周末练16 模块综合试卷(一)（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 基础版）

**基本信息** 该模块综合试卷以文化传承（梅花纹样文物材质辨析）、科技前沿（氮化镓半导体材料）和实际应用（废金属屑制备高铁酸钠）为情境，覆盖化学核心知识，注重科学探究与思维能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/48|金属材料、化学用语、分散系、电解质等|第1题结合文物考金属材料，体现文化关联；第5题以氮化镓考元素周期律，关联科技前沿| |非选择题|4/52|氧化还原、实验探究、工艺流程等|19题废金属屑制高铁酸钠，整合元素化合物与环保理念；20题消毒液制备实验，考查科学探究与实践能力|

周末练16　模块综合试卷(一) [分值：100分] 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.梅花的纹样在中国艺术中被广泛运用。下列文物的主要材质属于金属材料的是(　　) A.金质梅花型饰品 B.梅花砖雕 C.梅花春燕纹碗 D.青花冰梅纹罐 答案　A 解析　金质梅花型饰品为黄金制品，属于金属材料，A正确。 2.下列化学用语或图示表达正确的是(　　) A.用电子式表示NaCl的形成过程： B.Al3+的结构示意图： C.H2O的电子式为 D.质量数为31的磷原子： 答案　D 解析　氯化钠的电子式书写错误，应表示为，A错误；Al3+的核电荷数为13，原子核外有10个电子，其结构示意图为，B错误；H2O为共价化合物，其电子式为，C错误；磷原子核电荷数为15，质量数为31的磷原子可表示为P，D正确。 3.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是(　　) A.葡萄糖溶液 B.鸡蛋清溶液 C.纳米级氯化钠 D.油水混合物 答案　B 解析　丁达尔效应是胶体所特有的性质，而分散质粒子的直径为1~100 nm的分散系为胶体，葡萄糖溶液是溶液，油水混合物为乳浊液，都不能产生丁达尔效应，纳米级氯化钠属于纯净物不是分散系，鸡蛋清溶液属于胶体能产生丁达尔效应，故选B。 4.分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列分类正确的是(　　) A.电解质：硫酸钡、HClO、Fe、小苏打 B.共价化合物：NH4Cl、HCl、乙醇、AlCl3、H2O2 C.同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨 D.酸、碱、盐、酸性氧化物分类排列： 醋酸、熟石灰、纯碱、CO 答案　A 解析　酸、碱、盐和活泼金属氧化物属于电解质，硫酸钡、HClO、Fe、小苏打均属于电解质，A正确；NH4Cl为离子化合物，B错误；干冰为化合物，C60、金刚石、石墨互为同素异形体，C错误；醋酸为酸，熟石灰为氢氧化钙属于碱，纯碱为碳酸钠属于盐，CO不是酸性氧化物，D错误。 5.氮化镓(GaN)是一种第三代半导体材料，有良好的电学特性，智能手机的快速充电器就使用了氮化镓材料，镓的原子结构示意图如图。下列说法不正确的是(　　) A.N2的结构式为N≡N B.N和N互为同素异形体 C.一个70Ga原子中含有39个中子 D.镓位于元素周期表的第四周期第ⅢA族 答案　B 解析　N和N为同种元素的不同核素，互为同位素，B错误；一个70Ga原子中含有中子数为70-31=39，C正确；镓为31号元素，在元素周期表中位于铝的下方，即位于元素周期表的第四周期第ⅢA族，D正确。 6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.13 g Zn与足量稀H2SO4完全反应，生成的H2所含原子数目为0.4NA B.0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和S总物质的量为1 mol C.0.5 mol HCl气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为0.5NA D.56 g的Fe与足量Cl2反应失去电子数为2NA 答案　A 解析　13 g Zn与足量稀H2SO4发生反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，生成的H2所含原子数目为×2×NA mol-1=0.4NA，故A正确； 没有明确溶液体积，不能计算0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和总物质的量，故B错误；0.5 mol HCl气体溶于水，氯化氢完全电离为氢离子和氯离子，所得溶液中不含氯化氢分子，故C错误；56 g的铁与足量Cl2反应生成1 mol FeCl3，铁元素化合价由0价升高为+3价，失去电子数为3NA，故D错误。 7.25 ℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是(　　) A.pH=2的溶液中：Fe2+、K+、、Cl- B.加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、、 C.滴加紫色石蕊溶液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、 D.c=0.10 mol·L-1的溶液中：SCN-、K+、I-、H3O+ 答案　C 解析　pH=2的溶液中H+与Fe2+、能发生氧化还原反应而不能大量共存，且H+、、Cl-能发生氧化还原反应而不能大量共存，A不符合题意；加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱溶液，强酸溶液中H+、与Al反应得不到H2，而且亚铁离子在酸性溶液中会被硝酸根离子氧化，强碱溶液中OH-与、Fe2+反应而不能大量共存，B不符合题意；Cl2水溶液呈酸性，则滴加紫色石蕊溶液呈红色，同时Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，则一会儿变成无色，该溶液中Na+、Al3+、Cl2、各微粒不反应能够大量共存，C符合题意；c=0.10 mol·L-1的溶液中Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3而不能大量共存，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意。 8.下列离子方程式正确的是(　　) A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++===BaSO4↓+H2O B.钠与水反应：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag D.大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 答案　D 解析　氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O，A错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，B错误；铜片插入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，C错误。 9.下列有关“实验操作”“现象”及“实验结论”都正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 实验结论 A 取少量某溶液，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 说明溶液中含S B 用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液 溶液不变红 铁与水蒸气反应生成的产物中不含+3价的铁 C 取MgCl2和AlCl3溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液 观察到盛MgCl2的试管中出现白色沉淀，盛AlCl3的试管中先出现白色沉淀，后沉淀溶解 说明镁的金属性强于铝 D 向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入足量CO2，再通入过量NH3 溶液变浑浊 制得NaHCO3 晶体 答案　C 解析　溶液中可能含有碳酸根离子或Ag+等，故A错误；用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液，可能还剩余的铁单质与四氧化三铁和盐酸反应生成的铁离子反应生成了亚铁离子，而不能使溶液变红，故B错误；观察到盛氯化镁的试管中出现白色沉淀，盛氯化铝的试管中先出现白色沉淀，后沉淀溶解，说明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝的碱性，故镁的金属性强于铝，故C正确；制NaHCO3晶体时需向盛有饱和氯化钠溶液的试管中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳，故D错误。 10.下列说法正确的是(　　) A.离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定没有离子键 B.金属单质在化学反应中失电子越多，还原性越强 C.金属阳离子只表现氧化性 D.所有的盐类物质在水溶液中和熔融状态下均可导电 答案　A 解析　金属单质在化学反应中越容易失电子，还原性越强，B项错误；Fe2+既有氧化性又有还原性，C项错误；有的盐难溶于水，其水溶液不导电，如BaSO4，D项错误。 11.化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2。关于该反应下列说法正确的是(　　) A.还原产物为N2 B.氧化性：Cl2>N2 C.Cl2发生了氧化反应 D.消耗8 mol NH3时，转移电子数为24NA 答案　B 解析　氮元素化合价升高发生氧化反应，得到氧化产物氮气，A错误；反应中Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性：Cl2 > N2，B正确；氯气中氯元素化合价降低，得电子作氧化剂，发生还原反应，C错误；由化学方程式可知，生成1 mol N2时，有8 mol NH3参加反应，其中有2 mol NH3被氧化为氮气，氮元素化合价由-3价变为0价，转移电子数为6NA，D错误。 12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W位于同一主族，Y原子的内层电子数是其最外层电子数的2倍，Z的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是(　　) A.X、W元素在自然界中均能以游离态存在 B.Z的简单氢化物的热稳定性比W的强 C.X分别与Y、Z、W能形成离子型二元化合物 D.化合物YW3分子中所有原子均满足8电子结构 答案　D 解析　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍，则其最高化合价为+6价，为S元素，W为Cl元素，X与W位于同一主族，X为F元素，Y原子的内层电子数是其最外层电子数的2倍，Y为P元素。X、W都是活泼的非金属元素，在自然界中都以化合态存在，A错误；非金属性：Z<W，则Z的简单氢化物的热稳定性比W的弱，B错误；X分别与Y、Z、W能形成共价型二元化合物，C错误；化合物PCl3分子中所有原子均满足8电子结构，D正确。 13.FeCl3易能与水反应、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量FeCl3。下列说法正确的是(　　) A.实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸 B.实验时若Cl2不足量，则可能生成FeCl2 C.装置丙的作用是收集FeCl3 D.装置丁中CaCl2的作用是吸收未反应的Cl2 答案　C 解析　实验开始，先滴加浓盐酸，利用生成的氯气排尽装置内的空气，以免铁粉与氧气发生反应，故A错误；铁与氯气反应只能生成氯化铁，即使少量氯气也不能生成氯化亚铁，故B错误；装置丙的作用是收集冷凝后的固体氯化铁，故C正确；CaCl2与氯气不能反应，其目的是防止NaOH溶液中的水蒸气进入装置丙中与FeCl3反应，故D错误。 14.“价—类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价—类”二维图如图所示，其中甲~辛均为含氯元素的物质，下列说法正确的是(　　) A.甲转化为乙需要加入还原剂 B.乙能使鲜花褪色，说明它具有漂白性 C.丙和丁均为酸性氧化物 D.庚能与浓盐酸反应生成乙 答案　D 解析　甲为HCl，乙为Cl2，HCl转化为Cl2，氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂，A错误；氯气无漂白性，是氯气和鲜花中的水反应生成的次氯酸有漂白性，B错误；丙为ClO2，与碱反应会发生歧化反应，不是酸性氧化物，C错误；次氯酸盐和浓盐酸发生归中反应生成氯气，D正确。 15.科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得SiC纳米棒，该反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4===SiC+8NaCl。下列说法错误的是(　　) A.SiC和SiCl4都是共价化合物 B.生成1 mol SiC，转移的电子数为8NA C.SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应 D.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物 答案　D 解析　SiC和SiCl4都只含有共价键,属于共价化合物，A正确；C元素由+4价降低到-4价，因此生成1 mol SiC，转移的电子数为8NA，B正确；SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4中Si元素的化合价发生了变化，均涉及氧化还原反应，C正确；该反应中SiC是还原产物，NaCl是氧化产物，D错误。 16.★★实验室用如图装置模拟侯氏制碱法原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料制取少量NaHCO3。下列有关说法正确的是(　　) A.除去CO2中的少量HCl可在装置乙中加入饱和Na2CO3溶液 B.用冰水浴冷却装置丙有利于析出NaHCO3固体 C.装置丙中析出NaHCO3固体的上层清液中不存在 D.装置丁是为了吸收装置丙中逸出的NH3和CO2 答案　B 解析　装置甲中盐酸和碳酸钙反应生成CO2，装置乙中盛有饱和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中混有的HCl气体，装置丙中CO2和含氨的饱和食盐水发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，装置丁的作用是吸收装置丙中逸出的NH3，以此解答。CO2能和Na2CO3溶液反应，不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl，可以用饱和NaHCO3溶液，A错误；装置丙中CO2和含氨的饱和食盐水发生反应生成NaHCO3，NaHCO3的溶解度随着温度的下降而减小，则用冰水浴冷却装置丙可以降低NaHCO3的溶解度，有利于析出NaHCO3固体，B正确；装置丙中析出NaHCO3固体的上层清液为NaHCO3的饱和溶液，其中含有，C错误；CO2不和稀硫酸反应，装置丁的作用是吸收装置丙中逸出的NH3，不能吸收CO2，D错误。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17.(10分)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是　　　　(填字母，下同)。  A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为F D.亚硝酸盐是还原剂 (2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是　　　　。  A.加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B.分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色 C.在酸性条件下加入KI⁃淀粉溶液来区别 D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 (3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：　　　　。 (4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是　　　　(填字母)。  A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3 (5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)D　(2)B　 (3)N+Cl2+H2O===N+2H++2Cl-　(4)C　(5)做强氧化剂，杀菌消毒，形成氢氧化铁胶体吸附杂质 解析　(2)加入稀盐酸，亚硝酸钠可以与盐酸反应生成弱酸亚硝酸，HNO2不稳定，易分解生成NO和NO2，有气泡产生，A可行；分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色均为黄色，B不可行；亚硝酸钠在酸性条件下可以把碘化钾氧化为碘，碘遇淀粉变蓝，C可行；AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，而硝酸银既不溶于水也不溶于酸，D可行。 (5)由题干可知，高铁酸钾中+6价的铁元素在反应后变为+3价，说明高铁酸钾的氧化性非常强，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是作为强氧化剂，杀菌消毒，并形成氢氧化铁胶体吸附杂质。 18.(12分)下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题： (1)元素的排列。 ①元素g在周期表的位置是　　　　　　。  ②主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和　　　　电子数有关。  (2)元素及其化合物的结构。 ①f形成的氧化物的电子式为　　　　。  ②a、d形成的化合物中含有的化学键类型为　　　　。  (3)元素周期律及其应用。 ①元素b、c形成的简单氢化物热稳定性最强的是　　　　(填结构式)，元素h、i最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　(填化学式)。  ②已知：Al与NaOH生成Na[Al(OH)4]。j是门捷列夫预言的“类铝”元素镓(Ga)，其最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 答案　(1)①第三周期第ⅢA族　②最外层　(2)①　②共价键 (3)①　HClO4　②Ga+OH-===[Ga(OH)4]- 解析　由元素在周期表中的位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Ga元素。 (1)①g是Al元素，在周期表中位于第三周期第ⅢA族。②主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和最外层电子数有关。(2)①f是Mg元素，氧化物为MgO，电子式为。②a是H元素，d是O元素，形成的化合物是H2O或H2O2，含有的化学键类型是共价键。(3)①b、c分别是C和N元素，简单氢化物分别为CH4和NH3，非金属性：N>C，元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则氢化物最稳定的是NH3，结构式为；h、i分别是S和Cl，非金属性：Cl>S，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则酸性强的是HClO4。②元素e的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Ga与Al类似，其最高价氧化物对应的水化物与NaOH反应的离子方程式为Ga+OH-=== [Ga(OH)4]-。 19.★★(16分)已知：高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，还含有少量的Fe2O3)制取Na2FeO4，并回收金属Cu的工艺流程如下。 (1)a溶液的溶质为　　　　(填化学式)。  (2)证明“滤液Ⅰ”中不含Fe3+的实验是　　　　　　　　　　　；用离子方程式解释“滤液Ⅰ”中不含Fe3+可能的原因：　　　　　　　　　　　　。  (3)上述流程中的Na2O2固体不可暴露在空气中时间过长，原因是　　　　　　　　　　　。 (4)制备Na2FeO4的原理为 2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 在该反应中　　　(填化学式)做还原剂；每生成1 mol Na2FeO4，则转移电子的物质的量为　　　　 mol；Na2FeO4所属物质的类别是　　　　；用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是　　　　(答一条即可)。 答案　(1)H2SO4　(2)取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，证明滤液Ⅰ中无Fe3+ 2Fe3++Fe===3Fe2+(或Fe+Fe2O3+6H+===3Fe2++3H2O)　(3)Na2O2易与空气中的CO2、H2O反应而变质　(4)Na2O2、FeSO4　5　盐　既能消毒杀菌，又能净化水(或无毒，方便保存等) 解析　废金属屑中加入少量稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，生成的硫酸铁又与铁反应生成硫酸亚铁，过滤得到滤液Ⅰ和固体铁、铜，铁和铜中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不与稀硫酸反应，过滤得到固体铜和滤液Ⅱ，据此分析回答问题。 (2)检验铁离子可用KSCN溶液，因此证明滤液Ⅰ中无Fe3+的实验是取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，证明滤液Ⅰ中无Fe3+；废金属屑中加入少量稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，而生成的硫酸铁又会与铁反应生成硫酸亚铁，因此滤液Ⅰ中不含有Fe3+可能的原因是2Fe3++Fe===3Fe2+或Fe+Fe2O3+6H+===3Fe2++3H2O。 (4)反应中铁元素和Na2O2中氧元素的化合价都升高，因此还原剂是Na2O2、FeSO4；由化学方程式可知，每生成2 mol Na2FeO4，转移10 mol电子，因此每生成1 mol Na2FeO4，则转移5 mol电子；高铁酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，因此属于盐；氯气为有毒气体，高铁酸钠为有强氧化性的固体，因此用高铁酸钠代替氯气的优点为既能消毒杀菌，又能净化水且无毒，方便保存等。 20.(14分)某实验小组在实验室配制NaOH溶液，并用如图装置制备家用消毒液并探究其性质。 Ⅰ.配制NaOH溶液 实验小组先配制250 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液。 (1)配制NaOH溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、　　　　、　　　　。  (2)用托盘天平称量固体NaOH　　　　 g。  Ⅱ.消毒液的制备与性质探究 制备氯气并通入足量的NaOH溶液中(如图)。反应停止后，各取5 mL装置Ⅱ中无色溶液分别装于试管a和b中，进行了如下实验： 操作 现象 试管a：测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 pH=13，溶液变红，5 min后褪色 试管b：向其中逐滴加入浓盐酸 溶液逐渐变成黄绿色 (3)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是　　　　。  (4)查阅资料：酚酞的pH变色范围为8.2~10，若溶液碱性较强时，酚酞红色也会褪去。为探究试管a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验： 操作 现象 取　　　　，向其中滴加2滴酚酞 溶液变红，30 min后褪色 获得结论：制备的消毒液具有漂白性是溶液褪色的主要原因。 (5)试管b中溶液变成黄绿色的原因：　　　　　　　　(用离子方程式表示)。  (6)基于(5)中的反应，有同学认为本实验把装置Ⅰ中产生的气体直接通入装置Ⅱ制备消毒液，会降低消毒液中NaClO的浓度，可采取的改进措施是　　　　　　　　　　　。  答案　(1)胶头滴管　250 mL容量瓶　(2)20.0　(3)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O　1∶2 (4)5 mL、pH=13的NaOH溶液　(5)2H++ ClO-+Cl-===Cl2↑+H2O (6)在装置Ⅰ和Ⅱ之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢 解析　制备家用消毒液，并探究其性质，装置Ⅰ：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；装置Ⅱ：氯气和氢氧化钠反应，制得消毒液，氯气有毒，尾气需用氢氧化钠溶液吸收，据此分析作答。 (2)要完成本实验，应称量NaOH的质量是2.0 mol·L-1×0.250 L×40 g·mol-1=20.0 g。 (4)根据资料可知，酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，则为了验证溶液褪色的原因，需要补充碱性溶液使酚酞褪色的对比实验，在这一过程中要注意物质的体积和浓度要与原溶液相同，所以应取5 mL、pH=13的NaOH溶液。 (5)溶液变成黄绿色的原因为ClO-与Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应生成了氯气，离子方程式为2H++ ClO-+Cl-===Cl2↑+H2O。 (6)装置Ⅰ中反应生成的氯气中含有氯化氢，会消耗氢氧化钠，基于(5)中的反应，HCl也可以提供氢离子使溶液中的ClO-与 Cl-反应，从而降低消毒液中NaClO的浓度，则可采取的改进措施是在装置Ⅰ和Ⅱ之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢。 学科网（北京）股份有限公司 $