第06讲 物质的量浓度和溶液配制（暑假预习讲义）新高一化学沪科版

第06讲 物质的量浓度和溶液配制 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1. 溶液中物质的量浓度相关计算。 2. 配制一定量浓度的溶液。 3. 容量瓶的使用、误差分析等。 预习重点 物质的量浓度相关计算、溶液的配制 预习难点 浓度计算、误差分析 情｜境｜启｜思 如何用配制1mol/L的NaCl溶液？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 物质的量浓度 1． 物质的量浓度的基本概念 物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为 CB 。 物质的量浓度单位为mol/L（mol·L-1）. 例如：若1L NaCl溶液中含有溶质NaCl的物质的量n(NaCl)=1mol，则该NaCl溶液的浓度c(NaCl)=1mol/L 。 1. 基本转化关系 溶液名称 溶液体积V（L） 溶质B的物质的量nB(mol) 溶质B的物质的量浓度CB（mol/L） 氢氧化钠溶液 1 1 1 稀硫酸 2 1 0.5 计算公式： 变形： 溶液名称 溶液体积V（L） 溶质B的物质的量nB(mol) 溶质B的物质的量浓度CB（mol/L） 稀盐酸 2 2 1 2. 物质的量计算公式 【特别提醒】稀释本质——稀释前后，溶质的物质的量不变。根据稀释前后溶质的物质的量不变 n稀=n浓，可列出公式：C稀·V稀=C浓·V浓 【例1】下列说法中正确的是 A．相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是2：3 B．4.6 g Na与100 mL 1 mol/L的盐酸反应，转移电子的物质的量为0.2 mol C．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3：4：3 D．2 molMgCl2固体溶于1 L水中，所得溶液Cl-浓度为 【答案】B 【解析】A．设CO和的质量均为，CO含原子总物质的量为，含原子总物质的量为，原子个数比为，A错误； B．，Na与盐酸、水反应均转化为，每个Na失去1个电子，故转移电子的物质的量为0.2 mol，B正确； C．的物质的量浓度只与溶质浓度和每个溶质含有的数目有关，与溶液体积无关，浓度相同的三种溶液浓度比为1:2:3，C错误； D．2 mol 溶于1 L水，溶液体积大于1 L，所得浓度小于，D错误； 故选B。 【即练1】用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【答案】C 【解析】设取1 L浓盐酸、4 L水进行配制，稀释前后溶质的物质的量不变，则在浓溶液中溶质HCl的物质的量；稀溶液总质量m总==，稀释后溶液体积，代入化简得，故选C。 【即练2】下列溶液中物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【解析】A．KClO在溶液中电离出和，不电离出自由移动的； B．完全电离，1mol 电离出3mol ，物质的量浓度为； C．完全电离，1mol 电离出2mol ，物质的量浓度为； D．完全电离，1mol 电离出1mol ，物质的量浓度为； 综合以上分析结果，C选项溶液中物质的量浓度最大，故答案选C。 知识点02 配制一定物质的量浓度的溶液 1. 配置原料和实验步骤 (1) 认识容量瓶 外部标识三必有：温度、容积和刻度线。 常用规格：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml 主要用途：配制一定物质的量浓度的溶液。 注意事项：①使用前要捡漏；（检查瓶口是否漏水） ②选择与需配制溶液体积等大或稍大的容量瓶。 容量瓶是一个非常精密的仪器，不能用于物质的溶解，不能对浓溶液稀释，不能加热，不能用来做反应容器，不能用于存放溶液，只能用于溶液的配制。 【答题模板】容量瓶的捡漏方法： 在容量瓶中加入少量的水，用手压紧瓶塞并倒立，若不漏水，将容量瓶正立，再将塞子旋转180°后塞紧，再次倒立后若仍不漏水，则说明该容量瓶不漏水。 (2) 配制原理： 或 (3) 实验步骤 以配制500ml 0.10mol/L的Na2CO3溶液为例： 1. 计算：需要Na2CO3固体的质量为 5.3g 。 2. 称量：用天平称量Na2CO3固体（若使用托盘天平，遵循“左物右码”原则）。 3. 溶解：将Na2CO3用适量蒸馏水溶解在 烧杯 中。 4. 移液：待溶液冷却后，用玻璃棒将溶液引流到容量瓶中。（注意： 玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。 5. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次，将洗涤液注入容量瓶。 6. 定容：将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，当液面距离瓶颈刻度线 1~2cm 时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至 凹液面最低处 与容量瓶刻度线相切。 7. 摇匀： 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 8. 装瓶： 将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 计算——称量——溶解——冷却——移液——洗涤——定容——摇匀——装瓶贴签 (4) 实验仪器 天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴灌 注意1：用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液，可以不选用量筒。 注意2：若用浓溶液配制稀溶液，则不需要天平和药匙。 补充：溶液的配制——用浓溶液配稀溶液 由浓溶液配制稀溶液的必备仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 【特别提醒】补充：溶液的配制——用浓溶液配稀溶液 由浓溶液配制稀溶液的必备仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 【例2】配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如图。下列说法错误的是 A．实验中需要用电子天平称量5.85 g NaCl固体 B．①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C．图中实验操作步骤的顺序为④②①③ D．③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加 【答案】C 【解析】A．配制的溶液需要用电子天平称量固体的质量为，A正确； B．转移过程中玻璃棒的作用是引流，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，B正确； C．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，C错误； D．定容过程中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线时，为避免加入水过量，应改用胶头滴管滴加，D正确； 故选C。 【即练3】实验室里需要溶液做实验。下列有关配制过程的说法正确的是 A．需称量固体的质量为12.0 g B．加适量蒸馏水溶解固体，溶解后立即将溶液转移至容量瓶内 C．定容时，发现液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液 D．定容后将容量瓶上下颠倒摇匀，然后将溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 【答案】D 【解析】A．实验室没有规格的容量瓶，需配制的溶液，所需的物质的量为，质量为，A错误； B．固体溶解过程可能伴随温度变化，需冷却至室温后再转移至容量瓶，否则会导致溶液体积不准确，浓度产生误差，B错误； C．定容时液面超过刻度线，溶液体积偏大、浓度偏小，用胶头滴管吸出会同时损失溶质，必须重新配制，C错误； D．容量瓶不能长期存放溶液，定容摇匀后需将溶液转移至试剂瓶中，贴好标签保存，D正确； 答案选D。 【即练4】将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【答案】B 【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，Mg(NO3)2的初始浓度为5 mol·L-1，体积为a mL，稀释后体积为b mL，则稀释后Mg(NO3)2浓度为 mol·L-1；因为，即 mol·L-1，故答案选B。 1．下列说法不正确的是 A．8.0g和的混合气体在标准状况下体积为8.96L，则混合气体的平均摩尔质量为 B．取的溶液，加入溶液，恰好完全沉淀，原溶液中 C．将的溶液加蒸馏水稀释到，所得溶液的 D．质量分数20%的溶液密度为，则该溶液中 【答案】B 【解析】A．标准状况下8.96L混合气体总物质的量为，平均摩尔质量，A正确； B．溶液中，与按物质的量比1:1反应，故；中，得，原溶液体积为0.01L，因此，B错误； C．稀释前后溶质物质的量不变，稀释后，硫酸完全电离，故，C正确； D．质量分数20%的溶液密度为，利用公式计算得，完全电离，因此，D正确； 故选B。 2．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子、、的物质的量浓度分别为、、，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【分析】溶液呈电中性，需满足电荷守恒，则离子总正电荷为，已知总负电荷为，正电荷总量小于负电荷总量，因此另一离子一定是阳离子，据此分析作答。 【解析】A．根据分析，另一离子一定是阳离子，为阴离子，A项不符合题意； B．会与反应生成沉淀，不能在溶液中大量共存，B项不符合题意； C．为阳离子，所带正电荷为，总正电荷为，与总负电荷相等，满足电荷守恒，且与已知离子不反应，可以大量共存，C项符合题意； D．根据分析，另一离子一定是阳离子，为阴离子，D项不符合题意； 答案选C。 3．下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数) A．标准状况下，中含有的分子数约为 B．1的盐酸溶液中含有个 C．标准状况下，含原子数为 D．将晶体溶于水配成100溶液，则所得溶液浓度为1.00 【答案】D 【解析】A．N2的摩尔质量为28g/mol，14g N2的物质的量为，含有的分子数约为，A错误； B．题目未给出盐酸溶液的体积，无法计算溶液中H⁺的物质的量与数目，B错误； C．标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算22.4L H2O的物质的量和原子数，C错误； D．5.85g NaCl的物质的量为，配成100mL溶液后，浓度，D正确； 故选D。 4．下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①溶液     ②溶液 ③溶液     ④溶液 ⑤氯水 A．④③①②⑤ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．④②③①⑤ 【答案】B 【解析】①100mL1.5mol•L-1AlCl3溶液氯离子浓度为4.5mol•L-1； ②200mL2mol•L-1BaCl2溶液氯离子浓度为4mol•L-1； ③溶液氯离子浓度为5mol•L-1； ④溶液中不含有Cl-； ⑤氯水中氯离子浓度＜1mol•L-1； 故Cl-的物质的量浓度由大到小的顺序是③①②⑤④；故B项符合题意； 答案选B。 5．某同学在实验室配制溶液，定容时的操作如图所示。下列说法错误的是 A．需要称取固体的质量为 B．向容量瓶中转移溶液时，要用玻璃棒引流 C．该同学定容时的操作会导致所配溶液实际浓度大于 D．将溶液稀释至，溶液中不变 【答案】C 【解析】A．某同学在实验室配制溶液，需要称取固体的质量为，A正确； B．将烧杯中溶液转移至容量瓶时，必须使用玻璃棒引流，防止液体洒落造成溶质损失，B正确； C．图中显示定容时“仰视”刻度线，导致实际液面高于刻度线，即最终溶液体积 偏大，根据浓度公式：可知，所配溶液实际浓度小于，C错误； D．稀释仅改变体积和浓度，不改变溶质的物质的量，将溶液稀释至，溶液中不变，D正确； 故选C。 6．某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。在时，晶体溶于水达到饱和，形成密度为、物质的量浓度为的溶液，下列计算错误的是 A．饱和溶液的体积： B．时R的溶解度： C．饱和溶液中溶质的质量分数： D．饱和溶液中溶质的质量分数： 【答案】B 【解析】A.根据题目可知，物质的量浓度，则该饱和溶液的体积，A正确； B. 的摩尔质量为M g⋅mol−1，R的摩尔质量为() g⋅mol−1，溶质R的质量为：，溶剂水的总质量为：，溶解度S是100 g水中溶解的溶质质量：，B错误； C. 溶质质量分数，即，C正确； D. 根据公式 ，变形可得：，的摩尔质量为M g⋅mol−1，R的摩尔质量为g⋅mol−1，代入可得，R饱和溶液中溶质的质量分数，D正确； 故答案选B。 7．将a g NaCl完全溶于 mL水(设水的密度为1 )，得到V mL溶液，假设该NaCl溶液的密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c。下列说法错误的是 A． B．溶液中NaCl的物质的量浓度 C．溶液中NaCl的质量分数 D．向上述溶液中再加入 mL水，所得稀溶液中NaCl的质量分数为 【答案】D 【解析】A．水的体积为 mL，密度为1 ，则水的质量为，根据溶液质量守恒，溶液质量等于水的质量加上溶质的质量，即，解得，A正确； B． 根据，其中溶质的物质的量为，溶液的体积为，则有，B正确； C．根据溶质的质量分数ω = (溶质质量 / 溶液质量) × 100% = (a / (ρV)) × 100%，C正确； D．原溶液质量分数ω = a / (ρV) × 100%；继续加入水后，根据水的密度为1 ，得到新溶液质量增加，则新溶液的质量为：，溶质质量不变，新溶液的质量分数为；由选项A可知，代入得到新溶液的质量分数为： ，而原溶液质量分数的二分之一为：，两者不相等，D错误； 故答案为：D。 8．取和的混合液分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到沉淀；另一份加入足量溶液，得到沉淀。则原混合液中为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】每份溶液中，n(Ba2+)=n(BaSO4)==0.01mol，n(Cl-)=n(AgCl)==0.1mol，依据电荷守恒，每份溶液中，n(K+)= n(Cl-)-2n(Ba2+)=0.1mol-2×0.01mol=0.08mol，c(K+)==0.16mol/L；答案选C。 9．实验室用固体配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是 A．需用托盘天平称取 B．图中实验操作步骤的顺序为③②④⑥①⑤ C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，会导致配得的溶液浓度偏低 D．操作⑤摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】B 【解析】A．的溶液需用500 mL容量瓶，含有溶质0.1 mol，称量的质量应为25.0 g，A错误； B．配制溶液的步骤为在计算、称量好所需药品后，将药品用少量蒸馏水溶解（③），充分溶解后将溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶（②），接下来用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯（④），再将洗涤液一并转入容量瓶（⑥），然后加蒸馏水到距离刻度线1~2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水（①）直至凹液面与刻度线相切，最后盖紧瓶塞，将容量瓶反复倒转摇匀数次（⑤）后静置，图中实验操作步骤的顺序为③②④⑥①⑤，B正确； C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据可知，溶液浓度偏高，C错误； D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至溶液凹液面与刻度线相切，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，D错误； 故答案选B。 10．实验室用的浓配制的稀。下列说法正确的是 A．使用烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒即可完成该实验 B．选用5mL量筒量取浓 C．将量取浓后的量筒洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 D．定容时仰视会导致所配溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A．缺少胶头滴管用于定容时精确加水，A错误； B．需用500 mL容量瓶计算，所需溶质为，浓硫酸体积，5 mL量筒最大量程为5.0 mL，无法量取5.4 mL，应选用10 mL量筒，B错误； C．量筒为量取仪器，残留液已计入体积，洗涤会导致额外溶质转移，使所配溶液浓度偏高，C错误； D．仰视时会导致实际液面超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，D正确； 故答案选D。 11．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， B．将的盐酸加水稀释至1 L，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为 C．同浓度的三种物质的溶液：溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 D．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】A．的NaCl溶液中Cl-浓度为，的BaCl2溶液中Cl-浓度也为，等体积混合后Cl-浓度仍为，A错误； B．稀释后盐酸浓度，溶液具有均一性，从中取出的5 mL溶液的浓度仍为，B正确； C．同浓度条件下，溶液中含有的浓度比为1：1：3，与溶液体积无关，C错误； D．标准状况下，22.4 L HCl物质的量为1 mol，将其溶于1 L水后，溶液体积不是1 L，则盐酸的物质的量浓度不是，D错误； 故答案选B。 12．实验室配制浓度均为的NaOH和的混合溶液。回答下列问题。 （1）容量瓶上标有①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线中的________（填序号）。 （2）检验上述混合溶液中金属阳离子的方法是________。 （3）使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是________。 （4）取出任意体积的上述混合溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的有________。 A．溶液的密度 B．溶液中的浓度 C．溶液中数目 D．与的物质的量之比 （5）配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏小的有________。 A．加水定容时俯视刻度线 B．转移溶液前，容量瓶底部有少量水 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 （6）取出50 mL上述混合溶液，向其中逐滴加入的盐酸，反应至恰好再无气体放出，消耗的盐酸的体积为________。 【答案】（1） ①③⑤ （2） 进行焰色试验，火焰呈黄色 （3） 检查容量瓶是否漏水（检漏） （4）ABD （5）CD （6） 50 mL（或0.05 L） 【解析】（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶身标注使用温度、容量规格和刻度线，不标注浓度、压强，因此选①③⑤。 （2） 混合溶液中的金属阳离子为，钠元素的特征焰色为黄色，因此用焰色试验检验，火焰呈黄色即可证明存在。 （3）容量瓶带有磨口玻璃塞，配制过程中需要颠倒摇匀，因此使用前必须检查是否漏水，避免漏液产生误差。 （4）溶液具有均一稳定性：A.密度是溶液固有属性，与取液体积无关；B.离子浓度不随取液体积变化；C.数目，与体积成正比，随体积变化；D.同一溶液中碳酸根和氢氧根浓度固定，物质的量之比等于浓度之比，与体积无关。故选ABD。 （5）根据分析误差：A．定容时俯视刻度线，溶液实际体积偏小，偏大； B．容量瓶底部原有蒸馏水，对溶质物质的量、最终溶液体积均无影响，不变； C．定容加水超过刻度线后吸出多余水，会损失溶质，偏小，偏小； D．未洗涤烧杯，部分溶质残留烧杯，偏小，偏小。故选CD。 （6）反应至无气体放出时，溶质仅为，根据守恒：，因此，。 13．请回答下列问题： （1）配制450 mL 0.80 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为___________g。 （2）溶液中含，取出溶液稀释成后，的物质的量浓度为___________mol/L。 （3）NA为阿伏加德罗常数的值。现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。则该混合气体的平均摩尔质量为___________，混合气体中碳原子的个数为___________。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中，标准状况下气球中收集到的气体的体积为___________。 （4）某含铁的氧化物FexOy样品(铁元素仅有+2、+3两种价态)，加入500 mL 2 mol/L稀盐酸恰好完全溶解，向溶解液中通入Cl2，恰好将Fe2+完全转化为Fe3+，再向其中加入足量NaOH溶液，过滤所得沉淀，充分干燥后，灼烧至恒重，最终得到32 g红棕色固体。通入Cl2的物质的量为___________，该氧化物的化学式为___________。 【答案】（1）16.0 （2） （3） 4.48 L （4）0.1 mol 【解析】（1）配制溶液，需选择容量瓶，则需称量NaOH固体的质量为（托盘天平精确度为0.1 g）。 （2）的物质的量为，由可知溶液中的物质的量为，根据稀释过程溶质的物质的量不变，稀释后的物质的量浓度为。 （3）混合气体的物质的量为，混合气体的平均摩尔质量为；混合气体中碳原子的个数为；设混合气体中，则，解得 ，将混合气体通过NaOH溶液的洗气瓶气体被吸收，气体被干燥后最后收集在气球中，则标准状况下气球中收集到的气体的体积为。 （4）与盐酸反应生成和，、、，32 g红棕色固体为，物质的量为，根据铁元素守恒可知中，设其中+2价为a mol、+3价为b mol，则结合氯元素守恒有，解得，根据得失电子守恒有失电子数等于得电子数，即通入的氯气的物质的量为；根据H、O原子守恒，与盐酸反应生成的物质的量为，即中含有，则，氧化物化学式为。 14．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）个氮气分子的质量是___________g，标况下的体积为___________L。 （2）某金属氯化物中含，则的物质的量为___________，摩尔质量为___________。 （3）标准状况下气体溶于水配成的溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________。 （4）将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。 （5）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则___________。 【答案】（1）14 11.2 （2）0.3 135g/mol （3）0.6 （4）0.100 （5）0.2 【解析】（1）氮气分子数为，其物质的量为，质量为；8 g 的物质的量为，标准状况下体积为，故答案为：14；11.2； （2）中的物质的量为，则的物质的量为，其摩尔质量为，故答案为：0.3；； （3）标准状况下的物质的量为，配成溶液后，浓度为，故答案为：0.6； （4）根据稀释定律，代入，解得稀释后溶液的浓度为，故答案为：0.100； （5）根据溶液电中性原则，有，代入数据，解得，故答案为：0.2。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第06讲 物质的量浓度和溶液配制 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1. 溶液中物质的量浓度相关计算。 2. 配制一定量浓度的溶液。 3. 容量瓶的使用、误差分析等。 预习重点 物质的量浓度相关计算、溶液的配制 预习难点 浓度计算、误差分析 情｜境｜启｜思 如何用配制1mol/L的NaCl溶液？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 物质的量浓度 1． 物质的量浓度的基本概念 物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为 。 物质的量浓度单位为mol/L（mol·L-1）. 例如：若1L NaCl溶液中含有溶质NaCl的物质的量n(NaCl)=1mol，则该NaCl溶液的浓度c(NaCl)= 。 1. 基本转化关系 溶液名称 溶液体积V（L） 溶质B的物质的量nB(mol) 溶质B的物质的量浓度CB（mol/L） 氢氧化钠溶液 1 1 稀硫酸 2 1 计算公式： 变形： 溶液名称 溶液体积V（L） 溶质B的物质的量nB(mol) 溶质B的物质的量浓度CB（mol/L） 稀盐酸 2 2 2. 物质的量计算公式 【特别提醒】稀释本质——稀释前后，溶质的物质的量不变。根据稀释前后溶质的物质的量不变 n稀=n浓，可列出公式：C稀·V稀=C浓·V浓 【例1】下列说法中正确的是 A．相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是2：3 B．4.6 g Na与100 mL 1 mol/L的盐酸反应，转移电子的物质的量为0.2 mol C．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3：4：3 D．2 molMgCl2固体溶于1 L水中，所得溶液Cl-浓度为 【即练1】用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【即练2】下列溶液中物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 知识点02 配制一定物质的量浓度的溶液 1. 配置原料和实验步骤 (1) 认识容量瓶 外部标识三必有： 、 和 。 常用规格：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml 主要用途：配制一定物质的量浓度的溶液。 注意事项：①使用前要 ；（检查瓶口是否漏水） ②选择与需配制溶液体积 的容量瓶。 容量瓶是一个非常精密的仪器，不能用于物质的溶解，不能对浓溶液稀释，不能加热，不能用来做反应容器，不能用于存放溶液，只能用于溶液的配制。 【答题模板】容量瓶的捡漏方法： 在容量瓶中加入少量的水，用手压紧瓶塞并倒立，若不漏水，将容量瓶正立，再将塞子旋转180°后塞紧，再次倒立后若仍不漏水，则说明该容量瓶不漏水。 (2) 配制原理： 或 (3) 实验步骤 以配制500ml 0.10mol/L的Na2CO3溶液为例： 1. 计算：需要Na2CO3固体的质量为 。 2. 称量：用天平称量Na2CO3固体（若使用托盘天平，遵循“左物右码”原则）。 3. 溶解：将Na2CO3用适量蒸馏水溶解在 中。 4. 移液：待溶液冷却后，用玻璃棒将溶液引流到容量瓶中。（注意： 玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。 5. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，将洗涤液注入容量瓶。 6. 定容：将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，当液面距离瓶颈刻度线 时，改用 滴加蒸馏水至 与容量瓶刻度线相切。 7. 摇匀： 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 8. 装瓶： 将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 计算——称量——溶解——冷却——移液——洗涤——定容——摇匀——装瓶贴签 (4) 实验仪器 天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴灌 注意1：用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液，可以不选用量筒。 注意2：若用浓溶液配制稀溶液，则不需要天平和药匙。 补充：溶液的配制——用浓溶液配稀溶液 由浓溶液配制稀溶液的必备仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 【特别提醒】补充：溶液的配制——用浓溶液配稀溶液 由浓溶液配制稀溶液的必备仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 【例2】配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如图。下列说法错误的是 A．实验中需要用电子天平称量5.85 g NaCl固体 B．①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C．图中实验操作步骤的顺序为④②①③ D．③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加 【即练3】实验室里需要溶液做实验。下列有关配制过程的说法正确的是 A．需称量固体的质量为12.0 g B．加适量蒸馏水溶解固体，溶解后立即将溶液转移至容量瓶内 C．定容时，发现液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液 D．定容后将容量瓶上下颠倒摇匀，然后将溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 【即练4】将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 1．下列说法不正确的是 A．8.0g和的混合气体在标准状况下体积为8.96L，则混合气体的平均摩尔质量为 B．取的溶液，加入溶液，恰好完全沉淀，原溶液中 C．将的溶液加蒸馏水稀释到，所得溶液的 D．质量分数20%的溶液密度为，则该溶液中 2．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子、、的物质的量浓度分别为、、，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能 A．   B．   C．   D．   3．下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数) A．标准状况下，中含有的分子数约为 B．1的盐酸溶液中含有个 C．标准状况下，含原子数为 D．将晶体溶于水配成100溶液，则所得溶液浓度为1.00 4．下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①溶液     ②溶液 ③溶液     ④溶液 ⑤氯水 A．④③①②⑤ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．④②③①⑤ 5．某同学在实验室配制溶液，定容时的操作如图所示。下列说法错误的是 A．需要称取固体的质量为 B．向容量瓶中转移溶液时，要用玻璃棒引流 C．该同学定容时的操作会导致所配溶液实际浓度大于 D．将溶液稀释至，溶液中不变 6．某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。在时，晶体溶于水达到饱和，形成密度为、物质的量浓度为的溶液，下列计算错误的是 A．饱和溶液的体积： B．时R的溶解度： C．饱和溶液中溶质的质量分数： D．饱和溶液中溶质的质量分数： 7．将a g NaCl完全溶于 mL水(设水的密度为1 )，得到V mL溶液，假设该NaCl溶液的密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c。下列说法错误的是 A． B．溶液中NaCl的物质的量浓度 C．溶液中NaCl的质量分数 D．向上述溶液中再加入 mL水，所得稀溶液中NaCl的质量分数为 8．取和的混合液分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到沉淀；另一份加入足量溶液，得到沉淀。则原混合液中为 A． B． C． D． 9．实验室用固体配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是 A．需用托盘天平称取 B．图中实验操作步骤的顺序为③②④⑥①⑤ C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，会导致配得的溶液浓度偏低 D．操作⑤摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 10．实验室用的浓配制的稀。下列说法正确的是 A．使用烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒即可完成该实验 B．选用5mL量筒量取浓 C．将量取浓后的量筒洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 D．定容时仰视会导致所配溶液浓度偏低 11．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， B．将的盐酸加水稀释至1 L，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为 C．同浓度的三种物质的溶液：溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 D．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为 12．实验室配制浓度均为的NaOH和的混合溶液。回答下列问题。 （1）容量瓶上标有①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线中的________（填序号）。 （2）检验上述混合溶液中金属阳离子的方法是________。 （3）使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是________。 （4）取出任意体积的上述混合溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的有________。 A．溶液的密度 B．溶液中的浓度 C．溶液中数目 D．与的物质的量之比 （5）配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏小的有________。 A．加水定容时俯视刻度线 B．转移溶液前，容量瓶底部有少量水 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 （6）取出50 mL上述混合溶液，向其中逐滴加入的盐酸，反应至恰好再无气体放出，消耗的盐酸的体积为________。 13．请回答下列问题： （1）配制450 mL 0.80 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为___________g。 （2）溶液中含，取出溶液稀释成后，的物质的量浓度为___________mol/L。 （3）NA为阿伏加德罗常数的值。现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。则该混合气体的平均摩尔质量为___________，混合气体中碳原子的个数为___________。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中，标准状况下气球中收集到的气体的体积为___________。 （4）某含铁的氧化物FexOy样品(铁元素仅有+2、+3两种价态)，加入500 mL 2 mol/L稀盐酸恰好完全溶解，向溶解液中通入Cl2，恰好将Fe2+完全转化为Fe3+，再向其中加入足量NaOH溶液，过滤所得沉淀，充分干燥后，灼烧至恒重，最终得到32 g红棕色固体。通入Cl2的物质的量为___________，该氧化物的化学式为___________。 14．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）个氮气分子的质量是___________g，标况下的体积为___________L。 （2）某金属氯化物中含，则的物质的量为___________，摩尔质量为___________。 （3）标准状况下气体溶于水配成的溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________。 （4）将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。 （5）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则___________。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $