专题04 运用物质的量浓度进行简单计算 （重难点讲义）化学沪科版2020必修第一册

专题04 运用物质的量浓度进行简单计算 1.掌握物质的量浓度（cB = nB/V）的定义及单位（mol/L）； 2.理解浓度计算中的“四要素”：溶质物质的量（n）、溶液体积（V）、溶质质量（m）、摩尔质量（M）的转换关系； 3.区分‌物质的量浓度‌与‌质量分数‌的物理意义及计算逻辑； 4.熟练运用稀释定律（c浓V浓 = c稀V稀）解决溶液配制问题 5.掌握混合溶液中离子浓度的计算方法（电荷守恒法） 6.规范书写计算过程，强化单位换算能力（如 mL→L、g/mol→mol）‌ 一、物质的量浓度 1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 2.表达式：cB＝。 3.单位：mol·L－1(或 mol/L)。 4.特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。 【特别提醒】（1）溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。 （2）表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。 （3）整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。 （4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L－1。 （5）确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 ②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。 ③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 二、溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 1.概念:以溶液里溶质质量与溶液质量的比值,表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 2.表达式：w(B)＝×100%，饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝×100%。 3.溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 （1）换算公式：cB＝ mol·L－1 其中，M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 （2）推导方法：设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 三、有关物质的量浓度的计算 1.溶液稀释定律(守恒观点) （1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 （2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 （3）溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 （1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 （2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 （1）明确各反应物、产物之间的物质的量之比。 （2）巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 （1）等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 （2）等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。 5.标准状况下气体溶于水的计算 已知气体的体积 c＝ V L(标准状况下)气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3 (假定气体的摩尔质量为M g·mol－1) V＝×1×10－3 L·mL－1＝ L c＝＝ mol·L－1 【特别提醒】混合后溶液的体积 ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和。 ②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 6.求算未知离子的浓度 ①单一溶液中溶质组成计算 根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。 如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)。 ②混合溶液中电荷守恒计算 根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L。 又如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 【易错提醒】注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系 溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(当考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。 题型01关于物质的量浓度的计算 【典例】（23-24高一上·上海·期末）下列关于1mol·L-1Na2SO4溶液的叙述正确的是 ①溶液中含有1molNa2SO4 ②1L溶液中含有142gNa2SO4 ③将1molNa2SO4溶于1L水中所得的溶液 ④将322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀释成000mL所得的溶液 A．①③ B．②④ C．③④ D．②③ 【变式】（24-25高一上·上海·期中）下列溶液中与溶液中相等的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 题型02溶液混合与稀释的计算 【典例】将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol·L－1 B．0.03 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1 【变式】把100 g密度为1.22 g·mL－1的NaOH溶液蒸发浓缩，当余下溶液50 mL时，其物质的量浓度为8 mol·L－1，(蒸发时无固体析出)，则原溶液浓度为 ①2.44 mol·L－1 ②4% ③4.88 mol·L－1 ④16% A．③④ B．②③ C．①② D．①④ 【思维建模】溶液稀释与混合的计算 溶液稀释 溶质的质量不变：m(浓)·w1(浓)＝m2(稀)·w2(稀) 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 溶液混合 溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混) 溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) 题型03物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 【典例】在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位为g·m－3或g·L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法错误的是(　　) A．该溶液的质量分数为16.7% B．该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1 C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g D．在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液 【变式】某结晶水合物分子式为，其相对分子质量为M，25℃时，ag晶体溶于bg水中即饱和，形成VmL密度为的溶液，下列不正确的是 A．饱和溶液的质量分数为 B．25℃，R的溶解度为 C．饱和溶液的密度为 D．饱和溶液物质的量浓度为 【思维建模】物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 换算公式：cB＝ mol·L－1 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 推导方法： 设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 题型04溶液中离子浓度的计算 【典例】某种促进植物生长的营养液中含有K+、、、四种离子，其中K+、、的浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.1mol·L-1，则的物质的量浓度为 A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.05mol·L-1 D．0.3mol·L-1 【变式】无土培植中，需配制含0.50 mol·L－1 NH、0.64 mol·L－1 K＋、0.66 mol·L－1 Cl－、0.24 mol·L－1 SO42－的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1 L营养液，需此三种固体的物质的量为 A B C D KCl 0.64 mol 0.40 mol 0.64 mol 0.64 mol NH4Cl 0.05 mol 0.05 mol 0.02 mol 0.03 mol (NH4)2SO4 0.24 mol 0.12 mol 0.24 mol 0.24 mol 【思维建模】溶液中离子浓度的计算可依据溶液中电荷守恒进行：阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 【巩固训练】 1．（24-25高一上·上海松江·期中）多份食谱中建议碱水配制时应加40gNaOH至1000mL水中，请问此时配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D．无法确定 2．（23-24高一上·上海·期中）下列叙述正确的是 A．将晶体溶入水中，制得的溶液 B．将无水溶于水制成溶液，其浓度为 C．将的盐酸和等体积的水混合后，得到的盐酸 D．将1体积的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为 3．（23-24高一上·上海·期中）关于1mol·L-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是 A．溶液中含有174g K2SO4 B．1mol K2SO4溶于1L水中所形成的溶液 C．溶液中c(K+)=2mol·L-1 D．溶液中含2mol K+ 4．（23-24高一上·上海·期中）将10mL1.00mol·L-1的NaCl溶液与10mL2.00mol·L-1的CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为多少(忽略混合前后溶液体积的变化) A．2.0mol·L-1 B．2.5mol·L-1 C．3.0mol·L-1 D．3.5mol·L-1 5．将的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 6．（24-25高一上·福建泉州·期中）某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为 A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L 【答案】C 7．（24-25高一上·广西梧州·期中）下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 8．（24-25高一上·云南曲靖·月考）现有四种溶液：①400mL2.5HCl溶液；②250mL4.0HCl溶液；③200mL2.0溶液；④600mL1.0溶液。下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=② B．的物质的量：③>④ C．标准状况下，将22.4L HCl溶于400mL水中可得① D．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量之比为5：3 9．（24-25高一上·四川南充·月考）在一定温度下，某氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm−3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L−1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。下列叙述错误的是 A．该溶液中氢氧化钠的质量数值(m)为 B．溶液的密度数值(d)为 C．溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为25dw D．溶液中溶质的质量分数(w)为 10．（2025高一下·全国·期中）将溶于水配成1L溶液。 （1）该溶液中，的物质的量浓度为 ，溶液中的物质的量浓度为 。 （2）向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中的物质的量浓度为(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为 ，的物质的量浓度为 。 【强化训练】 1．（2024·湖南·高三联考）相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是 A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 2．（24-25高一上·福建泉州·期中）下列说法正确的是 A．1L水中溶解了，所得溶液中的物质的量浓度为 B．将溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为 C．将4.48LHCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 D．溶液与溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化) 3．（24-25高一上·吉林长春·期中）在由、、组成的混合溶液中，部分离子浓度如下表所示。下列说法正确的是 离子 物质的量浓度 1 0.5 3 A．该混合液中溶质的质量为17.55g B．该混合液中溶质的物质的量为 C．该混合液中的物质的量浓度为 D．可选用容量瓶将0.1L该混合液稀释至1L 4．（24-25高一上·河南郑州·期中）标准状况下，将充满HCl气体的圆底烧瓶倒置于水槽中使气体充分溶解(溶质不扩散)，所得溶液的质量分数为的密度为，下列说法正确的是 A．该温度下HCl的溶解度 B．溶液的密度 C．取VmL溶液加入等体积的 D．取VmL溶液加入等质量的 5．（24-25高一上·河南安阳·期末）某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、K+、的物质的量浓度分别为0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度是 A．0.1 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.9 mol·L-1 6．（23-24高一上·浙江湖州·期末）如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是 硫酸化学纯 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为 B．配制的稀硫酸需用量筒取该硫酸 C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49% D．从该硫酸中取出，则浓度变为原来的1/5 7．（23-24高一上·山东菏泽·期末）某无土栽培所用营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙所示，下列判断正确的是 A．图甲中是 B．营养液中与的物质的量之比为 C．将和按一定配比溶解也能得到该营养液 D．营养液中的浓度是 8．（23-24高一上·宁夏银川·期末）下列说法不正确的是 A．某硝酸密度为1.42 g/cm3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2 mol/L B．40 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 C．200 mL 0.5 mol/L NaCl溶液和100mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，Cl-的物质的量不同 D．VL Al2(SO4)3溶液中含Al3+m g，则溶液中的SO物质的量浓度为 9．（2010·全国·高考真题）把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A． B． C． D． 10．（23-24高一上·上海普陀·期中）化学学科的发展经历了从定性到定量的过程。在生产和科学实验中，我们经常用到一定浓度的溶液。 I．某无土栽培用的营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示： （1）该营养液中的物质的量浓度为 ；（2）已知，若要使该份溶液中的完全反应，需加入的溶液 mL。 （3）将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则 。 II．在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在的水(设此温度下水的密度为)中，形成密度为的溶液，经测定该盐酸的质量分数为。 （4）此溶液的物质的量浓度为 。 （5）该条件下，此水中溶解的氯化氢的体积为 L(保留一位小数)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 运用物质的量浓度进行简单计算 1.掌握物质的量浓度（cB = nB/V）的定义及单位（mol/L）； 2.理解浓度计算中的“四要素”：溶质物质的量（n）、溶液体积（V）、溶质质量（m）、摩尔质量（M）的转换关系； 3.区分‌物质的量浓度‌与‌质量分数‌的物理意义及计算逻辑； 4.熟练运用稀释定律（c浓V浓 = c稀V稀）解决溶液配制问题 5.掌握混合溶液中离子浓度的计算方法（电荷守恒法） 6.规范书写计算过程，强化单位换算能力（如 mL→L、g/mol→mol）‌ 一、物质的量浓度 1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 2.表达式：cB＝。 3.单位：mol·L－1(或 mol/L)。 4.特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。 【特别提醒】（1）溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。 （2）表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。 （3）整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。 （4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L－1。 （5）确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 ②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。 ③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 二、溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 1.概念:以溶液里溶质质量与溶液质量的比值,表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 2.表达式：w(B)＝×100%，饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝×100%。 3.溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 （1）换算公式：cB＝ mol·L－1 其中，M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 （2）推导方法：设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 三、有关物质的量浓度的计算 1.溶液稀释定律(守恒观点) （1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 （2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 （3）溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 （1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 （2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 （1）明确各反应物、产物之间的物质的量之比。 （2）巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 （1）等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 （2）等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。 5.标准状况下气体溶于水的计算 已知气体的体积 c＝ V L(标准状况下)气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3 (假定气体的摩尔质量为M g·mol－1) V＝×1×10－3 L·mL－1＝ L c＝＝ mol·L－1 【特别提醒】混合后溶液的体积 ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和。 ②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 6.求算未知离子的浓度 ①单一溶液中溶质组成计算 根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。 如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)。 ②混合溶液中电荷守恒计算 根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L。 又如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 【易错提醒】注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系 溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(当考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。 题型01关于物质的量浓度的计算 【典例】（23-24高一上·上海·期末）下列关于1mol·L-1Na2SO4溶液的叙述正确的是 ①溶液中含有1molNa2SO4 ②1L溶液中含有142gNa2SO4 ③将1molNa2SO4溶于1L水中所得的溶液 ④将322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀释成000mL所得的溶液 A．①③ B．②④ C．③④ D．②③ 【答案】B 【解析】①溶液体积未知，Na2SO4物质的量无法计算，故①错误；②1L 1mol·L-1Na2SO4溶液，由公式n=c·V得Na2SO4的物质的量为1mol，由m=n·M得Na2SO4的质量为142g，故②正确；③将1molNa2SO4溶于水配成1L溶液时浓度为1mol·L-1，故③错误；④322gNa2SO4·10H2O的物质的量为1mol，故稀释成1000mL溶液浓度为1mol·L-1，故④正确；故选B。 【变式】（24-25高一上·上海·期中）下列溶液中与溶液中相等的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 【答案】C 【分析】50ml、1mol/L的 溶液中c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，据此计算； 【解析】A．150ml、1mol/L NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，A错误；B．的溶液，中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，B错误；C．150ml 2mol•L-1 KCl溶液中c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L，C正确；D．75ml、1mol/L 溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，D错误； 故选C。 题型02溶液混合与稀释的计算 【典例】将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol·L－1 B．0.03 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1 【答案】C 【解析】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c＝＝0.05 mol·L－1，答案为C项。 【变式】把100 g密度为1.22 g·mL－1的NaOH溶液蒸发浓缩，当余下溶液50 mL时，其物质的量浓度为8 mol·L－1，(蒸发时无固体析出)，则原溶液浓度为 ①2.44 mol·L－1 ②4% ③4.88 mol·L－1 ④16% A．③④ B．②③ C．①② D．①④ 【答案】A 【解析】由题意知，溶质不变，则溶液中溶质的质量m(NaOH)＝8 mol·L－1×0.05 L×40 g·mol－1＝16 g，原来溶液的质量分数ω＝×100%＝16%，原来NaOH溶液的c＝＝＝4.88 mol·L－1，即③④正确，A选项符合题意。 【思维建模】溶液稀释与混合的计算 溶液稀释 溶质的质量不变：m(浓)·w1(浓)＝m2(稀)·w2(稀) 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 溶液混合 溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混) 溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) 题型03物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 【典例】在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位为g·m－3或g·L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法错误的是(　　) A．该溶液的质量分数为16.7% B．该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1 C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g D．在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液 【答案】D　 【解析】根据质量—体积浓度为200 g·L－1，即1 L溶液中含200 g溶质，1 L溶液的质量是1000 mL×1.2 g·cm－3＝1200 g，该溶液的质量分数为×100%≈16.7%，A正确；1 L溶液中含200 g(即1.25 mol)溶质，该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1，B正确；S∶100 g＝200 g∶(1000 mL×1.2 g·cm－3－200 g)，S＝20 g，C正确；CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，质量为200 g×＝128 g，质量分数＝×100%≈10.7%，此值小于16.7%，不是饱和溶液，D错误。 【变式】某结晶水合物分子式为，其相对分子质量为M，25℃时，ag晶体溶于bg水中即饱和，形成VmL密度为的溶液，下列不正确的是 A．饱和溶液的质量分数为 B．25℃，R的溶解度为 C．饱和溶液的密度为 D．饱和溶液物质的量浓度为 【答案】B 【解析】A．溶质的质量=，所以饱和溶液的质量分数=，故A正确；B．溶质的质量=，溶剂的质量=，所以其溶解度=，故B错误；C．溶液的质量=（a+b）g，溶液体积为VmL，则溶液的密度=，故C正确；D．溶质的物质的量=，溶液的物质的量浓度=，故D正确；故选B。 【思维建模】物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 换算公式：cB＝ mol·L－1 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 推导方法： 设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 题型04溶液中离子浓度的计算 【典例】某种促进植物生长的营养液中含有K+、、、四种离子，其中K+、、的浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.1mol·L-1，则的物质的量浓度为 A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.05mol·L-1 D．0.3mol·L-1 【答案】B 【解析】假设，根据电荷守恒可知，，则0.2+0.3=0.1×3+x，则x=0.2，所以，故选B。 【变式】无土培植中，需配制含0.50 mol·L－1 NH、0.64 mol·L－1 K＋、0.66 mol·L－1 Cl－、0.24 mol·L－1 SO42－的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1 L营养液，需此三种固体的物质的量为 A B C D KCl 0.64 mol 0.40 mol 0.64 mol 0.64 mol NH4Cl 0.05 mol 0.05 mol 0.02 mol 0.03 mol (NH4)2SO4 0.24 mol 0.12 mol 0.24 mol 0.24 mol 【答案】C 【解析】需配制含0.50 mol·L－1 NH、0.64 mol·L－1 K＋、0.66 mol·L－1Cl－、0.24 mol·L－1 SO42－的营养液1 L，则需0.50 mol NH、0.64 mol K＋、0.66 mol Cl－、0.24 mol SO42－，由电荷守恒可知，需要KCl的物质的量为0.64 mol，需NH4Cl的物质的量为0.66 mol－0.64 mol＝0.02 mol，需(NH4)2SO4的物质的量为0.24 mol；故选C项。 【思维建模】溶液中离子浓度的计算可依据溶液中电荷守恒进行：阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 【巩固训练】 1．（24-25高一上·上海松江·期中）多份食谱中建议碱水配制时应加40gNaOH至1000mL水中，请问此时配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D．无法确定 【答案】D 【解析】40gNaOH的物质的量为1mol，溶于1L水中，但最终溶液的体积未知，不能计算氢氧化钠的物质的量浓度，答案选D。 2．（23-24高一上·上海·期中）下列叙述正确的是 A．将晶体溶入水中，制得的溶液 B．将无水溶于水制成溶液，其浓度为 C．将的盐酸和等体积的水混合后，得到的盐酸 D．将1体积的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为 【答案】D 【解析】A．不能将100mL水的体积当成溶液的体积，故A错误；B．25g无水CuSO4物质的量为≈0.156mol，溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为=1.56mol/L＞1mol/L，故B错误；C．盐酸与水的密度不同，等体积混合溶液体积不等于原体积2倍，所以将0.2mol/L的盐酸和等体积的水混合后，得到盐酸浓度不是原来的一半，故C错误；D．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以稀溶液物质的量浓度==，故D正确；答案选D。 3．（23-24高一上·上海·期中）关于1mol·L-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是 A．溶液中含有174g K2SO4 B．1mol K2SO4溶于1L水中所形成的溶液 C．溶液中c(K+)=2mol·L-1 D．溶液中含2mol K+ 【答案】C 【解析】A．溶液的体积未知，无法计算硫酸钾的质量，故A错误；B．1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故B错误；C．硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1L 1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，故C正确；D．1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，溶液体积不知不能计算钾离子物质的量，故D错误；答案选C。 4．（23-24高一上·上海·期中）将10mL1.00mol·L-1的NaCl溶液与10mL2.00mol·L-1的CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为多少(忽略混合前后溶液体积的变化) A．2.0mol·L-1 B．2.5mol·L-1 C．3.0mol·L-1 D．3.5mol·L-1 【答案】B 【解析】将10mL1.00mol·L-1的NaCl溶液与10mL2.00mol·L-1的CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为，故选B。 5．将的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c()=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c,则：10mol/L×a×10-3L=b×10-3L×c，解得c=mol/L。答案选B。 6．（24-25高一上·福建泉州·期中）某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为 A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L 【答案】C 【解析】根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)+3c()=2c()+c(Cl-)。由于，假设公比为x，则c(Na+)=3xmol/L，c()=4xmol/L，c(Cl-)=5xmol/L，若Na+浓度为0.3mol/L，则x=0.1mol/L，c()=0.4mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，带入电荷守恒公式，0.3mol/L+3×0.4mol/L=2c()+0.5mol/L，因此c()=0.5mol/L，故选C。 7．（24-25高一上·广西梧州·期中）下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【分析】100mL 0.5mol/L 溶液中，Cl⁻浓度为：；【解析】A．50mL 1mol/L 溶液，Cl⁻浓度为：，与体积无关，A不符合题意；B．100mL 1mol/L 溶液中，氯酸钾电离方程式：，故溶液中无Cl⁻，B不符合题意；C．10mL 5mol/L NaCl溶液，Cl⁻浓度为5mol/L，与体积无关，C不符合题意；D．5mL 1mol/L KCl，Cl⁻浓度为1mol/L，与原溶液相同，D符合题意；故选D。 8．（24-25高一上·云南曲靖·月考）现有四种溶液：①400mL2.5HCl溶液；②250mL4.0HCl溶液；③200mL2.0溶液；④600mL1.0溶液。下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=② B．的物质的量：③>④ C．标准状况下，将22.4L HCl溶于400mL水中可得① D．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量之比为5：3 【答案】D 【解析】A．盐酸溶液的导电性与离子浓度有关，与体积无关，故导电性：①＜②，A错误； B．③中、④中，的物质的量：④>③，B错误；C．标准状况下，将22.4L HCl（为1mol）溶于水配成400mL溶液可得①，而不是溶于400mL水，C错误；D．②中，反应为，最多消耗0.5mol铁粉，④中，反应为，最多消耗0.3mol铁粉，故消耗的Fe的质量之比为5：3，D正确；故选D。 9．（24-25高一上·四川南充·月考）在一定温度下，某氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm−3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L−1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。下列叙述错误的是 A．该溶液中氢氧化钠的质量数值(m)为 B．溶液的密度数值(d)为 C．溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为25dw D．溶液中溶质的质量分数(w)为 【答案】D 【解析】A．利用，该溶液中氢氧化钠的质量为m=VmL×10-3L/mL×cmol/L×40g/mol=4.0cv×10-3g或者为g，故A说法正确；B．溶液的质量为g，根据溶液密度的定义，则该溶液的密度为g/mL，故B说法正确；C．利用c=，代入数值，该溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=25dwmol/L，故C说法正确；D．利用c=，代入数值，该溶液的质量分数为，故D说法错误；答案为D。 10．（2025高一下·全国·期中）将溶于水配成1L溶液。 （1）该溶液中，的物质的量浓度为 ，溶液中的物质的量浓度为 。 （2）向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中的物质的量浓度为(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为 ，的物质的量浓度为 。 【答案】（1） （2）11.7g 【解析】（1）该溶液中含有的，，。 （2）向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中的物质的量浓度为(假设溶液体积不变)，则该溶液中含有的，则应加入的，则，。 【强化训练】 1．（2024·湖南·高三联考）相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是 A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 【答案】D 【解析】A．根据c= 可得ρ=，故A错误；B．V L标准状况下的该气体的物质的量为，该气体的质量为，溶液的质量为m g＋，形成溶液的体积为 ，该溶液的物质的量浓度为，故B错误；C．由B项的分析可知，溶液中溶质的质量分数w%=，故C错误；D．由溶质的质量分数w%=整理得该气体的相对分子质量为 ，故D正确；故选D。 2．（24-25高一上·福建泉州·期中）下列说法正确的是 A．1L水中溶解了，所得溶液中的物质的量浓度为 B．将溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为 C．将4.48LHCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 D．溶液与溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化) 【答案】D 【解析】A．1L水中溶解了，n(CuSO4∙5H2O)==0.1mol，但溶剂的体积为1L，而溶液的体积不确定，所以无法求出所得溶液中的物质的量浓度，A不正确；B．将溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为=0.18mol/L，B不正确；C．未指明4.48LHCl所处环境的温度和压强，不能利用22.4L/mol进行计算，无法求出其物质的量，也就无法求出溶于水配成500mL溶液中HCl的物质的量浓度，C不正确；D．溶液与溶液混合后，所得150mL溶液中==(忽略溶液体积变化)，D正确；故选D。 3．（24-25高一上·吉林长春·期中）在由、、组成的混合溶液中，部分离子浓度如下表所示。下列说法正确的是 离子 物质的量浓度 1 0.5 3 A．该混合液中溶质的质量为17.55g B．该混合液中溶质的物质的量为 C．该混合液中的物质的量浓度为 D．可选用容量瓶将0.1L该混合液稀释至1L 【答案】D 【分析】在由、、组成的混合溶液中c()=1mol/L、c()=0.5mol/L、c()=3mol/L，根据电荷守恒，c(Ca2+)=0.5mol/L，则n()=0.05mol、n()=0.05mol、n()=0.1mol。 【解析】A．根据以上分析，该混合液中溶质的物质的量为0.1mol，质量为5.85g，故A错误；B．根据以上分析，该混合液中溶质的物质的量为0.05mol，故B错误；；C．根据以上分析，c(Ca2+)=0.5mol/L，则混合液中的物质的量浓度为0.5mol/L，故C错误；D．的容量瓶可配制溶液，可选用容量瓶将0.1L该混合液稀释至1L，故D正确；选D。 4．（24-25高一上·河南郑州·期中）标准状况下，将充满HCl气体的圆底烧瓶倒置于水槽中使气体充分溶解(溶质不扩散)，所得溶液的质量分数为的密度为，下列说法正确的是 A．该温度下HCl的溶解度 B．溶液的密度 C．取VmL溶液加入等体积的 D．取VmL溶液加入等质量的 【答案】B 【分析】设烧瓶的体积为aL，则n(HCl)=mol，m(HCl)=g，m(溶液)=g。 【解析】A．题干中并未说明此时溶液为饱和溶液，无法计算该温度下HCl的溶解度，A错误；B．设烧瓶总体积为a×103mL，则溶液的总质量为m(溶液)=g，则密度，B正确；C．假设VmL溶液的质量为mg，此时溶液中溶质的质量为mwg，加入等体积的水，等体积的水的质量一定小于VmL溶液的质量，则加水后溶液的总质量小于2mg，则此时w(HCl)一定大于，C错误；D．w=，将代入解得c=mol/L，则VmL溶液的浓度为mol/L，加入等质量的水，溶质的物质的量不变，等质量的水体积大于VmL，则c(HCl)<mol/L，D错误；故答案选B。 5．（24-25高一上·河南安阳·期末）某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、K+、的物质的量浓度分别为0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度是 A．0.1 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.9 mol·L-1 【答案】C 【解析】已知、K+、的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.4mol·L-1、0.4mol·L-1由电荷守恒可得:，故0.3mol·L-1，答案为C。 6．（23-24高一上·浙江湖州·期末）如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是 硫酸化学纯 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为 B．配制的稀硫酸需用量筒取该硫酸 C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49% D．从该硫酸中取出，则浓度变为原来的1/5 【答案】B 【解析】A．硫酸的物质的量浓度为，A错误；B．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为VmL，则VmL ×18.4mol/L =250mL×2.0mol/L，解得：，所以应量取的浓硫酸体积是，B正确；C．水的密度小于硫酸的密度，等体积混合所得溶液质量小于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，根据质量分数=×100%，可知混合后溶液质量分数大于49%，C错误；D．溶液具有均一性，取该硫酸100 mL，浓度不变，D错误；故答案选B。 7．（23-24高一上·山东菏泽·期末）某无土栽培所用营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙所示，下列判断正确的是 A．图甲中是 B．营养液中与的物质的量之比为 C．将和按一定配比溶解也能得到该营养液 D．营养液中的浓度是 【答案】C 【分析】由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则由图乙可知，200mL样品中铵根离子的浓度为=8.0mol/L；由图甲可知，200mL样品中X离子的浓度为4.0mol/L，由溶液呈电中性可知，X为硫酸根离子。 【解析】A．由分析可知，X为硫酸根离子，故A错误；B．由分析可知，200mL样品中铵根离子的浓度为8.0mol/L、硫酸根离子浓度为4.0mol/L，则营养液中硫酸钾与氯化铵的物质的量之比为1∶2，故B错误；C．由分析可知，200mL样品中钾离子、氯离子、铵根离子和硫酸根离子浓度分别为9.0mol/L、9.0mol/L、8.0mol/L和4.0mol/L，则将物质的量之比为4：9的硫酸铵和氯化钾溶于水也能得到该营养液，故C正确；D．由分析可知，200mL样品中氯离子、铵根离子的浓度为9.0mol/L、8.0mol/L，则由氯原子个数守恒可知，氯化钾的浓度为9.0mol/L－8.0mol/L=1.0mol/L，故D错误；故选C。 8．（23-24高一上·宁夏银川·期末）下列说法不正确的是 A．某硝酸密度为1.42 g/cm3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2 mol/L B．40 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 C．200 mL 0.5 mol/L NaCl溶液和100mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，Cl-的物质的量不同 D．VL Al2(SO4)3溶液中含Al3+m g，则溶液中的SO物质的量浓度为 【答案】B 【解析】A．根据物质的量浓度与质量分数换算式可得其物质的量浓度为c=，A正确；B．40 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为，B错误；C．200 mL0.5 mol/L NaCl溶液中含有Cl-的物质的量n(Cl-)=0.2 L×0.5 mol/L=0.1 mol；在100 mL 0.1 mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的物质的量n(Cl-)=0.1 L×2×0.1 mol/L=0.02 mol，Cl-的物质的量不同，C正确；D．V LAl2(SO4)3溶液中含Al3+m g，则n(Al3+)=，根据盐的组成可知溶液中含有的物质的量为n()=n(Al3+)=，由于溶液体积是V L，故溶液中的物质的量浓度为c()=，D正确；故选B。 9．（2010·全国·高考真题）把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。 【解析】取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则 Ba2++SO42-═BaSO4↓ 1   1 amol amol 另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则 Ag++Cl-═AgCl↓ 1 1 bmol   bmol 由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L， 氯离子的浓度为=10bmol/L， 根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L，答案选D。 10．（23-24高一上·上海普陀·期中）化学学科的发展经历了从定性到定量的过程。在生产和科学实验中，我们经常用到一定浓度的溶液。 I．某无土栽培用的营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示： （1）该营养液中的物质的量浓度为 ；（2）已知，若要使该份溶液中的完全反应，需加入的溶液 mL。 （3）将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则 。 II．在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在的水(设此温度下水的密度为)中，形成密度为的溶液，经测定该盐酸的质量分数为。 （4）此溶液的物质的量浓度为 。 （5）该条件下，此水中溶解的氯化氢的体积为 L(保留一位小数)。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）351.5 【解析】（1）该营养液中中的物质的量浓度为则的物质的量浓度为； （2）溶液中消耗的钾离子浓度为，剩余已知钾离子浓度为则溶液中氯化钾的浓度为，其消耗氯离子浓度为，溶液中氯离子总浓度为，则溶液中氯化铵浓度为，溶液0.3L则氯化铵的物质的量为2.4mol，，若要使该份溶液中的完全反应，则需要氢氧化钠的物质的量为2.4mol，需加入的溶液； （3）将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)由变为 ， （4）在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在的水(设此温度下水的密度为)中，形成密度为的溶液，经测定该盐酸的质量分数为，；（5）该条件下，溶液质量为m，溶液体积为V， 此水中溶解的氯化氢的体积为； / 学科网（北京）股份有限公司 $$