专题01 溶液、胶体、浊液的区别和联系 胶体的特征 （重难点讲义）化学沪科版必修第一册

本高中化学讲义聚焦溶液、胶体、浊液的区别与联系及胶体特征，以分散系概念与分类为起点，明确三者本质区别为分散质粒子直径，进而阐述胶体的丁达尔效应等特性、Fe(OH)₃胶体的制备与净化，最终联系生活应用，构建完整知识支架。 该资料突出考情导向与核心素养培养，通过生活化情境（如豆浆点卤）、精细化概念辨析及Fe(OH)₃胶体制备实验，培养科学思维与探究能力。典例与对练结合，课中辅助教师高效授课，课后助力学生巩固知识、弥补盲点，体现化学与生活的紧密联系。

专题01 溶液、胶体、浊液的区别和联系 胶体的特征 重难目标 1．分散系的概念与分类：理解分散系的概念及组成（分散质和分散剂）；掌握溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别（分散质粒子直径大小：＜1nm、1~100nm、＞100nm）及宏观性质差异（外观、稳定性、能否透过滤纸等）。 2．胶体的特征与性质：掌握胶体的四大特性（丁达尔效应、电泳、布朗运动、介稳性），特别是理解丁达尔效应的原理及其在鉴别溶液和胶体中的应用。 3．胶体的制备与净化：掌握氢氧化铁（Fe(OH)₃）胶体的制备原理（水解法）及实验操作注意事项；理解利用渗析法提纯胶体的原理（半透膜的应用）。 4．联系实际应用：能运用胶体的性质（如聚沉、吸附性）解释生活中的常见现象，如豆浆点卤制豆腐、明矾/铁盐净水、血液透析等。 考情分析 在近几年高考试卷中，溶液、胶体、浊液的区别与联系以及胶体的特征属于化学基础概念类必考内容，通常在选择题的前几题出现，考查难度较低，分值稳定。 具有以下命题特点： 情境生活化：常以日常生活中的常见现象为载体，如云、雾、豆浆、血液、明矾净水、静电除尘等，考查对胶体性质（尤其是丁达尔效应和聚沉）的理解与应用。 概念辨析精细化：常设置易错陷阱，考查溶液、胶体、浊液的本质区别（粒子直径大小）与宏观性质（如稳定性、能否透过滤纸/半透膜）的对应关系。 跨学科融合：结合物理光学知识考查丁达尔效应的成因（光的散射），或结合电泳现象考查胶体粒子的带电性质。 实验基础化：可能涉及氢氧化铁胶体的制备实验操作正误判断（如能否搅拌、能否过度加热、能否用自来水等）。 一、分散系 1. 分散系的概念及组成 (1)概念：化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的 混合物 ，叫做 分散系 。 (2)组成：分散系由分散质和分散剂组成。其中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 2. 分散系的分类 (1)根据分散质和分散剂的聚集状态（气、液、固），可以组合成 9 种类型。 (2)根据分散质粒子 直径 的大小，可分为三类。注：1nm=10-7cm=10-9m浊液 胶体 溶液 【特别提醒】粒子是粒子，分散系是分散系，粒子≠分散系；溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。 (3)溶液、浊液、胶体宏观特征 ①溶液：分散质粒子直径小于1nm的分散系，有 均一 、 稳定 的宏观特征。 ②浊液：分散质粒子直径大于100nm的分散系，有 浑浊 、 不稳定 的宏观特征。 ③胶体：分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，胶体是一种 介稳 体系。 二、胶体 1.胶体的本质特征与分类 (1)本质特征：分散质粒子的直径在1～100 nm。 (2)胶体的分类 按照分散剂的状态不同，可将胶体分成如下3类： ①分散剂是气体的→气溶胶，如：云、雾、烟等； ②分散剂是液体的→液溶胶，如：Fe(OH)3胶体、稀豆浆、淀粉溶液、墨水等； ③分散剂是固体的→固溶胶，如：有色玻璃等。 ④常见的胶体总结： 牛奶、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液(蛋清溶液)、 云、雾、烟、江、河、有色玻璃、血液、墨水 【特别提醒】淀粉溶液、蛋白质溶液(或蛋清溶液)虽然叫溶液，但都属于胶体 2.胶体的基本性质 (1)丁达尔效应 当一束光线通过胶体时，从侧面(即与光束垂直的方向)可以看到一条光亮的“通路”,这是由于胶体粒子对光线 散射 （光波偏离原来方向而分散传播）形成的，这种现象叫做丁达尔效应。 重点：丁达尔效应可以用来区分 溶液 和 胶体 。 (2)电泳 该实验可以得出的结论： ①在电场作用下，氢氧化铁胶体中的胶粒做了定向移动，并向 负 极移动。 ②Fe(OH)₃胶体粒子带 正 电。 ③在外加电场下，胶粒在分散剂里定向移动的现象，称之为 电泳 。 【特别提醒】①一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物胶体粒子吸附带有正电荷的离子；非金属氧化物、金属硫化物、土壤胶体粒子吸附带有负电荷的离子。②但并非所有胶体粒子都吸附带有电荷的离子，如淀粉胶粒。 ④电泳现象的应用： 静电除尘 在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减小烟尘对空气的污染。这种除尘的原理是 电泳 . (3)聚沉 胶体的分散质微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 使胶体聚沉的原理： 中和胶粒的电荷 或 加快其胶粒的运动 以增加胶粒的结合机会。 3．聚沉方法： ①加入酸/碱/盐的溶液； ②加入带相反电荷胶粒的胶体； ③加热或搅拌 4．聚沉的应用和自然现象： (1)卤水点豆腐 (2)在伤口上用点FeCl3溶液，可以迅速止血 (3)用不同品牌的墨水，钢笔会堵塞 (4)江河入海口处会形成三角洲 5．Fe(OH)3胶体的制备 (1)实验装置及操作 第一步：在烧杯中加入40mL 蒸馏水 ，加热至沸腾 第二步：向 沸水 中逐滴加入5~6滴 FeCl3 饱和溶液 第三步：继续煮沸至液体呈 红竭 色 第四步：停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。 (2)实验原理：FeCl3+3H2O====Fe(OH)3（胶体）+3HCl (3)注意事项 ①不能用NaOH溶液和FeCl₃溶液混合制取Fe(OH)₃胶体，两者混合后产生的是Fe(OH)₃沉淀； ②不能用自来水代替蒸馏水。因为自来水中会含有带正、负电荷的离子，容易使生成的胶体发生聚沉； ③煮沸液体呈红褐色后应立即停止加热，过度加热也会使胶体聚沉； ④书写方程式时，要在括号内注明胶体，不写沉淀符号“↓”。 题型01 三类分散系的区分与本质特征判断 【典例1】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾与水反应生成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．雾、烟、有色玻璃的分散质微粒直径在之间 C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，利用了电泳原理 D．胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明胶体带正电 【答案】D 【详解】A．明矾与水反应生成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水，A正确； B．雾、烟、有色玻璃均为胶体，分散质微粒直径之间，B正确； C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理，C正确； D．胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，D错误； 故答案选D。 【对练1】下列关于胶体的叙述正确的是 A．大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液渗析”和“静电除尘” B．实验室制备的氢氧化铁胶体能导电，说明氢氧化铁胶体带电 C．当光束通过鸡蛋清水溶液时，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于胶体 D．胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应 【答案】C 【详解】A．“血液渗析”利用的是胶体胶粒不能透过半透膜的性质，和胶粒带电无关，A错误； B．氢氧化铁胶体整体呈电中性，能导电是因为氢氧化铁胶粒带电，并非胶体本身带电，B错误； C．丁达尔效应是胶体的特征性质，鸡蛋清水溶液能产生丁达尔效应，说明其属于胶体，C正确； D．胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在之间，丁达尔效应是胶体的鉴别方法而非本质特征，D错误； 故选C。 【对练2】下列说法正确的是 ①“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉 ②将装有胶体的U型管两端通上直流电源，发现与负极相连的一端呈现红褐色，而正极一端几近无色，该现象证明了胶体带正电 ③胶体产生丁达尔效应是由于胶体中分散质微粒对光线的散射 ④石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 ⑤可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 ⑥Mn2O7和CaO均为金属氧化物，二者均为碱性氧化物 A．①②③⑤ B．①③⑤ C．②③⑥ D．①③④⑤ 【答案】B 【详解】①“卤水点豆腐”是电解质使豆浆胶体发生聚沉，①正确； ②通电时胶体负极区域颜色加深，证明胶粒带正电，胶体本身呈电中性，②错误； ③丁达尔效应是胶体分散质微粒对光线散射形成的，③正确； ④石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，与导电性无关，④错误； ⑤丁达尔效应是胶体特有性质，可鉴别胶体和溶液，⑤正确； ⑥Mn2O7和CaO均为金属氧化物，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，⑥错误； 正确说法有①③⑤，故答案为B。 题型02 Fe(OH)₃胶体的制备与实验操作正误判断 【典例1】用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A．装置甲：证明钠能与水反应，且钠的密度比煤油小 B．装置乙：制备氢氧化铁胶体 C．装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D．装置丁：收集干燥后的 【答案】B 【详解】A．装置甲中钠处于煤油层和水层的界面处，说明钠的密度比煤油大、比水小，可观察到钠与水反应产生气泡，能证明钠能与水反应，A错误； B．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体，装置乙能达到实验目的，B正确； C．易潮解且具有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量，同时托盘天平需遵循“左物右码”的使用原则，装置丙无法达到实验目的，C错误； D．的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，气体需从长导管进入、短导管排出，装置丁进气方向错误，无法收集到干燥的，D错误； 故选B。 【对练1】下列说法或做法正确的是 A．PM2.5是指大气中直径接近于的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 B．蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C．用萃取碘水中的碘实验中，分液时，先将水层从分液漏斗中的下层放出，然后再将的溶液从上层倒出 D．制备胶体，通常是将固体溶于热水中 【答案】B 【详解】A．胶体的分散质粒子直径范围为（即1~100nm），PM2.5直径为，超出胶体分散质直径范围，形成的分散系不是胶体，A错误； B．蒸馏操作中温度计用于测量馏出蒸气的温度，因此温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶支管口处，B正确； C．密度大于水，萃取后的溶液处于分液漏斗下层，分液时应先从下口放出层，再从上口倒出水层，C错误； D．制备胶体的正确操作是向沸水中滴加饱和溶液并加热至液体呈红褐色，固体难溶于水，溶于热水无法得到胶体，D错误； 答案选B。 【对练2】在给定条件下，下列涉及的物质转化均可以实现的是 A．制备胶体： B．制备金属钛： C．制备氢氧化铜： D．制备纯碱： 【答案】D 【详解】A．制备胶体时应将饱和溶液滴入沸水中，A错误； B．能和反应生成，故不能和溶液反应生成单质，可在无水条件下用镁与熔融反应制备单质，B错误； C．和不反应，C错误； D．向饱和溶液中依次通入氨气和二氧化碳，可以得到固体，不稳定，受热分解得到，D正确。 故选D。 题型03 胶体聚沉/电泳等性质的生活应用 【典例1】化学之美在于发现。陈述 I 和陈述 II 均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述 I 陈述 II A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 灼烧变黑的铜丝趁热伸入装有无水乙醇的试管中，铜丝变红 乙醇具有还原性 C 熔沸点： 非金属性： D 能使品红溶液褪色 能与有色物质结合成无色物质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．丁达尔效应的本质就是胶体粒子对光线的散射作用，陈述I和II均正确且存在因果关联，A不符合题意； B．灼烧变黑的铜丝表面为CuO，热CuO和乙醇反应生成Cu、乙醛和水，乙醇被氧化体现还原性，陈述I和II均正确且存在因果关联，B不符合题意； C．卤素单质为分子晶体，相对分子质量越大范德华力越强，熔沸点，陈述I正确；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，正确顺序为，陈述II正确，且单质熔沸点由分子间作用力决定，和元素非金属性无关，二者无关联，C符合题意； D．使品红褪色的原理就是和有色物质结合生成不稳定无色物质，陈述I和II均正确且存在因果关联，D不符合题意； 故选C。 【对练1】分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，胶体在日常生活中广泛存在，自然界中的一些现象和日常生活中的一些应用都涉及胶体的相关性质，下列物质表现出的现象与胶体性质对应关系错误的是 A．阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有光亮的通路，是胶体产生的丁达尔效应 B．片状的“纳米铁粉”(直径为几纳米到几十纳米)很容易被磁铁吸引，利用了胶体的吸附性 C．江河入海口三角洲的形成，利用了胶体聚沉的原理 D．工厂中使用高压静电除尘，利用了胶体的电泳现象 【答案】B 【详解】A．空气中的微小液滴、尘埃形成气溶胶，阳光照射时分散质粒子对光散射形成光亮通路，属于胶体的丁达尔效应，A不符合题意； B．纳米铁粉是纯净物，不属于胶体分散系，其被磁铁吸引是铁单质本身的固有磁性，和胶体的吸附性无关联，B符合题意； C．江河中携带的泥沙胶体遇到海水中的电解质会发生聚沉，长期沉积形成三角洲，利用了胶体聚沉的原理，C不符合题意； D．工厂排放的烟尘属于气溶胶，胶粒带有电荷，在高压电场作用下发生定向移动（电泳）被电极吸附，利用了胶体的电泳现象，D不符合题意； 【对练2】向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。将此液体加入到浑浊的水中，静置后水变澄清。下列说法错误的是 A．在水溶液中的电离方程式为 B．分别用激光笔照射溶液和红褐色液体，均能观察到光亮的“通路” C．浑浊的水是分散系 D．加热有利于红褐色物质的生成 【答案】B 【详解】A．在水溶液中完全电离，电离方程式为，故A正确； B．溶液不是胶体，无丁达尔效应，激光笔照射溶液不会有光亮的“通路”，故B错误； C．浑浊的水是悬浊液，属于分散系，故C正确； D．加热有利于红褐色物质的生成，故D正确； 故选：。 1．2026年3月，眉山获批国家历史文化名城。外交部发言人向全世界推介眉山：三苏祠千年古韵、瓦屋山云海日出、青神竹编指尖非遗、东坡肉与丹棱冻粑的地道风味。下列相关说法正确的是 A．三苏祠琉璃瓦主要含和，二者均为酸性氧化物 B．瓦屋山云海的云滴直径为，该分散系属于胶体 C．青神竹编的核心成分为纤维素，纤维素是天然有机高分子 D．东坡肉与丹棱冻粑富含蛋白质与淀粉，它们均仅含C、H、O三种元素 【答案】C 【详解】A．是两性氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．胶体的分散质粒子直径范围为，题中云滴直径大于100nm，该分散系不属于胶体，B错误； C．竹的主要成分为纤维素，纤维素是相对分子质量很大的天然有机物，属于天然有机高分子，C正确； D．蛋白质的组成元素除、、外，还含有等元素，并非仅含、、三种元素，D错误； 故选C。 2．下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm～100nm之间 B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 C．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体 D．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 【答案】B 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间，A正确； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，用平行光照射时胶体会出现光亮的通路，溶液无丁达尔效应，二者现象不同，B错误； C．胶体的实验室制备方法为向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，C正确； D．胶体的分散质粒子具有较大的比表面积，有吸附性，可吸附水中悬浮的固体颗粒使其沉降，达到净水目的，D正确； 故选B。 3．1纳米级银颗粒和碘化银颗粒分散在水中，形成一种均匀混合物，具有良好的稳定性，可以长时间保存而不易聚沉。这种混合物还具有抗菌、抗病毒、抗真菌等多种生物活性，在医学、环保、食品等领域都有广泛的应用。下列说法中错误的是 A．题述的碘化银颗粒分散在水中，形成的混合物具有丁达尔效应 B．用渗析的方法可以除去这种均匀混合物中的其他电解质溶液 C．据题中描述分析判断该分散系中有两种分散质 D．这种混合物具有巨大的表面积，可以用于净水和消毒 【答案】D 【详解】A．根据题中信息，碘化银颗粒分散在水中形成胶体，具有丁达尔效应，A正确； B．胶体不能透过半透膜，用渗析的方法可以分离胶体和电解质溶液，B正确； C．据题中描述分析知，该分散系中分散质为银颗粒和碘化银颗粒，C正确； D．胶体具有巨大的表面积，题干中提到该混合物具有抗菌、抗病毒等活性，可用于消毒。但这种碘化银胶体粒子带负电，而水中的土壤胶体粒子也是带负电的，故不能用于净水，D错误； 故答案选D。 4．多糖基复合纳米材料(粒径1~100 nm)在生物医学领域具有一定的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法不正确的是 A．多糖基复合纳米材料属于胶体 B．该分散系是一种液溶胶 C．该分散系比较稳定 D．丁达尔效应能区分氯化钠溶液和该分散系 【答案】A 【详解】A．多糖基复合纳米材料是分散质，分散系才是胶体，A错误； B．该分散系以水为分散剂，属于液溶胶，B正确； C．胶体具有介稳性，较为稳定，C正确； D．胶体有丁达尔效应，溶液无此现象，可用丁达尔效应区分，D正确； 故选A。 5．下列关于胶体的叙述正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B．把饱和溶液滴入到溶液中，以制取胶体 C．当光束通过蔗糖溶液时，会出现丁达尔效应 D．云、雾属于胶体 【答案】D 【详解】A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径（1~100 nm），A错误； B．FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，正确制备胶体的方法是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．溶液中分散质微粒直径小于1 nm，不会产生丁达尔效应，C错误； D．云、雾是液滴分散在空气中形成的胶体，符合胶体特性，D正确； 故选D。 6．下列与实验有关的图标中，使用错误的是 A．研究甲烷与氯气的反应：①②③⑦ B．制备氢氧化铁胶体：①②⑤⑥ C．乙醛的银镜反应：①②④⑤ D．钠的燃烧：①②④⑤⑥⑦ 【答案】A 【详解】A．甲烷与氯气的取代反应可用电光源提供光照，需要标注③用电；氯气是有毒有害气体，实验前后需要护目镜防护、实验后洗手，①②正确；实验中用不到锐器，标注⑦不合理，A错误； B．制备氢氧化铁胶体，是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热，由题干实验安全图标可知，①护目镜：制备胶体时需防止溶液溅出，该实验需佩戴护目镜；②洗手需用；⑤热烫：加热过程中仪器会发烫；⑥明火：该实验使用酒精灯加热，存在明火，标注正确，B正确； C．乙醛银镜反应，乙醛易挥发有毒，需要排风④；水浴加热仪器温度高，需要标注⑤热烫；实验需要护目镜①、实验后洗手②，标注正确，C正确； D．钠燃烧实验，取用钠需要用小刀切割，需要标注⑦锐器；燃烧需要加热，存在明火⑥，实验后仪器温度高标注⑤热烫；实验过程需要排风、护目镜、洗手，标注全部正确，D正确； 故选A。 7．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．制备胶体 C．观察Fe(OH)2的生成 D．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠不稳定受热分解生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，而碳酸钠受热不分解，澄清石灰水无现象，该装置可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故A正确； B．制备胶体：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，故B正确； C．亚铁离子容易被空气中氧气氧化，可以使用植物油隔绝氧气，能得到氢氧化亚铁沉淀，故C正确； D．胶体可以通过滤纸，除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，应该用半透膜渗析，故D错误； 故选D。 8．下列表示反应原理的离子方程式书写错误的是 物质用途 离子方程式 A 利用制取漂白液 B 利用溶液检验 C 向沸水中滴加饱和溶液制备胶体 D 用稀盐酸溶解氧化铁 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯气与碱反应制取漂白液的离子方程式为 ，符合反应原理，A正确； B．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀的离子方程式为 ，用于检验氯离子，B正确； C．铁离子在沸水中水解生成氢氧化铁胶体的离子方程式为 ，符合胶体制备原理，C正确； D．氧化铁（Fe2O3）与稀盐酸反应的离子方程式应为 ，选项中误写为 ，氧化铁成分错误且产物离子错误，D错误； 故选D。 9．某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。 查阅资料可知：①Fe3+可将S2-氧化为淡黄色S沉淀。②FeS为不溶于水的黑色沉淀，能溶于盐酸。③电解质可使胶体发生聚沉。根据实验现象，下列分析正确的是 A．向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解 B．根据反应现象分析，①～④的变化中，有2处涉及氧化还原反应 C．①中发生的离子反应方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓ D．过程④为Fe(OH)3胶体聚沉，产生该现象是因为Na2CO3属于电解质 【答案】D 【详解】A．向②后试管加入足量稀盐酸，FeS溶解，而S不溶解，故沉淀部分溶解，A错误； B．由分析可知，①～④的变化中，①中产生淡黄色的沉淀S，溶液变为淡绿色，说明有亚铁离子生成，铁和硫元素的化合价变化，属于氧化还原反应；②中是，不是氧化还原反应；③中铁离子与碳酸根离子发生了双水解反应生成氢氧化铁胶体和二氧化碳，是非氧化还原反应；④是氢氧化铁胶体在盐的作用下发生聚沉，是非氧化还原反应，故只有1处涉及氧化还原反应，B错误； C．①中发生氧化还原反应：，C错误； D．④中是向氢氧化铁胶体中加入盐溶液，故氢氧化铁胶体发生聚沉，生成大量的红褐色沉淀，因此碳酸钠为电解质，D正确； 故选D。 10．氯化亚铜(CuCl)晶体难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化，工业上常用作催化剂、媒染剂等。实验室用如下装置制备CuCl并验证SO2的性质。 已知：Fe3++[Fe(HSO3)]2+；[Fe(HSO3)]2+呈红棕色，可以将Fe3+还原为Fe2+。 (1)仪器a的名称是___________。 (3)随着气体的产生，同学们观察到装置C中现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置10小时后、溶液才变成浅绿色。Fe(OH)3胶体呈红褐色，与装置C中的颜色相似、为了排除红棕色物质是Fe(OH)3胶体的可能，可通过观察是否产生___________，证明浅绿色溶液中含有Fe2+的实验操作为___________。 【答案】(1) 分液漏斗 (3) 丁达尔效应 取少量浅绿色溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，说明溶液中存在Fe2+ 【详解】（1）由装置图可知，仪器a的名称是分液漏斗 （3）胶体的特征是丁达尔效应，故可通过观察是否产生丁达尔效应排除红棕色物质是Fe(OH)3胶体的可能，证明浅绿色溶液中含有Fe2+可以加入铁氰酸钾，看是否有蓝色沉淀产生，故实验操作为取少量浅绿色溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，说明溶液中存在Fe2+ 11．实验室用浓盐酸和制，并以干燥为原料进行制备实验装置如图。 已知：固体易升华，易吸收水分潮解而变质。 (1)装置B中盛放的试剂是_________。 (2)高铁酸钠是一种高效多功能的绿色消毒剂。 ①在处理饮用水中产生具有吸附性胶体。该过程_________（“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。 ②在实验室，可以用氯化铁溶液制备胶体。该实验需要标识的图标是_________（填序号）。 a. b. c. d. 制备氢氧化铁胶体的反应方程式为_________。 【答案】(1)饱和食盐水 (2) 发生了 acd 【详解】（1）依据分析，装置B中盛放的试剂为饱和食盐水； （2）①Na2FeO4在处理饮用水中产生具有吸附性Fe(OH)3胶体，该过程中铁元素的化合价从+6价降至+3价，发生了氧化还原反应； ②实验室中将蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入几滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体；实验过程中可能发生液体飞溅，为防止液体灼伤眼睛，需佩戴护目镜；实验中会遇到加热操作，或用到温度较高的仪器应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰；实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手；则该实验需要标识的图标是：acd；制备氢氧化铁胶体的方程式为：； 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 溶液、胶体、浊液的区别和联系 胶体的特征 重难目标 1．分散系的概念与分类：理解分散系的概念及组成（分散质和分散剂）；掌握溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别（分散质粒子直径大小：＜1nm、1~100nm、＞100nm）及宏观性质差异（外观、稳定性、能否透过滤纸等）。 2．胶体的特征与性质：掌握胶体的四大特性（丁达尔效应、电泳、布朗运动、介稳性），特别是理解丁达尔效应的原理及其在鉴别溶液和胶体中的应用。 3．胶体的制备与净化：掌握氢氧化铁（Fe(OH)₃）胶体的制备原理（水解法）及实验操作注意事项；理解利用渗析法提纯胶体的原理（半透膜的应用）。 4．联系实际应用：能运用胶体的性质（如聚沉、吸附性）解释生活中的常见现象，如豆浆点卤制豆腐、明矾/铁盐净水、血液透析等。 考情分析 在近几年高考试卷中，溶液、胶体、浊液的区别与联系以及胶体的特征属于化学基础概念类必考内容，通常在选择题的前几题出现，考查难度较低，分值稳定。 具有以下命题特点： 情境生活化：常以日常生活中的常见现象为载体，如云、雾、豆浆、血液、明矾净水、静电除尘等，考查对胶体性质（尤其是丁达尔效应和聚沉）的理解与应用。 概念辨析精细化：常设置易错陷阱，考查溶液、胶体、浊液的本质区别（粒子直径大小）与宏观性质（如稳定性、能否透过滤纸/半透膜）的对应关系。 跨学科融合：结合物理光学知识考查丁达尔效应的成因（光的散射），或结合电泳现象考查胶体粒子的带电性质。 实验基础化：可能涉及氢氧化铁胶体的制备实验操作正误判断（如能否搅拌、能否过度加热、能否用自来水等）。 一、分散系 1. 分散系的概念及组成 (1)概念：化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的 ，叫做 。 (2)组成：分散系由分散质和分散剂组成。其中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 2. 分散系的分类 (1)根据分散质和分散剂的聚集状态（气、液、固），可以组合成 种类型。 (2)根据分散质粒子 的大小，可分为三类。注：1nm=10-7cm=10-9m浊液 胶体 溶液 【特别提醒】粒子是粒子，分散系是分散系，粒子≠分散系；溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。 (3)溶液、浊液、胶体宏观特征 ①溶液：分散质粒子直径小于1nm的分散系，有 、 的宏观特征。 ②浊液：分散质粒子直径大于100nm的分散系，有 、 的宏观特征。 ③胶体：分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，胶体是一种 体系。 二、胶体 1.胶体的本质特征与分类 (1)本质特征：分散质粒子的直径在1～100 nm。 (2)胶体的分类 按照分散剂的状态不同，可将胶体分成如下3类： ①分散剂是气体的→气溶胶，如：云、雾、烟等； ②分散剂是液体的→液溶胶，如：Fe(OH)3胶体、稀豆浆、淀粉溶液、墨水等； ③分散剂是固体的→固溶胶，如：有色玻璃等。 ④常见的胶体总结： 牛奶、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液(蛋清溶液)、 云、雾、烟、江、河、有色玻璃、血液、墨水 【特别提醒】淀粉溶液、蛋白质溶液(或蛋清溶液)虽然叫溶液，但都属于胶体 2.胶体的基本性质 (1)丁达尔效应 当一束光线通过胶体时，从侧面(即与光束垂直的方向)可以看到一条光亮的“通路”,这是由于胶体粒子对光线 （光波偏离原来方向而分散传播）形成的，这种现象叫做丁达尔效应。 重点：丁达尔效应可以用来区分 和 。 (2)电泳 该实验可以得出的结论： ①在电场作用下，氢氧化铁胶体中的胶粒做了定向移动，并向 极移动。 ②Fe(OH)₃胶体粒子带 电。 ③在外加电场下，胶粒在分散剂里定向移动的现象，称之为 。 【特别提醒】①一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物胶体粒子吸附带有正电荷的离子；非金属氧化物、金属硫化物、土壤胶体粒子吸附带有负电荷的离子。②但并非所有胶体粒子都吸附带有电荷的离子，如淀粉胶粒。 ④电泳现象的应用： 在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减小烟尘对空气的污染。这种除尘的原理是 . (3)聚沉 胶体的分散质微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 使胶体聚沉的原理： 或 以增加胶粒的结合机会。 3．聚沉方法： ①加入酸/碱/盐的溶液； ②加入带相反电荷胶粒的胶体； ③加热或搅拌 4．聚沉的应用和自然现象： (1)卤水点豆腐 (2)在伤口上用点FeCl3溶液，可以迅速止血 (3)用不同品牌的墨水，钢笔会堵塞 (4)江河入海口处会形成三角洲 5．Fe(OH)3胶体的制备 (1)实验装置及操作 第一步：在烧杯中加入40mL ，加热至沸腾 第二步：向 中逐滴加入5~6滴 饱和溶液 第三步：继续煮沸至液体呈 色 第四步：停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。 (2)实验原理：FeCl3+3H2O====Fe(OH)3（胶体）+3HCl (3)注意事项 ①不能用NaOH溶液和FeCl₃溶液混合制取Fe(OH)₃胶体，两者混合后产生的是Fe(OH)₃沉淀； ②不能用自来水代替蒸馏水。因为自来水中会含有带正、负电荷的离子，容易使生成的胶体发生聚沉； ③煮沸液体呈红褐色后应立即停止加热，过度加热也会使胶体聚沉； ④书写方程式时，要在括号内注明胶体，不写沉淀符号“↓”。 题型01 三类分散系的区分与本质特征判断 【典例1】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾与水反应生成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．雾、烟、有色玻璃的分散质微粒直径在之间 C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，利用了电泳原理 D．胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明胶体带正电 【对练1】下列关于胶体的叙述正确的是 A．大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液渗析”和“静电除尘” B．实验室制备的氢氧化铁胶体能导电，说明氢氧化铁胶体带电 C．当光束通过鸡蛋清水溶液时，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于胶体 D．胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应 【对练2】下列说法正确的是 ①“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉 ②将装有胶体的U型管两端通上直流电源，发现与负极相连的一端呈现红褐色，而正极一端几近无色，该现象证明了胶体带正电 ③胶体产生丁达尔效应是由于胶体中分散质微粒对光线的散射 ④石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 ⑤可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 ⑥Mn2O7和CaO均为金属氧化物，二者均为碱性氧化物 A．①②③⑤ B．①③⑤ C．②③⑥ D．①③④⑤ 题型02 Fe(OH)₃胶体的制备与实验操作正误判断 【典例1】用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A．装置甲：证明钠能与水反应，且钠的密度比煤油小 B．装置乙：制备氢氧化铁胶体 C．装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D．装置丁：收集干燥后的 【对练1】下列说法或做法正确的是 A．PM2.5是指大气中直径接近于的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 B．蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C．用萃取碘水中的碘实验中，分液时，先将水层从分液漏斗中的下层放出，然后再将的溶液从上层倒出 D．制备胶体，通常是将固体溶于热水中 【对练2】在给定条件下，下列涉及的物质转化均可以实现的是 A．制备胶体： B．制备金属钛： C．制备氢氧化铜： D．制备纯碱： 题型03 胶体聚沉/电泳等性质的生活应用 【典例1】化学之美在于发现。陈述 I 和陈述 II 均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述 I 陈述 II A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 灼烧变黑的铜丝趁热伸入装有无水乙醇的试管中，铜丝变红 乙醇具有还原性 C 熔沸点： 非金属性： D 能使品红溶液褪色 能与有色物质结合成无色物质 A．A B．B C．C D．D 【对练1】分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，胶体在日常生活中广泛存在，自然界中的一些现象和日常生活中的一些应用都涉及胶体的相关性质，下列物质表现出的现象与胶体性质对应关系错误的是 A．阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有光亮的通路，是胶体产生的丁达尔效应 B．片状的“纳米铁粉”(直径为几纳米到几十纳米)很容易被磁铁吸引，利用了胶体的吸附性 C．江河入海口三角洲的形成，利用了胶体聚沉的原理 D．工厂中使用高压静电除尘，利用了胶体的电泳现象 【对练2】向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。将此液体加入到浑浊的水中，静置后水变澄清。下列说法错误的是 A．在水溶液中的电离方程式为 B．分别用激光笔照射溶液和红褐色液体，均能观察到光亮的“通路” C．浑浊的水是分散系 D．加热有利于红褐色物质的生成 1．2026年3月，眉山获批国家历史文化名城。外交部发言人向全世界推介眉山：三苏祠千年古韵、瓦屋山云海日出、青神竹编指尖非遗、东坡肉与丹棱冻粑的地道风味。下列相关说法正确的是 A．三苏祠琉璃瓦主要含和，二者均为酸性氧化物 B．瓦屋山云海的云滴直径为，该分散系属于胶体 C．青神竹编的核心成分为纤维素，纤维素是天然有机高分子 D．东坡肉与丹棱冻粑富含蛋白质与淀粉，它们均仅含C、H、O三种元素 2．下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm～100nm之间 B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 C．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体 D．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 3．1纳米级银颗粒和碘化银颗粒分散在水中，形成一种均匀混合物，具有良好的稳定性，可以长时间保存而不易聚沉。这种混合物还具有抗菌、抗病毒、抗真菌等多种生物活性，在医学、环保、食品等领域都有广泛的应用。下列说法中错误的是 A．题述的碘化银颗粒分散在水中，形成的混合物具有丁达尔效应 B．用渗析的方法可以除去这种均匀混合物中的其他电解质溶液 C．据题中描述分析判断该分散系中有两种分散质 D．这种混合物具有巨大的表面积，可以用于净水和消毒 4．多糖基复合纳米材料(粒径1~100 nm)在生物医学领域具有一定的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法不正确的是 A．多糖基复合纳米材料属于胶体 B．该分散系是一种液溶胶 C．该分散系比较稳定 D．丁达尔效应能区分氯化钠溶液和该分散系 5．下列关于胶体的叙述正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B．把饱和溶液滴入到溶液中，以制取胶体 C．当光束通过蔗糖溶液时，会出现丁达尔效应 D．云、雾属于胶体 6．下列与实验有关的图标中，使用错误的是 A．研究甲烷与氯气的反应：①②③⑦ B．制备氢氧化铁胶体：①②⑤⑥ C．乙醛的银镜反应：①②④⑤ D．钠的燃烧：①②④⑤⑥⑦ 7．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．制备胶体 C．观察Fe(OH)2的生成 D．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液 A．A B．B C．C D．D 8．下列表示反应原理的离子方程式书写错误的是 物质用途 离子方程式 A 利用制取漂白液 B 利用溶液检验 C 向沸水中滴加饱和溶液制备胶体 D 用稀盐酸溶解氧化铁 A．A B．B C．C D．D 9．某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。 查阅资料可知：①Fe3+可将S2-氧化为淡黄色S沉淀。②FeS为不溶于水的黑色沉淀，能溶于盐酸。③电解质可使胶体发生聚沉。根据实验现象，下列分析正确的是 A．向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解 B．根据反应现象分析，①～④的变化中，有2处涉及氧化还原反应 C．①中发生的离子反应方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓ D．过程④为Fe(OH)3胶体聚沉，产生该现象是因为Na2CO3属于电解质 10．氯化亚铜(CuCl)晶体难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化，工业上常用作催化剂、媒染剂等。实验室用如下装置制备CuCl并验证SO2的性质。 已知：Fe3++[Fe(HSO3)]2+；[Fe(HSO3)]2+呈红棕色，可以将Fe3+还原为Fe2+。 (1)仪器a的名称是___________。 (3)随着气体的产生，同学们观察到装置C中现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置10小时后、溶液才变成浅绿色。Fe(OH)3胶体呈红褐色，与装置C中的颜色相似、为了排除红棕色物质是Fe(OH)3胶体的可能，可通过观察是否产生___________，证明浅绿色溶液中含有Fe2+的实验操作为___________。 11．实验室用浓盐酸和制，并以干燥为原料进行制备实验装置如图。 已知：固体易升华，易吸收水分潮解而变质。 (1)装置B中盛放的试剂是_________。 (2)高铁酸钠是一种高效多功能的绿色消毒剂。 ①在处理饮用水中产生具有吸附性胶体。该过程_________（“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。 ②在实验室，可以用氯化铁溶液制备胶体。该实验需要标识的图标是_________（填序号）。 a. b. c. d. 制备氢氧化铁胶体的反应方程式为_________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $