综合检测 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

2024-2025高一上学期必修一综合检测 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列化学标识不正确的是 A．爆炸类物质 B．环境危害 C．腐蚀类物质 D．毒性物质 A．A B．B C．C D．D 2．化学实验是学习化学的重要途径。下列有关操作中，错误的是 A．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%一5%的碳酸氢钠溶液冲洗 B．将酒精灯小心倾斜，靠近另一个燃着的酒精灯去引燃 C．将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有水的烧杯中，搅拌稀释 D．在通风橱中制备氯气，同时用氢氧化钠溶液吸收尾气 3．下列实验方法或操作正确的是 A．萃取碘水中的碘 B．过滤 C．获取NaCl D．制取淡水 A．A B．B C．C D．D 4．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应中是氧化产物 B．该反应中被氧化 C．该反应属于置换反应 D．该反应中铝被还原 5．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在、、、 B．碱性的溶液中可能大量存在、、、 C．锌与稀硫酸反应： D．过量的硫酸氢钠与溶液的反应： 6．化学学习也需要数形结合的思想。下列实验操作与图像的对应关系明显错误的是 A．图1为向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等浓度的稀硫酸至过量 B．图2为向烧碱溶液中通CO2至过量 C．图3为向等浓度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量 D．图4为向等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量 7．固体粉末可能由Na2CO3、CuSO4、FeCl3、FeCl2、KCl中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验： ①取2.87g固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为二等份。 ②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。 ③在第二份溶液中滴加溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显红色。 下列说法正确的是 A．固体粉末中肯定有Na2CO3 B．根据③中的颜色能判断固体粉末中一定含有FeCl3 C．固体粉末中肯定含有CuSO4、FeCl2 D．上述实验可以确定固体粉末肯定含有KCl 8．下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+ C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 某溶液的焰色反应呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 A．A B．B C．C D．D 9．关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子核电荷数越多，金属性越强 C．通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强 D．卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI 10．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L B．1L1mol/L的NaCl溶液，c(Na+)为1mol/L C．常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1.5NA D．2molOH-中含有电子数为10NA 11．鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是 A．分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色 B．分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生 C．分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生 D．分别配成浓溶液，滴入稀盐酸，观察有无气泡产生 12．氢化钙()固体是登山运动员常用的能源提供剂。实验室利用如图所示装置制备氢化钙，下列有关说法错误的是 A．装置的连接顺序为乙→丙→甲→丁 B．装置丁作用是防止外界空气中的水蒸气及氧气与钙或CaH2反应 C．实验时，应先点燃硬质玻璃管下方的酒精灯，再通氢气 D．若使甲装置中20.0g钙完全转化为氢化钙，则需氢气的体积大于11.2L(标准状况) 13．小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应。 ①向KMnO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅；继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体 ②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化；继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体 已知：Mn2+无色，MnO绿色。 对比①②，下列有关说法不正确的是 A．①中溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应 B．①中溶液变为绿色，说明MnO被钠还原为MnO C．②中溶液变为绿色，可能发生4MnO+4OH-=4MnO+O2↑+2H2O D．②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱 14．某工业废水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO，欲提取NaNO3，设计工艺流程如图所示。下列关于流程中物质与反应的说法，正确的是 A．过程i除去的离子为：Cu2+ B．试剂a为BaCl2 C．沉淀3为BaCO3 D．过程iv所涉及的离子反应为：CO+2H+=H2O+CO2↑ 15．下列关于性质实验的说法错误的是 A．用如图装置可以制备 B．配制溶液，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C．可用溶液检验溶液中是否存在 D．向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化 16．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B．不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② C．中加稀(强氧化剂)可实现转化⑦ D．加热发生转化⑥，但加水不能转化为 17．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>X>M B．、、均为共价化合物 C．和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2 D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键 18．下列实验与结论相匹配的是 实验 结论 A 向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定有 B 的水溶液可以导电 是电解质 C 向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体 溶液中一定有 D 用溶液腐蚀铜电路板 氧化性： A．A B．B C．C D．D 19．“84”消毒液是常用消毒剂，某化学学习小组用下图实验装置制备“84”消毒液．下列叙述正确的是 A．甲装置中的固体是 B．乙装置可以贮存少量 C．乙、丙装置之间必须增加除的装置 D．丁装置的主要作用是防止空气中的进入丙装置中 20．类比或推理是重要的学习方法。下列类比或推理合理的是 选项 已知 类比或推理 A B C D A．A B．B C．C D．D 二、解答题 21．实验室用配制的溶液，试回答下列各题： (1)若用配制该溶液，需要用托盘天平称量 固体； (2)下列仪器中，不需要用到的是(填序号) ， ①漏斗 ②容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥托盘天平 ⑦冷凝管 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是 ； (3)容量瓶上除有刻度线外还应标有 ，在使用前必须先 ； (4)配制过程有以下操作： ①称量 ②移液 ③冷却 ④洗涤 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦摇匀 其正确的操作顺序应是： 。 ① ⑦ (5)如果操作中没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致配制溶液的浓度 (填写“偏高”“偏低”或“无影响”)； (6)下图是某同学在实验室配制该溶液的过程示意图，据此回答下列问题： 观察配制溶液的过程示意图，指出其中有错误的是 (填操作序号)。 22．化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 I．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断： (1)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为 。 (2)实验③产生的无色无味气体为 ，白色沉淀为 (填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有 。 (3)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式 。 II．具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。 (4)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。 A．加热至逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度 C．打开、，通入氢气 D．停止加热，充分冷却，关闭、 (5)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为 。 23．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： 氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： (1)装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式： 。 (2)装置A中导管a的作用是 。C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是 。 (3)仪器D中装的药品可以是_______(填序号)。 A． B．碱石灰 C． D．浓硫酸 (4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，是否可用酸性溶液检验的存在？ 。(填“是”或“否”)；理由是 。 (5)取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。写出加入足量溶液发生反应的离子方程式： 。 24．用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质，回答问题： (1)仪器A的名称为 。 (2)发生装置中制取Cl2的化学方程式是 。 (3)除杂装置①中的试剂是 。 (4)将虚线框中的收集装置补充完整 。 (5)尾气处理装置中发生反应的离子方程式是 。 (6)将制得的Cl2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，请根据下列现将结论补充完整。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有的微粒是 b 向氯水中滴入Na2CO3溶液 有无色气体产生 氯水中含有的微粒是 c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水中含有的微粒是 (7)久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上两图中曲线变化的原因是 (用化学方程式表示)。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2024-2025高一上学期必修一综合检测》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C C C B C B D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C B C C D D D B C 1．B 【详解】 A．该标志为爆炸物质，表示该物品受热或受到撞击等易发生爆炸，A不合题意； B．该标志为可吸入污染物质，表示该处用粉尘等可吸入污染物，B符合题意； C．.该标志为腐蚀品，表示该物品具有腐蚀性，C不合题意； D．图标为剧毒标志，表示该物品具有毒性，D不合题意， 故答案为：B。 2．B 【详解】A．浓硫酸沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠容液冲洗，A项正确； B．禁止用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，B项错误； C．稀释浓硫酸时，为了防止飞溅，需将浓硫酸缓慢加入水中，同时用玻璃棒搅，C项正确； D．制备有毒气体时，要在通风橱中完成，同时为了防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收氯气，D项正确； 故选B。 3．C 【详解】A．乙醇与水互溶，不能做萃取剂，A错误； B．过滤时需要使用玻璃棒引流，防止液体溅出，B错误； C．NaCl为可溶性固体，则利用图中蒸发可得到NaCl，C正确； D．海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷水的方向不合理，应下进上出，D错误； 故选C。 4．C 【详解】A．反应中铁化合价降低，发生还原反应，得到还原产物铁，A错误； B．反应中铁化合价降低，被还原，B错误； C．铝、铁是单质，氧化铁、氧化铝是化合物，因此该反应属于一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，所以该反应属于置换反应，C正确；   D．反应前Al的化合价是0价，反应后Al元素的化合价是+3价，所以化合价升高了，被氧化，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．含Fe3+的溶液为黄色，不符合题干无色溶液要求，且OH-与Fe3+不能大量共存，故A项说法错误； B．碱性溶液中存在大量OH-，不能大量存在H+，且硫酸根和钡离子也会生成沉淀，故B项说法错误； C．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式正确，故C项说法正确； D．过量的硫酸氢钠与Ba(OH)2溶液反应，氢氧化钡完全反应，离子反应中氢氧根和钡离子系数比为2：1，故离子方程式错误，正确的离子方程式为2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，故D项说法错误； 答案为C。 6．B 【详解】A．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，图像正确，故A不选； B．向烧碱溶液通CO2至过量，先生成碳酸钠，后碳酸钠会和二氧化碳、水反应生成溶于水的碳酸氢钠，整个过程没有沉淀，图象错误，故B选； C．向等浓度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量，先是NaOH和盐酸反应，此时没有气体产生，继而碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，此时也没有气体产生，NaOH和Na2CO3浓度相同，则消耗的盐酸相同，之后生成的碳酸氢钠再消耗等体积的盐酸，生成二氧化碳、水和NaCl,该阶段产生气体，图像正确，故C不选； D．向等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量，先是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，此时没有气体产生，然后碳酸氢钠和盐酸反应，生成二氧化碳、水和NaCl,该阶段产生气体，Na2CO3和NaHCO3浓度相等，所以产生气体消耗的盐酸是不产生气体时的2倍，图像正确，故D不选。 答案选B。 7．C 【分析】第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，则一定没有Na2CO3，再滴加足量BaCl2溶液得到2.33g固体，该固体为BaSO4，说明含有CuSO4，n(CuSO4)=n(BaSO4)==0.01mol，第二份溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，说明原溶液一定不含FeCl3，继续滴加双氧水，溶液显血红色，说明原溶液中含有FeCl2，原混合物等物质的量混合，则n(FeCl2)=0.01mol；每一份固体的质量为3.82g，硫酸铜和氯化亚铁的质量和为1.6g+1.27g=2.87g，则KCl一定不含有。 【详解】A．由上述分析可知，肯定不含Na2CO3，故A错误； B．根据③中的颜色能判断固体粉末中一定不含有FeCl3，故B错误； C．由上述分析可知，固体粉末中肯定含有CuSO4、FeCl2，故C正确； D．由上述分析可知，固体粉末肯定不含有KCl，故D错误。 答案选C。 8．B 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，不一定含有，A错误； B．溶液变为红色，说明存在三价铁离子，证明溶液中一定含有Fe3+，B正确； C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-或是碳酸根离子等离子，C错误； D．钠离子的焰色反应为黄色，某物质的溶液焰色反应为黄色，说明一定含Na+，但也可能是NaOH溶液，不一定是钠盐溶液，D错误； 故选B。 9．D 【详解】A．钠和钾的原子结构极为相似， NaOH、KOH都是强碱，故A正确； B．碱金属原子核电荷数越多，原子半径越大，越易失去最外层电子，和水反应越剧烈，故B正确； C．元素非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强，故C正确； D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF>HCl>HBr>HI，故D错误； 故选D。 10．B 【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能使用22.4L/mol计算其体积，故A错误； B．氯化钠在水溶液中完全电离，1mol/L的NaCl溶液，c(Na+)为1mol/L，故B正确； C．常温常压下不是标况，不确定11.2LO2的体积，故C错误； D．1个OH-含有10个电子，2molOH-中含有电子数为20NA，故D错误； 故选B。 11．C 【详解】A．钠元素、钾元素的焰色不同，分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色，可以鉴别，A不符题意； B．NaHCO3受热可分解生成二氧化碳气体，气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生，可以鉴别，B不符题意； C．碳酸钾和碳酸氢钠均可与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，C符合题意； D．分别配成浓溶液，滴入稀盐酸，先产生气泡的为NaHCO3，可以鉴别，D不符题意； 答案选C。 12．C 【分析】甲装置属于发生装置，装置乙制备氢气，装置丙净化氢气，装置丁防止空气中进入装置甲中，据此解答。 【详解】A．根据以上分析可知装置的连接顺序为乙→丙→甲→丁，A正确； B．钙是活泼的金属，极易和氧气、水等反应，所以装置丁作用是防止外界空气中的水蒸气及氧气与钙或CaH2反应，B正确； C．氢气是可燃性气体，需要验纯，所以实验时，应先通氢气，排尽装置中的空气并验纯后，再点燃硬质玻璃管下方的酒精灯，C错误； D．由于需要氢气排尽装置中的空气，所以实际需要氢气的量大于理论值，即若使甲装置中20.0g钙完全转化为氢化钙，则需氢气的体积大于11.2L(标准状况)，D正确； 答案选C。 13．B 【分析】本题探究了金属钠和高锰酸钾溶液的反应，通过调节溶液的酸碱性证明了高锰酸钾溶液颜色的变化和溶液pH的关系，以此解题。 【详解】A．①中高锰酸钾溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应，浓度减小，故A正确； B．结合实验②可知，①中溶液变绿色，可能是高锰酸根离子和氢氧根离子的氧化还原反应，故B错误； C．②中溶液变为绿色，减小溶液中高锰酸根离子被还原为锰酸根离子，同时生成氧气，可能发生反应：4MnO+4OH-=4MnO+O2↑+2H2O，故C正确； D．②中溶液颜色变化表明，高锰酸钾溶液浓度不变，改变的是溶液pH，说明溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱，故D正确； 故选B。 14．C 【分析】工业废水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO加入氢氧化钠溶液，铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，氢离子反应生成水，过滤，沉淀1为氢氧化铜；滤液1中滴加硝酸钡，过滤得到硫酸钡沉淀和滤液2，滴加过量的碳酸钠除去过量的钡离子，沉淀3为碳酸钡，最后滴加硝酸至中性，得到硝酸钠溶液，冷却结晶得到NaNO3固体。 【详解】A．过程加入氢氧化钠溶液，铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，氢离子反应生成水，除去的离子为：Cu2+和H+，故A错误； B．滤液1中滴加硝酸钡，过滤得到硫酸钡沉淀和滤液2，试剂a为硝酸钡，不是氯化钡，故B错误； C．滤液2，滴加碳酸钠除去过量的钡离子，沉淀3为碳酸钡，故C正确； D．滴加硝酸至中性，得到硝酸钠溶液，反应中碳酸根离子和氢氧根离子均与氢离子反应，过程iv所涉及的离子反应为CO+2H+=H2O+CO2↑和OH-+H+=H2O，故D错误； 故选C。 15．C 【详解】A．关闭C，Fe与硫酸反应生成氢气，压强增大将生成的硫酸亚铁溶液挤压入NaOH溶液中生成氢氧化亚铁，A正确； B．FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度，B正确； C．亚铁离子与NaOH反应生成白色沉淀，被氢氧化铁红色沉淀覆盖，C错误； D．向溶液中加入少量铁粉可防止被氧化，D正确； 答案选C。 16．D 【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述转化①，故A错误； B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化生成Fe3O4，故B错误； C．具有强氧化剂，中加稀(强氧化剂)生成Fe(NO3)3，故C错误； D．Fe(OH)3加热生成Fe2O3，Fe2O3和水不反应，故D正确； 故选D。 17．D 【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76，则该化合物的摩尔质量为0.76×22.4L/mol=17g/mol，该化合物为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素，Z为O元素，且X与Z可形成XZ2分子，则X为C元素，满足X、Y、Z原子最外层电子数之和为l5，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，则W的质子数为×(6+7+8+1)=11，所以W为Na元素，据此解答。 【详解】A．原子的电子层数越多，半径越大，原子电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径Na >C>O>H，A错误； B．CO2、C2H2为共价化合物，Na2O2为离子化合物，故B错误； C．CaH2中阳离子Ca2＋与阴离子H-个数比为1：2，CaO2中阳离子Ca2＋与阴离子O个数比为1：1，C错误； D．由C、N、O、H元素构成的化合物NH4HCO3中含有共价键、离子键，CO(NH2)2中只含有共价键，故D正确； 故选：D。 18．D 【详解】A．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl，溶液中不一定含有硫酸根离子，A错误； B．溶于水后与水反应生成硫酸，硫酸溶液能够导电，本身不能电离，所以是非电解质，B错误； C．某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定为碳酸根离子，C错误； D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，氧化性Fe3+>Cu2+，D正确； 故选D。 19．B 【分析】装置甲制备Cl2，装置乙除去Cl2中混有的HCl气体，装置丙制备NaClO，装置丁处理尾气，据此进行分析。 【详解】A．常温下KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，固体可选择KMnO4，故A错误； B．在饱和食盐水中的溶解度很小，乙装置可以贮存少量，故B正确； C．丁装置中含有水，乙、丙装置之间不需要增加除的装置，故C错误； D．由分析可知，丁装置的主要作用是吸收过量的，故D错误； 故选B。 20．C 【详解】A．钠与硫酸铜不直接发生反应，先是钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，接下来氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，A错误； B．锂单质与氧气只生成简单氧化物，不会生成过氧化物、超氧化物，B错误； C．钠与钾性质相似，与水反应生成氢氧化钾和氢气，化学反应方程式是，C正确； D ．氟单质与水反应方程式为，D错误； 故选C。 21．(1)5.3 (2) ①⑦ 胶头滴管 (3) 温度、容量 检查容量瓶是否漏水 (4)⑥③②④⑤ (5)偏低 (6)①③⑤ 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】（1）配制的溶液，需0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g碳酸钠固体； （2）配制的溶液，需要使用500mL的容量瓶，在该固体配制溶液的过程中，需要烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、容量瓶，故不需①漏斗⑦冷凝管；除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是定容使用的胶头滴管； （3）容量瓶上需要标有刻度线、温度、容量；而且在使用前必须检查容量瓶是否漏水； （4）固体配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。正确的操作顺序应是：①⑥③②④⑤⑦； （5）没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低； （6）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误；②用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解，故②正确；③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误；④加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确；⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误；⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确；故选①③⑤。 22．(1) (2) 、、、 (3) (4)CBAD (5)NaOH 【分析】Ⅰ.向原溶液中加入过氧化钠固体，生成白色沉淀，说明溶液中有Mg2+，没有，根据离子共存，说明没有，加入氯化钡和稀盐酸有白色沉淀，说明含有，没有Ba2+，溶液中有钾离子，溶液中离子的物质的量相等，根据电荷守恒，说明含有。 Ⅱ.A装置是制备氢气，氢气中有HCl和水蒸气杂质，B装置除杂，先通入一段时间氢气排出装置内的空气，排完空气后再加热过氧化钠至熔化，反应一段时间，冷却后停止通氢气。 【详解】（1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g，则硫酸钡沉淀质量为2.33g，硫酸钡物质的量为，离子的物质的量相等，则钾离子物质的量为0.01mol，该溶液中的物质的量浓度为。 （2）实验③中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，因此产生的无色无味气体为O2，白色沉淀为Mg(OH)2。根据题中分析得到原溶液中一定存在的离子有Mg2＋、、K＋、。 （3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，说明二氧化硫在高锰酸钾酸性溶液中发生氧化还原反应，生成锰离子和硫酸根离子，其反应的离子方程式。 （4）下面是实验过程中的重要操作，先通入氢气，排出装置内的空气，收集尾气并检验氢气纯度，再加热过氧化钠至熔化，反应一段时间，停止加热，冷却后再停止铜氢气，因此正确的顺序是CBAD。 （5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，说明没有水生成，则根据质量守恒，说明与反应生成了NaOH。 23．(1) (2) 平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 将氯化铁蒸气冷凝成固体便于收集 (3)B (4) 否 酸性具有强氧化性，会将氯离子氧化为氯气自身而褪色，会对亚铁离子检验带来干扰 (5) 【分析】A中浓盐酸与氯酸钾发生反应生成氯气，生成的氯气中混有HCl，经过浓硫酸干燥后除去水蒸气，随后与铁粉加热条件下反应生成氯化铁，但是因为HCl的存在可能生成氯化亚铁杂质，生成的产物冷凝收集在C中，D中为碱石灰，作用为吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置，引起氯化铁的潮解； 【详解】（1）氯酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，即离子方程式为； （2）导管a的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下；工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁，而氯化铁的熔点为306℃，沸点为 315℃，因此需要通入盛冷水的水槽中，所以冷水浴的作用是将氯化铁蒸气冷凝成固体便于收集； （3）装置D的名称是球形冷凝管；其作用是吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解，P2O5属于酸性干燥剂，不能吸收氯气；CaCl2也无法吸收氯气；碱石灰能吸收氯气，且能吸收外界空气中的水蒸气；浓硫酸属于酸性干燥剂且液体不能装在球形干燥管内，综上选B； （4）酸性KMnO4具有强氧化性，会将氯离子氧化为氯气，自身而褪色，会对亚铁离子检验带来干扰，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子； （5）加入足量H2O2溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，即离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。 24．(1)分液漏斗 (2) (3)饱和食盐水 (4) (5) (6) Cl2 H+ HClO (7) 【分析】浓盐酸和二氧化锰制取氯气，装置①用来除去氯气中的氯化氢，装置②用来除去氯气中的水蒸气，向上排空气法收集氯气，最后处理氯气。据此分析解题。 【详解】（1）根据仪器构造可知仪器A的名称为分液漏斗； （2）发生装置中利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，化学方程式是； （3）除杂装置①目的是除去氯气中挥发的HCl，应选用饱和食盐水； （4） 氯气密度大于空气，应用向上排空气发收集，集气瓶中导管应长进短处，图示为：； （5）多余的氯气用NaOH溶液吸收，反应生成氯化钠、次氯酸钠，反应离子方程式为：； （6）a实验中氯水呈黄绿色是因含有黄绿色的Cl2分子； b实验中加碳酸钠生成无色无味气体，该气体为二氧化碳，说明氯水中含H+； c实验中氯水能使有色布条褪色，说明氯水中含漂白性的HClO； （7）氯水在强光照射下氯离子的浓度增大，检测到生成氧气，可知在光照条件下HClO分解生成HCl和氧气，反应方程式为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$