专题03 物质的分离、提纯和检验 （重难点讲义）化学沪科版必修第一册

本高中化学讲义聚焦物质的分离、提纯和检验核心知识点，系统梳理过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取分液等分离方法的原理与操作，衔接常见离子（Cl⁻、SO₄²⁻、K⁺等）的检验方案及除杂原则，构建从方法原理到实际应用的学习支架。 资料以真实工业流程情境（如粗盐精制）和操作细节（如蒸馏温度计位置）为特色，通过典例分析离子检验干扰排除（如SO₄²⁻检验先加稀盐酸），培养科学探究与实践能力和科学思维，课中辅助教师实验教学，课后助力学生巩固知识、弥补薄弱环节。

专题03 物质的分离、提纯和检验 重难目标 1．掌握常见分离提纯方法及原理： 掌握过滤（固液分离）、蒸发结晶与冷却结晶（溶质分离）、蒸馏（沸点不同液体分离）、萃取与分液（溶质在不同溶剂中溶解度差异）的基本原理和操作步骤。理解粗盐提纯实验中“溶解—过滤—蒸发”的完整流程及玻璃棒在各步骤中的作用。 2．常见离子的检验： 掌握Cl−、SO42−、CO32−等常见阴离子的检验方法（试剂选择、现象及离子方程式）。 掌握K+、Na+等阳离子的焰色试验操作及现象（钠：黄色；钾：紫色透过蓝色钴玻璃）。 3．除杂原则与试剂选择： 理解物质分离提纯的“四原则”（不增、不减、易分、复原）和“三必须”（除杂试剂必须过量、过量试剂必须除尽、必须易于分离）。能针对粗盐中的可溶性杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42−），合理选择除杂试剂（如BaCl2、NaOH、Na2CO3）并确定正确的加入顺序。 4．实验安全与仪器使用： 掌握分液漏斗、普通漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶等仪器的使用方法及注意事项。 了解蒸馏操作中温度计水银球的位置、冷凝水的流向（下进上出）及防暴沸措施。 考情分析 在近几年高考试卷中，“物质的分离、提纯和检验”是化学实验的基础核心内容，通常以选择题或工艺流程题的一部分出现，占比稳定。具有以下命题特点： 情境真实化（工业流程）：多以化工生产（如海水淡化、海水提镁/溴、粗盐精制、矿物冶炼）为背景，考查考生将课本上的分离提纯方法（如萃取、结晶、过滤）迁移应用到复杂工业流程中的能力。 操作精细化（实验探究）：常结合具体的实验装置图或操作步骤，考查细节正误判断。例如：蒸馏时温度计的位置、萃取分液时上层/下层液体的放出方式、结晶时“蒸发结晶”与“降温结晶”的选择依据。 检验干扰化（离子检验）：在离子检验的考查中，常设置干扰离子陷阱。例如：检验SO42−​时需先加稀盐酸排除Ag+、CO32−、SO32−的干扰；检验Cl−时需排除CO32−的干扰。 综合计算化：常与物质的量、化学方程式的计算结合，要求根据实验数据进行产率计算或纯度计算。 一、物质的分离提纯 1．过滤和蒸发、结晶 (1)过滤是利用 溶解性 的差异，将不溶性固体和溶液分离的过程在 漏斗 中进行。 过滤时应注意： a. 一贴--滤纸紧贴 漏斗内壁 b. 二低--滤纸边缘 低于 漏斗边缘；液面低于滤纸边缘 c. 三靠--烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠 三层滤纸 处；漏斗下端紧靠烧杯内壁 d. 根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀进行 洗涤 ；洗涤方法为向漏斗中加水至其淹没沉淀，静置使水全部滤出，重复操作 两至三 次。 (2)蒸发是加热使 溶剂 挥发，将可溶性溶质和溶剂分离的过程。在 蒸发皿 中进行。 注意： a．加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用 玻璃棒 不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 b．当蒸发皿中出现大量固体时，即：停止加热，利用 余热 蒸干。 【特别提醒】过滤一般是用来分离 不溶性固体 和 溶液 的混合物。蒸发一般用来分离 可溶性溶质 和 溶剂 的混合物。 (3)结晶 对于溶解度受 温度 影响变化较大的物质，可采取 冷却热饱和溶液 的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为 冷却 结晶。 【特别提醒】将含有少量杂质的晶体溶于水，再重新进行结晶、利用物质 溶解度 的差异，使杂质全部或大部分留在溶液中，这种操作称为 重结晶 。经过一次重结晶，若晶体的纯度仍没有达到要求，可再次进行重结晶. 2．蒸馏 （1）原理：利用 互溶 的液体混合物中各组分的 沸点 不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成 蒸气 再冷凝成 液体 ，从而达到分离提纯的目的。 （2）蒸馏装置 （3）蒸馏时的注意事项 a. 烧瓶内液体的容积不超过 三分之二 ，烧瓶要垫上 石棉网 加热，烧瓶中还要加入 沸石 防止暴沸。 b. 温度计下端水银球应置于 蒸馏烧瓶支管口 处，测量 馏分 的温度。 c. 冷凝水 下 口进， 上 口出。 d. 溶液 不 可蒸干。 3．萃取和分液 （1）萃取： 利用某溶质在不同的溶剂中的 溶解度 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。 （2）萃取剂选择的原则： a. 溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水） 大 。 b. 萃取剂与原溶剂（水） 不互溶 。 c. 萃取剂与溶质 不反应 。 （3）分液：把两种 互不相溶 的液体（且密度不同）分开的操作叫做分液。 （4）萃取与分液的步骤： a. 检验分液漏斗 是否漏水 b. 加入溶液，加入萃取剂，振荡。使两种液体充分混合，然后旋开活塞放气。反复几次。 c. 静置分层，上层水层接近 无色 ，下层四氯化碳层 紫色 。 d. 分液，打开分液漏斗顶塞，再将分液漏斗活塞旋开，使下层液体慢慢沿锥形瓶壁流下。当两种液体的交界面进入活塞孔时，关闭活塞，将上层液体从 上口 倒出。 二、物质的检验 1．焰色试验 （1）实验原理 大多数金属或其化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特有的颜色。体现的是 元素 的 物理 性质。 判断：Na 、 NaOH 、NaCl、Na2CO3灼烧时焰色颜色相同。（ √ ） （2）实验目的 根据火焰呈现的特征颜色，判断试样所含的金属元素。 （3）实验步骤——洗烧蘸烧洗 ①将 铂丝 用 盐酸 洗净 ②将洗净的铂丝在火焰上灼烧至和原来的火焰颜色相同 ③用铂丝蘸取试样 ④在外焰上灼烧铂丝，观察火焰颜色 ⑤再次用盐酸将铂丝洗净，并在火焰上灼烧至无色。 注意事项 思考1：能用硫酸代替盐酸吗？ 答：不能，因为硫酸盐沸点高，在铂丝上会有硫酸盐残留，干扰实验结果。 思考2：能用铁丝、镍丝代替铂丝吗？ 答：可以，因为铁、镍、铂灼烧时均不呈现特殊颜色。 （4）金属元素的焰色 思考：观察钾的焰色为什么要透过蓝色钴玻璃？ 答：滤去黄光，避免其中所含的微量钠元素干扰焰色。 题型01 常见物理分离方法的适用场景与操作正误判断 【典例1】（24-25高一下·天津河北·期末）分离提纯粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2和Na2SO4)的过程中，下列相关叙述不正确的是 A．使用NaOH溶液除去Mg2+ B．每次所加的除杂试剂都应略微过量 C．除杂过程中应先除去Ca2+，再除去SO D．除杂过程中涉及到溶解、过滤、蒸发等操作 【答案】C 【详解】A．使用NaOH溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，可有效除去Mg2+，A正确； B．为保证杂质离子完全沉淀，除杂试剂需略微过量，后续可通过其他试剂处理过量部分（如Na2CO3处理过量Ba2+），B正确； C．正确顺序应为先加BaCl2除去，再加Na2CO3除去Ca2+和过量Ba2+。若先除Ca2+，后续Ba2+无法被去除，C错误； D．粗盐提纯需溶解、过滤（除沉淀）、蒸发结晶等操作，D正确； 故选C 。 【对练1】（25-26高一上·江苏苏州·期中）下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A．图①用自来水获取蒸馏水 B．图②分离乙酸和乙醇 C．图③可分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．图④配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸 【答案】C 【详解】A．用自来水获取蒸馏水可采用蒸馏，蒸馏装置中温度计应置于蒸馏烧瓶的支管口处，所以该装置和原理不能达到实验目的。A不选； B．酸和乙醇互溶，不能用分液的方法（图②是分液装置）分离，应采用蒸馏的方法，所以该装置和原理不能达到实验目的。B不选； C．二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，图③是过滤装置，可通过过滤分离二氧化锰和氯化锰溶液，该装置和原理能达到实验目的。C选； D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，由于浓硫酸稀释时会放出大量热，不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中，所以④装置和原理不能达到实验目的。D不选； 综上，答案是C。 【对练2】（25-26高一上·广西钦州·期末）下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．检验溶液中是否含有钾元素 B．分离酒精和水的混合物 C．检验与水反应是否生成 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．观察钾元素的焰色时需透过蓝色钴玻璃，A错误； B．酒精与水能以任意比例互溶，无法通过分液分离，B错误； C．检验过氧化钠与水反应是否有氧气产生，通过带火星的木条是否复燃，C正确； D．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，应该在小试管中放碳酸氢钠，大试管中放碳酸钠，通过观察澄清石灰水是否变浑浊，可以比较二者的热稳定性，D错误； 故答案选C。 题型02 离子除杂与粗盐提纯流程设计 【典例1】（25-26高一上·浙江绍兴·期末）实验是研究化学课题的重要手段。下列实验装置和试剂均能达到相应实验目的的是 A．用图甲配制稀硫酸 B．粗盐提纯时会用到图乙装置 C．用图丙除去气体中混有的 D．用图丁比较非金属性： 【答案】C 【详解】A．容量瓶不能用于稀释，A错误； B．图乙是蒸馏装置（利用沸点不同进行混合物的分离），粗盐提纯时不会用到，B错误； C．具有还原性，可与铁离子反应，且可通过颜色不再变化判断是否除净，C正确； D．盐酸不是Cl元素最高价含氧酸，不能比较元素非金属性，且盐酸易挥发，可直接与硅酸钠反应，无法比较碳元素和硅元素非金属性，D错误； 故选C。 【对练1】（25-26高一下·河南开封·开学考试）某粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子。现利用以下流程将粗盐提纯后采用“侯氏制碱法”生产纯碱和氯化铵，如图所示。下列说法错误的是 A．试剂X、Y的溶质分别为BaCl2、Na2CO3，且试剂X、Y不可调换顺序 B．固体1为CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4，可循环使用的物质除溶液3溶质外还有CO2 C．调节pH时会用到稀盐酸，固体2为NaHCO3，整个流程不涉及氧化还原反应 D．若煅烧不充分，将会导致固体3中混有固体2，现充分加热m1 g固体3待冷却至室温后测得剩余固体为m2 g，则固体3中纯碱的质量分数为 【答案】B 【详解】A．试剂为（除），试剂为（除和过量），若调换顺序，过量的无法被除去，因此二者顺序不可调换，A正确； B．固体1为、、、；可循环使用的物质有溶液3（溶质为）、煅烧生成的，以及循环的，但选项中只提及溶液3和，表述不完整，且固体1成分描述遗漏了，B错误； C．调节时用稀盐酸除去过量的、；固体2为，煅烧的反应为，整个流程中各反应均无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确； D．设固体3中质量为，则质量为。 ，得，解得：，因此纯碱的质量分数为，D正确； 故答案选B。 【对练2】（25-26高一下·湖南衡阳·期末）海水化学资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程①粗盐提纯时，除杂试剂的添加顺序可以为过滤盐酸 B．步骤③中，用亚硫酸吸收溴蒸气时，溶液的pH会逐渐降低 C．海水提镁时，沉镁阶段使用石灰乳而不用NaOH，主要原因是石灰乳的溶解度更大，能提供更高浓度的 D．过程②④两次通入，两次氧化的目的均为提纯溴单质，第一次制得的溴水直接蒸馏即可得到产品溴 【答案】B 【详解】A．粗盐提纯时，需在之后加入，以除去过量的，该选项添加顺序中在之前，会引入无法除去的杂质，A不符合题意； B．步骤③中，亚硫酸吸收溴蒸气发生反应 ，生成强酸，溶液的 会逐渐降低，B 符合题意； C．海水提镁时，沉镁阶段使用石灰乳而不用 ，主要原因是石灰乳成本更低，C 不符合题意； D．过程②第一次通入 的目的是氧化 生成 ，过程④第二次通入 的目的是氧化富集后的 得到高浓度的 ，第一次制得的溴水浓度低，直接蒸馏能耗高，需富集后再蒸馏，D 不符合题意； 故选 B。 题型03 常见阴/阳离子的特征检验方案设计与干扰排除 【典例1】（24-25高一上·福建漳州·期末）下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入酚酞，溶液变红色 该溶液一定是碱溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀溶解并有气泡，可能含有或，不一定只有，A不符合题意； B．向某溶液中加入NaOH浓溶液加热，气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，表明气体为酸性，而产生的为碱性气体，不会使蓝色石蕊试纸变红，B不符合题意； C．钠元素的焰色试验呈黄色，该焰色试验中火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，C符合题意； D．加入酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液也呈碱性，但碳酸钠是盐，D不符合题意； 故选C。 【对练1】对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素 【答案】A 【详解】A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀，硝酸酸化可排除、等干扰，生成的AgCl沉淀唯一对应Cl⁻，A正确； B．加入生成白色沉淀后加盐酸沉淀不消失，也可能为与Cl⁻生成的AgCl沉淀，无法确定一定存在，B错误； C．稀盐酸与或均反应生成，气体使石灰水变浑浊，无法区分两者，C错误； D．蓝色钴玻璃用于滤去钠的黄色光，观察到紫色火焰说明含钾元素，不确定钠元素是否存在，D错误； 故选A。 【对练2】（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 B．加入浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 C．加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有 D．取某溶液做焰色试验，火焰显黄色，该溶液中含有 【答案】B 【详解】A．加入所得不溶于稀盐酸的白色沉淀也可能是原溶液中的与加入的形成的，因此不能确定原溶液一定含有，A错误； B．浓强碱条件下加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是，由可知原溶液中一定含有，B正确； C．加入产生且能被盐酸溶解的白色沉淀可以是，也可以是等碳酸盐，因此不能确定原溶液一定含有，C错误； D．焰色试验呈黄色只能说明溶液中含有，不能确定阴离子是，故不能确定溶液中含有，D错误； 故选B。 1．通过实验得出的结论正确的是 A．将某固体试样完全溶于稀硫酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在 C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在 D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在 【答案】C 【详解】A．将某固体试样完全溶于稀硫酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，可能为，不能证明该固体试样中存在，A错误； B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加溶液，没有出现血红色，该固体中可能含有铁粉和，和铁粉反应生成，滴加溶液，不会出现血红色，B错误； C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有加热，生成的可能没有挥发，但该固体试样中仍可能存在，C正确； D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加溶液沉淀溶解，生成沉淀为或者，则该固体试样中可能存在或者，D错误； 故选C。 2．（25-26高一上·北京·期中）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 C．除CO2中的氯化氢气体 D．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，可及时散发热量，操作规范，能达到实验目的，A不符合题意； B．配制一定物质的量浓度的溶液，当液面离刻度线1~2时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，图示玻璃棒未在刻度线以下，使溶质一部分残留在刻度线以上，使所配溶液浓度偏低，不能达到实验目的，B符合题意； C．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度极小，洗气装置“长进短出”，可除去中的杂质，能达到实验目的，C不符合题意； D．从溶液获得晶体采用蒸发结晶操作，使用蒸发皿加热，玻璃棒搅拌可防止局部过热导致液体飞溅，操作正确，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 3．（25-26高一上·山东青岛·开学考试）和三种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．除去中混有的少量NaCl，可用蒸发结晶法 B．时，向中加水，得到溶液 C．将时的饱和溶液升温到，溶质的质量分数不变 D．将时的饱和溶液降温到，的质量分数为 【答案】C 【详解】A． 溶解度随温度升高大幅增大，溶解度受温度影响很小，除去中混有的少量，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液），而非蒸发结晶，A错误； B． 时溶解度为，即水最多溶解，则水最多只能溶解，溶液质量为，B错误； C．将时饱和溶液升温到，溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，没有溶质析出，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变，C正确； D． 时溶解度为，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，远小于，D错误； 故选C。 4．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 A．步骤(1)需要用到装置Ⅰ B．步骤(2)需要用到装置Ⅳ C．步骤(3)需要用到装置Ⅱ D．步骤(4)需要用到装置Ⅲ 【答案】C 【详解】A．步骤(1)是分离不溶性固体和滤液，属于过滤操作，装置Ⅰ为过滤装置，A正确； B．步骤(2)是分离互不相溶的水层和有机层，属于分液操作，装置Ⅳ为分液装置，B正确； C．步骤(3)是从水层溶液中析出固体，属于蒸发结晶操作，需要使用蒸发皿，装置Ⅱ是用于灼烧固体的坩埚装置，该步骤不需要，C错误； D．步骤(4)是从有机层中分离出甲苯，利用沸点差异进行蒸馏，装置Ⅲ为蒸馏装置，D正确； 故选C。 5．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列说法或做法正确的是 A．PM2.5是指大气中直径接近于的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 B．蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C．用萃取碘水中的碘实验中，分液时，先将水层从分液漏斗中的下层放出，然后再将的溶液从上层倒出 D．制备胶体，通常是将固体溶于热水中 【答案】B 【详解】A．胶体的分散质粒子直径范围为（即1~100nm），PM2.5直径为，超出胶体分散质直径范围，形成的分散系不是胶体，A错误； B．蒸馏操作中温度计用于测量馏出蒸气的温度，因此温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶支管口处，B正确； C．密度大于水，萃取后的溶液处于分液漏斗下层，分液时应先从下口放出层，再从上口倒出水层，C错误； D．制备胶体的正确操作是向沸水中滴加饱和溶液并加热至液体呈红褐色，固体难溶于水，溶于热水无法得到胶体，D错误； 答案选B。 6．（25-26高一下·山东菏泽·阶段检测）已知乙醇易溶于水与四氯化碳，关于萃取与分液，下列说法正确的是 A．可用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质 B．分液过程中放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁 C．分液时，下层液体全部流出后，换另一个烧杯，将上层液体继续放出 D．分液漏斗在使用前只需检查旋塞处是否漏水即可 【答案】B 【详解】A．碘、酒精与四氯化碳混溶，液体不分层，所以不能用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质，A错误； B．分液过程中放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，以使分液漏斗内外压强相等，使液体顺利流出，且使下端管口紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅，B正确； C．分液时，下层液体从下端放出，上层液体应从上口倒出至另一个烧杯中，C错误； D．分液漏斗在使用前应检查玻璃塞和旋塞处是否漏水，D错误； 故选B。 7．（24-25高一上·江苏扬州·阶段检测）下列实验方法或操作正确的是 A．检验 B．制蒸馏水 C．分离水和酒精 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．检验的焰色反应需透过蓝色钴玻璃，滤去钠元素产生的黄光干扰，图示操作符合要求，A正确； B．蒸馏制蒸馏水时，冷凝管的冷凝水应“下进上出”才能保证充分冷凝，图示冷凝水为上进下出，冷凝效果差，B错误； C．水和酒精互溶，混合后溶液不分层，无法用分液的方法分离，C错误； D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热，图示将水注入浓硫酸中，会因浓硫酸稀释放热导致液体暴沸飞溅，操作错误，D错误； 故选A。 8．（24-25高一上·湖北宜昌·期中）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示。下列说法错误的是 A．每次试验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．试验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 【答案】C 【详解】A．焰色试验前，需将铂丝用盐酸清洗后灼烧至与原火焰颜色相同，除去残留杂质的干扰，再蘸取被检验的物质，A正确； B．钾的焰色是紫色，易被钠的焰色（黄色）掩盖，因此观察钾的焰色时需透过蓝色钴玻璃，以排除钠离子的干扰，B正确； C．焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，如酒精灯的外焰，颜色较淡，若火焰本身颜色较深，会掩盖待检验离子的焰色，干扰观察，C错误； D．光洁无锈的铁丝灼烧时火焰颜色几乎为无色，不会干扰常见离子的焰色试验，因此可代替铂丝，D正确； 故答案选C。 9．（25-26高一上·福建漳州·期中）下列关于焰色反应说法错误的是 A．焰色试验为物理变化，用于检验金属元素的存在 B．只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 C．用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质 D．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定 【答案】B 【详解】A．焰色试验为元素原子核外电子在灼烧时发生跃迁的结果，没有产生新物质，属于物理变化，不同元素的焰色试验不同，因此可用于检验金属元素的存在，A不符合题意； B．焰色试验是元素的性质，与元素存在形态无关，B符合题意； C．进行焰色试验时，检测完一种物质后，用稀盐酸清洗，使其转换为低沸点的氯化物，在灼烧时变为气体挥发掉，再蘸取被检验的物质，C不符合题意； D．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素的焰色试验为紫色，会被黄色遮盖，因此钾元素无法确定，D不符合题意； 故答案选B。 10．（25-26高一上·甘肃兰州·期中）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有 C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有 D．向某溶液中加入酚酞试液，溶液变红，证明该溶液一定是碱溶液 【答案】B 【详解】A．未先酸化排除其他干扰离子（如、等），直接加入AgNO3生成白色沉淀无法证明有Cl-，A错误； B．先加稀HCl排除Ag+、等干扰，再加BaCl2生成白色沉淀（BaSO4），可证明存在，B正确； C．放出气体可能来自、或等，无法证明含有，C错误； D．向某溶液中加入酚酞试液，溶液变红，仅说明溶液呈碱性，可能是强碱弱酸盐（如Na2CO3），不一定是碱溶液，D错误； 故选B。 11．下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是 选项 检验方案 现象 结论 A 向某溶液中加入足量 有气体产生 原溶液中一定含有 B 向某溶液中加足量后，加热 产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含 C 向某溶液中加入溶液 产生白色沉淀 原溶液可能含 D 向某溶液中滴加KSCN溶液后，再滴加氯水 溶液滴加KSCN未变色，滴加氯水后变为红色 原溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向某溶液中加入足量，有气体产生，原溶液中可能含有，A错误； B．向某溶液中加足量NaOH后，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含，B正确； C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀可能是BaSO4也可能是氯化银、碳酸钡等，说明原溶液中可能含有，C正确； D．向某溶液中滴加KSCN溶液后无明显现象，再滴加氯水溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2+，D正确； 故选A。 12．（25-26高一下·河北保定·阶段检测）下列实验方法或操作正确的是 A．用装置甲稀释浓硫酸 B．用装置乙灼烧海藻(如海带) C．用装置丙检验气密性 D．用装置丁检验样品中的钾元素 【答案】C 【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么浓硫酸会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故A错误； B．灼烧海藻（如海带）应在坩埚中进行，而不能用装置乙（蒸发皿），故B错误； C．关闭止水夹，从长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故C正确； D．检验样品中的钾元素，需要通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，装置丁中没有蓝色钴玻璃，故D错误；　 故选C。 13．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于焰色实验说法正确的是 A．焰色试验前，需要用稀硫酸洗涤铂丝或铁丝 B．某物质的焰色反应呈黄色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质为钠盐 C．氯化钙进行焰色实验时，火焰呈砖红色 D．所有金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色 【答案】C 【详解】A．焰色试验前，需用稀盐酸洗涤铂丝或铁丝，盐酸盐易挥发，可除去残留杂质，稀硫酸形成的硫酸盐难挥发，会残留杂质干扰实验，A错误； B．焰色反应呈黄色(未透过蓝色钴玻璃)，只能说明该物质含有钠元素，不一定是钠盐，也可以是钠单质、氢氧化钠等其他含钠元素的物质，B错误； C．钙元素的特征焰色为砖红色，氯化钙中含有钙元素，因此进行焰色实验时火焰呈砖红色，C正确； D．并不是所有金属或它们的化合物灼烧时都会呈现特征焰色，比如铂、铁等金属没有特征焰色，D错误； 答案选C。 14．（25-26高一下·山东临沂·期末）鉴别浓度均为的、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A．测定溶液pH B．焰色试验 C．滴加饱和溶液 D．滴加酚酞试剂 【答案】D 【详解】A．的溶液呈强酸性（），溶液呈强碱性（），溶液呈中性（），三者pH不同可鉴别，A不符合题意； B．焰色试验中，的钠元素焰色为黄色，的钡元素焰色为黄绿色，无特征金属焰色，三者现象不同可鉴别，B不符合题意； C．滴加饱和溶液时，中的与反应生成气体，与反应生成白色沉淀，与不反应无明显现象，三者现象不同可鉴别，C不符合题意； D．酚酞的变色范围为，溶液滴加酚酞显红色，但呈酸性、呈中性，二者均小于8.2，滴加酚酞均为无色，无法区分，D符合题意； 故选D。 15．（25-26高一上·福建福州·期中）粗食盐水中常含有少量、和等杂质离子。为测定某粗盐的成分并提纯NaCl，某实验小组进行了以下实验： 已知：加入的试剂①、②均是盐溶液。分别洗涤所获得的沉淀，干燥，并称量所得固体质量如下表： 沉淀 沉淀A 沉淀B 沉淀C 质量(g) 9.32 0.58 3.97 请回答： (1)操作b的名称是______；操作a所选用的装置是______(填字母序号)。 (2)试剂①是______溶液；(填化学式，下同。)加入NaOH溶液后，得到的沉淀B是______。 (3)为确保各杂质离子已被除尽，进行操作b前，需对溶液C进行检验。其中检验已被除尽的操作为：______。 (4)若用盐酸调节溶液C的pH时，加入了过量的盐酸，对所得氯化钠的纯度______(填“有”或“无”)影响。 (5)为进一步探究该粗盐的成分，向所得到的3.97g沉淀C中加入了足量稀盐酸，共收集到672mL气体(在标准状况下测定)。通过上述实验和必要计算，可得粗盐中各离子的物质的量分别为： 杂质离子 物质的量 ______ ______ ______ 【答案】(1) 蒸发结晶 A (2) (3)取少量溶液C于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则证明硫酸根已被除尽 (4)无 (5) 0.01 0.02 0.04 【详解】（1）从溶液C经操作b得到固体产品，该操作是蒸发结晶；操作a是分离沉淀和溶液，为过滤操作，过滤装置是A。 （2）根据分析可知，试剂①是溶液；加入NaOH溶液，镁离子与氢氧根反应生成沉淀B，沉淀B是。 （3）硫酸根离子能与钡离子反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，检验硫酸根已被除尽的操作是：取少量溶液C于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则证明硫酸根已被除尽。 （4）因为盐酸易挥发，在蒸发结晶过程中，过量的盐酸会挥发除去，所以对所得氯化钠的纯度无影响。 （5）已知沉淀B为Mg(OH)2，质量为0.58 g，则；沉淀A为BaSO4，质量为9.32 g，则；沉淀C为BaCO3、CaCO3，质量为3.97 g，加入足量稀盐酸生成二氧化碳气体，。设BaCO3、CaCO3的物质的量分别为x mol，y mol，则 x+y=0.03 mol（根据碳元素守恒），197x+100y=3.97，解得x=0.01，y=0.02，CaCO3中含有钙离子，则。 16．（24-25高一上·福建龙岩·期末）粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示： (1)操作和相同，其名称是___________，该操作除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。 (2)步骤①中要稍过量。检验已过量的方法___________。 (3)步骤④加入过量盐酸，除了发生外，还可能发生反应的离子方程式为___________。 (4)操作为___________。 (5)以下方案也可对粗盐进行提纯。 方案：向粗盐水中加入生石灰除去，再加入碳酸钠溶液除去。 若粗盐水中含量为，含量为，用该方案提纯10 L粗盐水，则至少需加入___________mol生石灰和___________mol碳酸钠。 【答案】(1) 过滤 漏斗 (2)取少量该步骤所得的上层清液于试管中，再滴入几滴稀硫酸，若溶液变浑浊，表明已过量 (3)(或、) (4)蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤，干燥 (5) 0.08 0.18 【详解】（1）操作和相同，均为分离固液的操作，其名称是过滤，该操作除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是漏斗； （2）步骤①中若BaCl2过量，则溶液中存在Ba2+，故判断过量的方法是：取少量该步骤所得的上清液于试管中，再滴入几滴稀硫酸，若溶液变浑浊，表明BaCl2已过量； （3）滤液中含过量氢氧化钠、碳酸钠，加入稀盐酸是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，除了发生外，还可能发生反应的离子方程式为(或、)； （4）由图可知，KCl的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此先蒸发至大量晶体析出，此时KCl在滤液中，趁热过滤，可得到精盐，故操作为蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤，干燥； （5）粗盐水中含量为0.76g/L，物质的量浓度为，可得，10L该粗盐水需加入氧化钙0.008mol/L×10L=0.08mol；含量为，浓度为，含有钙离子0.01mol/L×10L=0.1mol，相当于钙离子总物质的量为0.1mol+0.08mol=0.18mol，可得，需加入Na2CO3的物质的量为0.18mol。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质的分离、提纯和检验 重难目标 1．掌握常见分离提纯方法及原理： 掌握过滤（固液分离）、蒸发结晶与冷却结晶（溶质分离）、蒸馏（沸点不同液体分离）、萃取与分液（溶质在不同溶剂中溶解度差异）的基本原理和操作步骤。理解粗盐提纯实验中“溶解—过滤—蒸发”的完整流程及玻璃棒在各步骤中的作用。 2．常见离子的检验： 掌握Cl−、SO42−、CO32−等常见阴离子的检验方法（试剂选择、现象及离子方程式）。 掌握K+、Na+等阳离子的焰色试验操作及现象（钠：黄色；钾：紫色透过蓝色钴玻璃）。 3．除杂原则与试剂选择： 理解物质分离提纯的“四原则”（不增、不减、易分、复原）和“三必须”（除杂试剂必须过量、过量试剂必须除尽、必须易于分离）。能针对粗盐中的可溶性杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42−），合理选择除杂试剂（如BaCl2、NaOH、Na2CO3）并确定正确的加入顺序。 4．实验安全与仪器使用： 掌握分液漏斗、普通漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶等仪器的使用方法及注意事项。 了解蒸馏操作中温度计水银球的位置、冷凝水的流向（下进上出）及防暴沸措施。 考情分析 在近几年高考试卷中，“物质的分离、提纯和检验”是化学实验的基础核心内容，通常以选择题或工艺流程题的一部分出现，占比稳定。具有以下命题特点： 情境真实化（工业流程）：多以化工生产（如海水淡化、海水提镁/溴、粗盐精制、矿物冶炼）为背景，考查考生将课本上的分离提纯方法（如萃取、结晶、过滤）迁移应用到复杂工业流程中的能力。 操作精细化（实验探究）：常结合具体的实验装置图或操作步骤，考查细节正误判断。例如：蒸馏时温度计的位置、萃取分液时上层/下层液体的放出方式、结晶时“蒸发结晶”与“降温结晶”的选择依据。 检验干扰化（离子检验）：在离子检验的考查中，常设置干扰离子陷阱。例如：检验SO42−​时需先加稀盐酸排除Ag+、CO32−、SO32−的干扰；检验Cl−时需排除CO32−的干扰。 综合计算化：常与物质的量、化学方程式的计算结合，要求根据实验数据进行产率计算或纯度计算。 一、物质的分离提纯 1．过滤和蒸发、结晶 (1)过滤是利用 的差异，将不溶性固体和溶液分离的过程在 中进行。 过滤时应注意： a. 一贴--滤纸紧贴 b. 二低--滤纸边缘 漏斗边缘；液面低于滤纸边缘 c. 三靠--烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠 处；漏斗下端紧靠烧杯内壁 d. 根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀进行 ；洗涤方法为向漏斗中加水至其淹没沉淀，静置使水全部滤出，重复操作 次。 (2)蒸发是加热使 挥发，将可溶性溶质和溶剂分离的过程。在 中进行。 注意： a．加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用 不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 b．当蒸发皿中出现大量固体时，即：停止加热，利用 蒸干。 【特别提醒】过滤一般是用来分离 和 的混合物。蒸发一般用来分离 和 的混合物。 (3)结晶 对于溶解度受 影响变化较大的物质，可采取 的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为 结晶。 【特别提醒】将含有少量杂质的晶体溶于水，再重新进行结晶、利用物质 的差异，使杂质全部或大部分留在溶液中，这种操作称为 。经过一次重结晶，若晶体的纯度仍没有达到要求，可再次进行重结晶. 2．蒸馏 （1）原理：利用 的液体混合物中各组分的 不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成 再冷凝成 ，从而达到分离提纯的目的。 （2）蒸馏装置 （3）蒸馏时的注意事项 a. 烧瓶内液体的容积不超过 ，烧瓶要垫上 加热，烧瓶中还要加入 防止暴沸。 b. 温度计下端水银球应置于 处，测量 的温度。 c. 冷凝水 口进， 口出。 d. 溶液 可蒸干。 3．萃取和分液 （1）萃取： 利用某溶质在不同的溶剂中的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。 （2）萃取剂选择的原则： a. 溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水） 。 b. 萃取剂与原溶剂（水） 。 c. 萃取剂与溶质 。 （3）分液：把两种 的液体（且密度不同）分开的操作叫做分液。 （4）萃取与分液的步骤： a. 检验分液漏斗 b. 加入溶液，加入萃取剂，振荡。使两种液体充分混合，然后旋开活塞放气。反复几次。 c. 静置分层，上层水层接近 ，下层四氯化碳层 。 d. 分液，打开分液漏斗顶塞，再将分液漏斗活塞旋开，使下层液体慢慢沿锥形瓶壁流下。当两种液体的交界面进入活塞孔时，关闭活塞，将上层液体从 倒出。 二、物质的检验 1．焰色试验 （1）实验原理 大多数金属或其化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特有的颜色。体现的是 的 性质。 判断：Na 、 NaOH 、NaCl、Na2CO3灼烧时焰色颜色相同。（ ） （2）实验目的 根据火焰呈现的特征颜色，判断试样所含的金属元素。 （3）实验步骤——洗烧蘸烧洗 ①将 用 洗净 ②将洗净的铂丝在火焰上灼烧至和原来的火焰颜色相同 ③用铂丝蘸取试样 ④在外焰上灼烧铂丝，观察火焰颜色 ⑤再次用盐酸将铂丝洗净，并在火焰上灼烧至无色。 注意事项 思考1：能用硫酸代替盐酸吗？ 答： 。 思考2：能用铁丝、镍丝代替铂丝吗？ 答： 。 （4）金属元素的焰色 思考：观察钾的焰色为什么要透过蓝色钴玻璃？ 答： 。 题型01 常见物理分离方法的适用场景与操作正误判断 【典例1】（24-25高一下·天津河北·期末）分离提纯粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2和Na2SO4)的过程中，下列相关叙述不正确的是 A．使用NaOH溶液除去Mg2+ B．每次所加的除杂试剂都应略微过量 C．除杂过程中应先除去Ca2+，再除去SO D．除杂过程中涉及到溶解、过滤、蒸发等操作 【对练1】（25-26高一上·江苏苏州·期中）下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A．图①用自来水获取蒸馏水 B．图②分离乙酸和乙醇 C．图③可分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．图④配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸 【对练2】（25-26高一上·广西钦州·期末）下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．检验溶液中是否含有钾元素 B．分离酒精和水的混合物 C．检验与水反应是否生成 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 题型02 离子除杂与粗盐提纯流程设计 【典例1】（25-26高一上·浙江绍兴·期末）实验是研究化学课题的重要手段。下列实验装置和试剂均能达到相应实验目的的是 A．用图甲配制稀硫酸 B．粗盐提纯时会用到图乙装置 C．用图丙除去气体中混有的 D．用图丁比较非金属性： 【对练1】（25-26高一下·河南开封·开学考试）某粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子。现利用以下流程将粗盐提纯后采用“侯氏制碱法”生产纯碱和氯化铵，如图所示。下列说法错误的是 A．试剂X、Y的溶质分别为BaCl2、Na2CO3，且试剂X、Y不可调换顺序 B．固体1为CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4，可循环使用的物质除溶液3溶质外还有CO2 C．调节pH时会用到稀盐酸，固体2为NaHCO3，整个流程不涉及氧化还原反应 D．若煅烧不充分，将会导致固体3中混有固体2，现充分加热m1 g固体3待冷却至室温后测得剩余固体为m2 g，则固体3中纯碱的质量分数为 【对练2】（25-26高一下·湖南衡阳·期末）海水化学资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程①粗盐提纯时，除杂试剂的添加顺序可以为过滤盐酸 B．步骤③中，用亚硫酸吸收溴蒸气时，溶液的pH会逐渐降低 C．海水提镁时，沉镁阶段使用石灰乳而不用NaOH，主要原因是石灰乳的溶解度更大，能提供更高浓度的 D．过程②④两次通入，两次氧化的目的均为提纯溴单质，第一次制得的溴水直接蒸馏即可得到产品溴 题型03 常见阴/阳离子的特征检验方案设计与干扰排除 【典例1】（24-25高一上·福建漳州·期末）下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入酚酞，溶液变红色 该溶液一定是碱溶液 A．A B．B C．C D．D 【对练1】对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素 【对练2】（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 B．加入浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 C．加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有 D．取某溶液做焰色试验，火焰显黄色，该溶液中含有 1．通过实验得出的结论正确的是 A．将某固体试样完全溶于稀硫酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在 C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在 D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在 2．（25-26高一上·北京·期中）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 C．除CO2中的氯化氢气体 D．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 A．A B．B C．C D．D 3．（25-26高一上·山东青岛·开学考试）和三种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．除去中混有的少量NaCl，可用蒸发结晶法 B．时，向中加水，得到溶液 C．将时的饱和溶液升温到，溶质的质量分数不变 D．将时的饱和溶液降温到，的质量分数为 4．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 A．步骤(1)需要用到装置Ⅰ B．步骤(2)需要用到装置Ⅳ C．步骤(3)需要用到装置Ⅱ D．步骤(4)需要用到装置Ⅲ 5．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列说法或做法正确的是 A．PM2.5是指大气中直径接近于的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 B．蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C．用萃取碘水中的碘实验中，分液时，先将水层从分液漏斗中的下层放出，然后再将的溶液从上层倒出 D．制备胶体，通常是将固体溶于热水中 6．（25-26高一下·山东菏泽·阶段检测）已知乙醇易溶于水与四氯化碳，关于萃取与分液，下列说法正确的是 A．可用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质 B．分液过程中放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁 C．分液时，下层液体全部流出后，换另一个烧杯，将上层液体继续放出 D．分液漏斗在使用前只需检查旋塞处是否漏水即可 7．（24-25高一上·江苏扬州·阶段检测）下列实验方法或操作正确的是 A．检验 B．制蒸馏水 C．分离水和酒精 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 8．（24-25高一上·湖北宜昌·期中）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示。下列说法错误的是 A．每次试验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．试验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 9．（25-26高一上·福建漳州·期中）下列关于焰色反应说法错误的是 A．焰色试验为物理变化，用于检验金属元素的存在 B．只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 C．用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质 D．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定 10．（25-26高一上·甘肃兰州·期中）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有 C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有 D．向某溶液中加入酚酞试液，溶液变红，证明该溶液一定是碱溶液 11．下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是 选项 检验方案 现象 结论 A 向某溶液中加入足量 有气体产生 原溶液中一定含有 B 向某溶液中加足量后，加热 产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含 C 向某溶液中加入溶液 产生白色沉淀 原溶液可能含 D 向某溶液中滴加KSCN溶液后，再滴加氯水 溶液滴加KSCN未变色，滴加氯水后变为红色 原溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 12．（25-26高一下·河北保定·阶段检测）下列实验方法或操作正确的是 A．用装置甲稀释浓硫酸 B．用装置乙灼烧海藻(如海带) C．用装置丙检验气密性 D．用装置丁检验样品中的钾元素 13．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于焰色实验说法正确的是 A．焰色试验前，需要用稀硫酸洗涤铂丝或铁丝 B．某物质的焰色反应呈黄色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质为钠盐 C．氯化钙进行焰色实验时，火焰呈砖红色 D．所有金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色 14．（25-26高一下·山东临沂·期末）鉴别浓度均为的、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A．测定溶液pH B．焰色试验 C．滴加饱和溶液 D．滴加酚酞试剂 15．（25-26高一上·福建福州·期中）粗食盐水中常含有少量、和等杂质离子。为测定某粗盐的成分并提纯NaCl，某实验小组进行了以下实验： 已知：加入的试剂①、②均是盐溶液。分别洗涤所获得的沉淀，干燥，并称量所得固体质量如下表： 沉淀 沉淀A 沉淀B 沉淀C 质量(g) 9.32 0.58 3.97 请回答： (1)操作b的名称是______；操作a所选用的装置是______(填字母序号)。 (2)试剂①是______溶液；(填化学式，下同。)加入NaOH溶液后，得到的沉淀B是______。 (3)为确保各杂质离子已被除尽，进行操作b前，需对溶液C进行检验。其中检验已被除尽的操作为：______。 (4)若用盐酸调节溶液C的pH时，加入了过量的盐酸，对所得氯化钠的纯度______(填“有”或“无”)影响。 (5)为进一步探究该粗盐的成分，向所得到的3.97g沉淀C中加入了足量稀盐酸，共收集到672mL气体(在标准状况下测定)。通过上述实验和必要计算，可得粗盐中各离子的物质的量分别为： 杂质离子 物质的量 ______ ______ ______ 16．（24-25高一上·福建龙岩·期末）粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示： (1)操作和相同，其名称是___________，该操作除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。 (2)步骤①中要稍过量。检验已过量的方法___________。 (3)步骤④加入过量盐酸，除了发生外，还可能发生反应的离子方程式为___________。 (4)操作为___________。 (5)以下方案也可对粗盐进行提纯。 方案：向粗盐水中加入生石灰除去，再加入碳酸钠溶液除去。 若粗盐水中含量为，含量为，用该方案提纯10 L粗盐水，则至少需加入___________mol生石灰和___________mol碳酸钠。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $