专题01 用化学沉淀法进行粗盐提纯 （重难点讲义）化学沪科版必修第一册

本讲义聚焦粗盐提纯的化学沉淀法，系统梳理杂质离子（SO₄²⁻、Mg²⁺、Ca²⁺等）分析、除杂试剂选择与“过量”原则，重点讲解试剂顺序（Na₂CO₃在BaCl₂之后）、实验流程（溶解→沉淀→过滤→调pH→蒸发）及离子检验（SO₄²⁻、Cl⁻），构建从原理到操作的学习支架。 该资料以高考考情为导向，结合海水综合利用等真实情境，通过流程逻辑分析、操作规范判断等题型（典例+对练），培养科学思维与探究能力。课中辅助教师突破试剂顺序等难点，课后通过定量计算等练习帮助学生查漏补缺，强化知识应用。

专题01 用化学沉淀法进行粗盐提纯 重难目标 1．杂质离子分析与除杂原理：明确粗盐中常见的可溶性杂质离子及不溶性杂质（泥沙）。掌握利用化学沉淀法除去这些离子的原理，即选择合适的除杂试剂。 2．除杂试剂的加入顺序与操作：理解并掌握除杂试剂必须“过量”的原则，以保证杂质离子沉淀完全。重点掌握除杂试剂的逻辑顺序，特别是 Na2CO3溶液必须在 BaCl2溶液之后加入，以除去过量的 Ba2+。掌握完整的实验流程：溶解 → 加沉淀剂 → 过滤（除去泥沙和沉淀） → 加适量盐酸 → 蒸发结晶。 3．常见离子的检验：掌握 SO42−、Cl−的检验方法及干扰离子的排除。 4．实验仪器与操作规范：熟练使用漏斗、烧杯、玻璃棒进行过滤操作。 掌握蒸发皿的使用及蒸发结晶的操作要点。 考情分析 在近几年高考试卷中，“粗盐提纯”是化学实验探究和工业流程题中的经典载体，常作为选择题的实验操作判断或大题的第一问出现，考查基础实验素养。 具有以下命题特点： 流程逻辑化（重点考查）：这是本专题的核心难点。命题常要求考生分析或补充除杂步骤，重点考查对除杂试剂加入顺序的理解，以及过滤和加盐酸步骤的先后顺序。 情境真实化：多以海水综合利用、氯碱工业原料准备或真实的工业提纯流程为背景，考查考生将课本理论迁移到实际生产中的能力，可能还会涉及除杂后的母液综合利用。 操作精细化：常结合具体的实验装置图或操作描述进行正误判断。例如：过滤时玻璃棒的作用、蒸发时是否搅拌、盐酸何时加入及加入量的控制。 检验干扰化：在离子检验的考查中，常设置干扰离子陷阱，考查除杂后的溶液如何检验最终的Cl−或SO42−，强调酸化的必要性。 一、混合物的分离和提纯的化学方法 1．含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法 2．方法 （1） 加热 法：混合物中混有 热稳定性 差的物质，加热使热稳定性差的物质 分解 而分离或转变成被提纯的物质。如：KCl中混有的KClO3、CaCO3中混有的Ca(HCO3)2等。 （2） 沉淀 法：混合物中加入某试剂，使杂质转化为 沉淀 而分离出去，但使用试剂时一定要注意不能引入 新杂质 。若使用多种试剂，将溶液中不同离子逐一沉淀。应注意：后加试剂能将先加试剂的 过量 部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。 （3） 转化 法：有两种情况 一是将杂质转化为 被提纯 物质，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，NaHCO3与HCl反应生成CO2。 二是不能通过一步反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，再将转化物质转化为 原物质 。注意：转化过程中尽量减少被提纯物质的损失。 （4） 溶解 法：选择适当试剂将 杂质 溶解 （5） 吸收 法：常用于气体的 净化 或 干燥 ，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质选择适当的试剂作吸收剂。如除去O2中的CO2气体，可将气体通过碱石灰或NaOH固体。 二、粗盐的提纯 1．粗盐提纯实验原理与流程 （1）杂质与除杂试剂 粗盐中含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、硫酸盐。实际上是除去粗盐中的SO42－、Mg2＋、Ca2＋。除杂试剂的选择如下表所示： 杂质离子 加入的试剂 化学反应方程式 SO42－ BaCl2 溶液 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl Mg2＋ NaOH 溶液 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH)2↓ + 2NaCl Ca2＋ Na2CO3 溶液 CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaCl 过量CO32-/OH- 稀盐酸 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ （2）加入试剂的顺序 为将杂质离子完全除去，要加入 过量 的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常有以下三种方案 【特别提醒】 （1）检验SO42－，必须先加 稀盐酸 ，再加入 BaCl2 溶液，试剂加入的顺序不能 颠倒 ，也不能将盐酸换成稀硝酸或者将BaCl2换成Ba(NO3)2。 （2）去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子时，对加入试剂的要求是Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液 之后 加入，以保证 杂质离子 完全除去，则加入的试剂必须 过量 。 （3）判断杂质离子已经沉淀完全的方法(以SO42－为例)：待沉淀完全后，取少许 上层清液 于洁净试管中，向试管中滴加2～3滴BaCl2溶液，若 不出现 浑浊，则表明SO42－已沉淀完全；若出现浑浊，则应继续滴加 BaCl2 溶液，直至SO42－沉淀完全。 2．粗盐提纯实验‌操作流程‌ （1）溶解粗盐‌ ‌①用 托盘天平 称取5.0g粗盐，倒入100mL 烧杯 中。 ‌②加入20mL蒸馏水， 玻璃棒 搅拌至粗盐完全溶解，溶液呈浑浊状（含泥沙等不溶物）。 （2）‌沉淀除杂‌（顺序不可颠倒） ‌①‌除SO42-‌：逐滴加入 过量BaCl2 溶液（约2-3mL），静置至白色BaSO4沉淀生成，检验沉淀完全（滴加BaCl2无新浑浊）。 ‌②‌除Mg2+‌：加入 过量NaOH 溶液（约0.25mL），生成 白色Mg(OH)2沉淀 。 ③‌除Ca2+/Ba2+‌：加入过量Na2CO3溶液（2-3mL），生成白色CaCO3和BaCO3沉淀，静置检验沉淀完全。 （3）‌过滤：组装漏斗和滤纸，遵循“ 一贴二低三靠 ”原则，将混合液沿 玻璃棒 倒入漏斗，滤液应澄清无色。若浑浊需 重复过滤 。 （4）‌调节pH：向滤液中逐滴加入 稀盐酸 ，玻璃棒搅拌至无 气泡 产生（中和过量OH-和CO32-），用pH试纸检验至 中性 。 （5）‌蒸发结晶： ‌①将滤液倒入 蒸发皿 ，酒精灯加热并用玻璃棒持续 搅拌 。 ‌②当出现大量晶体时停止加热，利用 余热 蒸干水分，防止NaCl飞溅或分解。 （6）‌产率计算： ‌①冷却后称量精盐质量，计算 产率 ： 产率=(精盐质量/粗盐质量)×100% ‌②分析 误差 原因（如溶解不全、过滤损失等）。 3．粗盐提纯关键操作注意事项‌ （1）‌试剂顺序‌：必须先加BaCl2后加Na2CO3，否则 残留Ba2+ 无法去除。 （2）‌过量处理‌： ‌①Na2CO3需在BaCl2之后加入，以同时除去 Ca2+ 和 过量Ba2+ 。 ‌②盐酸需 逐滴 加入，防止局部酸度过高导致晶体飞溅。 （3）‌蒸发防溅‌：蒸发时 持续 搅拌，出现晶膜即停止加热，用余热蒸干。 题型01 粗盐中可溶性杂质沉淀除杂试剂的选择与加入顺序判断 【典例1】（25-26高一上·河北唐山·阶段检测）海水是十分重要的自然资源。如图是对海水的部分利用，下列有关说法正确的是 A．海水晒盐得到粗盐和母液的过程属于化学变化 B．粗盐(含、、以及泥沙等杂质)提纯为精盐加入试剂的顺序为溶液→溶液→溶液→稀盐酸 C．从海水中提取镁的过程中，用作为沉淀剂，将海水中的转化成 D．步骤③可以通入，④⑤的目的是富集溴元素 【答案】D 【详解】A．海水晒盐时水被蒸发从而得到粗盐和母液的过程属于物理变化，A错误； B．粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质)提纯为精盐，加入试剂顺序中碳酸钠溶液既除去钙离子又要除去引入的钡离子，应该放在BaCl2溶液后边，提纯为精盐，加入试剂顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸，B错误； C．从海水中提取镁的过程中，用石灰乳Ca(OH)2作为沉淀剂，将海水中的Mg2+转化成Mg(OH)2，C错误； D．步骤③可以通入Cl2可将溴离子氧化为溴单质，海水中溴元素的浓度太低，④⑤的目的是富集溴元素，D正确； 故答案选D。 【对练1】（25-26高一上·四川内江·期中）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程，下列说法错误的是 A．操作a和b依次为过滤、蒸发 B．试剂①是溶液 C．沉淀C的成分为 D．加入盐酸的作用除去过量的和 【答案】C 【详解】A．操作a是从硫酸钡沉淀中分离出滤液，应该采取过滤的方法；操作b是从NaCl溶液中获得NaCl固体，可以用蒸发结晶的方法，A正确； B．根据分析可知，试剂①是溶液，以除去硫酸根离子，B正确； C．粗盐中加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，溶液A中含有过量的BaCl2；加入NaOH溶液，生成了难溶的Mg(OH)2，除去了杂质MgCl2；溶液B中除了有大量的NaCl外，还含有过量的NaOH、BaCl2和原粗盐中的未沉淀的杂质CaCl2，加入Na2CO3溶液，除去了残留的氯化钡和未沉淀的氯化钙，所以生成的沉淀C含有BaCO3和CaCO3沉淀，C错误； D．根据分析可知，最后过量的氢氧根和碳酸根可以在过滤后加入盐酸除去，D正确； 故选C。 【对练2】（25-26高一上·广东佛山·阶段检测）粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下： 下列关于粗食盐水提纯的说法中，错误的是 A．沉淀1的主要成分是Mg(OH)2，还有少量Ca(OH)2 B．过程ⅰ和ⅱ可以合并在一起过滤，不影响粗盐提纯结果 C．粗盐提纯流程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿 D．整个提纯过程中发生的反应都是复分解反应 【答案】C 【详解】A．加入过量NaOH溶液，Mg2+与OH⁻反应生成Mg(OH)2沉淀（主要成分），Ca(OH)2微溶，在过量OH-条件下可能有少量Ca(OH)2沉淀，故A正确； B．过程i（加NaOH）和ii（加BaCl2）合并过滤，沉淀为Mg(OH)2、BaSO4及少量Ca(OH)2，滤液成分与分步过滤一致，不影响后续除杂，故B正确； C．过滤需漏斗（玻璃仪器），蒸发皿是陶瓷仪器（非玻璃），选项未提及漏斗且包含蒸发皿，玻璃仪器列举错误，故C错误； D．整个过程中，NaOH与Mg2+、BaCl2与、Na2CO3与Ca2+/Ba2+的反应均生成沉淀，盐酸与OH⁻/反应生成水或气体，均为复分解反应，故D正确； 故选C。 题型02 粗盐提纯完整流程的操作设计 【典例1】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如下图所示。 下列有关说法正确的是 A．过程①中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序可以为：溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 B．过程②中结晶出的加热脱水制得无水 C．工业上母液过程中选择加入沉淀 D．在过程③⑤中溴元素均被氧化 【答案】D 【详解】A．若粗盐中含，应该氯化钡溶液先于碳酸钠溶液，才能使过量的氯化钡易于除去，A错误； B．制备无水时，由于是强酸弱碱盐易水解生成易挥发的HCl，所以应该在HCl气流中蒸干，B错误； C．镁离子转化为氢氧化镁沉淀时，应该用更便宜易得的氢氧化钙，C错误； D．过程③⑤中溴元素均由负一价转化为零价，化合价升高被氧化，D正确； 故选D。 【对练1】（25-26高一上·浙江温州·期中）海水资源丰富，从海水中制得氯化钠、镁的主要步骤如下： 下列说法正确的是 A．一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子可以依次加入过量溶液、溶液、溶液 C．工业生产中试剂①选用石灰乳，生产成本更低 D．用海水晒盐后的母液来制得氢氧化镁，因为浓缩后浓度增大，且不含 【答案】C 【详解】A．一系列操作需要包括化学沉淀法除杂，A错误； B．先加氯化钡后加碳酸钠和氢氧化钠，否则过量钡离子无法去除，B错误； C．使用石灰乳能生成氢氧化镁沉淀，且成本较低，C正确； D．母液中仍含有NaCl，D错误； 故选C。 【对练2】（25-26高一下·湖南衡阳·期末）海水化学资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程①粗盐提纯时，除杂试剂的添加顺序可以为过滤盐酸 B．步骤③中，用亚硫酸吸收溴蒸气时，溶液的pH会逐渐降低 C．海水提镁时，沉镁阶段使用石灰乳而不用NaOH，主要原因是石灰乳的溶解度更大，能提供更高浓度的 D．过程②④两次通入，两次氧化的目的均为提纯溴单质，第一次制得的溴水直接蒸馏即可得到产品溴 【答案】B 【详解】A．粗盐提纯时，需在之后加入，以除去过量的，该选项添加顺序中在之前，会引入无法除去的杂质，A不符合题意； B．步骤③中，亚硫酸吸收溴蒸气发生反应 ，生成强酸，溶液的 会逐渐降低，B 符合题意； C．海水提镁时，沉镁阶段使用石灰乳而不用 ，主要原因是石灰乳成本更低，C 不符合题意； D．过程②第一次通入 的目的是氧化 生成 ，过程④第二次通入 的目的是氧化富集后的 得到高浓度的 ，第一次制得的溴水浓度低，直接蒸馏能耗高，需富集后再蒸馏，D 不符合题意； 故选 B。 题型03 粗盐提纯结合定量计算 【典例1】（25-26高一上·广东·阶段检测）从粗盐水(含有等杂质离子)获得纯净的操作流程如下。 资料：碳酸中含碳粒子的物质的量分数随溶液的变化如下图所示。 下列说法正确的是 A．试剂a可以是过量溶液 B．过量试剂b的作用只是除去粗盐水中的 C．步骤Ⅳ中溶液应控制 D．步骤Ⅴ的操作名称是蒸发结晶 【答案】D 【详解】A．根据分析可知，试剂a为过量BaCl2溶液，若加入过量溶液，会引入杂质离子硝酸根，A错误； B．试剂b为碳酸钠溶液，其作用是除去溶液中的钙离子和过量的Ba2+，B错误； C．步骤加入盐酸的目的是除去多余的碳酸根和氢氧根，若酸性不足，则会生成碳酸氢根等杂质，结合图像可知，应控制，C错误； D．氯化钠的溶解度随温度变化不大，获得的精制食盐水可以通过加热、蒸发结晶的方法得到纯净氯化钠，D正确； 故选D。 【对练1】（25-26高一下·河南开封·开学考试）某粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子。现利用以下流程将粗盐提纯后采用“侯氏制碱法”生产纯碱和氯化铵，如图所示。下列说法错误的是 A．试剂X、Y的溶质分别为BaCl2、Na2CO3，且试剂X、Y不可调换顺序 B．固体1为CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4，可循环使用的物质除溶液3溶质外还有CO2 C．调节pH时会用到稀盐酸，固体2为NaHCO3，整个流程不涉及氧化还原反应 D．若煅烧不充分，将会导致固体3中混有固体2，现充分加热m1 g固体3待冷却至室温后测得剩余固体为m2 g，则固体3中纯碱的质量分数为 【答案】B 【详解】A．试剂为（除），试剂为（除和过量），若调换顺序，过量的无法被除去，因此二者顺序不可调换，A正确； B．固体1为、、、；可循环使用的物质有溶液3（溶质为）、煅烧生成的，以及循环的，但选项中只提及溶液3和，表述不完整，且固体1成分描述遗漏了，B错误； C．调节时用稀盐酸除去过量的、；固体2为，煅烧的反应为，整个流程中各反应均无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确； D．设固体3中质量为，则质量为。 ，得，解得：，因此纯碱的质量分数为，D正确； 故答案选B。 【对练2】粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是 A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C．操作c的名称为蒸发结晶 D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 【答案】D 【详解】A．溶解度表示一定温度下，100g溶剂能溶解的溶质质量，根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，A正确； B．调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，NaOH溶液除去MgCl2，BaCl2溶液除去Na2SO4，能达到实验目的，B正确； C．滤液中加入足量稀盐酸后经操作c得到精盐，将滤液蒸发结晶，可除去过量HCl的同时可得到NaCl晶体，C正确； D．粗盐精制过程中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙以及剩余氯化钡反应生成沉淀和氯化钠，因此提纯过程中有NaCl生成，所以该粗盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，D错误； 故选D。 1．（25-26高一上·河南·期末）晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A．“步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B．“步骤Ⅰ”生成的沉淀可以一次性过滤，也可以分步过滤 C．“步骤Ⅱ”试剂3可能是稀硫酸 D．“步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 【答案】C 【详解】A．试剂1为溶液（除去），试剂2为溶液（除去和过量的），该添加顺序可确保过量的钡离子被除去，A正确； B．步骤Ⅰ生成的沉淀（、、、）可以一次性过滤，也可以分步过滤，均不影响除杂效果，B正确； C．若试剂3为稀硫酸，会引入新的杂质，应使用稀盐酸除去过量的NaOH和，C错误； D．从含NaCl的滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶，D正确； 故选C。 2．（25-26高一上·河北沧州·期末）海洋蕴含的化学资源具有巨大的开发潜力。海水提取粗盐后的母液可用于提取镁、溴。下列有关说法错误的是 A．利用石灰乳沉淀是因为原料价格低廉、易得 B．镁的合金被广泛应用于制造火箭等 C．由“含溶液2”得到单质溴的方法为分液 D．滤液中加入硫酸是为了抑制氯、溴与水的反应 【答案】C 【详解】A．石灰乳可利用海边的贝壳等煅烧成石灰后制得，成本低，A项正确； B．镁的合金因密度小、硬度和强度都较大，被广泛应用于制造火箭等，B项正确； C．工业上由“含Br2溶液2”得到单质溴的方法为用热空气吹出或萃取分液再蒸馏，C项错误； D．滤液中加入硫酸是为了抑制氯、溴与水的反应，D项正确； 故答案选C。 3．（25-26高一上·贵州安顺·期末）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A．流程I中加入三种溶液的先后顺序不能调整 B．流程Ⅱ通入氨气的目的是碳酸化步骤中能充分吸收 C．流程Ⅲ中，完全灼烧理论上生成纯碱的质量是 D．常温下，的溶解度小于 【答案】B 【详解】A．流程I加入的三种溶液为BaCl2（除）、NaOH（除Mg2+）、Na2CO3（除Ca2+及过量Ba2+），关键是Na2CO3需在BaCl2之后加入以除去过量Ba2+，而NaOH与BaCl2顺序可调整，A错误； B．流程Ⅱ中先通入氨气，氨气极易溶于水且与水反应生成一水合氨，使溶液呈碱性。二氧化碳是酸性氧化物，在碱性溶液中更易被吸收，所以通入氨气的目的是使溶液呈碱性，从而在碳酸化步骤中能充分吸收二氧化碳，提高原料利用率，B正确； C．流程Ⅲ中发生的反应为，设完全灼烧理论上生成纯碱的质量为，，解得，C错误； D．常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，D错误； 故选B。 4．（25-26高一上·河北唐山·期末）海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A．除去粗盐中的、、，加入试剂的顺序是：过滤后加盐酸 B．母液中加入石灰乳可得 C．步骤③④⑤的目的是富集溴元素 D．第⑤步反应的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．根据分析可知，试剂加入顺序可以为过滤后加盐酸，A正确； B．母液中含有，加入石灰乳可生成沉淀，B正确； C．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质发生歧化反应，第⑤步中再发生归中反应生成溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，C正确； D．根据分析可知第⑤步反应的离子方程式为：，D错误； 答案选D。 5．制碱原材料饱和食盐水的纯度对产品纯度有很大的影响。从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质（主要有、）和不溶性杂质（泥沙）等，必须进行分离和提纯后才能用于制碱，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A．操作Ⅰ、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B．a为含的可溶性盐或碱，溶液b为含的可溶性盐，且a与b顺序不能调换 C．室温下，加入适量c的过程中只发生了反应 D．沉淀的成分为：、泥沙等 【答案】D 【详解】A．根据分析可知，操作I是过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，操作II是蒸发结晶，需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，A错误； B．首先加入a：的溶液，生成沉淀，除去，不能加入，否则此时就会同时除去，后续步骤中再加入NaOH就不会起作用；然后加入NaOH，得到沉淀，除去；溶液b是溶液，除去和残留的，并且a和b的顺序不能调，否则过量的无法除去，错误； C．加入适量c：盐酸的过程中除去少量、NaOH，发生的反应还有，错误； D．加入a：的溶液，生成沉淀；加入过量NaOH，生成沉淀；再加入溶液b：溶液，除去和残留的，生成，同时还有不反应的固体不溶物泥沙，所以沉淀为：、泥沙等，D正确； 故选D。 6．（25-26高一上·河北保定·期中）海水资源开发利用的部分过程如图所示，粗盐中的杂质离子有、、。下列说法正确的是 A．将粗盐溶解后，依次加入稍过量、两种溶液后过滤，再加盐酸至无气泡产生即可除杂 B．向“盐卤”中加入的氧化剂可以是 C．“盐卤”中的可以用热空气吹出，并用溶液吸收，从而富集 D．工业制取金属镁的方法是电解熔融 【答案】B 【详解】A．粗盐中的杂质离子有Ca2+、　Mg2+、，依次加入稍过量 BaCl2 、 NaOH只能除掉Mg2+和，无法除去Ca2+，且引入了杂质Ba2+，A错误； B．盐卤经氧化剂氧化溴离子得到溴单质，加入氯气不引入杂质又能将溴离子氧化，B正确； C．溶液无还原性，无法吸收还原，C错误； D．工业制取金属镁的方法是电解熔融MgCl2，D错误； 故选B。 7．盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下，下列说法正确的是    A．试剂a为溶液，其目的是除溶液中的 B．若先加盐酸再过滤，不会对实验结果产生影响 C．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒 D．加入试剂b后溶液中发生的离子反应只有： 【答案】A 【详解】A．由上述分析可知，所加试剂顺序需保证BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前，因此试剂a为溶液，其目的是除溶液中的，故A正确； B．盐酸能与Mg(OH)2、CaCO3沉淀发生反应，因此若先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，故B错误； C．提纯过程中，溶解、加入试剂进行反应、过滤、蒸发结晶操作都需要使用玻璃棒，故C错误； D．由上述分析可知，试剂b为Na2CO3溶液，其主要目的是除去和，分别生成碳酸钙和碳酸钡两种沉淀，离子反应有两种，故D错误； 故答案为A。 8．海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见下图),下列说法正确的是 A．步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤 B．步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小 C．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水 D．步骤④、⑤、⑥溴元素均被氧化 【答案】B 【详解】A、Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入过量的碳酸钠除去Ca2+以及过量的Ba2+杂质，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠，故A错误；B. 根据流程图，步骤②是向氯化钠溶液中通入二氧化碳、氨气，反应生成溶解度较小的NaHCO3沉淀，故B正确；C．步骤③MgCl2在水溶液中水解，加热促进水解，晶体不能在空气中直接加热脱水，应在氯化氢气流中加热失水，故C错误；D、步骤④是溴离子被氧化为溴单质，步骤⑤是溴单质被还原为溴化氢，步骤⑥溴元素被氧化为溴单质，故D错误；故选B。 9．（25-26高一上·山东日照·期末）下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A．“试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B．“滤渣”为、和的混合物 C．“稀盐酸”的作用是除去过量的和 D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 【答案】C 【详解】A．为了除去过量的Ba2+，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，因此“试剂X”应为BaCl2溶液，“试剂Y”应为Na2CO3溶液，A错误； B．依据分析，滤渣为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3的混合物，B错误； C．在“操作1”（过滤）后，加入稀盐酸，发生反应：，其作用是除去过量的，并调节溶液pH，C正确； D．“操作2”为蒸发结晶，所需仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）等，D错误； 故答案选C。 10．（25-26高一上·云南昭通·期末）用化学沉淀法去除粗盐中的、和得到纯品的方案如图，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。下列说法错误的是 A．、、通过生成沉淀后过滤除去 B．本实验中，加入4种试剂的顺序可以是溶液、溶液、溶液、盐酸 C．向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 D．调后的滤液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到纯品 【答案】D 【详解】A．、、分别用、、溶液除去，生成、、沉淀，过滤除去，故A正确；　 B．4种试剂使用时要在之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，故B正确；　 C．过滤后再加调节值除去多余的和，故C正确；　 D．将调后的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，趁热过滤，将得到的晶体进行洗涤、干燥。得到去除了杂质离子的纯品，故D错误；　 故选D。 11．从海水中提取部分物质的过程如图所示： A．过程①中除去粗盐中的、、、等杂质，加入药品的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸 B．由“母液→Mg”一系列变化中未涉及氧化还原反应 C．工业上一般用金属钠与无水反应制取Mg单质 D．反应③和⑤均可由下列反应实现：，该反应属于置换反应 【答案】D 【详解】A．溶液应在加溶液的后面，因为加入过量的溶液后，过量的需用除去，故A不正确； B．电解熔融制取镁的反应，镁元素的化合价由正二价变为零价，是氧化还原反应，故B不正确； C．工业上用电解熔融的方法制取镁，故C不正确； D．反应③和⑤均可采用作氧化剂氧化提取，，该反应属于置换反应，故 D正确； 则该题选D。 12．（25-26高一上·福建泉州·阶段检测）海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图。下列说法正确的是 A．除去粗盐中的、、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液溶液溶液过滤后加盐酸 B．②中包含制取溶液及电解溶液 C．氯碱工业可直接得到、、 D．水溶液吸收的离子方程式为 【答案】C 【详解】A．根据提纯除杂不带入新杂质的原则，在除去粗盐中的用、用、用、用，因为都要使用过量溶液，为保证加入的过量能被除去(用)，则一定要先加入溶液，后加入溶液，该选项是先加溶液后加溶液，A错误； B．工业上制金属Mg，是电解熔融的无水：；电解溶液得到的是，不能得到单质Mg，B错误； C．根据分析，电解饱和食盐水可得到NaOH、和，电解的方程式为：，C正确； D．氢溴酸为强酸，全电离，则反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 13．（25-26高一上·北京·期中）为除去粗盐水中含有的杂质、和得到精制食盐，设计了如下实验流程： 下列说法不正确的是 A．X可以是 B．步骤ⅱ、ⅲ的顺序可以互换 C．步骤ⅱ的沉淀中含有的物质主要为 D．步骤ⅳ中发生的离子反应为：、 【答案】A 【详解】A．根据上述分析可知，需在之前加入，步骤i中X是，不能是，A错误； B．需在之前加入，步骤i中X是，步骤ⅱ中与步骤ⅲ中可以互换，B正确； C．步骤ⅱ中溶液中与反应生成沉淀，即步骤ⅱ的沉淀中含有的物质主要为，C正确； D．步骤ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量的、，故反应的离子方程式为、，D正确； 故选A。 14．（25-26高一下·江西吉安·期末）海洋资源具有十分巨大的开发潜力。从海水中提取食盐、镁及溴的工艺流程如图所示。 Ⅰ．浓缩海水精制盐 (1)粗盐精制过程中，除去、和等离子可加入以下沉淀剂：①溶液  ②溶液  ③溶液，过滤除去沉淀再加入适量的盐酸。加入沉淀剂的正确顺序是__________（填标号）。 A．③②①    B．①②③    C．①③② (2)粗盐水中加沉淀剂后证明已除尽的方法是___________________________________。 Ⅱ．浓缩海水提镁 (3)利用浓缩海水大规模生产镁通常选用试剂a作为沉淀剂以确保高效、经济，试剂a的名称是__________。 (4)电解无水制取镁的化学方程式为__________，得到的镁需要在下列保护气__________（填标号）中冷却。 A．    B．    C．    D． Ⅲ．浓缩海水提溴 (5)吹出塔中用热空气吹出的温度一般控制在80~90℃，原因为_______________。 (6)吸收后的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。由图可知，流量增大，吹出率反而下降，原因是__________。（用离子方程式表示） (7)浓缩海水中溴的含量是，经过“吹出塔”和“吸收塔”溴共损失25%，“蒸馏塔”中又损失所得溴蒸气的10%，若处理这样的浓缩海水，可得到液溴__________。 【答案】(1)A (2)静置，继续向上层清液中滴加溶液，若无白色沉淀生成，则说明已经除尽 (3)石灰乳（消石灰、熟石灰、氢氧化钙） (4) D (5)温度过低，溴不易形成蒸气被吹出，温度过高，水会大量挥发，混入溴蒸气中 (6) (7)67.5 【详解】（1）除杂时，需在之后加入，以除去过量的；的加入顺序可在之前或之后，故正确顺序为③②①，故选A； （2）检验沉淀剂是否将某离子除尽，应取反应后的上层清液，继续滴加含有能与该离子产生沉淀的试剂。此处检验，操作为：静置，向上层清液中滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明溶液中无，即已除尽； （3）大规模生产中，为保证高效、经济，选用石灰乳（消石灰、熟石灰、氢氧化钙）作为沉淀剂，将转化为沉淀； （4）电解熔融生成和，化学方程式为：；可与、反应，与不反应但易燃易爆，故应在中冷却，D符合题意； （5）温度过低时，溴不易形成蒸气被热空气吹出；温度过高时，水会大量挥发，混入溴蒸气中，增加后续分离的难度，因此温度需控制在80~90℃； （6）过量的会与吹出的发生氧化还原反应，消耗，导致吹出率下降，离子方程式为：； （7）浓缩海水中溴的总质量：，；经过两次损失后，剩余溴的质量：；液溴的物质的量：。 15．（25-26高一下·湖南邵阳·阶段检测）海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取化学物质的流程。请回答下列问题： Ⅰ．粗盐精制 为除去粗盐中的、、等杂质离子，需将粗盐溶解后加入沉淀剂：①溶液、②溶液、③NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 (1)加入沉淀剂的正确顺序有___________(填标号)。 A．②①③ B．①②③ C．①③② D．②③① Ⅱ．我国化学家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制碱法：粗盐精制后制成饱和食盐水，然后通入和，溶解度最小的从溶液中析出，加热晶体即可获得纯碱。 (2)请写出侯氏制碱法中生成的化学方程式：___________。 (3)加热可得到纯碱，实验室可进行此操作的装置可以是___________(填标号)。 (4)工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠。下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是___________(填标号)。 A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量稀硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量稀硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 Ⅲ．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，化学反应为。实验室电解饱和食盐水装置如图所示。 (5)仪器a的名称是___________(填标号)。 A．试管 B．离心试管 C．U形管 D．Y形试管 (6)通电后c处出来的气体可以点燃，观察到淡蓝色火焰。试管b中淀粉KI溶液由无色变为蓝色，结合离子方程式说明该变化的原因：___________。 (7)现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如图所示，则参加反应的氯化钠是___________克。 【答案】(1)AD (2) (3)AB (4)B (5)C (6)Cl2+2I-=2Cl-+I2，与KI反应生成的使淀粉变蓝 (7)11.7 【详解】（1）选NaOH除去，选除去，选除去过量及，且一定在之后，过滤后加盐酸至中性，蒸发结晶分离出NaCl，则加入沉淀剂的顺序可为②①③或③②①或②③①；故选AD； （2）NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓； （3）A．加热固体，可在试管或坩埚中进行；A正确； B．若在试管口进行，必须选择试管口朝下；B正确； C．若在试管口进行，试管口不能朝上；C错误； D．加热固体不能选择蒸发皿，D错误； 故答案选AB； （4）A．检验氯化钠，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液，应排除其他离子的干扰。加入盐酸，引入了，干扰实验结果，A错误； B．加入稀硝酸，如生成不溶于硝酸的沉淀，可说明样品中含有氯化钠杂质，故B正确； C．加入稀硫酸，会生成硫酸银沉淀，干扰实验结果，故C错误； 故答案选B； （5）仪器a的名称是U形管，故选C； （6）c处出来的气体可以点燃，其燃烧的现象是淡蓝色火焰，可知c处气体为氢气，则U形管右侧生成氯气，氯气通入试管b中，与KI反应生成的使淀粉变蓝，反应的离子方程式为； （7）电解饱和食盐水生成0.1mol氯气，则消耗氯化钠的物质的量为0.2mol，其质量为58.5g/mol×0.2mol=11.7g。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 用化学沉淀法进行粗盐提纯 重难目标 1．杂质离子分析与除杂原理：明确粗盐中常见的可溶性杂质离子及不溶性杂质（泥沙）。掌握利用化学沉淀法除去这些离子的原理，即选择合适的除杂试剂。 2．除杂试剂的加入顺序与操作：理解并掌握除杂试剂必须“过量”的原则，以保证杂质离子沉淀完全。重点掌握除杂试剂的逻辑顺序，特别是 Na2CO3溶液必须在 BaCl2溶液之后加入，以除去过量的 Ba2+。掌握完整的实验流程：溶解 → 加沉淀剂 → 过滤（除去泥沙和沉淀） → 加适量盐酸 → 蒸发结晶。 3．常见离子的检验：掌握 SO42−、Cl−的检验方法及干扰离子的排除。 4．实验仪器与操作规范：熟练使用漏斗、烧杯、玻璃棒进行过滤操作。 掌握蒸发皿的使用及蒸发结晶的操作要点。 考情分析 在近几年高考试卷中，“粗盐提纯”是化学实验探究和工业流程题中的经典载体，常作为选择题的实验操作判断或大题的第一问出现，考查基础实验素养。 具有以下命题特点： 流程逻辑化（重点考查）：这是本专题的核心难点。命题常要求考生分析或补充除杂步骤，重点考查对除杂试剂加入顺序的理解，以及过滤和加盐酸步骤的先后顺序。 情境真实化：多以海水综合利用、氯碱工业原料准备或真实的工业提纯流程为背景，考查考生将课本理论迁移到实际生产中的能力，可能还会涉及除杂后的母液综合利用。 操作精细化：常结合具体的实验装置图或操作描述进行正误判断。例如：过滤时玻璃棒的作用、蒸发时是否搅拌、盐酸何时加入及加入量的控制。 检验干扰化：在离子检验的考查中，常设置干扰离子陷阱，考查除杂后的溶液如何检验最终的Cl−或SO42−，强调酸化的必要性。 一、混合物的分离和提纯的化学方法 1．含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法 2．方法 （1） 法：混合物中混有 差的物质，加热使热稳定性差的物质 而分离或转变成被提纯的物质。如：KCl中混有的KClO3、CaCO3中混有的Ca(HCO3)2等。 （2） 法：混合物中加入某试剂，使杂质转化为 而分离出去，但使用试剂时一定要注意不能引入 。若使用多种试剂，将溶液中不同离子逐一沉淀。应注意：后加试剂能将先加试剂的 部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。 （3） 法：有两种情况 一是将杂质转化为 物质，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，NaHCO3与HCl反应生成CO2。 二是不能通过一步反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，再将转化物质转化 为 。注意：转化过程中尽量减少被提纯物质的损失。 （4） 法：选择适当试剂将 溶解 （5） 法：常用于气体的 或 ，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质选择适当的试剂作吸收剂。如除去O2中的CO2气体，可将气体通过碱石灰或NaOH固体。 二、粗盐的提纯 1．粗盐提纯实验原理与流程 （1）杂质与除杂试剂 粗盐中含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、硫酸盐。实际上是除去粗盐中的SO42－、Mg2＋、Ca2＋。除杂试剂的选择如下表所示： 杂质离子 加入的试剂 化学反应方程式 SO42－ 溶液 Mg2＋ 溶液 Ca2＋ 溶液 过量CO32-/OH- （2）加入试剂的顺序 为将杂质离子完全除去，要加入 的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常有以下三种方案 【特别提醒】 （1）检验SO42－，必须先加 ，再加入 溶液，试剂加入的顺序不能 ，也不能将盐酸换成稀硝酸或者将BaCl2换成Ba(NO3)2。 （2）去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子时，对加入试剂的要求是Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液 加入，以保证 完全除去，则加入的试剂必须 。 （3）判断杂质离子已经沉淀完全的方法(以SO42－为例)：待沉淀完全后，取少许 于洁净试管中，向试管中滴加2～3滴BaCl2溶液，若 浑浊，则表明SO42－已沉淀完全；若出现浑浊，则应继续滴加 溶液，直至SO42－沉淀完全。 2．粗盐提纯实验‌操作流程‌ （1）溶解粗盐‌ ‌①用 称取5.0g粗盐，倒入100mL 中。 ‌②加入20mL蒸馏水， 搅拌至粗盐完全溶解，溶液呈浑浊状（含泥沙等不溶物）。 （2）‌沉淀除杂‌（顺序不可颠倒） ‌①‌除SO42-‌：逐滴加入 溶液（约2-3mL），静置至白色BaSO4沉淀生成，检验沉淀完全（滴加BaCl2无新浑浊）。 ‌②‌除Mg2+‌：加入 溶液（约0.25mL），生成 。 ③‌除Ca2+/Ba2+‌：加入过量Na2CO3溶液（2-3mL），生成白色CaCO3和BaCO3沉淀，静置检验沉淀完全。 （3）‌过滤：组装漏斗和滤纸，遵循“ ”原则，将混合液沿 倒入漏斗，滤液应澄清无色。若浑浊需 。 （4）‌调节pH：向滤液中逐滴加入 ，玻璃棒搅拌至无 产生（中和过量OH-和CO32-），用pH试纸检验至 。 （5）‌蒸发结晶： ‌①将滤液倒入 ，酒精灯加热并用玻璃棒持续 。 ‌②当出现大量晶体时停止加热，利用 蒸干水分，防止NaCl飞溅或分解。 （6）‌产率计算： ‌①冷却后称量精盐质量，计算 ： 产率=(精盐质量/粗盐质量)×100% ‌②分析 原因（如溶解不全、过滤损失等）。 3．粗盐提纯关键操作注意事项‌ （1）‌试剂顺序‌：必须先加BaCl2后加Na2CO3，否则 无法去除。 （2）‌过量处理‌： ‌①Na2CO3需在BaCl2之后加入，以同时除去 和 。 ‌②盐酸需 加入，防止局部酸度过高导致晶体飞溅。 （3）‌蒸发防溅‌：蒸发时 搅拌，出现晶膜即停止加热，用余热蒸干。 题型01 粗盐中可溶性杂质沉淀除杂试剂的选择与加入顺序判断 【典例1】（25-26高一上·河北唐山·阶段检测）海水是十分重要的自然资源。如图是对海水的部分利用，下列有关说法正确的是 A．海水晒盐得到粗盐和母液的过程属于化学变化 B．粗盐(含、、以及泥沙等杂质)提纯为精盐加入试剂的顺序为溶液→溶液→溶液→稀盐酸 C．从海水中提取镁的过程中，用作为沉淀剂，将海水中的转化成 D．步骤③可以通入，④⑤的目的是富集溴元素 【对练1】（25-26高一上·四川内江·期中）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程，下列说法错误的是 A．操作a和b依次为过滤、蒸发 B．试剂①是溶液 C．沉淀C的成分为 D．加入盐酸的作用除去过量的和 【对练2】（25-26高一上·广东佛山·阶段检测）粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下： 下列关于粗食盐水提纯的说法中，错误的是 A．沉淀1的主要成分是Mg(OH)2，还有少量Ca(OH)2 B．过程ⅰ和ⅱ可以合并在一起过滤，不影响粗盐提纯结果 C．粗盐提纯流程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿 D．整个提纯过程中发生的反应都是复分解反应 题型02 粗盐提纯完整流程的操作设计 【典例1】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如下图所示。 下列有关说法正确的是 A．过程①中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序可以为：溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 B．过程②中结晶出的加热脱水制得无水 C．工业上母液过程中选择加入沉淀 D．在过程③⑤中溴元素均被氧化 【对练1】（25-26高一上·浙江温州·期中）海水资源丰富，从海水中制得氯化钠、镁的主要步骤如下： 下列说法正确的是 A．一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子可以依次加入过量溶液、溶液、溶液 C．工业生产中试剂①选用石灰乳，生产成本更低 D．用海水晒盐后的母液来制得氢氧化镁，因为浓缩后浓度增大，且不含 【对练2】（25-26高一下·湖南衡阳·期末）海水化学资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程①粗盐提纯时，除杂试剂的添加顺序可以为过滤盐酸 B．步骤③中，用亚硫酸吸收溴蒸气时，溶液的pH会逐渐降低 C．海水提镁时，沉镁阶段使用石灰乳而不用NaOH，主要原因是石灰乳的溶解度更大，能提供更高浓度的 D．过程②④两次通入，两次氧化的目的均为提纯溴单质，第一次制得的溴水直接蒸馏即可得到产品溴 题型03 粗盐提纯结合定量计算 【典例1】（25-26高一上·广东·阶段检测）从粗盐水(含有等杂质离子)获得纯净的操作流程如下。 资料：碳酸中含碳粒子的物质的量分数随溶液的变化如下图所示。 下列说法正确的是 A．试剂a可以是过量溶液 B．过量试剂b的作用只是除去粗盐水中的 C．步骤Ⅳ中溶液应控制 D．步骤Ⅴ的操作名称是蒸发结晶 【对练1】（25-26高一下·河南开封·开学考试）某粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子。现利用以下流程将粗盐提纯后采用“侯氏制碱法”生产纯碱和氯化铵，如图所示。下列说法错误的是 A．试剂X、Y的溶质分别为BaCl2、Na2CO3，且试剂X、Y不可调换顺序 B．固体1为CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4，可循环使用的物质除溶液3溶质外还有CO2 C．调节pH时会用到稀盐酸，固体2为NaHCO3，整个流程不涉及氧化还原反应 D．若煅烧不充分，将会导致固体3中混有固体2，现充分加热m1 g固体3待冷却至室温后测得剩余固体为m2 g，则固体3中纯碱的质量分数为 【对练2】粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是 A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C．操作c的名称为蒸发结晶 D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 1．（25-26高一上·河南·期末）晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A．“步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B．“步骤Ⅰ”生成的沉淀可以一次性过滤，也可以分步过滤 C．“步骤Ⅱ”试剂3可能是稀硫酸 D．“步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 2．（25-26高一上·河北沧州·期末）海洋蕴含的化学资源具有巨大的开发潜力。海水提取粗盐后的母液可用于提取镁、溴。下列有关说法错误的是 A．利用石灰乳沉淀是因为原料价格低廉、易得 B．镁的合金被广泛应用于制造火箭等 C．由“含溶液2”得到单质溴的方法为分液 D．滤液中加入硫酸是为了抑制氯、溴与水的反应 3．（25-26高一上·贵州安顺·期末）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A．流程I中加入三种溶液的先后顺序不能调整 B．流程Ⅱ通入氨气的目的是碳酸化步骤中能充分吸收 C．流程Ⅲ中，完全灼烧理论上生成纯碱的质量是 D．常温下，的溶解度小于 4．（25-26高一上·河北唐山·期末）海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A．除去粗盐中的、、，加入试剂的顺序是：过滤后加盐酸 B．母液中加入石灰乳可得 C．步骤③④⑤的目的是富集溴元素 D．第⑤步反应的离子方程式为 5．制碱原材料饱和食盐水的纯度对产品纯度有很大的影响。从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质（主要有、）和不溶性杂质（泥沙）等，必须进行分离和提纯后才能用于制碱，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A．操作Ⅰ、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B．a为含的可溶性盐或碱，溶液b为含的可溶性盐，且a与b顺序不能调换 C．室温下，加入适量c的过程中只发生了反应 D．沉淀的成分为：、泥沙等 6．（25-26高一上·河北保定·期中）海水资源开发利用的部分过程如图所示，粗盐中的杂质离子有、、。下列说法正确的是 A．将粗盐溶解后，依次加入稍过量、两种溶液后过滤，再加盐酸至无气泡产生即可除杂 B．向“盐卤”中加入的氧化剂可以是 C．“盐卤”中的可以用热空气吹出，并用溶液吸收，从而富集 D．工业制取金属镁的方法是电解熔融 7．盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下，下列说法正确的是    A．试剂a为溶液，其目的是除溶液中的 B．若先加盐酸再过滤，不会对实验结果产生影响 C．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒 D．加入试剂b后溶液中发生的离子反应只有： 8．海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见下图),下列说法正确的是 A．步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤 B．步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小 C．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水 D．步骤④、⑤、⑥溴元素均被氧化 9．（25-26高一上·山东日照·期末）下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A．“试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B．“滤渣”为、和的混合物 C．“稀盐酸”的作用是除去过量的和 D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 10．（25-26高一上·云南昭通·期末）用化学沉淀法去除粗盐中的、和得到纯品的方案如图，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。下列说法错误的是 A．、、通过生成沉淀后过滤除去 B．本实验中，加入4种试剂的顺序可以是溶液、溶液、溶液、盐酸 C．向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 D．调后的滤液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到纯品 11．从海水中提取部分物质的过程如图所示： A．过程①中除去粗盐中的、、、等杂质，加入药品的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸 B．由“母液→Mg”一系列变化中未涉及氧化还原反应 C．工业上一般用金属钠与无水反应制取Mg单质 D．反应③和⑤均可由下列反应实现：，该反应属于置换反应 12．（25-26高一上·福建泉州·阶段检测）海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图。下列说法正确的是 A．除去粗盐中的、、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液溶液溶液过滤后加盐酸 B．②中包含制取溶液及电解溶液 C．氯碱工业可直接得到、、 D．水溶液吸收的离子方程式为 13．（25-26高一上·北京·期中）为除去粗盐水中含有的杂质、和得到精制食盐，设计了如下实验流程： 下列说法不正确的是 A．X可以是 B．步骤ⅱ、ⅲ的顺序可以互换 C．步骤ⅱ的沉淀中含有的物质主要为 D．步骤ⅳ中发生的离子反应为：、 14．（25-26高一下·江西吉安·期末）海洋资源具有十分巨大的开发潜力。从海水中提取食盐、镁及溴的工艺流程如图所示。 Ⅰ．浓缩海水精制盐 (1)粗盐精制过程中，除去、和等离子可加入以下沉淀剂：①溶液  ②溶液  ③溶液，过滤除去沉淀再加入适量的盐酸。加入沉淀剂的正确顺序是__________（填标号）。 A．③②①    B．①②③    C．①③② (2)粗盐水中加沉淀剂后证明已除尽的方法是___________________________________。 Ⅱ．浓缩海水提镁 (3)利用浓缩海水大规模生产镁通常选用试剂a作为沉淀剂以确保高效、经济，试剂a的名称是__________。 (4)电解无水制取镁的化学方程式为__________，得到的镁需要在下列保护气__________（填标号）中冷却。 A．    B．    C．    D． Ⅲ．浓缩海水提溴 (5)吹出塔中用热空气吹出的温度一般控制在80~90℃，原因为_______________。 (6)吸收后的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。由图可知，流量增大，吹出率反而下降，原因是__________。（用离子方程式表示） (7)浓缩海水中溴的含量是，经过“吹出塔”和“吸收塔”溴共损失25%，“蒸馏塔”中又损失所得溴蒸气的10%，若处理这样的浓缩海水，可得到液溴__________。 15．（25-26高一下·湖南邵阳·阶段检测）海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取化学物质的流程。请回答下列问题： Ⅰ．粗盐精制 为除去粗盐中的、、等杂质离子，需将粗盐溶解后加入沉淀剂：①溶液、②溶液、③NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 (1)加入沉淀剂的正确顺序有___________(填标号)。 A．②①③ B．①②③ C．①③② D．②③① Ⅱ．我国化学家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制碱法：粗盐精制后制成饱和食盐水，然后通入和，溶解度最小的从溶液中析出，加热晶体即可获得纯碱。 (2)请写出侯氏制碱法中生成的化学方程式：___________。 (3)加热可得到纯碱，实验室可进行此操作的装置可以是___________(填标号)。 (4)工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠。下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是___________(填标号)。 A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量稀硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量稀硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 Ⅲ．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，化学反应为。实验室电解饱和食盐水装置如图所示。 (5)仪器a的名称是___________(填标号)。 A．试管 B．离心试管 C．U形管 D．Y形试管 (6)通电后c处出来的气体可以点燃，观察到淡蓝色火焰。试管b中淀粉KI溶液由无色变为蓝色，结合离子方程式说明该变化的原因：___________。 (7)现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如图所示，则参加反应的氯化钠是___________克。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $