学方程式为（未配平），下列说法正确的是 A. 还原性： B. 该反应的氧化产物为 C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6 D. 1个参加反应有2个电子转移 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 除去淀粉溶液中混有的溶液 用滤纸进行过滤 B 检验新制氯水的酸碱性 将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照 C 除去气体中混杂的少量气体 将混合气体依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 检验溶液中是否含有 用铂丝蘸取待测液进行焰色试验，直接观察火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 16. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 二、非选择题（共4题，满分56分） 17. 一些物质的分类如图，根据所学知识填空。 （1）A组物质中属于碱性氧化物的电解质是________________________（写化学式）。A组物质中属于酸式盐的物质在熔融状态下的电离方程式为________________________________________________。 （2）B组中两种金属均可在氯气中燃烧，与足量金属铁粉充分反应生成价的三氯化铁，理论上转移电子数为_____________（用阿伏加德罗常数表示）。 （3）家用的泡腾消毒片由、固体酸及辅助剂混合制得，使用时将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解并释放出。请补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：____________________________。 （4）D组中两种单质均能与反应，写出熔点低的那种金属与反应的方程式____________________（属于离子反应的写离子方程式）。 （5）向少量的溶液中加入过量稀硫酸可生成硫酸钡，其反应的离子方程式为：下列四种情况下，离子方程式与题干中相同的是____________（填序号）。 A. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性 B. 向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C. 向溶液中逐滴加入溶液至过量 D. 向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入至溶液显中性 18. 按要求完成以下填空。 （1）氧气和臭氧互为同素异形体，等质量的氧气和臭氧所含氧原子数之比为_______________。 （2）黑火药是我国古代的四大发明之一，其主要成分是硝酸钾（）、硫黄（S）和木炭（C）等混合物。爆炸的化学反应式为。上述反应所涉及的物质中，反应中被还原的元素是___________（填元素符号）。 （3）S单质可被热碱溶液吸收，反应的离子方程式为请用双线桥法标注电子转移的方向和数目：____________________________________________________________ （4）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是____________（写化学式、下同）。若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可应用下列反应中的___________作氧化剂。 （5）纯碱溶液中混有少量，可加入适量的除杂试剂为________________（填化学式），发生的化学方程式为______________________________________。 19. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备NaClO和并探究其性质。回答下列问题： 已知： （1）b中的试剂为______________________________，导管a的作用为_____________________________。 （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________________________________。 （3）d中采用冰水浴冷却的目的是_______________，d中反应的离子方程式为___________________________。 （4）e的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂____________（填字母序号）溶液。 A. HCl B. NaOH C. NaCl D. （5）为探究NaClO溶液的性质，该小组还进行了以下实验： i．取装置d（另外检验到装置d中已无NaOH剩余，也无溶解的）中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，________________________（填现象），表明NaClO具有碱性和漂白性。 ii．取装置d中溶液于试管中，滴入稀溶液，光照，产生无色气泡 iii．取装置d中溶液于试管中，滴入几滴淀粉KI溶液，溶液变蓝（已知淀粉遇变蓝色） ①步骤i观察到的实验现象为_________________________________________________。 ②步骤ii中光照产生无色气泡的原因是___________________________________（用离子方程式表示）。 ③步骤iii说明NaClO具有___________性。 20. 钠及其化合物广泛应用于我们的生产生活中，某化学兴趣小组设计了如下实验，请回答下列问题： I．探究反应热效应 ⅰ．连接装置，检验气密性。 ii．加入，打开传感器采集数据。 iii．打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂20 mL，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为65℃。 （1）过氧化钠与水反应的化学方程式为____________________________。 Ⅱ．探究iii中溶液褪色原理 查阅资料：酚酞褪色可能与温度、碱浓度及有关。 提出假设：假设1：氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色 假设2：体系温度过高使得酚酞褪色 假设3：反应体系中生成了，使得酚酞漂白褪色 实验验证：按照下表设计四组探究实验。 （2）完成表格中的填空（已知：物质的量浓度表示单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量，如的NaOH溶液指在1L溶液中含有1 mol NaOH。） 实验序号 操作 现象 结论 1 取的NaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 假设l_______ 2 取溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色 3 取溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞， ________________________ 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞，再滴入溶液 ______________________ 假设3成立 （3）提出异议：某同学认为还可能存在氧气使酚酞漂白的可能性。 设计实验5：取溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞，______________________________（填操作及现象），证明该假设不成立。 Ⅲ．该小组为测定样品（含有杂质）的纯度，还采用了下图装置进行实验。（可供选用的试剂只有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水） （4）洗气瓶C中盛放的液体是___________（填名称），装置E中碱石灰的作用是________________。 （5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为250 mL（折算成物质的量为0.01 mol），则试样的纯度为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $