专题05 配制一定物质的量的浓度的溶液 （重难点讲义）化学沪科版必修第一册

本高中化学讲义聚焦“配制一定物质的量浓度的溶液”核心知识点，系统梳理实验原理（c=n/V）、仪器认知（容量瓶等规格与检漏）、操作流程（计算到装瓶贴签）、误差分析及溶液稀释计算，构建从原理到应用的完整学习支架。 该资料结合高考考情设计，通过实验操作细节（如容量瓶使用规范、定容视线要求）培养科学探究能力，误差分析中运用公式推理提升科学思维，典例与对练题助力课中教学和课后查漏补缺，强化严谨的科学态度与责任。

专题05 配制一定物质的量的浓度的溶液 重难目标 1．实验原理与仪器认知：理解配制一定物质的量浓度溶液的基本原理（cB=nB/V）。认识并掌握容量瓶的结构特点、规格选择（如100mL、250mL、500mL、1000mL）及使用前检漏操作。熟悉托盘天平（或电子天平）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等配套仪器的使用方法。 2．实验操作流程与规范：熟练掌握完整的实验步骤：计算 → 称量（固体）或量取（液体） → 溶解/稀释 → 冷却至室温 → 转移 → 洗涤（烧杯和玻璃棒2-3次） → 定容（液面离刻度线1-2cm时改用胶头滴管） → 摇匀 → 装瓶贴签。明确操作要点：如溶解时玻璃棒的搅拌作用、转移时玻璃棒的引流作用、定容时视线与刻度线及凹液面最低处保持水平。 3．误差分析能力：能运用 c=n/V这一核心公式，对实验过程中各种操作失误（如砝码生锈、溶解后未冷却即转移、定容时俯视/仰视、摇匀后液面下降补加水等）引起的 n（溶质的物质的量）或V（溶液体积）的变化进行定性分析，判断最终浓度c的偏差（偏大、偏小或无影响）。 4．溶液稀释与混合计算：掌握溶液稀释定律：c浓▪V浓=c稀▪V稀，并能应用于浓溶液配制稀溶液的实验中。 考情分析 在近几年高考试卷中，“配制一定物质的量浓度的溶液”是化学实验的基础核心考点，通常出现在选择题的实验操作判断或综合实验大题的某一问中，属于必须拿分的基础分。 具有以下命题特点： 操作细节化（重点考查）：命题人非常关注实验操作的规范性。常考细节包括：容量瓶是否需要烘干、溶解固体是否能在容量瓶中进行、定容时俯视或仰视刻度线的后果、洗涤液是否需要注入容量瓶等。 误差分析常态化：误差分析是必考内容。题目常以“下列操作会导致结果偏高/偏低/无影响的是”形式出现，陷阱常设置在“定容时视线角度”、“溶质损失”或“体积读数”上。 情境真实化/创新化：除了常规的固体溶解配制，常结合工业生产或实验室实际需求，考查浓酸/浓碱的稀释配制、用浓溶液配制稀溶液，或者结合滴定实验考查标准液的配制。 仪器识别与选用：在综合实验中，常要求根据所需配制的溶液体积选择合适的容量瓶规格，或指出实验中缺少的仪器名称。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 1．配置原料和实验步骤 (1)认识容量瓶 外部标识三必有： 、 和 。 常用规格： ml、 ml、 ml、 ml、1000ml 主要用途：配制一定物质的量浓度的溶液。 注意事项：①使用前要 ；（检查瓶口是否漏水） ②选择与需配制溶液体积 的容量瓶。 容量瓶是一个非常精密的仪器，不能用于物质的溶解，不能对浓溶液稀释，不能加热，不能用来做 ，不能用于 溶液，只能用于溶液的配制。 【答题模板】容量瓶的捡漏方法： 在容量瓶中加入少量的水，用手压紧瓶塞并倒立，若不漏水，将容量瓶正立，再将塞子旋转 后塞紧，再次倒立后若仍不漏水，则说明该容量瓶 漏水。 (2)配制原理： 或 (3)实验步骤 以配制500ml 0.10mol/L的Na2CO3溶液为例： ①计算：需要Na2CO3固体的质量为 。 ②称量：用天平称量Na2CO3固体（若使用托盘天平，遵循“左物右码”原则）。 ③溶解：将Na2CO3用适量蒸馏水溶解在 中。 ④移液：待溶液冷却后，用玻璃棒将溶液引流到容量瓶中。（注意： 玻璃棒下端应靠在容量瓶 以下）。 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，将洗涤液注入容量瓶。 ⑥定容：将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，当液面距离瓶颈刻度线 时，改用 滴加蒸馏水至 与容量瓶刻度线相切。 ⑦摇匀： 盖好瓶塞，反复 颠倒，摇匀。 ⑧装瓶： 将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好 。 计算——称量——溶解——冷却——移液——洗涤——定容——摇匀——装瓶贴签 (4)实验仪器 天平、 、药匙、 、 、 、 注意1：用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液，可以不选用量筒。 注意2：若用浓溶液配制稀溶液，则不需要天平和药匙。 补充：溶液的配制——用浓溶液配稀溶液 由浓溶液配制稀溶液的必备仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 【特别提醒】补充：溶液的配制——用浓溶液配稀溶液 由浓溶液配制稀溶液的必备仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 题型01 配制实验的基础操作与仪器选择 【典例1】（25-26高一上·安徽芜湖·期末）配制95 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液的部分操作如下图所示。下列说法不正确的是 A．需用小烧杯称取质量为4.0 g的NaOH B．NaOH完全溶解后，立刻进行后续操作，所得溶液浓度偏高 C．若所称量的NaOH固体中混有Na2O，所得溶液的浓度偏低 D．操作a应重复2-3次，目的是避免溶质损失 【对练1】（25-26高一上·云南大理·期末）用的浓硫酸配制的硫酸溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②转移时，有液体溅出 ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶 ⑤配溶液前，容量瓶中有少量水 ⑥从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中 A．①③⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．②④⑥ 【对练2】（25-26高一上·江苏苏州·期中）下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A．图①用自来水获取蒸馏水 B．图②分离乙酸和乙醇 C．图③可分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．图④配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸 题型02 配制过程的误差分析 【典例1】（25-26高一上·北京·期中）配制500 mL 0.100的NaCl溶液，下列说法正确的是 A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 C．上述实验操作步骤的正确顺序为：计算、称量、溶解、转移、定容、颠倒摇匀 D．实验中需用到的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙 【对练1】（25-26高一上·湖南怀化·期中）实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制90 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A．要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体 B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、500 mL容量瓶 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 【对练2】（25-26高一上·江苏·阶段检测）某班同学进行配制一定物质的量浓度溶液的实验。甲组：用碳酸钠晶体()来配制溶液480 mL；乙组：用98%的浓硫酸(密度为)配制稀硫酸500 mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A．定容后，盖好瓶塞，摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B．甲组需称取53.0 g碳酸钠晶体()；乙组需用量筒量取13.6 mL浓硫酸 C．稀释浓硫酸时用滴管向浓硫酸中逐滴加水 D．甲组定容时仰视刻度线，溶液浓度偏低；乙组量取浓硫酸时俯视刻度线，溶液浓度偏低 题型03 结合实际需求的变形配制计算 【典例1】（25-26高一上·福建厦门·阶段检测）某实验兴趣小组配制80 mL 0.10 mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A．称量时，称取0.3 g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，再次加水至刻度线 【对练1】（25-26高一下·云南曲靖·阶段检测）下列说法正确的是 A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．将1 L 2 mol·L-1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．将1 L 18.4 mol·L-1 H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 D．将336 mL氯化氢溶于水，配成250 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.06 mol·L-1 【对练2】（25-26高一下·云南·开学考试）实验室里需要溶液做实验。下列有关配制过程的说法正确的是 A．需称量固体的质量为12.0 g B．加适量蒸馏水溶解固体，溶解后立即将溶液转移至容量瓶内 C．定容时，发现液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液 D．定容后将容量瓶上下颠倒摇匀，然后将溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 1．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸　化学纯CP 　500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49％ C．配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L-1 2．（25-26高一上·湖南长沙·期中）下列关于溶液浓度的表述正确的是 A．的硫酸溶液物质的量浓度为，则的硫酸溶液物质的量浓度小于 B．只含和的水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度一定相等 C．配制 的溶液时，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容 D．将 的溶液与 的溶液混合，则所得混合溶液的质量分数为 3．（25-26高一上·山东济南·阶段检测）下列有关仪器及使用的说法正确的是 A．进行容量瓶检漏时需要倒置两次 B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C．量筒的“0”刻度在下方 D．用托盘天平称量NaOH的质量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量 4．（25-26高一下·陕西汉中·期末）某同学配制溶液的部分过程如图所示，①中天平的左右两盘均垫有滤纸。该同学的错误操作有 A．①④⑦ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．④⑥⑦ 5．（25-26高一下·河北保定·期末）配制溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法不正确的是 A．实验中需用的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ C．取出该溶液恰好中和了某浓度的盐酸，则该盐酸的浓度为 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 6．（24-25高一下·湖南湘潭·期末）在配制0.1 mol/L的NaOH溶液过程中，下列说法不正确的是 A．实验前要检验容量瓶是否漏水 B．转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中 C．定容时，俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液溶质的物质的量浓度偏小 D．用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈，会使所配溶液溶质的物质的量浓度偏大 7．（24-25高一下·辽宁·学业考试真题）下列关于配制2 00 mL 1.00 mol/L 溶液的实验叙述正确的是 A．选用500 mL容量瓶配制该溶液 B．将量取好的浓硫酸直接注入容量瓶中加水稀释 C．当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出 8．（2026·江苏淮安·模拟预测）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 9．（25-26高一上·安徽淮北·期中）某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视刻度线 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 10．（24-25高一上·陕西榆林·阶段检测）配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如图。下列说法错误的是 A．实验中需要用电子天平称量5.85 g NaCl固体 B．①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C．图中实验操作步骤的顺序为④②①③ D．③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加 11．实验室需用的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是 A．称取粉末，加入500 mL水 B．称取晶体，加水配成500 mL溶液 C．称取粉末，加入500 mL水 D．称取晶体，加水配成500 mL溶液 12．（25-26高一下·河北邢台·阶段检测）实验室里需要用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制稀硫酸。下列有关说法正确的是 A．应用量筒量取3.2浓硫酸 B．稀释浓硫酸时应将蒸馏水倒入量筒中 C．用少量蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容时，发现液面超过了刻度线，应重新配制 13．（25-26高一上·福建厦门·期末）用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是 A．若需要配制的稀硫酸，通过计算后，用10 mL量筒量取9.2 mL浓硫酸 B．将0.1 mol的溶于1 L水中可以得到的硫酸溶液 C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 D．移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中 14．（25-26高一上·浙江嘉兴·期末）下列关于物质的量浓度说法正确的是 A．将溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 B．从的溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为 C．配制的溶液，需称量62.5g胆矾（） D．将的溶液加水稀释至2L，此时的物质的量浓度为 15．（25-26高一上·江苏宿迁·期末）配制溶液时，下列说法不正确的是 A．用电子天平准确称量固体 B．称量后在上图装置中进行溶解 C．容量瓶中有少量水残留对所配溶液浓度无影响 D．定容时当液面离刻度线时，改用胶头滴管缓慢滴加 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 配制一定物质的量的浓度的溶液 重难目标 1．实验原理与仪器认知：理解配制一定物质的量浓度溶液的基本原理（cB=nB/V）。认识并掌握容量瓶的结构特点、规格选择（如100mL、250mL、500mL、1000mL）及使用前检漏操作。熟悉托盘天平（或电子天平）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等配套仪器的使用方法。 2．实验操作流程与规范：熟练掌握完整的实验步骤：计算 → 称量（固体）或量取（液体） → 溶解/稀释 → 冷却至室温 → 转移 → 洗涤（烧杯和玻璃棒2-3次） → 定容（液面离刻度线1-2cm时改用胶头滴管） → 摇匀 → 装瓶贴签。明确操作要点：如溶解时玻璃棒的搅拌作用、转移时玻璃棒的引流作用、定容时视线与刻度线及凹液面最低处保持水平。 3．误差分析能力：能运用 c=n/V这一核心公式，对实验过程中各种操作失误（如砝码生锈、溶解后未冷却即转移、定容时俯视/仰视、摇匀后液面下降补加水等）引起的 n（溶质的物质的量）或V（溶液体积）的变化进行定性分析，判断最终浓度c的偏差（偏大、偏小或无影响）。 4．溶液稀释与混合计算：掌握溶液稀释定律：c浓▪V浓=c稀▪V稀，并能应用于浓溶液配制稀溶液的实验中。 考情分析 在近几年高考试卷中，“配制一定物质的量浓度的溶液”是化学实验的基础核心考点，通常出现在选择题的实验操作判断或综合实验大题的某一问中，属于必须拿分的基础分。 具有以下命题特点： 操作细节化（重点考查）：命题人非常关注实验操作的规范性。常考细节包括：容量瓶是否需要烘干、溶解固体是否能在容量瓶中进行、定容时俯视或仰视刻度线的后果、洗涤液是否需要注入容量瓶等。 误差分析常态化：误差分析是必考内容。题目常以“下列操作会导致结果偏高/偏低/无影响的是”形式出现，陷阱常设置在“定容时视线角度”、“溶质损失”或“体积读数”上。 情境真实化/创新化：除了常规的固体溶解配制，常结合工业生产或实验室实际需求，考查浓酸/浓碱的稀释配制、用浓溶液配制稀溶液，或者结合滴定实验考查标准液的配制。 仪器识别与选用：在综合实验中，常要求根据所需配制的溶液体积选择合适的容量瓶规格，或指出实验中缺少的仪器名称。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 1．配置原料和实验步骤 (1)认识容量瓶 外部标识三必有： 温度 、 容积 和 刻度线 。 常用规格： 50 ml、 100 ml、 250 ml、 500 ml、1000ml 主要用途：配制一定物质的量浓度的溶液。 注意事项：①使用前要 捡漏 ；（检查瓶口是否漏水） ②选择与需配制溶液体积 等大或稍大 的容量瓶。 容量瓶是一个非常精密的仪器，不能用于物质的溶解，不能对浓溶液稀释，不能加热，不能用来做 反应容器 ，不能用于 存放 溶液，只能用于溶液的配制。 【答题模板】容量瓶的捡漏方法： 在容量瓶中加入少量的水，用手压紧瓶塞并倒立，若不漏水，将容量瓶正立，再将塞子旋转 180°后塞紧，再次倒立后若仍不漏水，则说明该容量瓶 不 漏水。 (2)配制原理： 或 (3)实验步骤 以配制500ml 0.10mol/L的Na2CO3溶液为例： ①计算：需要Na2CO3固体的质量为 5.3g 。 ②称量：用天平称量Na2CO3固体（若使用托盘天平，遵循“左物右码”原则）。 ③溶解：将Na2CO3用适量蒸馏水溶解在 烧杯 中。 ④移液：待溶液冷却后，用玻璃棒将溶液引流到容量瓶中。（注意： 玻璃棒下端应靠在容量瓶 刻度线 以下）。 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次，将洗涤液注入容量瓶。 ⑥定容：将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，当液面距离瓶颈刻度线 1~2cm 时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至 凹液面最低处 与容量瓶刻度线相切。 ⑦摇匀： 盖好瓶塞，反复 上下 颠倒，摇匀。 ⑧装瓶： 将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好 标签 。 计算——称量——溶解——冷却——移液——洗涤——定容——摇匀——装瓶贴签 (4)实验仪器 天平、 量筒 、药匙、 烧杯 、 玻璃棒 、 容量瓶 、 胶头滴灌 注意1：用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液，可以不选用量筒。 注意2：若用浓溶液配制稀溶液，则不需要天平和药匙。 补充：溶液的配制——用浓溶液配稀溶液 由浓溶液配制稀溶液的必备仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 【特别提醒】补充：溶液的配制——用浓溶液配稀溶液 由浓溶液配制稀溶液的必备仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 题型01 配制实验的基础操作与仪器选择 【典例1】（25-26高一上·安徽芜湖·期末）配制95 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液的部分操作如下图所示。下列说法不正确的是 A．需用小烧杯称取质量为4.0 g的NaOH B．NaOH完全溶解后，立刻进行后续操作，所得溶液浓度偏高 C．若所称量的NaOH固体中混有Na2O，所得溶液的浓度偏低 D．操作a应重复2-3次，目的是避免溶质损失 【答案】C 【详解】A．配制95 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液，需要选择100 mL的容量瓶进行配制，配制100 mLNaOH溶液需要NaOH的物质的量为： ，需要NaOH的质量为：，A正确； B．NaOH固体溶于水放出大量的热，未冷却就进行后续操作，会使定容后的溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B正确； C．若所称量的NaOH固体中混有Na2O，a g NaOH和a g Na2O溶于水，Na2O与水反应生成的NaOH质量大于a g，即混有Na2O时，溶质取多了，导致配制结果偏高，C错误； D．操作a是洗涤烧杯和玻璃棒，洗2-3次，是避免溶质损失，D正确； 故答案选择C。 【对练1】（25-26高一上·云南大理·期末）用的浓硫酸配制的硫酸溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②转移时，有液体溅出 ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶 ⑤配溶液前，容量瓶中有少量水 ⑥从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中 A．①③⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．②④⑥ 【答案】B 【详解】①仰视刻度线会导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，根据，所配溶液浓度偏大； ②液体溅出会导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小； ③摇匀后液面低于刻度线是正常现象，补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小； ④俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，根据，所配溶液浓度偏大； ⑤容量瓶中少量水对溶质的物质的量和溶液体积均无影响，所配溶液浓度无影响； ⑥量筒量取液体时，倒出的体积即为量取体积，洗涤量筒并转移洗涤液会导致溶质偏多，所配溶液浓度偏大； 根据分析可知，导致所配溶液浓度偏大的操作是①④⑥。故答案选B。 【对练2】（25-26高一上·江苏苏州·期中）下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A．图①用自来水获取蒸馏水 B．图②分离乙酸和乙醇 C．图③可分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．图④配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸 【答案】C 【详解】A．用自来水获取蒸馏水可采用蒸馏，蒸馏装置中温度计应置于蒸馏烧瓶的支管口处，所以该装置和原理不能达到实验目的。A不选； B．酸和乙醇互溶，不能用分液的方法（图②是分液装置）分离，应采用蒸馏的方法，所以该装置和原理不能达到实验目的。B不选； C．二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，图③是过滤装置，可通过过滤分离二氧化锰和氯化锰溶液，该装置和原理能达到实验目的。C选； D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，由于浓硫酸稀释时会放出大量热，不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中，所以④装置和原理不能达到实验目的。D不选； 综上，答案是C。 题型02 配制过程的误差分析 【典例1】（25-26高一上·北京·期中）配制500 mL 0.100的NaCl溶液，下列说法正确的是 A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 C．上述实验操作步骤的正确顺序为：计算、称量、溶解、转移、定容、颠倒摇匀 D．实验中需用到的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙 【答案】B 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗涤后即可使用，残留的蒸馏水不影响最终溶液浓度，无需干燥，A错误； B．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，根据，溶质物质的量不变，体积偏大，则所得溶液浓度偏低，B正确； C．配制溶液的正确步骤在转移后还需要洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也转移至容量瓶后再进行定容，选项所述步骤缺少洗涤操作，C错误； D．定容时需要使用胶头滴管，选项所列仪器缺少胶头滴管，D错误； 故选B。 【对练1】（25-26高一上·湖南怀化·期中）实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制90 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A．要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体 B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、500 mL容量瓶 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 【答案】D 【详解】A．配制的溶液，应选100 mL容量瓶，需要晶体的质量，A错误； B．本实验应选择100 mL容量瓶，B错误； C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C错误； D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高，D正确； 故选D。 【对练2】（25-26高一上·江苏·阶段检测）某班同学进行配制一定物质的量浓度溶液的实验。甲组：用碳酸钠晶体()来配制溶液480 mL；乙组：用98%的浓硫酸(密度为)配制稀硫酸500 mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A．定容后，盖好瓶塞，摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B．甲组需称取53.0 g碳酸钠晶体()；乙组需用量筒量取13.6 mL浓硫酸 C．稀释浓硫酸时用滴管向浓硫酸中逐滴加水 D．甲组定容时仰视刻度线，溶液浓度偏低；乙组量取浓硫酸时俯视刻度线，溶液浓度偏低 【答案】D 【详解】A．定容摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶刻度线上方，属于正常现象，若再加少量水至刻度线会稀释溶液，导致浓度偏低，操作错误，A错误； B．实验室没有480 mL规格的容量瓶，配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶，按500 mL溶液体积计算：，的摩尔质量为286 g/mol，所需晶体质量为，不是53.0 g；98%浓硫酸的物质的量浓度，所需浓硫酸体积，B错误； C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并搅拌，向浓硫酸中加水会因剧烈放热导致液体飞溅，操作错误，C错误； D．根据，甲组定容仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；乙组量取浓硫酸俯视刻度线，溶质物质的量偏小，浓度偏低，D正确； 故选D。 题型03 结合实际需求的变形配制计算 【典例1】（25-26高一上·福建厦门·阶段检测）某实验兴趣小组配制80 mL 0.10 mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A．称量时，称取0.3 g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，再次加水至刻度线 【答案】C 【详解】A．实验室无80 mL规格容量瓶，需配制100mL该NaOH溶液，所需NaOH质量为 ，A错误； B．NaOH固体溶解过程放热，热溶液直接转移会导致冷却后溶液体积偏小，还可能损坏容量瓶，需冷却至室温后再转移，B错误； C．定容时俯视刻度线，会使实际加入的蒸馏水体积小于100 mL，根据，溶质不变、溶液偏小，所配溶液浓度偏高，C正确； D．定容摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在瓶塞、刻度线上方导致的正常现象，再次加水会使溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选C。 【对练1】（25-26高一下·云南曲靖·阶段检测）下列说法正确的是 A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．将1 L 2 mol·L-1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．将1 L 18.4 mol·L-1 H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 D．将336 mL氯化氢溶于水，配成250 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.06 mol·L-1 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量为322 g/mol，322 g该晶体物质的量为1 mol，但溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，根据，所得溶液物质的量浓度不是1 mol·L-1，A错误； B．溶液稀释前后溶质物质的量不变，根据，稀释后浓度为，B正确； C．浓硫酸和水混合时，分子间存在间隙，所得溶液体积不等于2 L，因此物质的量浓度不是9.2 mol·L-1，C错误； D．未指明氯化氢气体处于标准状况，无法计算其物质的量，因此无法确定所得溶液的物质的量浓度，D错误； 故答案选B。 【对练2】（25-26高一下·云南·开学考试）实验室里需要溶液做实验。下列有关配制过程的说法正确的是 A．需称量固体的质量为12.0 g B．加适量蒸馏水溶解固体，溶解后立即将溶液转移至容量瓶内 C．定容时，发现液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液 D．定容后将容量瓶上下颠倒摇匀，然后将溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 【答案】D 【详解】A．实验室没有规格的容量瓶，需配制的溶液，所需的物质的量为，质量为，A错误； B．固体溶解过程可能伴随温度变化，需冷却至室温后再转移至容量瓶，否则会导致溶液体积不准确，浓度产生误差，B错误； C．定容时液面超过刻度线，溶液体积偏大、浓度偏小，用胶头滴管吸出会同时损失溶质，必须重新配制，C错误； D．容量瓶不能长期存放溶液，定容摇匀后需将溶液转移至试剂瓶中，贴好标签保存，D正确； 答案选D。 1．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸　化学纯CP 　500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49％ C．配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L-1 【答案】C 【详解】A．结合公式，=18.4mol/L，A错误； B．水的密度为1g/cm3，等体积的水与98%的硫酸混合后，溶质质量不变，但溶液的质量小于原来的两倍，所得硫酸溶液的溶质质量分数大于49%，B错误； C．设需要该硫酸x mL，需要250mL容量瓶配制，，得到x=62.5，C正确； D．等质量的水与98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的溶质质量分数为49%，此时溶质的物质的量浓度为=5mol/L，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，故<1.84g/cm3，物质的量浓度小于9.2mol/L，D错误； 故选C。 2．（25-26高一上·湖南长沙·期中）下列关于溶液浓度的表述正确的是 A．的硫酸溶液物质的量浓度为，则的硫酸溶液物质的量浓度小于 B．只含和的水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度一定相等 C．配制 的溶液时，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容 D．将 的溶液与 的溶液混合，则所得混合溶液的质量分数为 【答案】A 【详解】A．硫酸的浓度、密度与质量分数之间的转化关系式为，硫酸溶液中硫酸的质量分数越小，密度越小，所以质量分数为的硫酸溶液的密度大于质量分数为的硫酸溶液的密度的倍，所以若的硫酸溶液物质的量浓度为时，的硫酸溶液物质的量浓度小于，故 A正确； B．根据溶液呈电中性，，存在电荷守恒，如果和的物质的量浓度相等，则的物质的量浓度大于的物质的量浓度，故B错误； C．配制0.4 mol/L的溶液时，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒次并将洗涤液转移至容量瓶，加水至离刻度线再定容，故C错误； D．若为等质量混合，质量分数则为，而等体积的情况下混合，由于密度不同，所以混合后质量分数不是，故 D 错误； 故选A。 3．（25-26高一上·山东济南·阶段检测）下列有关仪器及使用的说法正确的是 A．进行容量瓶检漏时需要倒置两次 B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C．量筒的“0”刻度在下方 D．用托盘天平称量NaOH的质量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量 【答案】A 【详解】A．容量瓶检漏时，先加蒸馏水塞好瓶塞倒置1次检查是否漏液，正立后将瓶塞旋转180°再次倒置检查，共需要倒置两次，A正确； B．转移液体到容量瓶需要用玻璃棒引流，且容量瓶不能用于稀释浓溶液，浓盐酸应先在烧杯中稀释冷却后再转移，该操作错误，B错误； C．量筒不存在“0”刻度，其最小刻度位于量筒下方，C错误； D．易潮解且具有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量，D错误； 故选A。 4．（25-26高一下·陕西汉中·期末）某同学配制溶液的部分过程如图所示，①中天平的左右两盘均垫有滤纸。该同学的错误操作有 A．①④⑦ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．④⑥⑦ 【答案】D 【详解】①配制1 L氯化钠溶液可选用1 L容量瓶，计算出称取氯化钠的质量为，故应称5.9 g，左物右码来操作，①正确； ②称量好的氯化钠固体倒入烧杯中，量筒用来量取蒸馏水，也倒入烧杯中，在烧杯中溶解，②正确； ③在烧杯中溶解时用玻璃棒搅拌，③正确； ④将溶解后的溶液冷却至室温，转移到容量瓶中，用玻璃棒引流，玻璃棒下端应抵在容量瓶刻度线以下，④错误； ⑤转移溶液后，玻璃棒和烧杯要用蒸馏水洗涤2至3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，⑤正确； ⑥定容时，视线要与凹液面最低处相平，直到凹液面最低处与刻度线相切，图中仰视液面，⑥错误； ⑦摇匀时，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡，再倒转过来，应为上下颠倒振荡，而非左右摇匀，⑦错误； 故选D。 5．（25-26高一下·河北保定·期末）配制溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法不正确的是 A．实验中需用的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ C．取出该溶液恰好中和了某浓度的盐酸，则该盐酸的浓度为 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【详解】A．配制500 mL溶液，需要用托盘天平称量固体、烧杯溶解固体、玻璃棒搅拌和引流、500 mL容量瓶定容、胶头滴管定容滴加液体，所列仪器均需要，A正确； B．配制溶液的步骤为溶解、转移溶液、洗涤烧杯和玻璃棒、转移洗涤液、定容，对应操作顺序为②①④①③，B正确； C．与按物质的量比1:1反应，，则，，C正确； D．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液实际体积偏大，根据，溶质物质的量不变，溶液体积偏大，则配得的溶液浓度偏低，D错误； 故选D。 6．（24-25高一下·湖南湘潭·期末）在配制0.1 mol/L的NaOH溶液过程中，下列说法不正确的是 A．实验前要检验容量瓶是否漏水 B．转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中 C．定容时，俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液溶质的物质的量浓度偏小 D．用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈，会使所配溶液溶质的物质的量浓度偏大 【答案】C 【详解】A．容量瓶带有活塞，配制溶液前需检验是否漏水，操作规范，A正确； B．转移溶液后，烧杯和玻璃棒上附着有溶质，洗涤2~3次并将洗涤液注入容量瓶，可保证溶质全部转移，避免所配浓度偏低，操作正确，B正确； C．定容时俯视刻度线，会导致实际加水量低于刻度线，溶液体积偏小，根据，所配溶液浓度偏大，而非偏小，C错误； D．砝码生锈后称量得到的NaOH固体质量偏大，溶质物质的量偏大，根据，所配溶液浓度偏大，D正确； 故选C。 7．（24-25高一下·辽宁·学业考试真题）下列关于配制2 00 mL 1.00 mol/L 溶液的实验叙述正确的是 A．选用500 mL容量瓶配制该溶液 B．将量取好的浓硫酸直接注入容量瓶中加水稀释 C．当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出 【答案】C 【详解】A．实验室没有200 mL容量瓶，配制200 mL溶液应选用250 mL容量瓶，A错误； B．容量瓶为精密计量仪器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸需在烧杯中稀释并冷却至室温后再转移到容量瓶中，B错误； C．定容操作为当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平，C正确； D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出会使溶质的物质的量减小，导致所配溶液的浓度偏低，D错误； 故选C。 8．（2026·江苏淮安·模拟预测）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 【答案】D 【详解】A．所需的质量为，不是10.6 g，A错误； B．溶解后放热，若趁热转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，应冷却至室温后再进行转移，B错误； C．步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，会导致溶质损失，所配溶液，C错误； D．步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶塞和瓶颈内壁，属于正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，因此不能再滴加蒸馏水，D正确； 故选D。 9．（25-26高一上·安徽淮北·期中）某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视刻度线 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 【答案】C 【详解】A．配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，需葡萄糖质量为，称量时需用到游码，砝码放在左盘时，葡萄糖实际质量=砝码质量-游码质量，导致溶质质量偏小，根据，所配溶液浓度偏低，A不符合题意； B．转移葡萄糖时纸上有少量残留，会使溶解的溶质质量偏小，所配溶液浓度偏低，B不符合题意； C．用量筒量取水时俯视刻度线，读取的数值大于实际量取水的体积，导致溶剂质量偏小，溶质质量不变，所配溶液浓度偏高，C符合题意； D．溶液具有均一性，配好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，不会改变溶液的浓度，D不符合题意； 故选C。 10．（24-25高一上·陕西榆林·阶段检测）配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如图。下列说法错误的是 A．实验中需要用电子天平称量5.85 g NaCl固体 B．①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C．图中实验操作步骤的顺序为④②①③ D．③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加 【答案】C 【详解】A．配制的溶液需要用电子天平称量固体的质量为，A正确； B．转移过程中玻璃棒的作用是引流，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，B正确； C．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，C错误； D．定容过程中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线时，为避免加入水过量，应改用胶头滴管滴加，D正确； 故选C。 11．实验室需用的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是 A．称取粉末，加入500 mL水 B．称取晶体，加水配成500 mL溶液 C．称取粉末，加入500 mL水 D．称取晶体，加水配成500 mL溶液 【答案】D 【详解】A．实验室没有460 mL容量瓶，因此需要用500 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，所需溶质物质的量为，若用CuSO4粉末配制，需要质量为，A错误； B．若用晶体配制，需要质量为，B错误； C．加入500 mL水时，溶解后溶液最终体积大于500 mL，所得溶液浓度小于0.1 mol/L，C错误； D．的物质的量为0.05 mol，加水配成500 mL溶液时，浓度为，符合要求，D正确； 故选D。 12．（25-26高一下·河北邢台·阶段检测）实验室里需要用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制稀硫酸。下列有关说法正确的是 A．应用量筒量取3.2浓硫酸 B．稀释浓硫酸时应将蒸馏水倒入量筒中 C．用少量蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容时，发现液面超过了刻度线，应重新配制 【答案】D 【详解】A．由计算得出浓硫酸的浓度为，由计算得出应量取浓硫酸的体积为2.7，A错误； B．量筒只能用于量取液体，不能作为稀释容器，稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入盛有蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，B错误； C．量筒为量出式仪器，设计时已经扣除了内壁残留液体的体积，不需要洗涤转移洗涤液，若洗涤并转移会导致溶质偏多，浓度偏大，C错误； D．定容时液面超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，该误差无法补救，必须重新配制，D正确； 故选D。 13．（25-26高一上·福建厦门·期末）用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是 A．若需要配制的稀硫酸，通过计算后，用10 mL量筒量取9.2 mL浓硫酸 B．将0.1 mol的溶于1 L水中可以得到的硫酸溶液 C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 D．移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中 【答案】D 【详解】A．若需要配制的稀硫酸，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，需要浓硫酸的体积为，用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸，故A错误； B．将0.1 mol的溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1L，所以所得硫酸的浓度不是，故B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干就能用于溶液的配制，故C错误； D．为保证溶质完全移入容量瓶，移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中，故D正确； 选D。 14．（25-26高一上·浙江嘉兴·期末）下列关于物质的量浓度说法正确的是 A．将溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 B．从的溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为 C．配制的溶液，需称量62.5g胆矾（） D．将的溶液加水稀释至2L，此时的物质的量浓度为 【答案】C 【详解】A．将58.5g NaCl溶于1L水中，溶液的体积不等于1L（因溶质溶解导致溶液体积发生变化），故物质的量浓度不为1 mol/L，A错误； B．从的溶液中取出0.5L，溶液浓度不变，仍为2mol/L，B错误； C．配制溶液需物质的量为，，胆矾()的摩尔质量为，故需要胆矾的质量为，C正确； D．稀释后浓度为，Na+浓度为，D错误； 故答案选C。 15．（25-26高一上·江苏宿迁·期末）配制溶液时，下列说法不正确的是 A．用电子天平准确称量固体 B．称量后在上图装置中进行溶解 C．容量瓶中有少量水残留对所配溶液浓度无影响 D．定容时当液面离刻度线时，改用胶头滴管缓慢滴加 【答案】B 【详解】A．配制100 mL1.000 mol/L的碳酸钠溶液时，用电子天平准确称量碳酸钠固体的质量为：1.000 mol/L×0.1000 L×106 g/mol=10.60 g，A正确； B．容量瓶是精密量器，不能用于溶解碳酸钠固体，B错误； C．容量瓶中有少量水残留不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，C正确； D．定容时当液面离刻度线时，为防止加入的蒸馏水超过刻度线，应改用胶头滴管缓慢滴加，D正确； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $