专题04 运用物质的量浓度进行简单计算（重难点训练）化学沪科版2020必修第一册

专题04 运用物质的量浓度进行简单计算 建议时间：15分钟 突破一 物质的量浓度基本概念 1．（24-25高一上·浙江嘉兴·期中）下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L B．将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得的物质的量浓度为1mol/L C．VL硫酸铝溶液中含的质量为mg，则溶液中的物质的量浓度为 D．将溶液100mL蒸发所得的溶液浓度为1mol/L 【答案】C 【解析】A．标况下用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸溶液的体积未知，无法计算所得盐酸的浓度，A错误； B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则56g氧化钙溶于水中配成1L溶液，所得溶液中氢氧根离子浓度为=2mol/L，B错误； C．VL硫酸铝溶液中含铝离子的质量为mg，由电荷守恒可知，溶液中硫酸根离子的浓度为= mol/L，C正确； D．硝酸钠溶液的浓度越大，密度越大，则将100mL 0.5mol/L硝酸钠溶液蒸发50g水所得的溶液的体积不是50mL，溶液的体积无法确定，不能计算浓缩所得溶液的浓度，D错误； 故选C。 2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【解析】NaCl溶液中，溶液中，NaClO和溶液中不存在。故选A． 3．下列溶液中的物质的量浓度与1000.1溶液中的物质的量浓度相同的是 A．2000.1溶液 B．1000.2溶液 C．500.2溶液 D．500.2溶液 【答案】C 【分析】1000.1溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L； 【解析】A．2000.1溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L；    B．1000.2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L； C．500.2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L； D．500.2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L； 故选C。 突破二 物质的量浓度基本计算 4．将10mL1．00NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．0．10 B．0.20 C．0．30 D．0.40 【答案】A 【解析】溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，故稀释后，所给四个选项中，A正确。 5．0．20mol·L-1 Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 A．0．10 mol·L-1 B．0.20 mol·L-1 C．0.40 mol·L-1 D．0.60 mol·L-1 【答案】C 【解析】硫酸钠在水中完全电离为钠离子和硫酸根，0.20mol·L-1 Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为2×0.20 mol·L-1=0.40 mol·L-1； 选C。 6．某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为 A．0．2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L 【答案】C 【解析】根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)+3c()=2c()+c(Cl-)。由于，假设公比为x，则c(Na+)=3xmol/L，c()=4xmol/L，c(Cl-)=5xmol/L，若Na+浓度为0.3mol/L，则x=0.1mol/L，c()=0.4mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，带入电荷守恒公式，0.3mol/L+3×0.4mol/L=2c()+0.5mol/L，因此c()=0.5mol/L，故选C。 突破三 物质的量综合应用 7．下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A．N2的摩尔质量是28g B．常温常压下，1molCO2的体积是22.4L C．17gNH3中含有的分子总数为NA D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋总数为0.1NA 【答案】C 【解析】A．摩尔质量的单位是g/mol，N2的相对分子质量为28，其摩尔质量是28g/mol，A错误； B．标准状况(0℃，101kPa)下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，则常温常压(25℃，101kPa )下，1mol CO2的体积不是22.4L，B错误； C．NH3的摩尔质量为17g/mol，17gNH3的物质的量，根据( N为分子数)，可知分子总数为，C正确； D．1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na2SO4的物质的量，1个Na2SO4中含有2个，则物质的量为0.2mol，总数为0.2NA，D错误； 故选C。 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A．标准状况下，48gO3含有的氧原子数是3NA B．含107gFe(OH)3的胶体中胶粒总数是NA C．0．5L 0．2mol•L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+是0.1NA D．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA 【答案】B 【解析】A．标准状况下，48gO3的物质的量为，则其中含有的氧原子数为3NA，故A正确； B．Fe(OH)3的胶体中胶粒是Fe(OH)3集合体，无法计算其中胶粒的总数，故B错误； C．0．5L 0．2mol•L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+是0.5L×0.2mol•L﹣1×NAmol﹣1=0.1NA，故C正确； D．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是×2×NAmol﹣1=3NA，故D正确； 故选：B。 9．已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L中所含分子数为 B．常温常压下，48g和混合气体中含有的氧原子数为3 C．2．4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0．1 D．0．1溶液中含有的个数为0.2 【答案】B 【解析】A．标准状况下，H2O呈液态，22.4L的物质的量不是1mol，即所含分子数不是，A错误； B．和的混合气体中只含氧原子，则常温常压下，48g和混合气体中含有的氧原子数为，B正确； C．镁原子失去2个电子变为镁离子，则2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 ，C错误； D．溶液体积未知，无法计算0.1溶液中含有的个数，D错误； 故选B。 建议时间：20分钟 10．苹果汁是人们喜爱的饮料，因含有戊酸戊酯而散发出苹果香味。并且饮料中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。下列用语叙述正确的是 A．中氢原子和氧原子物质的量比为 B．的摩尔质量为 C．棕黄色中，为 D．的中碳原子为 【答案】D 【解析】A．C10H20O2中氢原子和氧原子的物质的量比即原子数目比，为10:1，A错误； B．的摩尔质量为56g/mol，单位错误，B错误； C．棕黄色中，为，C错误； D．的中碳原子为，D正确； 故选D。 11．将溶于水配成1L溶液。 （1）该溶液中，的物质的量浓度为 ，溶液中的物质的量浓度为 。 （2）向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中的物质的量浓度为(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为 ，的物质的量浓度为 。 【答案】（1） （2）11.7g 【解析】（1）该溶液中含有的，，。（2）向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中的物质的量浓度为(假设溶液体积不变)，则该溶液中含有的，则应加入的，则，。 12．物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题： （1）3.6g的物质的量为 mol。 （2）50mL溶液中的的浓度是 mol/L。 （3）同温同压下，同体积的甲烷和物质的量之比为 。 （4）从2L的溶液中取出200mL稀释至1L，则稀释后的溶液的物质的量浓度为 mol/L。 （5）0.2mol分子中所含氢原子数与 mol分子中所含氢原子数相等。 （6）黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。参加反应的硫与碳的质量比为 ；按此反应，硫完全反应，生成气体的体积为 L(标准状况)。 【答案】（1）0.2 （2）3 （3）1：1 （4）0.2 （5）0.3 （6）8：9 89.6 【解析】（1）3.6g的物质的量为。 （2）50mL溶液中的的浓度是。 （3）同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故同体积的甲烷和物质的量之比为。 （4）根据稀释公式，则计算过程为：，。 （5）0.2mol分子中所含氢原子为，则水的氢原子也为，根据一个水分子中含有2个氢原子可知，。 （6）参加反应的硫与碳的质量比为：。硫完全反应，根据方程式个物质的计量系数关系可知，生成气体为，气体在标准状况下的体积为。 13．计算后填空： （1）中，含有的H原子约为 个，O的质量为 g。 （2）标准状况下，的物质的量为 mol，其质子总数为 个。 （3）中含有的H原子个数与 中含有的原子个数相同。 （4）溶液中含的质量为27g，将该溶液稀释到5L，稀释后溶液中的物质的量浓度是 。 （5）由、两气体组成的混合气体16g，标准状况下，体积为，则、的物质的量之比为 。 【答案】（1）或 16 （2）0.5 (或) （3）9 （4）0.3 （5） 【解析】（1）1molH2O中，含有的H原子约为1mol×2×6.02×1023 mol-1=个，含有的O原子的质量为1mol×16g/mol=16g； （2）标准状况下，11.2LCO的物质的量为=0.5mol；其质子总数为（6+8）×0.5NA=； （3）0.25molCH4中含有的H原子个数为4×0.25mol=1mol=NA，与=9gH2O中含有的H原子个数相同； （4）根据硫酸铝的组成可知Al2(SO4)3中n(Al3+)：n()=2：3，离子处于同一溶液，溶液体积相同，所以c(Al3+)：c()=2：3，，，则c()==0.3mol/L； （5）由相对密度可知，混合气体平均相对分子质量为16×2=32，即混合气体平均摩尔质量为32g/mol，假设和CO的物质的量分别为x mol、y mol， ，x+y==0.4mol，解得x=0.1mol，y=0.3mol，所以、的物质的量之比为。 14．掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一，回答下列问题： （1）常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含的代数式表示)。 （2）在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数 (用含、的代数式表示)。 （3）溶液与溶液混合，所得混合溶液中的物质的量浓度为 (不考虑混合过程中溶液体积的变化)。 （4）已知同温同压下，和的混合气体与气体的体积之比为。 ①和的混合气体的总物质的量为 。 ②混合气体中的质量分数为 (保留三位有效数字)，混合气体中的体积分数为 。 （5）实验室中用的浓硫酸(密度为)配制的稀硫酸，需量取 浓硫酸(保留两位有效数字)。 【答案】（1） （2） （3）0.3 （4）0.4 38.9% 50% （5）5.4 【解析】（1）的物质的量为，气体摩尔体积。 （2）在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则，。 （3）溶液中的物质的量为，溶液中的物质的量为，所得混合溶液中的物质的量为，物质的量浓度为。 （4）①气体的物质的量为，根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，可判断混合气体的总物质的量为。 ②由题意可知、，联立可得、，混合气体中的质量分数为；混合气体中的体积分数等于的物质的量分数，为。 （5）根据稀释前后溶质的质量相等，可得，则，需量取浓硫酸。 15．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。 （1）下图是某种饮用矿泉水的标签，请阅读标签并计算。 ①物质的量浓度最大是 ，②物质的量最大是 。 （2）某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的摩尔质量为 。 （3）用98%的浓。（密度为）配制100mL的稀配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒；用到的仪器有 。 （4）在标准状况下，所占的体积约为 ，它与标准状况下体积为 的气体含有相同数目的氢原子。 （5）将溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好与含的溶液完全反应，化学式中x的数值是 。 【答案】（1） （2）5d （3）②③⑤⑥⑦ （4）2.24L 1.68L （5）6 【解析】（1）由标签所提供的信息可知1L溶液中所含的Mg2+的质量为0.1~4.8mg，则Mg2+的物质的量浓度最小值是=；物质的量最大是=； （2）2molA完全分解生成1molB，2molC和2molD，所得混合气体的总物质的量为5mol，混合气体的平均摩尔质量为，则混合气体的总质量为，由质量守恒知2molA的质量为，则A的摩尔质量； （3）设需要98%的浓硫酸的体积为VmL，则1.84g/mL×VmL×98%=1mol/L×0.1L×98g/mol，V=5.4mL，所以应该选取10mL量筒和100mL容量瓶；量取浓硫酸时需要用到10mL量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到100mL容量瓶和胶头滴管，故用到的仪器有②③⑤⑥⑦； （4）1.7g氨气的物质量为，其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，设它与标准状况下V L含有相同数目的氢原子，则0.1mol×3=，解得V=1.68L； （5）将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL MgCl2溶液，取出50mL溶液正好与（0.02mol）溶液完全作用，离子反应为Cl-+Ag+= AgCl↓，0.02mol的AgNO3完全反应消耗50mL MgCl2的物质的量为0.01mol，100mL MgCl2溶液中MgCl2的物质的量为0.02mol，4.06g的MgCl2·xH2O物质的量为0.02mol；由n==0.02mol，解得x=6。 建议时间：5分钟 1．（2010·四川真题）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A． B． C． D．=1000Vρ/(17V+22400) 【答案】A 【解析】A．将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误； B．假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B项正确； C．将所给的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确； D．将所给式子变形得：，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确； 所以答案选择A项。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 运用物质的量浓度进行简单计算 建议时间：15分钟 突破一 物质的量浓度基本概念 1．（24-25高一上·浙江嘉兴·期中）下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L B．将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得的物质的量浓度为1mol/L C．VL硫酸铝溶液中含的质量为mg，则溶液中的物质的量浓度为 D．将溶液100mL蒸发所得的溶液浓度为1mol/L 2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 3．下列溶液中的物质的量浓度与1000.1溶液中的物质的量浓度相同的是 A．2000.1溶液 B．1000.2溶液 C．500.2溶液 D．500.2溶液 突破二 物质的量浓度基本计算 4．将10mL1．00NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．0．10 B．0.20 C．0．30 D．0.40 5．0．20mol·L-1 Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 A．0．10 mol·L-1 B．0.20 mol·L-1 C．0.40 mol·L-1 D．0.60 mol·L-1 6．某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为 A．0．2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L 突破三 物质的量综合应用 7．下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A．N2的摩尔质量是28g B．常温常压下，1molCO2的体积是22.4L C．17gNH3中含有的分子总数为NA D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋总数为0.1NA 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A．标准状况下，48gO3含有的氧原子数是3NA B．含107gFe(OH)3的胶体中胶粒总数是NA C．0．5L 0．2mol•L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+是0.1NA D．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA 9．已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L中所含分子数为 B．常温常压下，48g和混合气体中含有的氧原子数为3 C．2．4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0．1 D．0．1溶液中含有的个数为0.2 建议时间：20分钟 10．苹果汁是人们喜爱的饮料，因含有戊酸戊酯而散发出苹果香味。并且饮料中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。下列用语叙述正确的是 A．中氢原子和氧原子物质的量比为 B．的摩尔质量为 C．棕黄色中，为 D．的中碳原子为 11．将溶于水配成1L溶液。 （1）该溶液中，的物质的量浓度为 ，溶液中的物质的量浓度为 。 （2）向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中的物质的量浓度为(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为 ，的物质的量浓度为 。 12．物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题： （1）3.6g的物质的量为 mol。 （2）50mL溶液中的的浓度是 mol/L。 （3）同温同压下，同体积的甲烷和物质的量之比为 。 （4）从2L的溶液中取出200mL稀释至1L，则稀释后的溶液的物质的量浓度为 mol/L。 （5）0.2mol分子中所含氢原子数与 mol分子中所含氢原子数相等。 （6）黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。参加反应的硫与碳的质量比为 ；按此反应，硫完全反应，生成气体的体积为 L(标准状况)。 13．计算后填空： （1）中，含有的H原子约为 个，O的质量为 g。 （2）标准状况下，的物质的量为 mol，其质子总数为 个。 （3）中含有的H原子个数与 中含有的原子个数相同。 （4）溶液中含的质量为27g，将该溶液稀释到5L，稀释后溶液中的物质的量浓度是 。 （5）由、两气体组成的混合气体16g，标准状况下，体积为，则、的物质的量之比为 。 14．掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一，回答下列问题： （1）常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含的代数式表示)。 （2）在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数 (用含、的代数式表示)。 （3）溶液与溶液混合，所得混合溶液中的物质的量浓度为 (不考虑混合过程中溶液体积的变化)。 （4）已知同温同压下，和的混合气体与气体的体积之比为。 ①和的混合气体的总物质的量为 。 ②混合气体中的质量分数为 (保留三位有效数字)，混合气体中的体积分数为 。 （5）实验室中用的浓硫酸(密度为)配制的稀硫酸，需量取 浓硫酸(保留两位有效数字)。 15．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。 （1）下图是某种饮用矿泉水的标签，请阅读标签并计算。 ①物质的量浓度最大是 ，②物质的量最大是 。 （2）某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的摩尔质量为 。 （3）用98%的浓。（密度为）配制100mL的稀配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒；用到的仪器有 。 （4）在标准状况下，所占的体积约为 ，它与标准状况下体积为 的气体含有相同数目的氢原子。 （5）将溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好与含的溶液完全反应，化学式中x的数值是 。 建议时间：5分钟 1．（2010·四川真题）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A． B． C． D．=1000Vρ/(17V+22400) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$