精品解析：福建省厦门集美中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

集美中学2025-2026学年第一学期高一年级期中质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题(共15题，每题只有一个答案符合题意，每题3分，共45分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 液氯 B. 氢氧化铁胶体 C. 漂白粉 D. 盐酸 2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用84消毒液杀灭细菌 B. 用小苏打治疗胃酸过多 C. 用石灰乳脱除烟气中的 D. 用明矾处理污水 3. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. Cu2+、NH、、 4. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D. 可用溶液鉴别溶液和溶液 6. 下列叙述正确的是 A. 的体积为22.4L B. 个分子，其质量约为22g C. 的摩尔质量为16g D. 40gNaOH固体完全溶于1L水，溶液中浓度为 7. 有关和，下列关系不正确的是 A. 分子数相同 B. 体积都约为 C. 质子数相同 D. 摩尔质量相同，均为 8. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间 B. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 C. 向饱和溶液中滴加NaOH溶液即可得到胶体 D. 胶体具有吸附性，能使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 9. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： B. 向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸： C. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： D. 铁与稀盐酸反应： 11. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 12. 可将工业废水中完全转化为，以达到废水脱氮的目的，该脱氮反应原理为。下列说法正确的是 A. 反应中氮元素被氧化 B. 在反应过程中失去电子，发生还原反应 C. 经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D. 反应中每生成，转移 13. 下列实验操作或实验设计正确的是 A. 图1：稀释浓硫酸 B. 图2：向容量瓶中转移溶液 C. 图3：称量NaOH固体 D. 图4：比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性 14. 食盐水中常含有少量等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 除去的离子反应为 B. 加入溶液时需略过量的目的是除去和 C. 步骤Ⅱ加盐酸时，发生的反应是： D. 检验步骤Ⅲ所得食盐中是否含有的操作：取少量食盐加水溶解，加入稀盐酸酸化，再加入溶液 15. 向盛有溶液的两支试管中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加溶液 B. a、d点溶液呈中性 C. b点溶液中大量存在的离子是、、 D. 用离子方程式表示ob段的反应 二、非选择题(共5题，共55分) 16. 下表是生活生产中常见的物质： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 名称 酒精 （1）属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于盐的是_______。 （2）①长时间放置在空气中，最后变成固体物质_______(填化学式)。 （3）⑥溶于水的电离方程式为_______。 （4）②与③反应的离子方程式为_______。 （5）③与⑤反应的离子方程式为_______。 17. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁。 （1）11g二氧化碳气体在标准状况下的体积为_______L。 （2）40.5g某金属氯化物中含0.6mol，则该氯化物的摩尔质量为_______。 （3）0.3mol分子中所含原子数与_______分子中所含原子数相等。 （4）某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为2：3：1，则溶液中和的离子个数比为_______。 （5）50g与的盐酸充分反应，生成二氧化碳的体积(标准状况)为_______。 18. 1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图： （1）上述物质中属于酸式盐的是_______(填写物质的化学式)。 （2）煅烧碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式为_______。 （3）“侯氏制碱法”中除水外，能够循环利用的物质是_______和_______(填写物质的化学式)。 （4）该制备方法可得到的副产品为_______。 （5）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮料，其溶质是小苏打()而不是苏打()，设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打_______。“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量碳酸钠使口感发涩，写出一种将转化为以改善“苏打水”口感的方法_______(用离子方程式表示)。 （6）和固体混合物，充分加热至恒重，固体减轻，该混合物中碳酸钠的质量为_______g。 19. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （1）根据上图信息可知Y的类别为_______，Z的化学式为_______。 （2）将氯气通入石蕊试液，可看到的现象是_______。氯水见光分解逸出的气体是_______(填化学式)。 （3）NaClO是“84”消毒液的有效成分，用氢氧化钠溶液和反应可以制备“84”消毒液，反应的离子方程式为_______。 （4）“84”消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体，该反应的离子方程式为_______。 （5）某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式_______。 20. 纯净干燥的与熔融金属反应可制备与实验装置如下图。 已知：①金属熔点为231℃，化学活泼性与铁相似，常见化合价有+2、+4；②的熔点为-33℃，沸点为114℃，易与水反应。 （1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为。 ①用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目_______。 ②的氧化性比_______(填“强”或“弱”)。 （2）装置Ⅱ中的试剂是_______，装置Ⅲ的作用为_______。 （3）装置Ⅴ的作用是_______。 （4）装置Ⅵ应选用下图装置中的_______(填字母)。该装置的作用是_______。 A． B． C． （5）实验室可用代替与盐酸反应制氯气，配平该反应的离子方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 集美中学2025-2026学年第一学期高一年级期中质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题(共15题，每题只有一个答案符合题意，每题3分，共45分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 液氯 B. 氢氧化铁胶体 C. 漂白粉 D. 盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氯是液态氯气，是一种物质组成的纯净物，故A选； B．氢氧化铁胶体中含有Fe(OH)3胶粒、水等多种物质，是混合物，故B不选； C．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物，故C不选； D．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故D不选； 答案选A。 2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用84消毒液杀灭细菌 B. 用小苏打治疗胃酸过多 C. 用石灰乳脱除烟气中的 D. 用明矾处理污水 【答案】A 【解析】 【详解】A．84消毒液中的NaClO具有强氧化性，Cl的化合价从+1降至-1，发生还原反应，同时细菌物质被氧化，属于氧化还原反应，A正确； B．小苏打与胃酸反应为复分解反应，无元素化合价变化，B错误； C．石灰乳与SO2反应生成CaSO3，S的化合价保持+4，若无氧气参与则不涉及氧化还原，C错误； D．明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，无化合价变化，D错误； 故选A。 3. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. Cu2+、NH、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为紫色，溶液不可能无色，且酸性条件下会氧化I-，不能共存，A错误； B．在强酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．Na+、Mg2+、Ba2+、均为无色离子，且彼此间不反应，与H+也不反应，能大量共存，C正确； D．Cu2+为蓝色，溶液不符合无色条件，D错误； 故选C。 4. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】贝壳煅烧得到生石灰，生石灰中加水、草木灰反应后，经过滤，得到氢氧化钾溶液； 【详解】由制备流程可知，发生的反应依次为、、，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。 5. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D. 可用溶液鉴别溶液和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠着火时生成，二氧化碳灭火器中的CO2会与反应生成O2，加剧燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器，A错误； B．钠投入FeSO4溶液会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与FeSO4生成Fe(OH)2沉淀，而非置换出铁，B错误； C．Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与水反应生成O2，属于过氧化物而非碱性氧化物，C错误； D．BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，与NaHCO3不反应，可明显区分两者，D正确； 故选D。 6. 下列叙述正确的是 A. 的体积为22.4L B. 个分子，其质量约为22g C. 的摩尔质量为16g D. 40gNaOH固体完全溶于1L水，溶液中浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．为1mol，由于其标况下不是气体，故其体积不为22.4L，A错误； B．个分子，其质量约为3.01×1023÷6.02×1023mol-1×44g/mol=22g，B正确； C．CH4的摩尔质量为16g/mol，C错误； D．溶剂的体积不等于溶液的体积，应将40gNaOH固体溶于水，再加水稀释至溶液体积为1L，得浓度为1mol/L的NaOH溶液，D错误； 故选B。 7. 有关和，下列关系不正确的是 A. 分子数相同 B. 体积都约为 C. 质子数相同 D. 摩尔质量相同，均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据N＝nNA可知，1mol N2O和1mol CO2含有分子数相同，故A正确； B．没有告诉气体所处条件，二者气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，则其体积不一定为22.4L，故B错误； C．1mol N2O和1 mol CO2都含有22mol质子，根据N＝nNA可知，二者含有质子数相同，故C正确； D．同温同压下气体摩尔体积相同，N2O和CO2分子的摩尔质量都是44g/mol，故D正确； 故答案为B。 8. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间 B. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 C. 向饱和溶液中滴加NaOH溶液即可得到胶体 D. 胶体具有吸附性，能使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，这是胶体的定义，A正确； B．晨雾属于胶体，丁达尔效应是胶体的特性，是胶体对光的散射现象，出现光束符合实际，B正确； C．向FeCl3饱和溶液中直接滴加NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，正确制备Fe(OH)3胶体需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中[向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体]，C错误； D．Fe(OH)3胶体因比表面积大而具有吸附性，可吸附水中悬浮颗粒并沉降，用于净水，D正确； 故答案选C。 9. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．NaCl固体中含钠离子和氯离子，但不能自由移动，因此固体氯化钠不导电，故B错误； C．电离的条件是溶于水或熔融状态，NaCl电离不需要通电，故C错误； D．氯化钠是化合物且熔融氯化钠能导电，所以NaCl是电解质，故D正确； 选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： B. 向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸： C. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： D. 铁与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清的石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，A错误； B．碳酸氢钠（NaHCO3）与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：，B错误； C．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为：，C正确； D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 11. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中4 mol只有2 mol被氧化为，实际失去，选项中标注失去、得到，得失电子不守恒，正确的为：，A错误； B．作还原剂失去，作氧化剂共得到，单线桥从失电子的指向得电子的，标注正确，B正确； C．该反应是的歧化反应，1 mol参与反应时，只有1 mol氯原子失去、1 mol氯原子得到，正确的为：，，C错误； D．反应中中+5价的得电子转化为0价的，6 mol中只有5 mol失电子被氧化，共转移，选项标注失去错误，单线桥为：，D错误； 答案选B。 12. 可将工业废水中完全转化为，以达到废水脱氮的目的，该脱氮反应原理为。下列说法正确的是 A. 反应中氮元素被氧化 B. 在反应过程中失去电子，发生还原反应 C. 经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D. 反应中每生成，转移 【答案】A 【解析】 【详解】A．中，元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，N元素的化合价由-3价升高为0价，被氧化，A正确； B．该反应中，为氧化剂，反应过程中得到电子发生还原反应，B错误； C．由反应可知，经此法处理过的废水显酸性，不能直接排放，C错误； D．元素的化合价由-3价升高为0价，所以反应中每生成分子，转移电子，但是选项没有注明是标准状况，因此无法计算生成的的量，D错误； 故答案选A。 13. 下列实验操作或实验设计正确的是 A. 图1：稀释浓硫酸 B. 图2：向容量瓶中转移溶液 C. 图3：称量NaOH固体 D. 图4：比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，否则产生飞溅事故，故A错误； B．向容量瓶中转移溶液，用玻璃棒引流，图中实验操作符合要求，故B正确； C．氢氧化钠具有腐蚀性，应该在烧杯中称量，故C错误； D．NaHCO3不稳定，受热易分解，Na2CO3受热不分解，为比较二者的热稳定性，应将Na2CO3置于大试管中，靠近酒精灯火焰，故D错误； 故选B。 14. 食盐水中常含有少量等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 除去的离子反应为 B. 加入溶液时需略过量的目的是除去和 C. 步骤Ⅱ加盐酸时，发生的反应是： D. 检验步骤Ⅲ所得食盐中是否含有的操作：取少量食盐加水溶解，加入稀盐酸酸化，再加入溶液 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐中常用BaCl2溶液除掉，溶液除掉和多加入的，NaOH溶液除掉Mg2+，溶液一定在BaCl2溶液之后加入，过滤后滤液中加入盐酸，除掉过量的和OH-，溶液再经过蒸发结晶得到食盐。 【详解】A．根据分析，除去的离子反应为：，A正确； B．根据分析，加入溶液时需略过量的目的是除去和，B正确； C．步骤Ⅱ加盐酸时，发生的反应是：、，C错误； D．检验步骤Ⅲ所得食盐中是否含有的操作：取少量食盐加水溶解，加入稀盐酸酸化，再加入溶液，若有白色沉淀产生，则含，若无白色沉淀产生，则无，D正确； 故选C。 15. 向盛有溶液的两支试管中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加溶液 B. a、d点溶液呈中性 C. b点溶液中大量存在的离子是、、 D. 用离子方程式表示ob段的反应 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。 【详解】A． 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，故A正确； B． a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，溶液呈中性，b点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，d点溶液呈中性，故B正确； C． b点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，b点溶液中大量存在的离子是、，故C错误； D． 用离子方程式表示ob段的反应，故D正确； 故选C。 二、非选择题(共5题，共55分) 16. 下表是生活生产中常见的物质： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 名称 酒精 （1）属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于盐的是_______。 （2）①长时间放置在空气中，最后变成固体物质_______(填化学式)。 （3）⑥溶于水的电离方程式为_______。 （4）②与③反应的离子方程式为_______。 （5）③与⑤反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②③⑤⑥ ②. ④ ③. ⑤⑥ （2） （3） （4）OH- +H+=H2O （5）Ba2+ +SO=BaSO4↓ 【解析】 【小问1详解】 ①钠是单质，既不是电解质，也不是非电解质；②NaOH是碱，在水中或融熔状态时能导电，是电解质；③H2SO4是酸，在水中能电离出离子而导电，是电解质；④酒精在水中和融熔状态下都不能导电，是非电解质；⑤BaCl2是盐，在水中能导电，是电解质；⑥是盐，在水中或熔融状态下能导电，是电解质；故属于电解质的是②③⑤⑥；属于非电解质的是④；属于盐的是⑤⑥； 【小问2详解】 长时间放置在空气中，发生反应、、、、，最后变成固体物质为； 【小问3详解】 是强电解质，完全电离成和，电离方程式为； 【小问4详解】 NaOH和H2SO4发生酸碱中和反应，离子方程式为：OH- +H+=H2O； 【小问5详解】 H2SO4和BaCl2发生复分解反应，实质是H2SO4中的SO和BaCl2中的Ba2+发生反应生成沉淀，离子方程式为：Ba2+ +SO=BaSO4↓。 17. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁。 （1）11g二氧化碳气体在标准状况下的体积为_______L。 （2）40.5g某金属氯化物中含0.6mol，则该氯化物的摩尔质量为_______。 （3）0.3mol分子中所含原子数与_______分子中所含原子数相等。 （4）某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为2：3：1，则溶液中和的离子个数比为_______。 （5）50g与的盐酸充分反应，生成二氧化碳的体积(标准状况)为_______。 【答案】（1） 5.6 （2） 135 g/mol （3） 7.2 （4） 1:6 （5） 5.6 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳的摩尔质量为 44 g/mol，11 g CO2的物质的量为 ，标准状况下，1 mol 气体体积为 22.4 L，故体积为 【小问2详解】 MCl2中 Cl 的物质的量为 0.6 mol,每个 MCl2 分子含 2 个 Cl 原子，故 MCl2的物质的量为 ，质量为 40.5 g，则该氯化物的摩尔质量为 ； 【小问3详解】 0.3 mol NH3分子中，每个 NH3含 4 个原子，原子总物质的量为 ，H2O 每个分子含 3 个原子，设所需 H2O 物质的量为 ，则 ，解得 ，H2O 摩尔质量为 18 g/mol，故质量为 ； 【小问4详解】 设 Na+、Mg2+、的离子个数分别为 、、，正电荷总量为 ；负电荷中， 贡献 （绝对值），设个数为 （每个带 1 个负电荷），则总负电荷为 ，根据电中性原则，，解得 ，故与 的个数比为 ； 【小问5详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：，摩尔质量为 100 g/mol，50 g 的物质的量为 ，HCl 的物质的量为 ；由反应的化学计量数之比可知，0.5 mol 需 1.0 mol HCl，但 HCl 仅 0.5 mol，故 HCl 不足，0.5 mol HCl 可生成 CO2的物质的量为： ，标准状况下体积为 。 18. 1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图： （1）上述物质中属于酸式盐的是_______(填写物质的化学式)。 （2）煅烧碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式为_______。 （3）“侯氏制碱法”中除水外，能够循环利用的物质是_______和_______(填写物质的化学式)。 （4）该制备方法可得到的副产品为_______。 （5）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮料，其溶质是小苏打()而不是苏打()，设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打_______。“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量碳酸钠使口感发涩，写出一种将转化为以改善“苏打水”口感的方法_______(用离子方程式表示)。 （6）和固体混合物，充分加热至恒重，固体减轻，该混合物中碳酸钠的质量为_______g。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. NaCl （4）NH4Cl （5） ①. 取少量“苏打水”加入试管中，加入少量氯化钙溶液，没有沉淀生成，证明“苏打水”中溶质不是 ②. （6）10.6 【解析】 【分析】氨气极易溶于水，且氨气溶于水后，溶液显碱性，向饱和氨盐水中通入，利用碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，发生，过滤，碳酸氢钠不稳定受热易分解，据此分析； 【小问1详解】 流程中物质属于酸式盐的是； 【小问2详解】 纯碱为碳酸钠，由于碳酸氢钠不稳定，受热易分解，其反应方程式为：； 【小问3详解】 根据上述流程，循环使用的物质是、NaCl； 【小问4详解】 该制备可得到的副产品为NH4Cl(或氯化铵)，可以用作氮肥； 【小问5详解】 碳酸氢钠和稀氯化钙不反应，碳酸钠会与氯化钙反应而产生白色沉淀，所以实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打的实验方案：取少量“苏打水”加入试管中，加入少量氯化钙溶液，没有沉淀生成，证明“苏打水”中溶质不是；碳酸钠溶液可以和过量二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，故反应为：； 【小问6详解】 和固体混合物，充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g，设n( NaHCO3)为x mol，发生反应：，则，解得x=0.2 mol，，则碳酸钠的质量=。 19. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （1）根据上图信息可知Y的类别为_______，Z的化学式为_______。 （2）将氯气通入石蕊试液，可看到的现象是_______。氯水见光分解逸出的气体是_______(填化学式)。 （3）NaClO是“84”消毒液的有效成分，用氢氧化钠溶液和反应可以制备“84”消毒液，反应的离子方程式为_______。 （4）“84”消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体，该反应的离子方程式为_______。 （5）某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 酸性氧化物 ②. HClO （2） ①. 先变红，后褪色 ②. （3）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O （4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （5） 【解析】 【小问1详解】 Y对应的是+7价Cl的氧化物，Y是，属于酸性氧化物；Z对应的是+1价Cl的酸，化学式为HClO； 【小问2详解】 氯气溶于水后与水反应生成盐酸和次氯酸，将氯气通入石蕊试液，观察到的现象是石蕊溶液先变红，后褪色；氯水见光分解，会有气泡冒出，发生的化学方程式为，逸出的气体是； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液和Cl2反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O； 【小问4详解】 “84”消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中盐酸混合反应生成氯气，离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O； 【小问5详解】 根据题干信息可知，NaClO和H2O2反应生成O2和NaCl，该反应的化学方程式为。 20. 纯净干燥的与熔融金属反应可制备与实验装置如下图。 已知：①金属熔点为231℃，化学活泼性与铁相似，常见化合价有+2、+4；②的熔点为-33℃，沸点为114℃，易与水反应。 （1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为。 ①用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目_______。 ②的氧化性比_______(填“强”或“弱”)。 （2）装置Ⅱ中的试剂是_______，装置Ⅲ的作用为_______。 （3）装置Ⅴ的作用是_______。 （4）装置Ⅵ应选用下图装置中的_______(填字母)。该装置的作用是_______。 A． B． C． （5）实验室可用代替与盐酸反应制氯气，配平该反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. 强 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥 （3）冷凝并收集 （4） ①. C ②. 吸收未反应完的Cl2，防止水蒸气进入装置V与反应 （5） 【解析】 【分析】装置I用浓盐酸和二氧化锰共热反应制备，因浓盐酸易挥发，导致中混有HCl，则装置II中盛装饱和食盐水，用于除去中混有的HCl；装置Ⅲ盛装浓硫酸，用于干燥；装置Ⅳ中纯净干燥的与熔融金属反应制备，再用装置Ⅴ冷凝并收集，因尾气中含有剩余氯气且产物易与水反应，则收集装置之后应有尾气处理装置且要防止水蒸气进入收集装置，据此分析； 【小问1详解】 ①该反应中HCl被二氧化锰氧化，即Cl元素失电子，HCl是还原剂，是氧化产物，Mn元素得电子，MnO2是氧化剂，每反应1 mol MnO2转移2 mol电子，单线桥为； ②氧化剂的氧化性强于氧化产物，故的氧化性比强； 【小问2详解】 由分析可知，装置II用于除去中混有的HCl，则装置Ⅱ中的试剂是饱和食盐水，因为易与水反应，所以核心反应装置Ⅳ和收集装置Ⅴ必须保持干燥，即需要对制备的进行干燥，则装置Ⅲ盛装浓硫酸，其作用为干燥； 【小问3详解】 的沸点不高，装置V中的冰水可以使SnCl4冷凝，得到SnCl4液体，则装置Ⅴ的作用是：冷凝并收集； 【小问4详解】 由分析可知，尾气中含有剩余氯气(Cl2有毒)且产物易与水反应，则收集装置之后应有尾气处理装置且要防止水蒸气进入收集装置，则： A．NaOH溶液能吸收未反应完的Cl2，但不能防止水蒸气进入装置V，A不符合题意； B．该装置的导气管短进长出，不能将尾气排出，应长进短出，B不符合题意； C．碱石灰不仅能吸收剩余Cl2，也能防止水蒸气进入装置V，C符合题意； 故装置Ⅵ应选用装置C；该装置的作用是：吸收未反应完的Cl2，防止水蒸气进入装置V与反应； 【小问5详解】 中Mn元素由+7价降低到+2价，中的Cl元素由-1价部分升高到0价，依据得失电子守恒，可配平有变价元素物质的化学计量数：，再依据质量守恒，可配平其它物质的化学计量数，从而得出配平的反应的离子方程式：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $