专题02 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算（重难点讲义）化学沪科版必修第一册

本高中化学讲义聚焦物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的相互关系计算，系统梳理核心概念（n、M、Vm、NA）的物理意义与单位，构建“质量—物质的量—微粒数—气体体积”转化网络，明确气体摩尔体积适用条件及混合气体计算方法。 资料以高考考情为导向，通过陷阱分析（如标况下非气态物质体积计算）和综合题型（如混合气体平均摩尔质量计算），培养学生科学思维中的证据推理与模型建构能力。典例与对练题结合真实情境，助力课中教师高效教学，课后学生查漏补缺，强化化学观念与严谨科学态度。

专题02 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间 的相互关系进行简单计算 重难目标 1．核心概念的理解：深刻理解物质的量（n）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）等核心概念的物理意义及单位，明确阿伏加德罗常数（NA）的定义及近似值。 2．公式网络的构建与运用：熟练掌握并灵活运用核心计算公式：n=N／NA、n=m／M、n=V／Vm。能构建“质量（m）— 物质的量（n）— 微粒数（N）— 气体体积（V）”之间的转化关系网络，进行简单的正向与逆向计算。 3．气体摩尔体积的适用条件：理解标准状况（0℃，101kPa）的含义，准确把握气体摩尔体积的适用对象（仅适用于气态物质）和条件，能准确判断非标准状况下或非气态物质（如纯水、酒精、SO₃固体等）的体积陷阱。 4．混合气体的计算：初步掌握混合气体的平均摩尔质量的计算方法，以及利用阿伏加德罗定律及其推论（如同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比）解决简单的气体体积、压强关系问题。 考情分析 在近几年高考试卷中，物质的量及相关计算是化学计算的基石，常以选择题的形式出现，难度通常不大但陷阱较多，是必考的基础知识点。具有以下命题特点： 陷阱隐蔽化（重点考查气体摩尔体积）：这是本专题最常考的难点。命题人常在“标准状况”与“常温常压”上做文章，或在物质状态上设陷阱（如标况下的CCl₄、H₂O、SO₃、苯等并非气体，不能用22.4L/mol计算）。 概念辨析精细化：考查对“物质的量”、“摩尔质量”、“质量”等概念的区分，以及微粒数（分子、原子、离子、质子、中子、电子）的计数，特别是当物质发生化学反应或电离时微粒数的变化。 计算综合化：常结合氧化还原反应（电子转移数目）、电解质溶液（离子数目）、化学反应方程式进行综合性计算，考查学生的综合应用能力。 情境真实化：可能会给出真实的工业生产数据或实验测量数据（如密度、压强、体积），要求学生运用公式进行实际换算，体现化学计量在实验和生产中的实际应用价值。 一、物质的量 1．物质的量 (1)概念：物质的量是表示含有一定数目粒子的 集合体 ，可以用来度量微观粒子的多少。 (2)符号及单位 物质的量的符号为 n ，单位为摩尔，简称摩，符号为 mol 。 国际单位的7个基本物理量 国际单位制（Sl）的7个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位名称 米 千克 秒 安培 开尔文 摩尔 坎德拉 单位符号 m kg s A K mol cd 2．物质的量的表示方法 (1) 1mol H2SO4 指的是1mol 硫酸分子，0.5mol H2O指的是0.5mol 水分子。 【特别提醒】物质的量表示的是很多个粒子的集合体，其数值可以是 整数 ，也可以是 小数 。 物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质。 物质的量既可以用来描述纯净物，也可以用来描述混合物。 二、阿伏伽德罗常数 1．基本概念 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用 6.02×1023mol—1 表示。 符号为 NA ，单位是 mol-1 阿伏加德罗常数的数值约为 6.02×1023 【特别提醒】阿伏伽德罗常数NA是有单位的。 2．物质的量与微粒个数的关系 物质 微粒个数（N） 阿伏伽德罗常数 物质的量（n） H2O mol-1 2mol Fe 0.5mol Na+ 0.8mol SO42- 1mol 数量关系 粒子数（N），阿伏伽德罗常数（NA），物质的量（n）之间存在着下述关系： 【特别提醒】已知整体求部分：某原子的物质的量=化合物的物质的量角标（和） 三、摩尔质量 1．摩尔质量基本概念 填表找规律 粒子符号 相对原子或相对分子质量 每个粒子的质量（g/个） 1mol物质含有的粒子数（个） 1mol 物质的质量（g） Fe 56 56 H2SO4 98 98 H2O 18 18 Na+ 23 23 科学家们把单位物质的量的物质所具有的 质量 叫做摩尔质量。 摩尔质量的符号为 M ，常用的单位为 g/mol 或 g·mol-1 【特别提醒】摩尔质量以g/mol为单位，其数值都与粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 物质的摩尔质量是个定值，不随物质的质量，物质的量或体积等因素的改变而改变。 2．物质的量、质量与摩尔质量的关系 单位物质的量的物质所具有的 质量 叫做摩尔质量。 物质的量(n)、摩尔质量（M）、质量（m）之间的关系： 粒子符号 摩尔质量（g/mol） 物质的量（mol） 物质的质量（g） Fe 56 1 56 H2SO4 98 2 196 H2O 18 2 36 Na+ 23 1 23 四、气体摩尔体积 1．影响物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 微观粒子影响物质体积大小的因素 粒子数目 粒子体积 粒子距离 由此可知，物质体积的大小取决于：构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。 (2)物质体积大小的决定因素 思考：相同粒子数目，固体、液体、气体的体积大小？为什么会出现这个情况？ 答: 相同粒子数目，气体体积 > 液体体积 > 固体体积 分子间距： 气体 ≫ 液体 > 气体 ①固态分子和液体分子之间距离是非常小的，不同物质的粒子大小不同。 因此决定固体及液体体积大小的因素是 粒子数目 和 粒子大小 。 ②对于气态分子，粒子之间的距离（一般指平均距离） 远大于 粒子本身的直径。 因此决定气体体积大小的因素是 粒子数目 与 粒子之间的距离 。 (3)影响气体粒子之间距离的因素 条件 1mol气体 结论 温度相同时 当温度相同时，1mol气体的压强越大，气体体积越 小 （因为气体分子间间距变小） 压强相同时 升温后 当压强相同时，1mol气体的温度越高，气体的体积越 大。 （因为气体分子间距变大） 总结： ①气体粒子间距会受到 温度 和 压强 的影响。 ②在相同的温度和压强下，任何理想气体粒子之间的距离可以看作是 相等 的。 【特别提醒】气体粒子间距会受到温度和压强的影响。在相同的温度和压强下，任何理想气体粒子之间的距离可以看作是相等的。 2．气体摩尔体积的基本概念 （1）定义： 单位物质的量的气体所占体积叫做气体摩尔体积，符号为 Vm 。常用的单位是L/mol （或L·mol-1）. （2）影响因素 已知1mol不同气体在不同条件下的体积如下表所示： 气体 条件（温度、压强） 1mol气体体积/L H2 0℃、101Kpa 22.4 O2 0℃、101Kpa 22.4 H2 25℃、101Kpa 24.5 H2 0℃、202Kpa 11.2 H2 273℃、202Kpa 22.4 由表可知，气体摩尔体积的数值不是固定的，它取决于气体所处环境的 温度 与 压强 。 （3）重要数据 在标准状况下（0℃、101Kpa）1mol 任何气体在标准状况下的体积约为 22.4L 。即气体摩尔体积约为 22.4L/mol . 3．气体摩尔体积与n的转化关系 单位物质的量的气体所占的 体积 叫做气体摩尔体积。 气体的物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、气体的体积(V)之间的关系： 气体 条件（温度、压强） 气体摩尔体积(L/mol) 物质的量(mol) 气体体积(L) H2 0℃、101Kpa 22.4 1 O2 0℃、101Kpa 22.4 2 CO 0℃、101Kpa 22.4 44.8 CO2 0℃、101Kpa 22.4 11.2 因此气体的物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、气体的体积(V)之间的关系： 五、阿伏伽德罗推论 1．阿伏伽德罗定律 理想气体状态方程： pV=nRT R为常数，值为8.31J/(mol·K) 理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，由法国科学家克拉珀龙，于1834年提出。描述理想气体的压强、体积、温度间关系的状态方程。 同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的 物质的量 ，即阿伏伽德罗定律。 同温同压下，气体分子之间的 间距 相同，所以当分子数也相同时具有相同的 体积 。 2．阿伏伽德罗定律推论 “三同定一同，两同成比例。” 推论1： 同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比，即 推论2：同温同体积下，气体的压强与其物质的量成正比，即 。 推论3： 同温同压，气体的密度与其摩尔质量成正比，即 题型01 物质的量核心四量（n、N、m、V(气)）跨量换算综合计算 【典例1】下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为个 B．1mol中含有的原子数为个 C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为个 D．常温常压下，11.2LCO分子数是个 【答案】C 【详解】A．标准状况下，水为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．为双原子分子，1 mol含2 mol原子，原子数应为2×个，B错误； C．标准状况下，氧气和氮气均为气体，a L混合气体的物质的量为a/22.4 mol，分子数约为，C正确； D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L CO的分子数小于个，D错误； 故答案选C。 【对练1】（25-26高一上·海南·开学考试）某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2：1，现取ag混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体5.6g(化学方程式为：)，下列说法中不正确的是 A．所得5.6g固体中只有氧化钙一种物质 B．该ag的混合粉末中氧元素的质量为1.6g C．煅烧过程中生成二氧化碳的总质量为0.55g D．混合粉末a的数值为6.15 【答案】B 【详解】A．高温煅烧后最终剩余固体质量为5.6 g，若原混合物未完全分解，剩余固体应为CaO和未反应的的混合物，质量必然大于5.6 g；而5.6 g恰好是0.1 mol CaO的质量，说明原混合物中已全部分解，所得5.6 g固体只有氧化钙，A正确； B．最终5.6 g CaO中钙元素的质量为：。 反应前后钙元素质量守恒，原混合粉末中钙元素总质量也为4 g，已知原混合物钙、氧元素质量比为2:1，因此原混合物中氧元素质量为，B错误； C．反应后5.6 g固体中氧元素质量为，固体减少的氧元素全部进入生成的中，中氧元素质量为，故质量为，C正确； D．根据质量守恒，原混合物质量，D正确； 故选B。 【对练2】合金在生活中有着重要的用途，某合金是由铁、铜、锌、镁、铝中的两种组成。该合金与100 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，蒸干后得到固体质量为25.2 g，则该合金的组成可能为 A．铁、镁 B．锌、铁 C．镁、铝 D．锌、铜 【答案】A 【详解】稀硫酸中的质量，物质的量，则硫酸根的质量。 蒸干后所得固体为金属硫酸盐（含不反应的铜），因此合金中金属总质量。反应共转移电子，因此合金平均摩尔电子质量（失去1 mol电子需要的金属质量）为，两种金属的摩尔电子质量必须一个大于15、一个小于15，才能满足平均为15。计算各金属的摩尔电子质量：Fe：+2价，；Mg：+2价，；Zn：+2价，；Al：+3价，；Cu：与稀硫酸不反应，摩尔电子质量为。 故选A。 题型02 混合气体体系的平均摩尔质量/相对密度计算 【典例1】（25-26高一上·安徽·阶段检测）将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48 L(已折算为标准状况)CO和的混合气体，该混合气体的密度是相同条件下的15倍。下列有关说法正确的是 A．碳单质的质量为12 g B．碳单质燃烧时消耗了3.6 g氧气 C．混合气体中比CO多 D．混合气体的平均相对分子质量为15 【答案】B 【详解】A．碳单质燃烧前后碳总质量守恒，故计算CO和的混合气体中的碳质量即为碳单质的质量，A错误； B．氧气消耗的量也可利用燃烧前后氧质量守恒计算，消耗氧原子的物质的量，消耗氧气的物质的量为，质量，B正确； C．CO为0.175 mol，为0.025 mol，因此少于CO，C错误 D．根据上述分析，混合气体平均摩尔质量为，则平均相对分子质量为30，D错误； 故答案选B。 【对练1】(25-26高一上·湖南长沙·阶段检测）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(保持温度、压强不变)，下列说法错误的是 A．右侧CO与CO2的混合气体的总物质的量为0.25 mol B．右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度 C．右侧混合气体中CO的质量为5.25 g D．右侧混合气体中CO2的质量为5.25 g 【答案】D 【详解】A. 同温同压，气体的体积比等于物质的量比，左右两侧的体积比为4:1，所以物质的量比为4:1，左边充入1 mol N2，右侧CO与CO2的混合气体的总物质的量为0.25 mol，A正确； B. 同温同压，密度比等于摩尔质量的比，右侧气体的质量为8 g、物质的量为0.25 mol，平均摩尔质量为，所以右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度，B正确； C. 设右侧气体中CO的物质的量为x mol、CO2的物质的量为y mol，则 ，x=，y=0.0625 mol，所以右侧混合气体中CO的质量为，C正确； D．根据选项C的计算可知CO2的质量为8 g-5.25 g=2.75 g，D错误； 故答案选D。 【对练2】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）标准状况下，CH4与CO2混合气体的密度为1.25 g/L，则CH4与CO2物质的量之比为 A．4:3 B．4:5 C．2:3 D．1:1 【答案】A 【详解】由题，根据标准状况下气体密度与摩尔体积的关系，算出混合气体的平均摩尔质量为；设物质的量为、物质的量为，由平均摩尔质量公式可推导出，整理后得到，因此与的物质的量之比为； 故答案选A。 题型03 结合化学方程式的限量（过量）计算 + 标况下气体反应体积差量计算 【典例1】（25-26高一上·山西晋城·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量反应，转移电子的数目为 B．标准状况下，含有共价键的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为8 g 【答案】D 【详解】A．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，发生反应，转移电子数目为NA，不是2NA，A错误。 B．标准状况下H2O为液体，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量，因此无法确定共价键数目，B错误。 C．0.1 mol/L NaCl溶液未指明体积，无法计算Na+的具体数目，C错误。 D．标准状况下气体密度为0.714 g/L，摩尔质量=密度×摩尔体积=0.714 g/L×22.4 L/mol≈16 g/mol；0.5NA个分子为0.5 mol，质量≈0.5 mol×16 g/mol=8 g，符合描述，D正确； 故选D。 【对练1】（25-26高一上·宁夏吴忠·期末）设表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是 A．中含有的电子数目为 B．固体中含有的离子总数为 C．标准状况下，和的混合气体中含有的分子数目为 D．标准状况下，中含有的原子数目为 【答案】D 【详解】A．17g NH3物质的量为1mol，一个NH3分子有10个电子，故17g NH3中含有的电子数目为10NA，A正确； B．Na2O2摩尔质量为78g/mol，7.8g Na2O2物质的量为0.1 mol，Na2O2由2个Na+和1个构成，故0.1 mol固体中含有的离子总数为，B正确； C．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，N2和O2混合气体分子数目为NA，C正确； D．标准状况下，H2O是液体，11.2L H2O的物质的量不是0.5mol，原子数目不是1.5NA，D不正确； 故选D。 【对练2】（25-26高一上·湖北荆州·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．一定条件下，含0.1 mol乙醇的水溶液中，所含的氧原子数为 B．标况下，2.24 L氯气与足量的NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为 C．将含的饱和溶液滴入沸水中，制得的氢氧化铁胶粒数为 D．常温下，2.8 g由和组成的混合气体中含有的质子总数为 【答案】D 【详解】A．水溶液中的水也含有氧原子，因此氧原子总数大于，A错误； B．标况下2.24L氯气为0.1mol，与NaOH反应时发生歧化反应，转移电子数为，B错误； C．氢氧化铁胶粒是由多个Fe(OH)3分子聚集而成，胶粒数远小于，C错误； D．C2H4和C3H6的最简式为CH2，2.8g混合物含0.2mol CH2，每个CH2含8个质子，质子总数为，D正确； 故选D。 1．（25-26高一上·河南郑州·期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0 g重水(D2O)所含电子数为NA B．11.2 L CO2中含有的原子数为1.5NA C．1 mol/L NaCl溶液中含有Na+的数目为NA D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液可制得的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 【答案】A 【详解】A．2.0 g重水(D2O)的摩尔质量为20 g/mol，物质的量为0.1 mol。一个D2O分子含10个电子（氘原子和氧原子电子数之和），故电子的物质的量为1 mol，即NA个，A正确； B．11.2 L CO2未指明温度和压强，无法确定其物质的量，故原子数无法计算，B错误； C．1 mol/L NaCl溶液未指明体积，无法计算Na+的数目，C错误； D．Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3粒子聚集而成，并非单个Fe3+离子，故粒子数远小于0.1 mol Fe3+对应的数目（0.1NA），D错误； 故选A。 2．（25-26高一上·山东济南·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，所含分子数目为 B．标准状况下，个水分子所占体积为 C．盐酸所含阴离子总数为 D．与水完全反应转移电子数为 【答案】A 【详解】A．物质的量，分子数目为，A正确； B．标准状况下，水为液体，个水分子（）的体积约为，远小于，B错误； C．盐酸浓度，但未给出体积，无法计算阴离子总数，C错误； D．与水反应（），转移电子数为（即），而非，D错误； 故答案选A。 3．（25-26高一上·山东临沂·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有共价键数目为 B．含有氧原子数目为 C．2.2 g超重水含有电子数目为 D．22.4 L由和CO组成的混合气体中含有原子数目为 【答案】C 【详解】A．中，含有4个N-H共价键，无共价键，1 mol含共价键数目为，不是，A错误； B．摩尔质量为，物质的量为0.05 mol，每个含2个氧原子，氧原子数目为，不是，B错误； C．超重水摩尔质量为（质量数3），2.2 g超重水物质的量为0.1 mol，每个分子含10个电子（和电子数相同，均为1；O为8），电子数目为，C正确； D．22.4 L气体未指明状况（如标准状况），无法确定物质的量，因此无法计算原子数目，D错误； 故选C。 4．（25-26高一上·河南商丘·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．个SO2分子的质量约为32g B．0.1mol/LNaCl溶液中含Na+数目为0.1mol C．2.4g金属镁变成Mg2+时失去的电子数为 D．1molH2中含有的质子数目为 【答案】A 【详解】A．个SO2分子对应物质的量为=0.5mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，因此质量为0.5mol×64g/mol=32g，A正确； B．溶液浓度已知（0.1mol/L），但未提供溶液体积，无法计算Na+的具体物质的量，B错误； C．2.4g Mg的物质的量为0.1mol，每个Mg原子失去2个电子形成Mg2+，因此失去的电子总数为0.1mol×2=0.2mol，即0.2NA，C错误； D．1个H2分子含2个质子（每个H原子1个质子），1 mol H2的质子数为2mol×NA/mol =2NA，D错误； 故选A。 5．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中离子总数为1.5 B．100 g质量分数为46%的乙醇()溶液中含有氢原子数为6 C．65 g Zn与足量完全反应生成的所含原子数目为2 D．足量的Mg在11.2 L氧气中燃烧，消耗的分子数为0.5 【答案】C 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中离子总数，A错误； B．100g 46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为，1 mol乙醇含6 mol H原子，水的物质的量为，则 H2O中也含6 mol H原子，总氢原子数为12 NA，B错误； C．65 g Zn（即1 mol）与足量H2SO4反应生成1 mol H2，1 mol H2含2mol原子，即原子数目为2 NA，C正确； D．题目未说明氧气是否处于标准状况，则无法确定11.2 L O2的物质的量，D错误； 故选C。 6．下列说法不正确的是 A．和CO混合气体中的分子数约为 B．含氧原子的和混合气体的质量为 C．分子数为的和混合气体的物质的量为 D．常温常压下，和混合气体的体积为 【答案】D 【详解】A．N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，因此28g混合气体为1mol，其分子数约为，故A正确； B．由可知，含1mol氧原子的和混合气体的质量为16g，故B正确； C．由可知，分子数为的和混合气体的物质的量为0.5mol，故C正确； D．根据，但此时并非是标准状况，，因此和混合气体的体积不是，故D错误； 故答案选D。 7．（25-26高一上·辽宁沈阳·期中）三种气体、、的相对分子质量关系为。下列说法正确的是 A．原子数相等的三种气体，质量最大是 B．同温下，体积相同的两容器分别充气体和气体，则压强比为4:1 C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最大的是 D．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol 【答案】B 【详解】A．假如是，是，当的物质的量为，的物质的量为时，和Z的原子数相等，其质量也相等，A错误； B．根据，Y的物质的量为，Z的物质的量为，Y和Z的物质的量之比为4:1，根据，同温同体积下压强比等于物质的量比，B正确； C．根据可得到，根据前面的等式可得到密度，同温同压下与成正比，Z的最大，密度最大，而非X，C错误； D．根据可得到，气体的物质的量由气体体积和气体摩尔体积决定，气体摩尔体积的数值由压力和温度决定，D选项中压强和温度为未知，无法确定气体摩尔体积的数值，故无法确定物质的量均为，D错误； 故答案选B。 8．（25-26高一上·江西·阶段检测）2025年，浙江大学开发的新型ZU系列MOFs吸附剂，在保持MOFs骨架结构不变的前提下，通过精细调控局部孔化学环境，引入路易斯碱性位点以增强对的酸碱作用，同时维持对的选择性捕获，实现对与的协同吸附，从而实现一步高效纯化乙烯。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为；标准状况下，、均为气体。下列叙述正确的是 A．将含有(约)和(约)的乙烯粗品通过该MOFs，得到的气体平均相对分子质量变小 B．标准状况下，等体积的、、含原子数之比为 C．同温同压下，气体扩散速率： D．等质量的和，的体积大于 【答案】A 【详解】A．的相对分子质量为44，的相对分子质量是30，的相对分子质量是28，混合气体通过该MOFs后和都被除去，平均相对分子质量减小，A正确； B．相同条件下，等体积的气体的物质的量相同，、、的原子数之比应该是3:6:8，B错误； C．根据，相对分子质量越大，扩散速率越慢，所以气体扩散速率应该是，C错误； D．没有确定气体的压强和温度，无法对比和的体积，D错误； 故选A。 9．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入，右侧充入和的混合气体共，此时隔板位置如图。下列说法正确的是 A．右侧的质量为 B．右侧混合气体中： C．右侧混合气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D．若向右侧再充入混合气体，则隔板向左滑动至正中间位置 【答案】B 【详解】A．由题干信息可知混合气体总质量为，且总物质的量为3 mol，设=x mol，=y mol，可列方程：x+y=3  28x+44y=96，解得x=2.25  y=0.75，即=44×0.75=33 g，A错误； B．由上述选项信息可知=2.25 mol，=0.75 mol，则=3 mol，=2.25+0.75×2=3.75 mol，即，B正确； C．已知相对密度，混合气体的总质量为96 g，混合气体的总物质的量为3 mol，故混合气体的平均摩尔质量=32 g/mol，则相对密度=1，即混合气体的密度与相同条件下氧气的密度相同，C错误； D．若再向右侧充入96 g混合气体，则右侧气体总物质的量变为6 mol，左侧气体物质的量大于右侧气体总物质的量，故隔板无法滑动至正中间，D错误； 故选B。 10．（25-26高一上·山东烟台·阶段检测）容积相同的A、B两个密闭容器，A中充满CO，B中充满混合气体和，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述错误的是 A．容器A中CO的密度是同温同压下密度的14倍 B．容器B中和的物质的量之比为 C．容器A和B中C原子数相等 D．容器B中H和O的物质的量之比是 【答案】B 【详解】A．同温同压下，密度比等于摩尔质量比：，A正确； B．由分析可知，容器B中和的物质的量之比为4：3，B错误； C．两容器气体物质的量相同，根据碳守恒可知，碳原子物质的量相同，即容器A和B中C原子数相等，C正确； D．B中H的物质的量 = 、B中O的物质的量 = ；，D正确； 故答案选B。 11．（25-26高一下·河南开封·开学考试）在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①CH4、②SO2、③CO，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法错误的是 A．分子数目：①>③>② B．质量关系：①=②=③ C．原子数目：①>③>② D．压强关系：②>③>① 【答案】D 【详解】A．由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比=：：，分子数目的大小顺序为①>③>②，A正确； B．由分析可知，三种气体的质量比为1：1：1，大小顺序为①=②=③，B正确； C．根据分析，三种气体的原子个数比为(×5)：(×3)：(×2)= ：：，原子数目的大小顺序为①>③>②，C正确； D．由理想气体状态方程pV=nRT可知，体积、温度相等时气体的压强之比等于物质的量之比，压强大小顺序为①＞③＞②，D错误； 故选D。 12．（25-26高一上·湖北恩施·期末）相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲容器中充入和的混合气体、乙容器中充入一定质量的时，隔板处于如图所示位置，则乙容器中的质量为 A．4.4g B．8.8g C．13.2g D．17.6g 【答案】B 【详解】和的相对分子质量相等，都为，则混合气体的物质的量为，由图示，甲乙两室气体体积比为4:1，由于压强、温度相等，体积之比即为物质的量之比，即乙室的气体的物质的量为，充入了； 答案为B。 13．（25-26高一上·陕西西安·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和CO的混合气体中含分子数目为 B．1.9g的中含有的电子数为 C．标准状况下，中所含的氧原子数目为 D．溶液中的数目为 【答案】B 【详解】A．2.8g 和的混合气体中，和的摩尔质量均为，混合气体总物质的量为，分子数目为，A错误； B．1.9g的中，的摩尔质量为，H为，的摩尔质量为，物质的量为，每个离子含有10个电子(氧原子贡献8个电子，氢原子贡献1个电子，加上一个额外电子)，电子总数为，B正确； C．标准状况下，不为气态，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，5.6 L 的实际物质的量远大于0.25 mol，氧原子数目不为，C错误； D．0.1mol/L 溶液中，浓度为0.2mol/L，但未给出溶液体积，无法计算数目，D错误； 故答案为B。 14．（25-26高一上·山东淄博·期末）氢化钙可用作野外生氢剂，其中氢元素为 -1 价，生氢原理为 ，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 是氧化剂 B． 中的氢元素被氧化 C． 和 中都含有离子键和共价键 D．标准状况下，生成 时，理论上转移电子的数目为 【答案】D 【详解】A．中的氢元素为-1价，在反应中被氧化，因此是还原剂，不是氧化剂，A错误； B．中的氢元素为+1价，在反应中被还原为0价（在中），因此被还原，不是被氧化，B错误； C．是离子化合物，只含离子键（与之间），不含共价键；是离子化合物，含离子键（与之间）和共价键（键），因此两者并非都含离子键和共价键，C错误； D．标准状况下，22.4 L 为1 mol。反应中，生成2 mol 时转移2 mol电子（中2个被氧化，各失去1个电子；中2个被还原，各得到1个电子），故生成1 mol 时转移1 mol电子，电子数目为，D正确； 故选D。 15．（25-26高一上·湖北武汉·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．溶液中含有的数目为 B．2.2 g超重水所含的电子数目为 C．与足量完全反应，转移的电子数为 D．在标准状况下，所含有的原子数大于 【答案】A 【详解】A．CH3COOH为弱酸，不完全电离，且未指明溶液体积，无法确定H+数目；即使假设体积为1 L，H+数目也远小于，A错误。 B．超重水的摩尔质量为22 g/mol，2.2 g的物质的量为0.1 mol；每个超重水分子含10个电子（氧原子8个、每个氚原子1个），故0.1 mol超重水分子中电子总数为NA，B正确； C．5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，与足量Cl2反应生成FeCl3，Fe由0价升至+3价，转移电子0.3 mol，即0.3NA，C正确； D．标准状况下SO3为固体（熔点为16.8 °C），摩尔体积小于22.4L/mol，故的物质的量大于0.5mol，SO3所含原子的物质的量大于2mol，故原子数目大于，D正确； 故答案选A。 16．（25-26高一上·福建泉州·阶段检测）下列四种物质的判断叙述不正确的是 ①标准状况下；②标准状况下，； ③标准状况下，；④常温下，54 g Al。 A．所含原子数目：①>④>②>③ B．密度大小：④>①>③>② C．体积大小：③>②>①>④ D．质量大小：①>③>④>② 【答案】A 【详解】A．原子数目：①液态水的质量为22.4 L×1000 g/L=22400 g，物质的量约为1244 mol，所含原子数约为3732NA，④铝（，原子数目=2）<②氨（原子数目=），不满足④>②；且②氨（6）=③HCl（，原子数目=），不满足②>③，完整的原子数目关系为①>②=③>④，A错误； B．密度：④铝（约2700 g/L）>①水（1000 g/L）>③HCl（约1.63 g/L）>②氨（约0.76 g/L），B正确； C．体积：③HCl（）>②氨（）>①水（22.4 L）>④铝（），C正确； D．质量：①水（）>③HCl（）>④铝（54 g）>②氨（），D正确； 故答案选A。 17．（25-26高一上·江苏扬州·期中）下列说法中正确的是 A．个水分子中氢原子物质的量为2 mol B．常温常压下，1 mol CO2含有的原子物质的量为3 mol C．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的分子物质的量为1 mol D．常温常压下，56 g由CO和N2组成的混合气中分子物质的量为4 mol 【答案】B 【详解】A．个水分子的物质的量为，每个水分子含2个氢原子，故氢原子的物质的量为，A错误； B．1个分子含有3个原子，所以1 mol 含有的原子的物质的量为3 mol ，与状态无关，B正确； C．标准状况下乙醇是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．和的摩尔质量均为28 g/mol ，56 g 混合气体的物质的量为故分子的物质的量为2 mol ，D错误； 故答案选B。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间 的相互关系进行简单计算 重难目标 1．核心概念的理解：深刻理解物质的量（n）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）等核心概念的物理意义及单位，明确阿伏加德罗常数（NA）的定义及近似值。 2．公式网络的构建与运用：熟练掌握并灵活运用核心计算公式：n=N／NA、n=m／M、n=V／Vm。能构建“质量（m）— 物质的量（n）— 微粒数（N）— 气体体积（V）”之间的转化关系网络，进行简单的正向与逆向计算。 3．气体摩尔体积的适用条件：理解标准状况（0℃，101kPa）的含义，准确把握气体摩尔体积的适用对象（仅适用于气态物质）和条件，能准确判断非标准状况下或非气态物质（如纯水、酒精、SO₃固体等）的体积陷阱。 4．混合气体的计算：初步掌握混合气体的平均摩尔质量的计算方法，以及利用阿伏加德罗定律及其推论（如同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比）解决简单的气体体积、压强关系问题。 考情分析 在近几年高考试卷中，物质的量及相关计算是化学计算的基石，常以选择题的形式出现，难度通常不大但陷阱较多，是必考的基础知识点。具有以下命题特点： 陷阱隐蔽化（重点考查气体摩尔体积）：这是本专题最常考的难点。命题人常在“标准状况”与“常温常压”上做文章，或在物质状态上设陷阱（如标况下的CCl₄、H₂O、SO₃、苯等并非气体，不能用22.4L/mol计算）。 概念辨析精细化：考查对“物质的量”、“摩尔质量”、“质量”等概念的区分，以及微粒数（分子、原子、离子、质子、中子、电子）的计数，特别是当物质发生化学反应或电离时微粒数的变化。 计算综合化：常结合氧化还原反应（电子转移数目）、电解质溶液（离子数目）、化学反应方程式进行综合性计算，考查学生的综合应用能力。 情境真实化：可能会给出真实的工业生产数据或实验测量数据（如密度、压强、体积），要求学生运用公式进行实际换算，体现化学计量在实验和生产中的实际应用价值。 一、物质的量 1．物质的量 (1)概念：物质的量是表示含有一定数目粒子的 ，可以用来度量微观粒子的多少。 (2)符号及单位 物质的量的符号为 ，单位为摩尔，简称摩，符号为 。 国际单位的7个基本物理量 国际单位制（Sl）的7个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位名称 米 千克 秒 安培 开尔文 摩尔 坎德拉 单位符号 m kg s A K mol cd 2．物质的量的表示方法 (1) 1mol H2SO4 指的是1mol 硫酸分子，0.5mol H2O指的是0.5mol 水分子。 【特别提醒】物质的量表示的是很多个粒子的集合体，其数值可以是 ，也可以是 。 物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质。 物质的量既可以用来描述纯净物，也可以用来描述混合物。 二、阿伏伽德罗常数 1．基本概念 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用 表示。 符号为 ，单位是 阿伏加德罗常数的数值约为 【特别提醒】阿伏伽德罗常数NA是有单位的。 2．物质的量与微粒个数的关系 物质 微粒个数（N） 阿伏伽德罗常数 物质的量（n） H2O mol-1 2mol Fe 0.5mol Na+ 0.8mol SO42- 1mol 数量关系 粒子数（N），阿伏伽德罗常数（NA），物质的量（n）之间存在着下述关系： 【特别提醒】已知整体求部分：某原子的物质的量=化合物的物质的量角标（和） 三、摩尔质量 1．摩尔质量基本概念 填表找规律 粒子符号 相对原子或相对分子质量 每个粒子的质量（g/个） 1mol物质含有的粒子数（个） 1mol 物质的质量（g） Fe 56 56 H2SO4 98 98 H2O 18 18 Na+ 23 23 科学家们把单位物质的量的物质所具有的 叫做摩尔质量。 摩尔质量的符号为 ，常用的单位为 或 【特别提醒】摩尔质量以g/mol为单位，其数值都与粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 物质的摩尔质量是个定值，不随物质的质量，物质的量或体积等因素的改变而改变。 2．物质的量、质量与摩尔质量的关系 单位物质的量的物质所具有的 叫做摩尔质量。 物质的量(n)、摩尔质量（M）、质量（m）之间的关系： 粒子符号 摩尔质量（g/mol） 物质的量（mol） 物质的质量（g） Fe 56 1 56 H2SO4 98 2 196 H2O 18 2 36 Na+ 23 1 23 四、气体摩尔体积 1．影响物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 微观粒子影响物质体积大小的因素 粒子数目 粒子体积 粒子距离 由此可知，物质体积的大小取决于：构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。 (2)物质体积大小的决定因素 思考：相同粒子数目，固体、液体、气体的体积大小？为什么会出现这个情况？ 答: 相同粒子数目，气体体积 液体体积 固体体积 分子间距： ≫ > ①固态分子和液体分子之间距离是非常小的，不同物质的粒子大小不同。 因此决定固体及液体体积大小的因素是 和 。 ②对于气态分子，粒子之间的距离（一般指平均距离） 粒子本身的直径。 因此决定气体体积大小的因素是 与 。 (3)影响气体粒子之间距离的因素 条件 1mol气体 结论 温度相同时 当温度相同时，1mol气体的压强越大，气体体积越 （因为 ） 压强相同时 升温后 当压强相同时，1mol气体的温度越高，气体的体积越 。 （因为 ） 总结： ①气体粒子间距会受到 和 的影响。 ②在相同的温度和压强下，任何理想气体粒子之间的距离可以看作是 的。 【特别提醒】气体粒子间距会受到温度和压强的影响。在相同的温度和压强下，任何理想气体粒子之间的距离可以看作是相等的。 2．气体摩尔体积的基本概念 （1）定义： 单位物质的量的气体所占体积叫做气体摩尔体积，符号为 。常用的单位是L/mol （或L·mol-1）. （2）影响因素 已知1mol不同气体在不同条件下的体积如下表所示： 气体 条件（温度、压强） 1mol气体体积/L H2 0℃、101Kpa 22.4 O2 0℃、101Kpa 22.4 H2 25℃、101Kpa 24.5 H2 0℃、202Kpa 11.2 H2 273℃、202Kpa 22.4 由表可知，气体摩尔体积的数值不是固定的，它取决于气体所处环境的 与 。 （3）重要数据 在标准状况下（0℃、101Kpa）1mol 任何气体在标准状况下的体积约为 。即气体摩尔体积约为 . 3．气体摩尔体积与n的转化关系 单位物质的量的气体所占的 叫做气体摩尔体积。 气体的物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、气体的体积(V)之间的关系： 气体 条件（温度、压强） 气体摩尔体积(L/mol) 物质的量(mol) 气体体积(L) H2 0℃、101Kpa 22.4 1 O2 0℃、101Kpa 22.4 2 CO 0℃、101Kpa 22.4 44.8 CO2 0℃、101Kpa 22.4 11.2 因此气体的物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、气体的体积(V)之间的关系： 五、阿伏伽德罗推论 1．阿伏伽德罗定律 理想气体状态方程： R为常数，值为8.31J/(mol·K) 理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，由法国科学家克拉珀龙，于1834年提出。描述理想气体的压强、体积、温度间关系的状态方程。 同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的 ，即阿伏伽德罗定律。 同温同压下，气体分子之间的 相同，所以当分子数也相同时具有相同的 。 2．阿伏伽德罗定律推论 “三同定一同，两同成比例。” 推论1： 同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比，即 推论2：同温同体积下，气体的压强与其物质的量成正比，即 。 推论3： 同温同压，气体的密度与其摩尔质量成正比，即 题型01 物质的量核心四量（n、N、m、V(气)）跨量换算综合计算 【典例1】下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为个 B．1mol中含有的原子数为个 C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为个 D．常温常压下，11.2LCO分子数是个 【对练1】（25-26高一上·海南·开学考试）某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2：1，现取ag混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体5.6g(化学方程式为：)，下列说法中不正确的是 A．所得5.6g固体中只有氧化钙一种物质 B．该ag的混合粉末中氧元素的质量为1.6g C．煅烧过程中生成二氧化碳的总质量为0.55g D．混合粉末a的数值为6.15 【对练2】合金在生活中有着重要的用途，某合金是由铁、铜、锌、镁、铝中的两种组成。该合金与100 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，蒸干后得到固体质量为25.2 g，则该合金的组成可能为 A．铁、镁 B．锌、铁 C．镁、铝 D．锌、铜 题型02 混合气体体系的平均摩尔质量/相对密度计算 【典例1】（25-26高一上·安徽·阶段检测）将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48 L(已折算为标准状况)CO和的混合气体，该混合气体的密度是相同条件下的15倍。下列有关说法正确的是 A．碳单质的质量为12 g B．碳单质燃烧时消耗了3.6 g氧气 C．混合气体中比CO多 D．混合气体的平均相对分子质量为15 【对练1】(25-26高一上·湖南长沙·阶段检测）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(保持温度、压强不变)，下列说法错误的是 A．右侧CO与CO2的混合气体的总物质的量为0.25 mol B．右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度 C．右侧混合气体中CO的质量为5.25 g D．右侧混合气体中CO2的质量为5.25 g 【对练2】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）标准状况下，CH4与CO2混合气体的密度为1.25 g/L，则CH4与CO2物质的量之比为 A．4:3 B．4:5 C．2:3 D．1:1 题型03 结合化学方程式的限量（过量）计算 + 标况下气体反应体积差量计算 【典例1】（25-26高一上·山西晋城·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量反应，转移电子的数目为 B．标准状况下，含有共价键的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为8 g 【对练1】（25-26高一上·宁夏吴忠·期末）设表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是 A．中含有的电子数目为 B．固体中含有的离子总数为 C．标准状况下，和的混合气体中含有的分子数目为 D．标准状况下，中含有的原子数目为 【对练2】（25-26高一上·湖北荆州·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．一定条件下，含0.1 mol乙醇的水溶液中，所含的氧原子数为 B．标况下，2.24 L氯气与足量的NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为 C．将含的饱和溶液滴入沸水中，制得的氢氧化铁胶粒数为 D．常温下，2.8 g由和组成的混合气体中含有的质子总数为 1．（25-26高一上·河南郑州·期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0 g重水(D2O)所含电子数为NA B．11.2 L CO2中含有的原子数为1.5NA C．1 mol/L NaCl溶液中含有Na+的数目为NA D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液可制得的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 2．（25-26高一上·山东济南·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，所含分子数目为 B．标准状况下，个水分子所占体积为 C．盐酸所含阴离子总数为 D．与水完全反应转移电子数为 3．（25-26高一上·山东临沂·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有共价键数目为 B．含有氧原子数目为 C．2.2 g超重水含有电子数目为 D．22.4 L由和CO组成的混合气体中含有原子数目为 4．（25-26高一上·河南商丘·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．个SO2分子的质量约为32g B．0.1mol/LNaCl溶液中含Na+数目为0.1mol C．2.4g金属镁变成Mg2+时失去的电子数为 D．1molH2中含有的质子数目为 5．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中离子总数为1.5 B．100 g质量分数为46%的乙醇()溶液中含有氢原子数为6 C．65 g Zn与足量完全反应生成的所含原子数目为2 D．足量的Mg在11.2 L氧气中燃烧，消耗的分子数为0.5 6．下列说法不正确的是 A．和CO混合气体中的分子数约为 B．含氧原子的和混合气体的质量为 C．分子数为的和混合气体的物质的量为 D．常温常压下，和混合气体的体积为 7．（25-26高一上·辽宁沈阳·期中）三种气体、、的相对分子质量关系为。下列说法正确的是 A．原子数相等的三种气体，质量最大是 B．同温下，体积相同的两容器分别充气体和气体，则压强比为4:1 C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最大的是 D．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol 8．（25-26高一上·江西·阶段检测）2025年，浙江大学开发的新型ZU系列MOFs吸附剂，在保持MOFs骨架结构不变的前提下，通过精细调控局部孔化学环境，引入路易斯碱性位点以增强对的酸碱作用，同时维持对的选择性捕获，实现对与的协同吸附，从而实现一步高效纯化乙烯。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为；标准状况下，、均为气体。下列叙述正确的是 A．将含有(约)和(约)的乙烯粗品通过该MOFs，得到的气体平均相对分子质量变小 B．标准状况下，等体积的、、含原子数之比为 C．同温同压下，气体扩散速率： D．等质量的和，的体积大于 9．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入，右侧充入和的混合气体共，此时隔板位置如图。下列说法正确的是 A．右侧的质量为 B．右侧混合气体中： C．右侧混合气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D．若向右侧再充入混合气体，则隔板向左滑动至正中间位置 10．（25-26高一上·山东烟台·阶段检测）容积相同的A、B两个密闭容器，A中充满CO，B中充满混合气体和，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述错误的是 A．容器A中CO的密度是同温同压下密度的14倍 B．容器B中和的物质的量之比为 C．容器A和B中C原子数相等 D．容器B中H和O的物质的量之比是 11．（25-26高一下·河南开封·开学考试）在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①CH4、②SO2、③CO，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法错误的是 A．分子数目：①>③>② B．质量关系：①=②=③ C．原子数目：①>③>② D．压强关系：②>③>① 12．（25-26高一上·湖北恩施·期末）相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲容器中充入和的混合气体、乙容器中充入一定质量的时，隔板处于如图所示位置，则乙容器中的质量为 A．4.4g B．8.8g C．13.2g D．17.6g 13．（25-26高一上·陕西西安·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和CO的混合气体中含分子数目为 B．1.9g的中含有的电子数为 C．标准状况下，中所含的氧原子数目为 D．溶液中的数目为 14．（25-26高一上·山东淄博·期末）氢化钙可用作野外生氢剂，其中氢元素为 -1 价，生氢原理为 ，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 是氧化剂 B． 中的氢元素被氧化 C． 和 中都含有离子键和共价键 D．标准状况下，生成 时，理论上转移电子的数目为 15．（25-26高一上·湖北武汉·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．溶液中含有的数目为 B．2.2 g超重水所含的电子数目为 C．与足量完全反应，转移的电子数为 D．在标准状况下，所含有的原子数大于 16．（25-26高一上·福建泉州·阶段检测）下列四种物质的判断叙述不正确的是 ①标准状况下；②标准状况下，； ③标准状况下，；④常温下，54 g Al。 A．所含原子数目：①>④>②>③ B．密度大小：④>①>③>② C．体积大小：③>②>①>④ D．质量大小：①>③>④>② 17．（25-26高一上·江苏扬州·期中）下列说法中正确的是 A．个水分子中氢原子物质的量为2 mol B．常温常压下，1 mol CO2含有的原子物质的量为3 mol C．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的分子物质的量为1 mol D．常温常压下，56 g由CO和N2组成的混合气中分子物质的量为4 mol 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $